2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案)(word版)
浙江省2019年高考化学选考—有机化学(word版附答案)
浙江省2019 年高考化学选考——有机化学【考点解读】2015 年4 月至2018 年11 月7 次选考有机部分分值基本固定22 分，部分选择题会涉及几个有关有机化学素养的选项，总体平稳。
26、32 均是以合成框图的形式出现，26四小问6 分，32 五小问10 分。
题目的设置从易到难，简单有机物的结构简式、官能团的名称、反应类型的判断，反应方程式的书写，重要官能团性质的考查，有限制条件的同分异构体的书写，合成路线的设计，考查的知识点较广且综合性强。
虽然题目已知的信息是陌生的，给出的流程图可能也较为复杂，但是问题设置的梯度很明显，一般前面都会设置一些简单的基础题，而在后面设置中等难度的题目，往往需要根据题目所给已知信息才能解答，考查学生综合分析能力和知识迁移应用能力。
不难看出，有机化学的出题特点始终是：依据大纲，抓住课本，立足基础。
复习中要强化基础、培养思维、注重规范。
无论它怎么考，只要我们把握有机化学知识的内在联系和规律，掌握复习的技巧，就能事半功倍，达到复习的最佳效果。
【解题策略】览全题，看已知，获信息，找突破。
题目所给信息一般分为四类：条件、结构简式、分子式、特征现象。
常见的突破口有：反应条件[浓硫酸(酯化、硝化、纤维素水解等)、稀硫酸(酯、蔗糖、淀粉水解等)、O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)、X2/FeX3(苯环上溴代)、X2/ 光照(烷基上取代等)、H2/催化剂(加成反应)]；实验现象[能与Na 反应(含羟基或羧基)、能与NaOH 反应(含羧基或酚羟基)、能与NaHCO3 反应(含羧基)、能发生银镜反应(含醛基、)能与新制Cu(OH)2 共热产生砖红色沉淀(含醛基)、使酸性KMnO4 溶液褪色（含不饱和键、含醛基）]。
依据分子式及其组成的变化、官能团的衍变、原子个数的变化、特殊的转化关系、题目所给新信息等进行串联。
联系所学整合题给信息和已知，正推、逆推相结合，攻克关键中间产物，正推法的思维程序是原料→中间产物→产品，始终关注已知信息的痕迹，逆推法的思维程序是产品→中间产物→原料，在高考中往往需要正推逆推加已知相结合即从两边往中间推，在关键的中间产物上形成交集，最后全面突破，理顺合成路线。
2019年浙江高考选科考试化学试题解析
2019年浙江高考选科考试化学试题1.下列属于碱的是A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl【答案】C【解析】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C 符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
2.下列图示与操作名称不对应的是．．．A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2+ 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3CaO+ CO2↑【答案】B【解析】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D 错误；答案选B。
4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NaCl【答案】B【解析】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D 错误。
2019届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．CO 2 的水溶液能导电，所以CO 2 是电解质B．BaSO 4 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 4 是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2. 下列化学用语或命名正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．含有10个中子的氧原子的符号：C．S 2- 的结构示意图D．NH 4 Cl的电子式：3. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②___________ B．③④___________ C．①③___________ D．②④4. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是p5. 选项操作及现象溶液可能是 A 通入CO 2 ，溶液变浑浊。
再升高至70 ℃ ，溶液变澄清。
C 6 H 5 ONa溶液 B 通入CO 2 ，溶液变浑浊。
继续通CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2 SiO 3 溶液 C 通入CO 2 ，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO) 2 溶液 D 通入CO 2 ，溶液变浑浊。
继续通CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH) 2 溶液6. 三氟化氮（NF 3 ）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF 3 ＋5H 2 O＝2NO＋HNO 3 ＋9HF 。
则下列说法正确的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF 3 是一种无色、无臭的气体，因此NF 3 在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF 3 泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×10 23 ，生成22.4L NO气体7. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是①_________________________________ ② ③ ④A．装置①可用于验证Na与H 2 O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH 3 ，并吸收多余的NH 3C．装置③可用于制备并收集少量NO 2D．装置④可制得金属锰8. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。
2019年浙江高中选科考试学业水平考试化学试题
2019年浙江高中选科学业水平化学试题l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 3 6．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O •••••• B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年高考化学真题及解析(浙江卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
A．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min)3．将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度小于22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1D.该实验表明酸碱中和反应是放热反应4．据化学知识及常识，下列说法正确有( )①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句5．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A.SO2＋H2O2＝H2SO4B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.CaO＋SiO2＝CaSiO3D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O6．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
最新浙江省选考十校联盟2019届10月适应性考试化学(选考)试题(有标准答案)-(高三)
浙江省选考十校联盟2019年10月适应性考试化学（选考）试题第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．仪器名称为“冷凝管”的是A． B． C． D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。
3．下列属于电解质的是A．葡萄糖 B．NaCl C．盐酸 D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。
2019学年浙江省高一上10月月考化学试卷【含答案及解析】(2)
2019学年浙江省高一上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于 Na 2 CO 3 的分类叙述错误的是 (________ )A ． Na 2 CO 3 俗名为纯碱，故它属于碱类B ． Na 2 CO 3 属于钠盐C ． Na 2 CO 3 属于碳酸盐________________________D ． Na 2 CO 3 属于含氧酸盐2. 科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A ．溶液______________B ．胶体______________C ．悬浊液 ________D ．乳浊液3. 发现原子中存在电子的科学家是 ( )A. 英国科学家道尔顿B. 英国科学家汤姆生C. 英国科学家卢瑟福D. 丹麦物理学家玻尔4. 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于和的说法正确的是 ( )A. 质子数相同，互称为同位素B. 中子数相同，互称为同位素C. 核外电子数相同，是同一种核素D. 质量数不同，不能互称为同位素5. 下列物质中，能够导电且属于电解质的是 (_________ )A ． Cu 丝______________B ．熔融的 MgCl 2____________________________C ．稀硫酸_________D ．固体氯化钠6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (_________ )A ． KClO 3 ＝ K + +3O 2— +Cl 5+________________________B ． NaHCO 3 ＝Na + +H + +CO 3 2—C ． H 2 SO 4 ＝ H + + SO 4 2—_________________________________D ． Al 2 (SO 4 ) 3 ＝ 2Al 3+ +3SO 4 2—7. 有关容量瓶上的说法错误的是 ( )A. 标有温度B. 标有刻度线C. 标有“0” 刻度D. 标有容量8. 下列关于氯气的叙述，不正确的是 (_________ )A ．氯气是一种有毒的气体___________B ．氯气、氯水、液氯是同一种物质C ．氯气能与水发生反应____________________D ．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体9. 下列关于钠的说法不正确的是 (_________ )A ．金属钠与 O 2 反应，条件不同，产物不同B ．少量钠可保存在煤油中C ．金属钠质软，可以用小刀切割D ．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属10. 下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是 (________ )A ．萃取________B ．结晶________C ．过滤________D ．蒸馏11.A B C D12. 下列实验操作错误的是 ( )A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 浓 H 2 SO 4 稀释时，应将浓 H 2 SO 4 慢慢加到 H 2 O 中，并及时搅拌和冷却D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 ( )A ． Cl 2 ＋ 2KBr Br 2 ＋ 2KClB ． 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑C ． 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3D ． CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O14. NaH 与盐酸反应的化学方程式为 NaH+HCl ＝NaCl+H 2 ↑ ，在该反应中HCl_________ ( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂_________D ．既不是氧化剂又不是还原剂15. 能鉴别 Na 2 SO 4 、 NH 4 NO 3 、 KCl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 四瓶无色溶液的一种试剂是 ( 必要时可以加热 )(________ )A ． BaCl 2_________B ． NaOH_________C ． Ba(OH) 2___________D ． AgNO 316. 右图是某种微粒的结构示意图， x 为 ( )A. 8B. 10C. 11D. 无法确定17. 如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是 (___________ )18. 0.5L 1 mol•L -1 FeCl 3 溶液与0.2L1 mol•L -1 KCl 溶液中的 Cl - 的数目之比 ( ________ )A 、 5 ： 2______________B 、 3 ： 1_________C 、 15 ： 2___________D 、1 ： 319. 学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是(_________ )① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③ 溴水中加入 CCl 4 振荡静置后， CCl 4 层无色④ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A ． 1 个B ． 2 个C ． 3 个D ． 4 个20. 下列有关离子 ( 或物质 ) 的检验及结论，正确的是 (_________ )A ．用丁达尔效应可鉴别 FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体B ．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到 Na + 离子火焰呈黄色C ．检验 Na 2 CO 3 固体中是否混有 NaHCO 3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D ．向某无色溶液中加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 SO 4 2-21. 海藻中含有丰富的碘元素。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案精选版
浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l．下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO32．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2OB ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是A ．次氯酸的电子式HClOB ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密pH 试纸区分pH ＝和pH ＝的两种NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ．18O 2和16O 2互为同位素B ．正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物C ．C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A ．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年高考(浙江卷)理科综合化学试题及答案解析(精美word版)
2019年高考（浙江卷）理科综合化学试题及答案解析（精美word版）一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D ．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
【答案】B【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As和P同主族，可以取代普通的P 元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
【答案】C【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)；C项，通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2019浙江高中学业水平选科考试化学试题及答案
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16．下列表述正确的是 A．苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2 C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3 水解所锝乙醇分子中有 18O 17．下列说法正确的是 A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则 A、C 不能
同时是气体 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和
压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热至 Q2，Q2 不等于 Q1 18．下列说法不．正．确．的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
7．下列表示不．正．确．的是 A．次氯酸的电子式H••C••••l••O••••••
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式 CH2＝CH2 8．下列说法不．正．确．的是
D．原子核内有 8 个中子的碳原子 164C
2019年10月浙江省学考选考2019年学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学试题参考答案(化学)
参考答案一、选择题二、主观题19、（1）NaCNO （1分）（2）NH4CNO△CO(NH2)2（2分）（3）2NaCN 高温Na2CN2 + C（2分）（方程式条件、元素位置、等号箭头等细节不做要求；）20、（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（1分，答出任何一点均给分）（2）CuFeS2 + 2H2SO4 = CuSO4 + FeSO4 + 2H2S↑或CuFeS2 + H2SO4 = CuS + FeSO4 + H2S↑（2分，任写一条均给分）（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（2分）（蒸发浓缩、冷却结晶得1分；洗涤干燥可不写）（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（2分）（5）10CuFeS2 + 34ClO3- + 44H+ = 10Cu2+ + 10Fe3+ + 20SO42- + 17Cl2↑+ 22H2O；（2分）（物质有错不给分，配平1分）取少量浸取液加入足量盐酸酸化的BaCl2，产生的沉淀，说明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀产生，说明有ClO3-。
（不作干扰设置，各1分。
其他合理答案也给分）21、（1）N2H 4 (g)+ 2F2 (g )＝N2 (g)+ 4HF(g) △ H= -1126kJ/mol （2分）（能量计算有错不给分，聚集状态、配平1分）（2）①ACD（2分，漏写1分，有错不给分）②0.5（2分，只写出表达式给1分）③升温、加压、加入催化剂（2分）（1点1分，任选2点，其他合理答案也给分）（3）①D （2分）②臭氧投料增加，反应物浓度增大，反应速率加快，NO脱除率上升；反应物浓度增大导致平衡正向移动，NO脱除率上升。
（答速率2分；只答平衡1分）（4）（2分）22.（13分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）通入氮气（1分）；加入异抗坏血酸（1分）（3）CD（2分，漏选1分，有错不给分）（4）pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应（1分）pH过高会生成沉淀（1分）（5）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促使其结晶析出；（1分）除去杂质，提高产率和纯度。
2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案)(word版)
绝密★考试结束前2019年10月浙江省普通高校招生 选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。
2 .答题时，请按照答题纸上 注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试 题卷上作答一律无效。
3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相对应区域内，作图时可 先使用2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4 .可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分， 题目要求的，不选、多选、错选均不得分 1 .下列属于酸的是 A . H 2SO 4 2.下列仪器名称为B . CO 2分液漏斗”的是共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 C . NaCID . NaOHA .3. 下列属于电解质的是 A .酒精 B .蔗糖4. 下列反应中，水作氧化剂的是C •硝酸钾D .铜丝A . C + H 2OCO + H 2C . CI 2 + H 2O —- 5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A . NaOH B . （NH 4）2SO 46. 下列说法不准确的是 A .氯化钠可用于配制生理盐水 C .海水中的钠元素以单质存有 B . H 2+ CuO 一 Cu + H 2O HCI + HCIO D . S03 + H 2O==H 2SO 4 C . Na 2CO 3D . NaCIB .二氧化硅可用于制造玻璃D .氧化镁（熔点2800 C ）是优良的耐高温材料Na ：Ch■B .二氧化碳的结构式： O —C — OC . s 2—的结构示意图： &下列能使品红溶液褪色的是A . SO 2B . BaSO 4D .葡萄糖的分子式: C 6H l2O 6C . KCID . CO 2°C . A .氯化钠的电子式:9. 下列属于可再生能源的是 A •氢能B •石油C .煤D •天然气10. 下列说法准确的是A .用过滤的方法能够除去食盐水中的泥沙B .酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使用橡胶塞或玻璃塞 11. 下列说法不准确的是14A. 6表示质子数为6、中子数为8的核素 B .甲醇(CH 3OH)和甘油()互为同系物C. C 5H 12的同分异构体有 3种，其沸点各不相同D. CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12. 在一定条件下，可逆反应 X(g)+2Y(g) — 2Z(g) △ H= — a kJ mol -1,达到化学平衡时，下列说 法一定准确的是 A .反应放出a kJ 热量B. X 和Y 的物质的量之比为 1: 2C. 反应物和生成物的浓度都不再发生变化D. X 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率 13. 下列离子方程式准确的是A .金属钠和水反应： Na + 2H 2O == Na + + 2OH —+ H 2 t— 2 B .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO 2 +2OH == SO 3- + H 2O C .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4 J D .碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO 3—+ Ca 2+ + 2OH —== CaCO 3 J + CO 32- + 2出014. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,A. W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小 B . Z 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高C. W 元素与氢元素可能会形成 W2H6D. Y 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15. 下列说法准确的是A .甲烷分子的比例模型为B .苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D .在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16. 下列说法准确的是A .油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B .植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶 的作用下能转化为酒精C. 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质 又发生溶解 17. 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
浙江19年化学高考真题
浙江19年化学高考真题2019年浙江高考化学试题2019年浙江高考化学试题分为选择题和非选择题，共100分。
试卷共四大题，现进行详细介绍：一、选择题（本大题满分45分，共9组小题，每组5分）第一组：高湖高中学生小明用压力瓶氢气燃烧制热饭。
低气温工作时间过长，担心氢气因放热燃烧过慢，需调节其燃烧速率。
制备工业实验得可能的方案如下：1．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)2．2H2(g)+N2(g)→2NH3(g)第二组：含氧量较高煤样测得该煤在水煤浆中每10μg包含2.247μg。
若测得空气中1L氧体积16.8L，该煤样内包含多少速热能。
第三组：根据比较电氧化铜和铜点的不同转化时氧化铜生成氧化锌，乙烯烯烴存储冷却生成聚乙烯，根据实验数据计算丙炔和氨气的生成量。
第四组：计算二硫化碳、甲醛、一氧化碳、氧化铝等反应生成能量。
第五组：查阅氨气分子解体实验数据表，根据氨气分解生成氢气的数据，计算实验内容。
第六组：根据每一个标准气体生成1.电子反应结合氢键2.氧气反应生成30μg清洁电子3.氮气和氢氧化反应生成50μg氢键气体二、非选择题（本大题满分55分）此大题题目括号内数字代表分值：1. 重点讲解有关铜和氢气的结晶分析反应及其实验说明。
(15分)2. 举例解析电解液三元法生物分子解体机理。
(15分)3. 讲解三氯铝高低电压在催化反应条件下互相干扰的试验过程。
(15分)4. 计算血管细胞的酸碱度及其在水相溶液浓度测试中的应用场景。
(10分)5. 论述含硝酸物质的化学性质及对人体健康潜在危害。
(10分)以上就是2019年浙江高考化学试题的所有内容，希望对您有所帮助。
祝您学业有成，前程似锦！。
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绝密★考试结束前2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相对应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B． C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．SO3 + H2O==H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不准确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存有D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示准确的是A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2―的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再生能源的是A ．氢能B ．石油C ．煤D ．天然气10．下列说法准确的是A ．用过滤的方法能够除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不准确的是A ．614表示质子数为6、中子数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和甘油()互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= ―a kJ ·mol -1，达到化学平衡时，下列说法一定准确的是A ．反应放出 a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之比为1 ：2 C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率13．下列离子方程式准确的是A ．金属钠和水反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2 +2OH―== SO 32- + H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不准确的是A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质15．下列说法准确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B ．苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D ．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法准确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D ．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe + 2H 2O + O 2 == 2Fe (OH)2，Fe (OH)2进一步被氧气氧化为Fe (OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法准确的是A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O + O2 + 4e―== 4OH―D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不准确的是L-1醋酸溶液的pHA．测定0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性B．测定0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电水平C．比较浓度均为0.1mol·D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式准确的是mol—1A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·m ol—1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol—1C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol—1D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·20．下列说法不准确的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成21．为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下实行实验，c(R)随时间变化如图。
下列说法不准确的是A．25℃时，在10～30min内，L—1·min—1R的分解平均速率为0.030 mol·B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下 1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1N AC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A23．常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法准确的是A．V(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X―) > c(Y―)B．V(NaOH) = 10.00 mL时，c(X―) > c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(OH―)C．V(NaOH) = 20.00 mL时，c(OH―) > c(H+) > c(Na+) > c(X―)D．pH=7时，两份溶液中，c(X―) = c(Na+) = c(Y―)24．已知还原性：SO32- >I―。
向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入 b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
下列说法不准确的是A．当 a ≥b时，发生的离子反应为SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl―B．当5a = 4b时，发生的离子反应为4SO32- + 2I―+ 5Cl2 + 4H2O = 4SO42- + I2 + 8H+ + 10Cl―C．当ab≤时，反应中转移电子的物质的量n (e―)为a mol ≤n(e―) ≤3a molD．当 a < b < 时，溶液中SO42-、I―与Cl―的物质的量之比为 a ：(3a—2b) ：2b25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl―、Br―、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学实行了如下实验：下列说法准确的是A．溶液X中一定含有Na+、Cl―和SiO32-B．溶液X中一定不含Ca2+、Br―C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)L-1，B可发生银镜26．(6分) 烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为 1.25 g·反应。
它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是________________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是___________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法准确的是A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为_______ ___。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)____________________。