最新九年级化学金属专题复习(综合)
(word版)九年级化学金属专题复习
金属和金属材料专题复习一、考点梳理万丈高楼平地起，夯实根底，拿全根底分！考点1 金属材料1．金属材料：包括__________和__________；2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。
硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。
考点2 金属活动性顺序应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反响就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
考点3金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。
有良好的______性、______性和延展性。
2．金属的化学性质(1)与氧气反响钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反响(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在下能与氧气反响，金不能与氧气反响。
有关化学方程式____Al＋____O2===______点燃△____Fe＋___O2=====__________Cu＋O2=====______[注意]在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁那么易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反响条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________[注意]①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反响时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反响来获得氢气。
与盐溶液反响条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述铁与硫酸铜的反响是我国古代湿法冶金术的先驱。
鲁教版九年级化学第九单元金属复习
合金的性质
合金的物理和化学性质往往与组成它的纯金属不同，这是因为合金中的原子排列和 相互作用发生了变化。
合金的熔点通常低于组成它的纯金属，这是因为混合物的熔点往往低于其组分的熔 点。
合金的硬度通常比组成它的纯金属更高，这使得合金更适合用于制造工具、机器和 结构材料。
常见合金
黄铜
由铜和锌组成的合金，具 有良好的耐腐蚀性和强度。
金属在常温下大部分为固体，只 有汞是液体，但在高温下，一些 金属可以呈现气态或液态。
金属的导电性和导热性
导电性
金属具有良好的导电性，因为金属内 部的自由电子可以在电场的作用下自 由移动。金属的导电性与其纯度、温 度、金属的种类等因素有关。
导热性
金属也是良好的导热体，热量在金属 中传递的速度很快。金属的导热性主 要取决于金属内部的自由电子和晶格 结构。
金属的活动性顺序与置换能力的关系
金属的活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
置换反应的规律
单质（A）＋化合物（B）→新单质（B）＋新化合物（A）。
03 金属矿物与冶炼
金属矿物
01
02
03
金属矿物定义
金属矿物是指含有金属元 素的矿物，是地壳中重要 的造岩矿物之一。
金属矿物分类
金属资源的循环利用
金属资源的循环利用是实现可持续发展的重要途径之一。 通过回收和再利用废旧金属，可以减少对原生资源的开采 和消耗，降低能源和环境成本，同时还可以减少废旧金属 对环境的污染。
金属资源的循环利用需要采用科学的方法和技术手段，如 分类、清洗、破碎、熔炼等。这些技术手段可以将废旧金 属转化为再生金属，实现资源的循环利用。
不锈钢
九年级化学第九单元金属复习
〖基础自测〗
1．下列说法中正确的是 C A、合金是有金属特性的化合物 B．纯铁是一种银白色、坚 硬的金属 C．生铁中的含碳量比钢中高 D、钢铁在潮湿的 空气中不易生锈
例2、将过量锌粉放人硫酸铜和硫酸
镁的混合溶液中,充分反应后过滤,留
在滤纸上的物质是 D
A．Mg
B．Cu
C．Mg、Cu D．Zn、Cu
考查热点三 铁的锈蚀与防护
例3、钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料,但全世界每年 都有约四分之一的钢铁因生锈而损失.某化学课外活动小组,对 钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究,设计了如图所示的实验,据 此回答下列有关问题：
2铝在常温下就能与氧气反应,但铝制的高压电缆却很耐腐蚀, 说明其原因.
铝在常温下与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 隔绝了铝与空气氧气的接触,阻止了铝的进一步被氧化.
5．下面是某同学对铁的性质的学习过程： 1对铁制品生锈的 情况调查见下表：
调查内容
铁制品锈 蚀的情况
掉漆的自行车 裸露在混凝土 以外的钢筋
合作
蚀的因素.
2．减缓钢铁锈蚀的方法： 除保持钢铁制品表面的洁净、 干燥外,常在钢铁表面覆盖保护层、镀上一层不易锈蚀的 金属以及改变其组成和结构等.
五、金属资源的保护 1、原因：金属矿产资源有限且不可再生,随着人类的不断 开发,金属资源在不断减少,因此必须保护金属资源.
2、保护金属资源的有效途径： ①、防止金属锈蚀,延长金属制品的使用寿命. ②、对废旧金属回收利用,既可节约资源,又可以防止环境
九年级化学《金属、合金、金属资源》复习知识
九年级化学《金属、合金、金属资源》复习知识课题一 金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好1、金属材料注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O22MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO4+ Mg MgSO4+ H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO4+Zn ZnSO4+ H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO4+ Fe FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
九年级化学总复习金属及金属材料课件
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
科学版化学九年级下册第六章《金属》阶段核心整合专训 金属的化学性质及应用
阶段核心整合专训
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件， 主要是利用其强度高、耐腐蚀和 ___密__度__小__(_或__质__轻__等__)___(写一条)等性质。高温下， 铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学 方程式：____3_L_i2_O__＋__2_A_l_=_=高_=_温=_=_6_L__i＋__A__l2_O__3 _____。
阶段核心整合专训
5.【中考·铜仁】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 (1)人体中含量最高的金属元素是____钙____。 (2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料的是 __钛__和__钛__的__合__金____。 (3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学 式为__A__l2_O_3__。
科学版 九年级下
第六章 金属
阶段核心整合专训
金属的化学性质及应用
习题链接
提示：点击 进入讲评
1A 2A 3 4C 5
6D 7 8A 9D 10 C
答案呈现
11 12 D 13 B 14
阶段核心整合专训
1．【中考·鞍山】从化学的角度对下列词句进行解释， 错误的是( A ) A．金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚——说明合金 的熔点比组成它的纯金属高 B．真金不怕火炼——金(Au)化学性质不活泼 C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的 D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低， 达到钢的标准
2024年人教版中考化学总复习第一部分教材整合过关第12课时金属和金属材料(1)
铜
生成黑色固体
化学方程式
点燃
3Fe＋2O2
Fe3O4
2Cu＋O2 △ 2CuO
（2） 金属与酸反应 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 氢（或H） 之前。
② 通式：金属＋稀盐酸（稀硫酸） 盐＋氢气（置换反应）。
③ 举例（以与稀盐酸的反应为例）
金属
现象
化学方程式
镁
有大量气泡产生
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
3. （2023·永州）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：① Y＋
H2SO4 YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应；② Z＋2XNO3 ＋2X。X、Y、Z的金属活动性顺序为（ D）
Z（NO3）2
A. X＞Y＞Z
B. X＞Z＞Y
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
5. （2023·宿迁）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混 合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。相关说法中，正确的是 （B） A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B. 滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
2. 金属的化学性质 （1） 金属与氧气反应
① 通式：金属＋氧气 金属氧化物（化合反应）
② 举例
金属
现象
化学方程式
铝 常温下在空气中表面变暗
4Al＋3O2 2Al2O3
发出耀眼的 白光 ，放出大
点燃
镁 量的热，生成白色固体
2Mg＋O2
2MgO
九年级化学第六章 金属复习
教案设计
教学过程二次备课一、知识梳理
二、推断题专项训练
1、A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，
D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图
所示．请回答：
（1）物质B的化学式为______；E
（2）反应①②③的化学方程式分别
为
；；
写出一个能实现④的化学方程式
（3）反应①③的基本反应类型是否相同
教学过程二次备课2、
3、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO
4、ZnSO4、F
eSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们
设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程为：
，
（3）滤液A和滤B所含的溶质相同，名称；固
体B的化学式为。
教学过程二次备课（4）步骤④发生反应的化学方程为
要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法
4、化学实验室要从、银、铜、锌四种金属混合物中分
离某贵重金属。
流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是_____；
（2）固体丙中一定含有的金属是_____；
（3）写出③中反应的化学方程式；
（4）为了检验滤液中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，
有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的阳离子_____。
教学反思
温馨提示请注意天气变化。
(完整版)九年级化学金属专题复习(综合)
（一）、金属的冶炼1. _____________________________ 湿法炼铜原理：（配制波尔多液不能用铁桶的原因） 。
金属专题的复习（综合）用尹32•高炉炼铁原理：（作为还原剂的是①唸―… J 黜严零I _ L ----- I* B2*~- J澄清+°2 — c 選凤 n饨一-出渣口21 v +3<?5幵讎Y 牛丿皑牛氓 H 上成知仔枷1.探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2Q ）炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如左上图，回答问题：① 写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 _ ② 实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由 _ ③ 实验开始时应先 __________________ ，再 ____________ O _色变成 __________ 色。
澄清的石灰水 _____________ 。
；（A •通一氧化碳 B •点燃①处的酒精灯），这样做的原因 是 ________________________ 。
④右边酒精灯的作用为 ____________________________________ 。
2•右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题： ⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） _______________________ ; ⑵取少量高炉中炼出的 生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 _____________________________________，发生反应的化学方程 式为 ___________________________ ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ______ ，请 设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 _________________________ （二八金属锈蚀： 1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图 所示的实验，据此回答下列有关问题： （1） 一周后看到编号为 _的试管中的铁锈蚀严重。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性次序及其应用（含答案）一、单项选择题1.有 x、y、z 三种金属，假如把 x 和 y 分别放入稀硫酸中， y 溶解并产生氢气，而 x 不反响；假如把 x 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 x 表面有银析出，而z 没有变化．依据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动次序正确的选项是（）A. y＞x＞zB. x＞z＞yC. z＞y＞x D. z＞x＞y2.某学生为了考证铁、锌、铜三种金属的活动性次序，设计了四种方案：①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中，①将 Zn、Cu 分别加入到ZnSO4溶液中，①将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中，①将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。
此中正确的方案是（）A. ①或①B. ①或①C. ①或① D. ①或①3.有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界主要以单质形式存在，假如把 X 放入 Z 的化合物溶液中， X 表面有 Z 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. Y 、X、ZB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. X、Z、Y4.以下物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有 X、Y、Z 三种金属，只有Y 在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X 表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. X 、Z、YB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. Y、X、Z6.现有 X、Y、Z 三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z 溶解并产生氢气；把X、Y 分别放入硝酸银溶液中，只有X 表面有银析出。
则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的次序为( )A. Z>X>YB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. Z>Y>X7.能证明 X ．Y．Z 三种金属活动性是X＞Y＞Z 实验组合是（）A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
专题01金属和金属材料(9大题型)-2023-2024学年九年级化学下册重难点题型高分突破(人教版)
专题01 金属和金属材料（9大题型）【题型1 金属的物理性质及用途】【题型2合金与合金的性质】【题型3 置换反应】【题型4金属的化学性质】【题型5金属活动性】【题型6金属活动性顺序的应用（6大类型）】【题型7 铁的冶炼】【题型8 金属冶炼和金属资源的保护】【题型9不纯物质的计算】【题型1 金属的物理性质及用途】1、金属材料分为纯金属和合金两类。
2、目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。
3、商朝人们开始使用青铜，春秋战国时期开始冶铁炼钢。
4、金属除具有一些共同的物理性质，如有光泽、能够导电、有导热性，能拉成丝，能压成片，具有良好的延展性，除此以外还具有各自特性，如铁、铝大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但金属汞却是液体。
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的性质，但还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。
6、地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界上年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂。
1．（2023春•湘潭期中）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很小、熔点很高B．有良好的导电、传热性C．是银白色的固体D．密度比较小【答案】B【解答】解：A、大多数金属硬度大不是硬度小，故选项错误。
B、金属都具有良好的导电、导热性，属于金属共性，故选项正确。
C、都是银白色的固体不是金属的共性，如铜是紫红色固体，故选项错误。
D、大多数金属密度较大，故选项错误。
故选：B。
2．（2023秋•高邮市校级月考）铁是世界年产量最高的金属，下列描述铁的物理性质的是（）A．易生锈B．能与酸反应C．能导电D．具有可燃性【答案】C【解答】解：A、铁在空气中易生锈，是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的过程，属于化学性质，故选项A不符合题意；B、铁能与酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项B不符合题意；C、铁能导电，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项C符合题意；D、铁能在氧气中燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项D不符合题意；故选：C。
人教版九年级化学金属复习专题
人教版九年级化学金属复习专题一、知识回顾（一）纯金属与合金性质比较：硬度：纯金属 合金；熔点：纯金属 合金 (二)金属活动性顺序 （三）金属的化学性质 （1）与氧气反应（2）与酸反应 反应条件：Al+HCl —— Fe+ H 2SO 4 —— （3）与盐溶液反应 反应条件：Fe+AgNO 3 —— Cu+AgNO 3 —— （四）工业炼铁原理：二、知识应用（一）判断金属活动性1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜2.金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无A ．X Mn Y Ni ZB ．Z Ni Y Mn XC ．Z Mn Y Ni XD ．X Mn Ni Y Z 3.现有X 、Y 、Z 三种金属，已知：①X 和稀硫酸不反应；②Z+H 2SO 4（稀）=ZSO 4+H 2↑；③X+2YNO 3=2Y+X （NO 3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A ．X ＞Y ＞ZB ．Z ＞X ＞YC ．Y ＞Z ＞XD ．Z ＞Y ＞X4.锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl 2+H 2↑C.Sn+2AgN03＝Sn(NO 3)2+2AgD.Sn+MgS04＝SnS04+Mg 5、某金属R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO 3R(NO 3)2 + 2AgR 与硝酸铜溶液不发生反应，关于R 的推断正确的是 （ ）A. R 的活泼性介于铜、银之间B. R 能置换出酸中的氢C. R 的活泼性比铜强D. R 的活泼性比铜强、银都弱6．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。
九年级化学金属复习总结2
九年级化学金属复习总结2九年级化学金属复习总结2九年级化学金属资源的利用和保护知识地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？通过学习本课题，你一定会找到满意的答案．1．我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________（写化学式）．2．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．1．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示）2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．3．铁生锈的条件是与_________和_________直接接触，用_____________、____________、_____________等方法可以防止钢铁生锈．4．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________以及______________等．【学习目标】1．了解生铁和钢的冶炼方法及原理．2．探究铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法．3．掌握含杂质计算的计算方法．4．了解保护金属资源的有效途径．一、铁的冶炼在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼．自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料．在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼．磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁．反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C＋O2（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．CO2＋C（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CaO2COCO2为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将矿石中含的杂质SiO2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3＋CO2↑，氧化钙再与二氧化硅反应，CaO＋SiO2＝＝＝＝CaSiO3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．二、含杂质物质的化学方程式计算化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系．但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质，当进行计算时所含杂质改变了各物质间的质量关系．因此当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算．纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数如：有1000g含Fe2O380%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量＝1000g×80%＝80g，再如，有1000kg含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000kg×（1－4%）＝960kg．例：某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．解：设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题设：纯Fe2O3质量＝3000t×80%＝2400t纯Fe质量＝x（1－4%）＝x96%代入化学方程式中：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601122400tx96%1602400t112x96%x＝1122400t1600.96＝1750t答：可炼出含杂质4%的生铁1750t．1．怎样防止铁制品生锈？答：常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力．（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈．c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．2．炼铁和炼钢有何不同？答：炼铁是把铁从矿石中还原出来，而炼钢是把生铁中的碳含量降下来．原料原理主要设备产品生铁冶炼铁矿石、焦炭、石灰石、空气Fe2O3＋3CO高温2Fe ＋3CO2高炉生铁用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素转炉、平炉、电炉钢炼钢生铁、废钢需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．1．要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．2．在研究铁的冶炼过程时，应区别焦炭和一氧化碳的作用，虽然焦炭也有还原性，但在炼铁时起还原剂作用的是CO，CO是由焦炭和二氧化碳反应得到的．［例2］某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式②_____________________________③______________________________答案：（1）CO2，CO；（2）CO2＋C2CO，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2点拨：解本题的关键是弄清冶铁过程中还原剂是什么？它是怎样生成的？然后根据题目所给条件综合分析，便可迎刃而解．3．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．［例3］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160112600t×80%x（1－7%）160480t112x93%x＝112480t16093%＝365t答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365t．点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解．铁生锈的用途我们知道，钢铁生锈是铁的致命弱点，全世界每年有近四分之一的钢铁制品由于生锈而报废．在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象放热．利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂．这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等，发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热．为了加快铁生锈的速度，必须提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做得很小，其直径一般在0.15毫米以下．发热剂中食盐和活性炭也能加快铁生锈的速度．把发热剂装入塑料袋中，然后再进一步包装，就可以制成各种各样的热散敷袋或化学暖炉，用于取暖或用于医疗保健．温度可维持在50℃～60℃，并能持续很长时间．1．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸在食盐水中（4）浸没在植物油中指导建议：本题可通过实验来寻找结果，按题目所给要求完成实验，进行探究．当然还可以利用本课题中所学铁生锈的条件分析完成．铁制品在与氧气、水同时接触的条件下易生锈．所以在干燥的空气中，没有水分铁不易生锈，而在潮湿的空气中，既有水，又有氧气，符合铁生锈的条件．当铁部分浸入食盐水中，随着水分的蒸发，液面上的铁实际上也是处在潮湿的空气中，所以也易生锈，但浸没在植物油中，不与氧气、水接触，也就不会生锈了．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）．指导建议：分析题目，原料是ZnCO3、Cu2O和C而产物是Zn和Cu，而且其中C是一种还原性物质，所以这是一道利用还原剂从氧化物中冶炼金属的题目．所以先找Zn和Cu的氧化物．根据提示：ZnCO3所以可以用C分别还原ZnO和Cu2O，反应的化学方程式如下： 2ZnO＋C2Zn＋C O2↑2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑ZnO＋CO2↑4．某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？指导建议：首先将不纯物的量转化成纯物质量Fe2O3质量＝5000t×76%＝3800t设生铁质量为x，则纯铁质量＝98%x然后再根据方程式进行计算．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601123800t98%x160∶3800t＝112∶98%xx＝3800t11216098%≈2714.3t5．冶炼20xxt含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？指导建议：纯铁质量＝20xxt×（1－3%）＝1940t设磁铁矿石质量为x，则Fe3O4质量为90%x反应原理：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO223216890%x1940t232∶90%x＝168∶1940tx＝2321940t1680.9＝2976.7t所以磁铁矿质量为2976.7t．。
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金属专题的复习（综合）（一）、1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如左上图，回答问题：①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。
②实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由 色变成 色。
澄清的石灰水 。
③实验开始时应先 ，再 ；（A ．通一氧化碳 B ．点燃①处的酒精灯），这样做的原因是 。
④右边酒精灯的作用为 。
2．右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 。
（二）、金属锈蚀：1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图所示的实验，据此回答下列有关问题：(1)一周后看到编号为 的试管中的铁锈蚀严重。
(2)常温下，铁生锈的条件是铁跟 和 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 。
小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。
如：现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。
原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与 反应，而且由于铁锈具有 的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。
她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。
可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。
实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条 、 、 。
生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）： 。
2.铜锈的主要成份是铜绿〔Cu 2(OH)2CO 3〕。
某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实验。
经过近一个月的观察，该同学发现B 装置中的铜丝生锈了，而AC 装置中的铜丝无明显变化。
由此，该同学得出结论说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。
”试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？ 。
理由是 。
⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有 。
为了验证你的判断，你应选择下图中的 装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是 。
金属的冶炼1.湿法炼铜原理： 。
（配制波尔多液不能用铁桶的原因）。
2.高炉炼铁原理： 。
（作为还原剂的是 ）。
⑶通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是。
⑷铜生锈的化学方程式。
⑸铜和铁相比，更容易生锈，由此可得出的结论是：。
（三）、金属活动性顺序的判断、探究、运用1．在容器中盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是(2)B是常见的金属，该金属和盐酸反应的化学方程式为。
（）2、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：①X+H2SO4== XSO4+H2↑②Y+HCl=不反应③Z+ XSO4==X+ ZSO4则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为Ａ．X、Y、ZＢ．Z、X、YＣ．X、Z、YＤ．Y、Z、X（）3、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X（四）、设计实验方案探究金属活动性顺序金属活动性顺序为：K Ca Na Sn Pb（H）Pt Au。
1.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2.用两种不同的方法证明铁、铜两种金属的活动性顺序。
3.如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更简单的方案吗？实验步骤实验现象实验结论及化学方程式取两支试管，分别倒入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液各2mL。
然后各插入一根洁净的铜丝。
①硫酸亚铁溶液中铜丝表面。
②硝酸银溶液中的铜丝表面，溶液由无色变为。
这三种金属活动性由强到弱的顺序为化学方程式【轻松闯关】分析：⑴试管①的结论：⑵试管②的结论：⑶试管③的结论：⑷对比试管①试管③后的结论：金属活动性越来越弱B CA（ ）1．欲判断三种金属X 、Y 、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是A. Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
B.X 能置换出酸中的氢元素C.Y 能置换出酸中的氢元素D.Z 不能置换出酸中氢元素（ ）2．只用一种试剂，一次性验证铜、锌、银三种金属的活动性强弱，该试剂是A.硫酸铜溶液 B ．硫酸锌溶液 C ．硝酸银溶液 D ．稀盐酸（ ）3．要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验：A ．Zn 、CuSO 4、AgB ．Cu 、Ag 、ZnSO 4C ．Zn 、Cu 、H 2SO 4D ．ZnSO 4、Cu 、AgNO 3（ ）4．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中不可行的方案是A ．Fe 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液B ．Cu 、FeSO 4溶液、ZnC ．Fe 、、ZnSO 4溶液、CuD ．SO 4溶液、Fe 、Zn（五）、金属发生置换反应中金属和溶液的质量变化（ ）1．下列溶液分放入锌片，一段时间把锌片取出，溶液质量增加的是A ．氯化镁溶液B ．盐酸C ．硫酸亚铁溶液D ．硝酸银溶液（ ）2．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ )3． 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（六）、有关金属的图像问题Mg24H 2SO 498 Al 18 H 2 Zn 65 2 2HCl 73 Fe 56①等质量的镁铝锌铁四种金属与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量最多的金属是 。
产生氢气的质量最少的金属是 。
②足量的等质量镁铝锌铁四种金属与等质量等质量分数的稀盐酸反应产生等质量的氢气，消耗金属的质量关系是： > > > 。
例题：等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A ．M 、N 两种金属中较活泼的是NB ．生成H 2的质量M ＜NC ．相对原子质量较大的是ND ．产生H 2的速率N ＞M【轻松闯关】1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；D C B A氢气的质量\g O 反应时间/s甲乙假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量（ ）3．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系图，合理的是m Zn m m Fe mFe Fe Zn ZnZn FeA tB tC tD t（ ）4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是： A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大C ．金属乙比金属甲的反应速率大D ．金属乙比金属甲的化合价高 ( )5．等质量的锌、铁、镁分别放入足量的盐酸中，放出H 2的质量与消耗金属质量的关系，图像正确的是【快乐提高】 （ ）6.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是A ．图A 表示将等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中B ．图B 表示向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉C ．图C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入等质量的金属镁和铝D ．图D 表示向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸4．如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两支试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A 与B ，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。
反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。
根据以上事实，可得出以下结论：(1) ；(2) 。
Mg Fe(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是。
（七）、有关金属的天平问题（基本思路: ）例题：在天平的左右托盘上，各放一只盛有50g溶质质量分数为14.6%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在天平左右两盘上的烧杯中加入下列一定质量的物质，充分反应后，天平仍然平衡是( )A．18g镁和18g铜 B．4g硝酸银和8.4g碳酸钙C．18g锌和18g铁 D．4g氧化镁和8.4g碳酸镁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑ MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O+CO2↑65 73 2 56 73 2 100 73 44 84 73 44 6.5g 7.3g 0.2g 5.6g 7.3g 0.2g 10g 7.3g 4.4g 8.4g 7.3g 4.4g例题1：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入1g锌粉、右盘同时加入1g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题2：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入5.6g锌粉、右盘同时加入5.6g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题3：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入6.5g锌粉、右盘同时加入6.5g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题4：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入7g锌粉、右盘同时加入7g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定【直击中考】1.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。