制备类工艺流程题
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
新高考化学高三大题训练4物质制备类工艺流程教师版
例1：过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。
一种由硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取过硼酸钠的工艺流程图如下：已知：过硼酸钠为白色晶状颗粒，熔点63℃，能溶于酸、碱，微溶于水，难溶于乙醇。
在上述转化过程中硼元素的化合价始终未发生变化。
回答下列问题：(1)为加快“溶解”步骤的的速率可采取的措施_________________(写一种即可)。
(2)“浸出液”中c(Mg2+)=2×10−3mol/L，当Mg2+开始沉淀时，溶液中c(F−)=___mol/L。
[忽略溶液体积变化，已知K sp(MgF2)=2×10−11](3)过硼酸钠(NaBO3·4H2O)中硼元素的化合价为_____。
(4)写出“反应结晶”步骤中发生的化学反应方程式___________________。
(5)“反应结晶”步骤在冰水浴中进行的原因_____________________________。
(6)过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO2)并放出氧气，写出该反应的化学反应方程式__________________________。
(7)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。
实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为________。
优选例题物质制备类工艺流程大题优练4【答案】（1）将硼镁矿矿石粉碎(或适当增大NaHCO3溶液的浓度、适当升高反应温度等)（2）1×10−4（3）+3（4）Na2B4O7·10H2O+4H2O2+2NaOH+H2O=4NaBO3·4H2O（5）防止H2O2分解（6）2NaBO3=2NaBO2+O2↑（7）NaBO3·3H2O【解析】根据流程图，硼镁矿在NaHCO3溶液中溶解，浸出液中加入NaF溶液生成MgF2沉淀除去Mg2+，再经过一系列操作得到Na2B4O7·10H2O，然后Na2B4O7·10H2O与过氧化氢(H2O2)在氢氧化钠溶液中反应生成NaBO3·4H2O，经过洗涤、干燥得到NaBO3·4H2O晶体。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
物质制备类工艺流程题思路详解
52
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固体Ⅲ
混合气体Ⅳ
回答下列问题：
（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是 （填
பைடு நூலகம்
元素符号）。
（2）工序①的名称为 。
（3）滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（4）工序③中发生反应的离子方程式为 。
（5）物质 V 可代替高温连续氧化工序中的 NaOH，此
时发生的主要反应的化学方程式为 ，
步骤是将镁铁元素分离，据此确定物质制备和杂质去除框
架。
第三步，逐步解析答题
考生基于已有的理论证据和题干信息进行分析，给出
解释并答题。试题常考查除杂操作、方程式书写、物质转
化、成分分析等，考生从以下几方面进行流程分析：物质
有哪些？该步骤发生什么反应？实验操作有什么作用？目
的是什么？例如工序②：初始物质为 MgO、Fe2O3，发生反 应 2CO2+MgO+H2O= Mg(HCO3)2，过滤是将不溶于水的 Fe2O3 除去，目的是完成铁元素和镁元素分离，便于单独回 收得到纯净的含铁和镁的化合物。另外，关于溶度积计算也
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物质制备类工艺流程题思路详解
●安徽望江县第二中学 江已舒
化学工艺流程题取材于真实的化工生产，重点考查元 素化学和实验原理相关知识在工业生产中的实际应用，要 求考生解题时能从题干和流程图中提取有效证据进行推理， 往往还涉及计算。该题型能很好地体现化学的实用性和创造 性，落实新课标对学生学科素养和关键能力的考查，是高 考考查的主流题型。
Al(OH)4-：K=100.63，Kw=10-14，
【思路详解】
第一步，明确反应原理
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
化学工艺流程题
3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振荡，若没有„„
现象，则沉淀洗涤干净
5、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂
控制温度在一定范围内：综合多方面因素的考虑，如使反应速度不致于太慢、抑制或促进平衡的移动、防止反应物分解、防止副反应、使催化剂的催化活性最高等。
如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法(蒸发结晶或浓缩结晶)。
3、获得产品阶段
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
四、注重文字叙述的规范性
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
5.无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2、分离提纯阶段
①调节溶液pH除杂：
2020届高三化学专题突破：化学工艺流程—制备类化学工艺题
2020届高三化学专题突破：化学工艺流程—制备类化学工艺题1．某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：回答下列问题:（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。
滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH 应不低于______。
（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数K a1=5.9×10-2，K a2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。
【来源】广西柳州市2020届高三毕业班4月模拟理科综合化学试题【答案】Na2SiO3NaAlO2H2SiO3 4.7 NH4++VO3-=NH4VO3↓2NH4VO3高温V2O5+2NH3↑+H2O↑3C2O42-+2CrO42-+16H+= 2Cr3++6CO2↑+8H2Oc(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞C2O42-＞c(OH-) 0.38【解析】【分析】“焙烧”时，Fe2O3、Fe3O4不和Na2CO3、O2反应，V2O5、Cr2O3和Na2CO3、O2反应转化为NaVO3、Na2CrO4，SiO2、Al2O3和Na2CO3反应转化成Na2SiO3、NaAlO2；“酸浸”时，Na2SiO3和硫酸反应生成H2SiO3沉淀，滤渣1主要成分是硅酸，同时AlO2-转化成Al3+，铁的两种氧化物溶于酸得到Fe2+和Fe3+；“调pH”时，将铝元素、铁元素转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3；“沉钒”时，NH4+和VO3-形成NH4VO3沉淀，NH4VO3沉淀煅烧得V2O5；“还原”时，用Na2C2O4将CrO42-还原成Cr3+，调合适的pH将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3沉淀煅烧得到Cr2O3，据以上分析解答。
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程1. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池旳电极材料, 可运用钛铁矿（重要成分为FeTiO3, 还具有少许MgO、SiO2等杂质）来制备, 工艺流程如下:回答问题:（1）“酸浸”试验中, 铁旳浸出率成果如下图所示。
由图可知, 当铁旳净出率为70%时, 所采用旳试验条件为___________________。
（2）“酸浸”后, 钛重要以TiOCl42－形式存在, 写出对应反应旳离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得试验成果如下30 35 40 45 50表所示:温度/℃TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高旳原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti旳化合价为+4, 其中过氧键旳数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L, 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增长1倍）, 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L, 此时与否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2旳Ksp分别为1.3×10-22.1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4旳化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h, 90℃, 5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃, TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增长；超过40℃, 双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时, c(PO43－)= mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1, c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2], 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析
化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一海水资源利用类【方法技巧】以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类，如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯,这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等。
要想突破此类题目要掌握以下几点：（1）书写化学反应方程式要注意“四步”：①反应物和生成物的化学式要正确书写.②要遵循质量守恒定律。
③要注意写反应条件,如加热、加压或催化剂等。
④注意标准沉淀符号或气体符号。
（2)注意“两操作”：①过滤操作的所用仪器与物品:漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；过滤时的注意事项：“三靠、二低、一贴"。
②蒸发操作所用的仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)；其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热.（3）注意“两方法"：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法)、降温结晶（冷却热饱和溶液,适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法)、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙）.②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等.（4）要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向（反箭头一般指的物质是可以循环再用）,就能很好的完成该类题目.【典例1】（改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题:（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中,当蒸发皿中时，停止加热。
[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解
![[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解](https://img.taocdn.com/s3/m/ba8ef5536bec0975f565e296.png)
高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。
明确流程图中箭头方向和含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。
图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。
术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。
已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。
请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。
(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。
"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。
专题16工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题16 工艺流程题1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子3+Fe2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+MgspK384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯168.010-⨯ 111.810-⨯回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。
还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.510-⨯ 147.410-⨯ 101.110-⨯ 92.610-⨯一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表： 金属氢氧化物 3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中4PbSO 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO 的原因________。
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
高考化学工艺流程题
工艺流程图题型突破1．【2017新课标1卷】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以2TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程4式__________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀及双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO 2·x H 2O 转化率%9295 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl −= Fe 2++ 24TiOCl -+2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解及氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=mol·L −1=1.3×10–17mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
综合题型1工艺流程图题
综合题型1 工艺流程图题1.（2019·甘肃省）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A.X是N2B.分离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意；B.分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；2．（2018·江苏南京玄武一模）某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：下列说法错误的是（）A．加入的X 是锌B．溶液甲、乙中含有相同的溶质C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同D．最终回收得到的金属只有铜【解析】D 由题意“从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由于要置换出铜和铁，并且溶液中应只含有硫酸锌，加入的X是锌，由此图可知：溶液甲为硫酸锌溶液，则经过蒸发得硫酸锌固体；固体A为铜、铁和过量的锌，磁铁吸铁；则可推测固体C为铁；则固体B为铜、锌，加入适量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液乙为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液，A不符合题意；由分析可知，所以溶液甲、乙中含有相同的溶质——硫酸锌，B不符合题意；操作①为过滤，玻璃棒的作用为引流，操作②为蒸发，玻璃棒的作用为防止液体局部过热，引起液体飞溅，C 不符合题意；最终回收得到的金属有铜和铁，D符合题意。
3.（2019·长沙）垃圾回收，分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。
为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_______________。
2020年高考化学提分攻略15 以物质制备为目的的工业流程题【带答案解析】
题型15 以物质制备为目的的工业流程题一、解题策略制备类工业流程题在流程上一般可大致分为4个阶段：原料处理―→分离提纯―→核心反应―→产品处理无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：（1）从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
（2）分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么，B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
（3）从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
二、题型分类【典例1】【2019·课标全国Ⅰ，26】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____________________________。
（2）“滤渣1”的主要成分有________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，K a＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是____________________________。
中考一轮复习专题二 工艺流程题
专题二工艺流程题【考点梳理】1.工艺流程路线示意图。
2.一般解题思路和方法。
3.对原料预处理:(1)粉碎(研磨、喷淋):增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分。
(2)打磨:除去氧化膜(或污物)(3)溶解(水溶、酸溶):通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离。
(4)灼烧(煅烧): 除去可燃性杂质或使物质高温氧化。
灼烧完全的判断依据:质量不再变化。
(5)加洗涤剂:除油污4.加入试剂或得到物质:(1)加入过量试剂目的:将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化。
(2)判断加入试剂种类:可从加入目的、产物入手。
(3)判断某步存在或得到的物质:根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余。
5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤:使固体、液体分离①操作的判断:如图中操作I②过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(2)蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl.①操作的判断:如图中操作II②蒸发结晶操作中使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(铁圈),其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。
(3)冷却结晶:提纯溶解度随温度升高明显增大的物质。
操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(4)洗涤:滤渣用水洗;晶体产品用饱和溶液洗涤等。
判断滤渣是否洗涤干净方法:取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质。
6.控制反应条件:(1)搅拌或加热:加快反应(或溶解)速率。
(2)溶液趁热过滤(控温处理):防止目标物质损失。
(3)调节溶液pH的目的:使目标阳离子沉淀。
(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止物质被氧化。
7.对流程评价改进:可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析《过关训练》一、流程题1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是________________________。
工艺流程题解题技巧
工艺流程题解题技巧▐一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应,生成了什么产物；③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
▐二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程:反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO;而像Al2 (SO4）3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解,但产物中Al(OH）3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32—等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应)而变质的物质（如NaOH 固体等物质）,则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2 或水进入装置中。
2020届高三化学二轮每周大题必练—— 化工流程流程(制备类)
2020届高三化学二轮每周大题必练——化工流程流程（制备类）1.工业碳酸钠纯度约为％中含有、、、和等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、 时有关物质的溶度积如下Ⅲ、滤渣的主要成分为、、回答下列问题：加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________________；时，向含有、的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，：__________保留三位小数。
已知 时饱和溶液的密度为，溶解度为，则的溶度积__________。
“趁热过滤”的原因_________________________________________。
有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用，请你分析实际工业生产中是否可行______填是或“否”，并说明理由：___________________。
母液中杂质成分的化学式为_______________________。
2.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
氯化铁做净水剂______________________；用溶液～腐蚀铜印刷线路板________________。
吸收剂X的化学式为______________；氧化剂Y的化学式为______________。
碱性条件下反应 的离子方程式为______________________。
过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因____________________。
在水溶液中易发生反应：。
在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________填序号。
A.B.稀KOH溶液、异丙醇C.溶液、异丙醇D.溶液、异丙醇可用滴定分析法测定粗的纯度，有关反应离子方程式为：现称取粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
高考化学复习考点知识专题训练(培优版)11---物质制备类工艺流程
高考化学复习考点知识专题训练（培优版）物质制备类工艺流程1．合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。
以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H 2SO 4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
【答案】增大溶液 pH ， 将 -3HCO 转化为 2-3CO ZnO+2NH 3·H 2O+24NH =[Zn(NH 3)4]2++3H 2O Zn+[Cu(NH 3)4]2+=Cu+[Zn(NH 3)4]2+ Zn 、Cu 2Zn(NH 3)4(HCO 3)2+H 2O Δ8NH 3↑+CO 2↑+ ZnCO 3·Zn(OH)2 浸取 煅烧 Fe 2(SO 4)3 MnO 2【分析】首先用NH 4HCO 3和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH 3)4]2+络离子，将Cu 元素转化为[Cu(NH 3)4]2+络离子，MnO 2、Fe 2O 3不发生反应进入滤渣①中；加入锌粉可以将[Cu(NH 3)4]2+全部置换出来得到滤渣②中含有Zn 及Cu ，然后经蒸氨沉锌Zn(NH 3)4(HCO 3)2反应变为NH 3和Zn(HCO 3)2，然后加入碱式碳酸锌与Zn(HCO 3)2混合，高温煅烧得到氧化锌。
最新中考化学试题汇编：工艺流程题(含解析)
工艺流程题1.(2022•安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。
传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。
某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。
步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
答案44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；2.(2022•北京)CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知：CuO 难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓ ②22ΔCu(OH)CuO+H O ，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。
答案①Na2SO4【解析】（1）①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②22ΔCu(OH)CuO+H O ，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。
（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
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高考化学工艺流程题探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； ③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：1）、原料预处理Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律 主线主产品 分支副产品 回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯3.工业生产流程主线与核心4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理①溶 解 通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼 烧 如从海带中提取碘 ③煅 烧 如煅烧高岭土 改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解④研 磨 适用于有机物的提取 如苹果中维生素C 的测定等。
控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH 值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 物质开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)32.73.7 Fe(OH)27.69.6 Mn(OH)28.39.8问题：若要除去Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，应该怎样做？调节pH 所需的物质一般应满足两点： ○i 、能与H ＋反应，使溶液pH 值增大； ○ii 、不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）②过滤——固、液分离原料预处理 产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸 出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水 洗：通常为除去水溶性杂质水 浸：与水接触反应或溶解范例 (14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料是由Ni(OH) 2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl 2易溶于水，Fe 3＋不能氧化Ni 2＋。
b.某温度下一些金属氢氧化物的K sp 及沉淀析出的理论pH 如表所示：M(OH)n K sp pH 开始沉淀 沉淀完全Al(OH)3 1.9×10－33 3.432 4.19Fe(OH)3 3.9×10－38 2.532 2.94Ni(OH)2 1.6×10－14 7.60 9.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH 1________pH 2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A.pH 试纸 B ．石蕊指示剂 C ．pH 计(2)已知溶解度：NiC 2O 4>NiC 2O 4·H 2O>NiC 2O 4·2H 2O ，则步骤③的化学方程式是__________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： _____________________________________________。
(3)④中阳极反应产生的气体E 为____________，验证该气体的试剂为 。
(4)试写出步骤⑥的离子方程式：____________________________________________。
[标准答案](1)Fe(OH)3(1分) Al(OH)3(1分) <(1分) C(1分) (2)NiCl 2＋Na 2C 2O 4＋2H 2O===NiC 2O 4·2H 2O ↓＋2NaCl(2分) (普通)漏斗、玻璃棒和烧杯(2分) 玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分) (3)Cl 2(1分) 淀粉KI溶液(1分) (4)2Ni(OH)2＋2OH －＋Cl 2===2Ni(OH)3＋2Cl －(2分)制备类工艺流程题1. KNO 3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的主要步骤：(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________________________________________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶解于水________________________________________________________________________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有 (填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
2. (2015·河南洛阳高三期末)钛合金是航天航空工业的重要材料。
由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系如图。
③25 ℃时TiO(OH)2溶度积K sp＝1×10－29。
回答下列问题：(1)写出钛铁矿酸浸时反应的离子方程式：__________________________。
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有__________________________________________________________。
(3)向“富含 TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是____________________________________________，TiO2＋水解的离子方程式为，当溶液pH＝________时，TiO(OH)2已沉淀完全。
(4)加入铁屑将Fe3＋转化为Fe2＋的原因是___________________________________________________。
3．最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是。
（2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。
②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符（选填字母）。
a.过滤b.分液c.蒸馏③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。