2.2神奇的氧气_教案
《2.2 氧气》教案(附导学案)
氧气在水中。
大部分被水体覆盖，若（讲解）氧化反应：质补充完整。
种。
氧气是初中阶段最常见的氧化剂。
【小结】脉络化。
都是两可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？《2.2 氧气》导学案学习目标：掌握氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
学习重点：氧气的化学性质。
方法导航：1知识回顾：（1）尝试着写出下列物质的化学符号：氧气：碳：，硫：，二氧化碳：，二氧化硫：。
铁：，四氧化三铁：，五氧化二磷：。
（2）空气是有多种气体成分组成的，各成分的体积分说大约是：Ｎ2 、Ｏ2 、稀有气体、ＣＯ2 、其它气体。
2自主阅读，合作学习：（1）阅读教材找出氧气有哪些物理性质：，总结描述气体物理性质的一般顺序：（2）根据阅读完成下表：木炭样检验一瓶气体是否为氧气吗？，步骤：。
如果量瓶以上的气体，要检验哪一瓶是氧气，应该怎样做：，②实验 2－3，现象：，符号表达式；③集气瓶内装满水的目的：，④用最简单的方法验证两瓶气体（氧气、二氧化硫）（4）木炭在氧气中和在空气中燃烧：现象：；符号表达式：。
书上说生成物是二氧化碳，你能设计一个实验来验证一下吗？对于试验2－4，你觉得还有什么要说的吗？交流以后写出：现象：，符号表达式：。
集气瓶盛水的目的：；火柴棒的作用：；铁丝盘成螺旋状的目的：。
学以致用：如图所示：用带火星的木条分别以甲乙两种方式迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在甲中比在乙中燃烧得更旺：上述试验说明氧气具有的性质是：①；②。
2现有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C。
D是一种无色能使澄清水灰水变混浊的气体是判断：A B C D 。
自我检测：1下列有关氧气的叙述正确的是（）A红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾，B 在任何情况下氧气都是无色气体。
C 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，D 铁生锈是缓慢氧化。
2氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（）A用带火星的木条可以检验氧气， B 用带火星的木条不能鉴别氮气和二氧化碳。
《神奇的氧气》 教学设计
《神奇的氧气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氧气的化学性质，如氧气与碳、硫、磷、铁等物质的反应现象及化学方程式。
（3）学生能够理解氧气的用途以及氧气在自然界中的循环。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氧气性质的探究，使学生学会科学探究的一般方法，提高学生的科学素养。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
（2）让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生对环境的保护意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧气的化学性质。
（2）氧气的制取方法。
2、教学难点（1）氧气化学性质实验的现象观察和分析。
（2）氧气制取实验的操作和注意事项。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、木条、硫粉、木炭、铁丝、红磷、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段有关氧气在生活和生产中重要性的视频，如人类呼吸、金属的燃烧、火箭的发射等，引出本节课的主题——神奇的氧气。
（二）讲授新课1、氧气的物理性质展示一瓶氧气，让学生观察氧气的颜色、状态，并闻其气味。
引导学生通过阅读教材和观察实验，总结氧气的物理性质，包括在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在降温、加压的条件下可以变成淡蓝色的液体和淡蓝色的雪花状固体。
2、氧气的化学性质（1）氧气与碳的反应实验：将木炭在氧气中燃烧。
操作：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
现象：木炭在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C ＋ O₂＝点燃= CO₂（2）氧气与硫的反应实验：将硫粉在氧气中燃烧。
2.2神奇的氧气第一课时
§2.2.1神奇的氧气（第一课时）一．教学目的（一）知识与技能1．了解氧气对人类的重要性和用途.2．掌握氧气的化学性质3．理解氧化反应、化合反应和氧化物的概念，能判断有关反应类型（二）过程与方法1．初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧的现象。
2．在实验中体会观察、比较、分析和归纳的学习方法。
（三）情感态度与价值观1．体验实验是探究氧气性质的主要手段。
2．感悟化学与生活的密切关系。
二．重点、难点重点：掌握氧气的化学性质及氧化物概念难点：实验观察的准确描述和正确书写化学反应的文字表达式。
三．教学过程[引入]：展示一瓶O2，观察一瓶收集好的氧气，根据观察和生活经验，你能归纳出O2的哪些物理性质？[板书]：一．氧气的性质与用途1．物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体（液氧是淡蓝色），密度比空气大，难溶于水。
[讲解]：我们知道化学性质是通过化学变化表现出来的性质，O2具有哪些化学性质？下面我们通过实验来掌握：[演示]：木炭放入O2瓶中对比将烧得红热的木炭放入O2瓶中，手触摸集气瓶外壁。
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡[提问：（1）石灰水出现了什么现象？（2）石灰水变浑浊，说明木炭燃烧后产生了什么气体？气体？[提问：为什么C在O2中比在空气中燃烧得更旺？[板书]：2．氧气的化学性质：（1）木炭的燃烧：C+O2CO2现象:发出白光，放出大量热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊[演示]：①将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧②将燃着的硫粉伸入氧气瓶中，反应停止后，取出燃烧匙，闻气味[设问]：硫在燃烧过程中产生了哪些现象？（2）硫的燃烧：S+O2SO2现象：空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体[提问]：在上述集气瓶中倒入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红说明了什么？[讲解]：二氧化硫的水溶液显酸性，所以二氧化硫是形成酸雨的主要气体[提问]：烟花、爆炸中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么上海市内禁止燃放烟花爆竹？[演示]：将铁丝加热至红伸入集气瓶中（集气瓶底部预先留少量水或一层细砂），铁丝在燃烧的过程中产生了哪些现象？(3)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热[提问]：为何在集气瓶底部预先留少量水或一层细砂？[原因]：防止生成物温度过高，导致集气瓶底部破裂[复习]：（4）红磷燃烧：2P+5O 22P2O5现象：产生浓厚的白烟，放出大量的热[课件]：将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯[设问]：氢气在氧气中燃烧产生了哪些现象？（5）氢气燃烧：2H2+O 2 2 H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热[强调]：氧气具有助燃性，但不具有可燃性，氧气不能燃烧。
沪教版化学九年级上册 2.2神奇的氧气2—氧气的制取 学案
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
5.将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加
入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，
使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧
烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
教学难点：
催化剂的概念以及使学生初步了解科学的探究方法。
考点及考试要求：
1.实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法
2.催化剂
标准教案
教学内容
复习练习
1.下列物质燃烧时，能产生大量白烟的物质是（）
A.木炭在空气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧
C.红磷在氧气中燃烧D.硫在空气中燃烧
2．证明集气瓶中盛有的是氧气，最简便的方法（）
则洗气瓶中盛放的液体是_____________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
______________________________________________
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：
______________________________________________
为
6.氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气反应结束后试管内剩余固体是什么？怎
么分离？
7.如何检验制取气体装置的气密性？
8.双氧水制氧气的装置有什么优点？
名题精解：
【例1】下列反应属于分解反应的是（）属于化合反应的是（）
A．硫＋氧气 二氧化硫
B．石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
C．氧化汞 氧气＋汞
D．铁＋氧气 四氧化三铁
4.下列中叙述正确的是（）
2.2神奇的氧气 第1课时 氧气的性质和用途
2．2神奇的氧气（共2课时）第1课时氧气的性质和用途一、设计思想本节课通过让学生对较熟悉的氧气进行探究，使学生初步了解研究气体性质的一般方法。
通过学习氧气的化学性质，引出氧化物、化合反应、氧化反应等化学概念。
设计意图是通过层层递进的教学活动，让学生习得有关知识与技能，以贴近初中学生的日常生活，符合从感性认识上升到理性认识的认知发展规律。
此外，在课外让学生通过家庭实验“铝在潮湿的空气中”和实践活动“收集资料，体会氧气的神奇”等一系列活动，进一步落实探究学习，强化学生对化学学习的亲近感，培养学生的实践能力，进一步拓展了学生的视野。
在学习氧气的性质与用途时，通过对不合理使用氧气会对人类造成伤害这一事实的介绍，进一步培养学生用发展的眼光看待事物，使学生切身感受到任何事物都有其两面性。
二、教学目标1. 知识与技能（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。
（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别。
（3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
2. 过程与方法培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度。
三、重点和难点教学重点：氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。
教学难点：氧气的化学性质。
四、教学用品药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程1. 流程图2. 流程说明[1]创设情境，导入新课。
[2][3][4]通过观察实物并结合生活中获得的经验,逐步认清氧气的物理性质。
[5]师生共同归纳氧气的物理性质。
[6][7][8][9][10][11]在知道如何观察实验的基础上,开展化学实验，观察、描述有关实验现象，书写有关反应的化学反应式。
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧气的制取方法和实验操作。
3. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 氧气的物理性质和化学性质。
2. 氧气的制取方法和实验操作。
教学难点：1. 氧气的化学性质的实验现象和解释。
2. 实验操作的安全性和注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽等。
2. 实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、铁丝等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 激发兴趣：通过提问学生生活中用到氧气的地方，引导学生思考氧气的重要性。
2. 引入新课：介绍氧气的物理性质和化学性质，激发学生对氧气的神奇性质的好奇心。
二、探究氧气的物理性质（15分钟）1. 观察氧气的色态：学生观察氧气瓶中的氧气，描述其颜色和状态。
2. 测定氧气的密度：学生通过实验测定氧气的密度，并与空气进行比较。
三、探究氧气的化学性质（20分钟）1. 木炭燃烧实验：学生进行木炭在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
2. 铁丝燃烧实验：学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
3. 过氧化氢分解实验：学生进行过氧化氢在二氧化锰催化下分解的实验，观察实验现象，解释原因。
四、制取氧气（15分钟）1. 介绍制取氧气的方法：学生学习实验室制取氧气的方法，包括分解过氧化氢、加热高锰酸钾等。
2. 学生分组进行制取氧气的实验，掌握实验操作步骤和注意事项。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结氧气的物理性质和化学性质，反思实验操作的注意事项。
2. 教师点评学生的实验表现和总结，强调氧气在生活和科学中的重要性。
教学延伸：1. 学生进行氧气面具的制作实验，了解氧气在呼吸中的应用。
2. 学生进行氧气燃料电池的实验，了解氧气在能源转换中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验现象，探究氧气的物理性质和化学性质，使学生掌握氧气的制取方法和实验操作。
2.2神奇的氧气
2.2 神奇的氧气一、教材分析本节从“人类离不开氧气”、“氧气能跟很多物质发生反应”和“怎样得到氧气”三方面，从化学的视角将学生身边最熟悉的氧气，通过图片探讨了氧气的用途，通过学生实验学习氧气的理化性质，通过图片解说了解氧气的工业制法，通过学生实验和教师课堂实验学习氧气的两种实验室制法。
这将有利于学生形成最基本的化学概念，掌握最基础的实验操作，加强学生关注人类生活和社会发展的有关的化学问题的意识。
本节分为两个课时，第一课时主要讲授氧气的用途、性质和制法，第二课时为学生实验，用氯酸钾制备氧气和物质在氧气中的燃烧。
今天主要讲的是第一课时。
二、学情分析1.在物质在氧气中反应的实验中，学生对反应所生成的产物比较陌生，也存在着一定疑惑例如碳在氧气中反应，为什么生成的是二氧化碳而不是一氧化碳？2.对于第一章中课堂实验“向澄清石灰水中通入二氧化碳”的反应现象有所遗忘，此处将复习二氧化碳和氢氧化钙的反应，让学生了解到，能够利用澄清石灰水来检验气体是不是二氧化碳，当有沉淀生成，就说明了气体是二氧化碳。
3.在氧气制备的实验中，学生可能会凭借着自己的喜好来搭装置。
而这在化学实验中，是错误的，因此要让学生了解实验装备的装配是有一定的顺序，先下后上，先左后右。
4.学生在实验时容易忽略部分细节，例如用氯酸钾制备氧气时，试管口需向下，而学生可能会将管口向上，这将导致水滴回流，最终会使温度较高的试管底部突然遇冷而爆裂开。
三、教学目标1.知识与技能1) 知道氧气的用途，了解氧气的理化性质。
2) 了解氧气的工业制法，知道实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。
2.过程与方法初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时的现象，在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。
3.情感、态度与价值观通过对氧气性质、用途的了解，进一步认识任何事物都存在两面性。
四、教学重点1.氧气的性质和用途2.氧气的制备3.化学反应的类型——化合反应、氧化反应、分解反应五、教学难点氧气的制取的实验操作、装置和氧气的检验方法。
2.2神奇的氧气_教案
2．2神奇的氧气
氧气化学性质的探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）举例说明氧气的化学性质，写出有关化学反应表达式
（2）观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点
（3）会用概念判断氧化反应、氧化物、化合反应
2. 过程与方法
（1）通过氧气化学性质的实验，获得观察现象、比较和归纳等基本方法及描述化学反应现象的语言表达能力。
（2）通过亲身体验化学实验，获得基本实验操作技能，用实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质、有氧气参与的化学实验现象的准确描述
教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
四、教学案例
四氧化三铁
2。
《神奇的氧气》设计2
《神奇的氧气》教学设计（2）【实验指导】1、先用高锰酸钾固体制取氧气（见书13页），每组收集2瓶氧气，备用。
2、讲解并演示：木炭、硫、铁丝燃烧实验操作的注意事项。
（硫燃烧实验为教师演示）【板书】二、氧气的性质1、物理性质【学生实验】1、带火星木条伸到一瓶氧气瓶中;2、木炭在氧气中燃烧3、铁丝在氧气中燃烧初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时发生的现象【投影】物质在空气、氧气中燃烧现象比较空气中氧气中木炭硫粉铁丝【交流】实验现象1、带火星的木条复燃2、发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体4、硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体【讨论】木炭、硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却可以燃烧，根据上述现象讨论1、氧气具有怎样的化学性质？2、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的什么有关？【板书】2、化学性质【结论】1、氧气是一种化学性质很活泼的气体，能与许多物质发生反应；2、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
【交流】写出上述反应的文字表达式在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。
三、氧化物、氧化反应、化合反应【分析】1、上述反应的产物组成有何共性？2、上述反应还有哪些共性？【归纳】1、氧化物：氧和另一种元素组成的化合物；2、氧化反应：物质跟氧发生的反应；有氧气参加的反应均为氧化反应但氧化反应不一定有氧气参加。
3、化合反应：由两种或两种以上的物质参加反应，生成一种物质的化学反应。
A+B+---→AB【交流】1、都是2种元素组成的化合物、都有氧元素；2、反应都有氧气参加，反应物都是2种、产物1种【练习】1、判断下列物质谁是氧化物？高锰酸钾、水、臭氧、碳酸钙2、氢气、乙炔在氧气中燃烧是否为氧化反应？化合反应？学习概念：氧化物、氧化反应、化合反应【拓展】含氧化合物与氧化物的差异【阅读】48页“资料库”小结学生小结归纳：氧气的用途和性质；氧化物、氧化反应、化合反应作业布置1、家庭小实验：旧的铝锅用砂纸打磨出一块光亮处，用水洗净，放置空气中；或找一根新的铁钉，一半放置水中，敞口放置在空气中，一周后观察变化。
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和应用；2. 掌握氧气的制取方法和实验方法；3. 能够分析氧气在生活中的重要性。
教学重点和难点：1. 理解氧气的性质和应用；2. 掌握氧气的制取方法和实验方法。
教学准备：1. 实验室器材：氧气生成装置、氧气收集瓶等；2. 实验材料：氧化锌、高锰酸钾等。
教学过程：一、导入（5分钟）通过问题引入话题：氧气是一种什么物质？它在我们生活中有什么重要作用？二、讲解氧气的性质和应用（15分钟）1. 氧气的性质：气味无色、无味，能使物质燃烧等。
2. 氧气的应用：人体呼吸氧气、物质燃烧、火箭发动机等。
三、实验：制取氧气（20分钟）1. 实验目的：通过实验制取纯净的氧气。
2. 实验步骤：在氧气生成装置中放入氧化锌，加热分解，氧气从氧气收集瓶中生成。
3. 实验结果：收集到的氧气可以使火苗更旺盛。
四、讲解氧气的制取方法和实验方法（15分钟）1. 制取氧气的方法：通过分解氧化物、高温高压分解水等方法。
2. 实验方法：通过实验装置制取氧气，并收集观察氧气的性质。
五、总结和检测（5分钟）1. 总结氧气的性质和应用；2. 检测学生对氧气的理解程度。
六、作业布置（5分钟）1. 听讲义，加深对氧气的理解；2. 完成练习题，巩固所学知识。
教学反思：通过这堂化学课，学生了解了氧气的性质和应用，掌握了氧气的制取方法和实验方法，增强了对化学知识的理解和应用能力。
同时，通过实验的方式，激发了学生对化学实验的兴趣，提高了学生的实验技能。
希望学生能够在日常生活中更加重视氧气的重要性，保护环境，关爱生命。
2.2神奇的氧气_教案
2．2神奇的氧气
氧气化学性质的探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）举例说明氧气的化学性质，写出有关化学反应表达式
（2）观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点
（3）会用概念判断氧化反应、氧化物、化合反应
2. 过程与方法
（1）通过氧气化学性质的实验，获得观察现象、比较和归纳等基本方法及描述化学反应现象的语言表达能力。
（2）通过亲身体验化学实验，获得基本实验操作技能，用实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质、有氧气参与的化学实验现象的准确描述
教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
四、教学案例
[过渡]探究完了非金属，接下来我们探究
四氧化三铁。
资料12 课题十 2.2 神奇的氧气(一) 学案
课题八——2.2 神奇的氧气(一)(氧气的性质)【学习要求】1、掌握氧气的物理性质和化学性质，会用简洁的语言准确地描述实验现象。
2、会正确书写与氧气有关反应的化学方程式。
【知识精要】一、氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气大通常情况下，氧气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气大。
在一定条件下三态间可以互相转化，在液态和固态时氧气均为淡蓝色。
2. 氧气的化学性质：碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。
铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
①氧气能使带火星的木条复燃。
②碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，木炭在空气中燃烧发红；在氧气中燃烧比空气中更旺，发出白光，放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
③硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
④铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
思考：做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?（1）应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
(2)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
(3)集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
总结：3、氧化反应和氧化物①氧化反应：物质与氧的反应称为氧化反应。
上述氧气与金属、非金属和化合物的反应均为氧化反应。
注意：氧化反应并非专指物质与氧气的反应，如木炭还原氧化铜中，木炭发生了氧化反应，因为此时供氧的物质是氧化铜，所以氧气只是氧中的一小部分。
②氧化物：氧元素与另一种元素组成的化合物。
特点：组成中只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
2.2神奇的氧气_学案
氧气的化学性质探究 实验报告班级_________ 姓名_________ 学号_________[实验目的]观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点。
[实验用品]药品：纯氧、硫粉、木炭、铁丝、火柴、澄清石灰水仪器：集气瓶、毛玻璃片、燃烧匙、橡胶塞、坩埚钳、酒精灯 空气中空气中空气中[实验结果]氧气是一种化学性质比较______的气体（活泼/不活泼），它___（能/不能）与许多物质发生化学反应。
[思考与讨论]1、 氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。
但常温下，这些物质却都能与氧气“和平共处”，这是为什么呢？_______________________________________________________________ 2、 为什么木炭/硫粉在空气中燃烧不如在纯氧中剧烈？ _______________________________________________________________3、 反应的类型○1从反应物．．．的角度去观察以上化学反应，有什么共同点？ ________________________________________________________________ ○2从反应物和生成物的种类数量．．去观察以上化学反应，还有哪些共同点？ _______________________________________________________________ 4、 上述燃烧反应生成物的元素组成上共有什么特点？________________________________________________________________练 习1、下面对实验现象的描述中，正确的是（ ） A ．磷燃烧时，会产生大量的白雾B ．镁带在空气中能剧烈燃烧，生成黑色固体C ．木炭在氧气中燃烧时发出白光D ．硫在空气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰 2、进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤：(1)其中一定没有发生化学变化的是____（填写编号）。
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2．2神奇的氧气
氧气化学性质的探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）举例说明氧气的化学性质，写出有关化学反应表达式
（2）观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点
（3）会用概念判断氧化反应、氧化物、化合反应
2. 过程与方法
（1）通过氧气化学性质的实验，获得观察现象、比较和归纳等基本方法及描述化学反应现象的语言表达能力。
（2）通过亲身体验化学实验，获得基本实验操作技能，用实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质、有氧气参与的化学实验现象的准确描述
教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
四、教学案例
[过渡]探究完了非金属，接下来我们探究
四氧化三铁。