2017高考化学一轮复习专题十二电化学考点三金属的腐蚀与防护教学案
高考化学一轮复习专题十二电化学考点三金属的腐蚀与防护教学案
考点三金属的腐蚀与防护1 金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－n e－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍22233232x)H2O。
2 金属的防护方法(1)改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。
(3)电化学防护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理原理形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在(阳极)，发生反应受到腐蚀，阳极要定期外加直流电的作用下使阴极得到保护予以更换1.思维辨析(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀。
( )(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。
( )(3)干燥环境下金属不被腐蚀。
( )(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( )(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。
考点三 金属的腐蚀与防护教案
课题第22讲电解池金属的电化学腐蚀与防护主备人：考点三金属的腐蚀与防护教学目的知识技能理解电解池的构成、工作原理及应用能书写电极反应和总反应方程式过程与方法运用氧化还原反应原理来理解各类电解池的工作原理情感态度价值观通过学习各类电池的实际应用，感受化学给人类带来的进步和文明。
通过了解电解电池给环境的危害，树立环保意识，.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
重点理解电解池的构成、工作原理及应用难点能书写电极反应和总反应方程式教学方法讲述、讨论、练习、探究。
板书设计考点三金属的腐蚀与防护教学反思教学过程二次备课1．金属腐蚀的本质金属原子变为，金属发生。
2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀型化学腐蚀电化学腐蚀件金属跟接触不纯金属或合金跟接象电流产生有微弱电流产生质金属被较活泼金属被系两者往往同时发生，腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3．金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法—原理a．负极：比被保护金属活泼的金属；b．正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—原理a．极：被保护的金属设备；b．极：惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样()(2)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物()(3)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋()(4)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用()(5)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀()(6)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀()(7)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(8)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致()(1)A、B两装置长时间露置于空气中，A发生腐蚀，B发生腐蚀。
金属的腐蚀与防护教案
课题： 第三单元 金属的腐蚀与防护教学目标1、知识与技能：、知识与技能：（1）能描述金属腐蚀的定义、分类；）能描述金属腐蚀的定义、分类；（2）能描述电化学腐蚀的原理和金属腐蚀的本质；）能描述电化学腐蚀的原理和金属腐蚀的本质； （3）对钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀进行比较。
）对钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀进行比较。
2、过程与方法：、过程与方法：通过探究观察铁钉生锈的过程，学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响，再次体会实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
方法。
3、情感态度与价值观：、情感态度与价值观：体会实验探究铁钉生锈的条件及锈蚀速率的影响条件，获得电化学腐蚀的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣。
电化学腐蚀的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣。
教学的重点和难点教学重点：金属的电化学腐蚀原理、电化腐蚀的原因。
教学重点：金属的电化学腐蚀原理、电化腐蚀的原因。
教学难点：金属的电化学腐蚀原理、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式。
教学方法：通过情境导学法，讨论法，教师讲授法，多媒体辅助教学等方式通过情境导学法，讨论法，教师讲授法，多媒体辅助教学等方式 教学手段：多媒体，黑板多媒体，黑板 教学时数：第一课时第一课时教学过程：教师活动教师活动 学生活动学生活动 设计意图设计意图[实物展示] 展示生锈的铁钉,请同学们讨论，在我们的身边你看到了那些金属被腐蚀，情况如何？蚀，情况如何？学生讨论身边金属被腐蚀的现象,交流交流引起学生对”化学与生活”的关注;训练表达能力.[图片展示] 展示生活中被腐蚀的金属图片[板书]第二单元第二单元 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护[介绍] (投影) 金属的腐蚀现象是普遍存在的，它所造成的危害也非常巨大。
全球每一分半钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。
腐蚀在世界各国、各行各业造成过重大损失，飞机坠毁，钢铁桥梁突然断塌、混凝土工程出现渗漏溶蚀、裂缝、钢筋断裂，输电塔杆倒塌，水轮机叶轮出现空泡腐蚀、腐蚀损伤、停电维修以至有的电厂突然停电，引起用电工厂成片停产。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
《金属的电化学腐化与防备》教课方案三维目标：知识与技术： 1．认识金属腐化及其危害。
2．认识金属电化学腐化的原由及反响原理。
3．认识金属防备的一般方法，特别是电化学防备的方法。
过程与方法：案例引入，激发兴趣；分组实验，总结结论，典型题例，强化理解。
感情态度与价值观：经过生活案例引起学生思虑，表现化学与生活的密切联系，激发学生的研究精神，并让学生领会到学致使用的科学精神。
教课要点：金属的电化学腐化及金属的电化学防备。
教课难点：金属发生吸氧腐化的电化学原理。
教具：供给试剂：锌片铜片稀硫酸氯化钠溶液供给仪器：水槽导管电流表教课过程：【案例引入（配合投影）】在我们的生活中常常能够看到这些现象（投影图片）。
这些现实均显示：我们辛苦制备的资料，特别是金属资料在使用中常常会被腐化，造成破坏，浪费，甚至惹起恶性事故。
如：这是位于美国的俄亥俄桥，忽然塌入河中，死亡46 人。
过后检查，是因为桥梁的钢梁被腐化产生裂痕所致。
又如，这是日本大阪地下铁道的输气管道，因腐蚀而折断，造成瓦斯爆炸，乘客就地死亡75 人。
这样的例子举不胜举，可见，金属腐化给人类造成的损失有多么巨大。
据统计：（投影）。
这些数据都说明金属腐化造成的损失已经远远超出了各样自然灾祸造成的损失的总和。
因此我们要有这样的使命感：用自己学过的知识，去研究金属腐化的原理，并试试找出“防备腐化的方法”，甚至想想利用腐化原理为我们服务。
今日这堂课我们就来走进“金属的腐化与防护”。
【板书】金属的电化学腐化与防备[预设问题 1]钢铁生锈，铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O铜器生锈，铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3思虑：金属腐化的实质是什么[板书 ] 第四节金属的电化学腐化与防备[板书 ] 一、金属的电化学腐化1、金属的腐化(1)定义：金属原子失电子被氧化的过程(2)金属腐化的实质： M —ne—=M n+[实验研究 ] 金属腐化的种类[预设问题 2] A、 B 装置中 Zn 棒的质量有无变化Zn 发生了什么反响装置中能否有电流形成[板书 ] (3) 金属腐化的种类[预设问题 3] 钢铁在湿润的空气中为何在湿润的空气中比干燥的空气中更易被腐化[多媒体投影 ] 钢铁的析氢腐化电化学腐化表示图[板书 ] 析氢腐化（酸性溶液）[指定学生板书 ]负极（ Fe）： Fe—2e—=Fe2+正极（ C）： 2H++2e—=H2↑[指引 ] C 装置中发生了什么电化学腐化[学生实验 ] 铁的吸氧腐化（教材85 页实验 4-3）[演示实验 ] 2.铁的吸氧腐化的改良实验：投影实验现象[多媒体投影 ]实验现象[板书 ]析氧腐化（中性和弱酸性溶液）[多媒体投影 ] 钢铁的吸氧腐化电化学腐化表示图[指引 ] 钢铁吸氧腐化时形成的原电池的正负极，写出电极反响方程式：[板书 ]负极（ Fe）： 2Fe—4e—=2Fe2+正极（ C）： O2+2H2 O+4e—=4OH—总反响： 2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2[多媒体投影 ]铁锈形成： 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失掉部分水成为铁锈,构造松散，不可以起到保护作用。
金属的电化学腐蚀与防护学案
金属的电化学腐蚀与防护学案金属的电化学腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。
情景切入铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中容易生锈？采取什么措施可以防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀（1）定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）实质金属失去电子被氧化。
（3）类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2.电化学腐蚀（1）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe==4e-+2Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-==4OH-；总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH) 2。
最终生成铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O），反应如下：2Fe(OH) 3==Fe2O3xH2O+(3-x)H2O。
(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有第1 页共5 页负极：Fe==Fe；正极：+-二、金属的电化学防护1.金属的防护（1）本质：阻止金属发生氧化反应。
（2）方法①改变金属内部结构，如制成合金等。
②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。
③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被保护。
（2）外加电流的阴极保护法（原理如图）2+-课堂师生互动知识点１钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较考例１（2009北京卷，6）下列叙述不正确的是（）A..第2 页共5 页B.C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑解析：本题主要考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被保护，C、D都是正确的。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其原因。
2. 让学生掌握金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象。
3. 让学生了解金属防护的方法及其原理。
4. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及其原因1.1 金属腐蚀的定义1.2 金属腐蚀的原因1.2.1 化学腐蚀1.2.2 电化学腐蚀2. 金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象2.1 均匀腐蚀2.2 局部腐蚀2.3 腐蚀速率2.4 常见腐蚀现象举例三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、原因、类型及常见腐蚀现象。
2. 教学难点：金属腐蚀原因中的电化学腐蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属腐蚀的奥秘。
2. 利用图片、视频等多媒体资源，直观展示金属腐蚀现象。
3. 案例分析，让学生了解金属腐蚀在实际生活中的应用。
4. 小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备1. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频等。
2. 教学素材：金属腐蚀现象的案例。
3. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液等。
教案剩余部分（六至十章）待您提供相关要求后，我将为您编写。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片，引发学生对金属腐蚀的思考。
2. 讲解金属腐蚀的概念及其原因：介绍金属腐蚀的定义，分析金属腐蚀的化学和电化学原因。
3. 分析金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象：讲解均匀腐蚀、局部腐蚀等类型，展示常见腐蚀现象的图片。
4. 探究金属防护的方法及其原理：介绍金属防护的方法如镀层、阴极保护等，解释其原理。
5. 总结与作业布置：对本节课内容进行总结，布置相关作业，引导学生深入思考。
七、课堂练习a) 金属腐蚀只会发生在金属表面。
（）b) 所有的金属都会发生腐蚀。
（）c) 金属腐蚀只有一种类型。
（）a) 金属腐蚀的原因主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
（）b) 金属腐蚀的类型有均匀腐蚀和局部腐蚀两种。
（）c) 金属防护的方法只有镀层一种。
金属的腐蚀与防护教学设计
金属的腐蚀与防护-教学设计【教学目标】：1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响．2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
掌握金属保护的重要方法，培养学生对社会重大课题的决策能力和创新意识．【教学重点】：金属电化腐蚀【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀【教学方法】：启发式、讨论式、实验法【教具】：实验投影仪教学过程：【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。
现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。
三个小组代表分别发言【学生演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。
【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。
以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为：【板书】金属腐蚀的实质：M → Mn++ ne-金属腐蚀的分类：化学腐蚀电化学腐蚀【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀?【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。
【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。
在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。
【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。
【过渡】上堂课我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。
【课件演示】铜-锌原电池实验做如下实验：锌片投入稀硫酸中――腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片――腐蚀的种类及特点。
【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应)Cu(+)： 2H++ 2e- → H2↑ (还原反应)总的反应方程式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑【启发】铜-锌原电池实验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？【回答】电化学腐蚀。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计学习目标：1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3、掌握金属防护的方法。
学习重点、难点：金属的电化学腐蚀学习过程：一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。
一般可分为腐蚀和腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生本质较活泼的.金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。
（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。
2、下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是二、金属的防护1、金属的防护覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）电化学保护牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?当堂达标练习：1、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2、下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③3、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4、X、Y、Z、代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知2+离子的氧化性强于Y2+离子。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
金属电化学腐蚀与防护教案(2份)人教课标版(教案)
《金属的腐化与防备》教课方案本节内容选自人教版高中化学选修第四章第节《金属的电化学腐化与防备》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。
以省级要点中学某平行班高二学生为教课对象。
一、教课方案思路剖析1、教材剖析本节课的地位和作用：金属腐化是生活、生产中常有的现象，与社会的发展息息有关。
它不只造成了巨大的资源的浪费，也给公民经济造成巨大的损失。
所以，我们要认识金属腐蚀的危害，掌握其原理，进而找寻对应的解决方法而达到节俭资源的目的。
这一课题主要包含化学腐化和电化学腐化的原理等知识。
它稳固了氧化复原反响、离子反响、原电池的知识。
金属的腐化是研究化学反响与能量详细直观的表现，为学习金属的防护打下基础。
教材要点：电化学腐化（析氢腐化和吸氧腐化）的实质。
教材难点：析氢腐化、吸氧腐化的原理2、学情剖析本节课以前学生已经初步学习了氧化复原反响、离子反响、原电池的原理等, 对金属腐蚀有感性认识，不过未概括、整理、提高到详细腐化的条件及原理。
金属腐化是生活常有的化学现象。
省重高二平行班学生的知识构造基本清楚，可是在设计实验、察看、记录现象等方面的能力不够全面，常常会遗漏信息，所以在教课中教师要充足发挥指引作用，抛出问题让学生的思路更了然，运用旧知剖析新的实验现象，可提高学生的逻辑思想能力。
二、教课方案设计1、教课目的知识与技术：经过情境激趣、实验研究等，剖析、概括、掌握析氢腐化和吸氧腐化原理。
过程与方法：经过比较不一样条件下铁生锈的生活实例，认识“类比”与“对照”在化学学习中的作用和重要性，学会获得知识的方法。
感情、态度与价值观：经过金属腐化与生产、生活实质相联系的内容，提高学习兴趣；过认识化学腐化的危害性，认识到学习化学的重要性和必需性。
2、教课方法情境法﹑多媒体展现法、实验研究法。
3、教课准备信息素材：全世界钢铁腐化的数据、湿润环境下钢铁生锈图片，析氢腐化图片、吸氧腐化的模拟图片等；实验素材：铁粉、碳粉、稀硫酸、稀醋酸、红墨水、泡菜水、烧杯、滴定管等；课前分组：依照“同组异质，异组同质”的原则，将全班同学分组。
《金属的腐蚀与防护》教学设计最全版
《金属的腐蚀与防护》教学设计本节内容选自人教版高中化学选修4第四章第4节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。
以省级重点中学某平行班高二学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：金属腐蚀是生活、生产中常见的现象，与社会的发展息息相关。
它不但造成了巨大的资源的浪费，也给国民经济造成巨大的损失。
因此，我们要了解金属腐蚀的危害，掌握其原理，从而寻找对应的解决办法而达到节约资源的目的。
这一课题主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀的原理等知识。
它巩固了氧化还原反应、离子反应、原电池的知识。
金属的腐蚀是研究化学反应与能量具体直观的体现，为学习金属的防护打下基础。
教材重点：电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质。
教材难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理2、学情分析本节课之前学生已经初步学习了氧化还原反应、离子反应、原电池的原理等,对金属腐蚀有感性认识，只是未归纳、整理、提升到具体腐蚀的条件及原理。
金属腐蚀是生活常见的化学现象。
省重高二平行班学生的知识结构基本清晰，但是在设计实验、观察、记录现象等方面的能力不够全面，往往会遗漏信息，因此在教学中教师要充分发挥引导作用，抛出问题让学生的思路更明了，运用旧知分析新的实验现象，可提高学生的逻辑思维能力。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：通过情境激趣、实验探究等，分析、归纳、掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理。
过程与方法：通过比较不同条件下铁生锈的生活实例，了解“类比”与“对比”在化学学习中的作用和重要性，学会获取知识的方法。
情感、态度与价值观：通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，提高学习兴趣；过了解化学腐蚀的危害性，认识到学习化学的重要性和必要性。
2、教学方法情境法﹑多媒体展示法、实验探究法。
3、教学准备信息素材：全球钢铁腐蚀的数据、潮湿环境下钢铁生锈图片，析氢腐蚀图片、吸氧腐蚀的模拟图片等；实验素材：铁粉、碳粉、10%稀硫酸、10%稀醋酸、红墨水、泡菜水、烧杯、滴定管等；课前分组：依据“同组异质，异组同质”的原则，将全班同学分组。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
交互式多媒体教学环境
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
从学生熟知的生活实例现象（自来水管的锈蚀图片；钢制桥梁的倒塌；工业设备的报废；油田上废弃的钢铁设施四组图片）让学生从感性上对钢铁腐蚀有一些认识，图片会让学生触目惊心，感受到钢铁腐蚀危害之大，从而激发学生的学习兴趣，调动学生学习的积极性。这样的设计可使抽象的化学反应原理感性化，使学生感受到所学的是一些实实在在的知识而非难以琢磨的化学理论。这样的教学导入设计密切联系了教学内容，可用导入中的情景为课堂教学的主线展开从现象分析，结合氧化还理论进行原因分析，认识金属腐蚀的本质；进一步应用原电池理论分析钢铁腐蚀的过程。在本导入中应用了信息技术，使教学内容更逼真更有真实感，比教师的口头语言描述效果好且课堂教学效率高，教学过程更优化。
2、过程与方法
（1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
3、情感态度价值观
（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学ห้องสมุดไป่ตู้学习兴趣。
（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
二、学生分析
高二学生已初步具备了一定的分析问题的能力与合作实验探究的精神，具备了一定的实验设计能力、实验操作能力和比较归纳能力。本节内容又紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）知道金属腐蚀的两种类型，掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较。
（2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的原因及电化学腐蚀的基本概念。
2. 使学生掌握金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
3. 培养学生运用电化学知识解决实际问题的能力，了解金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的原因及分类2. 电化学腐蚀的基本概念3. 金属的电化学腐蚀原理4. 电化学腐蚀的防护方法5. 实例分析：金属腐蚀与防护在实际中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生思考金属腐蚀的实质及解决方法。
2. 使用多媒体课件，辅助讲解金属腐蚀原理及实例。
3. 组织学生进行小组讨论，分享金属腐蚀防护的经验和做法。
4. 开展实践活动，让学生动手制作原电池，加深对电化学腐蚀原理的理解。
四、教学步骤1. 引入：通过展示金属腐蚀的图片，引发学生对金属腐蚀现象的思考。
2. 讲解：介绍金属腐蚀的原因及分类，阐述电化学腐蚀的基本概念。
3. 探究：讲解金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
4. 应用：分析金属腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、外加电流保护法等。
5. 实例分析：讨论金属腐蚀与防护在实际中的应用，如铁轨、船舶、建筑结构等。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对金属腐蚀原因、电化学腐蚀原理的理解。
2. 小组讨论：评估学生在金属腐蚀防护方法方面的认识。
3. 实践活动：观察学生制作原电池的过程，评价其对电化学腐蚀原理的应用能力。
4. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对金属腐蚀与防护知识的学习。
六、教学活动1. 组织学生进行实验，观察金属在不同环境下的腐蚀情况，从而加深对金属腐蚀原因的理解。
2. 开展小组竞赛，鼓励学生运用所学的电化学知识，设计出有效的金属防护方案。
3. 邀请相关领域的专家或企业代表进行讲座，分享实际工作中的金属腐蚀与防护经验。
七、教学资源1. 教材：《金属的电化学腐蚀和防护》相关章节。
2. 多媒体课件：包含金属腐蚀原理、电化学腐蚀示意图等。
金属的电化学腐蚀与防护的教案
《金属的电化学腐蚀与防护》教案复习：我们已经学习了原电池和电解池的原理，请同学们判断下列装置属于哪类电池？判断装置中电极材料及哪极金属有损耗? 这属于哪类电池？判断电极材料及书写电极反应。
学生：讨论并回答问题讲述：在实际生活、生产中要应用到原电池原理，如手机电池、汽车用的铅蓄电池等各种电池，这是造福于社会、造福于人类的有益的事，但也有不利的方面，比如这两个装置中分别是锌和铁被腐蚀，而带来危害。
本节我们来探究：板书：第四节金属的电化学腐蚀与防护引导：请同学们展示你们收集的有关“金属腐蚀”的资料讲述：通过以上资料表明，因金属腐蚀而产生的危害是很大的，那什么是金属腐蚀呢？指导：请同学们阅读教材P84从金属腐蚀到倒数第二段。
学生阅读：学生回答：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程点鼠标：提问：从金属元素的原子结构角度分析，金属为什么会被腐蚀？金属失去了电子。
点鼠标：追问：金属腐蚀分为哪能几类？学生回答：分化学腐蚀和电化学腐蚀讲述：通过阅读举出属于化学腐蚀和电化学腐蚀的例子?学生回答：铁和氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。
设疑：电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？计论：全班分小组讨论，小组代表小结。
问题：1、电化学腐蚀的形成条件和特征。
2、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系。
小结：填课件中表格过渡：钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。
在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。
板书：一、金属的电化学腐蚀课件：展示图片：船上的铁锚浸泡在海水中，为什么铁与空气接触的位置最容易生锈呢？课件：请看演示实验提问：通过实验可知钢铁生锈的条件是什么？学生回答：空气和水讲解：在潮湿的空气中钢铁表面会形成一薄层水膜，又溶解来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。
金属的电化学腐蚀与防护教学设计
第四节《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计【教学目标】1、认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
3、知道金属腐蚀的防护方法。
4、体会化学来源于生活，培养学以致用的思维意识，形成节约资源的环保意识。
【学情分析】高二年级的学生从其知识储备上来看，学生在初中化学中已经探究过《铁钉锈蚀的条件》，高一年级的学习中掌握了金属的还原性与活泼性关系，本章前3节的学习中又掌握了电化学的基本原理知识；在能力水平上具备了一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力；本节内容与实际生活紧密联系，学生学习兴趣浓厚，产生了主动探究的动力。
但学生对知识的学习偏重于表面现象，缺少处理实际问题的经验，缺乏一定的综合思维能力。
基于此，教师设计了开放性课堂，由学生自选实验仪器和药品设计实验，验证铁的吸氧腐蚀。
【重难点】金属的电化学腐蚀与防护【教学流程】活动一【课前】1、自主学习：完成课前学案，梳理基础知识。
2、小组讨论：组内成员合作学习，解决课前学案中的疑惑，收集需要老师集体解决的问题。
3、教师辅导：对各小组的疑问分别辅导。
活动二【课中】（一）自主学习检测：将学生课前自主学习中反应的问题重新组合成5道题，课堂中现场检测。
5道题如下：（1）金属腐蚀的本质及易被腐蚀的原因。
（2）请用树状分类法对金属腐蚀的类型进行分类，并标出常见类型。
（3）写出析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式，并注明发生该腐蚀的条件（以铁的腐蚀为例）。
（4）请用树状分类法列出防止金属腐蚀的措施。
（5）请用电化学知识解释下图中钢闸门被保护的原因。
（二）验证铁的吸氧腐蚀：1、学生根据所抽取的仪器和药品，设计实验，验证铁的吸氧腐蚀，时间8min。
第一组：仪器：试管2支、单孔橡皮塞1个、砂布、玻璃弯管2支、橡皮管、小烧杯1个、试管架1个、镊子1个、废液烧杯、红墨水药品：5颗小铁钉（除锈）、食盐水、蒸馏水第二组：仪器：干燥管1支、棉花、小烧杯2个、药匙2个、胶头滴管1支、玻璃棒1支、废液烧杯药品：还原铁粉、碳粉、食盐水、红墨水第三组：仪器：大试管1支、单孔橡皮塞1个、小烧杯1个、尖嘴玻璃管1支、药匙2个、废液烧杯药品：还原铁粉、碳粉、食盐水、蒸馏水、红墨水、pH试纸第四组：仪器：滤纸2张、培养皿1个、铁片、铜片、镊子、胶头滴管2支、废液烧杯药品：酚酞、铁氰化钾溶液、食盐水、pH试纸、2、各小组展示实验结果，展示要求：（1）说明实验原理，（2）说明装置连接顺序，（3）描述实验现象，（4）得出实验结论。
《金属的腐蚀和防护》教案
第二节金属腐蚀和防护许昌市第三高级中学魏瑞萍【教学目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈及析氢腐蚀吸氧腐蚀的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电化学原理【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。
【教学过程】【引入】金属腐蚀的现象非常普遍，我们先看几幅图片，来认识一下金属腐蚀现象，受到腐蚀的钢铁桥梁，各种机器的轴承齿轮，你家窗外为你遮雨的雨搭，小区内的电表盒。
如果你细心会看到周围有那么多锈迹斑斑的金属，失去了他的功用，成为废铜烂铁。
学习了这一课我们会更了解腐蚀的原因，掌握防护的方法，不会造出坍塌的桥梁酿成人间的悲剧。
【板书】第四节金属的腐蚀【板书】一、金属腐蚀：【讲述】以上两个案例都是金属腐蚀造成的，我们以前接触过金属腐蚀的，曾经探讨过铁钉在什么条件下最容易受到腐蚀，我们来设计实验来研究一下钢铁腐蚀的条件，提示大家我们可以利用对比、比较的方法设计实验，我这里提供的实验用品有：铁钉、煮沸过的水（除O2）、干燥剂（CaCl2）、植物油、试管、橡胶塞，还有食盐溶液和醋酸溶液。
我们可以设计出至少五种实验方案来探究铁钉在什么条件下会锈蚀，什么条件下锈蚀的速度会加快。
注意在设计实验的时候将方案用到的物品填在学案相对应位置。
【实验设计】（学生自主设计）（由学生讲述设计的实验）【现象】单独与水或空气接触的铁钉不易腐蚀，但是与水和空气同时接触的铁钉，出现明显的锈蚀。
与食盐溶液接触的铁钉和与醋酸接触的铁钉锈蚀的更加明显。
【板书】三、铁钉生锈的条件：潮湿的空气；加速锈蚀的原因，有电解质溶液。
【提问】铁作为我们常见的金属，我们看到的这个现象就是腐蚀现象，那么什么是金属腐蚀？它的定义，本质，分类分别是什么呢？【投影】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。
金属的腐蚀与防护教学设计教案
金属的腐蚀与防护教学设计教案第3节化学能转化为电能——电池第3课时金属的腐蚀与防护【学习目标】1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。
3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。
【预习】三、金属的腐蚀与防护1、金属电化学腐蚀的原理（1）金属腐蚀。
金属腐蚀常见的类型：。
（2）电化学腐蚀①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。
电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。
②吸氧腐蚀见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。
电极反应为：负极：正极：然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为：Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为：生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。
③析氢腐蚀同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：总反应为：。
该过程为析氢腐蚀。
无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。
【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A、避免长期接触潮湿空气B、避免与酸性物质接触C、不能接触干燥的空气D、不能盛放硫酸铜溶液【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( )A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。
B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。
C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。
D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。
2、金属的防护金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法：(1)让金属制品处于的环境。
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考点三金属的腐蚀与防护1 金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－n e－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍22233232x)H2O。
2 金属的防护方法(1)改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。
(3)电化学防护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理原理形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在(阳极)，发生反应受到腐蚀，阳极要定期外加直流电的作用下使阴极得到保护予以更换1.思维辨析(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀。
( )(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。
( )(3)干燥环境下金属不被腐蚀。
( )(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( )(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。
( )(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。
( )(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。
二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是 ( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 D解析d为石墨，则铁片作负极，铁片腐蚀加快，A选项正确；d为石墨，则铁片发生吸氧腐蚀，石墨作正极，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B选项正确；d为锌块，锌比铁活泼，锌块作负极，铁片作正极被保护起来，不易被腐蚀，C选项正确；d为锌块，铁片上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D选项错误。
[考法综述] 本考点要求考生理解金属电化学腐蚀的原理、形成电化学腐蚀的条件，会判断金属在不同条件下腐蚀的快慢，并能选择合适方法进行金属防护。
命题法1 金属腐蚀快慢的比较典例1 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥[解析] ①中Fe为负极，C为正极，属于钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速率较慢。
②、③、④的实质均为原电池装置。
③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀。
但相对来说Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大，故Fe－Cu原电池中Fe的腐蚀速率较快；⑤中Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极，加快了Fe的腐蚀；⑥中Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了Fe的腐蚀。
根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。
[答案] C【解题法】金属腐蚀快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理有保护措施的腐蚀>应用电解原理有保护措施的腐蚀。
或电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。
(2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)对于活动性不同的两种金属的合金，活动性差别越大，氧化还原反应速率越大，活泼金属腐蚀越快。
(4)对于同一电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快(除钝化外)。
(5)纯度越高的金属，腐蚀得越慢。
(6)不纯的金属或合金，在潮湿空气中的腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。
命题法2 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的判断典例2 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。
实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是 ( )A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小[解析] 生铁片浸入酸性较强的雨水中，形成铁碳原电池，因铁比碳活泼，故碳为正极，铁为负极。
因起始时雨水pH＝4，酸性较强，故发生析氢腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，因生成H2，气体增加，导管内液面下降；随着反应的进行，c(H＋)变小，发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总反应为O2＋2H2O＋2Fe===2Fe(OH)2，因消耗O2，故一段时间后导管内液面回升。
综合以上反应，生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，A错；反应过程中先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，B错；墨水液面回升时，发生吸氧腐蚀，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；反应过程中c(H＋)先变小，后不变，故具支试管中溶液pH先增大，后不变，D错。
[答案] C【解题法】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的判断方法正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。
潮湿的空气、中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。
1．下列说法正确的是( )A．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)答案 C解析2H2O2===2H2O＋O2↑，生成1 mol O2时转移2 mol e－，A项错误；pH＝3的CH3COOH 溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，B项错误；当铁作原电池的正极或电解池的阴极时，铁均会受到保护，C项正确；由反应方程式的系数知，任何时候均存在2v正(H2)＝3v正(NH3)，只有达到平衡时，v正(NH3)＝v逆(NH3)，所以当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，表明反应已达平衡，D项错误。
2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案 A解析B、C为加保护层保护法；D为原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法。
3．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)答案 D解析在脱氧过程中，由铁、碳作电极，氯化钠溶液作电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳作正极，铁作负极，铁失电子发生氧化反应，生成Fe2＋；在脱氧过程中，Fe失电子被氧化为Fe2＋，Fe2＋最终还是被氧气氧化为Fe3＋，由电子得失守恒知消耗氧气的体积(标准状况下)V(O2)＝22.4 L·mol－1×3×1.12 g56 g·mol－14＝336 mL。
4．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是( ) 选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯答案 D解析A错，硅晶体在自然界中不能稳定存在；B错，锌先被腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法；C错，铝合金耐腐蚀，不是不与氧气反应。
5．下列有关下图所示的说法正确的是( )A．图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B．图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C．图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D．图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大答案 D解析A错，图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率减小；B错，图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，金属铂上放出气体的速率增大；C错，图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法。
6．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。
(2)环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为____________。
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。
答案(1)c(2)2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓(3)0.448解析(1)在青铜器被腐蚀过程中，Cu失去电子为原电池的负极。