电化学复习题

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仪器分析复习题(电化学)

仪器分析复习题（电化学）一、问答题1、单扫描极谱法和循环伏安法在原理上有何异同点？1、答：循环伏安法和单扫描极谱法都是利用产生的伏——安曲线进行分析的一种方法，测量池均为电解池，循环伏安法和单扫描极谱法一般都采用的是三电极系统。

循环伏安法以固体电极为工作电极，如玻碳电极，悬汞电极，汞膜电极等，单扫描极谱法以滴汞电极为工作电极，它们一般都以饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为对电极。

单扫描极谱法在分析中采用锯齿波形加压的方法，在每一滴汞上，前5秒静止富集，后2秒加极化电压，在一滴汞上测得一个峰形伏——安曲线，获得一个数据，-7分辨率(△E≥30～50mV)和灵敏度(1某10mol/L)相对较高，分析时间短,峰电流ip=/kC；峰电位为φpc=φ1/2－1.11RT/nF。

循环伏安法在分析中施加的是三角波电压，它同时可以得到阳极波（或阳极支）和阴极波（或阴极支），它们的峰电位分别为：φpa=φ1/2＋1.11RT/nF和φpc=φ1/2－1.11RT/nF；峰电流为±ip=kC；循环伏安法更多的用于电极反应机理的研究和氧化还原波可逆性的判断。

它们的工作电都是极化电极，具有小的电极表面积和大的电流密度。

2、产生浓差极化的条件是什么？2、答：当电流通过电极与溶液界面时，如果电极电位对其平衡值发生了偏差，这种现象称为极化现象。

当电解进行时，由于电极表面附近的一部分金属离子在电极上发生反应、沉积，而溶液中的金属离子又来不及扩散到电极表面附近，因而造成电极表面附近的金属离子浓度远低于整体浓度，电极电位又取决于电极表面附近的金属离子浓度，所以电解时的电极电位就不等于它的平衡电位，两者之间存在偏差，这种现象称为浓差极化。

3、什么是pA(pH)的实用定义3、答：在电位分析法中，离子选择性电极的定量基础是能斯特方程式，既：EISE=K±RT/nFlna；＋表示阳离子，－表示阴离子；常数项K包括内参比电极电位，膜内相间电位，不对称电位，测量时还有外参比电极电位，液接电位等，这些变量是无法准确测量的，因此，不能用测的得EISE去直接计算活度a值，而必须与标准溶液比较才能消除K的影响，得到准确的分析结果，为此，pH值通常定义为与试液(pH某)和标准溶液(pH)之间电动势差(△E)有关的函数关系如：pH某=pH＋(E某－E)F/RTln10；同样适用于其它离子选择性电极的测量，如：pA某=pA±Z(E某－E)F/RTln10；被称为pA(pH)的实用定义。

完整版)电化学练习题带答案

完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。

电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。

B。

电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。

C。

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。

D。

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。

2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。

正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。

3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。

以下说法正确的是：A。

电子通过外电路从b极流向a极。

B。

b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。

C。

每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。

H由a极通过固体酸电解质传递到b极。

4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。

以下说法中，错误的是：A。

右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。

B。

左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。

C。

电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。

D。

电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。

5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。

以下判断不正确的是：A。

K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。

B。

当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。

电化学原理课程复习题

理论电化学复习题1.当由诸分步步骤串联组成的电极过程达到稳态时，各分步步骤的进行速度应相同，但同时，我们又说存在“最慢步骤”，这两种说法是否矛盾？如何统一？不矛盾。

电极过程各个分部步骤是串联进行的，要想单独研究某一分部步骤，必须首先假定其它步骤进行的速度非常快，处于准平衡态，这样才能使问题得以简化。

电极反应的速率大小取决于反应中受阻最大而进行最慢的步骤，最慢的步骤称速度控制步骤，其动力学特征就反应了整个电极过程的动力学特征。

当电极过程的进行速度达到稳态时，这些串联组成连续反应的各分步均以相同的净速度进行。

但，各分步的反应活化能有大有小，相应的反应速率系数必然有小有大。

对串联的电极过程来说，整个电极过程的速度受最慢步骤（活化能最大）控制，表现出该“最慢步骤”的动力学特征。

2.平衡电极电势是如何建立的，以C U│C U SO4（a=1）为例说明。

当电极体系处于平衡状态时,没有宏观净反应,但此时微观的物质交换仍然再进行,只是正逆两个方向的反应速度相等.因此平衡电势下反应体系的ia和ic相等.Cu溶解趋势，Cu2+沉积趋势二者达到相平衡。

3.测量微分电容时应注意什么？为什么？双电层的微分电容可以被精确地测量出来。

经典地方法是交流电桥法，所谓交流电桥法，就是在处于平衡电位或直流电极化地电极上叠加一个小振幅地交流电压，用交流电桥测量与电解池阻抗相平衡地串连等效电路地电容值和电阻值，进而计算出研究电极地双电层电容。

微分电容是随电极电位和溶液浓度而变化的。

在同一电位下，随着溶液浓度的增加，微分电容值也增大。

如果把双电层看成是平行板电容器，则电容增大，意味着双电层有效厚度减小，即两个剩余电荷层之间的有效距离减小。

这表明，随着浓度的变化，双电层的结构也会发生变化。

4.试分析双电层电容为什么等于紧密层电容和分散层电容的串联？静电作用和粒子热运动的矛盾作用下，电极/溶液界面的双电层将由紧密层和分散层两部分组成，即把双电层的微分电容看成是由紧密层电容C紧和分散层电容C分串连组成的。

应用电化学复习题(整理)

应用电化学复习题(整理)应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 0 (B) E =E ? (C) E 0 (b)E=E0 (c)EE2(B) E1<E2(C) E1=E2(D) 无法判断27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ ( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。

已知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0(O2，H20)＝ 1.23V，Ф0(C12，C1-)＝1.36V ( )(a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解29.已知Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，Ф0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe Z+(0.lmo1．kg-1)和含 Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶30.以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出(a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02)=0.8V31.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( )(a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者32. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知Ф0 (Fe 2+，Fe)=-0.440V ，Ф0 (Ca 2+，Ca)＝-2.866V ，Ф0 (Zn 2+，Zn)=-0.763V ，Ф0 (Cu 2+， Cu)=0.337V 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )a)Ca Zn Fe Cu ， b)Ca Fe Zn Cu ， c)Cu Fe Zn Ca ， d)Ca Cu ZnFe33. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

电化学专题

电化学专题复习一．原电池1．原电池的反应原理：自发的、放热的氧化还原反应原电池的电路工作原理：(外电路)负极失去电子，电子经导线流向正极。

(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动，向负极移动，向正极移动。

2．原电池的电极和电极反应：正极：得到电子，发生还原反应负极：失去电子，发生氧化反应3．原电池形成的一般条件：①两极：活泼性不同的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)②电解质溶液：电极必与电解质溶液接触③形成闭合回路：电极相互接触或与导线连接④能自发发生氧化还原反应【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）A B C D E F【例2】镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：负极：_______________________________________________________正极：_______________________________________________________4.常用的化学电源和新型化学电源①氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为：负极：2H2+40H—－4e—＝4H20；正极：02+2H20+4e—＝40H—总反应：2H2+02＝2H2O②甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；负极：_______________________________________________________正极：_______________________________________________________总反应方程式为：③CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。

负极：_______________________________________________________正极：_______________________________________________________总反应方程式为： ④电化学腐蚀：钢铁腐蚀正极材料：______电极反应式：_____________________________________ 负极材料：______电极反应式：_____________________________________ 【针对训练】1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

应用电化学期末复习题

应用电化学期末复习题1. 如何设计电化学反应体系？在电解时正极是 _，负极是 ________ ;在原电池中正极是_ A.阳极，阴极；阳极，阴极 B.极C.阴极，阳极；阳极，阴极D.极2. 下列属于Steam 双电层模型图的是（C ）A B3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D ）A. 催化剂有一定的电子导电性较高的催化活性C.催化剂具有一定的电化学稳定性耐咼温、咼压的特性4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A ）A.循环伏安法B.旋转圆盘电极法 C.稳态极化法5电解硫酸铜溶液时，析出128g 铜（M=64 ），（A ）A. 96500CB. 48250CC . 386000CD.24125C6.电毛细现象是界面张力随（B ）变化的现象。

A.溶液密度B. 电极电位C.电极电流D溶液正负离子数Fo，负极是 ____ o （B ）阳极，阴极；阴极，阳阴极，阳极；阳极，阴C DB.电催化剂具有D.催化剂要具备计时电流法 D.需要通入多少电量7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）A. 电催化与电极电位有关B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用8. 电池容量的大小与电池大小（），与放点条件（）（A）A. 有关，有关B.有关，无关C.无关，有关D.无关，无关9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是（D）A.在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为其循环寿命C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间D. 燃料电池的循环寿命较长10. 电解水溶液，镍电极上的-=1，当i k增加到原来的10倍时，n的值为（B ）（提示：已知’'上中的b为0.15V）A.0.35VB. 0.50VC. 0.63VD.0.49V 11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（B ）A.电流效率＞50%B.电解能耗＞8 kW h应J最终产物C.在电解液中最终产物浓度＞10%D.最终产物能简单分离12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（B ）A.增大B.降低C.先增后减D. 不变13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：CA.在阳极上发生氧化反应B. 电池内部由离子传输电荷C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极D. 当电动势为正值时电池反应是自发的14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，n的值为(B )(提示：已知可A. 0.25V 施打式中的b为0.12V，ln2=0.301)B. 0.46VC. 0.53VD. 0.49V15.镀镍液一般为酸性,A. 醋酸以硫酸镍和氯化镍为主盐，以(C.草酸)为缓冲剂。

电化学测量考试复习题(胡会利版)

1、在金属/溶液界面上，电解质双电层是指荷电物质和偶极子的定向排列。

2、当极化曲线中存在电流平台或电流极大值时，只能用恒电势法；如果极化曲线中存在电势极大值或电势平台，则应选用控制电流法。

3特性吸附是指即使电场不存在也能发生的吸附现象。

4、不可逆或者准可逆表示电荷迁移速率慢，电极表面上即使有电化学反应活性物质存在，也难以完全进行反应。

5、背景电流包括双层充电电流和杂质的氧化还原电流。

6、汞电极有滴汞电极、悬汞电极、汞膜电极、静汞电极和汞齐电极。

7、溶剂的选择主要取决于待分析物的溶解度及活性，此外还要考虑溶剂的性质，溶剂应不与待分析物反应，也应在较宽的电势范围内不参与电化学反应。

8、电化学极化由电荷转移步骤的反应速率决定，它与电化学反应本质有关。

9、溶液浓差阻抗用以表示Faraday 电流与过电势的关系,它可以由电流、电极电势和浓度三者的关系式联合解得。

10、电化学三电极体系是测定单个电极极化曲线的常用的体系，其三个电极是指研究电极、参比电极、辅助电极。

11、稳态技术常包括：伏安法、极谱法、库仑法和强制对流法。

12、稳态极化主要是指当双层充电、电荷转移、扩散传质等三个过程达到稳定时的电极的电化学特征。

13、小幅度电流阶跃测量法有极限简化法和方程解析法。

14、浓差极化产生的原因是反应物不断消耗和产物逐渐积累。

15、用于测量痕量金属的溶出分析是一种非常灵敏的电化学技术，它的灵敏性取决于有效预浓缩步骤和可产生非常有用的信号。

16、电化学是研究第一类导体与第二类导体的界面及界面上发生的一切变化的学科。

17、电极过程是一种特殊的氧化还原反应。

18、通电时所测得的电极电势的变化一般包括三个部分，即电化学极化过电势、浓差极化过电势和电阻极化过电势。

19、浓差极化是因为反应物粒子得不到及时的补充或产物粒子的局部聚集而造成的。

电化学分析部分复习题

电化学分析注：黄色背景部分不作要求。

一选择题1 在方程id = 607nD1/2m2/3t1/6c中，id 是表示_____。

A 极限电流B 扩散电流C 残余电流D 平均极限扩散电流2 极谱分析中，氧波的干扰可通过向试液中_____而得到消除。

A 通入氮气B 通入氧气C 加入硫酸钠固体D 加入动物胶3 经典极谱法中由于电容电流的存在，测定的试样浓度最低不能低于_____，否则将使测定发生困难。

A 10-2 mol/LB 10-8 mol/LC 10-6 mol/LD 10-5 mol/L4 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。

A 金属电极B 参比电极C 指示电极D 电解电极5 对于一价离子的电极电位值测定误差ΔE，每±1mV将产生约______的浓度相对误差。

A ±1%B ±4%C ±8%D ±12%二填空题1 以测定电解过程中的电流—电压曲线（伏安曲线）为基础的一大类电化学分析法称为伏安法，通常将使用_________电极的伏安法称为极谱法。

2 在极谱波中，波的高度与溶液中待测离子的浓度有关，因而可作为_______________的基础。

电流等于扩散电流一半时的滴汞电极的电位则称为_________________，它可作为极谱_______________的依据。

3 在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。

若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出________mg的铜。

三判断题1 阳极就是正极，阴极就是负极，此说法是错误的。

2 使用滴汞电极进行极谱分析时，无论在什么样的pH条件下，半波电位比-1.2V更负的物质就不能测定。

3 在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位；而在电解或库仑分析，极谱或伏安分析中，工作电极是有电流通过的。

电化学复习题

电化学复习题一、选择题1. 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是: (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化:(A) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) > E (阴) (B) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) > E (阴)(C) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) (D) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) 3. 在一定温度下稀释浓度小于5mol/L 的电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λm 将怎样变化？(A) κ增大，Λm 减小 (B) κ增大，Λm 增大(C) κ变化不一定，Λm 增大 (D) κ先增后减，Λm 增大 (E) κ减小，Λm 增大4. 用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了: (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行5. 某燃料电池的反应为: H 2(g)＋1/2O 2(g)─→H 2O(g) 在 400K 时的∆r H m 和∆r S m 分别为 -251.6kJ ·mol -1和 -50J ·K -1·mol –1，则该电池的电动势为:(A) 1.2 V (B) 1.4 V (C) 2.4 V (D) 2.8 V 6. 在一定温度下，1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映了什么因素？(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数 (C) 离子迁移率的大小 (D) A 和C 7.关于电导率，下列讲法中正确的是（）（A ）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B ）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数8. 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大9.298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。

大学电化学复习题答案

大学电化学复习题答案1. 简述电化学电池的工作原理。

答：电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中一种物质在电池的负极失去电子（氧化），另一种物质在正极获得电子（还原）。

电子从负极通过外部电路流向正极，产生电流。

2. 描述法拉第定律在电化学中的应用。

答：法拉第定律表明，在电解过程中，通过电极的电荷量与电极上物质的重量变化成正比。

具体来说，电解1摩尔电子所需的电量是法拉第常数（约96485库仑/摩尔）。

3. 什么是电解质？并举例说明。

答：电解质是那些在溶液中能够导电的物质，因为它们能够电离成带电的离子。

例如，食盐（氯化钠）在水中溶解时会电离成Na+和Cl-离子，因此是一种电解质。

4. 解释什么是电化学系列，并说明其重要性。

答：电化学系列是一系列金属按照它们在标准氢电极（SHE）中的还原电位排列的顺序。

这个系列对于预测金属在特定电解质中的腐蚀性和稳定性非常重要。

5. 描述电化学腐蚀的两种主要类型。

答：电化学腐蚀的两种主要类型是析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

析氢腐蚀发生在酸性环境中，金属失去电子并与氢离子反应生成氢气。

吸氧腐蚀则发生在中性或碱性环境中，金属失去电子并与溶解在水中的氧气反应。

6. 什么是电化学阻抗谱（EIS）？它如何用于研究电化学系统？答：电化学阻抗谱是一种用于研究电化学系统的技术，通过测量系统对交流电信号的响应来获取系统的动力学和界面特性。

EIS可以提供关于电极过程、电荷传递反应和扩散过程的信息。

7. 简述电化学传感器的工作原理。

答：电化学传感器的工作原理基于特定的化学反应，这些反应在传感器的电极表面发生，并导致电信号的变化。

这种变化可以被测量并转换成可以检测和分析的信号，从而实现对特定化学物质的检测。

8. 什么是超级电容器？它与电池有何不同？答：超级电容器是一种能够存储和释放大量电能的电化学装置，它通过在电极表面存储电荷来工作，而不是通过化学反应。

与电池相比，超级电容器可以快速充放电，具有更长的循环寿命，但能量密度较低。

电化学加工复习题答案

电化学加工复习题答案一、选择题1. 电化学加工中，阴极和阳极分别是什么？A. 金属工件和工具电极B. 工具电极和金属工件C. 金属工件和电解质D. 电解质和工具电极答案：B2. 在电化学加工中，电流密度的大小对加工过程有何影响？A. 电流密度越大，加工速度越快B. 电流密度越小，加工速度越快C. 电流密度与加工速度无关D. 电流密度过大会导致工件表面质量下降答案：A3. 下列哪种电解质不适合用于电化学加工？A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：D二、填空题1. 电化学加工是一种利用______和______对金属进行加工的方法。

答案：电化学反应；电解液2. 在电化学加工中，工件作为______，工具电极作为______。

答案：阳极；阴极3. 电化学加工过程中，金属的溶解速率与______成正比。

答案：电流密度三、简答题1. 简述电化学加工的优点。

答案：电化学加工具有加工精度高、表面质量好、材料利用率高、加工范围广、环境污染小等优点。

2. 电化学加工在工业生产中有哪些应用？答案：电化学加工广泛应用于航空航天、汽车制造、精密仪器、模具制造等领域，用于加工复杂形状的零件或难以加工的材料。

四、计算题1. 假设在电化学加工过程中，金属的溶解速率为0.5mm/min，电流密度为10A/dm²，求金属的法拉第常数。

答案：根据法拉第定律，金属溶解速率与电流密度成正比，比例系数即为法拉第常数。

设法拉第常数为F，则有：0.5mm/min = F *10A/dm²。

将单位统一后，可得F的值。

五、论述题1. 论述电化学加工过程中电流密度、电解液浓度和温度对加工效率和工件表面质量的影响。

答案：电流密度的增加会提高金属的溶解速率，从而提高加工效率，但过大的电流密度可能导致工件表面质量下降。

电解液浓度的增加可以提高金属的溶解速率，但过高的浓度可能引起电解液的不稳定。

温度的升高可以提高电解反应的速率，但过高的温度会加速电解液的分解，影响加工过程的稳定性。

高考化学电化学基础一轮复习(原卷版)

电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O6．有A 、B 、C 、D 四种金属。

电化学复习题及答案

电化学复习题及答案一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

()2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

()3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。

()4.两电对组成一原电池，则标准电极电势?o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

()5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。

()6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。

()7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。

()8.根据标准电极电势：?o(I2/I-)＝0.535V，?o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+在标准状态下能自动进行。

()9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。

()10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。

()11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

()12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。

()13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

()14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

()15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。

()16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。

()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当?o(Cu2+/Cu)＝?o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25?C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A.?o(Sn4+/Sn2+)VB.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD.?o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是()A.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数6.已知?o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，?o(Cu2+/Cu)＝0.34V，?o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，?o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。

高三化学二轮复习《电化学》专题训练含答案

高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。

有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。

如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。

下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。

电化学期末复习题

（2）（a）由于超微电极RuCd电解池常数很小，可以进行快速的测定
（b）超微电极上的电流非常小，可以测定低电导介质。
（c）超微电极阵列；基于空间分辨（d）作为SECM的探针，对小体积的生物活性体进行检测
控制电流技术经常用于电池充放电的研究。
H. J. S. Sand 首先推出理论计时电势的变化，
相比，为何具有较高的灵敏度
（原题）
脉冲方法为何比较灵敏？
第（六）题答案：书上7.3.5节
（1）方波伏安的波形和测量程式
（2）为什么会灵敏：在5倍tp下取值，然后通过两次相减对背景电流（充电电流）进行有效的抑制，同时由于进行了反向脉冲产生的阳极电流，增大了△i的数值另外有更大的扫描时间。因此能够在许多复杂的体系里面使用。
电化学研究中，对于新的研究体系，首先会用到循环伏安法。
（边界条件；可逆条件下的峰电位的计算公式，扩散控制下的峰电流与扫速的关系；在不知道A，Do、Co的条件下，如何利用公式求得n）
对于Nernst 可逆体系，其峰电流的公式如下：
如何应用
第（四）题答案：书上6.2节（电势扫描法— —计时电流法）题答案：书上5.2节（电势阶跃法—— 计时电流法）
（1）边界条件：
（2）求解过程：电势控制，求得n, A, D0， C0*
（3）计算粗糙度：r=Am/Ag(Am为微观面积，Ag为几何面积) 求出id（t）~t-1/2的关系，然后求出Am微观面积；注意0.001~10s之后，扩散层为几到几百微米之间，这是可以用几何面积。
第（二）题答案： i-h的近似公式
（1）没有物质传递影响的情况，没有净电流。 i小于极限电流ic或ia时，Co（0， t）/Co*和CR（0，t）/CR*均在0.9~1.1左右

电化学复习题答案

电化学复习题答案1. 电化学电池的基本原理是什么？答：电化学电池的基本原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能。

在电池内部，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。

2. 什么是标准电极电位？答：标准电极电位是指在标准状态下（1M浓度，1大气压，25°C温度），一个半电池反应的电位。

它是衡量半电池反应自发性的重要参数。

3. 电池电动势与哪些因素有关？答：电池电动势与电池内部的氧化还原反应、反应物和生成物的浓度、温度、压力以及电解质的性质等因素有关。

4. 什么是法拉第定律？答：法拉第定律描述了电解过程中通过电极的电荷量与电极上沉积或溶解物质的质量之间的关系。

具体来说，法拉第第一定律表明在电解过程中，电极上沉积或溶解的物质量与通过电极的电荷量成正比；法拉第第二定律表明，对于不同的物质，其质量与电荷量的比值是恒定的，这个比值称为法拉第常数。

5. 什么是电化学腐蚀？答：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学作用而发生的腐蚀过程。

这种腐蚀通常涉及到金属表面的氧化还原反应，导致金属的溶解和破坏。

6. 什么是电镀？答：电镀是一种利用电解原理在金属表面沉积一层金属薄膜的工艺。

通过控制电解液的组成、浓度、温度以及电流密度等参数，可以在被镀件表面形成均匀、致密的金属层，以提高其耐磨性、耐腐蚀性或装饰性。

7. 什么是燃料电池？答：燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它通过氧化燃料（如氢气）和还原氧化剂（如氧气）在电极上发生氧化还原反应，产生电子流动，从而产生电能。

8. 什么是电解水？答：电解水是通过电解原理将水分解为氢气和氧气的过程。

在电解池中，水分子在阳极失去电子被氧化成氧气，而在阴极获得电子被还原成氢气。

9. 什么是电化学传感器？答：电化学传感器是一种利用电化学反应来检测特定化学物质的传感器。

它通过测量电极间的电位变化或电流变化来定量分析溶液中的特定离子或分子。

10. 什么是电化学抛光？答：电化学抛光是一种利用电解作用去除金属表面微小缺陷和粗糙度的表面处理技术。

电化学复习题

1.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。

某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A. 在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+D. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL2.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是A. a电极发生还原反应B. 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C. b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b3.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC. 当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD. 外电路的电流方向为从a极流向b极4.液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。

正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6(0<x≤1)，电解质为溶解有锂盐充电LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。

该电池的反应为：LiCoO2＋6C Li1－x CoO2＋Li x C6，下列有关说法不正确的是A. LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B. 该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C. 该电池放电时正极反应式：Li1－x CoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2D. 充电时，Li＋从LiCoO2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层5.锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

电化学复习题

电化学复习题电化学分析复习题一、简答题1 写出离子选择性电极的IUPAC分类。

2. pH玻璃电极在使用前需要在水中浸泡24小时，为什么？3. 电位选择性系数的意义是什么？通常用何种方法测定之，如何测定？4 电位分析中总离子强度调节缓冲液通常含有哪些组分？各起什么作用？5 何谓极谱扩散电流方程式(也称尤考维奇方程式)？式中各符号的意义及单位是什么？6 影响极谱扩散电流的因素是什么？极谱干扰电流有哪些？如何消除？7 在酸性溶液中，铜的E1/2为0V，铅的E1/2为-0.4V，铝的E1/2在氢波之后，用极谱法测定铜中铅和铝中铅时，何者较易？为什么？8 极谱的底液包括哪些物质？其作用是什么？9 直流极谱法有哪些局限性？应从哪些方面来克服这些局限性？10 试比较单扫描极谱法及循环伏安法的原理、特点和应用等方面的异同点。

11 试述脉冲极谱法的基本原理，为什么示差脉冲极谱法的灵敏度较高？12 极谱催化波有哪些类型？各类催化波产生的过程有何不同？13什么阳极溶出伏安法？它包括几个分析步骤。

解释溶出伏安法灵敏度比较高的原因。

14 列举判断极谱电极过程可逆性的方法。

如何利用循环伏安法判断电极过程可逆性？15. 限制经典极谱灵敏度提高的因素是什么？为什么说脉冲极谱灵敏度最高？16 极谱分析法采用的滴汞电极具有哪些特点？在极谱分析法中为什么常用三电极系统？17 简单金属离子和金属配合物离子的极谱波方程式有何不同？如何利用配合物离子的极谱波方程求配合物的n.p.K？18 何谓半波电位？它有何性质和用途？19 电解分析与极谱分析有何异同？20 F-离子选择性电极使用时通常存在何种干扰？主意原因各是什么？二、选择题１.判断化学电池的阴极和阳极的根据是＿。

A. 电极反应的性质;B. 电极材料的性质;C. 电极电位的高低;D.溶液的性质。

2. 用电位计测量电池电动势时，仪器阻抗R与电池内阻r应满足( )。

A．R≥r B．R≤r C．R≥10r D．R≤10r E．R≥1000r3. 用AgI-AgS膜电极测定溶液中I-时,主要干扰离子是＿。

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