各类盐溶于水后的酸碱性教学教材
【最新】盐溶液的酸碱性 教案
【最新】盐溶液的酸碱性教案【教学目标】一、知识与技能：1.理解盐类水解的本质。
2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3.了解盐类水解的利用。
二、过程与方法：1.通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。
2.以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。
3.讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。
三、情感态度与价值观：1.引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
2.培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
【教学重点】盐类水解的本质。
【教学难点】影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。
【教学方法】探究盐溶液的酸碱性，可采用探究式教学法；盐溶液呈现不同酸碱性的原因，可采用体验式教学法；影响盐类水解的因素则是接受式教学法。
【教学用品】0.1mol/L的NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、CH3COONa溶液、 (NH4)2SO4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水pH计、胶头滴管【教学课时】4课时【教学过程】3.3.1探究盐溶液的酸碱性〖教学流程〗课本引言导入→科学探究1得出盐溶液呈现酸碱性与盐的类型的关系→通过科学探究1的现象引导学生分析原因→完成思考与交流1 →讨论得出盐类水解的过程→得出盐类水解的概念、本质和规律→教学评价。
（导入）生活中常用的盐除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸一钠，味精）、Na2CO3和NaHCO3等。
NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫做“碱”呢？〖板书〗第三节盐类的水解〖科学探究1〗（结论）盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性；盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性、两强显中性”。
《水溶液的酸碱性》核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学沪教版上海
《水溶液的酸碱性》教学分析一、引言《水溶液的酸碱性》是化学课程中的重要内容之一，涉及到酸碱中和反应、pH值的观点、酸碱指示剂等知识点。
本文将对该教材进行分析，探讨其教学内容、教学方法以及教学效果。
二、教学内容分析1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是水溶液的酸碱性中的重要观点。
教材中应包括酸碱中和反应的定义、特点、方程式以及影响因素等内容。
学生通过进修酸碱中和反应，能够了解酸碱反应的本质，掌握酸碱溶液的性质。
2. pH值的观点pH值是衡量溶液酸碱性的指标，是化学课程中的重点内容。
教材应包括pH值的定义、计算方法、影响因素以及应用等内容。
学生通过进修pH值，能够了解不同溶液的酸碱性质，掌握pH值的测定方法。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的重要工具。
教材应包括酸碱指示剂的定义、分类、原理以及应用等内容。
学生通过进修酸碱指示剂，能够了解不同指示剂的特点，掌握指示剂的选择和应用方法。
三、教学方法分析1. 理论教学与实验教学相结合教师可以通过讲解理论知识和进行实验操作相结合的方式，提高学生的进修兴趣和理解能力。
教师可以设计实验，让学生亲自操作，观察酸碱中和反应的现象，测定溶液的pH值，应用酸碱指示剂进行检测等，从而加深学生对酸碱性的理解。
2. 互动式教学教师可以采用互动式教学的方式，引导学生积极参与教室讨论和问题解答。
通过提问、讨论、小组合作等形式，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。
3. 多媒体辅助教学教师可以利用多媒体技术，展示动画、实验视频等形式，生动形象地展示酸碱中和反应的过程，pH值的计算方法，酸碱指示剂的应用等内容，提高学生的进修效果。
四、教学效果评判通过对《水溶液的酸碱性》教材的分析，可以看出该教材内容丰富、系统，涵盖了酸碱中和反应、pH值的观点、酸碱指示剂等知识点，有利于学生全面理解水溶液的酸碱性质。
教学方法方面，理论教学与实验教学相结合、互动式教学、多媒体辅助教学等方法的运用，有助于提高学生的进修兴趣和理解能力，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
《盐类的水解》教案
《盐类的水解》教案
随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。
本文以化学学科《盐类的水解》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。
一、教学目标
【知识与技能】
1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】
学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
【情感态度与价值观】
在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
二、教学重难点
【重点】
盐类水解的分析
【难点】
盐类水解的规律
三、教学过程
(一)实验导入
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?
根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。
学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课"盐类的水解"。
(二)新课讲授
3.盐类的水解
(1)定义：
请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。
(三)巩固提高
总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(四)小结作业
小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。
作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。
四、板书设计。
3.3盐类的水解
三、溶液中守恒关系式和离子浓度的大小
Mg条投入 4Cl(aq)现象： 条投入NH 现象： 条投入 现象 解释： 解释： 现象： Mg条投入 条投入CuSO4(aq)现象： 条投入 现象 解释： 解释：
思考：浓度均为0.1mol/L的NaAc和HAc混合溶液，呈 混合溶液， 思考：浓度均为 的 和 混合溶液
－ HCO3－、CO3 2－ 、 AlO2－ 双水解不 － HS－、S2－
共存的离 子组
C.双水解不要乱推广（书P91溶解性表） 双水解不要乱推广（ 溶解性表） 双水解不要乱推广 溶解性表 例如： 微溶）、 例如：MgCO3↓（微溶）、 CuCO3↓ 、 FeCO3↓、 Ag2CO3↓ 、
（2）一般意义的互促水解 ）
pH=5 HCl
pH=9 NaOH
pH=5 NH4Cl
pH=9 NaAc
10-5 10-9 10-9 10-9
10-9 10-5 10-9 10-9
10-5 10-9 10-5 10-9
10-9 10-5 10-9 10-5
结论： 1）加酸或加碱抑制水的电离（强、弱均可）： 结论： ） 或加碱抑制水的电离 碱抑制水的电离（ 弱均可）： （ 酸碱溶液中c（H+）水= c（OH-）水＜10-7mol/L 酸碱溶液中 （ （ （2）加入“能水解的盐”促进水的电离： ）加入“能水解的盐”促进水的电离： 酸性盐溶液中c（ 酸性盐溶液中 （H+）水＞ 10-7mol/L ＞ c（OH-）水 （
pH
5.1
4.9 Na 2SO4 7.0
3.5 KNO3 7.0
中性
强酸 NaCl 强碱盐
pH
7.0
【对实验结论的分析解释】 对实验结论的分析解释】 1、强碱弱酸盐为什么呈碱性？以NaAc为例分析： 、强碱弱酸盐为什么呈碱性？ 为例分析： 为例分析 NaAc溶于水完全电离： 溶于水完全电离： 溶于水完全电离 CH3COONa = CH3COO－ + Na+ H2O H+ 结 电
水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解讲义
龙文教育学科教师辅导讲义课题水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解教学目标1.了解水的电离、溶液pH等概念。
2.了解强酸强碱中和滴定的原理。
3.理解盐类水解的原理。
4.了解盐溶液的酸碱性。
5.理解离子反应。
重点、难点1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
5.了解中和滴定的误差分析方法。
6.能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
7.理解盐类水解的原理。
8.了解影响盐类水解的主要因素。
9.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
10.初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。
11.理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
考点及考试要求1.水的电离以及离子积常数的认识。
2.pH的测定以及计算。
3.中和滴定原理和方法，定性、定量的分析。
4.盐类水解的原理以及影响因素和生活中的应用。
5.溶液中离子浓度大小方法。
6.盐溶液蒸干后的产物判断。
教学内容1考点知识清单一、水的电离以及溶液的酸碱性电离方程式：，常温下，纯水中c(H+)= ，c(OH-)=水的离子积：Kw= ，常温下Kw= 。
温度升高，Kw=1.水的温度：水的电离是过程，温度升高，平衡移动。
电离影响水的电离外加酸、碱：加入的酸、碱，会使水中c(H+)或c(OH-)增大，平衡移动。
平衡的因素盐：加入可水解的盐，盐电离出的离子会与水电离出的H+或OH-结合生成，平衡移动。
溶液酸、碱性的本质是c(H+) c(OH-)，呈中性2.溶液的酸碱性溶液中c(H+) c(OH-)，呈酸性c(H+) c(OH-)，呈碱性计算公式：pH=测定方法：pH试纸或3. pH有关的知识pH试纸的使用方法：用干燥洁净的蘸取滴在pH试纸上，然后与对照。
pH试纸使用前湿润，读数时读出小数。
二、酸碱中和滴定1.概念：利用反应，用已知浓度的（或）来测定位置浓度的（或）的试验方法。
2.实验用品试剂：、、、蒸馏水。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
THANKS FOR WATCHING
盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计（第一课时）教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写教学方法1.采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效性评价的快捷性。
教学仪器和试剂实验试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、KNO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、蒸馏水、仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体。
教学过程HCHCH板书第三节盐类的水解一、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。
（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）3、盐类水解的规律（部分）有弱方水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。
4、盐类水解反应的方程式：中和碱+酸盐+水水解反思本节课通过实验探究和逐层深入的问题设置，让学生从对宏观实验现象的感性认识出发，经过思考讨论，抽象概括，逐步形成了对微观本质的理性认识，进而得出盐类水解的定义并把握其实质和规律，成功地突破了本节课的重难点。
整节课课堂气氛活跃，学生动手实验的积极性高，讨论热烈，主动探究意识强。
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：3.3.2盐溶液的酸碱性
高二化学教案（选修四）C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COO H-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO- + H+CH3COOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。
（因为CH3COONa是强电解质。
）投影］CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？投影］ H2O H+ + OH-………⑵讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
投影］CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到投影］水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
把上述化学方程式改写成离子方程式。
投影］CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO−+ Na+投影］2、强酸弱碱盐，水解显酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl−投影］3、强酸强碱盐：不水解4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
《盐类水解（第一课时）》教案
《盐类水解(第一课时)》教案《盐类水解(第一课时)》教案作为一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
教案应该怎么写呢？下面是小编为大家整理的《盐类水解(第一课时)》教案，希望对大家有所帮助。
《盐类水解(第一课时)》教案1教学目标知识目标理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。
《盐类水解》教学设计
《盐的水解》一、教学目标1、知识与技能：（1）认识盐类水解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。
（2）会书写盐类水解的反应方程式。
（3）能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、过程与方法：（1）通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。
（2）以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。
（3）讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。
3、情感态度与价值观：（1）引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
（2）培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
（3）通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性。
教学重点：盐类水解的本质。
教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。
教学方法：实验探究、小组合作、讨论、归纳电解质，溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中C （H +）=C （OH -），显中性。
而实际上氯化铵显酸性，即C （H +）＞ C （OH -）。
学生分组讨论创设问题情景，培养学生分析问题的能力【设疑】探讨NH 4Cl 的水溶液显酸性的原因：（1）写出氯化铵在水溶液中电离的方程式？ （2写出水电离的方程式？ （3）NH 4Cl 溶液中存在着几种离子？它们能否结合成弱电解质？（4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[H +]和[OH -]如何变化？【讲解】NH 4Cl 溶于水之后，完全电离。
NH 4Cl 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡?(水的电离)我们知道，NH 3·H 2O 是一种弱碱，在溶液中部分电离，溶液中既然存在NH 4+和OH -，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有NH 3·H 2O 。
思考、讨论、作答（个别提问） 引导分析【板书】NH 4Cl ═ NH 4+ + Cl - H 2O H + + OH -NH 4+ + OH -NH 3·H 2O水解方程式：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl 【总结】这说明NH 4Cl 溶于水后，反应有HCl 生成，所以溶液显酸性。
《主题三 第五节 盐的水解》教学设计
《盐的水解》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解盐的水解观点，掌握盐的水解规律，能够识别不同类型的盐，并了解它们的水解水平。
2. 过程与方法：通过实验观察和分析，提高学生的观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：通过本课程的学习，增强学生对化学的兴趣和好奇心，培养科学态度和团队合作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：盐的水解原理和实验观察分析。
2. 教学难点：理解不同类型盐的水解水平，以及如何通过实验观察其水解反应。
三、教学准备1. 实验器械：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、pH试纸、不同类型的盐。
2. 教学内容：准备盐的水解相关的教学PPT、图片、视频等素材。
3. 学生准备：预习相关内容，了解盐和水解的基本观点。
四、教学过程：1. 引入课题教师通过实验展示不同条件下的盐水状态，让学生感受到盐的水解现象，从而引出盐的水解观点。
设计意图：通过实验引入，激发学生的学习兴趣，为后续学习做好铺垫。
学生活动：观察实验现象，思考盐的水解观点。
教师总结：盐的水解是指在盐溶于水时，部分盐电离出的离子与水电离出的氢离子（或氢氧根离子）结合生成弱电解质的反应。
2. 探究实验学生分组进行盐的水解实验，观察实验现象并记录。
教师引导学生分析实验数据，总结规律。
设计意图：通过实验探究，帮助学生理解盐的水解原理，培养观察、分析和解决问题的能力。
教师总结：不同类型的盐在水溶液中的酸碱性不同，可以通过水解规律进行预计和判断。
3. 理论知识学习教师讲解盐的水解原理、影响因素及规律，学生认真听讲并做好笔记。
设计意图：通过理论学习，帮助学生深入理解盐的水解原理和影响因素，为后续应用打下基础。
教师总结：盐的水解是离子与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程；影响因素包括温度、浓度等；规律包括双水解、水解水平大小等。
4. 教室练习教师出示几道与盐的水解相关的练习题，学生独立完成，然后教师进行讲解。
设计意图：通过教室练习，检验学生对盐的水解知识的掌握情况，同时帮助学生稳固所学知识。
寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因-教案
盐溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与技能（1）了解盐溶液呈现酸碱性的规律；（2）初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因2.过程与方法（1）通过探究盐溶液的酸碱性，引导学生动手实验、分析实验，（2）通过探究盐溶液呈现酸碱性的成因，引导学生从中学会分析和解决问题的方法，同时引导学生学习化学理论知识的方法。
3. 情感、态度和价值观在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想。
二、教学重点和难点1.教学重点（1）探究盐溶液的酸碱性（2）探究盐溶液呈现酸碱性的成因2.教学难点探究盐溶液呈现酸碱性的成因三、教学思想和方法1.教学思想：自主学习——及时训练——小组协作2.教学方法：实验探究法、自主学习法、练习法、讨论法、小组合作法等四、教学用具及媒体(1)实验药品：味精溶液；酚酞溶液；LNH4Cl、CH3COONa、NaCl、(Al)2SO4、Na2CO3、Na2SO4溶液；（2）实验仪器：锥形瓶、小烧杯（或试管）、表面皿、玻璃棒、PH试纸—比色卡、蒸馏水（3）媒体：多媒体教学平台五、教学过程全体学生按人数分A、B两个大组，其中4—6个又为一个小组。
（一）激趣导入[引入]展示味精，介绍味精成分（谷氨酸钠C8HNO4Na），是盐！[演示实验]往味精（谷氨酸钠C8HNO4Na）溶液中滴加酚酞试剂。
[学生]观察现象：味精溶液可使得酚酞试液变红。
（教师引导）结论：味精溶液显碱性[过渡]味精溶液显碱性，味精明明是盐，为什么就显碱性呢？是不是盐溶液都显碱性呢？（不是），那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢？是什么原因使得盐溶液的酸碱性呈现这些规律。
这节课我们就来探究这些问题。
下面我们先来探究盐溶液的酸碱性。
（二）新课教学[板书]一、探究盐溶液的酸碱性[分组探究]分组实验：用PH试纸测出以下盐溶液PH，并讨论酸碱性。
实验完毕后汇总。
[教师]分析以上实验数据，你能找出盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系吗？（注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。
本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。
我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。
酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。
本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。
2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。
3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。
4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。
5.知道一些常见化肥的名称和作用。
8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。
学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）了解酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
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各类盐溶于水后的酸碱性1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。
2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。
3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性-------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4-----------------------强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。
常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。
【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。
二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。
1、盐类水解的类型2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。
3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。
(1) 盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。
以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。
(2) 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
(3) 弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
②若电离4、盐类水解离子方程式的书写程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。
(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2O H2CO3+OH－四、盐类水解知识的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。
如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
3、判断溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlC3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。
因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
7、制备 Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体和用 FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。
8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。
9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
10、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。
(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解使溶液碱性增强。
(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3, 是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。
五、难点、疑点解析：1、如何判断盐溶液与盐溶液反应类型：(1)盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反应。
如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓， FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓(2)盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全,则一般发生双水解反应。
如Al3+与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－等。
(3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。
如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、如何判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应一般可以从下面几个方面考虑：(1)看离子间能否发生沉淀反应。
常见的离子间沉淀反应有:H+与SiO32－，AlO2－；Ａl3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+与OH－；Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2－；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、PO43－；Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－、HPO42－等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。
(2)看离子间能否生成气体。
如H+与HS－、S2－、HCO3－、CO32－、S2O32－、SO32－、HSO3－；NH4+与OH－等有气体产生，在溶液中不能大量共存。
(3)看离子间能否生成弱电解质。
如H+与F－、PO43－、HPO42－、ClO－、CH3COO－;OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、NH4+等，不能在溶液中大量共存。
(4)看离子间能否发生双水解反应：如Fe3+、Al3+、NH4+与CO32－、HCO3－、ClO2－、AlO2－、SiO32－；Al3+与S2－、HS－等，不能在溶液中大量共存。
(5)看离子之间能否发生氧化还原反应。
如Fe3+与S2－、HS－、I－；酸性条件下,MnO4－或NO3－与Fe2+ 、S2－、I－、SO32－等，不能在溶液中大量共存。
另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，Fe2+ 、Cu2+、MnO4－、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能与H+反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH－反应的离子不能存在。
等。
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。
②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。