初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组

一、学习目标：

1、强化酸碱盐化学式的读写。

2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。

3、初步认识盐的分类方法。

4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。

二、难点：

从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。

三、教学过程：

1、知识回顾：

指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?

1.H2O

2. NaCl

3. KNO3

4. KMnO4

5.CaCO3

6. H2SO4

7. H2O2

8. NaHCO3

9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl

属于酸的有（填序号，下同）：；

属于碱的有：；

属于盐的有：。

因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子

碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH-

盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子

2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，

①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：

酸：硫酸碳酸盐酸；

碱：氢氧化钠氢氧化钙;

盐：氯化钠硫酸铜；

碳酸钠硝酸钙。

②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，

化繁为简：

盐的分类常按所含或的类型来分类；

③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：

酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶

盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶

硫酸盐不溶；碳酸盐溶

3、学以致用

应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性

考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液

强化练习

1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）

A、Cu(OH)2

B、CaCO3

C、BaSO4

D、(NH4)2CO3

2、下列各组物质全部能溶于水的是：

A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3

B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2

C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3

D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4

应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可

否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：

生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一

复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即

反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。

形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O

形成水和气体的离子对:

H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑

NH4++ OH-→ H2O + NH3↑

形成沉淀的离子对(重点）：

与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+

与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀

红褐色蓝色都为白色

•客观例证(请注意观察）

1. MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓ + 2NaCl

2. FeCl3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)3↓

3. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4

4. BaCl2+Na2CO3== BaCO3↓ +2NaCl

5. NaCl+AgNO3== NaNO3+ AgCl ↓

6. BaCl2+H2SO4== BaSO4↓ +2HCl

初中阶段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有两种即和。

强化练习

3、下列化学方程式是否正确？为什么？

HCl + NaNO3 = NaCl + HNO3

4、判断下列复分解反应能否发生（能的，写出方程式）：

A、H2SO4 + NaNO3==

B、MgSO4 + BaCl2==

C 、2HNO3 + K2CO3==

D、KNO3 + NaOH==

5、下列反应能否发生？能的，写出反应方程式

A、AgNO3 + HCl --------

B、K2CO3+ Ca(OH)2---

C、Na2CO3+ CaCl2 -----

D、Na2SO4 + HCl -------

E、H2SO4 + BaCl2-------

F、Ba(OH)2+ KCl ------

G、CuSO4 + NH4NO3---

H、HNO3 + NaOH -----

6、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）

A 、KNO3 NaCl NaOH

B 、KOH Na2CO3HCl

C 、KNO3NaOH FeCl3

D 、AgNO3BaCl2HNO3

7、下列各组离子能共存的是（）

A、Ba2+、NO3-、CO32-、H+

B、Cu2+ 、Ba2+、Cl-、NO3-

C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+

D、H+、Cl-、K+、OH-

8.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A、FeCl3、NaCl、KNO3

B、NaCl、NaOH、NaNO3

C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D、KNO3、H2SO4、NaCl

9、下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A、NO3-，K+，Na+，OH-

B、K+，SO42-，Na+，NO3-

C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+

D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+

10.只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是………（）

A. HCl

B. H2SO4

C. CaCl2

D. NH4Cl

事实求解

BaCl2溶液里由于含有Ba2+对人体有毒害致死作用；但医生给病人做胃肠透视造影检查时还要给病人服用BaSO4？若误服BaCO3, 病人会中毒致死；这时可立即给病人服用Na2SO4进行解毒抢救。

事实解答

BaSO4无毒，只因它不溶于水，也不溶于酸；而BaCO3虽然不溶于水，但能溶于酸即与酸反应产生可溶性钡盐，即产生有毒的Ba2+

反应的方程式为：

BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2↑

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2N aCl 所以Na2SO4能解毒

四、小结：

1、本节课学了什么？

2、还有什么疑问？