写出用惰性电极电解下列物质的化学方程式和离子方程式
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电化学
写出用惰性电极电解下列物质的化学方程式和离子方程式:
(1)CuSO4:
________________________________________________、______________________________________________ (2)AgNO3:
________________________________________________、______________________________________________ (3)NaCl:
________________________________________________、______________________________________________
1.(06上海化学第13题)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的pH均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢
2.(06浙闽湘鄂赣皖鲁晋豫冀陕辽理综第9题)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化
镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物
质的量之比为
A 1︰2︰3
B 3︰2︰1
C 6︰3︰1
D 6︰3︰2
3.(06天津理综第12题)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是
A 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
4.(06四川理综第11题)下列描述中,不符合生产实际的是
A 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D 在镀件上电镀锌,用锌作阳极
5.(06广东化学第16题)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A 放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B 放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C 充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D 充电时,阳极反应为:Li++e-=Li
6.(06江苏化学第14题)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:C6Li-x e-=C6Li1-x+x Li+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:Li1-x MO2+x Li++x e—=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是
A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x MO2=LiMO2+C6Li1-x
B 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1 mol电子,金属锂所消耗的质量小
C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li++x e—=C6Li
7.(06重庆理综第27题)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性
材料,电池总反应式为:
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO42-放电
充电
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是________________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。
8.(06北京理综第27题)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是
________________________________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
__________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______(填写“A”或“B”)
导出。
9.(06江苏化学第25题)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危
机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解
水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2
+等可循环使用。
(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
(2)若电解池A中生成3.36L H2(标准状况),试计算电解池B中
生成Fe2+的物质的量。
(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的
HI浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,光催化反应生成Fe3+的速度为
cmol·min-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶
液体积)。
试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B、D
7.(1)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 小48;(2)Pb PbO2
8.(1)2Al2O34Al+3O2↑(2)2Al+2OH++2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大③B
9.(1)电解池A:2H++2I-H2↑+I2 电解池B:4Fe3++2H2O O2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池:2Fe2++I22Fe3++2I-
(2)n(H2)=0.450mol
转移电子的物质的量为n (e-)=2n(H2)=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池,电路中转移的电子数目相等。
所以,n(Fe2+)=n(e-)=0.300mol
(3)根据化学反应2Fe2++I22Fe3++2I-
光催化反应生成I-的速率v(I-)=v(Fe3+)=cmol·min-1
电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率
amol·L-1×Q-bmol·L-1×Q=cmol·min-1
Q=c/(a-b)min-1