初中化学必备基础知识点总结
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学必备基础知识点总结
一、常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放,（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初中化学必备知识点清单
初中化学必备知识点清单一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，而且还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子夹取，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状固体送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取并滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，操作是瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热，再用外焰集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力把胶皮管套在玻璃管上；在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。
初中化初中化学知识点总结
初中化初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：构成一切物体的基本实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同种类的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类与性质1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
3. 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
4. 化学性质：通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、化学反应基础1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量变化：化学反应常伴随能量的变化，分为放热反应和吸热反应。
四、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期：表中水平排列的行，元素在周期中的电子层数相同。
3. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
4. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质的反应。
4. 气体的收集和性质：如氧气的助燃性，氢气的可燃性等。
六、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，如称量、溶解、加热等。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险情况和应对措施。
初中化学必考知识点总结
初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物进一步分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。
- 气体的性质：可燃性、助燃性、毒性等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，如硫酸（H2SO4）。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，如氢氧化钠（NaOH）。
- 盐：酸与碱中和反应的产物，如氯化钠（NaCl）。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 常见例子：铁生锈、燃烧反应等。
4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，通常用质量百分比、摩尔浓度表示。
5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化，如燃烧释放能量。
- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。
三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用方法和注意事项。
2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。
3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。
四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量，单位是摩尔。
初中化学基础知识点总结
初中化学基础知识点总结一、元素和化合物1.元素：由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
2.化合物：由不同类型的原子组成的物质，可以通过化学方法分解成其他物质。
3.基本粒子：原子是构成物质的基本粒子，元素根据原子的性质进行分类。
4.分子：由相同或不同的原子通过化学键连接形成的粒子，化合物是由分子组成的。
5.混合物：由两种或多种物质混合在一起的物质，可以通过物理方法进行分离。
二、化学反应1.化学反应：物质发生变化，产生新的物质。
2.反应物：参与反应的物质，位于反应物的左侧。
3.生成物：反应产生的新的物质，位于反应物的右侧。
4.反应物与生成物的关系：反应物和生成物之间的质量守恒和原子守恒。
5.化学方程式：用化学式表示化学反应。
6.左边是反应物，右边是生成物，用箭头连接。
三、化学式与化合价1.化学式：用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和相对比例。
2.氧化态：元素原子形成化合物中的离子所具有的电荷数，常用罗马数字表示。
3.化合价：元素原子在化合物中形成阳离子或阴离子所具有的电荷数。
四、化学键1.化学键：由原子间的电荷相互作用形成的结合力。
2.共价键：电子共享形成的化学键，通常是非金属之间形成。
3. ionic 键：电子转移形成的化学键，通常是金属和非金属之间形成。
五、物质的状态变化1.相：物质在其中一条件下存在的形态，包括固体、液体和气体。
2.相变：物质由一种相转变为另一种相。
3.固体：分子间相互作用力很大，分子只能在固定位置振动。
4.液体：分子间的相互作用力较小，分子可以进行一定的运动。
5.气体：分子间的相互作用力很小，分子间几乎没有距离限制。
六、酸碱与盐1.酸：能够释放出氢离子（H+）的物质，酸性溶液呈酸性。
2.碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液呈碱性。
3.盐：由酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合而成的物质，中性。
4.pH值：表示溶液酸碱程度的指标，数值越小越酸，越大越碱。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
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初中化学必备基础知识点总结一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放,（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 .2、最简单的有机物是CH4 .3、密度最小的气体是H2 .4、相对分子质量最小的物质是H2 .5、相对分子质量最小的氧化物是H2O .6、化学变化中最小的粒子是原子.7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱.PH=14时,碱性最强,酸性最弱.8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是金刚石.10、最早利用天然气的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的金属元素是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.14、空气里含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）4、元素种类不同：是因为质子数不同.5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶第11页/共11页。