初中化学酸碱盐溶解性表 范文
初中化学酸碱盐溶解性表
说明： “一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
“无”、“白”表示该物质在溶液中的颜色。
注：为什么会出现“无白”这种情况呢？因为该物质微溶，当浓度过高时就会有白色晶体析出。
碳酸铁 /性质：与碳酸铝类似，常温下是很难长时间存在的。
因为碳酸根离子和铁离子的结合很不稳定，它瞬间产生，瞬间就会水解，所以一般情况下很不容易得到这种物质。
但这不排除特定的条件下。
水解方程式：3CO3 2- + 2Fe3+ +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑氢氧化银 /白色固体,在水中分解 ，属于碱，常温下AgOH 极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体阳离子 阴离子OH － NO 3 Cl － SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶 NH 4 溶、挥无 溶、无 溶、无 溶、无 溶 溶 溶、无 溶 溶 K + 溶、无 溶、无 溶、无 溶、无 溶 溶 溶、无 溶 溶 Na + 溶、无 溶、无 溶、无 溶、无 溶 溶 溶、无 溶 溶 Ba 2+ 溶、无 溶、无 溶、无 不、白 溶 不 不、白 不 不 Ca 2+ 微、无白 溶、无 溶、无 微、无白 微 不 不、白 不 不 Mg 2+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无 溶 微 微、无白 不 不 Al 3+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无－ － － 不 不 Mn 2+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无 不 不 不、白 不 不 Zn 2+ 不、白 溶、无 溶、无 溶、无 不 不 不、白 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe 2+ 不、白 溶、浅绿 溶、浅绿 溶、浅绿 不 不 不、白 不 不 Fe 3+ 不、红褐 溶、黄 溶、黄 溶、黄 － － － 不 不 Sn 2+ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb 2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3+ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu 2+ 不、蓝 溶、蓝 溶、蓝绿 溶、蓝 不 不 不、蓝 不 不 Hg + － 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2+ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag + － 溶、无 不、白 微、无白 不 不 不、白 不 不 + 酸、碱、盐溶解性表（20℃） － 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 3－。
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀如下：
口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见；硫酸盐类不溶钡，氯化物中不溶银；碳酸盐类多不溶，只有钾钠铵盐溶。
溶解度表：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
硫酸盐除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他都溶。
盐酸盐除了氯化银不溶外，其他都溶。
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶外，其他都不溶。
需要注意的是，口诀和表格只是帮助记忆的工具，具体物质的溶解度还需要参考实验数据和资料。
此外，溶解度不仅受物质本身性质的影响，还与温度、压强等条件有关。
因此，在理解和应用溶解度概念时，需要综合考虑各种因素。
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。
其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。
钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。
酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。
在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。
但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。
为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。
初中化学酸、碱和盐的溶解性表
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶溶Leabharlann 溶溶溶K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
酸碱盐的溶解性表
①指20℃时在水中的溶解性；
②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
常见沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr、Ag2CO3
红褐色：Fe(OH)3
钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银；
硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银；
碳酸大多都不溶，铵溶钾钠微溶银；
碱类大多都不溶，只溶铵钾钠和钡，
石灰水儿属微溶。
注：“钾钠铵硝”分别指钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，“盐酸不溶只有银”中的“银”指氯化银，其他语句中的元素指某物质。
溶解度表
溶解度表篇一：物质溶解度表溴化铊TlBr TlCl Tl2SO425°C 25°C 25°C 25°C;4×10–6 ×10–4 ×10–4 ×10–4氯化铊硫酸铊硫氰化铊TlSCN物质水溶液溶解度表以化学品中特征元素的拼音顺序排列。
所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g/100cm31. 锕、氨、铵 (2)2. 钯、钡、铋、铂、钚……………………………………………………………………………… 33. 氮、镝…………………………………………………………………………………………… 44. 铒……………………………………………………………………………………………….4 5. 钒………………………………….……………………………………………………………4 6. 钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅…………………………………………………………….4 7. 铪、氦、钬……………………………………………………………………………………..7 8. 镓、钾、金………………………………………………………………………………………7 9. 钪…………………………………………………………………..………….…………………8 10. 镧、锂、硫、镥、铝………………………………………………………………………………9 11. 镁、锰…………………………………………………………………………………………9 12. 钠、镍、钕…………………………………………………………………………………….10 13. 硼、铍、钋、镨…………………………………………………………………………………12 14. 氢、铅………………………………………………………………………………………..12 15. 铷…………………………………………………………………………………………….13 16. 铯、钐、砷、铈、锶………………………………………………………………………….14 17. 铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍………………………………………………………………..15 18. 锡、氙、锌、溴…………………………………………………………………………………17 19. 氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕………………………………………………………….19 20. 有机化合物………………………………………………………………………………….22 21. 酸碱盐溶解性表…………………………………………………………………………231.锕、氨、铵2.钯、钡、铋、铂、钚3. 氮、镝4.铒5.钒6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅篇二：溶解性表溶解性表钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡钙铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
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碳酸盐
CO32-
H2CO3 溶、挥 (NH4)2CO3
溶 K2CO3 溶 Na2CO3 溶 BaCO3 ☆不 CaCO3 ☆不 MgCO3 微 —— —— MnCO3 不 ZnCO3 不 FeCO3 不 —— —— CuCO3 不 Ag2CO3 不 碳酸某
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
－
溶
不
微
不
部分酸碱盐溶解性表（20℃）
℃
记忆口诀:钾钠铵硝酸盐全溶,
盐酸盐只有 AgCl 不容，硫酸盐只有 BaSO4 不容， 碳酸盐只溶 K+、Na+、NH4+,碱类只溶 K+、Na+、NH4+和 Ba2+ Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 微溶.
3
Ca(NO3) CaCO3
3
CaSO4
阳离子 阴离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42-
CO32-
Commented [eke1]:
H＋
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4
溶、挥 溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
化学常见酸碱盐溶解性
化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。
注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。
除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。
2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。
记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。
补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。
物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。
当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。
比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。
你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。
化学人教版九年级下册酸碱盐溶解性表
《酸、碱、盐溶解性表》兴山县古夫镇初级中学袁书宏设计思路：常见酸、碱、盐的溶解性表是中学化学教学和学习一张十分重要的工具表，酸、碱、盐溶解性表提供的信息十分丰富：认识初中化学常见的阴离子、阳离子、酸根离子、金属离子，认识阴、阳离子两两结合构成的常见化合物——酸、碱、盐、氧化物，可溶性的酸、碱、盐在溶液中解离出的阴、阳离子，查常见酸、碱、盐的溶解性，多角度对酸、碱、盐分类，离子的性质等信息。
新课的教学中，学生对酸、碱、盐溶解性表只经历了初步接触和识记→初步应用。
人教版初中化学《酸和碱》、《盐化肥》两个单元教材内容起点低、落点高，知识点多，涉及面广，综合性强、易混淆易忘记、应用更难等特点，导致学生学习酸、碱、盐知识时觉得乱，心里没信心，错误率高。
仔细分析学生错误的原因，关键是学生在学习酸碱盐的内容时，对以下几个难点没有掌握好：①酸、碱、盐概念的理解；②酸、碱、盐的分类；③复分解反应实质的掌握和应用；④常见物质的检验。
这些问题的解决在溶解性表中都有很好的体现，因此，对酸、碱、盐的溶解性表要进行专题学习，全面理解溶解性表提供的信息，加深记忆，扩大应用，使它更好的为教学服务，突破学生在学习酸、碱、盐知识时的难点。
通过对溶解性表的全面认识和理解，还可以帮学生建立离子观、物质观、分类观等化学基本观念，用化学知识和化学观念解决实际问题，逐步形成化学思想。
教学目标：1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对酸碱盐的概念。
2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。
3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。
教学过程：板书设计：《酸、碱和盐溶解性表》一、认识酸、碱、盐1.酸→H++ 酸根离子2.碱→金属离子 + OH-3.盐→金属离子 + 酸根离子二、溶液中离子间的反应规律NH4+Ba2+ CO32Mg2+Ca2-Al3+Zn2+OH-H+CO32-Zn2+Fe2+Fe3+Fe2+Cu2+Ag+ Cl-附：检测反馈酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性，我能完成下列各题：1.查：Ba(OH)2溶解性是；2.写：按要求写出下列物质的化学式①一种挥发性的酸；②不溶于水的碱；③微溶于水的盐。
初中酸碱盐溶解度表教程文件
酸碱和盐的溶解性表（020C）口诀钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
[CaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Ag2SO4] 2．酸碱盐的主要溶解性规律(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶．2019年高考作文大猜想一、阅读下面的材料，根据要求写一篇不少于800字的文章。
（60分）曾获华语文学传媒大奖、十月文学奖等国内外数十种文学奖项的著名诗人陈先发在儿子16岁要去美国读书时，曾写过一段告诫之语，劝儿子在生活中要积蓄起人生“四力”：一、眼力：世界无限而你唯一，你须积累起一种强悍的辨别能力，剔除芜杂而后知道什么是你所应坚持的。
二、思力：习得一种方法，形成一种眼光，而后才有你自己的世界。
三、定力：不为他人的判断与观点所摆布，不为世界的复杂而乱了方寸之心。
四、抗压之力：不因挫败而弃，不因重负而失去对生命的激情。
请结合你的生活经历或感悟，从以上“四力”中任选两种，谈清两者之间的关系，写一篇不少于800字的文章。
【解析】1、考生首先要理解：眼力即为辨别是非的能力、思力是方法把握和思想的积淀、定力是不为复杂影响的能力、抗压之力是在挫折面前的乐观与激情。
以上四力都是考生要立意的角度，都是引导人成才的道理。
2、注意题目要求，从以上“四力”中任选两种，谈清两者之间的关系。
比如可以谈眼力与抗压之力，眼力帮你选好人生目标，抗压之力帮你完成这一目标。
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注释：
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
1、此
溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。
其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）有色离子：溶液中若有铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色
铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
盐类的溶解性简记：
钾钠铵盐全部溶，
硝酸盐遇水无隐踪，
硫酸盐不溶钡和铅，
盐酸盐不溶银亚汞，
碳酸盐大多沉水中。