高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修完整版

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1.3.2《反应热的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

1.3.2《反应热的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

(人教版选修4)第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》(共二课时:反应热的计算)将上述两个热化学方程式相减①-②,C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)===-H 2O(l) ΔH =-1 411.0 kJ ·mol -1+1 366.8 kJ ·mol -1=-44.2 kJ ·mol -1,整理得:C 2H 4(g)+H 2O(l)===C 2H 5OH(l) ΔH =-44.2 kJ ·mol -1,答案为A 。

【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法:(1)虚拟路径法:如C(s)+O 2(g)===CO 2(g),可设置如图:ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 (2)加合(或叠加)法:即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到,则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“+”“-”)相加或相减而得到。

其一般步骤是: ①确定待求的反应方程式;②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置;③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理,或调整计量数,或调整反应方向;④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知:Cu(s)+2H +(aq)===Cu 2+(aq)+H 2(g) ΔH =+64.39 kJ·mol -12H 2O 2(l)===2H 2O(l)+O 2(g) ΔH =-196.46 kJ·mol -1H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(l) ΔH =-285.84 kJ·mol -1在H 2SO 4溶液中,1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2+(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.-417.91 kJ·mol -1 B.-319.68 kJ·mol -1 B.+546.69 kJ·mol -1D.-448.46 kJ·mol -1A.A →F ,ΔH =-ΔH 6B.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=1C.C →F ,|ΔH |=|ΔH 1+ΔH 2+ΔH 6|D.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=-ΔH 4-ΔH 5-ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项,F →A ,ΔH =ΔH 6,则A →F ,ΔH =-ΔH 6,A 项正确。

人教版高中化学选修4-1.3《反应热的计算》名师教学设计

人教版高中化学选修4-1.3《反应热的计算》名师教学设计

第三节化学反应热的计算(第2课时)【核心素养】培养学生能通过定量计算推出合理的结论并构建模型,能够说明模型的使用条件和适用范围。

【学习目标】1.掌握反应热计算的几种常见方法。

2.了解反应热计算的常见题型。

【学习重点】掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算;盖斯定律。

【学习难点】盖斯定律;计算的准确性。

【教学过程】一、知识回顾1、常见反应热计算有几种方法?2、盖斯定律的内容?使用方法?二、反应热计算的常见题型【题型一】:已知一定量的物质参加反应吸收或放出的热量,计算反应热,写出其热化学方程式。

例一:由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量,则反应:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A.-483.6 kJ·mol-1B.-241.8 kJ·mol-1C.-120.6 kJ·mol-1D.+241.8 kJ·mol-1归纳总结:练习1:0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则其热化学方程式为______________________________________________________。

又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

【题型二】:利用燃烧热数据,求算燃烧反应中的其它物理量例二:甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1, 1 kg CH4在25℃,101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A.-5.56×104 kJ·mol-1B.5.56×104 kJ·mol-1C.5.56×104 kJ D.-5.56×104 kJ归纳总结:练习2:已知葡萄糖的燃烧热是ΔH=-2 840 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ【题型三】:利用盖斯定律求反应热(重点)例三:已知下列反应的反应热为:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol1O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol(3) H2(g)+2试计算下列反应的反应热:2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)归纳总结:练习3:已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1则反应FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为()A.+7.28 kJ·mol-1B.-7.28 kJ·mol-1C.+43.68 kJ·mol-1D.-43.68 kJ·mol-1练习4:已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH=Q1 kJ·mol-1。

《化学反应热的计算》高中化学教案

《化学反应热的计算》高中化学教案

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念,掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识,强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点:反应热的计算方法,能量守恒定律的应用。

2. 教学难点:反应热的正负判断,能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法,讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法,分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论,让学生互动交流,提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课:通过一个简单的化学反应实例,引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念,阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题,运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题,让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结,总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略,引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段,如动画和实验视频,形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题,从简单到复杂,让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画,用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题,涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT,内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价:通过提问和练习题,评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价:通过课后作业,检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价:评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域,如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性,如新材料合成、药物设计等。

《化学反应热的计算》高中化学教案

《化学反应热的计算》高中化学教案

《化学反应热的计算》高中化学教案第一章:化学反应热的基本概念1.1 反应热的定义1.2 反应热的单位1.3 反应热的类型1.4 反应热的测量方法第二章:反应热的计算方法2.1 反应热的计算公式2.2 反应热的计算步骤2.3 反应热的计算实例2.4 反应热的计算注意事项第三章:放热反应和吸热反应3.1 放热反应的定义和特点3.2 吸热反应的定义和特点3.3 放热反应和吸热反应的判断方法3.4 放热反应和吸热反应的实例分析第四章:中和反应热的计算4.1 中和反应热的定义和特点4.2 中和反应热的计算公式4.3 中和反应热的计算步骤4.4 中和反应热的计算实例第五章:氧化还原反应热的计算5.1 氧化还原反应热的定义和特点5.2 氧化还原反应热的计算公式5.3 氧化还原反应热的计算步骤5.4 氧化还原反应热的计算实例第六章:燃烧反应热的计算6.1 燃烧反应热的定义和特点6.2 燃烧反应热的计算公式6.3 燃烧反应热的计算步骤6.4 燃烧反应热的计算实例第七章:沉淀反应热的计算7.1 沉淀反应热的定义和特点7.2 沉淀反应热的计算公式7.3 沉淀反应热的计算步骤7.4 沉淀反应热的计算实例第八章:复分解反应热的计算8.1 复分解反应热的定义和特点8.2 复分解反应热的计算公式8.3 复分解反应热的计算步骤8.4 复分解反应热的计算实例第九章:化学反应热的实际应用9.1 化学反应热在工业生产中的应用9.2 化学反应热在能源转换中的应用9.3 化学反应热在环境监测中的应用9.4 化学反应热在其他领域的应用10.1 化学反应热计算的重要性和意义10.2 化学反应热计算的方法比较和选择10.3 化学反应热计算的难点和解决策略10.4 化学反应热计算的进一步研究和拓展方向重点和难点解析一、化学反应热的基本概念:重点关注反应热的定义和类型,以及反应热的测量方法。

理解反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量,掌握不同类型反应热的概念和特点。

1.3化学反应热的计算教案(人教版选修4)

1.3化学反应热的计算教案(人教版选修4)

第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能:在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律,并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算;进一步巩固对化学反应本质的理解。

过程与方法:通过分析、归纳,从能量守恒定律角度理解盖斯定律。

情感态度与价值观:学习从不同的角度观察、分析、认识事物。

教学重点、难点:利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程:一、引入:与旧知识“燃烧热”相衔接,减少学生的陌生感,且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。

1.下列数据表示燃烧热吗?为什么?H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答:①能直接测出吗?如何测?②若不能直接测出,怎么办?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③,则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以,ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算?应用了什么原理?二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

讲述盖斯的生平事迹。

三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考:ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系?ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。

四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗?例1:写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明:(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。

人教版高中化学选修4教案:化学反应热的计算

人教版高中化学选修4教案:化学反应热的计算

人教版高中化学选修4教案:化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容:人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节:第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时:第1课时二.教学目标1.学问与技能〔1〕能依据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简洁计算。

〔2〕理解盖斯定律的意义,能用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算。

2.过程与方法〔1〕对已学学问进行再探究,运用对比归纳法进行学问提炼。

〔2〕结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律,培育分析、概括能力。

〔3〕通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算,培育计算能力。

3.情感看法与价值观〔1〕在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型,感受科学探究后的收获。

〔2〕体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的操纵、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算,盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E〔生成物〕-E〔反应物〕二. 依据热化学方程式计算三. 依据燃烧热计算Q〔放〕= n〔可燃物〕╳燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法:〔1〕"方程式消元'法〔2〕"模拟路径'法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入:引导学生对已学学问再探究。

[板书]一.△H=E〔生成物〕-E〔反应物〕△H0,放热;△H0,吸热思索与商量:1.〔1〕同温同压下,反应H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?〔2〕已知S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H10,S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H20。

△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析,规避易错点;同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。

[板书]二. 依据热化学方程式计算反应热,即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。

〔教材12页例1〕2. 2H2〔g〕+ O2〔g〕=2H2O〔g〕△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2〔g〕分子与1个O2〔g〕分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2〔g〕完全燃烧发生该反应,放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析,引导学生提炼归纳反应热的计算。

高中化学《化学反应热的计算》教案3 新人教版选修4

高中化学《化学反应热的计算》教案3 新人教版选修4

化学反应热的计算【教学目标】1、了解反应的途径、反应体系。

2、从能量守恒定律角度理解盖斯定律【重点难点】从能量守恒定律角度理解盖斯定律【教学过程】一、盖斯定律:1、内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2、理解(1)途径角度:以登山为例。

以图1—9所示,某人要从山下A点到达山顶B点,无论他用何种途径到达B点,他所处的位置的海拔相对于起点A来说,都高了300米,即山的高度与起点A和终点B的海拔有关,而与A点到达B点的途径无关。

A点相当于反应体系的始态,B点相当于反应体系的终态,山的高度相当于化学反应的反应热。

(2)能量守恒角度我们先从S变化到L,这时体系放出热量(△H1<0),然后从L变回到S,这时体系吸收热量(△H1>0)。

经过一个循环,体系仍处于S态,所有的反应物和反应前完全一样,如果△H1和△H1之和不等于零,那么在物质丝毫末损的情况下体系能量就发生了改变,这是违背了能量守恒定律的。

即物质没有变,就不能引发能量的变化。

3、盖斯定律的意义:利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热例如:反应 C(S)+1/2 O2(g)===CO(g)的△H无法直接测得,可以结合下述两个两个反应的△H,利用盖斯定律进行计算。

C(S)+ O2(g)===CO2(g)△H1=—393.5KJ·mol-1CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g)△H2=—283.0KJ·mol-1根据盖斯定律,就可以计算出欲求反应的△H。

△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=—393.5KJ·mol-1-(—283.0KJ·mol-1)=-110.5 KJ·mol-1则:C(S)+1/2 O2(g)===CO(g)△H3=-110.5 KJ·mol-1说明:得用盖斯定律结合已知反应热在求解一些相关反应的反应热时,其关键是设计出合理的反应过程,利用热化学方程式可进行“+”、“-”等数学运算,适当加减已知方程式及反应热。

《化学反应热的计算》教学设计-2021-2022学年高二化学人教版选修4

《化学反应热的计算》教学设计-2021-2022学年高二化学人教版选修4

化学反应原理专题《反应热的计算》教学设计课标要求:能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

教材分析:本课时为人教版高中化学选修4 第一章第三节《化学反应热的计算》内容。

前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系,通过实验感受到了反应热,并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系,及燃烧热的概念。

在此基础上,本节内容分为两部分:第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算,通过几道不同类型的例题加以展示。

第二部分着重介绍盖斯定律。

教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解盖斯定律。

最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

学情分析:在必修化学2与选择性必修一中,学生学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识,本节课是在此基础上的扩展与提高,把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析,解决了各种热效应的测量和计算的问题。

教学目标:1.能通过归纳总结、问题探究等活动,了解有关反应热计算的常见类型,掌握有关反应热计算的基本方法和技巧,以进一步提高计算能力;(证据推理与模型认知)2. 能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等,了解盖斯定律的内容,理解盖斯定律的涵义,掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。

(证据推理与模型认知)3. 能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习,感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献,激发参与化学科技活动的热情,树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。

(科学态度与社会责任)教学模式:微课视频教学重点:反应热的计算、盖斯定律的理解及应用教学难点:盖斯定律的理解及应用教学过程:一、反应热与内能的关系讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化,得出结论:Δ H=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)并点明注意事项:由于物质的能量是一个难以测定的物理量,所以该式为定义式,仅用来概念判断,无法用来进行数据计算。

高中化学新人教版选修4 :1.3《化学反应热的计算》精品教案(新人教版选修四)

高中化学新人教版选修4 :1.3《化学反应热的计算》精品教案(新人教版选修四)

第三节化学反应热的计算一学习目标:盖斯定律及其应用二学习过程1.引入:如何测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③,则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2.盖斯定律:不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

3.如何理解盖斯定律?1)请用自己的话描述一下盖斯定律。

[来源:] 2)盖斯定律有哪些用途?4.例题1)同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);ΔH = -2983.2 kJ/mol[来源:] P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);ΔH = -738.5 kJ/mol[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

2)在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(B )[来源:学科网] A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。

最新人教版选修4第三节《化学反应热的计算》教案.doc

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第三节化学反应热的计算教学目标:(一)知识与技能目标1.了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;(二)过程与方法目标1.从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律,培养分析问题的能力;2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算,培养计算能力。

(三)情感态度与价值观目标1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习,感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2.通过加强练习,及时巩固所学知识,养成良好学习习惯;形成良好的书写习惯。

教学重点:1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;2、根据热化学方程式进行反应热的计算(不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等)教学难点:盖斯定律的应用教学过程:[复习引入] 下列数据表示燃烧热吗?为什么?H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol[生]不是,因为当水为液态时反应热才是燃烧热。

[追问]那么,H2的燃烧热△H应该是多少?(已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol)[生]H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol[问] 请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H燃烧热的理由。

2[师][讲] 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

[板书] 第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1、内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。

[师] 盖斯(出生于瑞士)是俄国化学家,早年从事分析化学研究,1830年专门从事化学热效应测定方法的改进,曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计,从而较准确地测定了化学反应中的能量。

高中化学《化学反应热的计算》教案8 新人教版选修4

高中化学《化学反应热的计算》教案8 新人教版选修4
[随堂练习]氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
重点
反应热的计算
难点
盖斯定律的应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
题型一:已知一定量的物质参加反应放出的热量,计算反应热,写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_____________。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
[随堂练习]已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ / mol
(1)(s,白磷)+
(2)
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
解析:依题意求:;可设计如下反应过程:;据盖斯定律有=(-2983.2+4×738.5)kJ/mol=-29.2kJ/mol,即;。白磷转化为红磷是放热反应,稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。

高中化学《化学反应热的计算》教学设计-人教版高中全册化学教案

高中化学《化学反应热的计算》教学设计-人教版高中全册化学教案

《化学反应热的计算》教学设计第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算(第1课时)自主学习一、盖斯定律1.含义:(1)不管化学反应是完成或完成,其反应热是的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的无关。

2.意义:利用盖斯定律,可以计算一些难以测定的。

合作探究1、盖斯定律思考:化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?归纳总结:反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A 直接变成D ,反应热为△H ;②由A 经过B 变成C ,再由C 变成D ,每步的反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3.如下图所示:则有△H= 2、应用:通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例:已知:①C(s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2(g) △H 2=-283.0kJ/mol求:C(s)+1/2O 2(g)= CO (g) 的反应热△H 3【小结】盖斯定律1.含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

例如,ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系:ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3。

2.意义利用盖斯定律,可以间接地计算一些难以测定的反应热。

例如:C(s)+12O 2(g)===CO(g) 上述反应在O 2供应充分时,可燃烧生成CO 2;O 2供应不充分时,虽可生成CO ,但同时还部分生成CO 2。

因此该反应的ΔH 不易测定,但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得:(1)C(s)+O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1=-393.5 kJ ·mol -1(2)CO(g)+12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-283.0 kJ ·mol -1根据盖斯定律,就可以计算出欲求反应的ΔH 。

高中化学化学反应热的计算教案6 新人教版选修4

高中化学化学反应热的计算教案6 新人教版选修4

第一章化学反应与能量第三节化学反应热计算教学目标:1. 巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

教学重点、难点:用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

教学方法:比喻、交流、练习。

课时划分:两课时教学过程:第一课时[复习]上两节课内容。

[导课]在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。

在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。

[板书] 第三节化学反应热计算一、盖斯定律[讲解]1840年,盖斯(G.H.Hess,俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。

也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

[投影][讲解]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。

(学生自学相关内容后讲解)[板书]1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。

[讲述]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得,但利用盖斯定律不难间接计算求得。

[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义1专心爱心用心.+ O(g)=CO(g)因为C[问题]对于反应:C(s)燃烧时不可能完全生成CO,总有2一部分CO生成,因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方2案反应的ΔH。

[师生共同分析]我们可以测得C与O反应生成CO以及CO与O反应生成CO的反应热:2222C(s)+O(g)CO(g);ΔH=-393.5 kJ/mol22 =+O(g)=CO(g);ΔH=-283.0 kJ/CO(g)mol22+s)可以很容易求算出C(.g)的ΔH。

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高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第三节化学反应热的计算
教学目标:
知识与技能:
1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律;
2、能正确运用盖斯定律解决具体问题;
3、学会化学反应热的有关计算。

过程与方法:
培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力
教学重点:
盖斯定律的应用,化学反应热的有关计算
教学难点:
盖斯定律的应用
课时安排:1课时
教学方法:读、讲、议、练,启发式,多媒体辅助教学
教学过程:
【引入】在化学科学的研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热,但有些反应的反应热很难直接测得,那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。

【板书】第三节化学反应热的计算
【知识回顾】已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJ/mol
1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。

“+”不能省去。

【思考】298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么?
【学生讨论后回答,教师总结】该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态, 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol
NH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ。

【思考】如何测出这个反应的反应热:
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
【学生回答】不能测量,因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.
【过渡】既然不能测量,那应如何才能知道该反应的反应热呢?
【学生回答】通过盖斯定律进行计算。

【指导阅读】阅读教材相关内容,讨论并回答下列问题:
(1)什么是盖斯定律?
(2)盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?
(3)认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理,深刻理解盖斯定律。

【学生讨论后回答,教师板书】
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

【讲解】因为有些化学反应进行的很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副产物产生),这给测定反应热造成了困难。

此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。

【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢?
【讲解】2.盖斯定律直观化
△H=△H1+△H2
【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。

【学生总结回答,教师板书】
3、盖斯定律的应用
(1)写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质)
(2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。

【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;
ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;
ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);
ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算:
④2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) 的ΔH
【解】:①×2 + ②×4 - ③ = ④
ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3
=-283.2×2 -285.8×4 +1370 =-339.2 kJ/mol
【练习】已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
①C(石墨,s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石,s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
据此判断,下列说法正确的是()
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;
C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算,而对于反应热的
计算的方法很多,,下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。

【板书】二、反应热的计算
利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:
常见题型:
题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写
题型二:燃烧热、中和热的判断、求算及测量
具体内容:
1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式。

2、有关反应热的计算:
(1)盖斯定律及其应用
(2)根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小。

(3)利用键能计算反应热
【阅读】让学生自己阅读教材例1和例2从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。

【练习】1、已知:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
H 2(g)+1/2O
2
(g) = H
2
O (l) △H=-241.8kJ/mol欲得到相同的热量,需分别
燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( )
A. 2:3.25
B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
2、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是
A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H
B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1
C.Na(s)=Na(g) △H2
D. Na(g)-e-=Na+(g) △H3
E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) △H4
F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) △H5
(2)写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
【课下作业】课后习题第3、4题。

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