高中工业实验室制取化学方程式全
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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑）Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 ArrayNaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3↓ Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + HNaOH+ CO2（多量）== NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO+ H2O2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+N H4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑§2卤族元素Cl2+Cu CuCl2棕黄色烟。
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高中工业实验室制取化学方程式全HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】实验室制取方程式 1实验室制取O 22KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 △2KCl+3O 2↑2实验室制取H 2Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑Zn+2H +Zn 2++H 2↑3实验室制取CO 2CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑4实验室制取Cl 2MnO 2+4HCl （浓） △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑微2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑6实验室制取SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7实验室制取H 2SFeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑8实验室制取NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O9实验室制取NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O10实验室制取NO 2Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3AlCl 3+3NH 3·H 2OAl(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl 3+3H 2O △Fe(OH)3(胶体)+3HClFe 3++3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H +13实验室配制银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+ 3NH 3·H 2O Ag(NH 3)2OH+3H 2OAg ++NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4+AgOH+ 3NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]+ +OH -+3H 2O 14实验室制取乙烯C 2H 52=CH 2↑+H 2O15实验室制取乙炔CaC 2+2H 22+CH ≡CH ↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O2氨气取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
必修二有机化学方程式
1、实验制取实验室制甲烷CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（乙酸钠，醋酸钠）浓H2SO4实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（乙醇）实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（碳化钙）催化剂工业制取乙醇：C2H4+H20 CH3CH2OH2、氧化反应：点燃甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O点燃乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O 燃烧点燃苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O甲烷和氯气发生取代反应光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照CHCl3+Cl2CCl4+HCl（注：反应物是卤素单质的蒸汽）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（硝基苯）FeBr3苯与溴在FeBr3催化作用下反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr浓硫酸乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （注：苯的同系物也可以发生取代反应）4、加成反应：乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br催化剂乙烯和水CH2=CH2+H20 加热加压CH3CH2OH催化剂乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3苯和氢气C6H6+3H2C6H12催化剂乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）6、酯化反应：浓硫酸乙醇乙酸反应的方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O (酸脱羟基，醇脱氢)（乙酸乙酯）7、补充：乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑。
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高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。
实验室制取no2的化学方程式
实验室制取no2的化学方程式
制取二氧化氮(NO2)的化学方程式主要是通过氮氧化合物的氧化反应得到。
以下是制取NO2的几种可能的化学方程式：
方法一：通过氮的氧化反应
反应一：
N2+2O2→2NO2
该反应是氮分子与氧气分子发生氧化反应，生成二氧化氮。
方法二：通过亚硝酸的氧化反应
反应二：
2HNO2+O2→2NO2+H2O
该反应是亚硝酸与氧气发生氧化反应，生成二氧化氮和水。
方法三：通过亚硝酸盐的分解反应
反应三：
2NaNO2→2NaNO+O2
2NaNO+O2→2NaNO2
该反应是亚硝酸盐(如亚硝酸钠)在高温下分解为一氧化氮和氧气，然后一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮。
方法四：通过硝酸的分解反应
反应四：
6HNO3→4NO2+O2+2H2O
该反应是硝酸分子在高温下分解为二氧化氮、氧气和水。
方法五：通过硝化反应
反应五：
NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)
N2O(g)+O2(g)→2NO2(g)
该反应是硝酸铵在高温下分解为一氧化二氮和水，然后一氧化二氮与氧气发生反应生成二氧化氮。
以上是几种常见的制取二氧化氮的化学方程式，实验室可以选择适合的方法进行制取。
高中化学方程式全部归纳
高中化学方程式全部归纳1、电石上滴加饱和氯化钠溶液(实验室制乙炔)2、苯乙烯发生加聚反应3、乙炔与溴水物质的量1:1 加成反应4、苯的硝化反应5、甘油与足量钠的反应6、乙醇与灼热的氧化铜反应7、苯酚与碳酸钠的反应8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热9、在热NaOH 溶液中的水解10、a -羟基丙酸缩聚11 、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热12、与NaOH 溶液反应13、油酸甘油酯酸性条件下水解14、乙炔和丙烯1:1 共聚15、硬脂酸甘油酯皂化反应16、蔗糖水解17、两分子a -羟基丙酸脱水成环18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO222、实验室制氨气23、硝酸分解24、C与浓硝酸反应25、电解饱和食盐水26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢27、氢氧化铁与氢碘酸28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应30、过氧化钠与水反应(单线桥)31、工业上冶炼镁32、碳酸钠溶液呈碱性的原因33、氨气在纯氧中燃烧34、SO2通入氢硫酸35、1molFeBr2 溶液中通入1mol 氯气36、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至AI3+恰好沉淀完全37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾38、实验室制SO239、钠与水反应40、硫与铜反应B1、乙烷与氯气在光照条件下反应2、2-丁烯与氯化氢加成3、甲苯制TNT4、乙炔与水加成5、甲苯与氢气加成6、异戊二烯加聚7、淀粉水解8、油酸甘油酯硬化9、B -羟基丙酸分子内脱水成环10、与稀硫酸溶液反应11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚12、软脂酸甘油酯皂化反应13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂14、葡萄糖的催化加氢15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热17、在热NaOH 溶液中的水解18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、NO2 与水22、铝热反应23、Cu 与浓硝酸反应24、汽车尾气NO、CO 的催化转化25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程27、四氧化三铁与氢碘酸28、SO2 通入硝酸钡溶液出现白色浑浊29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应30、AI3+与足量氢氧化钠溶液反应31、接触法(工业)制硫酸32、氯化铁溶液呈酸性的原因33、浓氨水检验氯气管道泄露34、1moIFeI2 溶液中通入1moI 氯气35、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中37、酸雨的形成38、工业冶炼金属钠39、石灰乳与海水制取氢氧化镁40、氯气通入氢硫酸溶液中C1、甲苯制苯基溴代甲烷2、1，2，3-丁三醇的催化氧化3、乙烯与苯乙烯1:1 共聚4、苯酚与足量钠的反应5、丙醛的催化氧化6、丙烯酸加聚7、麦芽糖水解8、乙二酸和乙二醇脱水成环9、溶液中通入CO210、硬脂酸甘油酯酸性条件下水解11、乙二酸和对苯二甲醇缩聚12、实验室制乙烯13、葡萄糖在酒化酶的作用下发酵成乙醇14、苯酚与浓溴水的反应15、丙醛发生银镜反应16、在热NaOH 溶液中的水解17、甲醇与浓硫酸混合加热反应18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、SO2 使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、实验室制氢氧化铝22、NH4HCO3溶液与过量NaOH反应23、实验室制氯气24、稀硝酸除银镜25、SO2使溴水褪色26、制玻璃27、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全28、实验室制备氢氧化铁胶体29、1molFeBr2溶液中通0.2mol氯气30、Cu2O溶于稀硫酸31、S2O32-脱氯32、氨气与水反应显碱性33、向AlCl3 溶液中滴入偏铝酸钠34、除FeCI2 中的FeCI335、硝酸银溶液中逐滴滴氨水36、铝与氢氧化钠溶液反应37、Fe与足量稀硝酸38、碳和浓硫酸39、NO2与NaOH溶液反应40、硫酸铅溶于醋酸溶液D1 、甲苯制对溴甲苯2、乙醇的催化氧化3、纤维素水解4、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合反应5、1,3-丁二烯加聚6、丙烯腈加聚7、乙二醇与甲酸1:2 酯化8、两分子3 -羟基丙酸脱水成环9、葡萄糖与发生银镜反应10、油酸甘油酯酸性条件下水解11、油酸甘油酯硬化12、与NaHCO3 溶液反应13、苯酚钠溶液与二氧化碳的反应14、在热NaOH 溶液中的水解15、 a -羟基丙酸分子内脱水成环16、乙醇与浓硫酸混合加热到140 C17、 3 -羟基丙酸缩聚18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、工业合成氨22、镁与CO2 反应23、氨的催化氧化24、铜和浓硫酸25、工业制粗硅26、制水煤气27、工业上冶炼铝28、氯气通入NaOH溶液(单线桥)29、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸30、1molFeI2 溶液中通0.3mol 氯气31、向醋酸铅［(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体32、工业上制硝酸33、SO2使紫色石蕊试液变红的原因34、除FeCI3 中的FeCI235、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全36、Fe与少量稀硝酸37、久置的铜表面生成铜绿38、高炉炼铁39、NO、NO2 尾气一起通入NaOH 溶液40、氯气和水。
(完整)高中工业,实验室制取化学方程式
实验室制取方程式1实验室制取O 2 2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 △2KCl+3O 2↑2实验室制取H 2Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑Zn+2H +Zn 2++H 2↑3实验室制取CO 2CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑4实验室制取Cl 2MnO 2+4HCl （浓） △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑6实验室制取SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7实验室制取H 2SFeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑8实验室制取NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O9实验室制取NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O10实验室制取NO 2Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl 3+3H 2O △3(胶体)+3HClFe 3++3H 2O △3(胶体)+3H +13实验室配制银氨溶液微热强热 MnO 2MnO 2AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 3NH3·H2O Ag(NH3)2OH+3H2OAg++NH3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2O H2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑浓硫酸△浓H2SO4170℃电解电解电解8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N 2 ＋ 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 315.工业制硝酸4NH 3+5O 24NO+6H 2O2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO16.工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ 17.工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法）方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法）18.工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法）方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法）方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法）19.工业制乙酸2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH化学方程式 反应现象 应用催化剂 加热、加压 催化剂△ 催化剂 Cu 催化剂 催化剂 催化剂 △△△△电解2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水尾气回收Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2OH2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2OSO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)通入浓H2SO4(除水蒸气)通入碱石灰(除水蒸气)3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),。
实验室制取乙烯的化学方程式
实验室制取乙烯的化学方程式乙烯是一种重要的有机原料，在化学工业中有广泛的应用，它可以用来制造合成橡胶、聚乙烯、合成洗涤剂等物质，为人类的日常生活提供了无穷的福利。
随着社会经济的发展，乙烯的需求不断增长。
因此，如何从实验室中制取乙烯变得尤为重要。
乙烯是从乙醇还原而来的，可以用卡莫多夫氢化反应的方法制取乙烯。
卡莫多夫氢化是一种常见的有机反应，在实验室中可以使用这种方法来制取乙烯。
实验室制取乙烯的化学方程式为：C2H5OH + H2 C2H4 + H2O在进行上述反应时，需要使用催化剂、反应温度和压力等相关参数进行调节。
首先，在反应容器中添加一定量的乙醇和过氧化氢，然后将其加热至一定温度（180℃），再在容器内加入分子筛催化剂，使反应物受到催化作用而发生反应。
由于反应的过程具有动力学的特点，因此在这一步骤中也要注意定量控制催化剂的添加量。
反应进行一段时间后，反应物就会转变成有机物乙烯，乙氧化物和水。
此时，反应物应马上分离，以免乙烯受热而燃烧。
乙烯可以采用凝固液化气技术进行分离和回收，从而得到纯净的乙烯。
除了卡莫多夫氢化法外，乙烯还可以通过裂解烯烃（如丙烯）而制取。
裂解烯烃法通过将烯烃（如丙烯）分解成乙烯和水的反应，从而获得乙烯，常用的方程式为：C3H6 + H2O C2H4 + H2裂解烯烃法对乙烯的产量非常高，但该反应的反应温度高，需要采用特殊的装置进行反应，如催化裂解炉或裂解塔。
此外，还有采用直接高温烧结法制取乙烯的方法。
该方法采用高温烧结，使乙醇、乙酸甲酯等物质形成乙烯物质。
这种方法可以在很短的时间内获得大量乙烯，但反应温度非常高，需要进行特殊处理。
以上三种方法是实验室制取乙烯的常见方法。
上述三种方法各有利弊，应根据自身需求综合考虑后，选择最适合的方法。
乙烯是化学工业的基础原料，要求制取的产品具有较高的纯度和质量。
因此，在实验室中制取乙烯时，必须严格控制反应条件，合理控制催化剂和其他辅料的添加量，以确保反应物质的精确性，以及最终产品具有较高的纯度和质量。
高中工业,实验室制取化学方程式
Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O 11 实验室制取 Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 12 实验室制 Fe(OH)3 胶体
△
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，通力根1保过据护管生高线产中敷工资设艺料技高试术中卷0资不配料仅置试可技卷以术要解是求决指，吊机对顶组电层在气配进设置行备不继进规电行范保空高护载中高与资中带料资负试料荷卷试下问卷高题总中2体2资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况1卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可1都关能可于地以管缩正路小常高故工中障作资高；料中对试资于卷料继连试电接卷保管破护口坏进处范行理围整高，核中或对资者定料对值试某，卷些审弯异核扁常与度高校固中对定资图盒料纸位试，置卷编.工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试术写5、卷交重电保底要气护。设设装管备备置线4高、调动敷中电试作设资气高，技料课中并3术试、件资且中卷管中料拒包试路调试绝含验敷试卷动线方设技作槽案技术，、以术来管及避架系免等统不多启必项动要方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽 纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学方程式总结汇编(制取与检验)
高三化学方程式总结汇编（制取与检验）1、实验室制取2Cl ：↑++−→−+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓（最常用的制备方法）O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++→+浓 O H KCl Cl HCl KClO 22333)(6++↑→+浓工业上制取2Cl ：↑+↑+−−→−+222222H Cl NaOH O H NaCl 通电（氯碱工业）2Cl 尾气的处理：O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+2、实验室制取HCl 气体：↑+−→−+∆HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓（利用难挥发酸制备易挥发酸）3、工业上取盐酸：HCl Cl H 222−−−−→−+点燃（光照）（生成的HCl 气体溶解于水中即制成了盐酸）工业上制硫酸：↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温（沸腾炉） 3222252SO O SO O V ∆−−→←+（接触室）4223SO H O H SO →+（吸收塔）工业上制硝酸：O H NO O NH 223645+−−−→−+∆催化剂、（氧化炉） 2222NO O NO →+（冷却室）NO HNO O H NO +→+32223，3222424HNO O O H NO →++（吸收塔）3HNO 用棕色瓶装的原因：O H O NO HNO 2223244++↑−−→−光或热2NO 的实验室制取：O H NO NO Cu HNO Cu 22233224+↑+→+）（（浓） NO 的实验室制取：O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）4、工业上制取NaOH ：↑+↑+−−→−+222222H Cl NaOH O H NaCl 通电（氯碱工业）5、漂白粉（主要成份：22)(CaCl ClO Ca 和；有效成份：2)(ClO Ca ） 制备原理：O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 222222)(2)(2++→+ 漂白原理：HClO CaH ClO Ca 22)(22+→+++（生成具有漂白性的HClO ）漂白粉久置空气中失效的原因：HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓→++，2O HCl 2HClO 2+−−→−见光6、2222Br NaCl Cl NaBr +→+，22I KBr 2Br KI 2+→+（氧化性：222＞＞I Br Cl ）7、-Cl 、-Br 、-I 的检验的检验-Cl ：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+（白色） 的检验-Br ：33)(NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+浅黄色的检验-I ：33)(KNO AgI AgNO KI +↓→+黄色8、S Cu S Cu 22−→−+∆，22CuCl Cl Cu −−→−+点燃（氧化性：S Cl ＞2）FeS S Fe −→−+∆，32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃（氧化性：S Cl ＞2）9、2SO 的实验室制取：O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 2SO 尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+2SO 使4KMnO 溶液褪色：424244222225SO H SO K MnSO KMnO O H SO ++→++生成两种强酸的反应：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++，42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++10、潜水艇中的制氧剂：232222222O CO Na CO O Na +→+Na 与盐反应：↑++→++242242)(22H SO Na OH Cu CuSO O H Na （Na 先与水反应，再与盐反应）Na 与2O 的反应：O Na 2O Na 422→+，2222O Na O Na −→−+∆Na 与O H 2的反应：↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 23NaHCO 与32CO Na 之间的转换：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+−→−∆322322NaHCO O H CO CO Na →+↑+3NaHCO 与2)(OH Ca 的反应：O H CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2323232)(2++↓→+（少量） O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323)(++↓→+（足量）11、Mg 在空气中燃烧发生三个反应：2323N Mg N Mg −−→−+点燃 MgO O Mg 222−−→−+点燃C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃Mg 的制取：↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解12、3NH 的实验室制法：O H CaCl NH OH Ca Cl NH 2232422)(++↑−→−+∆34HCO NH 的分解：↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH13、工业上粗硅的制备：↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温粗硅提纯：将粗硅与2Cl 在高温下反应，然后把产物蒸馏出后用氢气在高温下还原，可得到高纯硅，相关的化学方程式为：422SiCl Cl Si −−→−+高温， HCl Si H SiCl 4224+−−→−+高温盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，可用橡胶塞的原因：O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，而盛在塑料瓶的原因：O H 2SiF HF 4SiO 242+→+制造玻璃涉及到的化学方程式：↑+−−→−+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温32SiO H 的制备：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++Si 与NaOH 反应制备2H ：↑+→++232222H SiO Na O H NaOH Si14、Al 与碱的反应：↑+→++22232222H NaAlO O H NaOH Al铝热反应：Fe O Al O Fe Al 223232+−−→−+高温（用于焊接钢轨，铝热剂是混合物，包括Al 和32O Fe ）V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温W O Al WO Al 2323+−−→−+高温32O Al 的制取：O H O Al OH Al 23233)(2+−→−∆单质Al 的制备：↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石3)(OH Al 的实验室制法：424323342)(3)(26)(SO NH OH Al O H NH SO Al +↓→⋅+15、4224)(2SO Na OH Fe NaOH FeSO +↓→+，3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe →++（现象：先生成白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀）2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）Fe 的冶炼：O H Fe H O Fe 2232323+→+O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温16、甲烷的燃烧：O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃乙烯的燃烧：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃 乙炔的燃烧：O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃（利用燃烧可以区别这三种物质，乙炔燃烧的烟最黑、乙烯第二、甲烷第三）取代反应：HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光17、乙烯的制备：O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
常见实验室制备方程
常见实验室制备方程1、常见气体实验室制备化学方程式一.制氧气:2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)四.制HCl:2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2H Cl↑五.制氨2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O六.一氧化碳:H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑十一.制硫化氢FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑附:氮气的制法工业制法：分离液态空气。
实验室制法：1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。
一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。
之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。
高中有机方程式大全
nHOOC—
—COOH＋ nHOCH2CH2OH
催化剂
HO—[ OC—
—CO OCH2CH2O—]n H ＋(2n－1)H2O
6、1，6—己二酸与 1，6—己二胺的缩聚： nHOOC(CH2)6COOH＋nH2N(CH2)6NH2
催化剂
HO—[ OC(CH2)6CONH(CH2)6NH—]nH＋(2n－1)H2O 七、酯类
加热
（三）乙二醛 1、乙二醛与银氨溶液反应：
OHC—CHO＋4[Ag(NH3)2]OH 水浴加热 H4NOOC—COONH4＋2H2O＋4Ag↓＋6NH3↑
2、乙二醛与新制的氢氧化铜反应：
加热
OHC—CHO＋4Cu(OH)2 +2NaOH
NaOOC—COONa＋2Cu2O↓ ＋6H2O
3、乙二醛的催化氧化：OHC—CHO＋O2 催化剂 HOOC—COOH
COOH ＋2CH3CH2OH
COOH
浓 H2SO4 加热
COOCH2、乙二醇与足量的乙酸和浓硫酸共热：
CH2OH ＋2CH3COOH
CH2OH
浓 H2SO4 加热
CH2OOCCH3 CH2OOCCH3
＋2H2O
二乙酸乙二酯
3、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热：
（一）乙酸乙酯
1、乙酸乙酯的燃烧：CH3COOCH2CH3＋5O2 点燃 4CO2＋4H2O
2、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应：
CH3COOCH2CH3＋H2O 稀硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH
加热
3、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH3COOCH2CH3＋NaOH 加热 CH3COONa＋CH3CH2OH
加热
12、2—丙醇的催化氧：2(CH3)2CHOH＋O2 催化剂 2CH3COCH3＋2H2O
实验室制取no2的化学方程式
实验室制取no2的化学方程式1实验室制取O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑MnO22KClO32KCl+3O2↑2实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn2++H2↑3实验室制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑4实验室制取Cl2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O微热5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）强热NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑7实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑FeS+2H+Fe2++H2S↑8实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 9实验室制取NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O11实验室制取Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+13实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3AgOH+3NH3·H2OAg(NH3)2OH+3H2OAg++NH3·H2OAgOH↓+NH4+AgOH+3NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+3H2O 14实验室制取乙烯C2H5OHCH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O工业制取方程式电解1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑电解2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑电解3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋O22SO3吸收塔：SO3+H2OH2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑电解8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2] 11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO2+2CSi+2CO↑14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N2＋3H22NH3催化剂15.工业制硝酸△4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO16.工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+催化剂17.工业制乙醇加热、加压方法1：CH2=CH2+H2OC2H5OH（乙烯水化法）催化剂方法2：C6H12O62CO2↑+2C2H5OH（发酵法）Cu18.工业制乙醛△方法1：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醇催化氧化法）催化剂△方法2：2CH2=CH2+O22CH3CHO（乙烯催化氧化法）催化剂△方法3：CH≡CH+H2OCH3CHO（乙炔水化法）催化剂19.工业制乙酸△2CH3CHO+O22CH3COOH1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
高中重要物质实验室制法大全
装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓 H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
高中工业_实验室制取化学方程式全
实验室制取方程式1实验室制取O22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn2++H2↑3实验室制取CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑4实验室制取Cl2MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O 5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）微NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑2NaCl+H 2SO4Na2SO4+2HCl↑6实验室制取SO2Na 2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑7实验室制取H2SFeS+H 2SO4FeSO4+H2S↑FeS+2H+Fe2++H 2S↑8实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO 3-3Cu2++2NO↑+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO 3-Cu2++2NO2↑+2H2O11实验室制取Al(OH)3AlCl 3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH 3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+13实验室配制银氨溶液AgNO 3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3 AgOH+ 3NH 3·H2O Ag(NH3)2OH+3H2OAg++NH 3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH 3·H2O[Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O 14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O2氨气取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
实验室制取氢氧化铁方程式
实验室制取氢氧化铁方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：实验室制取氢氧化铁方程式氢氧化铁（Fe(OH)3），又称铁(III)氢氧化物，是一种重要的无机化合物，常见于自然界中。
它是一种重要的工业中间体，广泛应用于水处理、颜料生产、药品制备等领域。
在实验室中，制取氢氧化铁是一项常见的化学实验，它不仅可以帮助学生了解化学反应原理，还能提高实验操作技能。
本文将介绍实验室制取氢氧化铁的方程式及具体操作步骤。
1. 实验原理制取氢氧化铁的实验原理是通过氢氧化钠和硫酸铁(III)（Fe2(SO4)3）之间的化学反应制备氢氧化铁。
化学方程式如下：2Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4在这个反应中，硫酸铁(III)和氢氧化钠发生置换反应，生成氢氧化铁和硫酸钠。
氢氧化铁会以\ce{Fe(OH)3}的形式沉淀下来。
2. 实验仪器和试剂- 硫酸铁(III)(Fe2(SO4)3)：褐色结晶固体，易溶于水；- 氢氧化钠(NaOH)：白色固体，易溶于水；- 蒸馏水；- 玻璃棒、试管、烧杯等实验器材。
3. 实验操作步骤（1）取适量的硫酸铁(III)固体，加入适量的蒸馏水溶解，制备硫酸铁(III)溶液。
（2）用玻璃棒搅拌均匀硫酸铁(III)溶液，以保证反应的充分。
（3）取另一个试管，加入适量的氢氧化钠溶液。
（4）将氢氧化钠溶液缓慢滴入硫酸铁(III)溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
观察溶液颜色和沉淀生成情况。
（5）当氢氧化钠与硫酸铁(III)反应达到终点时，观察到棕色的氢氧化铁沉淀生成。
此时停止滴加氢氧化钠。
（6）用玻璃棒将氢氧化铁沉淀搅拌均匀。
（7）将反应溶液进行过滤，得到湿氢氧化铁沉淀。
（8）将湿氢氧化铁沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤干净，然后移至干燥器或干燥槽中干燥。
4. 实验结果及讨论经过实验制取氢氧化铁，我们可以观察到生成的棕色沉淀。
这就是氢氧化铁，化学式为\ce{Fe(OH)3}。
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高中工业实验室制取化学方程式全Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】实验室制取方程式1实验室制取O22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn2++H2↑3实验室制取CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑4实验室制取Cl2MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑7实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑微热FeS+2H+Fe2++H2S↑8实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O11实验室制取Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+13实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 3NH3·H2O Ag(NH3)2OH+3H2OAg++NH3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O2氨气取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法浓H SO3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。
十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。
它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。
十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。
无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。
碳酸钠很稳定，受热不易分解。
遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。
它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。
冶金工业以及净化水也都用到它。
它还可用于其他钠化合物的制造。
早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。
在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
4 亚硝酸钠分子式:NaNO2分子量:性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。
密度cm3，熔点271℃，于320℃分解。
吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。
亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。
是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。
亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。
亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。
氧化还原性(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中：HNO2/NO=，有较强的氧化能力。
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。
这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。
硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。
遇强氧化剂时，也有还原性。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O在无氧化剂和还原剂时，易歧化。
亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。
但是由于其致癌性，不允许超标亚硝酸钠5硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法6二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法7氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法8二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O9一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法10甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法11乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法12乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2O H2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑电解电解电解CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO2+2C高温Si+2CO↑14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH315.工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 电解2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO16.工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu2Fe2++Cu2+17.工业制乙醇方法1：CH2=CH2+H2O C2H5OH （乙烯水化法）方法2：C6H12O62CO2↑+2C2H5OH （发酵法）18.工业制乙醛方法1：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）方法2：2CH2=CH2+O22CH3CHO （乙烯催化氧化法）方法3：CH≡CH+H2O CH3CHO （乙炔水化法）19.工业制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水尾气回收Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2OH2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2OSO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)通入浓H2SO4(除水蒸气)通入碱石灰(除水蒸气)3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),。