高考化学简答题文字表述题规范答题常见答题归纳
山东化学高考经常考查的简答题
高中常见的简答题1、物质检验答题步骤：①取少量待测物②加入试剂③反应现象④得出结论2、气密性的检查①微热法（见图Ⅰ）：将装置的末端浸入水中，用手捂热反应容器，导管末端有气泡产生；松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置气密性良好。
②液差法（见图Ⅱ）：关闭活塞K，向长颈漏斗内加水，使漏斗内的液面高于试管内的页面，静置片刻，长颈漏斗内的液面保持不变，证明装置的气密性良好。
3、排水量气法注意事项（见图Ⅲ）：①将装置中的液体冷却至室温后，上下移动量气管使左右液面相平②读数时，视线应该与凹液面的最低处相平。
4、试纸的使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点试纸中部，观察试纸颜色变化（测溶液PH时，要与标准比色卡对比）②检验气体：先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的瓶口附近，观察试纸的颜色变化。
5、检验已沉淀完全的方法（例如氯化铁溶液中滴加氨水生成氢氧化铁）：静置一段时间后，继续向上层清液中滴加氨水，若不生成红褐色沉淀，则证明沉淀已完全。
6、沉淀的洗涤：在过滤器中加水（或洗涤液）浸没沉淀，待液体自然流下，重复操作2—3次。
7、检验沉淀洗净的方法（例如氯化铁和氨水生成氢氧化铁）：取最后的洗涤液少量于试管中，向试管中加少量硝酸酸化的硝酸银，如果没有出现白色沉淀，则证明氢氧化铁已洗净。
8、过滤操作的基本仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸9、验证可燃性气体纯净的方法：用排液法收集一试管气体，慢慢靠近酒精灯火焰，将气体点燃，若听到“噗”的一声，证明气体已纯净；若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯净。
10、滴定终点的判断：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色发生变化，并且30秒内不恢复原色，则已达到终点。
11、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器：一定规格的容量瓶、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管12、容量瓶的验漏：向容量瓶中加水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，如果不漏水，将容量瓶正立过来，将瓶塞旋转180°，再到立过来，观察是否漏水，只有不漏水的容量瓶才能使用。
高考化学试题评分细则及答案
高考化学试题评分细则及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，正确判断反应物和生成物的化学式。
答案：A2. 判断下列物质中，哪一个是强酸。
答案：B3. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素的原子序数。
答案：C4. 根据题目所给的化学式，判断化合物的类型。
答案：D5. 根据题目所给的实验现象，判断实验结果。
答案：E6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数。
答案：A7. 根据题目所给的化学式，判断离子的电荷数。
答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的类型。
答案：C9. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
答案：D10. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的条件。
答案：E二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的化学符号：氧（O）、氢（H）、氮（N）。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 根据题目所给的实验现象，填写实验结果。
14. 根据题目所给的原子结构示意图，填写元素的原子序数。
15. 根据题目所给的化学式，填写化合物的类型。
三、简答题（每题5分，共15分）16. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
17. 描述如何使用滴定法测定溶液的浓度。
18. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）19. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
20. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度和pH值。
五、实验题（每题15分，共30分）21. 描述如何进行酸碱滴定实验，并解释实验原理。
22. 描述如何进行氧化还原反应的实验，并解释实验原理。
六、论述题（每题25分，共25分）23. 论述化学在环境保护中的应用，并给出两个具体的例子。
结束语本试题涵盖了高考化学的主要知识点，包括基础理论、计算、实验操作和应用。
希望考生们能够仔细审题，认真作答，发挥出自己的最佳水平。
祝各位考生取得优异成绩！。
高考化学答题技巧和答题规范
高考化学答题技巧和答题标准高考化学答题技巧一、临场心理技巧1.树立信心，克制怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心缺乏就会临场心慌意乱，影响自已应有程度的发挥。
拿到试卷后应先填写考生信息(如考生姓名、准考证号、座位号等)，然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。
近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，假如平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
建议先做选择题，再做容易的题。
2.摒弃杂念，缓解情绪在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于“空白状态”，很多同学明知这个道理却无法做到。
不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。
3.集中精力，进入状态注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各局部之间的联络，有助于活泼思维，所以为了能在考试中起得最正确效果，应高度集中注意力，确保思维的灵敏和敏捷。
二、临场答题技巧1.减少失误，争得高分历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。
假设能克制失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这本身意味着多得分。
通常易失误的方面有：(1)关键的字。
在题目的问题中，通常出现如下词语：正确与错误;大与小;强与弱;能与否;由强到弱或由弱到强;名称与符号;分子式与构造简式;化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。
(2)量的单位。
物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、质量分数、物质的量浓度互换时的体积易错等。
(3)隐性条件。
如酸性的无色透明溶液;PH=0的溶液;水电离出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液等。
(4)符号运用。
如“=”与“可逆符号”;“+Q”与“-Q”;沉淀与气体符号;电荷与价标;写电子式时“[ ]”;物质的聚集状态;特殊的反响条件等。
高考化学试题分析汇总及答案
高考化学试题分析汇总及答案一、选择题1. 题目：下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
硫酸、氯化钠在水溶液中能导电，但硫酸是酸，氯化钠是盐。
蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质。
2. 题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O答案：B分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
在选项B中，氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0升高到+1，氧元素的化合价从0降低到-2，符合氧化还原反应的特征。
二、填空题1. 题目：请写出下列化合物的化学式：- 碳酸钠- 硝酸铵答案：Na2CO3；NH4NO3分析：根据化合物的命名规则，碳酸钠由钠元素和碳酸根组成，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。
硝酸铵由铵根和硝酸根组成，铵根显+1价，硝酸根显-1价，化学式为NH4NO3。
2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中硫酸的摩尔质量。
题目信息：2H2SO4 + 3O2 → 2Fe2(SO4)3答案：98g/mol分析：硫酸的化学式为H2SO4，根据元素周期表，氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16。
因此，硫酸的摩尔质量为(2×1) + 32 + (4×16) = 98g/mol。
三、简答题1. 题目：解释什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应达到平衡状态。
高三化学答题知识点
高三化学答题知识点高三化学是学生备战高考的关键时期，对于化学答题的掌握是至关重要的一环。
本文将从基本概念、常见题型和解题技巧三个方面介绍高三化学答题的知识点，帮助学生更好地备考化学。
一、基本概念1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化的表达方式。
应掌握化学方程中元素符号、化学式和反应条件的表示方法，并能正确平衡化学方程。
2. 化学键：化学键是原子之间相互结合所形成的产物。
了解常见的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能根据化学键的性质预测化合物的性质。
3. 物质的性质分类：应理解物质的物理性质和化学性质的区别，掌握常见物质的性质，如酸碱性、溶解性等，并能根据物质的性质进行正确的分类和判断。
二、常见题型1. 选择题：化学选择题多为单项选择，需要学生根据给定的信息进行推理和判断。
解答此类题目应认真审题，理解问题的要求，排除干扰选项，并选择最合适的答案。
2. 填空题：填空题要求学生根据题目给出的条件和信息，将正确的答案填入空格中。
解答此类题目应注意语法和格式的准确性，填入的答案要符合题目的要求。
3. 计算题：计算题需要学生运用化学知识和计算方法，进行数值计算。
解答此类题目应仔细分析题目给出的条件，选择合适的计算方法，并注意单位换算和精确度的要求。
4. 分析题：分析题要求学生对给定的化学现象或实验进行分析和解释。
解答此类题目应关注问题的核心，合理组织答案的逻辑结构，并提供充分的实例和论据支持。
三、解题技巧1. 知识点梳理：要系统地整理并掌握化学知识点，理解各个知识点之间的联系和规律，形成完整的知识网络。
2. 实践训练：通过大量的习题和实际问题的解答，锻炼分析与推理的能力，并且加深对知识的理解和记忆。
3. 复习总结：制定合理的学习计划，针对性地进行知识复习和总结，及时解决理解和掌握上的困惑。
4. 考前冲刺：对于高考前的冲刺阶段，要注重做模拟题、历年试题和真题的练习，熟悉考点和出题规律，以提高应试技巧和答题速度。
答题规范(4)化学反应速率和化学平衡简答题-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)P点甲醇的产率高于T点的原因为_分__子__筛__膜__从__反__应__体__系__中__不__断__分__离__出__ _H_2_O_，__有__利__于__反__应__正__向__进__行__，__甲__醇__的__产__率__升__高________。
(2)P点有分子筛膜，T点无分子筛膜，而分子筛膜能选择性分离出H2O， 使平衡正向移动，提高甲醇的产率。
(3)t＞c时生成氢气的速率降低的主要原因是 _随__着__反__应__的__进__行__，__溶__液__中__氢__离__子__的__浓__度__逐__渐__降__低______。
5.乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)⥫⥬C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol-1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化 率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、 p2 、 p3 、 p4) 的 大 小 顺 序 为 p4>p3>p2>p1 ， 理 由 是 _该__反__应__正__向__是__气__体__分__子__数__减__小__的__反__应___，__相__同__温__度__下__，__压__强__升__高__乙__烯__的__ _转__化__率__升__高____。
②从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择反应最佳条件。如针 对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等； 针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释（在其他条件不变 的情况下，改变××条件，反应平衡向××方向移动，导致××发生变 化）；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否 可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。 ③选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏 忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。
高考化学规范答题模板整理(可以常年使用)
高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）高考化学答题模板整理如下：一、选择题模板：1. 针对选择题，建议先阅读题目，确定题目要求，再尝试解题。
解答时可以采用排除法和分析法。
2. 针对选择题，解答时需要注意题目中给出的条件和限制，以及题目中涉及的概念、原理和公式，尽量将其应用到解答中。
3. 针对选择题，选择答案时注意细节，理解和解答问题的关键点。
二、问答题模板：1. 针对问答题，建议先阅读题目，确定要求，再进行答题。
答题时可以先列出关键点，再逐点展开回答。
2. 针对问答题，尽量使用专业化的词汇和术语，展示对化学知识的理解和应用。
3. 针对问答题，回答时要注意思路清晰，逻辑严密，结构合理，避免语法错误和表达不清晰的情况。
三、实验题模板：1. 针对实验题，建议先阅读题目，理解实验操作流程和原理，考虑实验的目的和方法，再进行答题。
2. 针对实验题，回答时需要详细描述实验步骤、操作和观察结果，说明实验过程和原理，给出实验数据和结论，注意数据的单位和精确度。
3. 针对实验题，注意实验安全，遵守实验室操作规范，保证实验环境的安全和整洁。
四、计算题模板：1. 针对计算题，建议先阅读题目，理解题目要求和计算公式，再进行答题。
2. 针对计算题，回答时需要列出已知条件和求解的目标，给出计算公式，计算过程清晰，注意单位转换和数据运算的准确性。
3. 针对计算题，计算结果要合理，保留适当的有效数字，注意数据的精确度。
以上是高考化学答题模板的整理，希望对你有所帮助！高考化学答题模板整理（续）五、设计题模板：1. 针对设计题，建议先阅读题目，明确给定的条件和要求，再根据已有的化学知识和实验操作经验进行解答。
2. 针对设计题，答题时需注意实验步骤的合理性和可行性，实验物质的选择和用量的合理性，以及实验结果的预期和解释。
3. 针对设计题，回答时需要清晰地呈现实验的目的、步骤和结果，同时给出合理的解释和推理，最好能够对实验结果进行定量分析和讨论。
高考化学答题规范与技巧
⾼考化学答题规范与技巧 ⾼考⾮同⼩可，对于理科⽣来说，化学是理科综合⾥⾯，⽐较容易提⾼成绩的，那么在备考期间，我们的考⽣需要掌握哪些答题技巧呢?下⾯⼩编给⼤家整理了关于⾼考化学答题规范与技巧，欢迎⼤家阅读! ⾼考化学答题规范与技巧 ⼀、审题: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷⼊困境，不但做不对题，还占⽤了考场上的宝贵时间，危害很⼤。
细⼼的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下⼏个⽅⾯: 1.审题型:审题型是指要看清题⽬属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题⽬的类型对于解题是⾄关重要的，不同类型的题⽬处理的⽅法和思路不太⼀样，只有审清题⽬类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切⼊⼝，也是解题的核⼼信息。
关键字可以在题⼲中，也可以在问题中，⼀个题⼲下的问题可能是连续的，也可能是独⽴的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“⽆⾊”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“⼩⼼加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题⽬往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分⼦式”、“结构简式”、“名称”、“化学⽅程式”、“离⼦⽅程式”、“现象”、“⽬的”，这些都应该引起⾜够的重视。
养成良好的审题习惯，避免“所答⾮所问”，造成不必要的失分。
4.审突破⼝:常见的解题突破⼝有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜⾊、状态、⽓味)、特殊反应形式、有催化剂参与的⽆机反应、应⽤数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使⽤仪器的精确度如:托盘天平((0.1g)、量筒(⼤于或等于0.1ml)、滴定管(0.01ml).ph试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进⾏合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题⽬的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
高考化学实验题中简答型问题规范答题策略
高考化学实验题中简答型问题规范答题策略【摘要】对高考实验题中常见简答型问题分类分析，总结出规范答题的策略，并应用于高考复习实践。
引导学生自主归纳总结，激发学生学习积极性，训练规范答题的逻辑思维，从而提高高三复习的有效性。
【关键词】高考化学实验简答型问题答题策略化学实验复习中简答题看起来似乎并不难，但要准确回答却不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。
笔者下面就以“实验题中简答型问题规范答题策略”为主题，分类分析常见问题，总结出解答题策略，解决学生遇到的问题。
一、现象描述型问题例题1：某研究性学习小组对图1所示装置进行铜与稀硝酸反应的研究。
操作开始时，j形管左侧充满热的稀硝酸，且两侧液面相平，分液漏斗活塞关闭，则铜丝圈与稀硝酸反应的现象如何？生1：产生红棕色气体；溶液由无色变成蓝色。
师：(引导)还有什么不同的？(学生回答不出)师：答题时我们往往存在思维的缺陷，如何克服呢？【板书并讲解】思维的有序性化学反应操作顺序(抓住学生的心理，由典型的认知错误产生的冲突激发对正确的参考答案、有效的解题方法产生浓烈的求知欲望，及时解惑并指导。
)师：按化学方程式书写：反应物、生成物的显性改变(比如颜色、状态的描述)→有无附属现象(比如燃烧时火焰颜色、水位变化)→“海、陆、空”生：齐声作答并补充尚未提到的“j形管左侧液面下降”以及将“产生红棕色气体”更正为“产生无色气体”。
师：如果将题中稀硝酸改为浓硝酸则现象如何？(学生能很快回答)【设计意图】让学生掌握保持思维的有序性要点。
按化学方程式书写：反应物消失、产物生成、其他附属现象(如火焰颜色、水位变化等)。
二、方案叙述型问题例题2：如何证明j形管左侧收集的无色气体为no？生2：打开分液漏斗的旋塞，若分液漏斗中的气体颜色由无色变为红棕色，则说明原来收集的是no气体。
练习：设计方案证明某盐晶体为硝酸盐晶体。
生3：取少量上述晶体，加适量硫酸和铜片并加热，若试管口观察到红棕色气体逸出，则说明此晶体是硝酸盐晶体。
高考化学题型考察重点
高考化学题型考察重点一、单项选择题单项选择题是高考化学试卷中最常见的题型，通常会出现在每个知识点的考察中。
常见的考察内容包括基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算、实验操作等。
1. 基本概念基本概念是高中化学的基础，也是其他知识点的基础。
常见的基本概念包括元素、化合物、离子、化学键、原子结构等。
考查形式通常是给出一个描述，要求选择正确的概念。
例题：下列选项中，哪一项是正确的？A. 氧化还原反应是指物质失去电子而变成氧化物。
B. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。
C. 分子是指由两种以上元素组成的物质。
D. 元素是指由两种以上原子结合而成的物质。
正确答案：B。
氯化钠的化学式是NaCl，由正离子和负离子组成。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
常见的考察内容包括化学反应类型、配平化学方程式等。
例题：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应类型是____。
A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 生成D. 分解正确答案：B。
氢气和氧气反应生成水是一种氧化还原反应。
3. 化学反应化学反应是指在特定条件下，物质发生化学变化的过程。
常见的考察内容包括反应类型、反应条件、反应物和生成物等。
例题：下列反应中，属于置换反应的是____。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. HCl + NaOH → NaCl + H2O正确答案：D。
氢氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是一种置换反应。
4. 化学计算化学计算是高中化学中的一项重要内容，常见的考察内容包括摩尔计算、溶液计算、气体计算、酸碱计算等。
例题：0.5 mol的H2SO4溶解在500 mL水中，该溶液的摩尔浓度为____。
A. 0.1 mol/LB. 1 mol/LC. 0.5 mol/LD. 5 mol/L正确答案：B。
摩尔浓度等于溶质的物质量（mol）除以溶液的体积（L）。
简答题的答题技巧
三、现状分析
错题展示---- 过于简洁
样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水
三、现状分析
错题展示----化学用语使用不当
蒸发浓缩 冷却结晶
三、现状分析
错题展示----答非所问
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
三、现状分析
错题展示----答非所问
电子排布式
保护羟基，防止其被氧化 三、现状分析
解析
此题有两问：第一问要答出得到什么，第二问要答出
为什么，关键在第二问，有下列三个要点：一抓Al3+
水解平衡；二抓水解平衡体系中的HCl易挥发；三抓
Al(OH)3不稳定。
正确答案
最后得到Al2O3，在AlCl3溶液中存在着
Al(OH)3+3HCl，加
如下平衡：AlCl3+3H2O
热时水解平衡右移，HCl浓度增高，蒸干时HCl挥
题型三
考试说明：
信息类简答题
接受、吸收、整合化学信息的能力
题型要求：
是通过一个结合点把信息知识与旧知识
整合成一体，形成一个新的知识链，然
后找到问题的答案。
【例3】 二模15．CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化 剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 CoCl2· 6H2O的一种新工艺流程如下图： 关键信息 1--（6）问
【例2】 A、B、C是在中学化学中常见的三 种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙 是两种单质，这些化合物和单质之间存在如 下的关系：
据此判断： （1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元 素的是 （2）单质乙必定是 （用A、B、C字母填写）。 （填“金属”或“非
金属”），其理由是
高中化学23个常见简答题答题规范
高中化学23个常见简答题答题规范高中化学简答题在考试中占有很重要的比重，正确的回答可以给我们拿到宝贵的分数。
但是，要想顺利拿到这些分数，我们必须掌握一些答题技巧和规范。
下面是23个高中化学常见简答题的答题规范：1. 规范书写化学式和方程式。
确保化学式和方程式书写的清晰、正确、符合规范；2. 准确地描述化学现象。
使用准确的化学术语和语言，描述化学现象的规律和变化；3. 识别实验装置，说明实验现象。
对于一些化学实验的简答题，除了回答问题之外，识别实验装置，说明实验现象也是很重要的；4. 简明扼要地回答问题。
对于简答题，不需要过多地废话，要点到为止，回答问题要简明扼要；5. 注意量的单位和标准。
在回答数量和计算题的时候，一定要注意量的单位和标准，如温度单位、质量单位等；6. 确认题目要求和限制。
根据题目要求和限制，合理回答问题，不能超出范围；7. 注意化学条件。
对于一些化学变化有必要条件的时候，一定要注意化学条件，如温度、压力、催化剂等；8. 注意化学公式的大小写及符号。
一些化合物、化学量等的大小写、符号应符合规范，不应随意更改；9. 控制答题时间。
在考试中，把握好答题的时间，避免一些低级错误；10. 确认题目中的关键字。
题目中一些关键字应引起注意，如“叙述”、“解释”、“说明”、“分析”等；11. 注意回答问题的顺序。
对于一些多问题目，要注意回答问题的顺序，并注意标号；12. 对于有分数卷的换算，要掌握好分数的转换，如百分数、分式、整数等；13. 注意化学实验时间的限制。
对于化学实验时间的限制，要在规定时间内完成实验；14. 注意化学实验的规范。
在进行化学实验时，要注意安全和规范操作；15. 注意物质的转移及化学性质。
在化学变化时，要注意物质的转移及化学性质；16. 注意对称性原则。
在特定问题的答题中，注意对称性原则，如分子多少对称轴等；17. 确认题目类型。
根据题目类型，确定答题的深度和难度等级；18. 全面考虑问题及问题的背景。
高考化学简答题文表述题规范答题常见答题归纳
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板](1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管(de)一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱,表明装置气密性良好.(2)液封法若是有分液漏斗(de)装置：用止水夹夹紧导气管(de)橡皮管,打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水,一段时间后,若漏斗中(de)水不会再滴下,则装置气密性良好；启普发生器型（简易）(de)装置：关闭导气管(de)旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管）,往长颈漏斗中加适量水,若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好2. 物质(de)检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中,加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论例常温下,H 2SO 3(de)电离常数K a1＝1.2×10－2,K a2＝6.3×10－3,H 2CO 3(de)电离常数K a1＝4.5×10－7,K a2＝4.7×10－11.某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3：将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液(de)pH,若前者(de)pH 小于后者,则H 2SO 3酸性强于H 2CO 3.该实验设计不正确,错误在于____________ . 设计合理实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3(简要说明实验步骤、现象和结论).___________.仪器自选.供选(de)试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸.3. 测溶液pH(de)操作：[答题模板] 取一小块pH 试纸放在表面皿上,用(干燥洁净(de))玻璃棒蘸取待测液,点在pH 试纸中部,半分钟内与标准比色卡对照.4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)(de)作用：冷凝回流、导气5.证明沉淀完全(de)操作：[答题模板] 静置,取沉淀后(de)上层清液,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全.6.洗涤沉淀(de)操作：[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复操作2～3次（若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤.可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质.）7.判断沉淀洗净(de)方法：[答题模板]取最后一次洗涤后(de)洗涤液,滴加××试剂（可与杂质(de)某些离子发生沉淀反应）,若没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净.8.焰色反应操作：用洁净(de)铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止.用盐酸洗(de)原因：金属氯化物(de)沸点较低,灼烧时挥发除去)沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色.若为黄色,则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K元素.9.萃取分液操作：萃取——关闭分液漏斗(de)旋塞,打开上口(de)玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,盖紧玻璃塞,将分液漏斗倒转过来,充分振荡并不时打开旋塞放气,正立放铁圈上静置 .分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层,在分液漏斗下面放一个小烧杯,打开上口玻璃塞,旋开旋塞,使下层液体沿烧杯内壁流下.上层液体从上口倒出.10.滴定终点判断：[答题模板]当滴入最后一滴液体时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不滴定操作：滴定时,左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色(de)变化.11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等）,并不断搅拌.12.沉淀醇洗(冰水)(de)目(de)[对在水中溶解度较大(de)固体,过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附(de)杂质；（3）乙醇挥发带出水分,使固体易干燥13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管(de)作用：[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压）,使分液漏斗中(de)液体易于滴下.14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：[答题模板]形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率.15.装置(de)安装与连接：自下而上,从左到右；洗气瓶“长进短出”,净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气(de)“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中(de)冷凝管冷却水(de)流向“低进高出”.16.实验中棉花(de)作用：（1）收集氨气防止与空气对流,使氨气收集较纯净.（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃(de)作用,防堵塞导管.17.蒸发结晶操作：[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分 .18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液(de)作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来(de)乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液(de)密度,以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中(de)溶解度19.排水量气读取体积(de)要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时,视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间(de)导管中应充满水20.过滤(de)方式降温结晶主要包括哪些步骤过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干.(二)化学工艺流程题常考查1、对反应条件(de)分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响（如何提高浸出率如何提高反应速率）B、对平衡转化率、产率有何影响（如何提高产率）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下,改变××条件,可逆反应：......,平衡向×方向移动,导致××发生变化C、对综合生产效益有何影响（如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备(de)要求,环境保护）——从绿色化学方面作答.2、对流程理解(de)问题：A、滤渣、滤液(de)主要成分（明确发生了什么反应）B、该反应(de)化学方程式C、循环利用与回收利用(de)物质（循环利用是作为原料投入了,却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质(de)作用（一般题干会有隐含信息.比如加NaCl可以提高PbCl2(de)溶解度,加NaCl可以降低过碳酸钠(de)溶解度等等）3、高频问题：①“浸出”步骤中,为提高镁(de)浸出率,可采取(de)措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌②如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3(de)浓度、增大SO2与吸收液(de)接触面积或搅拌③从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥④过滤用到(de)三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯⑤过滤后滤液仍然浑浊(de)可能(de)操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸(de)单层处,导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘⑥沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥(de)HCl气流中加热,干燥(de)HCl气流中抑制了MgCl2(de)水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生(de)水汽⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl(de)方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl(de)方程式⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3.原因：加CuO消耗溶液中(de)H+(de),促进Fe3+(de)水解,生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中(de)Fe3+（2.1~3.2）沉淀,pH值范围是：答：3.2~4.7.原因：调节溶液(de)pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀(de)形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质12、产品进一步提纯(de)操作：答：重结晶13、趁热过滤(de)原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出；操作：已预热(de)布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热(de)好处：答：受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高,××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤217、蒸发浓缩用到(de)主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒.还有取蒸发皿用坩埚钳烧杯、酒精灯等Cl产品是否纯净(de)方法及操作是：18、不用其它试剂,检查NH4答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净＋(de)方法是：19、检验NH4答：取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成(de)气体能使润湿(de)红色石蕊试纸变蓝.（注意方法与操作(de)差别）20、过滤(de)沉淀欲称重之前(de)操作：答：过滤,洗涤,干燥,（在干燥器中）冷却,称重21、“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液,防止降温过程中××析出,提高产品(de)纯度22、苯甲酸(de)重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水(de)目(de)：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠(de)溶解度,原因：答：Na+浓度显着增加抑止了过碳酸钠(de)溶解是否沉淀完全(de)试验操作是：24、检验Fe(OH)3答：取少量上层清液或过滤后(de)滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)沉淀完全./325、检验滤液中是否含有Fe3+(de)操作是：滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+）（或加NaOH,根据情况而定）。
高考化学选修三简答题汇总
⾼考化学选修三简答题汇总⼀、熔沸点问题（晶体结构、氢键）1、氯化铝的熔点为190℃，⽽氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分⼦晶体，⽽AlF3是离⼦晶体。
2、P4O10的沸点明显⾼于P4O6，原因是：【答】都是分⼦晶体，P4O10的分⼦间作⽤⼒⾼于P4O63、H2S熔点为-85.5℃，⽽与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，⼆者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O分⼦之间极易形成氢键，⽽H2S分⼦之间只存在较弱的范德华⼒。
4、⼆氧化硅的熔点⽐CO2⾼的原因：【答】CO2是分⼦晶体，SiO2是原⼦晶体。
5、CuO的熔点⽐CuS的⾼，原因是：氧离⼦半径⼩于硫离⼦半径，所以CuO的离⼦键强，晶格能较⼤，熔点较⾼。
6、邻羟基苯甲醛的沸点⽐对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分⼦内氢键，⽽对羟基苯甲醛形成分⼦间氢键，分⼦间氢键使分⼦间作⽤⼒更⼤。
⼄⼆胺分⼦（H2N —CH2—CH2—NH2）中氮原⼦杂化类型为SP3，⼄⼆胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但⼄⼆胺⽐三甲胺的沸点⾼得多，原因是：【答】⼄⼆胺分⼦间可以形成氢键，三甲胺分⼦间不能形成氢键。
7、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基⼄酸钠均能⽔解，⽔解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基⼄酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原⼦的杂化轨道类型为SP3杂化，C原⼦的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。
常温下丙酸为液体，⽽氨基⼄酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分⼦间氢键，⽽氨基⼄酸分⼦中，羧基和氨基均能形成分⼦间氢键。
8、NH3常⽤作制冷剂，原因是：【答】NH3分⼦间能形成氢键，沸点⾼，易液化，汽化时放出⼤量的热，所以能够做制冷剂。
9、⽐较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃?49.526146沸点/℃83.1186约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
【突破高考化学】高考化学各题型解答技巧
【突破高考化学】高考化学各题型解答技巧【专题目标】熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧【经典题型】选择题选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。
它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。
不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。
总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。
化学选择题的解法没有一个通用的解法。
但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。
由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。
【题型一】直接法【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种【点拔】：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。
即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。
【例2】下列离子方程式书写正确的是（A）FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2Fe3+ +2Cl—（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O （C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+Fe2+ +H2S↑（D）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +4OH—AlO2—+2H2O【点拔】：离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。
根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。
（A）中质量守恒，但电荷不守恒；（C）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为Fe3+、S、NO和水，其离子方程式与事实不符；（D）中氨水碱性比较弱，不可能和Al3+反应生成AlO2—，它们的反应产物应为氢氧化铝，因此该离子方程式也与事实不符。
高考化学试题总结大全及答案
高考化学试题总结大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：\[ 2A + 3B \rightarrow 4C \]已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，求A的摩尔质量。
答案：40g/mol3. 某溶液的pH值为2，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：- 氧：______- 铁：______答案：O, Fe2. 根据题目所给的化学反应式：\[ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O \] 请写出该反应的类型。
答案：合成反应三、简答题1. 请简述化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，使得系统中各物质的浓度保持不变的状态。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物中碳原子的个数。
答案：根据质量分数和相对分子质量，可以计算出碳元素的质量，进而求出碳原子的个数。
设碳原子个数为n，根据公式：\[ n =\frac{180 \times 40\%}{12} \] 计算得出n=6。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，然后取一定量的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。
使用滴定管滴加标准碱溶液至反应终点，记录滴定管中碱溶液的体积。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的碱溶液体积，计算出盐酸溶液的浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学简答题文字表述题规范答题常见答题归纳 Jenny was compiled in January 2021高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板](1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2.物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX 试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX 溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H 2SO 3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H 2CO 3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3：将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH ，若前者的pH 小于后者，则H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸。
3.测溶液pH 的操作： [答题模板]取一小块pH 试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气5.证明沉淀完全的操作： [答题模板]静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
6.洗涤沉淀的操作：[答题模板]将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。
可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。
）7.判断沉淀洗净的方法：[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
8.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。
用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。
若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。
9.萃取分液操作：萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。
分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。
上层液体从上口倒出。
10.滴定终点判断：[答题模板]当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。
12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。
14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：[答题模板]形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。
15.装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
16.实验中棉花的作用：（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。
（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。
17.蒸发结晶操作：[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度19.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切?另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水?20.过滤的方式降温结晶主要包括哪些步骤过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
(二)化学工艺流程题常考查1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响（如何提高浸出率如何提高反应速率）B、对平衡转化率、产率有何影响（如何提高产率）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。
，平衡向×方向移动，导致××发生变化C、对综合生产效益有何影响（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用（的溶解度，加NaCl 一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl可以提高PbCl2可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌②如何提高吸收液和SO 2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO 3的浓度、增大SO 2与吸收液的接触面积或搅拌③从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 ④过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘⑥沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO 42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 ⑧如何从MgCl 2·6H 2O 中得到无水MgCl 2：答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl 气流中抑制了MgCl 2的水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水汽⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳烧杯、酒精灯等18、不用其它试剂，检查NHCl产品是否纯净的方法及操作是：4答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净＋的方法是：19、检验NH4答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（注意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显着增加抑止了过碳酸钠的溶解是否沉淀完全的试验操作是：24、检验Fe(OH)3答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血沉淀完全。
/红色，则表明Fe(OH)325、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）。