无机化学在线作业答案
东大14秋学期《无机化学》在线作业1答案
?
正确答案：C
二,判断题
1. (9) H3BO3是一元弱酸，它在水中只能给出一个H+。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
2. (4)能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
A.错误
B.正确
?
焓为零。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
4. (8)当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
8. (5)某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
9. (5)某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
10. (10)缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
14秋学期《无机化学》在线作业1
一,单选题
1. (8)中心原子采取s p2杂化的分子是（）。
ABCl3BNH3CPCl3DH2O
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
2. (16)下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是（）。
AS<N<O<FBS<O<N<FCSi<Na<Mg<AlDBr<H<Zn
A.
B.
C3，1，0，－1/2D3，1，－1，＋1/2
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
7. (17)原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？（）
无机化学基础习题参考答案
《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。
（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。
所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。
2、计算下列物质的物质的质量。
（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。
根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。
3、计算下列物质的质量。
（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。
根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255 g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。
15春西交《无机化学》在线作业 答案
西交《无机化学》在线作业一、单选题（共42 道试题，共84 分。
）1. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）A. 2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液B. 2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液C. 0.2mol/L的NaCl溶液←0.1mol/L的CaCl2溶液D. 5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液E. 0.15mol/L的NaHCO3溶液→0.2mol/L的蔗糖溶液正确答案：C2. 37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是()A. 9g/LNaCl溶液B. 0.9 g/LNaCl溶液C. 生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液D. 15g/LNaCl溶液E. 50g/L葡萄糖正确答案：B3. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（）A. 2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液B. 2mol/L葡萄糖溶液│2mol/L蔗糖溶液C. 0.5mol/L葡萄糖溶液│0.2mol/L NaCl溶液D. 0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2 溶液E. 50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液正确答案：D4. 会使红细胞发生皱缩现象的溶液是()A. 9g/L氯化钠溶液B. 100g/L葡萄糖溶液C. 50g/L葡萄糖溶液D. 生理盐水与等体积水混合E. 25g/L葡萄糖溶液正确答案：B5. 下列关于高分子溶液叙述正确的是（）A. 稳定性小B. 黏度小C. 属于均匀、不稳定体系D. 高分子溶液粘度增大失去流动性E. 属于粗分散系。
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案吉大16秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一满分答案1：NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）A：H—N—H、H—C—H、H—O—HB：H—O—H、H—C—H、H—N—HC：H—N—H、H—O—H、H—C—HD：H—O—H、H—N—H、H—C—H正确答案：D2：CO中有（）π键A：一B：二C：三D：四正确答案：B3：下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A：NaOHB：Na2O2C：Cl2D：CO2正确答案：A4：人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（）A：电解B：电镀C：原电池D：以上都不对精确答案：C5：凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A：三角形B：平面正方形C：三角锥D：以上3种均有大概精确答案：C6：XXX道理适用于以下哪种情形？（）A：只适用于气体间的反应B：适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C：所有的物理平衡正确答案：C7：可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0，，反应达到平衡时，减小的体积，B的分压（），Kp（）A：增大，减小B：增大，不变C：减小，减小D：减小，增大正确答案：B8：在反应BF3 + NH3→F3BNH3中，BF3为A：Arrhenius碱B：Bronsted酸C：Lewis碱D：Lewis酸精确答案：D9：下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）A：NaClB：KNO3C：Na2SO4（）D：K2CO3精确答案：D10：同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A：减小，增大，大B：减小，增大，小C：减小，减小，大D：增大，减小，小精确答案：B11：以下分子中存在非极性键的是（）A：N2B：H2C：HClD：O2精确答案：ABD12：四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted 碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO3^(-)精确答案：AD13：四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO4^(-)精确答案：AC14：经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下（）A：XXX运动B：胶粒带电C：浮力感化D：溶剂化作用正确答案：ABD15：离子键的主要特征是（）A：偏向性B：没有偏向性C：饱和性D：没有饱和性精确答案：BD16：设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。
东北大学17秋学期《无机化学》在线作业3答案
正确答案：B3.(1)溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。A.错误B.正确
正确答案：A4.(9)锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。A.错误B.正确
正确答案：A5.(4)金属中导电性最好的是铜。A.错误B.正确
东北大学17秋学期《无机化学》在线作业3
一、单选题1、C2、B3、B4、D5、A
一、单选题（共10道试题，共50分。）V1.(19)下列电子构型的原子中，处于激发态的是（A1s22s2B1s22s22p1C1s22s22p53s1D1s22s22p63s2A.B.C.D.
正确答案：C2.(2)在原电池中，正极上发生的是（A氧化B还原C置换D分解）。）反应。A.B.C.D.
正确答案：A9.(9)铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是（A0B2C3D4A.B.C.D.
正确答案：D10.）。）。(4)在含有I－离子的酸性溶液中，加入含Fe3＋的溶液时，产生（AFeI2BFeI3CFe(OH)3DFe2＋＋I2）。A.B.C.D.
正确答案：D
二、判断题（共10道试题，共50分。）V1.(10)若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数A.错误B.正确
正确答案：D5.(10)已知：Kaq(HAc)＝1.8×10－5，Kaq(HCN)＝4.9×10－10，Kbq(NH3)＝1.8×10－5，浓度均为0.10mol·L-1的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH－浓度由大到小排列的顺序是（）。ANaCN>NaAc>NaCl>NH4ClBNaCl>NH4Cl>NaAc>NaCNCNaCl>NaAc>NH4Cl>NaCNDNaAc>NaCN>NH4Cl>NaClA.B.C.D.
西工大19春《无机化学》在线作业100分答案
19春《无机化学》在线作业一、单选题（共25 道试题，共100 分。
）1. 任一反应的半衰期（）。
A. 都与k、c0 有关B. 都与c0 有关C. 都与k、c0 无关D. 不一定与k 或c0 有关正确答案：D2. 对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为（）。
A. 反应速率太小B. 反应速率太大C. 浓度超出活性中心所允许的浓度D. 有效碰撞理论不适用正确答案：C3. 按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成（）。
A. 一种配合物的反应B. 另一种较稳定配合物的反应C. 两种新配合物的反应D. 中性分子酸和碱的反应正确答案：C4. Q、W、U 中何者是状态函数（）。
A. QB. UC. WD. Q、W、U正确答案：B5. 根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸：（）。
A. H3AsO3、HC2O4-、HSB. H3AsO3、HC2O4-、BrOC. H3PO3、HC2O4-、N2H4D. H3PO3、N2H4、BrO正确答案：A6. 在多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能级最高的是( )。
A. 2、1、1、-1/2B. 2、1、0、-1/2C. 3、1、1、-1/2D. 3、2、-2、-1/2正确答案：D7. 下列说法正确的是（）。
A. F 原子的2p 电子能量一定比B 原子2s 电子能量高B. B 原子的2s 电子能量一定比O 原子2p 电子能量低C. F 原子的2s 电子能量比其2p 电子能量低D. Mn 原子的4s 电子能量比其3d 电子能量低正确答案：C8. 电子构型相同的离子，其极化力最强的是（）。
A. 高电荷和半径大的离子B. 高电荷和半径小的离子C. 低电荷和半径大的离子D. 低电荷和半径小的离子正确答案：B9. 钠原子的1s 电子能量与氢原子的1s 电子能量相比较，有何关系（）。
A. 前者高B. 相等C. 前者低D. 符号相反正确答案：C10. 下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是（）。
东大14秋学期《无机化学》在线作业3答案
一,单选题
1. (15)下列离子半径递变顺序正确的是（）。
AF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋BNa＋>Mg2＋>Al3＋>F－
CAl3＋>Mg2＋> Na＋>F－DF－> Al3＋>Mg2＋> Na＋
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
2. (9)下列化合物中，键的极性最弱的是（）。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
8. (6)根据电子配对原理，原子的基态电子构型中有几个单电子，它就能形成几个共价键。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
9. (2)如果某反应的ΔrGmΘ> 0，则该反应不一定不能自发进行。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
10. (7)只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。
7. (19)下列电子构型的原子中，处于激发态的是（）。
A1s22s2B1s22s22p1C1s22s22p53s1D1s22s22p63s2
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：C
8. (6) NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据（）。
A所有八面体空穴B所有四面体空穴
C二分之一的八面体空穴D四分之一的八面体空穴
D.
?
正确答案：D
5. (6) pH值为9.40的溶液中OH－离子浓度为（）mol·L－1。
A4.0×10－10B2.5×10－9C4.0×10－6 D2.5×10－5
A.
B.
C.
D.
《无机化学》作业及答案
《无机化学》作业专业班级： 姓名： 学号： 作业要求：题目可打印，答案要求手写，考试时交作业。
第一章 溶液1、为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油的分子式为C 3H 8O 3）需要查水的Kf=1.86K/mol/K;△Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2;n(甘油)=0.1075mol;m=0.1075×92=9.89g;第三章 化学反应动力学1、反应CaCO 3(s) ===CaO(s)＋CO 2(g)在1037K 时平衡常数K ?＝1.16，若将1.0molCaCO 3置于10.0dm 3容器中加热至1037K 。
问达平衡时CaCO 3的分解分数是多少？K=1.16=c （co2)=1.16mol/m^3 1.16mol/m^3*0.01m^3=1.16*10^-2mol分解分数=1.16*10^-2mol/1mol=1.16%2、在323K ，101.3 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为50.0%。
问当温度保持不变，压力变为1013 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为多少？NO2的式量为48；100ml有0.368gNO2,那么10L的容器里有36.8g；36.8/46~=0.77mol;N2O4 = 2NO21 20.40mol 0.80mol所以有0.385mol的N2O4参加反应；分解率为40%；平衡时,物质的量之比为（1-0.4）：0.4*2~=3：4;第四章酸碱平衡1、计算298K时，下列溶液的pH。
(1)0.20mol dm－3氨水和0.20 mol·dm－3盐酸等体积混合；(2)0.20 mol·dm－3硫酸和0.40 mol·dm－3硫酸钠溶液等体积混合；(3)0.20 mol·dm－3磷酸和0.20 mol·dm－3磷酸钠溶液等体积混合；(4)0.20 mol·dm－3草酸和0.40 mol·dm－3草酸钾溶液等体积混合。
东大14秋学期《无机化学》在线作业2答案
正确答案：D
10. (10)熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（）。
A离子键B共价键C分子间力D都不是
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：B
二,判断题
1. (1) p、V、T、G等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
2. (6)离子晶体易溶于极性溶剂，分子晶体易溶于非极性溶剂。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
3. (5)在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变小。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
4. (3)单质的标准生成焓为零。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
5. (2)亚铁的盐在水中不稳定，易被氧化。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
6. (4)化学反应平衡的标志是ΔrGm＝0，而电化学反应平衡的标志是E＝0。
AFeCl3BAlCl3CSiCl4DPCl5
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：D
6. (5)下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
AFeCl3和KIBFeCl3和KBrCFeCl2和Br2D KI和KIO3
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：B
7. (19)下列物质中，还原能力最强的是（）。
ANa2S2O8BNa2SO4CNa2S4O6DNa2S2O3
?
正确答案：A
3. (17)原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？（）
无机化学试题答案
无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案：B3. 铝在周期表中属于哪个族？A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案：B4. 下列哪个化合物是无机物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案：B二、填空题1. 请写出钠（Na）与水（H2O）反应的化学方程式：\(_\)。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念，解释为什么氟（F）是所有元素中电负性最强的。
答案：氟（F）具有最高的电子亲和能，意味着它对电子的吸引力极强。
在化学反应中，氟原子能够从其他原子那里获得电子，从而形成稳定的氟化物。
这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。
3. 请写出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的水合物名称。
答案：蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。
答案：铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐类。
它们一般具有以下性质：- 易溶于水：大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。
- 热不稳定性：加热时，铵盐容易分解，释放出氨气（NH3）。
- 酸性反应：铵盐在水中会释放出H+离子，因此它们的水溶液呈酸性。
- 与碱反应：铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。
2. 请解释为什么碳酸钠（Na2CO3）被称为碱性盐。
答案：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子（CO32-）。
碳酸根离子会与水中的H2O分子反应，生成OH-离子和HCO3-离子，从而使得溶液的pH值升高，表现出碱性。
无机化学课后习题答案
第一章原子结构和元素周期律1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8）1-2. C1-3. D1-4. D1-5. A1-6. B1-7. B1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr第二章分子结构与晶体结构2-1. A2-2. C2-3. B2-4. B2-5. C2-6. AD2-7. BD2-8. D2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8）主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7）主要形成非极性共价键的有：（4）第三章化学热力学基础3-1. C3-2. A3-3. D3-4.U3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。
3-7.3-8.133 kJ·mol-13-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－（2）恒外压膨胀J（3）两步恒外压膨胀J由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。
3-10.解：＝0.01 m3=810.5 JU =H = 0 ，Q = W = 810.6 J第四章化学动力学基础4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A4-6. C 4-7. D 4-8. B第五章 化学平衡与平衡原理5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。
5-2. O H 2，+O H 3。
可以作为酸的有：-3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。
5-3. 溶解度不变。
5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响； （2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积； （3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。
吉大14秋学期《无机化学(含实验)》在线作业二答案
无机化学（含实验）吉大14秋学期《无机化学（含实验）》在线作业二一,单选题1. 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）A. 2B. 6C. 10D. 14?正确答案：D2. NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2=1.1×10^(-7))A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定?正确答案：B3. CH4分子中C采取的是（）杂化。
A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是?正确答案：C4. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况？（）A. 只适用于气体间的反应B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C. 所有的物理平衡?正确答案：C5. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（），Kp（）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大?正确答案：B6. SO3分子构型为（）A. 三角锥B. 平面三角形C. 四面体D. V形?正确答案：B7. 在下列分子中，氢键最强的是（）A. HClB. HFC. H2sD. NH3?正确答案：B8. 难溶电解质Mg(OH）2，分别在（1）纯水中，（2)MgCl溶液中（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是（）A. （1）>（2）>（3）B. （3）>（1）（2）C. （2）>（3）>（1）D. （3）>（1）>（2）?正确答案：B9. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D10. H2S的沸点低于H2O的原因是（）A. 分子间力B. 氢键C. 范德华力D. 共价键?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 共价键的参数有哪些？（）A. 键长B. 键能C. 键角D. 键的极性?正确答案：ABCD3. 能够发生有效碰撞的条件是（）A. 恰当取向B. 分子数足够多C. 足够能量D. 以上三个都是?正确答案：AC4. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO4^(-)?正确答案：AC5. 以下分子中存在非极性键的是（）A. N2B. H2C. HClD. O2?正确答案：ABD三,判断题1. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体.A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大A. 错误B. 正确?正确答案：A3. 含Cd^(2+)的废水对人体无害。
天津大学19春《无机化学》在线作业一100分答案
《无机化学》在线作业一-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)
1.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
A.正确
B.错误
正确答案:B
2.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
3.下列各说法正确的是
A.质量作用定律适用于任何化学反应。
B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
C.反应活化能越大，反应速率也越大。
D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
正确答案:B
4.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
5.按照分子轨道理论，三电子σ键比二电子σ键稳定。
A.正确
B.错误
正确答案:B
6.某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为
A.Cr
B.K
C.Br。
无机化学 习题答案
无机化学习题答案无机化学习题答案无机化学是化学的重要分支之一，研究无机物质的组成、性质、结构和变化规律。
在学习无机化学的过程中，习题是不可或缺的一部分，通过解答习题可以加深对知识点的理解和掌握。
下面是一些常见的无机化学习题及其答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 请写出以下化学方程式的平衡方程式：a) 氮气和氢气反应生成氨气。
答案：N2 + 3H2 → 2NH3b) 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。
答案：2SO2 + O2 → 2SO3c) 氯气和钠金属反应生成氯化钠。
答案：Cl2 + 2Na → 2NaCl2. 请计算以下化学方程式中物质的摩尔比例：a) 2H2O2 → 2H2O + O2答案：2 mol H2O2 → 2 mol H2O + 1 mol O2b) 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：2 mol Na + 1 mol Cl2 → 2 mol NaClc) CaCO3 → CaO + CO2答案：1 mol CaCO3 → 1 mol CaO + 1 mol CO23. 请计算以下物质的摩尔质量：a) H2O答案：H2O的摩尔质量 = 2(1.008) + 16.00 = 18.02 g/molb) CO2答案：CO2的摩尔质量 = 12.01 + 2(16.00) = 44.01 g/molc) NaCl答案：NaCl的摩尔质量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol4. 请计算以下反应的理论产率：a) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O如果反应中有100 g NH3，计算理论产量的质量。
答案：根据化学方程式，1 mol NH3 反应生成 1 mol NO，所以100 g NH3 反应生成的 NO 的质量为 (1 mol NO) x (30.01 g/mol) = 30.01 gb) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O如果反应中有50 g C2H2，计算理论产量的质量。
《无机化学与分析化学》第一阶段在线作业
我的答案：C 此题得分：2.5分
8.（2.5分） 体系从始态出发，经过一系列变化后又回到始态，则这一变化过程的
A、Q=W=0，ΔU=0，ΔH=0
B、Q=W≠0，ΔU=0，ΔH=0
C、Q=﹣W，ΔU=0，ΔH=0
D、Q ≠W，ΔU=Q-W，ΔH=0
A、131
B、120
C、-120
D、-131
我的答案：B 此题得分：2.5分
16.（2.5分） 在298 K时反应N2O4(g)=2NO2 (g)的K?=0.1132，当p(N2O4)= 1 kPa, p(NO2)=10 kPa时，反应 _____ 。
A、ΔfHm?≠0，ΔfGm?=0，Sm?=0
B、ΔfHm?≠0，ΔfGm?≠0，Sm?≠0
C、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?≠0
D、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?=0
我的答案：C 此题得分：2.5分
12.（2.5分） 某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其
视窗
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第一阶段在线作业
单选题 (共40道题)
收起
1.（2.5分） 常压下将1 dm3气体的温度从0 oC升到273 oC，其体积将变为
A、0.5 dm3
A、0.065 mol
B、0.0362 mol
C、0.0147 mol
D、0.008 mol
我的答案：C 此题得分：2.5分
3.（2.5分） 合成氨原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4℅，原料气总压为15198.75 kPa,则氮气的分压是
A、蒸汽压下降
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
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1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
A胶核
B吸附层
C胶团
D胶粒
正确答案:D
单选题
2.误差的正确定义是（）。
A测量值与其算术平均值之差
B含有误差之值与真值之差
C测量值与其真值之差
D错误值与其真值之差
正确答案:C
单选题
3.属于随机误差的是（）。
A滴定终点与化学计量点不一致
B把滴定管的读数22.45读成22.46
正确错误
正确答案:对
判断题54.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。（）
正确错误
正确答案:错
D (B)和(C)的混合颜色
正确答案:D
单选题
15.下列原子轨道不存在的是（）。
A 2d
B 8s
C 4f
D 7p
正确答案:A
单选题
16.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（）。
A同离子效应
B盐效应
效应
D络合效应
正确答案:B
单选题
17.以下四个量子数（n、l、m、ms）的组合何者是合理的（）。
A（2，2，0，-1/2）
B（2，1，0，-1/2）
C（2，1，2，+1/2）
D（1，2，1，+1/2）
正确答案:B
单选题
18.下列元素的电负性大小顺序正确的是（）。
A B>C>N>O>F
B F>Cl>Br>I
C Si>P>S>Cl
D Te>Se>S>O
正确答案:B
单选题
19.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（）。
D 4
正确答案:C
单选题
22.元素电负性的变化规律是（）。
A同一周期从左到右逐渐增大；同一主族从上到下逐渐增大
B同一周期从左到右逐渐增大；同一主族从上到下逐渐减小
C同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐减小
D同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐增大
正确答案:B
单选题
23.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值（）。
正确错误
正确答案:对
判断题43.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（）
正确错误
正确答案:错
判断题44.原子形成分子的最大共价键数等于基态原子的单电子数。（）
正确错误
正确答案:错
判断题45.对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。（）
正确错误
正确答案:错
判断题46.基态氢原子的能量具有确定值，而其核外电子的位置是不确定的。（）
C用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度
D称量时把1g的砝码看成2g
正确答案:B
单选题
4.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。
A B的分子量小于A的分子量
B A的分子量和B的分子量相同
C B的分子量大于A的分子量
正确答案:C
正确错误
正确答案:错
判断题31.当置信度和测量次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。（）
正确错误
正确答案:对
判断题32.精密度高，则准确度必然高。（）
正确错误
正确答案:错
判断题33.液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。（）
正确错误
正确答案:错
判断题34.系统误差的特点是其大小、正负是固定的。（）
正确错误
正确答案:对
判断题35.金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（）
正确错误
正确答案:对
判断题36.目前，单个电极的电极电势的绝对值还无法直接测定。（）
正确错误
正确答案:对
判断题37.pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后，pH值为3。（）
正确错误
正确答案:错
判断题38.配离子的配位数等于配位体的总数。（）
A精密度高，准确度必然高
B准确度高，精密度也就高
C精密度是保证准确度的前提
D准确度是保证精密度的前提
正确答案:C
单选题
11.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（）。
A色散力
B取向力
C诱导力
D以上三者全有.
正确答案:D
单选题
12.多电子原子中决定电子能量的量子数为（）。
A n
B n,l
C n,l,m
正确错误
正确答案:对
判断题50.氢键的键能大小与分子间力相近，因而两者没有差别。（）
正确错误
正确答案:错
判断题51.在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。（）
正确错误
正确答案:错
判断题52.总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。（）
正确错误
正确答案:错
判断题53.弱酸溶液越稀，其离解度就越大，pH值也就越大。（）
A 4,0,0,1/2
B 3,0,0,1/2
C 4,1,1,1/2
D 4,1,0,1/2
正确答案:A
单选题
20.可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。
A增加平行测定次数
B进行方法校正
C进行空白试验
D进行仪器校正
正确答案:A
单选题
21.3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为（）。
A 1
B 2
C 3
正确错误
正确答案:对
判断题27.土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。（）
正确错误
正确答案:错
判断题28.pH=10.02的有效数字是四位。（）
正确错误
正确答案:错
判断题29.通过增加平行测量次数，可以消除随机误差。（）
正确错误
正确答案:错
判断题30.在一定置信度时，测量次数增加，平均值的置信区间变宽。（）
正确错误
正确答案:对
判断题47.难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。（）
正确错误
正确答案:错
判断题48.条件电极电势值的大小，说明了在外界因素影响下氧化还原电对的实际氧化还原能力。（）
正确错误
正确答案:对
判断题49.EDTA滴定中消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。（）
单选题
5.最易于形成配离子的金属元素位于周期表中的（）。
A p区
B d区和ds区
C s区和p区
D s区
正确答案:B
单选题
6.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（）。
A σ键
B离子键
C Π键
D氢键
正确答案:C
单选题
7.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
A随机误差小
B系统误差小
D n,l,m,si
正确答案:B
单选题
13.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A pH突跃范围
B指示剂的变色范围
C指示剂的颜色变化
D指示剂的分子结构
正确答案:D
单选题
14.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（）。
A指示剂-金属离子配合物的颜色
B游离指示剂的颜色
C EDTA-金属离子配合物的颜色
A变小
B变大
C不变
D难以确定
正确答案:A
判断题24.质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5。（）
正确错误
正确答案:错
判断题25.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。（）
正确错误
正确答案:错
判断题26.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。（）
C平均偏差小
D标准偏差小
正确答案:B
单选题
8.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（）。
A加碱
B加酸
C多加水
D加热
正确答案:B
单选题
9.下列说法错误的是（）。
A方法误差属于系统误差
B系统误差又称可测误差
C系统误差服从正态分布
D系统误差具有单向性
正确答案:C
单选题
10.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）。
正确错误
正确答案:错
判断题39.分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（）
正确错误
正确答案:错
判断题40.EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。（）
正确错误
正确答案:错
判断题41.高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。（）
正确错误
正确答案:对
判断题42.溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（）