(完整版)九年级化学金属专题训练
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The shortest way to do many things is
金属与盐溶液反应的先后次序（判断滤液和滤渣成分）问题：
例 1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
例 2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
练习：
1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能的是（
C、滤渣中一定有 Zn、Fe，可能有 Ag
D、滤渣中一定有 Ag，可能有 Zn、Fe
4、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物 A 和溶液。将 A 放入少
量稀硫酸中，有气体产生。则 A 中一定含有 ，可能含有
；溶液中一定含有的溶质是 。
5、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，
充的实验是
。
（4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺
序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是
。
除杂问题
1、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2 溶液（CuCl2）
2、某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： （1）操作 a、b 的名称分别是________、_______。
请回答：
(1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名
称是
；固体 B 的
化学式为 。
(2)步骤④发生反应的化学方程式为
。
The shortest way to do many things is
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
）
A、滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+； B、滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+、Mg2+；
C、滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Fe2+、Mg2+；
D、滤纸上有 Ag、 Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+。
2、往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产 生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余
实验探究综合运用
1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行
了下面的实验：
实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；
①溶质为
；②溶质为
。
⑶请你设Байду номын сангаас两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
如果
猜想
成立
方案二
如果
猜想
成立
金属与酸反应的图像问题：
练习 1、将质量相等的 A、B 两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀
盐酸中，反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出 能从中得到的正确结论。（已知：A、B 的生成物中均为+2 价）
C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最慢的是 C，最快是 A
3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，
产生 H2 的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A、曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余
The shortest way to do many things is
有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（ ）
①一定含有锌；②一定含有铁；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜；
A、③④⑤ B、②③④ C、①②③
D、①②⑥
6、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入一块铁片，只有气
泡产生．则以下判断正确的是（ ）
。
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．不溶物可能含有氧化铜 D．滤液一定含有硫酸亚铁、硫
酸
7、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤
液，并对滤液的组成进行探究。
⑴锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
。
⑵同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。
（1）由实验可得出的金属活动性关系是
。
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充
实验，理由是
。
2、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一
支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。
②在①所得到的溶液中，插入
，充分反应。
无明显现象
③在②所得到的溶液中，插入
，充分反应。
结论：金属活动性为铝＞铁＞铜
（2）将铝丝插入前进行的操作是
。
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补
（1）生成 H2 的质量：A B （2）相对原子质量：A B（3）反应速率：A B
（4）在金属活动性顺序里，A、B 均排在
。
2、等质量的 A、B、C 三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2 价的硫酸盐，
生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A、三种金属的活动性是 A＞B＞CB、三种金属的相对原子质量是 A＜B＜C
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________、___________。以上两个反应能够发生的原因是
___________________________。
3、实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污 染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
A、滤渣中一定有铁粉
B、滤渣中一定有铜粉 C、滤液中一定有 Fe2+
D、滤液中一定有 Ag+、Cu2+
3、把一些 Zn 粉放入 Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据 以上现象得出的正确结论是（ ）
A、滤渣中一定有 Zn、Fe、Ag
B、滤渣中一定有 Fe、Ag ，可能有 Zn
金属与盐溶液反应的先后次序（判断滤液和滤渣成分）问题：
例 1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
例 2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
练习：
1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能的是（
C、滤渣中一定有 Zn、Fe，可能有 Ag
D、滤渣中一定有 Ag，可能有 Zn、Fe
4、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物 A 和溶液。将 A 放入少
量稀硫酸中，有气体产生。则 A 中一定含有 ，可能含有
；溶液中一定含有的溶质是 。
5、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，
充的实验是
。
（4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺
序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是
。
除杂问题
1、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2 溶液（CuCl2）
2、某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： （1）操作 a、b 的名称分别是________、_______。
请回答：
(1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名
称是
；固体 B 的
化学式为 。
(2)步骤④发生反应的化学方程式为
。
The shortest way to do many things is
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
）
A、滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+； B、滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+、Mg2+；
C、滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Fe2+、Mg2+；
D、滤纸上有 Ag、 Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+。
2、往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产 生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余
实验探究综合运用
1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行
了下面的实验：
实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；
①溶质为
；②溶质为
。
⑶请你设Байду номын сангаас两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
如果
猜想
成立
方案二
如果
猜想
成立
金属与酸反应的图像问题：
练习 1、将质量相等的 A、B 两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀
盐酸中，反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出 能从中得到的正确结论。（已知：A、B 的生成物中均为+2 价）
C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最慢的是 C，最快是 A
3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，
产生 H2 的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A、曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余
The shortest way to do many things is
有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（ ）
①一定含有锌；②一定含有铁；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜；
A、③④⑤ B、②③④ C、①②③
D、①②⑥
6、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入一块铁片，只有气
泡产生．则以下判断正确的是（ ）
。
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．不溶物可能含有氧化铜 D．滤液一定含有硫酸亚铁、硫
酸
7、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤
液，并对滤液的组成进行探究。
⑴锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
。
⑵同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。
（1）由实验可得出的金属活动性关系是
。
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充
实验，理由是
。
2、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一
支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。
②在①所得到的溶液中，插入
，充分反应。
无明显现象
③在②所得到的溶液中，插入
，充分反应。
结论：金属活动性为铝＞铁＞铜
（2）将铝丝插入前进行的操作是
。
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补
（1）生成 H2 的质量：A B （2）相对原子质量：A B（3）反应速率：A B
（4）在金属活动性顺序里，A、B 均排在
。
2、等质量的 A、B、C 三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2 价的硫酸盐，
生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A、三种金属的活动性是 A＞B＞CB、三种金属的相对原子质量是 A＜B＜C
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________、___________。以上两个反应能够发生的原因是
___________________________。
3、实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污 染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
A、滤渣中一定有铁粉
B、滤渣中一定有铜粉 C、滤液中一定有 Fe2+
D、滤液中一定有 Ag+、Cu2+
3、把一些 Zn 粉放入 Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据 以上现象得出的正确结论是（ ）
A、滤渣中一定有 Zn、Fe、Ag
B、滤渣中一定有 Fe、Ag ，可能有 Zn