高一化学氧化还原反应4
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
高一化学氧化还原反应经典总结
氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。
电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；7、氧化剂、还原剂强弱的判断；①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，其中一种物质称为氧化剂（或氧化物），它能将其他物质氧化，从而放出大量的能量；另一种物质称为还原剂，它能将其他物质还原，从而释放出大量的能量。
氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用，其结果是氧化剂氧化后的物质还原，还原剂还原后的物质被氧化的过程。
二、氧化还原反应的重要性氧化还原反应的重要性不言而喻。
每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物，水，酸和碱等，以维持其生长和繁殖。
此外，氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用，例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。
氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要，因为它可以用来将其他化学物质编织起来，从而产生新物质。
三、氧化还原反应的分类1、按氧化剂分类：氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。
在单价氧化中，氧化剂仅以一个电荷参与反应，例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子（单价），所以这种水溶液可以氧化Fe2+（单价），产生Fe3+（单价），从而实现氧化反应。
而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应，例如氧气在水溶液中以O2-（双价）存在，当它和Fe2+（双价）反应时会产生Fe3+（双价），从而实现氧化反应。
2、按还原剂分类：氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。
金属还原的例子很多，如铜（Cu2+）可以与铁（Fe2+）发生反应，从而将铁氧化为氧化铁（Fe3+）；而非金属还原的例子可以说是更多，例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+，从而实现还原反应。
此外，有些还原剂也具有一定的氧化性，例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子，既可以氧化Fe2+，也可以还原H+，从而实现双重作用。
四、氧化还原反应的实际应用1、用于生产热能：氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用，例如燃烧煤时，煤中的碳氧化形成碳酸，氧化物吸收了碳，并放出大量的热量，从而产生热能。
2、用于生产电能：氧化还原反应也可以用来生产电能，这一过程主要是通过电化学方法实现的。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
高一化学必修一氧化还原反应
高一化学必修一氧化还原反应氧化还原反应是高一化学必修一中非常重要的内容。
氧化还原反应的本质是电子的转移，这包括电子的得失和电子对的偏移。
从化合价的角度来看，反应前后有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
其中，化合价升高的元素发生氧化反应，该元素所在的物质被氧化，作还原剂；化合价降低的元素发生还原反应，该元素所在的物质被还原，作氧化剂。
例如，在反应2Na + Cl₂= 2NaCl中，钠元素的化合价从0价升高到+ 1价，钠原子失去电子，发生氧化反应，钠是还原剂；氯元素的化合价从0价降低到- 1价，氯原子得到电子，发生还原反应，氯气是氧化剂。
在氧化还原反应中，有一些规律值得我们注意。
比如，氧化还原反应中得失电子总数相等，这是进行氧化还原反应相关计算的重要依据。
而且，在一个自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在化学学习中，我们还需要掌握氧化还原反应方程式的配平。
配平氧化还原反应方程式时，我们可以根据化合价升降法。
先找出化合价发生变化的元素，确定其化合价的升降数值，然后求出化合价升降的最小公倍数，进而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
氧化还原反应在生活和生产中有着广泛的应用。
例如，金属的冶炼就是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来；电池的工作原理也与氧化还原反应密切相关，原电池就是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
氧化还原反应是化学学习中的一个重点内容，我们要深入理解其本质和规律，熟练掌握相关的计算和方程式配平，这样才能更好地学习后续的化学知识。
希望同学们能够好好掌握这部分知识内容。
以上就是关于高一化学必修一氧化还原反应的一些基本内容，希望能对大家的学习有所帮助，加油！。
高一化学氧化还原反应的知识点
高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。
它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。
本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。
一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。
其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。
根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。
被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。
2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。
被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。
三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。
半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。
例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。
箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。
例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。
2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。
在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。
例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。
在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。
还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。
在这种反应中，金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。
批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。
失去电子的被氧化，得到电子的被还原。
减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。
氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。
今天就和大家分享一下。
祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学《氧化还原反应》课件教学
高一化学《氧化还原反应》课件教学高一化学《氧化还原反应》课件教学氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是本文库给大家带来高一化学课件：《氧化还原反应》，大家可以看一下，希望对同学们学习化学有所帮助。
高一化学《氧化还原反应》课件教学1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。
3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1第一学时评论（0）教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
氧化性还原性的强弱规律同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
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