溶液 溶解度单元测试题(含答案)经典

溶液溶解度单元测试题(含答案)经典

一、溶液选择题

1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A＞B

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B

【答案】B

【解析】

A、根据溶解度曲线表示的意义可知，温度低于t2℃时A的溶解度小于B的溶解度，温度高于t2℃时A的溶解度大于于B的溶解度，故A错

B．t2℃时，，A、B两种溶液溶液的溶解度相同，所以它们的溶质的质量分数也相等，正确

C、t1℃时A的溶解度小于B的溶解度，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A

D．A、B两种饱和溶液的质量不确定，析出的晶体的质量也不确定，故错误

故选B

2．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

【答案】D

【解析】

a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液

3．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是( )

A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等

B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多

C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多

D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质

【答案】D

【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。故选D。

4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

C．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A

【答案】C

【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；

B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；

C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；

D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，正确。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

5．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是

A．35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度

B．40℃时， KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间

D．50℃时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体

【答案】B

【解析】

A、根据30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是

40.0g，KNO3的溶解度是63.9g进行分析；

B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；

C、根据图表中数据考虑进行分析；

D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。

解：A、30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。故A正确；

B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，KCl饱和溶液的溶质质量分数为：

=28.6%，故B错误；

C、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C正确；

D、50℃时， KNO3的溶解度是85.5g，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故50℃时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体。正确。

故选：B。

点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。

6．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液

C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

【答案】B

【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质

的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水

B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液

C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

【答案】C

【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%

4%

g

-100g=150g，

故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

8．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中

B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出

D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度

【答案】B

【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；

B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；

C.根据溶液是否饱和分析；

D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；

B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；

C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；

D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。

点睛：饱和溶液与溶解度。

9．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液

C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；

B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；

C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；

D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。

10．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

氢氧化钠碳酸钠

20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g不溶不溶

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【答案】D

【解析】

由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。故A错误。B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故C错误。D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故D正确。

点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。

11．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）

A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36

B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A

C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g

D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；

B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误；

C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47

100

m

g，错误；

D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。

故选D。

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把30g甲放入50g水中能得到80g甲的饱和溶液

C．将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙

D．将t2℃时的乙溶液降温到t1℃时，一定有晶体乙析出

【答案】C

【解析】

【分析】

甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大，交点表示两种物质的溶解度相同。

【详解】

A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，如果甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等，则所含的溶质质量相等，但是如果溶液质量不等，则溶质质量不等，故A不正确；

B、t2℃时，甲的溶解度为50g，把30g甲放入50g水中能溶解的质量为

100g

50g=25g

50g

，把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，故B不正确；

C、将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍是饱和溶液，甲、乙的溶解

度相同，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙，故C正确；

D、t2℃时的乙溶液可能是饱和溶液，也可能不是饱和溶液，如果是饱和溶液，降温到t1℃时，才有晶体乙析出，故D不正确。故选C。

【点睛】

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，故分析有无晶体析出，要看溶液是否饱和。

13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c

B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%

【答案】C

【解析】

A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，正确；

B. t2℃时，a的溶解度是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；

C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，c变为不饱

和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误；D. t1℃时a的

饱和溶液的溶质质量分数为100=16.7%，正确。故选C。

点睛：溶解度曲线的应用。

14．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是

A．t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等

B．t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

C．若a中混有少量b，可以降温结晶的方法提纯a

D．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，a、b两物质的溶解度相同，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，选项正确；

B. t2℃时a的溶解度比b的小，a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，不饱和时，溶质的质量分数大小关系不确定，选项错误；

C. a的溶解度受温度影响较小，若a中混有少量b，可以蒸发结晶的方法提纯a，选项错误；

D. b的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液，将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，选项错误。

故选A。

15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等

C．t2℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g

D．t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

【答案】D

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确；

B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；

C、t2℃时，乙物质的溶解度小于20g，所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g，故C不正确；

D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙，故D正确。故选D。

【点睛】

交点表示甲乙两种物质溶解度相同。

16．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；

B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；

C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；

D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。

17．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．甲和乙的溶解度相等且均为30g

B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；

B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；

C、 a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；

D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。

【点睛】

溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

18．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）

A．10% B．20% C．30% D．40%

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；

NaCl+AgNO=AgCl+NaNO

33

58.5143.5

x a

58.5：x=143.5：a，

解得x=58.5a/143.5，

所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：ω= (58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%，选项B正确。19．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）

A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

D．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；

B.因为题中没有提供t1℃时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯①中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；

C. t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，氯化钾在t1℃时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t1℃时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到t2℃时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；

D. t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到t2℃时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。故选C。

20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大

C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙

D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；

B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量＞乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误；

D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。