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高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。

（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B ），单位为mol •L －1。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量浓度（c B ）之间的关系：n = c B •V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm 之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

高中化学学业水平考试会考总复习资料

第一部分基础知识一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）及微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m。

学习笔记4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

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《化学必修1、2》复习资料精编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2O ：-2Fe ：+2，+3S ：-2，+4，+6 Al ：+3P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO 32-，H+和SO 32-)氧化还原反应置换化合分解复分解④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

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高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱物质的分散系氧化还原反应置换化合分解复分解溶液胶体浊液分散质大小 <10-910-9～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

高中化学精品课件：《羟基——重要的官能团》

从以上事实你可以得出什么结论？
拓展视野
四种高吸水性高分子材料
1、婴儿尿布； 2、土壤保湿材料； 3、水果保鲜材料； 4、防止建筑物潮湿、结霜材料
O
思考二、
HO
某有机物A的结构简式为
CH2 C OH
CH2CH2OH
写出该物质分别和Na、NaOH溶液、 NaHCO3溶液反应的产物。
NaO
O CH2 C ONa
A、CH2(OH)CH2(OH) C、CH2BrCH2OH
B、CH2BrCHO D、CH2BrCOOH
有机复习要在熟练掌握典型物质的性质的基础上熟悉各类反应；以官能团为线索去归纳整理是一种有效的复习方法。
练习、以CH3CH2OH为主要原料制备
COOCH2 COOCH2
试写出反应流程。如：A
加热
B
…
…
综合练习
1、下列关于羟基和氢氧根的说法错误的是（） A、两种微粒的电子数不相等 B、羟基主要存在于醇、酚、羧酸和水等物质中 C、两种微粒内都有一对共用电子对 D、两种微粒在水溶液中均能独立存在
2、已知“尿不湿”中含有多种强吸水性的高分子。下列物质中能作为“尿不湿”材料的是（）
A、 NaHCO3溶液 B、稀盐酸 C、NaOH溶液
D、CO2
E、Na
4、下列有机物中，不仅能发生消去反应，而且催化氧化后的产物还能发生银镜反应的是（）
CH3
A、CH3 C CH2OH
CH3
CH3
B、 CH3 CH CHOH
CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、
CH3CH2
CH3 C OH
CH3
羟基——重要的官能团
与羟基有关的会考考点

高中化学会考知识点总结(详细版)

高中化学会考知识点总结（详细版）主题1 认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家一i瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6C12的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氤酸铉合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国科学家一法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。

12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为阳离子:Li-、Na - 阴离子:Cl" . 0H-（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 > Na2S0 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）------- 同素异形体。

5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：：H、2皿3乂（気、笊、氤）。

高中化学会考复习课件

高中化学会考复习课件The document was prepared on January 2, 2021高中化学会考知识点总结1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：-2Fe：+2,+3 S：-2,+4,+6Al：+3 P：-3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7 N：-3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e-氧化剂具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——被还原——氧化剂失——升——被氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH BaOH2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等,难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等,气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-；②是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-③是否生成气体如：H +和CO32-,H+和SO32-④是否发生氧化还原反应如：H+、NO3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A,N==nN A N A——阿伏加德罗常数.规定所含的碳原子数目为一摩尔,约为×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m,V==nV m标准状况下：V m=molb、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB == nA / nB == NA / NBc、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==1000ρω / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体准确量取③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水两次⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平称固体质量,量筒或滴定管量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶规格,胶头滴管8、钠的原子结构及性质9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸C,与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2偏铝酸钠+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑大多数金属不与碱反应,但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3典型的两性氧化物a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②AlOH 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl,Al 3++3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 AlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAlSO 42硫酸铝钾KAlSO 42·12H 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-,Al 3+会水解：Al 3++3H 2O AlOH 3+3H + 因为AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四. ②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O 2===Fe 3O 4,2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 高温点燃点燃△△b、与水：3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2c、与酸非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水高温SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸.拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和CaClO2,有效成分是CaClO2,须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途18、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c 、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应Pt 、Au 除外：Cu+2H 2SO 4浓===CuSO 4+SO 2↑+2H 2Oⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4浓硫酸===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2Oⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H 2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl ：NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH 小于的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识.19、氮及其化合物Ⅰ、氮气N 2a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%△△H 2O O 2b 、分子结构：分子式——N 2,电子式—— ,结构式——N ≡Nc 、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定.①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3②与氧气反应：N 2+O 2========2NO 无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O 2===2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO,所以可以用水除去NO 中的NO 2两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3,4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3Ⅱ、氨气NH 3a 、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1︰700,易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 Hb 、分子结构：分子式——NH 3,电子式—— ,结构式——H —N —Hc 、化学性质：①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 一水合氨 NH 4++OH -,所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl,现象：产生白烟d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl+CaOH 2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,因为氨气极易溶于水催化剂放电或高温 △注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰CaO 和NaOH 的混合物Ⅲ、铵盐a 、定义：铵根离子NH 4+和酸根离子如Cl -、SO 42-、CO 32-形成的化合物,如NH 4Cl,NH 4HCO 3等b 、物理性质：都是晶体,都易溶于水c 、化学性质： ①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑,NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2O+NaCl,,离子方程式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O,是实验室检验铵根离子的原理.d 、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在.20、硝酸△△ △△△①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸②化学性质：a 、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水 b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑,由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c 、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO 3稀===3CuNO 32+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3浓===CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应：C+4HNO 3浓===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2Od 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt 、Au 等21、元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法： △△ 或光照 △△XA ZA：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构短周期第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8元周期7个横行长周期第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32素不完全周期第7周期,元素种类为26,若排满为32周主族7个ⅠA—ⅦA期族18个纵行,16个族副族7个ⅠB—ⅦB表 0族稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、RnⅧ族3列⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cud、原电池的正负极负极活泼性﹥正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+H2S==2HCl+S↓注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成.非极性键：相同的非金属原子之间,A—A型,如：H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,A—B型,如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属ⅠA、ⅡA与活泼的非金属元素ⅥA、ⅦA间形成,如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,MgNO32,KBr,NaOH,NH4Cl22、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t②影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度升高,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参加的反应有影响催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池负极Zn：Zn—2e-==Zn2+正极Cu：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置24、烃①有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表③烷烃：b、通式：C n H2n+2,如甲烷CH4,乙烷C2H6,丁烷C4H10c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1—4变为液态5—16再变为固态17及以上e、命名习惯命名法：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3正丁烷,CH3CHCH3异丁烷甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构CH4CH2=CH2或注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应——有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃.苯是最简单的芳香烃易取代,难加成.25、烃的衍生物①乙醇：a 、物理性质：无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b 、分子结构：分子式——C 2H 6O,结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH,官能团——羟基,—OHc 、化学性质：ⅰ、与活泼金属Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2Oⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2Od 、乙醇的用途：燃料,医用消毒体积分数75%,有机溶剂,造酒 ②乙酸：a 、物理性质：无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇.纯净的乙酸称为冰醋酸.点燃Cu 或Ag△浓H 2SO 4△b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2,结构简式——CH 3COOH,官能团——羧基,—COOHc 、化学性质：ⅰ、酸性具备酸的通性：比碳酸酸性强2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2,CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2Oⅱ、酯化反应用饱和Na 2CO 3溶液来吸收,3个作用d 、乙酸的用途：食醋的成分3%—5% ③酯：a 、物理性质：密度小于水,难溶于水.低级酯具有特殊的香味.b 、化学性质：水解反应ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OHⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH 26、煤、石油、天然气①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：物理变化,产物为纯净物分馏：物理变化,产物为混合物干馏：化学变化②天然气：主要成份是CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H 2浓H 2SO 4 △△③石油：裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等,产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子27、常见物质或离子的检验方法过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物.如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--检验: 加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==FeSCN3。

高中会考化学知识点

高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。

高中化学会考复习重点资料

高中化学会考复习重点资料高中化学会考复习重点资料一、理解基本概念，夯实基础知识和技能1、元素周期表和元素周期律：熟悉周期表中各元素的排列顺序和位置，了解周期表中周期、族和周期的划分，理解元素周期表对预测元素性质和化合物的性质的重要作用。

2、化学键和分子结构：掌握离子键、共价键、金属键和分子间作用力的基本概念，理解各种化学键的形成原理和特征，熟悉分子结构的表示方法，能根据分子式和结构式确定物质的分子组成和原子排列。

3、化学反应和化学平衡：掌握化学反应的基本原理，理解化学反应速率的概念和影响因素，能计算化学反应的速率，了解化学平衡的原理和应用。

4、溶液和电解质溶液：了解溶液的基本概念和组成，理解电解质溶液的概念和离子平衡原理，能解释溶液的性质和组成的变化。

5、氧化还原反应和原电池：理解氧化还原反应的基本概念和原理，掌握常见的氧化剂和还原剂，能分析氧化还原反应中的电子转移和物质变化，了解原电池的工作原理和应用。

二、注重实验操作，培养实践能力和创新思维1、化学实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作方法和安全要求，了解实验室常用仪器和试剂的用途和使用方法。

2、化学实验基本技能：掌握化学实验的基本技能，如实验设计、实验操作、实验数据的记录和处理、实验结果的分析和总结等。

3、综合实验和探究实验：能根据实验目的和要求，设计较为复杂的化学实验，能结合实验结果进行较为深入的分析和讨论，能根据已有的化学知识进行探究性实验和研究。

三、关注生活实际，提升知识运用和解决问题的能力1、生活中的化学：了解生活中的常见化学现象和物质，理解化学在生活中的重要作用和应用。

2、环境化学：了解环境污染和环境保护的基本知识，理解化学在解决环境问题中的重要作用。

3、材料化学：了解常见材料的组成和性质，理解化学在材料科学中的重要作用和发展趋势。

四、模拟练习，提高解题能力和应试技巧1、课堂练习：结合课堂教学内容，选择合适的题目进行课堂练习，加强学生对基本概念和知识的理解。

高中会考复习资料化学吉林

高中会考复习资料化学吉林高中会考复习资料-化学（吉林）中学化学是我们成长道路中不可缺少的一环。

在高一、高二阶段，化学知识的累积数量还相对较少，而高三的化学复习则是对之前知识进行强化和加深理解的过程。

针对吉林高中学业评价会考中的化学科目，笔者整理了复习资料，希望能给即将迎来会考的高三同学们提供一些帮助。

1.知识点归纳化学的知识点较为繁杂，有机化学、无机化学、化学反应速率等。

将知识点分门别类地整理出来，制作一份属于个人的总结笔记，有利于摸清自己的薄弱环节，并进行重点复习。

此外，针对高中历年来的会考试题进行细节分析，能让同学们更好地掌握高中化学知识点。

2.题目刷题在课堂上，老师会提供不少例题，但练习不够充分，因此自己多做一些题目十分必要。

化学试卷通常考察各种各样类型的问题。

做题过程不止能锻炼自己的解题技巧，还能巩固化学知识的熟练运用。

尤其要注意题目中各种各样的实验现象。

3.实验操作高中化学试验操作要求相对较高，所以看书学习化学知识并不足够，还要亲自动手进行实验操作以了解其理论应用，更好地理解和掌握化学知识。

同时要注意实验中的安全问题。

4.辅导材料化学辅导材料是化学知识的补充和整理，有利于从更深层次地理解学习的化学知识，以便更系统地掌握高中化学知识点。

清晰简洁的表格可以让同学们稍加观看就能记住关键知识点。

5.口袋笔记在学校上课过程中，记笔记的要求是基本，在复习备考阶段更是重要。

在化学备考阶段，同学们需经常性检查自己的口袋笔记，能检验自己的学前学后、做题难点等，并及时解决自己的问题。

总之，学好高中化学不仅仅是在课堂上聆听，况且高中时光也并不是大学的“四年程”，没有那么充足的时间去等待。

所以，高三阶段的同学们应该多多利用自己的时间，好好复习上述的化学知识和技能，才能备考不得扣分，走向胜利的彼岸。

高中化学会考必背知识

高中化学会考必背知识高中化学会考知识一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

高中化学会考重要知识一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2.烫伤宜找医生处理。

3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

高中化学会考复习课件

高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征氧化还原反应置换化合分解复分解丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO2 CO2NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

高中化学会考复习课件

高中化学会考复习课件文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2大多数的盐氧化还原反应置换化合分解复分解弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。