02-01-课题2-原子的结构(1)

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课题2-原子的结构第1课时(分层练习)-2023-2024学年九年级化学上册(原卷版+解析版)

课题2?原子的结构第1课时（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册（原卷版+解析版）一、单选题1．（2023秋·九年级课时练习）下列对原子结构的认识错误的是A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】略2．（2023秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）下列关于科学家对原子结构的认识中，对应错误的是A．汤姆生发现原子中含有电子B．道尔顿提出原子学说C．拉瓦锡发现了质子D．卢瑟福发现了原子核【答案】C【详解】A、汤姆生发现原子中含有电子，正确；B、道尔顿提出原子学说，正确；C、拉瓦锡发现了空气的成分，证明了空气是一种混合物，错误；D、卢瑟福发现了原子核，正确；故选C。

3．（2023秋·九年级课时练习）原子是由A．电子和中子构成的B．质子和中子构成的C．质子和电子构成的D．原子核和电子构成的【答案】D【详解】A、原子是由原子核与电子构成，不是电子和中子构成的，错误；B、原子是由原子核与电子构成，不是质子和中子构成的，错误；C、原子是由原子核与电子构成，不是质子和电子构成的，错误；D、原子是由原子核与电子构成，正确。

故选D。

4．（2023秋·山东德州·九年级统考期中）2023年4月13日，倭国政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。

核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2【答案】B【分析】本题考查原子结构。

【详解】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；故选B。

【分析】本题难度不大，结合原子结构进行辨析即可。

课题2原子的结构(第1课时分层作业)九年级化学上册(人教版)

课题2 原子的结构第1课时【基础达标】1.( 2023·永川区一模)在原子里质子数等于（）A.电子数B.中子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差【答案】A【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。

故选A。

2.氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，这种微观粒子是（）A.质子B.中子C.电子D.原子核【答案】B【解析】中子不带电，质子、电子、原子核都带电，因此氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子是中子。

故选B。

3.如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是（）A．2B．4C．6D．8【答案】D【解析】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。

4.氦3是一种如今已被世界公认的高效、安全的核聚变原料，其原子核中质子数为2、中子数为1。

氦3的原子结构示意图是（）【答案】A【解析】根据在原子中，质子数核外电子数，氦3原子中质子数为2，所以氦3核外电子数也是2，所以1个“氦3”原子中，含有2个质子、1个中子和2个电子，故其原子的结构示意图为，故选A。

5.对“原子的构成”同学们有以下认识，其中不正确．．．的是（）A．原子核中质子数一定等于中子数B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】A【解析】A.原子核中质子数不一定等于中子数，例如普氢原子中，质子数为1，中子数为0，钠原子质子数为11，中子数为12，故A错误；B.核外电子具有的能量不同，核外电子在离核远近不同的区域中运动，能量低的电子离核较近，能量高的电子离核较远，故B正确；C.科学家研究发现，原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，故C正确；D.原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D正确。

故选A。

6.( 2023·中山市一模)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。

原子的结构教学设计(第一课时)1

课题2原子的结构（第1课时）
【教学设计思路】
1.教材分析
《原子的结构》处于初中化学第三单元第2课题，本单元《物质构成的奥秘》是双基的重要组成部分，基本概念集中，这些概念还是全教材的重点知识之一，所以本单元的学习对于学生十分重要，它是今后学习化学的理论基础，优势必不可少的工具。

本节课内容包括原子的构成和相对原子质量两部分，。

2. 学情分析：
我县地处偏远山区，学生课外知识有限，而本课题内容又较抽象，远离学生生活经验，因此需要教师在课堂上尽可能多提供一些信息，帮助学生突破难点。

好在学生之前已经学习了分子原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。

本节课将继续带领学生探究原子质量有多大、体积有多大，原子的结构是怎样的等。

【教学目标】
1.充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数之间的关系。

2.让学生初步了解相对原子质量的概念，知道中子数只与原子的质量有关系，并学会查相对原子质量。

3.通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力。

【重点与难点】
重点：1、原子的构成；
2、相对原子质量。

难点：原子结构和相对原子质量概念的形成。

【教学方法】
探究讨论、情境教学、PPT、多媒体展示、讲解相结合。

【教学手段】
实物、多媒（包含相关知识的图片、视频、动画）
【教学过程】
【板书设计】
一、原子的构成
质子（正电），每一个质子带一个单位的正电原子核
原子中子（不带电）
（不带电）
核外电子（负电），每一个电子带一个单位负电荷
二、相对原子质量
1、概念。

2、计算公式。

第三单元,课题2《原子的结构》教学设计

课题2 原子的结构
第一部分：教学模式设计与解读
第二部分：信息技术支持的课堂教学案例模板
说明：信息技术支持的课堂教学案例包括导入、讲授、评价等环节。

应该把同一主题的三个环节部分进行有效设计。

作者信息
NO.1 信息技术支持的导入环节设计
第一步：设计前的分析
第二步：技术支持的导入设计
说明：在这一步里，请将你在导入环节上要说的话，预估的时间，所采用的信息技术支持（请具体说明如何利用信息技术来优化导入效果，并截取重要画面，链接相应的文档）呈现在下表中。

NO.2 信息技术支持的讲授环节设计
第一步：设计前的分析
第二步：技术支持的讲授设计
说明：在这一步里，请你在下表左栏简述讲授环节的主要教学活动（一至二个），并在下表右栏具体说明如何利用信息技术优化讲授效果，请提供截取的重要画面及相应文档链接）
NO.3 信息技术支持的评价设计
第一步：设计前的分析
说明：请根据本节课的教学过程，针对一至两个具体的教学活动进行评价设计，在表格呈现您设计
第二步：技术支持的评价设计
说明：在这一步里，请将你在该环节的教学、评价目的、评价方法和评价工具呈现在下表中。

在“评价工具”一栏中，除量规外，其他均需信息技术的支持（请具体说明如何利用信息技术来优化评价环节，并截取重要画面，链接相应的文档）。

人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1

（二）过程与方法
1.利用科学探究方法，通过实验观察和数据分析，探究原子的内部结构。
-学生能够设计简单的实验，如使用原子力显微镜观察物质表面结构，进而推断原子的排列方式。
-学生能够通过收集数据，运用数学工具对实验结果进行分析，以验证原子结构的理论。
2.运用模型和比喻，加深对原子结构的理解和记忆。
-教师指导学生构建原子结构模型，通过直观的方式让学生理解抽象的原子结构。
人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解原子是物质的基本组成单位，掌握原子的基本结构，包括原子核和核外电子的概念。
-学生能够描述原子的基本结构，包括原子核由质子和中子组成，核外电子在原子轨道上运动。
-学生能够通过模型和示意图，解释原子内部各部分之间的关系。
2.学会使用元素周期表，并能从中获取原子序数、原子量等信息。
3.撰写科学小论文：
-选择一个感兴趣的原子结构相关话题，如电子排布规律、元素周期表的应用等，撰写一篇科学小论文。
-论文要求观点明确、论据充分，字数在500字左右。
4.家庭小实验：
-设计一个简单的家庭小实验，观察并记录实验现象，分析实验结果与原子结构的关系。
-实验要求安全、环保，鼓励家长参与，共同探索原子世界的奥秘。
-教师通过展示原子结构的神奇之处，引发学生的好奇心，进而转化为学习的动力。
-学生在学习过程中，通过解决实际问题，感受到化学知识的实用性和趣味性。
2.增强学生的环境保护意识，理解化学知识在环境保护中的作用。
-通过学习原子结构，学生认识到物质世界的内在联系，意识到化学对环境保护的重要性。
-学生能够将所学知识运用到实际生活中，如参与环保活动，提倡绿色化学。

课题2原子的结构(1)

D 质子
电子
中子
练习：填表：原子名称原核电荷数核外相对原子质量质子数中子数电子数子核
碳
氧钠
6
6
8
6 8
6
12
8
11
8
11
16
12
16
23 32
11
16
12 16
12
硫
镁
16
12
12
24
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数 175 是____________。 2.化学变化中的最小粒子是( A ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg 的另一种原子的相对原子质量为( B ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( B ) A.50 B.86 C.136 D.222
铁
56
26
30
相对原子质量 ≈质子数＋
中子数
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14
硫——32
钠——23
镁——24
一、原子的构成
核外电子（带负电）
1、原子原子核质子（带正电）中子（不带电）
2、决定原子种类的是核内质子数 3、原子里：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数
质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。原子的质量主要集中在原子核上。
一、原子的构成

《原子的结构》第1课时(教学设计)

课题2原子的结构一、教材分析本节课主要是认识原子的内部结构。

前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。

进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。

探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。

二、学情分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量课时2 原子核外电子的排布、离子课时1 原子的构成、相对原子质量一、教学目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。

二、教学重难点教学重点：原子的构成、相对原子质量。

教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

三、教学过程【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。

那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。

【板书】一、原子的构成【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。

人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第1课时优秀教学案例

3.小组合作学习促进学生互动交流
本案例强调小组合作学习，让学生在讨论、交流中相互启发，共同提高。这种教学策略有助于培养学生的合作精神和团队意识，提高他们在学术探讨中的沟通能力。
4.实践与理论相结合，增强学生实验操作能力
案例中，教师设计了实验环节，让学生在实际操作中观察原子结构，提高他们的实验操作能力和观察能力。这种实践与理论相结合的教学方法，有助于学生更好地理解原子结构知识，提高他们的实践能力。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学模式，引导学生自主探究原子结构，培养他们的独立思考能力和解决问题的能力。
2.通过小组合作学习，让学生在讨论、交流中相互启发，培养合作精神和团队意识。
3.教师运用多思维能力。
4.设计实验环节，让学生在实际操作中掌握原子结构知识，培养他们的动手能力和实践能力。
（二）问题导向
本节课以问题为导向，引导学生自主探究原子结构知识。教师可设计以下问题：
1.原子是由哪些粒子组成的？它们之间存在怎样的相互作用？
2.原子序数和原子量有什么意义？它们在化学中如何应用？
3.原子在化学反应中是如何变化的？这种变化与原子结构有何关系？
（三）小组合作
小组合作学习有助于学生相互启发、共同进步。在教学过程中，教师应采取以下措施：
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第1课时优秀教学案例
一、案例背景
在当今社会，科学素养已成为学生综合素质的重要组成部分。人教版九年级上册第三单元课题2“原子的结构”第1课时，旨在引导学生探索微观世界的奥秘，理解原子这一基本粒子的组成及其内在联系。本节课以激发学生好奇心、培养学生探究能力为目标，通过生动形象的教学手段，让学生在掌握原子结构知识的基础上，提高科学思维和创新能力。

课题原子的结构第一课时说课稿

课题原子的结构-第一课时说课稿————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ课题2 原子的结构第一课时说课稿我说课的题目是《原子的结构第1课时》。

下面我就从以下几个不同的方面来给大家演绎本节课:【一】教材、学情分析我说课的内容选自第三单元课题2《原子的结构》第一课时。

中学生对许多元素及其化合物知识已由感性认识的基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律,并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。

这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。

同时,原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。

【二】教学目标（根据以上分析,我确立教学目标如下：)1、知识与技能引导学生认识原子核的结构，掌握构成原子的微粒间的关系；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2、过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3、情感态度与价值观（1)、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,认识原子是矛盾的对立统一体。

(2）、通过人类探索原子结构的历史的介绍,使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神,体验科学研究的艰辛与喜悦。

【三】教学重点、难点重点:原子的结构。

难点:构成原子的微粒间的关系。

【四】教学方法学案教学法;自主参与、合作探究、展示交流。

【五】教学过程(基于以上分析,我对本节课的安排如下:）一、预习自学探究新知（一）原子的构成1、阅读课本 5３页原子的构成,看课本 53 页图 3－9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。

《原子的结构》说课稿

《原子的结构》第一课时说课稿
高艳艳【说教材、学情】
本节课内容选自人教版第三单元课题2《原子的结构》第一课时。

重点介绍原子
1.
2. 知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。

3. 了解原子最外层电子数与化学性质的关系。

过程与方法：
1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

2.观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。

情感态度与价值观
1.
2.
本节课由原子的概念导入，既复习了前面所学，又激发了学生的求知欲。

二、出示学习目标
通过学生课前预习情况。

我跟学生们制定了本节课的学习目标。

让学生明确本节课的学习任务与目标，从而提高课堂效率。

三、互动探究
探究点一原子的构成
先由学生阅读课本相关内容,之后指名学生说出原子的体积大小、构成原子的粒子有哪些、它们是怎样构成原子的。

这三个问题比较简单，学生很容易知道。

紧接着出示教材中图3-12部分原子的结构示意图，再由学生阅读课本相关内容，说出金属原子、非金属原子、稀有气体原子最外层电子数的特点，以及它们在化学反应中得失电子的情况。

【说课堂练习】
课后“练习与应用”第1(5)、第2（1）、（2）题用于检测和巩固原子的构成，第1（3）、（4）题用来检验和巩固原子核外电子的排布情况。

【说课堂小结】
通过本节课的学习，让学生说说本节课的收获以及还有那些困惑。

人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教学设计

三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构模型的发展历程；元素周期表的基本结构和元素周期律；同位素的概念及应用。
2.难点：理解原子结构的复杂性，尤其是原子核内部的结构；掌握元素周期律的实质和同位素的应用；运用原子结构知识解释化学现象。
1.以学生已有知识为基础，通过形象生动的教学手段，帮助学生构建原子结构的认知框架。
2.针对学生在科学探究方法上的不足，引导他们运用比较、归纳等方法，提高分析问题和解决问题的能力。
3.关注学生个体差异，鼓励他们在课堂上积极发言，培养学生的表达能力和自信心。
4.创设有趣的教学情境，激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
3.讲解元素周期表的基本结构和元素周期律，引导学生认识元素周期表在化学学科中的地位和作用。
4.简要介绍同位素的概念、应用及其对物质性质的影响。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：原子结构的发展历程及其对现代科技的影响；同位素的应用及在生活中的体现。
2.学生分组进行讨论，每个小组针对话题进行深入探讨，形成小组观点。
3.家长辅助作业要注重亲子互动，鼓励孩子独立思考，培养其自主学习能力。
2.强调原子结构在化学学科中的重要性，以及与现实生活的联系。
3.鼓励学生继续深入探究原子世界的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
五、作业布置
1.结合本节课所学内容，请同学们完成以下作业：
-根据原子结构的基本概念，绘制一幅原子结构示意图，并标注原子核、核外电子等关键部位。
-总结原子结构模型的发展历程，阐述各个阶段的主要科学家及其贡献。
-设计多元化的评价方式，如课堂提问、小组讨论、课后作业、实验报告等，全面评估学生的学习效果。

原子的结构(第一课时)-教案设计

人教版·九年级化学上册第三单元构成物质的奥秘课题2 原子的结构（第1课时）教案设计隆回九龙学校罗安一、【教材分析】《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册第三单元课题2 第1课时的内容。

本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象的思路进行编写，可以弥补学生直接经验不足的局限，加强教学的直观性。

在教学的过程中不必拘泥于对概念定义的文字辨析，防止学生死记硬背。

可以这样说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它将贯穿化学学习的始终。

二、【学情分析】初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。

本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。

因此要用模型、图片、表格来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。

三、【设计理念】在这堂课的教学过程中，采用了教师重在引导，学生为主体，师生合作，以理论为基础的合作探究式教学。

力求做到两个体现和三个突出。

体现新课程改革素质教育的教学理念，体现学生自主探究的学习方式。

突出以理论为基础，引导科学发现；突出以学生为主体，促进知识内化；突出以小组为单位，构建研究氛围。

同时合理地运用多媒体等辅助手段，以便达到预期的教学效果。

四、【教学目标】1、知识与技能①能说出原子的结构关系，并在此基础上能通过分析、推理得出原子的电性关系、数量关系；②了解原子的种类是由质子数决定的。

2、过程与方法了解原子结构模型的发展历程，初步应用宏观和微观相结合的思维方法。

3、情感态度与价值观①体会世界的物质性、物质的可分性；②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

五、【教学重难点】教学重点：原子的构成；教学难点：原子的构成。

六、【教学过程】包括以下几个环节：【知识回顾，情境导入】【自主学习，感悟新知】【合作交流，领悟新知】【盘点收获，整理所学】【达标检测，巩固提升】以理论探究活动为核心，让学生自主发现问题、分析问题、做出猜想、构建模型验证猜想，从而实现知识和能力的跨越。

教案原子的结构第1课时

等于。

5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。

离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。

其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。

6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。

探究与交流原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。

指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。

学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。

教师引导学生进行总结。

小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。

氢原子不含中子。

（2）在原子中，质子数＝电子数。

与中子之间不一定相等。

（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。

探究与交流（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。

课题2 原子的结构(第一课时)

课题2：原子的结构（第一课时）【学习目标】1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。

2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

【重点】原子的结构。

【难点】构成原子的粒子间的关系。

【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知（一）原子的构成1、阅读课本53 页原子的构成，看课本53 页图3-9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的？原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。

问题二：原子核又是由哪些粒子构成的？带电荷原子核（带电情况）问题三：看课本53 页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？1、核电荷数= = ；2、原子中质子数等于中子数；3、不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无。

问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。

问题五：不同类原子的内部构成有什么不同？也就是原子的种类由决定。

二、小组合作相互研讨同位的或前后的为一个小组，对上述问题进行研讨，订正错误。

三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？2、在原子结构中不一定含有的粒子是（）A 、质子B、中子 C 、电子D、.原子核3、某些花岗石材料中含有放射性元素氡一种氡原子质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A、50B、86C、136D、2224、决定原子种类的是（）A、质子数B、中子数C、电子数D、原子核5、不显电性的一组粒子是（）A.质子、中子、电子B.原子核、原子、分子C.中子、电子、原子D.中子、原子、分子五、归纳总结知识拓展1、知识拓展一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836小结：决定原子质量的主要是______数和_______数。