高中化学《醛酮的化学性质》教学设计鲁科版选修5
化学：2.3.2 醛、酮的化学性质 学案2(鲁科版选修5)
第2课时醛、酮的化学性质[学习目标定位] 1.能根据醛、酮的结构推测其分子发生反应的部位及反应类型，会写醛、酮发生加成反应、还原反应、氧化反应的化学方程式。
2.学会鉴别醛、酮的实验方法。
1．根据有机物的分子式C4H8O，回答下列问题。
(1)若有机物分子中含有醛基，可能的同分异构体共有几种？写出它们的结构简式和名称。
答案共有2种CH3—CH2—CH2—CHO丁醛，2-甲基丙醛(2)写出该有机物为酮类的结构简式。
2．某有机物的分子结构为(1)该有机物分子中含有哪些官能团？(2)该有机物分子中哪些化学键能够发生加成反应？答案碳碳双键、碳氧双键(3)写出该有机物与足量氢气发生加成反应的化学方程式。
(4)写出(3)中产物发生催化氧化反应的化学方程式。
探究点一羰基的加成反应1．醛、酮中都含有羰基，羰基中的碳为不饱和碳原子，碳氧双键极性较强，根据上述特点可以预测碳氧双键在一定条件下可以发生加成反应，当碳氧双键断裂后，由于碳原子端显正电性，氧原子端显负电性，所以显负电的基团易与羰基上碳原子相连，显正电的基团易与氧原子相连。
2．完成下列反应的化学方程式(1)醛、酮与氢氰酸加成[归纳总结](1)醛、铜加成反应的通式为(2)醛、酮除能与含极性键的物质发生加成反应外，还可以与非极性分子H2发生加成反应生成醇，反应通式如下：[活学活用]1．人造象牙是一种高聚物分子，其结构可表示为 CH2O ，它是由一种化合物通过加聚反应制得的，则这种化合物是()A．CH3CHO B．HCHOC．CH3OH D．HCOOH答案 B解析由 CH2O 判断结构为，又因是发生加聚反应生成，故化合物结构为CHHO，即甲醛。
2．写出甲醛与HCN 、NH3、CH3OH 在一定条件下反应的化学方程式：解析醛、酮发生加成反应时断裂中的一个键，显负电性的基团加到碳原子上，显正电性的基团加到氧原子上，其中醇类在加成反应中通常易断裂羟基上的氧氢键。
探究点二 醛的氧化反应12.由以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，写出反应的化学方程式：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH ＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH ＋2H2O ， CH3CHO ＋2[Ag(NH3)2]OH ――→△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 。
高中化学_醛的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计科目：化学授课教师：授课年级：高二授课地点：课题：醛酮糖类（第二课时）———醛的化学性质教学用具：电教设备：多媒体课件实验仪器：试管、酒精灯、滴瓶、试管架、试管夹、烧杯、火柴、胶头滴管、球棍模型实验药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、酸性KMnO4溶液、溴水、NaOH溶液、CuSO4溶液教学方法：1．学生自主学习与交流研讨、归纳总结2．分组实验活动探究法3．多媒体辅助教学法教学过程：板书设计：第3节醛和酮糖类（第二课时）—— 醛的化学性质1．氧化反应a 燃烧b 催化氧化c 被弱氧化剂氧化（银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液）d 被强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾溶液、溴水）2．还原反应(加成反应) 醛+H2—→醇学情分析学生在学习了“有机化合物的结构与性质”、“有机化学反应类型”的基础上进行本节课的学习活动会比较顺利。
对利用结构推断性质来说，醛、酮是一个很好的实例，具有培养学生由结构推断性质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合已有的有机化合物的化学性质和反应类型的知识打开思路，推测醛、酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物等问题。
对于有困难的学生，应结合使用教材72页表2-3-1。
教师要注意对学生提出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣，建立学生的学习信心。
效果分析1．学生思维积极活跃，有认知冲突，有多种不同的解决重难点的方法；2．师生交流对话充分，形成民主和谐、相互尊重、合作探究的教学氛围；3．面向全体学生，充分调动学生学习化学的积极性、主动性；4．加强化学知识与生产、生活的联系，引导学生解决现实生活中的实际问题；5．注重培养学生的实践能力，鼓励学生实施自主、合作、探究型的学习。
教材分析本节课是鲁科版教材选修5 《有机化学基础》第2章第3节《醛和酮糖类》的第二课时内容，是一节新授理论课。
本节内容是第1章“有机化合物的结构与性质”的延续，是前一课时醛、酮结构的运用，也是后续学习有机合成的基础，起着承上启下的作用，把醇和羧酸等烃的衍生物衔接起来。
鲁科版高中化学选修5-2.3《醛和酮》学案
醛和酮一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：----------------------------------------------------------------------------------④燃烧-------------------------------------------------------------1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：。
高中化学《醛酮的化学性质》优质课教学设计、教案
中化学选修五醛和酮糖类（第2 课时）一、教学目标1、宏观辨识与微观探析了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处。
能够预测醛酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
2、变化观念与平衡思想能从新的视角认识氧化还原反应的特点和规律，理解有机反应中的氧化还原和加O 去H，或加H 去O 的关系与实质。
3、实验探究与创新意识在探究醛酮的化学性质时，通过通过问题猜想、制定方案、实验操作、分析交流和结论等步骤体会实验探究的过程和方法，提升科学素养和创新意识。
4、科学精神与社会责任认识环境保护重要性，了解室内污染的主要污染物和相应的处理方法，推崇绿色化学的理念二、重点难点1、醛和酮的化学性质 --- 羰基的加成反应、氧化反应、还原反应，以及化学反应方程式的书写。
2、从新的角度认识有机氧化还原反应的实质3、乙醛的性质实验三、实验内容1、验证实验根据甲醛的化学性质，预测乙醛和丙酮是否能够发生类似的加氧氧化。
选择一种操作简单现象明显的试剂进行实验。
药品：乙醛、丙酮、酸性高锰酸钾溶液。
仪器：小试管两支，胶头滴管。
2、探究实验根据验证实验得出乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，还原性强还是弱呢？让学生选择相应的氧化剂（弱氧化剂）来探究。
药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
仪器：试管两支、小烧杯、热水、试管夹、酒精灯等。
学以致用：喝酒脸红和千杯不醉的原因核心素养四、设计思路五 、设计流程问题： 生活中的醛酮预测： 根据结构推测性质 羰 基 的 加成、还原反应学 以 致用： 蛋白质变性原因实验探究：醛酮氧化反应六、教学过程 【环节一】问题导入教师活动学生活动 设计意图【导入】醛酮是有机合成中重要的中间 产物，它们具有哪些化学性质呢？这是我们今天将要学习的主要内容 【问题】【思考】1、福尔马林的成分是什么？2、福尔马林为何能防腐？通过展示生活中的化学实例，不学以致用： 通过学习，解决化学生活中的两个问题性质实验： 乙醛和丙酮与强弱氧化剂的反应结构分析： 分析乙醛和丙酮的官能团，键的极性，预测性质学习活动生活化学：回顾福尔马林的作用和喝酒脸红的现象醛酮的结构与化学性质化学知识宏观辨识与微观探析导入：醛酮是中转站变化观念与平衡思想科学精神与社会责任实验探究与创新意识结论： 醛酮为何被称为有机合成的是中转站1.不死之身这是一条腐烂到快没有鱼悬念：福尔马林是如何使蛋白质仅让同学们体会化样的鱼（停顿一下）。
高二鲁科版化学选修五学案：醛、酮(新制1课时)
第一课时醛、酮[学习目标] 1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。
2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。
(重点)3.理解醛酮的主要化学性质，并从反应条件、生成物种类等角度比较醛酮结构上的异同，能利用醛酮的主要化学性质，实现醛酮到羧酸和醇类之间的相互转化。
（难点）【自学自测一】一、常见的醛、酮1、醛：定义________________________________ ；官能团_____ ；酮：定义；官能团；2、饱和一元醛和饱和一元酮的通式为；练习1：下列物质一定属于醛类的是（）A、CH2O B、C2H6O C、C3H6O D、CH4O【自研自悟一】3、同分异构及命名：写出分子式为C5H10O的属于醛酮的同分异构体并命名。
（不考虑烯醇）其中属于醛的有种，属于酮的有种。
【自学自测二】4、几种常见的醛酮（阅读课本，填写下例内容）：【自研自悟二】二、醛酮的化学性质结构决定性质，因醛酮均属羰基化合物，该结构碳原子为饱和碳原子，故醛酮可发生反应。
因羰基的吸电子影响，其α－H另外，醛既可发生反应生成羧酸，又可发生反应生成醇。
1、羰基的加成反应A、与氢气的加成（加氢发生________反应）醛酮在催化剂作用下加热可发生反应，写出乙醛和丙酮与氢气反应的化学方程式，并总结加氢产物的规律方程式：__________________________________、_________________________________ 规律：______________________________________________________B、醛、酮与A-B型分子的加成：A-B型分子包括H-CN、H-NH2、RO-H、H-CH2CHO 1）乙醛与HCN反应，___________________________该反应在有机合成中可用于________ 2）乙醛与NH3反应______________________________________________3）乙醛与甲醇反应_______________________________________________如把乙醛改为丙酮，请写出相应的方程式说明：受羰基吸电子基作用的影响，醛酮分子中α－H活泼性成反应，这种反应又称为羟醛缩合如：CH3-CH=O + H-CH2-CHO 该反应产物还可以继续反应CH3-CH=CHCHO + H2O 此反应可以使碳链增长。
高中化学第2章第3节第1课时醛和酮教案鲁科版选修5
第1课时醛和酮目标与素养：1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。
(宏观辨识)2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。
(微观探析)一、常见的醛、酮1．醛、酮(1)结构特点(2)通式饱和一元脂肪醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)；饱和一元脂肪酮的分子通式为C n H2n O(n≥3)。
分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛、酮互为同分异构体。
微点拨：书写醛的结构简式时，醛基中C、H、O三原子的排列顺序一定是CHO。
2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。
请写出下面的两种物质的名称：3．常见的醛和酮二、醛和酮的化学性质1．羰基的加成反应(1)加成原理(2)加成反应①加成试剂有HCN、NH3、醇等。
②典型加成反应：乙醛与HCN ：2．氧化反应 (1)催化氧化乙醛催化氧化的方程式：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
(2)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。
②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 。
微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。
3．还原反应(1)还原产物：加H 2之后得到，产物属于醇类。
(2)与氢气加成的通式1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有羰基的化合物属于酮。
( )(2) 的名称为2甲基1丁醛。
( ) (3)醛、酮都可以发生还原反应。
( ) (4)醛和酮都可以发生银镜反应。
( ) (5)碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮完全燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ 2．下列说法正确的是( ) A ．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B ．醛的官能团是—COH C ．甲醛和丙酮互为同系物D ．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H 2n O(n ≥1)D [甲醛的结构式为，是氢原子与醛基相连而成的，醛的官能团为“—CHO”并非“—COH”，故A 、B 两项错误；甲醛和丙酮属于不同类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C 项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式均为C n H 2n O(n ≥1)，D 项正确。
第3节醛和酮糖类》学案(鲁科版选修5)
第三节醛和酮糖类【教材分析】醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站〞。
学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
本节教材选取的反响依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。
糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。
第一课时【学案导学】1.简单醛、酮的命名原那么2.甲醛、苯甲醛、丙酮的物理性质3.分析羰基的加成原理，试写出乙醛、丙酮与氢氰酸、氨及衍生物、醇等发生加成反响的方程式。
4.写出乙醛发生羟醛缩合的反响方程式，由于碳链增长，在有机合成中占重要地位。
5.以乙醛和丙酮为例，写出其发生氧化反响和复原反响的方程式。
并以此说明二者的区别。
【课时测控12】1．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反响生成一种含氧化合物C。
加氢复原C那么生成B，那么三种物质是〔〕A．A是CH2＝CH2B是CH2CHO C是CH3CH2OHB．A是CH3CHOB是CH2＝CH2C是CH3CH2OHC．A是CH≡CHB是CH3CH2OHC是CH3CHOD．A是CH3CH2OH B是CH3－CH3C是CH≡CH2．饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是〔〕A．CH3CH2CHOB.CH3(CH2)3CHOC．CH3CH2CH2CHOD.HCHO3．在烧瓶中盛有10g11.6%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反响后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了 4.32g，该醛是：〔〕A．CH3CH2CHO B．HCHOC．CH3OHD．C3H7CHO4．有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以复原成醇，该酸和该醇反响可生成分子式为C4H8O2的酯，那么以下说法错误的选项是：〔〕A．该有机物既有氧化性又有复原性B．该有机物能发生银镜反响；C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；D．该有机物是乙酸的同系物。
高中化学 《醛 酮的化学性质》教学设计 鲁科版选修5
《醛酮的化学性质》教学设计
【总体设计思路】
本教学设计主要是依据鲁科版教材第二章第三节《醛和酮糖类》进行备课的。
由于平时授课用的是人教版，所以前期将有机物分子结构的分析方法，有机化学反应类型等知识进行了渗透，兼顾了学生的认知水平和已有基础进行设计。
醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，被形象地称为“有机合成的中转站”，所以掌握醛酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。
所以这节课最终要体现醛酮在有机合成中的重要地位。
通过对前面有机化学知识的学习，学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分学习中学生可以更深地理解“应用结构预测性质”的研究方法。
通过比较醛酮性质的差异，让学生更进一步体会分子中基团的相互影响。
2CH 2
2
?
CH 2。
高中化学_醛酮的化学性质教学课件设计
H OCH3
︱OH
H C CN
CH3
︱OH
H C NH2 CH3
︱OH
H C OCH3
CH3
加成规律？
二、醛、酮的化学性质
1.羰基的加成反应
（1）常见的加成试剂：氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇 等。
（2）加成规律：
规律：羰基的加成反应符合电性规律，加到羰基氧上 的大多数是活泼“H”。
（3）写化学方程式：
D．在 Cu 存在下和 O2 反应后的产物中再加银氨溶液
1丙醇和2丙醇都含—OH， 都能与Na反应放出H2,因 此A不可以； 都不能和银氨溶液反应， B不能鉴别二者；
但是1丙醇，2丙醇在Cu 存在下氧化产物不同,前 者为醛，后者为酮,可通 过鉴别醛、酮加以鉴别。
5．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如
官能团羰基对
分子中相邻基 团的影响使αH 变得比较活泼
自身加成 稀碱溶液 CH3CH(OH)CH2CHO
反应；取 (OH－) ；
代反应 X2等
CH3CH=CHCHO
注意：醛基比较活泼，还能发生加聚和缩聚反应。
二、醛、酮的化学性质
1.羰基的加成反应
（1）常见的加成试剂： 氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等。
O 元素组成，故易燃烧。
点燃 ①燃烧：2CH3CHO＋5O2――→ 4CO2＋4H2O
②催化氧化：2CH3
催化剂 ＋O2 ―△―→ 2CH3COOH
③乙醛被银氨溶液氧化——乙醛的银镜反应
银镜反应实验操作： 注意事项见“同步”P44。
实验现象： 滴加氨水，先出现 白色沉淀 后 溶解，水浴加热一段时间后， 试管内壁出现一层光亮的银镜。 实验结论： 乙醛被银氨溶液 氧化 生成 单质银 。有关化学方程式为 a．AgNO3＋NH3·H2O=== AgOH↓＋NH4NO3； b．AgOH＋2NH3·H2O―→ [Ag(NH3)2]OH＋2H2O；
《醛 酮》 教学设计
《醛酮》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够准确说出醛和酮的结构特点，理解其官能团的性质。
（2）掌握醛和酮的命名方法，能够正确书写常见醛和酮的结构简式。
（3）学会醛和酮的化学性质，如加成反应、氧化反应等，并能熟练书写相关化学反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过对醛和酮结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究醛和酮的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）醛和酮的结构特点和官能团性质。
（2）醛的氧化反应和酮的加成反应。
2、教学难点（1）醛和酮的结构对性质的影响。
（2）醛的银镜反应和与新制氢氧化铜反应的实验原理和操作。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有醛和酮结构的物质，如甲醛溶液（福尔马林）、丙酮等，引发学生的兴趣，提出问题：这些物质在结构和性质上有什么特点呢？从而引入本节课的主题——醛和酮。
2、知识讲解（1）醛和酮的结构结合多媒体展示醛和酮的球棍模型和比例模型，讲解醛和酮的官能团分别为醛基（CHO）和羰基（），分析其结构特点，引导学生理解醛基中的碳氧双键和羰基中的碳氧双键在性质上的差异。
（2）醛和酮的命名以一些简单的醛和酮为例，详细讲解醛和酮的命名方法，包括选择主链、编号、确定名称等步骤，让学生通过练习掌握命名规则。
（3）醛和酮的物理性质简单介绍醛和酮在常温下的状态、溶解性等物理性质，强调其物理性质与分子结构之间的关系。
3、实验探究（1）醛的氧化反应组织学生进行银镜反应和与新制氢氧化铜反应的实验。
在实验前，先讲解实验原理、操作步骤和注意事项，然后让学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验结果。
实验结束后，引导学生分析实验现象，得出醛具有还原性的结论。
高中化学_醛和酮教学设计学情分析教材分析课后反思
[教学目标]（一）知识与技能目标1.了解醛、酮的结构特点，比较醛和酮分子中官能团的相似和不同之处，能够预测醛、酮可能可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
2.理解醛、酮的主要化学性质羰基加成反应，并从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮性质上的差异。
3.了解醛和酮在生产和生活中的应用，了解它们对环境和健康可能产生的影响。
（二）过程与方法目标在预测醛、酮可能可能发生的化学反应过程中，初步学会利用“结构决定性质”的方法来预测有机物可能发生的化学反应。
（三）情感态度与价值观目标增强学习信心，增强学习合作意识，在预测中获得成功的体验，增强环保意识及可持续发展的意识，关注有机化合物的安全使用问题。
[重点与难点]（一）知识上重点、难点理解醛、酮的主要化学性质（二）方法上重点、难点初步学会利用“结构决定性质”的方法来预测有机物可能发生的化学反应。
[教学准备]请学生复习第1章第2节“有机化合物的结构与性质”和第二章第一节“有机物的反应类型”，完成第77页“交流研讨”[学习方法]三疑三探教学法[教学过程]学情分析在学生对有机化合物结构与性质的关系有所了解后，应要求他们应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
此外，教学中可以利用醛和酮的性质的差异，让学生进一步体会分子中基团间的相互作用对物质性质的影响。
本节教材编写时充分利用了第一章的结构与性质的相关知识，使学生做到学以致用。
醛酮的化学性质表现丰富，能发生的化学反应很多，本节教材在选取具体反应时主要依据以下两个方面：一是与生产、生活相关的醛、酮的性质；二是有机化合物相互转化中的重要的醛、酮的反应。
效果分析醛、酮分子具有相同的官能团羰基,从分析醛、酮的结构出发,引出该类化合物所能发生的主要化学反应,再对各种反应分门别类地讲解其机理、通过反应机理正确写出反应的主产物.各反应在有机合成中的应用尽可能多地采用启发式教学模式,学生自己归纳各反应的特点和使用范围,引导学生养成良好的思考和总结习惯,让学生在愉快学习中提高分析和解决问题的能力.教材分析本节内容根据鲁科版化学选修5《有机化学基础》第二章第三节第二课时《醛、酮的性质》进行备课的，是一节理论新授课。
高中化学《醛酮的化学性质》优质课教学设计、教案
高中化学《醛酮的化学性质》优质课教学设计、教案中化学选修五醛和酮糖类（第2 课时）一、教学目标1、宏观辨识与微观探析了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处。
能够预测醛酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
2、变化观念与平衡思想能从新的视角认识氧化还原反应的特点和规律，理解有机反应中的氧化还原和加O 去H，或加H 去O 的关系与实质。
3、实验探究与创新意识在探究醛酮的化学性质时，通过通过问题猜想、制定方案、实验操作、分析交流和结论等步骤体会实验探究的过程和方法，提升科学素养和创新意识。
4、科学精神与社会责任认识环境保护重要性，了解室内污染的主要污染物和相应的处理方法，推崇绿色化学的理念二、重点难点1、醛和酮的化学性质--- 羰基的加成反应、氧化反应、还原反应，以及化学反应方程式的书写。
2、从新的角度认识有机氧化还原反应的实质3、乙醛的性质实验三、实验内容1、验证实验根据甲醛的化学性质，预测乙醛和丙酮是否能够发生类似的加氧氧化。
选择一种操作简单现象明显的试剂进行实验。
药品：乙醛、丙酮、酸性高锰酸钾溶液。
仪器：小试管两支，胶头滴管。
2、探究实验根据验证实验得出乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，还原性强还是弱呢？让学生选择相应的氧化剂（弱氧化剂）来探究。
药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
仪器：试管两支、小烧杯、热水、试管夹、酒精灯等。
学以致用：喝酒脸红和千杯不醉的原因核心素养四、设计思路五、设计流程问题：生活中的醛酮预测：根据结构推测性质羰基的加成、还原反应学以致用：蛋白质变性原因实验探究：醛酮氧化反应六、教学过程【环节一】问题导入教师活动学生活动设计意图【导入】醛酮是有机合成中重要的中间产物，它们具有哪些化学性质呢？这是我们今天将要学习的主要内容【问题】【思考】1、福尔马林的成分是什么？2、福尔马林为何能防腐？通过展示生活中的化学实例，不学以致用：通过学习，解决化学生活中的两个问题性质实验：乙醛和丙酮与强弱氧化剂的反应结构分析：分析乙醛和丙酮的官能团，键的极性，预测性质学习活动生活化学：回顾福尔马林的作用和喝酒脸红的现象醛酮的结构与化学性质化学知识宏观辨识与微观探析导入：醛酮是中转站变化观念与平衡思想科学精神与社会责任实验探究与创新意识结论：醛酮为何被称为有机合成的是中转站1.不死之身这是一条腐烂到快没有鱼悬念：福尔马林是如何使蛋白质仅让同学们体会化样的鱼（停顿一下）。
鲁科版高中化学选修五第二章第三节《醛酮的化学性质》学案
鲁科版高中化学选修五第二章第三节《醛酮的化学性质》学案第3节醛和酮的性质【学习目标】1．了解醛、酮的结构特点，能区分醛中羰基和酮中羰基。
2．能举出几种常见的醛、酮，说明它们的用途及主要物理性质。
3．能够根据醛、酮的结构特点推测其可以发生加成反应，并能写出有关的方程式。
4．知道醛、酮能够发生氧化反应及还原反应，能利用醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应来鉴别醛。
5．能举例说明从醛、酮到羧酸、醇的转化,并书写相应的化学方程式。
【复习回顾】1.有机化学中几种常见的反应类型（1）加成反应是有机化合物分子中的的原子与其他原子或原子团结合，生成的有机化合物的反应。
（2）氧化反应有机化合物分子中的反应称为氧化反应。
（3）还原反应有机化合物分子中的反应称为还原反应。
【活动探究】一、认识醛、酮1．结构特点和概念醛和酮的官能团分别是和；官能团连接的基团不同之处是。
2．常见的醛、酮（1）甲醛（HCHO）分子式：________结构式：_____ 结构简式：_______ _。
甲醛是色，有味的体。
又叫蚁醛，溶于水，有毒，其35％～40％水溶液叫。
甲醛能用于消毒，具有防腐能力；是一种良好的杀菌剂。
福尔马林还用来浸制生物标本。
甲醛有毒，易燃烧，在使用时要注意安全及环境保护。
（2）乙醛（CH3CHO）①乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，与水、有机溶剂互溶,易挥发(沸点20.8℃);易燃烧。
②乙醛的结构分子式结构简式结构式二、探究醛、酮的化学性质1.推测醛酮的化学性质[交流研讨]与其他有机化合物相比，醛、酮的化学性质较活泼，这与它们官能团的结构密切相关。
请根据醛、酮的结构特点，利用你所掌握的有机化合物结构与性质间关系的知识推测它们可能具有的化学性质，完成下表。
2．分析羰基的加成反应:活动探究1：根据我们学过的加成反应的特点写出乙醛与氢气、丙酮与氢气的反应(1)乙醛(CH3CHO)与氢气的加成(2)丙酮与氢气的加成(3)如果乙醛与HCN发生加成反应又得到什么产物，试分析其加成的原理。
《醛、酮的化学性质》教学设计
【资源】
为学生提供资源的网址
【检测】
完成导学案上的[课堂检测1]，并讨论完成醛和酮的还原反应。
通过练习，巩固所学知识。
【提问】
醛、酮可能发生的氧化反应
(问题提出)：
1、在有机化学反应中常见的氧化剂有哪些？
2、醛和酮分别可以被哪些物质氧化？
3、根据课本P73页的活动探究中所给的试剂，试着设计几组实验方案鉴别醛和酮？
二、学生分析
1、学生已有知识分析：学生已经学习了第一章的结构与性质的相关知识，对相关有机反应类型有了一定的认识，也学习了乙醇和醇类的相关知识。
2、学生学习有机的思维能力的分析：学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分的学习中学生可以更深刻地理解“应用结构预测性质”的研究方法。
完成[交流研讨1]：
1、分析醛、酮的官能团及官能团中C原子的氧化数。
2、根据官能团“羰基”的不饱和性预测出：醛和酮能发生加成反应；根据官能团中C原子的氧化数推测出：醛和酮可以发生氧化反应和还原反应。
【实物投影】
学生投影导学案，并对应投影分析自己的预测结果，说明其理由
【课件】
1.加成反应
2.还原反应、
如果存在问题，请向老师寻求帮助，也可以通过资源库巩固所学。
学生反思收获，巩固本节课的内容
【课件】
展示本节课的重点
【资源库】
360云盘
帐号:
517638619@
密码：whezwk6333
【评价】
通过习题评价所学
完成导学案上的[课堂检测2]
认真思考，独立完成
【书面检测】
【布置作业】：
鲁科版版选修5 醛类 教 案
醛类
甲醛也叫________在通常状况下是
________体，________
三、酮
酮是由羰基（）与两个烃基相连的化合物。
可表示为2．丙酮
结构式为
发生氧
即生成H CO，再分解成CO和H O。
②与新制Cu(OH)2悬浊液反应
二、醛类的化学性质。
）醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：
这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链。
乙醛与氨及氨的衍生物可发生加成反应，反应的产物还会发生分子内脱水反应。
从总的结果来看，相当于在醛和氨及氨的衍生物的分子之
乙醛还能发生自身加成反应：
故这一反应称为羟醛综合反应，主要用于制备α、β-不饱和醛酮；
2RCOOH
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：1mol HCHO～4 mol Ag、1mol HCHO～4mol Cu(OH)2～2mol Cu2O
B
两大类物质中的一种。
C A
特别提示：直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，则能通过
判断下列说法不正确的是( D) A．它可使高锰酸钾溶液褪色
B．它可跟银氨溶液反应生成银镜
是( D)
A．在加热和催化剂作用下能被氢气还原。
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高中化学《醛酮的化学性质》教学设计鲁科版选修5 《醛酮的化学性质》教学设计
【总体设计思路】
本教学设计主要是依据鲁科版教材第二章第三节《醛和酮糖类》进行备课的。
由于平时授课用的是人教版，所以前期将有机物分子结构的分析方法，有机化学反应类型等知识进行了渗透，兼顾了学生的认知水平和已有基础进行设计。
醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，被形象地称为“有机合成的中转站”，所以掌握醛酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。
所以这节课最终要体现醛酮在有机合成中的重要地位。
通过对前面有机化学知识的学习，学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分学习中学生可以更深地理解“应用结构预测性质”的研究方法。
通过比较醛酮性质的差异，让学生更进一步体会分子中基团的相互影响。
醛酮的化学性质课题
新授课课型授课日期
1、了解醛和酮在结构上的特点。
知识
2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。
与
教技能
学 1、通过对氧化剂的选择，使学生体会研究物质还原性的方法。
过程 2、通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键目
与位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。
方法标 3、通过银镜反应、新制氢氧化铜与醛的反应，培养学生实验操作技能。
3、 4、通过交流总结，形成对“醛酮”这两类物质化学性质的初步认识。
情感态度了解甲醛对环境和健康的影响，增强环保意识。
价值观
教学
醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。
重点
教学
醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应方程式的书写难点
教学
设疑、启发、讨论、讲解
方法
1
自制PPT课件、实验用品。
教具
教师活动学生活动设计意图
【引入】上节课我们学习了醛和酮的命名、结构和物理性质，今天来
研究醛和酮的化学性质。
随着生活水平的提高，居室装
通过生活中修越来越豪华，但是这里潜在的危
常见的情景引发险也是触目惊心的，北京儿童医院学习醛酮的结构
和性质的兴趣。
曾统计，就诊的城市白血病患儿中，
倾听，思考有9成以上的患儿家庭在半年内装
修过。
甲醛就是房中的头号杀手。
开窗通风，活性碳吸附，放一些绿色植展示新闻图片物等
我们如何避免甲醛的危害,
【讲解】现在市场上出现了一些祛
除甲醛的空气净化器，如光触媒空基本原理是利用催化剂将甲醛氧化成通过对氧化气净化器，阅读它的工作原理，分二氧化碳和水，可见甲醛具有还原性，剂的选择，使学生析甲醛有什么样的化学性质, 可以发生氧化反应。
体会研究物质还【板书】1、氧化反应原性的方法。
通过
对银镜反应实验【过渡】甲醛虽然常见，但它是气
的观察，体会实验体，研究起来不够方便。
我们以乙
的注意事项。
这个醛为例研究醛的性质。
交流研讨: 方程式的书写是+【引导】我们研究醛的还原性，必(H)溶液:(1)若选择强氧化剂KMnO4难点，可帮助学生须选择合适的氧化剂，学案上给出可以证明乙醛有还原性，能证明它的还分析记忆。
了一些常见的氧化剂，小组同学交原性强弱吗,
流一下选择哪种氧化剂，说出你选(2)若选择弱氧化剂:能被弱氧化剂
择的理由。
氧化，说明还原性很强，自然可以被强 +强氧化剂:KMnO(H)溶液、浓硫酸、氧化剂氧化。
4 硝酸、氧气…… 观察现象，注意银氨溶液的配制和弱氧化剂:银氨溶液[Ag(NH)]OH实验注意事项。
32 和新制Cu(OH)…… 2引导学生书写反应的化学方程式。
【演示实验】乙醛的银镜反应。
? CHCHO
+2[Ag(NH)]OH 332 【提问】实验证明乙醛能被弱氧化
剂银氨溶液氧化，具有较强的还原CHCOONH + 2Ag? + 3NH + HO 3432 +性。
还需要再做乙醛被KMnO(H)溶4 不需要。
能被弱氧化剂氧化，说明还液氧化的实验吗,为什么,
强化对氧化原性强，自然能被强化剂氧化。
剂选择的认识。
你能总结一下研究物质还原性时
先选择弱氧化剂，再依次选择较强氧化剂的选择顺序吗,
【分析】从方程式可以看出，反应的氧化剂。
中发生变化的部分只是醛基，醛类
是的
2
的官能团就是醛基，醛类是否都可
发生类似的反应,
【讲解】利用醛基的这一性质，我
们可以检验醛基的存在，还可以根记录
据生成银的质量测定醛基的数目。
醛更易被氧化。
因为醛的氧化只是【过渡】我们以丙酮作为酮的代表官能团的转变，而酮的氧化需要分子中物研究酮的化学性质，请比较乙醛碳碳单键的断裂，必须要很强的氧化剂引导学生从结构和丙酮的分子结构，分析一下谁更才行。
所以丙酮不能被银氨溶液或者新上分析醛和酮谁易被氧化, 制氢氧化铜悬浊液氧化。
更易氧化，加深学
生对氧化反应的交流实验设计方案【设计实验】现在你的实验用品盒认识深度。
通过实中有两瓶没有标签的无色液体，一验一方面使学生【分组实验】检验未知液体，汇报实验瓶是乙醛，一瓶是丙酮，你能设计体会了知识的应结果一个实验检验这两种物质吗, 用，另一方面培养
学生的实验操作试着完成反应的化学方程式: 能力。
CHO + 2Cu(OH) CHCOOH + CH323
CuO? + 2HO 【总结】银氨溶液、新制氢氧化铜22
悬浊液这两种试剂常用于鉴别有机书写化学方程式: 物分子中是否含有醛基。
【讲解】催化剂作用下空气中的氧
气就能氧化醛。
2CHCHO+O2CHCOOH 323
HCHO+ O CO+ HO 22 2 市场上的空气净化器除甲醛正是基
于这个反应。
【过渡】甲醛是如何使人中毒的呢,我们来研究一下醛的官能团的结构，分析一下它还能发生什么类型的反应, 使学生能从结构【引导分析】醛和酮分子中都存在分析转化为反应
分析，体会化学键着官能团------羰基，官能团中C原的断裂与反应类没有，C原子所连的原子数少于4个。
型的关系。
子有没有饱和, 可能发生哪些反应,与什么试剂反加成反应，如与氢气应, 【讲解】醛酮的羰基可以和氢气发写出乙醛、丙酮与氢气的反应方程式。
生加成反应，即还原反应。
【板书】2、加成反应 CHCHO + H CHCHOH 3232
【小结】醛还原生成的醇a-碳上有 + HCHCHOHCH233 两个H原子，酮还原生成的醇a-碳
3
上只有一个H原子。
【引导】羰基不但能跟氢气加成，
学生练习应用电还能与许多试剂加成。
请分析一下子对偏移的知识羰基与HCN 加成时，为什么加成产加成原理是醛和酮结构中带正电荷的分析羰基加成反部分加上了试剂中带负荷的原子或原应规律，有利于学
子团，结构中带负电荷的部分加上了试生对反应产物的
剂中带正荷的原子或原子团。
判断。
物是?
参考羰基与极性试剂的加成规律，写出【投影】羰基与极性试剂加成规学案上乙醛与HCN、NH、CHCHO加33律:成反应的产物。
, , (R )H (R )- - + + , , , , A B C O A C O H + R 投影学生的书写情况B
【指出】羰基与HCN的加成反应
在有机合成中可以增长碳链。
【讲解】甲醛有毒，就是分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生加观看动画，思考成反应，从而失去原有的生物活性，
练习生活实际，与引起人体中毒。
甲醛能够防腐，也
开头前后照应。
是就用这个原因。
【动画演示】甲醛与蛋白质的反应
课堂小结:
通过本节课的学习你对醛和酮的化学性质有了什么认识,请归纳总结一下。
O或[Ag(NH)]OH 322 ，Cu O2或新制Cu(OH)2
醇醛(-CHO) 羧酸(-COOH) H，? 2 (R-OH) 酮(-C=O) 难氧化
与HCN、NH、CHCHO等加成 33
增长碳链，引入新的官能团
在以上的转化关系中，我们可以看出醛和酮通过化学反应可以增长碳链，可以引入新的官能团，这在有机合成中是非常重要的，被形象地称为“有机合成的中转站”。
4
【巩固练习】
体会醛在有机合
成中中转站的位
置，可以增长碳
链，还可以进行官
能团的转化。
【课后作业】
1、查阅资料，调查你的生活中哪些物质用到了醛和酮,它们有什么作用,
2、请以乙醛为原料(无机试剂任选)制备乙酸乙酯，设计合成路线，写出有关反应的化学方程式。
【板书设计】
醛和酮的化学性质
氧化反应:
测定醛基的数目 CHCHO +2[Ag(NH)]OH ? CHCOONH + 2Ag? + 3NH + HO 3323432鉴别醛基
CHCHO + 2Cu(OH) CHCOOH + CuO? + 2HO 32322
加成反应:CHCHO + H CHCHOH 3232
还原反应
+ HCHCHOHCH233
5
6。