金属专题复习
金属及其化合物专题复习(教师版)
《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
金属活动性顺序表专题复习
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参考答案
一、1--5 BDDDA 6-10 ADADC 11—16 CAACCD
二、17．3 4 1 218. Mg2+、SO42-⑤④②
19．甲检验氧气是否已经干燥
20。
（1）不正确除去CuSO4的同时又引入新的杂质K2SO4（2）往左盘中慢慢加入KOH固体；使托盘天平的指针居中21．（1）变瘪（或变扁）无变化澄清石灰水变浑浊
（2）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2
三、22．（1）CI-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解
（2）不需要；因为NaCI溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解
23．（1）红；（2）蓝，证明水没有酸性；（3）红，碳酸具有酸性；
（4）在A装置通入干燥的CO2
四、24．（1）定量实验（2）1、4 （3）69.8％
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专题复习：金属的活动性顺序
《金属的化学性质》专题复习复习目标1．巩固置换反应的概念。
2．通过复习，使学生进一步掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应。
3．通过复习，使学生进一步掌握金属与盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生产生活中的化学问题。
4．能运用金属的化学性质对相关的图表题进行深入的分析判断，进一步提高学生数形结合的能力。
教学重难点1．金属活动性顺序及其应用。
2．金属活动性顺序相关的图表题的解题思路及方法 。
教学安排：一课时教学设计：一、知识回顾（一）金属活动性顺序1．完成金属活动性顺序表：K （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） Sn Pb ( H )（ ）（ ）（ ）Pt （ ）。
2.基本规律：a.金属活动性顺序中，位于氢 （填“前面”或“后面”，下同）的金属能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢。
b.金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。
同时还需满足以下两个条件：（1）盐必须 。
（2）除K 、Ca 、Na 这三种活泼金属外。
（二）金属的化学性质:A 、许多金属可与氧气反应生成1． 写出下列反应的化学方程式（1）铁在氧气里燃烧 。
反应现象① ② ③ ④ 。
（2）铝的自我保护 。
B 、许多金属可与酸的反应生成 和 （硝酸、浓硫酸除外）1.当铁发生置换反应时，生成______价铁，FeCl 2 FeSO 4溶液______色,CuCl 2、CuSO 4 Cu(NO 3)2溶液均______色。
2.补全下列反应的方程式Zn + HCl === Zn + H2SO4 =Fe + HCl === Fe + H2SO4 =Al + HCl == Al +H2SO4 =Mg+HCl === Mg + H2SO4 =3.市场上出售的补血麦片中常含有微量的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。
写出化学方程式；该反应的基本反应类型为反应。
C、金属可与盐溶液的反应生成和1．在切割钢板时，工人常用硫酸铜溶液在洁净的钢板上画线。
专题复习 金属活动性
练习巩固
3、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金 属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论 ，下面实验设计合理的是（ D ） A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
小结：常用于验证金属活动性的方法 ①与酸反应看快慢（三金加一酸）必须要有两种金属在氢前 ②“盐金盐”（两盐加一金） 或“金盐金”（两金加一盐）
练习巩固
4、请你设计一组实验验证铜、铁、镁的活动性。
三金加一酸：镁、铁、铜和稀盐酸 金盐金（两金加一盐）：镁、硫酸亚铁溶液、铜 盐金盐（两盐加一金）：硫酸镁溶液、铁、硫酸铜溶液
检测反馈
3、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱， 某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其 中不必进行的实验是（ C ）
检测反馈
4、R为金属，发生如下反应： R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ C ） A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小 5、某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜 (CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少 废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ D ） A.稀盐酸 B．氢氧化钠 C．银粉 D．铁粉
练习巩固
3、往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁 粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是（ A ） A.Fe和Cu B.Cu C.Zn、Fe、Cu D.Fe
注意： 审题时看清金属的用量
练习巩固
4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸 ，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论 是（ C ） A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe(NO3)2 D．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2
高考化学专题复习—金属晶体的原子堆积模型
高考化学专题复习—金属晶体的原子堆积模型1、金属能导电的原因是()A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子2、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。
由此判断下列说法正确的是()A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙3、关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A.是密置层的一种堆积方式B.晶胞是六棱柱C.每个晶胞内含2个原子D.每个晶胞内含6个原子4、金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()A.Li Na KB.Na Mg AlC.Li Be MgD.Li Na Mg5、对图中某晶体结构的模型进行分析，有关说法正确的是()A.该种堆积方式为六方最密堆积B.该种堆积方式称为体心立方堆积C.该种堆积方式称为面心立方堆积D.金属Mg就属于此种最密堆积方式6、下列金属的密堆积方式与对应晶胞正确的是()A.Na面心立方B.Mg六方C.Cu六方D.Au体心立方7、关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()A.晶胞是六棱柱B.钠、钾、铁采用此种堆积方式C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含5个原子8、几种晶体的晶胞如图所示：晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石9、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A.a为简单立方堆积，b为六方最密堆积，c为体心立方堆积，d为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为a：1个，b：2个，c：2个，d：4个C.晶胞中原子的配位数分别为a：6，b：8，c：8，d：12D.空间利用率的大小关系为a<b<c<d10、如图是金属晶体的面心立方最密堆积形成的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A.④④④④④④B.④④④④④④C.④④④④④D.④④④④④④答案及解析1、B 解析：根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下发生了定向移动从而导电，B 项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，A 项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，C 项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，D 项错误。
金属综合练习题
金属综合练习题第一题：金属的分类金属是物质的一种形态，具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特性。
根据金属的组成、性质和用途，可以将金属分为以下几类：1. 有色金属：包括铜、铝、铅、锡等。
这类金属通常具有良好的导电性和热传导性，广泛用于电器、建筑、航空等领域。
2. 黄金属：主要指黄铜，是铜和锌的合金。
黄金属具有良好的耐腐蚀性和加工性能，常用于制作铜器、管道和装饰品。
3. 贵金属：如金、银、铂等。
贵金属具有较高的稀缺性和化学稳定性，被广泛应用于珠宝、纪念币、电子元件等领域。
4. 黑色金属：主要指铁及其合金，如钢。
黑色金属具有较高的强度和韧性，广泛用于建筑、交通运输、机械制造等领域。
5. 稀土金属：指具有特殊化学性质和应用价值的金属元素。
稀土金属在电子、航空、石油等领域具有重要的应用价值。
第二题：金属的性质金属的性质主要包括导电性、热传导性、延展性、韧性和磁性等。
1. 导电性：金属是良好的导电材料，能够轻易地传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，电荷可以在金属内部自由移动。
2. 热传导性：金属具有良好的热传导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够在材料内部传递热能。
3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以轻松地拉伸成线或薄膜。
这是因为金属中的原子排列较为松散，使得金属可以在外力作用下改变形状而不断。
4. 韧性：金属具有较高的韧性，能够承受一定程度的外力而不断裂。
这是因为金属内部的晶体结构具有一定的弹性。
5. 磁性：某些金属具有磁性，如铁、镍、钴。
它们能够被磁铁吸引并具有自发磁化的能力。
第三题：金属的应用金属在人类社会中有广泛的应用，不同金属的特性决定了它们在不同领域的应用。
1. 建筑领域：金属在建筑领域中被用于制作结构材料，如铁、钢等。
这些金属具有高强度和较好的耐候性，可以用于建筑的框架、支撑结构等。
2. 电子领域：金属是电子器件的重要组成部分，如电线、电路板等。
金属的导电性能保证了电子器件的正常运行。
金属活动性顺序表专题复习(学生版)
金属活动性顺序表专题复习（学生版）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、以下化学方程式中，恰当的就是（）a、cu+2agcl错误！未找到引用源。
2ag+cucl2b、zn+2agno3错误！未找到引用源。
2ag+zn(no3)2c、2na+cuso4错误！未找到提及源。
cu+na2so4d、2fe+3cucl2错误！未找到提及源。
2fecl3+3cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是()a、mgcl2b、cucl2c、ag(no3)2d、kcl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()a、fe2(so4)3b、cucl2c、agno3d、al2(so4)34、将一定质量的铁粉放进至足量的cu(no3)2和agno3混合溶液中，充份反应后过滤器，测得滤渣中只所含一种金属，则该金属就是()a、feb、cuc、ag5、向cucl2、zncl2、hcl的混合溶液中加入过量的fe粉，反应后的溶液中一定所含（）a、zncl2、hclb、fecl2、cucl2c、cucl2、hcld、zncl2、fecl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
（a）zn(b)mg(c)fe(d)cu7、某工厂的废渣中夹杂少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废为与废盐酸碰触时会构成污水，产生公害。
若向污水中抛进铁粉，且反应后使铁粉存有余下，则此时污水中一定所含的金属离子就是（）a、fe2+、cu2+b、cu2+、h+c、zn2+、fe2+d、zn2+、h+8.x、y、z三种金属，只有z能与稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液时，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（）a.x>y>zb.z>x>yc.y>z>xd.z>y>x9.金（au）、银（ag）、铜（cu）曾长期做为货币金属展开流通，我国有著古老的金属货币历史和多样的货币文化。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
金属活动性顺序专题复习课件
05
金属活动性顺序的实验探 究
实验目的与原理
目的
通过实验探究，掌握金属活动性 顺序，理解金属与酸、盐溶液的 反应规律。
原理
金属活动性顺序是指金属在水溶 液中失去电子的能力，即金属的 还原能力。还原能力越强的金属 ，其活动性越强。
实验步骤与操作
01
02
03
步骤二
设计实验方案。将不同金 属与酸或盐溶液进行反应 ，观察反应现象，记录实 验结果。
结论
根据实验结果，可以得出金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。同时，可以总结 出金属与酸、盐溶液的反应规律，为后续学习奠定基础。
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一组金属。
金属活动性顺序表是按照金属活 跃度从高到低排列的一张表格，
包括氢在内的所有金属元素。
金属活动性顺序是判断金属在水 溶液中发生氧化还原反应能力的
重要依据。
金属活动性顺序的发现历史
金属活动性顺序是在18世纪中叶由意大利化学家伏打提出的，他通过实验观察到金 属与氢之间的反应能力存在差异。
随着科学的发展，越来越多的金属被发现，金属活动性顺序也在不断完善和修正。
02
金属活动性顺序的规律
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表是按照金属单质的 反应能力排列的顺序表，其中金属的 位置越靠前，其反应能力越强。
一些常见金属在金属活动性顺序表中 的位置：钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
在金属活动性顺序表中，氢被视为一 个标准，排在氢之前的金属能够与稀 酸反应放出氢气，而排在氢之后的金 属则不能。
置换反应的速率和程度取决于参与反应的金属的性质和盐溶液的浓度等 因素。
03
金属活动性顺序的应用
专题三、金属及其化合物专题复习
专题三、《金属及其化合物》怀铁一中——刘峪源教学目的：1、巩固常见金属钠、铝及铁的单质、化合物性质；2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
1金属的一般性质1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( )A CO2、SO2、SO3、P2O5；B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO ；C Al2O3、Na2O2、Fe3O4；D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( ) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO43下列既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是（）A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D. Al E. NH4HCO32钠及其化合物之间的转化关系：Na2O⑦⑤①⑥⑩12NaCl ④Na ③NaOH Na2CO3NaHCO3⒒13②⑧⑨Na2O2(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) 。
1.把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( ) A Cu B Zn C Mg D Al2.相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( ) A.Na B. Al C.Fe D. Mg3.金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( ) A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34.下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( )A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( ) A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液6。
将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( ) A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7.下列叙述中，正确的是( )A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( )A钠浮在烧杯的液面上；B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟；C钠沉在烧杯的底部；D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：1AlCl3(1) ；(2) ；⑪⑰⑭⑯⑳(3) ；(4) ；Al ⑮Al2O3⑴Al(OH)3(5) ；(6) ；⑬⑫⑱⑲(7) ；(8) ；NaAlO2⑵(9) ；(10) ；(11) ；(12) 。
金属学与热处理专题复习 (考研复习)专题一 名词解释
专题一名词解释第一章1.金属键：处于聚集状态的金属原子，全部或大部分将他们的价电子贡献出来，为其整个原子集体所公有，称之为电子气或电子云。
这些价电子或自由电子已不在只围绕自己的原子核转动，而是与所有的价电子一起在所有的原子核周围按量子力学的规律运动着，贡献出价电子的原子则变为正离子，沉浸在电子云中，他们依靠运动与其间的公有化的自由电子的静电作用而结合起来，这种结合方式叫金属键。
没有饱和性和方向性。
2.熔点：晶体向非结晶状态的液体转变的临界温度。
3。
晶体结构：晶体中原子在三维空间有规律的周期性的具体排列方式。
4.阵点：将构成晶体的原子抽象为纯粹的几何点，称之为阵点。
5.空间点阵：阵点有规律的周期性重复排列所形成的三维空间阵列称之为6.晶格：认为的将阵点用直线连接起来形成空间格子，称之为晶格。
他的实质是空间点阵。
7.晶胞：能够完全反应晶格特性的最小几何单元称之为晶胞。
8晶格常数、轴间夹角：晶胞的棱边长度一般称为晶格常数，晶胞的棱间夹角称为轴间夹角。
9.配位数：是指晶体结构中与任一原子最近邻、等距离的原子数目。
10.晶面、晶向：在晶体中，由一系列原子所组成的平面称之为晶面。
任意两原子之间连线所指的方向叫晶向。
11.晶粒：组成固态金属的结晶颗粒叫晶粒12.多晶体：有二颗以上晶粒所组成的晶体称为多晶体。
13.伪等向性：由于多晶体中的晶粒位向是任意的，晶粒的各向异性被互相抵消，因此在一般情况下整个晶粒不显示各向异性，称之为伪等向性。
14：多晶型：具有两种或几种晶体结构。
15:多晶型转变或同素异构转变：金属内部有一种晶体结构向另一种晶体结构的转变称之为多晶型转变或同素异构转变。
16晶体缺陷：一些原子偏离规则排列的不完整性区域。
17：空位：在某一温度下的某一瞬间，总有一些原子具有足够高的能量，以克服周围原子对他的约束，脱离开原来的平衡位置迁移到别处，于是在原来的位置上出现了空结点，这就是空位。
18.晶格畸变：19：间隙原子：处于晶格间隙中的原子叫20：置换原子：占据在原来基体原子上的异类原子21：位错：在晶体中某处有一列或若干列原子发生了有规律的错排现象，使长度达几百至几万个原子间距，宽约几个原子间距范围内的原子离开其平衡位置，发生了有规律的错动。
金属专题复习
金属专题复习【金属与酸反应的图像】一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1、锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应例2如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性。
如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越。
图3中金属B的相对原子质量金属A的相对原子质量。
例3足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示练一练1、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图5所示。
有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余2、某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。
专题复习 金属与金属矿物
教案背景：本单元与日常生活联系密切，学生虽然熟悉，可是缺乏深入了解，也不曾从化学的视角去研究。
通过本节的复习，使学生知道学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
教学课题：专题复习----金属与金属矿物教材分析：本单元主要介绍了金属的物理性质和化学性质以及反应的规律性知识，金属资源的利用和保护。
教学方法：在教学中要引导学生从真实情境中发现问题，让学生直接通过实验探究来学习。
【考试要求】1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施【中考动向分析】1、金属的性质:本节的要求是了解金属的物理性质和化学性质；物理性质经常以选择或填空的形式出现，题目难度不大。
化学性质以实验探究的形式出现，稍微有点难度。
2、金属铁活动顺序和铁的冶炼常以实验题或推断题的形式出现，并要求描写实验现象或书写化学方程式，还常出现在综合性题目中 ---主观性强，要求基础扎实记忆，具体问题具体分析。
【复习重点】：金属的化学性质金属活动顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属活动顺序课前复习预案【知识点梳理---我最行】一、构建知识网络;按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容学习要求;1、找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固2请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。
1、物理性质（1）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。
（2）常温下大多为固体，但是液体（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。
2、化学性质（（1）与氧气的反应，（写出化学反应方程式）①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气④铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分（2）与酸溶液的反应①铁分别与盐酸稀硫酸反应的方程式与现象：方程式;现象（2）金属与某些盐溶液的反应：写出铁丝与硫酸铜溶液化学方程式反应的及现象方程式现象3、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度有决定。
金属元素及其化合物专题复习及命题分析
受热不分解 溶于水 电解法
受热分解 M g水解, 其它不溶于水,
溶于非氧化性稀酸 M g、A l电解法, 其它热还原法
常温分解
只溶于强氧化性酸
热分解法
物理方法
4 两个 ∀ 三角 #作核心, 转化关系要辨明 以 ∀ 铝三角 #和 ∀ 铁三角 #的关系为核心, 掌 握其转化关系.
图5
铝及其化合物间的转化, 要掌握以下关系: A 、l A l2O 3、A l( OH ) 3 都是既可以和酸反应, 又可 以和碱反应 的物质, A l ( OH ) 3 是 联系 A l3+ 和 A lO2- 之间转化的桥梁, 要注意以下几点:
2 镁、铝、铁及其化合物命题分析 镁、铝、铁部分的 主要考 查方式 为: ∃ 镁、
铝、铁及其它金属与足量的酸反应后, 通过放出
的 H2 及金属的质量, 判断可能存在的金属; % M g3 N 2 的生成及 M g3N 2 与水反应原理、产物及 相关计算; & A l3+ 与 OH - 、A lO2- 与 H + 之间由 于彼此反应物数量的不同引起产物、反应现象
氧化物过氧化物氢氧化物盐2熟记四个关系网搞通物质间转化数理化学习高中版数理化学习高中版3掌握一张顺序表理解性质的递变znfesnpbcuhgagptau原子失电子能力还原性由强到弱阳离子得电子能力由小到大氧化性由弱到强反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不被氧化反应常温置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换出氢和酸反应剧烈置换出氢能置换出氢不能置换出氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应lzn能与强碱溶液反应和盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水g水解其它不溶于水溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法l电解法其它热还原法热分解法物理方法4两个三角作核心转化关系要辨明铝三角和铁三角的关系为核心铝及其化合物间的转化要掌握以下关系
第八单元 金属和金属材料专题复习
第八单元金属和金属材料 专题复习一、 考点分析（一） 考点提要与课标解读 1、金属材料：通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识 金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、金属的物理特性与用途：了解常见金属的物理性质，知道物质的 性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源 以及废料是否易于回收等其他因素。
3、合金：认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金， 知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、金属的化学性质：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初 步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应， 以及与盐溶液的置换反应， 能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
5、金属活动性顺序：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简 单地判断， 并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学 问题。
6、常见的金属矿物几提炼方法：知道一些常见金属（如 Fe、Al、Cu 等）的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
7、金属的腐蚀及防锈：了解金属腐蚀的条件及防止金属腐蚀的简单 方法。
8、金属资源的保护：知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废 弃金属的重要性。
9、有关含杂质的化学方程式的计算：会根据化学方程式对含有某些 杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）命题趋向金属的物理性质和用途是中考的常考点。
如给出一些金属的物理 性质， 然后根据所给的信息判断一些常见的金属工具应用什么金属材 料来制造；讨论一些金属元素在自然界的存在情况，归纳出金属“之 最” ；根据一些金属的用途、性质考查合金与纯金属性能的比较，以 及合金材料的应用等。
由于新金属材料的不断问世，与“合金”有关 的试题将会成为中考热点。
金属的化学性质一直是中考题的重点，常 与酸、盐溶液的性质以及金属活动性顺序联合命题，突出了学科内、 学科间综合的同时，增添了较多的开放题、探究题、实验设计与评价 题等，使命题更能体现新课标的要求。
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用
4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的 活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中， 反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。 相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸 反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀 硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关 叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
金属活动性顺序表专题复习
金属活动性顺序表专题复习默写金属活动性顺序表金属活动性顺序表运用专题复习一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1、判断金属跟酸能否发生置换反应（1）反应条件：A、B、（2）特别提醒：A、B、练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )A、Fe和H2SO4B、Ag和稀HClC、Zn和HNO3D、 Al和浓H2SO4练习2：能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）A、AgNO3B、FeCl3C、CuSO4D、Al2(SO4)3练习3|、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)32.判断金属与酸的反应速度练习1：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。
1.上述四种金属可分为两类，其中哪几种金属可归为一类？2.若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出你的理由。
练习2：将Mg 、Zn、Fe、Cu四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的稀硫酸中，反应速度最快的（）；反应速度最慢的是（）;产生氢气最多的（），最少的是（）练习3|、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）A B C D二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
条件：1.2.3. 。
练习1、2003年黄冈市)有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X 的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A、X、Y、ZB、X、Z、YC、Y、Z、XD、Y、X、Z练习2：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A、 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习3：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C.、Hg (NO3)2D.、Al(NO3)3三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
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化学性质
钢铁锈蚀 与防护
金 属
金属矿物及其冶炼
金属的物理性质
合金的优点：
金属 光泽
硬度
熔点
抗腐 蚀性
纯金属 一般为银白色
合金
铝合金拥有比铝更 好 （填好或差） 的金属光泽
金的莫式硬度为2.5 黄铜（铜锌合金，莫氏硬度3.5左右） 铜的莫式硬度为3.0 比铜的硬度更 大 （填大或小）
铅的熔点是328℃ 保险丝（武德合金含铅、锡等，熔点70℃） 锡的熔点是232℃ 熔点比铅、锡更 低 （填高或低）
阳信县翟王镇中学 李荣燕
你能利用所学知识鉴别真假黄金吗?
黄铜（铜、锌合金）外 观和黄金极为相似，有 些不法分子常以黄铜冒 充黄金进行诈骗。
知识金库：
通过今天的学习，你为自己的 知识金库里添加了哪些宝藏？
火眼金睛
知识含金量
1. 小明为了探究金属的活动性，做了系列实验， 其中A.Mg和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液
b .结束时，先熄灭酒精灯，
如何除去Fe粉冷中却混后再有停的止少通量气Fe2O3粉末
c.尾气处理
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
金属资源的保护
如何利用和保护好金属
（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
“铁树”开花
常见金 属材料
铁、铜易生锈
不锈钢、黄铜有更 强 （填强或弱） 的抗腐蚀性能
金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
铜片和铁丝在加热或点燃时能与氧气反应
△
2Cu+O2 = 2CuO
点燃
3Fe+2 O2 = Fe3 O4
金不能和氧气反应
铁丝在氧气中燃烧
反应的化学方程式
Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu
铜丝浸入 硝酸银溶液
铜丝表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无色逐 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
渐变为蓝色。
铜丝浸入 氯化钠溶液
不反应
判断下列各组物质能否发生反应？ （1）金和硝酸银溶液 不反应
（2）铜和硝酸银溶液 能反应
2、应用：
在金属活动性顺序里： ①金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。 ②位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 ③位于 前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中 置换出来（钾钙钠除外）。
金属与盐溶液的反应
实验
铁丝浸入 硫酸铜溶液
现象
铁丝表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气 接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
常温时，铁可与 氧气 和 水 共 同作用，生成红棕 色铁锈，主要成
分是 氧化铁 。
金属和酸的反应
反应物 反应速率
反应方程式
稀镁
盐
很快
酸 或
锌 较快
稀 硫
铁
较慢
酸 铜 不反应 金
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
金属和酸的反应
镁、锌、铁、铜与酸反应比较
金属活动性顺序
1、规律：
金属活动性由强到弱的顺序 ：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2. 等质量的稀图象能正确表示生成氢气质 量与反应时间之间关系的是（ B ）
H2的质量
Mg Zn Fe
A
反应时间 H2的质量
Mg Fe Zn
C
反应时间
H2的质量 Mg Zn Fe
H2的质量
B
反应时间
Mg Fe
Zn D
反应时间
3注.如意何事项除：去aC.先u粉通中入气混体有，的再少点量燃F酒e精粉灯
C.Mn和CuSO4溶液 D.Mg和 H2 SO4溶液 E.Mn和H2 SO4溶液 均有明显现象； 而 F. Cu和MnSO4溶液 G.Mn和 MgSO4溶液
均无明显变化 。 则Mn、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱 的顺序为： Mg>Mn>Cu ; 帮小明设计最佳实验方案组合： B F 或 C G 。
（3）金和硫酸铜溶液 不反应
（4）铁和氯化银
不难反溶应物