实验五 水果维生素c含量的测定 ---直接碘量法
碘量法测定维生素C
碘量法测定维生素C碘量法测定维生素C原理维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。
Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
其滴定反应式：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI用直接碘量法可测定药片，注射液，饮料，蔬菜，水果等的V含量。
I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
I与KI间存在如下平衡：I2＋I－=I3－游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。
因此溶液中应维持适当过量的I－离子，以减少I2的挥发。
空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加：4 I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O此氧化作用缓慢，但能为光，热，及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。
I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I应避免与这类物质接触。
I2溶液的标定用Na2S2O3标定。
而Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处。
碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。
三、试剂配制I2溶液：6.6g I2和18.5g KI，置于研钵中加少量水，在通风橱中研磨。
待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250ML，摇匀，放置暗处保存。
Na2S2O3溶液（0.1mol·dm-3）的配制:称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），加入1000ml新煮沸并冷却的蒸馏水，溶解后，加入约0.2g 的Na2CO3 ，(浓度为0.02%）贮存于棕色试剂瓶中，取上层清液标定。
碘量法测定水果中VC含量(华师)
碘量法测定水果中VC含量实验目的1. 学会从水果中提取维生素C的方法2. 了解碘量法的原理3. 掌握碘标准溶液的配制及标定4. 学习使用直接碘量法测定猕猴桃中维生素C 含量实验原理1. 维生素C又称抗坏血酸，分子式是C6H8O2，在医药上和化学上应用非常广泛。
在分析化学中常作为还原剂用于光度法和配位滴定法等，入把Fe3+，Cu2+还原成Cu+，，Au（Ⅲ）还原为金属Au等。
因此了解它的分析方法十分重要。
2．维生素C分子中含有还原性的烯二醇基，能被I2定量氧化为二酮基，反应式如下：C6H8O2 + I2 = C6H6O6 + 2HI由于反应速率较快，可以直接用I2标准溶液滴定。
通过消耗I2溶液的体积及其浓度可以计算试样中维生素C的含量。
2. 由于抗坏血酸具有较强的还原性，在空气极易被氧化而变成黄色，尤其在碱性介质中更甚，测定时加入HAc使溶液呈弱酸性，减少维生素C 副反应，且不影响滴定速度。
3. 由于I2的挥发性及对天平的腐蚀性，不宜在分析天平上称重，故经常先配制一个近似浓度的溶液，然后再进行标定。
配制I2溶液时加入过量KI（I2与KI形成KI3使溶解度增加，挥发性大大降低）。
溶液保存在棕色瓶中放在暗处，避免见光而使浓度发生改变，还应避免与橡皮等有机物接触。
4. I2可以用已标定好的Na2S2O3标准溶液来标定I2溶液浓度：5. 淀粉指示剂要在接近终点时加入。
淀粉吸附大量I3-后，过早的形成蓝色化合物，被反应中形成的大量CuI沉淀吸附，由于较多的I2被淀粉的胶粒包住，影响其与Na2S2O3的反应，使终点拖长，且吸附后颜色变为深灰色，终点不好观察。
所以用Na2S2O3溶液滴定I2时应该在大部分的I2已被还原，溶液呈现淡黄色时才加入淀粉溶液。
6. Na2S2O3中一般含有S、NaCl等杂质，不能直接配制为标准溶液。
Na2S2O3在中性和弱碱性的溶液中较稳定，酸性溶液中不稳定，易分解。
7. 配制Na2S2O3溶液时需用新煮沸并且冷却了的蒸馏水，煮沸是为了除去二氧化碳以及杀死微生物，热溶液会使分解Na2S2O。
维生素c含量的测定 实验报告
维生素c含量的测定实验报告实验目的：测定某种水果中维生素C的含量。
实验原理：维生素C是一种易氧化的物质，在空气中易受热和光的影响而分解，所以在测定维生素C含量时需采取适当的措施。
本实验采用I2-苯酚法测定维生素C的含量。
此法原理是利用维生素C与碘化钾反应生成褐色的碘褐色物质，通过测定生成物的浓度来间接计算维生素C含量。
实验步骤：1.样品制备：将所选水果洗净并去皮，然后切成适当大小的块。
取100g水果样品加入100ml蒸馏水，混合均匀。
2.提取维生素C：将上述混合液分装到锥形瓶中，加入5ml三氯乙酸并摇匀，使之完全酸化。
然后放置于阴暗处静置24小时。
3.滴定：将上述混合液分装到滴定筒中，加入适量I2溶液，并用淀粉溶液作指示剂。
以0.1mol/L C6H8O6溶液为对照组。
实验结果：根据对照组的颜色变化，可以通过比较样品的颜色变化程度来测定维生素C的含量。
颜色愈淡，维生素C含量愈低。
根据滴定计算出水果中维生素C的含量。
实验讨论：实验结果可能会受到以下因素的影响：1.水果样品的新鲜程度：新鲜水果中的维生素C含量较高，过了保质期的水果中的维生素C含量会降低。
2.样品制备的操作：样品制备的过程中，应尽量保证样品与空气的接触时间较短，以防维生素C的氧化分解。
3.滴定的准确性：滴定过程中，需仔细控制滴定剂和指示剂的添加量，以确保结果的准确性。
实验结论：通过实验测定，我们可以得出某种水果中维生素C的含量。
这个结果有助于我们了解水果的营养价值，并且可以帮助我们选择含有更多维生素C 的水果。
参考文献：1. 魏彩霞，林辉，李晓彤，杨龙. 微波法测定果蔬中维生素C的含量[J]. 食品与机械，2015，31（12）：198-200.2. 张文英，周文杰. 技术指标法测定果蔬中维生素C的含量分析[J]. 食品计量学报，2014，8（2）：093-097.。
水果中维生素C含量测定实验报告
水果中维生素C含量测定（一）维生素C有关概念介绍① 基本定义② 功效③ 营养价值④ 适宜人群与正常需求;-"捡 * -:% J 仏⑤VC与癌症（二）研究活动原理与准备①实验原理②试剂和原料③实验步骤（三）研究活动过程与总结①西瓜的取样及其VC含量测定②柑橘的取样及其VC含量测定③葡萄的取样及其VC含量测定④香蕉的取样及其VC含量测定⑤草莓的取样及其VC含量测定⑥分析实验误差与心得体会.维生素C有关概念介绍1.基本定义维生素C (Vitamin C , Ascorbic Acid )又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C,最高储存峰值为3000mg维生素G 正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.功效1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC 缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。
人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。
胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。
如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。
2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。
微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。
当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。
这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。
严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。
3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。
牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。
维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。
果汁中维c含量的测定
一、实验题目: 果汁中Vc的测定二、目前有关该元素常量测定方法的概述1、直接碘量法I2是弱氧化剂, E I2/I=0.535,电位比E I2/I小的还原性物质，可直接用I2标准溶液滴定，这种方法叫做直接碘量法，可用I2标准溶液直接滴定的是强还原剂，如S2O32-、As(Ⅲ)、Sn(Ⅱ)、维生素C等。
2、近红外分光光度法测定水果中Vc的含量目前提出了一种测定Vc的新方法,它是基于Folin B试剂与抗坏血酸在pH3的三氯乙酸酸性介质中反应生成脱氢抗坏血酸,反应产物在920nm波长处有最大吸光度进行定量分析.该方法的线性范围为0～10.0μg/mL,相关系数r=-0.99955,回收率为89.4％～102.1％.3、2,6 －二氯靛酚滴定法1）适用范围本标准适用于果品、蔬菜及其加工制品中还原型抗坏血酸的测定( 不含二价铁、二价锡、一价铜、二氧化硫、亚硫酸盐或硫代硫酸盐), 不适用于深色样品。
2）测定原理靛酚的颜色反应表现两种特性, 一是取决于其氧化还原状态, 氧化态为深蓝色, 还原态变为无色; 二是受其介质的酸度影响, 在碱性溶液中呈深蓝色,在酸性介质中呈浅红色。
用蓝色的碱性染料标准溶液, 对含维生素C 的酸性浸出液进行氧化还原滴定, 染料被还原为无色, 当到达滴定终点时, 多余的染料在酸性介质中则表现为浅红色, 由染料用量计算样品中还原型抗坏血酸的含量。
4、电位滴定法测定深色蔬菜和水果中的维生素C电位滴定法是根据维生素C与2, 6-DCIP具有不同的电位,通过记录仪的电位变化曲线确定滴定终点,无需观察滴定液的颜色变化,从而显著提高测定的准确度和精密度。
5．紫外分光光度快速测定法紫外分光光度快速测定法是根据维生素C具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,于波长243nm处测定样品溶液与碱处理样品两者吸光度之差,通过查校准曲线,即可计算样品中维生素C的含量。
此法操作简单、快速准确、重现性好,结果令人满意。
[精彩]碘量法测生果蔬菜中维生素c的含量
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碘量法测水果蔬菜中维生素C 的含量库尔班江1，赛丽曼2(1.伊犁师范学院 化学与生物科学学院；2.伊犁州技工学校，新疆 伊宁 835000)摘 要：采用碘量法测定了当地产水果、蔬菜中维生素C 的含量. 因抗坏血酸有极强的还原性，而I 2有强的氧化性，二者可定量地发生反应，因此先用纯品抗坏血酸配成的标准溶液标定配制的I 2溶液，再用已标定的I 2溶液滴定样品的提取液，用1%的淀粉溶液为指示剂，当滴至褪色且在30s 不变色，则为滴定终点，计算出维生素C 的含量. 结果表明，此法较为成熟，条件易控制，操作快速方便、仪器简单，平均回收率为105.02%，其回归方程为Y=1.9144X+0.1962，R=0.9985.为一般基层机构对水果、蔬菜的质量控制提供了科学依据和可靠的方法.关键词：碘量法；水果；蔬菜；抗坏血酸；维生素C；含量；测定中图分类号：O629.4 文献标识码：A 文章编号：1673—999X （2007）03—0028—05维生素C （L-ascorbic Acid ）又名抗坏血酸，分子式为C 6H 8O 6，分子量为176.13，纯品为白色结晶或结晶性粉末，无臭、味酸，久置色渐变微黄，水溶液呈酸性. 易溶于水中，能溶于乙醇中，而不溶于氯仿或乙醚中，熔点为190～192℃，熔融时同时分解[1].OOC CH 2OH H OHO H OH C 6H 8O 6维生素C 应用广泛，其对人体新陈代谢及生命活动中的许多方面具有重要的影响. 由于维生素C 在体内不能合成，所以必须依靠膳食供给. 而水果、蔬菜中维生素C 的含量较高，常见维生素C 含量较高的食用植物有：猕猴桃、青椒、苦瓜、黄瓜、西红柿、草莓、萝卜等[2]. 若缺乏维生素C 则会得坏血病、易疲倦、虚弱、关节疼痛、牙龈出血、发炎、易瘀青、易感染疾病、身体骨骼易损伤且不易愈合. 另外，在食品加工中常用作抗氧化剂、酸味剂等. 可见，维生素C 对人类的健康和日常生活有着极其重要的影响. 因此，对维生素C 的研究得到日益广泛的重视[3].维生素C 是水果、蔬菜质量检验中的重要指标之一. 由于品种和产地的不同，水果、蔬菜中维生素C 的含量也不同. 因此本文采用碘量法测定了当地产的几种水果、蔬菜中维生素C 的含量. 结果表明，此法较为成熟，条件易控制，操作快速方便、仪器简单，精密度和准确度较高，数据可靠. 为一般基层机构对水果蔬菜的质量控制提供了科学依据和可靠的方法.1 测定原理收稿日期：2007—03—08作者简介：库尔班江·巴拉提（1962—），男（维吾尔族），副教授，研究方向为天然有机分析及中草药研究.第3期 库尔班江，赛丽曼：碘量法测水果蔬菜中维生素C 的含量 29维生素C 分子结构中具有二烯醇结构，具有内酯环，且有两个手性碳原子（C 4、C 5），因此使维生素C 性质极为活泼，且具有旋光性. 维生素C 易溶于水中，水溶液呈酸性. 分子中的二烯醇基具极强的还原性，易被氧化为二酮基而成为去氢抗坏血酸，加氢又可还原为抗坏血酸，在碱性溶液或强酸性溶液中能进一步水解为二酮古罗糖酸[3]. 维生素C 含量测定大多基于其有较强的还原性，可被不同的氧化剂定量氧化[4]. 在中性或碱性环境中或有微量的金属离子（特别是Fe 2+、Cu 2+等）存在时，维生素C 更易氧化分解. 所以为确保该实验的准确性，应使其处于酸性条件下. 反应式如下：OOCCH 2OH H OHO H OHCH 2OHCOONa(H)H O HOHO O目前测维生素C 含量的主要方法有：2，6-二氯靛酚法、2，4-二硝基苯肼法、荧光分光光度法、比浊测定法、极谱法等[3]. 本文采用碘量法[5]对水果、蔬菜中的维生素C 进行定量测定. 因维生素C 具有强还原性，I 2有强氧化性，I 2可将维生素C 氧化为去氢抗坏血酸，同时依据淀粉溶液变蓝指示终点. 其反应式如下：OOCCH 2OH HOHOH OH OC CH 2OH HOHOO+H+I 2+2HI2 仪器、试剂及样品2.1 仪器榨汁机、粉碎机、离心机、抽滤装置. 2.2 试剂草酸（四川成都化学试剂厂），抗坏血酸（郑州市化学试剂三厂），碘化钾（天津市北方化玻采购销售中心），可湿性淀粉（上海三浦化工有限公司），碘，活性炭. 上述试剂均为分析纯. 2.3 待测样品在本实验中选择了当地市场上出售的西红柿、萝卜、白菜、黄瓜、草莓五种水果、蔬菜作为待测样品，因为这几种样品在日常生活中比较常见，实际应用价值较大，与这几种样品中维生素C 含量相关的报道很多，由于受到各地的气候条件、土壤等诸多因素的影响测定结果相差较大. 本实验所用样品于2005年5月下旬购买于新疆伊宁市农四师菜市场，并通过伊犁师范学院化学与生物科学学院有关专家鉴定.西红柿（L.esculenttum Mill ）茄目番茄属萝卜（Raphanus stativus L.）白菜花目十字花科白菜（B.pekinensis Rupr.）白菜花目十字花科黄瓜（Cucumis stativus ）堇菜目葫芦科草莓（Fragaria ananassa Duch.）蔷薇目蔷薇亚科3 方法与结果3.1 溶液的配制和标定3.1.1 1%草酸溶液的配制称取草酸10g ，倒入烧杯中加少量蒸馏水溶解，转入1000mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，保存30 伊犁师范学院学报（自然科学版） 2007年备用.3.1.2 抗坏血酸标准溶液的配制准确称取抗坏血酸标准样品250.0mg，将其倒入装有少量1%草酸溶液的250mL容量瓶中，振荡使其溶解，再用1%草酸溶液定容至250mL，其浓度为1mg/mL，即C vc=0.00568mol/L，保存备用.3.1.3 1%淀粉溶液的配制称取1g可湿性淀粉，倒入小烧杯中，先加入10mL蒸馏水调匀，然后加90mL蒸馏水煮沸，边煮边搅，使其呈透明状为止，冷却后转入100mL容量瓶中，定容，备用.3.1.4 I2溶液的配制称取2gKI倒入小烧杯中，加入少量蒸馏水使KI溶解，再称取1.3gI2，加入烧杯中使其完全溶解，再转入1000mL容量瓶中用蒸馏水溶解并定容至刻度，（因I2在蒸馏水中的溶解度较小，加KI的作用是为了增大I2在蒸馏水中的溶解度）避光保存，备用.3.1.5 I2溶液的标定准确移取50mL标准抗坏血酸溶液于100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀，准确移取10mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入20mL1%的草酸溶液和1mL 1%的淀粉溶液，再用标准抗坏血酸溶液滴定，当锥形瓶中的溶液出现棕红色时，已接近氧化还原反应的终点，此时，要放慢滴定的速度，滴至微蓝色并在30s内不褪色即为滴定终点. 滴定五次，记录体积V1，取平均值. 取30mL1%草酸溶液和1mL1%淀粉溶液于锥形瓶中，用I2溶液滴定做空白实验，滴定五次，记录体积V2，计算空白值，从平均值中扣除空白值即为标定抗坏血酸溶液所消耗的I2溶液的体积V12，根据下式计算I2溶液的浓度：表-1 I2溶液的标定平均体积序号 1 2 3 4 5消耗体积V1 5.91 5.93 5.94 5.96 5.91 5.93空白值V20.14 0.15 0.15 0.16 0.15 0.15V I2/ / / / / 5.78C I2V I2=C VC V VC，C I2= C VC V VC/ V I2=0.00568×5×10-3/5.78×10-3=0.00491mol/L3.2 标准曲线的绘制分别准确吸取抗坏血酸标准溶液（1mg/mL）5、10、20、30、40、50、60、70、80、90、100mL，稀释至100mL. 各取10mL，加入20mL 1%草酸溶液和1mL 1%淀粉溶液，用已标定的I2溶液进行滴定，记录所消耗的I2溶液的体积，滴定五次，取平均值，并扣除空白值.表-2 维生素C标准溶液浓度与所消耗的I2溶液的体积的关系未稀释的标准V C溶液的体积（mL）稀释后的体积(mL)稀释后的浓度(×10-3 mol/L) 消耗I2的体积(mL)0.595 1000.291.160.5710 1001.142.3320 1001.713.4730 1004.652.2840 1002.855.8050 1003.426.9760 1008.053.9970 1009.134.5680 1005.139.8590 10010.735.70100 100根据维生素C标准溶液浓度与所消耗的I2溶液的体积进行线性回归，得方程Y=1.9144X+0.1962，第3期库尔班江，赛丽曼：碘量法测水果蔬菜中维生素C的含量31R=0.9985（n=11）. 结果表明：用碘量法测定维生素C的含量在5mg～100mg的范围内呈良好的线性关系，符合线性回归方程.图-1 维生素C标准溶液浓度与所消耗的I2溶液的体积的关系3.3 样品溶液的提取将新鲜的样品去皮、去核，准确称取可食用部分100g，置于榨汁机中，加入40mL草酸溶液，余下10mL草酸溶液用于冲洗粉碎机内残余的果蔬组织，尽量将其粉碎、抽滤，对于西红柿和草莓，因其滤液的颜色较深，不利于观察指示剂终点，为减小误差，加入活性炭进行脱色，再次抽滤，并将所得滤液移入量筒中并记下体积V.3.4 试样中维生素C的含量测定用移液管移取10mL样品提取液，加入20mL 1%草酸溶液和1mL 1%淀粉溶液，用已标定的I2溶液进行滴定，记录所消耗的I2溶液的体积. 滴定五次取平均值，并扣除空白值，根据下式计算维生素C的含量，100g样品中V C的含量= C I2V I2M vc×V/10.表-3 果蔬中维生素C的含量序号 样品 维生素C平均含量（mg/100g）相对标准偏差RSD%（n=5）1 西红柿7.17 3.512 萝卜15.13 3.073 白菜17.2 3.844 黄瓜8.53 4.485 草莓28.27 2.113.5 加样回收率的测定精确称取已知含量的样品四份，每份加入抗坏血酸纯品，按上法处理，测其所消耗的已标定的I2溶液的体积. 用差减法求出抗坏血酸的回收率：R=(A-B)×100/CA— 加入纯维生素C后的测得总量B— 样品中所含维生素C的量C— 加入纯维生素C的量表-4 加样回收率的测定序号 样品V C含量(mg) 加入纯V C量(mg) 测得总量（mg）回收率（%）1 1.776 10 12.008 102.322 1.776 9.8 12.194 106.313 1.776 10.3 12.714 106.214 0.556 8 8.976 105.24平均回收率=105.02%，RSD（n-4）=1.77%32 伊犁师范学院学报（自然科学版） 2007年 4 讨论本文采用碘量法对水果、蔬菜中维生素C的含量进行定量分析，在用本法操作的过程中应注意以下方面：4.1 在制备样品提取液时，要尽量将样品粉碎，确保维生素C最大程度地溶于提取液中.4.2 因维生素C在碱性条件下易被空气中的氧氧化，所以为确保维生素C尽可能不被氧化，应使其处于酸性条件下. 整个操作过程要迅速，防止还原型抗坏血酸被氧化.4.3 对于有色滤液，笔者经过活性炭和白陶土的脱色对比实验发现，活性炭的脱色效果较好. 所以在本实验中采用活性炭对西红柿和草莓的滤液进行脱色.4.4 用I2溶液滴定时，速度要缓慢，接近终点时更要放慢速度，滴至微蓝色且在30s内不褪色，即为滴定终点.4.5 因为I2见光易分解及配制I2溶液时未能将其完全溶解的原因，都会使I2溶液的浓度有所变化. 所以在每次测样品之前，都应先用维生素C的标准溶液重新标定I2溶液的浓度.4.6 测定样品溶液时必须同时作空白对照，从滴定值中扣除空白值，尽量减少滴定误差.据研究表明：对于一个健康人来说，每日维生素C的需要量为50—150mg[6]. 从实验数据中可得知，每人每天食用250g左右的水果、蔬菜即可满足人体对维生素C的需要.另外，植物体内的维生素C往往跟维生素C酶同时存在. 维生素C酶与空气接触时，就会促进维生素C的氧化作用. 当温度较高时，这种作用更强烈. 本来维生素C受热时比较稳定，但在高温下也会因维生素C酶的作用而受到破坏. 因此，在炒蔬菜时最好用急火快炒，这样短时间的高温有利于保护维生素C不受破坏；同时新鲜的蔬菜不宜久储，否则维生素C的含量会逐渐降低[6].参考文献：[1]中国大百科全书出版社编辑部，编.中国大百科全书·化学[M].中国大百科全书出版社，1989.1001.[2]方雪梅，曹稳根.豆腐柴鲜叶β-胡萝卜素及维生素C的含量测定[J].淮北煤炭师范学院学报，2004，25（4）：66-68.[3]黄伟坤.食品检验与分析[M].北京：中国轻工业出版社，1997.96—104.[4]刘文英，主编.药物分析[M].北京：人民卫生出版社，2001.209—214.[5]武汉大学化学与分子科学学院实验中心，编.分析化学实验[M].武汉大学出版社，2003.131—132.[6]季鸿崑，主编.烹饪化学[M].北京：中国轻工业出版社，2000.442.[责任编辑：何苗苗]Determination of Ascorbic Acid in Vegetables and Fruits by IodimetryKorbanjhon1,Salimam2(1. Chemistry and Bioscience Department, Yili Normal University; 2.Yili Technical School, Yining 835000, Xinjiang)Abstract：This experiment adopts iodimetry to ascertain the concentration of Vc in common fruits and vegetables. First, using the standard solution which is made up with pure Ascorbic Acid to standardize I2 solution that have been made up, then using the I2solution which is standard to titration the extracted solution of the sample and the indicator should be 1% starch solution. That is not the end of titration until the titration solution change into slight blue and it won’t fade in 30 minutes. Finally, we can calculate the concentration of Vc in fruits and vegetables. This experiment shows that iodimetry is easy to operate. In this experiment the average rate of recovery is R=105.02% and the standard linear equation is Y=1.9144X+0.1962，R=0.9985.Key words: Iodimetry; Ascorbic Acid; Concentration of determination; fruit and vegetable。
直接碘量法测定维生素c含量
药品试剂及仪器
• 药品：I2 、 KI、Na2S2O3 、 K2Cr2O7 、淀 粉、Hcl、果蔬（橙子、橘子、苹果、胡萝卜 ） • 仪器：烧杯、容量瓶 (250mL)、量筒、酸式滴 定管、碱式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、玻璃 棒、研钵、抽滤装置等
实验步棸
配制溶液
• 1 Na2S2O3 溶液的配置 • 称取13.401g的Na2S2O3 .5H2O（约0.05mol ）固体于500ml的棕色试剂瓶中，加入 100ml新煮沸经冷却的蒸馏水，摇动使之溶解 ，等溶解完全后加入0.2gNa2CO3，再加入 400ml的新煮沸经冷却的蒸馏水反复摇匀，放 置于阴暗处。
• 4 Na2S2O3 溶液的标定 • 移液管移取25.00ml的标准K2Cr2O7溶液于 250ml的锥形瓶中，加固体KI1g和3g 浓盐 酸，充分摇匀，放在暗处5min。 • 然后用50ml蒸馏水稀释，用Na2S2O3滴定到 浅黄绿色，然后加入5ml淀粉溶液，滴定至终 点。记录消耗的体积。计算Na2S2O3溶液浓 度，平行滴定三次。
1．直接碘量法
【实验目的】
• 1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法 。 2.了解间接碘量法的原理。 • 3.通过维生素C的含量测定，熟悉直接碘量法 基本原理及操作过程。 • 4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量 ，注意饮食质量，提高健康意识。
实验原理
实验原理
• Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标 准溶液直接测定.其滴定反应式: • 通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中 维生素C的含量。
C I 3 C 2 4 . 0 3 4 1 0 m o l / L 2 5
I 2
滴定果蔬样液
1、橙子 百分含量 2、橘子
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
1、配制2mol/L醋酸溶液。量取6mL冰醋酸稀释至50mL
2、维生素C的提取。取10片药剂，准确称量其质量。研成细粉末并混均匀，准确称取粉末约0.6g（三份）。置于锥形瓶中，操作一定要快，加50mL蒸馏水稀释，马上进行下一步滴定。（若颜色太深可加蒸馏水稀释）
3、维生素C的测定。向锥形瓶中加入10mL2mol/LHAc溶液，2mL淀粉溶液，立即用标准碘液（酸式滴定管）进行滴定至溶液刚好呈现蓝色，30s内不褪色即为终点.记下体积，平行滴定三次,，计算Vc的含量。
C% %
M(药片)=176.13g/mol
六、注意事项
1、实验中所用指示剂为淀粉溶液。I2与淀粉形成蓝色的加合物，灵敏度很高。温度升高，灵敏度反而下降。淀粉指示剂要在接近终点时加入。
2、用心煮沸并冷却的蒸馏水：否则Na2S2O3因氧气和二氧化碳和微生物的作用而分解，使滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积偏大。
2
3
V(I2) / mL
V(Na2S2O3) 初读数/ mL
V(Na2S2O3) 终读数/ mL
V(Na2S2O3) / mL
c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V（I2)
表三:维生素C药片Vc含量的测定
1
2
3
m(药片)/ g
V(I2) 初读数/ mL
V(I2) 终读数/ mL
V(I2) / mL
Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6
三、实验药品及仪器
实验药品和试剂：
I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170mol.L-1K2C2O7溶液淀粉指示剂5 g·L-1Na2CO3固体 HCl溶液 6mol.L-1冰醋酸维生素C药片
水果中维生素C含量测定实验报告
水果中维生素C含量测定（一）维生素C有关概念介绍①基本定义②功效③营养价值④适宜人群与正常需求⑤VC与癌症（二）研究活动原理与准备①实验原理②试剂和原料③实验步骤（三）研究活动过程与总结①西瓜的取样及其VC含量测定②柑橘的取样及其VC含量测定③葡萄的取样及其VC含量测定④香蕉的取样及其VC含量测定⑤草莓的取样及其VC含量测定⑥分析实验误差与心得体会一．维生素C有关概念介绍1.基本定义维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C 代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.功效1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC 缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。
人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。
胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。
如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。
2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。
微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。
当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。
这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。
严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。
3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。
牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。
维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。
水果中维生素C含量测定实验报告
水果中维生素C含量测定（一）维生素C有关概念介绍①基本定义②功效③营养价值④适宜人群与正常需求⑤VC与癌症（二）研究活动原理与准备①实验原理②试剂和原料③实验步骤（三）研究活动过程与总结①西瓜的取样及其VC含量测定②柑橘的取样及其VC含量测定③葡萄的取样及其VC含量测定④香蕉的取样及其VC含量测定⑤草莓的取样及其VC含量测定⑥分析实验误差与心得体会一．维生素C有关概念介绍1.基本定义维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.功效1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC 缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。
人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。
胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。
如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。
2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。
微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。
当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。
这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。
严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。
3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。
牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。
维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。
水果中维生素C含量测定实验报告
水果中维生素C含量测定（一）维生素C有关概念介绍①基本定义②功效③营养价值④适宜人群与正常需求⑤VC与癌症（二）研究活动原理与准备①实验原理②试剂和原料③实验步骤（三）研究活动过程与总结①西瓜的取样及其VC含量测定②柑橘的取样及其VC含量测定③葡萄的取样及其VC含量测定④香蕉的取样及其VC含量测定⑤草莓的取样及其VC含量测定⑥分析实验误差与心得体会一．维生素C有关概念介绍1.基本定义维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg 维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.功效1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC 缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。
人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。
胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。
如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。
2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。
微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。
当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。
这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。
严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。
3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。
牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。
维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。
碘量法测VC
直接碘量法测VC一．实验目的1．掌握碘标准溶液的配制和标定方法；2．了解直接碘量法测定维生素C 的原理和方法。
二．实验原理维生素C （Vc ）又称抗坏血酸，分子式686O H C ，分子量1mol •176.1232/g 。
Vc 具有还原性，可被2I 定量氧化，因而可用2I 标准溶液直接滴定。
其滴定反应式为：。
由于Vc 的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到－I 在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定水果中维生素C 的含量。
I 2标准溶液采用间接配制法获得，用Na 2S 2O 3标准溶液标定，反应如下： 2S 2O 32-+I 2 = S 4O 62-+2I-器材和药品1.器材 天平（0.1mg ），碱式滴定管(50 mL)、酸式滴定管（50mL ），碘量瓶（250mL ），移液管（20mL ）锥形瓶（250ml ）、量筒、棕色瓶（250mL ）。
从此以下未整理2.药品 果汁、K 2Cr 2O 7（基准试剂），Na 2S 2O 3（0.02mol·L-1），I 2（0.01 mol·L-1），KI （20%）、HCl,（6mol·L-1），HAc （2mol·L-1），淀粉指示剂（0.5%）。
Na2CO3固体 以上试剂未说明均为分析纯,水为蒸馏水所需试剂的用量及配制方法：1、 0.1 mol·L-1Na 2S 2O 3标准溶液的配制称取25g Na 2S 2O 3·5H 2O ，溶于1000mL 新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa2CO3使溶液呈碱性，以防止Na 2S 2O 3的分解，保存于棕色瓶中，放置10天后过滤，再标定．放置长时间后，再用前应重新标定。
2、K 2Cr 2O 7标准溶液的配制准确称取基准试剂K 2Cr2O 7 0.26—0.28g 于小烧杯中,加入少量蒸馏水溶解后,移入200ml 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀.3、0.1 mol·L-1Na2S2O3标准溶液的标定用移液管吸取上述标准溶液20. 00ml 于250ml 碘瓶中，加8ml 6 mol·L HCl,5－8ml 20%KI 溶液,盖上表面皿,在暗处放5分钟后,加100ml 水,立即以用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加入2ml 0.5%淀粉溶液, 继续滴至溶液呈亮绿色为终点.平行滴定3次。
果蔬中vc含量的测定
果汁中Vc含量的测定引言：随着科学技术的发展，食品中维生素C的测定方法很多，如高效液相色谱法、荧光分光光度法、原子吸收光谱法、紫外分光光度法、滴定分析法、钼蓝比色法、碘量法等，其中高效液相色谱法、荧光分光光度法和原子吸收光谱法要求样品的纯度较高，还需要有昂贵的仪器；紫外分光光度法中2，4-二硝基苯肼比色法操作麻烦，耗时较长；2，6-二氯靛酚法操作简便且应用最普遍，但是药品价格昂贵，而且多数果汁样品溶液都有颜色，使滴定终点不易判定，使用脱色剂也很难脱色完全，且造成VC的损失。
相比之下，碘量法只需标定碘液，其后续操作方便简单，易操作，故本次试验采用碘量法测定果汁中维生素C的含量。
关键字：维生素C 碘量法碘溶液可溶性淀粉滴定一、实验部分(一)、实验原理维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。
分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。
C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、汁菜、水果中维生素C的含量。
由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I -在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
(二)、实验仪器及药品材料：果汁。
仪器：烧杯多个、量筒、玻璃棒、滴管、容量瓶多个（250mL）、酸式滴定管、滤纸、锥形瓶等。
药品：0.02mol /L碘溶液、2% 可溶性淀粉溶液、2% HC l溶液。
(三)、试验步骤1、购买市场上现成的果汁；2、滴定果汁中vc的含量；（1）、移取50ml果汁注入250 ml锥形瓶中，三份，分别向三个锥形瓶中加人3m l淀粉溶液，再滴加10ml醋酸，将PH 值调至3左右；（2）、用0.02mol /L碘溶液滴定果汁，在滴定过程中，边滴边晃动锥形瓶，直到提取液呈现蓝色，且在30 秒内不褪色；（3）、重复滴定三次，记录每次滴定所用去的碘溶液量，并算出平均值。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告维生素C测定实验报告维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康起着重要的作用。
本实验旨在通过化学方法测定某种水果中维生素C的含量，并了解维生素C的稳定性和影响因素。
实验过程中，我们采用了滴定法进行测定，并对结果进行了分析和讨论。
实验材料和方法实验所需材料包括某种水果样品、10%的硫酸、0.1%的碘酸钾溶液、淀粉溶液和0.1mol/L的硫酸。
首先，将某种水果样品洗净并榨汁，将所得的果汁过滤得到澄清液。
然后，取适量的澄清液加入10%的硫酸，使其酸化。
接下来，用0.1%的碘酸钾溶液滴定至淡黄色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至蓝色消失。
最后，用0.1mol/L的硫酸进行空白试验，并计算出维生素C的含量。
实验结果和分析通过实验测定，我们得到了某种水果中维生素C的含量。
根据滴定结果，我们可以计算出维生素C的浓度。
实验结果显示，该水果样品中维生素C的含量为Xmg/100g。
这个结果可以作为参考值，帮助人们了解该水果的营养价值。
在实验过程中，我们还发现了一些有趣的现象和规律。
首先，维生素C的含量在不同水果中存在差异。
某些水果含有较高的维生素C，如柑橘类水果，而某些水果则含量较低，如苹果。
这与水果的品种和生长环境有关。
其次，维生素C在空气中容易氧化，导致其含量下降。
因此，在采集样品后应尽快进行实验，以减少测定误差。
此外，光照和温度也会影响维生素C的稳定性，因此在实验过程中需要避光和控制温度。
维生素C的含量对人体健康具有重要意义。
维生素C是一种抗氧化剂，可以帮助清除自由基，预防细胞氧化损伤。
此外，维生素C还参与合成胶原蛋白，有助于维持皮肤和血管的健康。
因此，适量摄入维生素C对于保持健康和预防疾病非常重要。
然而，需要注意的是，维生素C的摄入量也有一定的限制。
过量摄入维生素C 可能导致胃肠不适和尿液酸化等问题。
因此，在日常饮食中应合理搭配，摄入适量的维生素C。
总结通过本次实验，我们成功地测定了某种水果中维生素C的含量，并了解了维生素C的稳定性和影响因素。
水果中维生素C含量的测定
漳州师范学院化学系水果中维生素C含量的测定分析化学实验09060120309化本2班3号洪清艺2010/12/26分析实验一、前言(一) 实验原理氧化还原法是利用氧化还原反应为基础的容量分析方法。
几乎所有的元素和许多有机化合物的含量，都能直接或间接地利用氧化还原法进行测定，因此它的应用范围极为广泛。
根据所用氧化剂种类的不同，氧化还原法可以分成：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸钾法等。
I2/I- 电对的标准电极电势为0.535V，因此I2是较弱的氧化剂，只能与较强的还原剂作用；而I-是中等强度的还原剂，能与许多强氧化剂及一般中等强度的氧化剂作用。
由于这些特点，碘量法在生产实践中获得了广泛的应用。
维生素C又名抗坏血酸，可降低毛细血管通透性、降低血脂、增强机体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。
对于其含量测定，采用间接碘量法，该方法简便、快速、较为准确。
其化学式为C6H8O6，相对分子质量为176.1。
由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基。
间接碘量法：加入一定量的I2（记为V1）与抗坏血酸反应完全，过量的I2再用硫代硫酸钠（记为V2）进行滴定，公式为：即可求得维生素C的含量。
有关方程式：I2 + 2S2O32 - = 2I- + S4O62-I2溶液的粗配：用升华法可以制得纯度很高的碘，可作为基准物质直接配制标准溶液。
但通常市售的碘试剂纯度不高，所以需先配成近似浓度的溶液，然后再进行标定。
碘微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中的溶解很慢，故配制碘溶液时应先在较浓的碘化钾溶液中进行，待溶解完全后再稀释到所需的浓度。
I2溶液的标定：碘溶液可以用As2O3为基准物质进行标定，但As2O3有剧毒，故常用Na2S2O3标准溶液进行标定。
由于固体试剂Na2S2O3·5H2O通常含有一些杂质，且易风化和潮解;因此，Na2S2O3标准溶液要采用标定配制。
Na2S2O3的粗配：Na2S2O3溶液不够稳定，易分解。
实验五 水果维生素c含量的测定 ---直接碘量法
2020/7/27
7
（三）样品液的测定
在50ml的烧杯中，用移液管注入1%的KI0.5ml， 0.5%淀粉液2ml，以及上述制得的试液5ml；再加 蒸馏水至总体积10ml（加2.5毫升）；
用0.001N KIO3液滴定，要一滴一滴加入，并时时 摇动烧杯，至微蓝色不褪为终点（一分钟不褪为 止）；
2020/7/27
6
（二）样品试液的制备
将果蔬样品洗净，用纱布拭干其外部所附着的水分， 若样品清洁可不必洗涤。样品若为大型果蔬，先纵切 为4~8等分，取其20~30g为一份，除去不能食用部分， 切碎。若为大型叶菜，沿中脉切分为二分，取其一分 切碎，称取20g作分析用；
将称取的样品放研钵中，加2%的盐酸5~10ml，研磨 至呈浆状。小心无损地移研钵中样品于100ml容量瓶 中，研钵用2%盐酸液冲洗后，亦倒入量瓶中，并加 2%盐酸至100ml，充分混合。用清洁干燥二层纱布过 滤入干燥的烧杯中，滤液二、原理
维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中。不同果蔬的 维生素C含量不同。维生素C具有很强的还原性，能将 碘还原成碘离子。碘遇淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀 粉溶液改变颜色。
本试验是利用碘酸钾做氧化剂。即在一定量的盐酸酸性 试液中加碘化钾—淀粉指示剂，用已知浓度的碘酸钾滴 定。当碘酸钾滴入后即释放出游离的碘，此碘被维生素 C还原，直至维生素C完全氧化后，再滴以碘酸钾液时， 释放出的碘因无维生素C的作用，可使淀粉指示剂呈蓝 色，即为中点；
记录所用KIO3液毫升数；
2020/7/27
8
同上法再测定3次。用各次测定的平均值，计算 维生素C含量。
计算公式：
W = 100克样品含的抗坏血酸毫克数；
V = 滴定样品所用的KIO3毫升数； 0.088 = 1毫升0.001N 碘酸钾溶液相当的抗坏血酸的量
水果中维生素C含量测定实验报告
水果中维生素C含量测定（一）维生素C有关概念介绍①基本定义②功效③营养价值④适宜人群与正常需求⑤VC与癌症（二）研究活动原理与准备①实验原理②试剂和原料③实验步骤（三）研究活动过程与总结①西瓜的取样及其VC含量测定②柑橘的取样及其VC含量测定③葡萄的取样及其VC含量测定④香蕉的取样及其VC含量测定⑤草莓的取样及其VC含量测定⑥分析实验误差与心得体会一．维生素C有关概念介绍1.基本定义维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.功效1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC 缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。
人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。
胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。
如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。
2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。
微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。
当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。
这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。
严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。
3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。
牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。
维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。
水果中维生素C含量测定
精心整理实验：水果中维生素C含量的测定一、实验目的认识基准物质维生素C的化学性质及其应用。
掌握维生素C标准溶液的配制，标定过程。
掌握碘水滴定维生素C的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
掌握定量转移操作的基本重点。
二、实验原理维生素C拥有强复原性。
在酸性溶液中，它可将碘单质复原为电离子。
利用这一反响，能够经过实验测定果汁中维生素C的含量。
用医用维生素C片配制必定浓度（amg/L）的维生素C标准溶液。
向必定体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水呈蓝色且半分钟内不退色为止，记录加入碘水的体积（V1）。
在同样体积的果汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加同样浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不退色时耗费碘水的体积(V2)。
依据两次反响耗费碘水的体积比值，可大略测定出水果中维生素C的含量。
维生素C的含量=(V2/V1)a三、主要试剂和仪器1.维生素C药片2.果汁或蔬菜汁3.碘水淀粉溶液溶液四、实验步骤1.维生素C标准溶液的配制将5片100mg的维生素C药片投入到盛有50ml蒸馏水的烧杯中，边搅拌边用玻璃精心整理棒的顶部压维生素C药片，以加快维生素C药片的溶解。
当维生素C药片所有溶解后，把溶液转移到250ml容量瓶中，并稀释至刻度。
2.果汁或蔬菜汁的准备取50ml橙汁，过滤备用；或取50g卷心菜，在研钵中捣烂，家50ml蒸馏水，充足搅拌，拿出用纱布过滤，滤液备用。
3.维生素C药片中维生素C含量的测定移取20ml维生素C标准溶液注入250ml锥形瓶中，加入，调理溶液的酸度。
加入1-2ml淀粉溶液，用碘水滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不退色，记录耗费碘水的体积。
重复上述操作一次，取两次的均匀值。
4.果汁或蔬菜汁中维生素C含量的测定移取20ml橙汁(或蔬菜汁)注入250ml锥形瓶中，加入，调理溶液的酸度。
加入1-2ml淀粉溶液，用碘水滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不退色，记录耗费碘水的体积。
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2020/7/27
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（三）样品液的测定
在50ml的烧杯中，用移液管注入1%的KI0.5ml， 0.5%淀粉液2ml，以及上述制得的试液5ml；再加 蒸馏水至总体积10ml（加2.5毫升）；
用0.001N KIO3液滴定，要一滴一滴加入，并时时 摇动烧杯，至微蓝色不褪为终点（一分钟不褪为 止）；
本试验是利用碘酸钾做氧化剂。即在一定量的盐酸酸性 试液中加碘化钾—淀粉指示剂，用已知浓度的碘酸钾滴 定。当碘酸钾滴入后即释放出游离的碘，此碘被维生素 C还原，直至维生素C完全氧化后，再滴以碘酸钾液时， 释放出的碘因无维生素C的作用，可使淀粉指示剂呈蓝 色，即为中点；
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其反应如下：
记录所用KIO3液毫升数；
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同上法再测定3次。用各次测定的平均值，计算 维生素C含量。
计算公式：
W = 100克样品含的抗坏血酸毫克数；
V = 滴定样品所用的KIO3毫升数； 0.088 = 1毫升0.001N 碘酸钾溶液相当的抗坏血酸的量
（mg/ml）；
B = 滴定时所用样品溶液毫升数；
KIO3 + 5KI + 6HCl→6KCl + 3H2O + 3 I2
记录滴定用去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶
液可以与多少毫克的维生素C发生反应，就可以计算出
被检测样品的维生素C含量。
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三、试剂和器材
（一）材料
新鲜的水果和蔬菜(如西红柿、青椒、梨、桔子 苹果 猕猴 桃 菠菜) 等；
实验五 水果中维生素C含量的测定 ---直接碘量法
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一、目的和要求
1. 了解从果蔬中提取维生素C的方法； 2.初步学会果蔬中维生素C含量的测定方法。
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二、原理
维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中。不同果蔬的 维生素C含量不同。维生素C具有很强的还原性，能将 碘还原成碘离子。碘遇淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀 粉溶液改变颜色。
（二）试剂
0.02 mol/L碘溶液、氯化氢的质量分数为2％的盐酸、可碘 酸钾、碘化钾；
（三）器械
解剖刀、小烧杯、试管、广口瓶、量筒、玻璃棒、纱布、
研钵、pH试纸、标签纸、试管刷、100ml容量瓶、0.5、2、
2020/75/2m7 l移液管、滴定管、漏斗、分析天平。
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四、操作方法
（一）试剂制备
1. 0.5%淀粉液：称取可溶性淀粉0.5g，用蒸馏水 调成浆状，注入100ml蒸馏水，煮沸至透明状， 冷后用棉花过滤；
2.0.001N KIO3液：精确称取KIO3 0.3568g（KIO3 预先在102℃烘2小时，在干燥器中冷却备用）， 准确配成1000ml，得到0.01N KIO3液。再稀释10 倍即为0.001N。
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（二）样品试液的制备
将果蔬样品洗净，用纱布拭干其外部所附着的水分， 若样品清洁可不必洗涤。样品若为大型果蔬，先纵切 为4~8等分，取其20~30g为一份，除去不能食用部分， 切碎。若为大型叶菜，沿中脉切分为二分，取其一分 切碎，称取20g作分析用；
将称取的样品放研钵中，加2%的盐酸5~10ml，研磨 至呈浆状。小心无损地移研钵中样品于100ml容量瓶 中，研钵用2%盐酸液冲洗后，亦倒入量瓶中，并加 2%盐酸至100ml，充分混合。用清洁干燥二层纱布过 滤入干燥的烧杯中，滤液作测定用。
b = 制成样品液的总毫升数；
a = 样品的克数。
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（四）结果与计算
1. 将测定的数据填入下列表中
2. 列出计算式并计算结果
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