初中化学基础知识扫盲
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初化学知识点笔记
初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中阶段的我们来说，它为我们打开了认识物质世界的大门。
以下是对初中化学重要知识点的梳理和总结。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
例如氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物由一种物质组成，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）；混合物由两种或多种物质混合而成，如空气。
纯净物又可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如铁（Fe）、铜（Cu）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）。
2、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、化学实验1、常见仪器初中化学实验中常用的仪器有试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
了解这些仪器的用途和使用方法非常重要。
2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品通常用倾倒或胶头滴管吸取。
（2）给物质加热：用酒精灯加热时，要用外焰加热，给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要先将玻璃管口用水润湿，然后轻轻转动插入；仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3、气体的制取（1）氧气的制取：实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑）或分解过氧化氢（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）的方法。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学基础知识整理
MnO2高温通电高温高温基 础 知 识一、常见方程式： 1、O 2的化学性质：（1）与非金属单质的反应：红磷的燃烧：4P+5O 2====2P 2O 5硫磺的燃烧：S+O 2====SO 2氢气的燃烧：2H 2+O 2====2H 2O碳的燃烧：C+O 2====CO 2 （2）与金属的反应：镁条燃烧：2Mg+O 2====2MgO铁丝燃烧：3Fe+2O 2=====Fe 3O 4铜在空气中加热：2Cu+O 2====2CuO铝的燃烧：4Al+3O 2====2Al 2O 3 （3）与某些化合物的反应：煤气的燃烧：2CO+O 2===2CO 2天然气的燃烧：CH 4+2O 2===CO 2+2H 2O酒精的燃烧：C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O 2、CO 2的化学性质：与水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3与碱反应：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2OCO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O转化为CO ：CO 2+C====2CO参与光合作用：CO 2+H 2O → 有机物+O 2 3、酸、碱、盐的化学性质： （1）酸的化学性质：①酸+活泼金属== 盐+氢气 （置换反应） 例：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑②酸+金属氧化物==盐+水 （复分解反应） 例：③酸+碱== 盐+水 （复分解反应） 例：④酸+盐==新酸+新盐 （复分解反应） 例：（2）碱的化学性质：①碱+非金属氧化物==盐+水（不属于任何类型） 例：②碱+酸==盐+水 （复分解反应） ③碱+盐==新碱+新盐 （复分解反应） 例：（3）盐的化学性质：①盐+金属==新盐+新金属 （置换反应） 例：②盐+酸==新盐+新酸 （复分解反应） ③盐+碱==新盐+新碱 （复分解反应） ④盐+盐==新盐+新盐 （复分解反应） 例：补：复分解反应的实质（11个离子方程式）：①Cl -+Ag +===AgCl ↓②Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ ③Ba 2++CO 32-==BaCO 3↓ ④Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ ⑤2H ++CO 32-==CaCO 3↓ ⑥H ++OH -==H 2O ⑦NH 4++OH -==NH 3↑+H 2O ⑧Cu 2++2OH -==Cu(OH)2↓ ⑨Mg 2++2OH -==Mg(OH)2↓ ⑩Fe 3++3OH -==Fe(OH)3↓ A Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ 4、重要的制法：（1）O 2的实验室制法：2H 2O 2====2H 2O+O 2↑ 工业制法是物理变化： （2）CO 2的实验室制法：CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑工业制法：CaCO 3====CaO+CO 2↑ （3）工业制烧碱：Na 2CO 3+2Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH5、其他反应：（1）水的电解：2H 2O==2H 2↑+O 2↑ （2）工业炼铁：赤铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO 2磁铁矿炼铁：Fe 3O 4+4CO==3Fe+4CO 2 （3）NaHCO 3的分解：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑二、常见的俗名、主要成分及一些常识： （1）俗名：点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热点燃点燃点燃高温化学式 俗名 CaO 生石灰Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 Na 2CO 3 纯碱或苏打NaHCO 3 小苏打或酸式碳酸钠 CH 4 甲烷 C 2H 5OH 酒精CuSO 4·5H 2O 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体（2）一些物质的主要成分：主要成分 物质名称CaCO 3 石灰石或大理石 Ca(OH)2 石灰水或石灰浆 NaOH 和CaO 碱石灰 Fe 2O 3 铁锈 NaCl 食盐 Mg(OH)2 水垢 CH 4 天然气 CO 煤气 HCl 盐酸（3）其它常识：相对分子质量最小的物质：H 2 相对分子质量最小的氧化物：H 2O 最常用的溶剂：H 2O常用的建筑材料：盐：CaCO 3、碱Mg(OH)2 改良酸性土壤的碱：Ca(OH)2、氧化物CaO 常用的食品干燥剂：CaO 常用的调味品：NaCl地壳中含量居前五位的元素：O Si Al Fe Ca 人体中含量最多的元素O 金属元素Ca 宇宙中含量最多的元素：H海水中含量最多的离子：Na +金属离子Cl - 海水中含量最多的元素：O 三、常见的颜色： 1、固体的颜色：（1）黑色固体（5种）Fe 3O 4 CuO Fe 粉 C MnO 2 （2）红色固体（3种）Fe 2O 3 Cu 红P （3）黄色固体（1种）S 2、溶液的颜色：（1）蓝色溶液中含Cu 2+（2）黄色溶液中含Fe 3+ （3）绿色溶液中含Fe 2+ 3、沉淀的颜色：（1）白色沉淀：CaCO 3 BaCO 3 Mg(OH)2Al(OH)3AgClBaSO 4 难溶于稀硝酸的是：AgClBaSO 4 （2）蓝色沉淀：Cu(OH)2 （3）红褐色沉淀：Fe(OH)3 四、需记忆的口诀：（1）常见元素的化合价口诀： （2）常见原子团及其化合价口诀：硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根化合价口诀：-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根， 还有-3磷酸根， 只有+1是铵根（3）物质的溶解性表：（4）溶解度及溶解度曲线中常用的规律： ①析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液 ②同一温度下，一种物质的所有饱和溶液浓度相等③对饱和溶液而言，改变温度时，若溶解度减小，则原饱和溶液会析出晶体； 若溶解度增大，则原饱和溶液会变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液、浓度四个方面均不变。
考前速览｜初中「化学」基础知识点汇总（超全）
考前速览｜初中「化学」基础知识点汇总（超全）一、基本概念1.物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看只有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的、其中有一种元素为氧元素的化合物。
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：在溶液中电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出的性质(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出的性质(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学最全知识点总结
初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。
3. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子（NH4+）取代后形成的化合物。
三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
四、化学实验操作1. 常见仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 基本操作：取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。
3. 安全操作：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。
五、元素周期表1. 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级。
2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。
六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
初中化学知识点汇总(超完整)
初中化学知识点汇总(超完整)初中化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化和应用的科学。
作为初中学习的一部分，学生们需要掌握一些基本的化学知识。
本文将对初中化学的知识点进行汇总，以便学生们能够更好地理解和掌握化学的基础知识。
一、物质与能量1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是不改变物质本质的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质则是可以发生化学变化的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 能量与物质的转化：能量在物质中可以以化学能和物理能的形式存在，物质的变化常常伴随着能量的转化。
二、物质的组成与结构1. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
其中，质子带正电，中子中性，电子带负电。
2. 元素和化合物：由同一种原子组成的物质称为元素，而由不同种原子以一定比例组成的物质称为化合物。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数和元素性质的规律排列，可以方便地查找元素的信息。
4. 分子：由原子通过化学键结合而成的粒子。
分子的化学式可以用来表示化合物的化学组成。
三、化学反应1. 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，而产生的新物质称为生成物。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式可以表示反应物的摩尔比例和生成物的量。
3. 反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
4. 反应速率：化学反应的进行速度。
影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱：酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
五、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
化学基础：初中化学知识要点归纳
化学基础：初中化学知识要点归纳化学基础：初中化学知识要点归纳化学是一门研究物质及其变化的科学。
在初中化学教学中，主要涉及物质的组成、性质和变化等方面的基础知识。
下面将对初中化学重点进行梳理。
1. 物质的分类物质是由不同种类的元素组成的。
元素是指具有一定化学性质、不能进一步分解为其他物质的物质。
化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。
而混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物质。
2. 常见元素目前已知元素共118种，其中只有前92种是天然存在的，其他都是人工合成的。
初中化学中主要涉及以下元素：（1）金属类元素：铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）、铝（Al）、钾（K）、镁（Mg）等。
（2）非金属类元素：氢（H）、氧（O）、氮（N）、氟（F）、氯（Cl）、碳（C）等。
注意：氧气（O2）和氮气（N2）都是气体元素，在化学实验中用于制备其他化合物。
3. 常见化合物（1）氯化钠（NaCl）：常见的食盐，由钠和氯化合而成。
（2）二氧化碳（CO2）：人体呼出气体，同时是植物光合作用的产物。
（3）水（H2O）：地球上最常见的化合物之一，也是所有生命的基本组成部分。
4. 物质的性质物质有许多基本的性质，例如：颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
此外，还有一些特殊的物质性质值得我们重点关注：（1）导电性：金属能够导电，非金属不能导电。
（2）燃烧性：可燃物质可以在氧气的存在下燃烧，反应产生二氧化碳和水。
（3）酸碱性：物质可以表现出酸性或碱性，中性物质的pH值为7。
5. 化学反应化学反应是指由一个或多个化合物变化成其他化合物的过程。
化学反应可以分为以下几种类型：（1）合成反应：两个或更多的化合物反应生成一个新化合物。
例如：氢气和氧气反应生成水。
（2）分解反应：一个化合物分解为两个或更多的物质。
例如：二氧化锰分解成二氧化锰和氧气。
（3）置换反应：一个元素置换另一个元素形成新的化合物。
例如：铜与盐酸置换后生成氯化铜和氢气。
化学基础知识大全初中
化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。
初中化学全部的知识点总结
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
初中化学必备知识点清单
初中化学必备知识点清单一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，而且还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子夹取，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状固体送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取并滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，操作是瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热，再用外焰集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力把胶皮管套在玻璃管上；在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。
初中化学知识点梳理与总结
初中化学知识点梳理与总结化学是一门研究物质组成、性质、变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。
在初中化学学习中，我们需要掌握一些基本的化学知识点，了解物质的组成、性质以及化学反应的基本规律。
本文将对初中化学的知识点进行梳理与总结，帮助大家更好地理解化学的基础知识。
一、物质的组成与分类所有的物质都是由原子或分子组成的。
原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多相同或不同的原子通过化学键连接在一起的。
根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过化学反应分解为更小的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，由化学键连接在一起。
二、常见元素及其周期表在自然界中，有多种元素存在。
常见的元素包括氧、氮、碳、氢、金、银等。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧的化学符号为O，碳的化学符号为C。
这些元素都可以在化学周期表中找到。
周期表是一种将元素按原子序数和化学性质进行分类的表格。
我们可以通过周期表了解元素的一些基本性质和特点。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的转化过程。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
酸具有酸性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱具有碱性质，可使红色石蕊试液变蓝。
在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1，生成的盐即为酸中的阳离子和碱中的阴离子所组成。
氧化还原反应是指物质与氧发生反应产生氧化物的过程。
在氧化还原反应中，还原剂（接受氧化物的物质）被氧化剂（提供氧化物的物质）氧化，并且同时氧化剂被还原剂还原。
置换反应是指一个元素被另一个元素置换的反应。
在置换反应中，较活泼的金属可以置换较不活泼的金属离子。
四、物质的状态变化物质可以存在三种状态：固态、液态和气态。
在不同的条件下，物质的状态可以发生改变。
固态是物质的分子或原子密集排列的状态，形状和体积都是固定的；液态是物质的分子或原子较松散排列的状态，形状不固定，体积不变；气态是物质的分子或原子非常散乱的状态，形状和体积都不固定。
初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背常识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba颌原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铉根OH-- CO：— S0i 2~ NH.,+2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价重钙钥镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铉根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)尝试室制取氧气一：2KMn04===K2Mn0.i+Mn02+02 t(2)尝试室制取氧气二：2H2O2 ==2H20+02 t(3)尝试室制取氧气三：2KC1O.3==2KC1+3O2 t(4)尝试室制法C02：CaCO3+2HC 1 ==CaC 12+H20+C021(5)尝试室制取氢气：Zn+HzSO户二ZnSOi+Hz t Zn + 2HC1 = ZnCl2+也t(6)电解水制取氢气：2氏0==2也t +O21(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSOF=FeSO4+Cu(Fe与盐、酸反映都生成的是+2价亚铁离子)(8) 炼铁原理：3C0+Fe 203===2Fe+3C02 （Fe2（）3与酸反映生成的是+3价铁离子）(9) 熟灰水［Ca(OH) 2］的 制取方式：CaO+H 2O==Ca(OH)（10）生石灰（氧化钙）制取方式：CaC03 ===Ca0+C02 t二.金属运动性次序:棕黄色（如FeCL 溶液），其余溶液一样为无色。
（高猛酸钾溶液为紫红色）4、 （1）具有刺激性气体的气体：NH 3 （氨气）、SO?、HC1 （皆为无色）金属运动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au o（按5个一句次序背诵） 钠镁铝，锌 （氢），铜汞 银钳金。
初中化学必背基础知识
初中化学必背基础知识一、基本概念1. 化学：研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
2. 物质：具有一定性质的实体。
3. 元素：由一种种原子组成的基本物质，它们不能再被化学分解。
4. 原子：由原子核、中子、电子构成的微粒，是最小的能独立存在的物质单位。
5. 原子核：原子中的核心，其质量和电荷数都有特定的数值。
6. 中子：原子核中的一种重粒子，其质量等于质子质量，电荷等于零。
7. 电子：原子外围的轻粒子，其质量约为质子的1800分之一，具有负电荷。
8. 原子序数：表示元素在周期表中的位置，也是元素的标志。
9. 原子量：指某种元素原子的质量，用克来表示，简写为u（u 表示unified）。
10. 化合物：由两种或两种以上元素组成，并以定型比例构成固定结构的物质。
二、电子模型1. 柯伊特-林分子模型：原子由运动的电子组成，电子围绕原子核运动。
2. 理想气体模型：某种气体是由一种元素组成的，其中每一个原子的电子数相等，其中每一个原子的电子都存在最外层。
3. 多中心电子模型：多中心电子模型认为，在某些构型中，原子中的电子不一定都只围绕一个原子核运动，它们可以同时围绕多个原子核运动。
4. 喷射电子模型：原子在喷射离子时，由外层发射一个电子，使原子电子数减少1，使原子电荷数增加1。
三、周期律1. 周期律：元素在周期表中按其原子序数排列，具有某种规律性，这种规律性就是周期律。
2. 六种周期律：（1）原子序数的增大；（2）电子配置的变化；（3）元素的化学性质的变化；（4）元素的物理性质的变化；（5）元素的反应性的变化；（6）元素的原子量的变化。
四、化学反应1. 化学反应：物质经原子移位、分子组合等变化而产生新物质的过程。
2. 化学反应类型：（1）合成反应；（2）分解反应；（3）变构反应；（4）重组反应；（5）氧化还原反应；（6）搅拌反应；（7）气体反应；（8）热分解反应。
3. 化学变化的规律：（1）守恒定律：物质的定义性和量不会在反应中发生变化。
初中化学知识点梳理大全
初中化学知识点梳理大全化学是一门有趣且实用的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。
初中化学作为学生接触化学的第一步，对于建立基础知识和培养科学思维至关重要。
下面，让我们来梳理一下初中化学的主要知识点。
1. 物质的属性与变化- 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，根据性质可进一步划分为金属和非金属。
混合物包括均匀混合物和不均匀混合物。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出的性质，如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质与其他物质发生变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
- 物质的变化：包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在改变物理条件下改变其状态或形状，如冰融化、水汽凝结等。
化学变化是指物质与其他物质发生变化，形成新的物质，如铁锈生成等。
2. 原子和化学键- 原子结构：由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子通过核心中的质子和中子来维持稳定。
- 元素和周期表：元素是由具有相同原子序数（即质子数）的原子组成的物质，周期表是由元素按照一定规律排列而成的表格。
- 原子间的结合：原子通过化学键结合在一起形成化合物。
主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引形成的，共价键是通过原子间的电子共享形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
3. 物质的组成和化学式- 化学式和分子式：化学式用化学元素符号表示化合物中元素的种类和原子量的比例关系，分子式表示化合物中元素的种类和原子数目的比例关系。
- 摩尔和摩尔质量：摩尔是计量单位，表示物质中的粒子数目，摩尔质量是指摩尔单位的物质质量，单位为克/摩尔。
4. 反应方程式和化学反应- 反应方程式：化学反应用反应方程式表示，包括反应物和生成物。
反应物在反应中发生化学变化，生成物是由反应物发生变化后形成的新物质。
- 化学反应的热效应：化学反应中伴随的热效应可以是放热反应（散热）或吸热反应（吸热）。
初中化学入门最基础知识
初中化学入门最基础知识
1.化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。
2.物质是构成一切物体的基本单位。
分为纯物质和混合物两类。
3.元素是由同一种原子组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氧原子用符号O 表示。
4.化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。
化合物用化学式表示，如水用
H2O表示。
5.物质的组成可以通过化学分析方法确定，如质量分析、体积分析等。
6.常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
7.化学反应表达式可以用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O 表示氢气和氧气反应生成水。
8.化学反应中，原子的质量和能量保持不变，即质量守恒和能量守恒定律。
9.化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
10.离子是带电粒子，由失去或获得电子形成。
常见的离子有阳离子和阴离子。
11.金属具有良好的导电性和导热性，并且常见的金属可以通过金属反应生成化合物。
12.非金属具有较差的导电性和导热性，通常形成共价键。
13.在化学反应中，质子的数目也称为氧化数，氧化还原反应涉及元素的氧化数变化。
14.在科学实验中，需要遵守实验室安全规范，如正确使用实验器材和化学品，防止事故发生。
以上是初中化学入门最基础的知识概述，希望对学习化学有所帮助。
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2、默写元素周期表的前二十号元素（包括符号和中文）
3、写出下列元素常见的化合价以及分子中标记原子的常见化合价 氧元素 铁元素 铜元素 铝元素
氢元素
钠元素
镁元素
钙元素
4、写出下列物质的化学式或者中文 硫酸铜 碳酸镁 氢氧化亚铁 氢氧化铁 硝酸钠 硫化铜 硫化亚铜
氯化钙 二氧化硫 碳酸氢铵 硫酸钠 硫酸氢钠
相关练习 一、单选题 1．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相 对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量为 152。该元素原 子的中子数为（ ）A．89 B．26 C．126 D．63 2．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( ) A． 原子序数是 14 B． 原子个数是 14 C． 相对原子质量是 14 D． 质子数是 28.1 14 Si 4.自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒送水。其中一定发 硅 28.1 生化学变化的是（ ） A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、消毒
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初二科学基础知识扫盲 1、化学基础知识 写出下列元素的符号或者中文
氦－ H － S － 锰－ C － K － 金－ N － Ca － 铝－ O － Cu － 氯－ Na － Zn－ 硅化学变化中的最小粒子”的根据是（ ） A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子 C．原子的体积极小 D．原子在化学反应前后的种类、数目不变 7.保持氢气化学性质的粒子是（ ） AH B H20 C H2 D 2H 8.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是（ ） A、分子之间有间隔 B、分子在不断运动 C、分子的质量和体积都很小 D、分子是由原子构成的 9.下列关于 NaNO2、Na2O2、SO2、O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有 2 个氧原子 11.地壳里含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 15.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A.食物变质——分子本身发生了变化 B.汽油挥发——分子大小发生了变化 C.热胀冷缩——分子间间隔改变 D.花香四溢——分子作扩散运动 16．下列说法中不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同， 电子 数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤ 二、填空 1．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自 1897 年汤姆生发现电子并提出 类似“西瓜”的原子模型，1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行 了下面的实验。 他们在用一束带正电的、 质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时， 发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②一小部分α粒子改变了原来 的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来；请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现 象的原因： （1）现象一：。 （2） 现象二： 。 现象三： （3） 。 2．根据如下 2005 年十大科技进展的报道，回答问题： 材料 1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类 能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料 2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后， 被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1) 材料 1 和 2 研究的粒子是；构成物质的粒子还有； 3. 草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。化学式式 H 2 C 2 O 4 草酸遍布于自然界，常以草 酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物 都含有草酸钙。草酸主要用作还原剂和漂白剂.从草酸的化学式你可以知道 1、。 2、。 3、。