2014年理科综合模拟试题

2014年理科综合模拟试题

7．下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

8. 下列说法不正确

．．．的是

l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．用金属钠可区分乙醇和乙醚

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

9. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O

D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO2－4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

10．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种

11．下列有关说法正确的是

A．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

12．下列有关实验原理或实验操作正确的是

O

N2 甲乙

丙丁

A．用甲装置制备并收集少量NO2气体

B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C．装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率

D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为

5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X 和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是

A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

第Ⅱ卷

26. （14分）

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程

式；

(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。

(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。

(4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

□ Cu2S + □ HNO3△

□ CuSO4 + □ Cu(NO3)2+ □NO↑+ □

(5)在常温下，向0.10 mol·L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)= mol·L−1（K SP[Cu(OH)2]=2.8×10−20）。

(6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe x Al y Si z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼

烧得红棕色粉末1.60g ，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。 27. （15分）

氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：

（1）N 2和H 2为原料合成氨气的反应为：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H<0，下列措施可以提高H 2的转化率是（填选项序号） 。

a ．选择适当的催化剂

b ．增大压强

c ．及时分离生成的NH 3

d ．升高温度 （2）在恒温条件下，将N 2与H 2按一定比例混合的气体充入一个2L 固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n （N 2）=1.0mol ，n （H 2）=1.0mol ，n （NH 3）=0.4mol ，则反应速率v （N 2）= mol/(L·min)，平衡常数K= 。

（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO （g ）+O 2（g ） 2NO 2（g ） △H>0 该反应的反应速率（v ）随时间（t ）变化的关系如下图所示。若t 2、t 4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

a ．在t 1-t 2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b ．在t 2时，采取的措施一定是升高温度

c ．在t 3-t 4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d ．在t 0-t 5时，容器内NO 2的体积分数在t 3时值的最大

（4）氨和联氨（N 2H 4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。 （5）已知：N 2(g)+O 2(g) = 2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol

N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g)

△H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 （6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2O ，电解质溶液一般使用KOH 溶液，则负极电极反应式是 ．从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．

v

t 0 v (正)

v (逆)

v (正) v (正) v (逆)

v (逆)

t 1

t 2

t 3

t 4

t 5

t