常用物质燃烧热
物质的燃烧热与热容量
物质的燃烧热与热容量在我们的生活中，热是非常常见的。
无论是煮水、吃热饭菜还是烤火，热都在我们的周围存在。
而热与物质的燃烧热和热容量之间有着密切的联系。
首先，燃烧热是指物质在燃烧过程中放出或吸收的热量。
燃烧是氧化反应的特殊形式，一般来说，燃烧过程中会产生大量的热能。
我们可以通过实验来确定物质的燃烧热。
实验中常将物质与氧气混合并点燃，然后利用热量计测定燃烧过程中释放出的热量。
通过这个实验，我们可以得到物质的燃烧热。
燃烧热是衡量物质燃烧活性的重要指标。
燃烧热高的物质往往燃烧活跃，反之则燃烧较为迟缓。
而燃烧反应是许多重要工业过程的基础，比如化肥生产、燃料燃烧等。
燃烧热的研究对于改善工业生产和减少能源消耗有着重要的作用。
除了燃烧热，热容量也是物质的重要性质之一。
热容量指的是单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
物质的热容量可以通过单位质量的物质在吸热或放热过程中温度变化的实验来确定。
热容量与物质的化学组成、结构以及温度有关。
热容量的研究对于理解和控制热力学过程具有重要意义。
比如，我们可以通过研究物质的热容量来确定物质的相变温度、沸点、熔点等性质。
此外，热容量还可以用于实验室中测量其他物理量，比如测量燃烧热、内能变化等。
而物质的燃烧热和热容量之间存在着一定的关系。
根据热力学第一定律，物质的燃烧热等于物质的内能变化加上物质对外界做的功。
而内能变化和热容量之间的关系为ΔQ = mCΔT（其中，ΔQ代表吸收或释放的热量，m代表物质的质量，C代表热容量，ΔT代表温度变化）。
通过这个公式可以看出，燃烧热与热容量之间存在直接的关系。
综上所述，物质的燃烧热和热容量都是重要的性质，对于我们理解和控制热力学过程具有重要的意义。
燃烧热和热容量之间存在一定的关联，通过物质的热容量可以推导出物质的燃烧热。
在工业生产和实验室研究中，我们常常需要测定和利用这些物质性质，以满足不同的需求。
燃烧热 反应热计算复习(带答案)
燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
物理化学实验——燃烧热的测定分析解析
的余气。旋下氧弹盖，检查样品燃烧情况。样品没完全燃烧，实验失
败，须重做。反之，说明实验成功。
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• 2．萘的燃烧热测定
• 称取0.5g左右萘，按上述法进行压片、燃烧等实验操作。
• 实验完毕后，洗净氧弹，倒出卡计盛水桶中的自来水，并
返回
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五、数据处理
2 、由实验数据求出苯甲酸、萘燃烧前后的 T 始 和T终。 3、由苯甲酸数据求出水当量。 4、求出萘的燃烧热Qv，换算成Qp。 5 、将所测萘的燃烧热值与文献值比较，求出误 差并分析误差产生的原因。 苯甲酸的燃烧热为-26460 J· g-1； 点火铁丝的燃烧热值为: -2.9 J· cm-1。
SHR—15燃烧热实验装置面版图
返回
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把氧弹至于充气机底座上，氧弹进出气口对准充气机出气口， 按下充气机手柄，先充入少量氧气（约0.5MPa）, 然后开启氧 弹进出气口，借以赶出弹中空气，再充入约2MPa的氧气。
充气压力 显示表 手柄 充气机出气口
低压表
高压表
底坐
减压阀调节杆
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（3）燃烧和测量温度：
然后在弹杯中注入10ml水，旋紧氧弹盖。将SHR—15 燃烧热实验装置电极插头插在氧弹两电极上。打开电 源，若“点火”指示红灯亮了，说明通路，就可以充 氧气了。否则应重新装置氧弹 。
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装置氧弹：
进出 气孔
正极
负极 坩埚 氧弹头架
SHR—15氧弹式量热计电 极插头插在氧弹两电极上 返回
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氧弹头架在它的架子上
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六、实验注意事项：
• 1、待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量有误。
物理化学-物理化学-实验一：燃烧热的测定
实验一 燃烧热的测定一、实验目的及要求1．用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系。
2. 了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
3. 掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。
二、实验原理燃烧热是指一摩尔物质完全燃烧时的热效应。
所谓“完全燃烧”，是指有机物质中的碳燃烧生成气态二氧化碳、氢燃烧生成液态水等。
例如：萘的完全燃烧方程式为：C 10H 8(s)+12O 2(g)=10CO 2(g)+4H 2O(1)燃烧热测定可在恒容或恒压条件下进行。
由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Q v = ΔU , 恒压燃烧热Q p = ΔH 。
在氧弹式量热计中测得燃烧热为Q v , 而一般热化学计算用的值为Q p ， 这两者可通过下式进行换算：Q p = Q v + ΔnRT (1)式中Δn 为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量的差值；R 为摩尔气体常数；T 为反应温度（K ）。
在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后是样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
若已知水量为W 克，水的比热为C , 仪器的水当量W ’(量热计每升高1o C 所需的热量)。
而燃烧前、后的温度为t 0和t n 。
则m 克物质的燃烧热为：Q ’ = (CW + W ’) (t 0 - t n ) (2)若水的比热为1 (C = 1), 摩尔质量为M 的物质，其摩尔燃烧热为：Q = Mm (W + W ’) (t 0 - t n ) (3) 水当量W ’的求法是用已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按式（3) 求W ’。
一般因每次的水量相同，(W + W ’)可作为一个定值 （W ）来处理。
故Q = Mm (W ) (t 0 t n ) (4) 在精确的实验中，辐射热及铁丝燃烧所放出的热量及温度计本身的校正都应该考虑。
实验一燃烧热的测定氧弹法
三、实验仪器和药品
燃烧热测定装置
１套
电子天平
1台
数字温差测量仪
苯甲酸完全燃烧的方程式为
(2-5)
实际上无论怎样精心设计,热量计与周围环境的热交换仍无法完全避免。这种影响可以用雷诺温度校正图校正。
具体办法是：做温度变化曲线，H为开始燃烧的温度为T１，D为观察到的最高温度T２,取T=(T1+T2）／2（相当于室温)过Ｔ点作横坐标的平行线，交曲线于I点，过I点作垂线ab,再将FH和GD线延长交ａb于A、C两点,其间的温度差值即为经过校正的T。
精确称量空容量瓶（含少量残留ＫNO3）的质量，计算每份样品的质量。
五、数据记录与处理
1。数据记录与处理
室温=℃ 大气压= Kpa g 加热功率 w
项目与编号
1
2
3
4
５
6
７
８
质称量瓶+残留样品
添加样品质量
电热补偿时间 ／s
／J·mｏl-１
２．作 关系曲线图，求算 分别为80、１０0、2００、300、40０时ＫNO３的积分溶解热、微分溶解热、微分冲淡热以及 从８0—10０、１０0—200、２００—300、3００-４０0时的积分冲淡热。注意:(1）实验测试完毕后，点击退出按键退出数据采集界面时切记不能直接点击关闭窗口，否则数据无法保存处理.为防止误击造成实验数据遗失，建议实验中抄下每份样品溶解的时间和加热功率．(2)在数据处理界面中，输入每份硝酸钾样品的精确质量和蒸馏水质量，点击“当前数据处理”按键，电脑将自动处理得到实验过程每份样品加入后对应溶液的 值和 值。然后，点击“打印”按键,计算机自动打印数据处理结果和 关系曲线图，或通过拷贝屏幕按键将数据和图表以图片形式拷贝并粘贴到画图板中保存。
物质的燃烧热测定
物质的燃烧热测定在我们日常生活中，燃烧是一个经常出现的现象。
无论是我们生活中使用的煤炭、木材，还是我们使用的汽油、天然气等，都是通过燃烧来释放能量以供我们使用。
那么，我们如何测定物质的燃烧热呢？物质的燃烧热是指单位质量物质在完全燃烧时所释放出的热量。
常用的测定方法是利用称为燃烧弹量热计的仪器进行实验。
在进行实验之前，首先需要准备好实验装置。
燃烧弹量热计由一个内部密封的弹箱和一个水槽组成。
弹箱内有一个容纳物质的小容器，该小容器内的物质将在实验中进行燃烧。
通过测量物质燃烧完全后所释放出的热量，我们可以计算出物质的燃烧热。
在实验之前，我们需要准备好需要测定燃烧热的物质。
这个物质可以是纯净的固体、液体或气体。
将物质放置在内部小容器中，并称重记录其质量。
接下来，我们将小容器放入弹箱中，并关闭弹箱的盖子，使其与弹箱密封。
然后，将整个弹箱放入水槽中，并确保弹箱完全浸没在水中。
调节水槽中的水温，使其与实验室中的温度保持相同，以便消除水温变化对实验结果的影响。
现在，我们可以开始测定物质的燃烧热了。
首先，点燃小容器内的物质，使其进行燃烧。
燃烧过程中，物质会释放出大量的热量。
这些热量将传导到弹箱内的水中，使其升温。
我们可以用温度计测量水的温度变化，并记录下来。
当温度开始升高时，表示物质已开始燃烧。
当温度不再升高时，表示物质燃烧完全。
现在，我们可以停止实验，并将实验数据记录下来。
通过实验数据，我们可以计算出物质的燃烧热。
首先，我们需要计算出水的质量。
根据实验前后水的温度变化以及水的热容量，我们可以计算出水的质量。
然后，我们可以计算出水的温度变化。
通过加热水所需要的能量公式，我们可以计算出物质燃烧释放出的热量。
最后，将物质燃烧释放的热量除以物质的质量，我们就可以得到物质的燃烧热了。
物质的燃烧热测定是一项重要的实验技术。
通过测定物质的燃烧热，我们可以了解物质的燃烧特性，为工业生产和能源利用提供数据支持。
同时，这也是化学研究中的一项基础实验，为我们深入了解物质的热力学性质提供了有效的方法。
燃烧热概念
燃烧热概念
燃烧热是指物质在与氧气或其他氧化剂发生化学反应时所释放或吸收的能量。
它是描述燃烧反应中能量转移的物理量。
当物质燃烧时，化学键被断裂，原子重新排列并形成新的化合物，伴随着能量的释放或吸收。
当燃烧反应释放能量时，称为放热反应或放热燃烧，此时燃烧热为负值。
放热燃烧是最常见的类型，例如在燃烧燃料时，如木材或石油产品，释放的热量用于产生热能或进行其他用途。
相反，当燃烧反应吸收能量时，称为吸热反应或吸热燃烧，此时燃烧热为正值。
吸热燃烧不太常见，但也存在一些例子，如某些化学反应需要外部热源供应才能继续进行。
燃烧热是一个重要的参数，在能量转化、燃料热值计算和热力学分析中经常使用。
通过测量燃料在氧气中燃烧时释放或吸收的能量，可以确定燃烧热的大小，这对于燃料选择、能源利用和工艺设计具有重要意义。
燃烧热的测定
实验五燃烧热的测定【目的要求】∙掌握有关热化学实验的一般知识和技术∙掌握氧弹的构造及使用方法∙用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓预习要求：1.明确燃烧焓的定义。
2.了解氧弹式量热计的基本原理和使用方法。
3.熟悉热敏电阻温度计的调节和使用。
4.了解氧气钢瓶和减压阀的使用方法。
【基本原理】当产物的温度与反应物的温度相同，在反应过程中只做体积功而不做其它功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。
热化学中定义:在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔcHm。
通常，C、H等元素的燃烧产物分别为CO2(g)、H2O(l)等。
由于上述条件下ΔH=Qp，因此ΔCHm 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Qp。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Qv（即燃烧反应的摩尔燃烧内能变ΔcUm）。
若反应系统中的气体物质均可视为理想气体，根据热力学推导，ΔcHm和ΔcUm的关系为:（１）式中，T为反应温度(K);ΔcHm为摩尔燃烧焓(J·mol-1);ΔcUm为摩尔燃烧内能变(J·mol-1)；ＶB(g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数。
产物取正值，反应物取负值。
通过实验测得QV值，根据上式就可计算出Qp，即燃烧焓的值ΔCHm。
测量热效应的仪器称作量热计，量热计的种类很多，本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。
在适当的条件下，许多有机物都能迅速而完全地进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。
为了使被测物质能迅速而完全地燃烧，就需要有强有力的氧化剂。
在实验中经常使用压力为16--18atm的氧气作为氧化剂。
用氧弹量热计进行实验时，氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的水夹套。
样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热Qv、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹,水桶、搅拌器及温度计等所吸收。
燃烧热的测定
实验原理
式中：Qv：被测物质的恒容燃烧热 式中：Qv：被测物质的恒容燃烧热 （J .g-1 ）； .gm：被测物质的质量（g）；q：引火丝的燃烧热 ：被测物质的质量（g）；q （J .g-1 ）；b:烧掉了的引火丝质量（g）；5.98 : .g- ）；b:烧掉了的引火丝质量（g）；5.98 硝酸生成热为硝酸生成热为-59800 J .mol-1 ，当用0.100N NaOH来 .mol- ，当用0.100N NaOH来 滴定生成的硝酸时，每毫升碱相当于滴定生成的硝酸时，每毫升碱相当于-5.98 J ；c：滴 定生成的硝酸时，耗用0.100NNaOH毫升数；W:水桶中 定生成的硝酸时，耗用0.100NNaOH毫升数；W:水桶中 的水的质量（g）；K 的水的质量（g）；K 称为量热计热容（热量计的水当 量）。 从（3）式可知，要测得样品的Qv 从（3）式可知，要测得样品的Qv 必须知道仪器的 水当量K 水当量K。测量的方法是以一定量的已知燃烧热的标准 物质（常用苯甲酸，其燃烧热以标准试剂瓶上所标明 的数值为准）在相同的条件下进行实验，由标准物质 测定仪器的水当量K，再测定样品的Qv，从而计算相应 测定仪器的水当量K，再测定样品的Qv，从而计算相应 的Qp。 Qp。
七、思考题
(1) 固体样品为什么要压成片状?如何测 固体样品为什么要压成片状? 定液体样品的燃烧热? 定液体样品的燃烧热? (2) 根据误差分析，指出本实验的最大 测量误差所在。 (3) 如何用萘的燃烧热数据来计算萘的 标准生成热？
六、注意事项
(1)本实验的关键是点火丝的安装是否成功，在点 (1)本实验的关键是点火丝的安装是否成功，在点 火前务必要检查氧弹的两电极间的导通情况。 (2)每次燃烧结束后，一定要擦干氧弹内部的水， (2)每次燃烧结束后，一定要擦干氧弹内部的水， 否则会影响实验结果。每次整个实验做完后， 不仅要擦干氧弹内部的水，氧弹外部也要擦干， 防生锈。 (3) 氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应 用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 (4) 氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹 以及氧气通过的各个部件及部分不允许有油污， 更不允许使用润滑油。 (5) 坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物， 并用纱布清除粘着的污点。
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
燃烧热(焓)的测定
实验二 燃烧热(焓)的测定一、实验目的1．了解XRY －1A 型数显氧弹式热量计的原理、构造和使用方法；2．掌握有关热化学实验的一般知识和技术；3．测定萘的燃烧热。
二、基本原理燃烧热是指一摩尔物质完全燃烧时的热效应。
所谓完全燃烧是指C 变为CO 2(气)、H 变为H 2O(液)、S 变为SO 2(气)、N 变为N 2(气)、C1变为HCl 水溶液。
燃烧热有等容燃烧热Qv 和等压燃烧热Q P 两种。
等容燃烧热是定容条件下测定的燃烧热，由热力学第一定律可知，它等于此过程的内能变化ΔU ，即Qv =ΔU ；而等压燃烧热是定压条件下测定的燃烧热，它等于等压过程的焓变ΔH ，即Q P =ΔH 。
若把参加反应的气体视为理想气体，则上述两种燃烧热存在如下关系：nRT Q Q V P ∆+= （2－1）式中Δn 为产物与反应物中气体物质的量之差；R 为气体常数，T 为反应温度。
若测得某物质的定容燃烧热Qv ，则可求得定压燃烧热Q P 。
定压燃烧热通常用ΔH 表示。
在盛有定量水的容器中。
放入内装有m g 样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器引起温度上升。
若已知水的质量为w kg ，仪器的水当量为W 1（热量计温度每升高1 K 所需的热量相当于W 1 kg 水温度升高1 K 所需的热量）。
若燃烧前、后的温度分别为t 0和t n ，则m g 物质的恒容燃烧热为：Q ˊ＝ C (w ＋ W 1) ( t n － t 0) （2－2）式中水的热容C = 4.18×103 J ·kg -1·K -1。
因此，摩尔质量为M 的物质的摩尔燃烧热为： Q ＝ M/m ·C (w ＋ W 1) ( t n － t 0) （2－3）水当量W 1的求法是把已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在热量计中燃烧，测其始、末温度，按式(2－3)求出。
三、仪器和药品XRY －1A 型数显氧弹式热量计、压片机、剪刀、活动搬手、氧气钢瓶及减压阀、电子天平、2 000 ml 量筒、1 000 ml 量筒、1／10温度计。
燃烧热和中和热基础知识精讲
燃烧热和中和热基础知识精讲【基础知识精讲】一、燃烧热和研究燃烧热的意义(1)燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．①规定是在101 kPa 压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数．例如，CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为)g (CO )g (O 21)g (CO 22====+；△H ＝－283.0kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如，O H 2(1)是稳定氧化物而O H 2(g)不是稳定氧化物；2CO 是稳定氧化物而CO 不是稳定氧化物．因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为 )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1370.3kJ/mol而不是：)g (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1238.3kJ/mol ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值．例如，4CH 的燃烧热为890.3kJ/mol ，而△H ＝－890.3kJ/mol ．(2)研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生．热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利．因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染．例 已知：①)l (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+====+；△H ＝－890.3kJ/mol ②)g (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－241.8kJ/mol ③)l (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－285.8kJ/mol 常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为11.2L ，完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是_____________．分析与解答0.5mol 混合气体中：含4CH ：mol 4.054mol 5.0=⨯含2H ：mol 1.051mol 5.0=⨯ 2H 的燃烧热应为285.8kJ/mol所以，放出的热量为(0.4×890.3+0.1×285.8)kJ ＝384.7kJ答案 384.7kJ二、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol O H 2，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．注意：(1)这里的稀溶液一般要求酸溶液中的L /mol 1)H (c ≤+，碱溶液中的L /mol 1)OH (c ≤-．这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量．(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是-+OH H 和反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，-+molOH 1molH 1和反应生成1mol O H 2时，放出热量57.3kJ ．其热化学方程式为)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H ＝－57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol ．)l (O H )aq (NaCl )aq (HCl )aq (NaOH 2+====+)l (O H )aq (SO Na 21)aq (SO H 21)aq (NaOH 24242+====+ )l (O H )aq ()NO (Ba 21)aq (HNO )aq ()OH (Ba 2122332+====+ (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都小于57.3． )l (O H )aq (Cl NH )aq (O H NH )aq (HCl 2423+====⋅+)l (O H )aq (COONa CH )aq (NaOH )aq (COOH CH 233+====+)l (O H )aq (COONH CH )aq (O H NH )aq (COOH CH 243233+====⋅+这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量．(4)中和热是以生成1mol O H 2为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．例 含1 mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝+114.6kJ/molB ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝－114.6kJ/molC ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝－57.3kJ/mol D ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝+57.3kJ/mol 分析与解答 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol O H 2，放出热量57.3kJ ．根据书写热化学方程式的要求判断，BC 符合题意．答案 BC【重点难点提示】1．燃烧热、中和热的概念．2．简单计算．【典型例题分析】例1 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．)()(21)(222g O H g O g H +； 1H ∆B ．)()()(2g CO g O sC +； 2H ∆C ．)()()(22g SO g O s S +； 3H ∆ D ．)()()(21)(222l O H s S g O g S H ++； 4H ∆ 分析与解答 C解析 本题要严格按燃烧热的概念来分析．“在101kPa 时，1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”．A 、B 、C 、D 均满足“1mol ”的要求，但A 生成的O H 2是气态，不是101kPa 下的稳定物，B 生成的CO 可继续燃烧生成2CO ，D 生成的S 亦可继续燃烧生成2SO 气体，而2SO 则不能再燃烧了．故C 是正确的．例2 已知：)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )A ．2：3.25B ．12：3.25C ．1：1D ．393.5：241.8分析与解答 B解析 由题意可列得方程mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯5.3938.241)()(2=H n C n 则25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m【同步达纲练习】1．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 ( )A ．)(2)()(23)(224l O H g CO g O g CH ++；1H ∆ B ．)()(23)(32g SO g O s S +；2H ∆C ．)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C ++；3H ∆ D ．)()(21)(22g CO g O g CO +；4H ∆ 2．已知下列热化学方程式：)()()(2l O H aq OH aq H -++；1H ∆)()(21)(21)(24242l O H aq SO Na aq SO H aq NaOH ++；2H ∆ 则1H ∆与2H ∆的关系是_______________________________________．3．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(62H B )在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量．(1)乙硼烷的燃烧热为_______________________________________．(2)乙硼烷燃烧的热化学方程式为___________________________________________ ____________________________________．4．1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．已知：(1))()()(43s Cl NH g HCl g NH +；△H ＝－176kJ/mol (2))()()(323aq NH l O H g NH +；△H ＝－35.1kJ/mol (3))()()(2aq HCl l O H g HCl +；△H ＝－72.3kJ/mol(4))()()(43aq Cl NH aq HCl aq NH +；△H ＝－52.3kJ/mol 则(5))()(2)(424aq Cl NH l O H s Cl NH +；△H ＝_______________．5．已知下列热化学方程式： )()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－258.8kJ/mol)(4)(3)(5)(22283l O H g CO g O g H C ++；△H ＝－2220.0kJ/mol 5mol 2H 和83H C 的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中2H 和83H C 的体积比为多少？参考答案【同步达纲练习】1．CD2．21H H ∆=∆3．(1)－2165kJ/mol (2))(3)()(3)(232262l O H s O B g O g H B ++；△H ＝－2165kJ/mol 提示：62H B 燃烧放热为：mol kJ molkJ /21653.05.649=． 4．16.3kJ/mol提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：(2)+(3)+(4)－(1)＝(5)5．3∶1。
实验讲义 燃烧热的测定
实验一燃烧热的测定一、目的要求1．掌握氧弹式量热计的原理、构造及使用方法；2．了解微机氧弹式量热计系统对燃烧热测定的应用。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质等温、等压下与氧完全燃烧时的焓变，是热化学中重要的基本数据。
本实验采用的氧弹式量热计是一种恒温夹套式量热计，在热化学、生物化学以及工业部门中用得很多。
它测定的是恒容燃烧热。
对于有固定化学组成的纯化学试剂：（1）固体样品如奈、硫；（2）液体样品如乙醇、环己烷，可以准确写出它们的化学反应方程式，通过下列关系式求出常用的恒压燃烧热，最终得到它们的反应焓变ΔC H m。
Q p.m＝Q v.m＋ B（g）RT （1-1）对于化学组成不固定的物质，有化学组分相同，但化学组成不一样，例如甘蔗由于压榨的工艺不同，虽然都是甘蔗渣，但它们的含水量、糖分等可能不同；有的化学组成也不同，例如不同号的柴油，由于提炼分馏时的温度不同，不但它们的化学成分不同，化学组成也不同，对这类物质只能测定恒容燃烧热，并且只能在具体的物质间进行比较，反过来研究工艺等类的问题，这类燃烧热的结果，在实践中经常用到，也是一种研究工作的方法之一。
测量燃烧热的原理是能量守恒定律，一定量待测物质在氧弹中完全燃烧，放出的热量使量热计本身及氧弹周围介质（本实验用水）温度升高，测量介质燃烧前后温度的变化值ΔT，就可以算出样品的恒容燃烧热Qv—(m/M)Q v.m＝(ＶρC水＋C卡)ΔT－2.9 l (1-2)式中：ｍ是样品的质量（g），M是待测物质的分子量，Q v.m是待测物质的恒容摩尔燃烧热（J/mol），Ｖ是测定时倒入内桶中水的体积（mL），ρ是水的密度，C水是水的热容，l是点火铁丝实际消耗长度（其燃烧值为2.9J/cm），C卡是量热计的热容，表示量热计本身温度每升高一度所需吸收的热量，可用已知燃烧热的标准物质来标定。
如苯甲酸，它的恒容燃烧热Q v＝-26460J/g。
本实验的关键是首先样品必须完全燃烧，所以氧弹中须充高压氧气。
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
燃烧热的符号
燃烧热的符号
摘要：
一、燃烧热的定义
二、燃烧热的符号表示
三、燃烧热与化学反应的关系
四、燃烧热在实际应用中的意义
正文：
燃烧热是指在25 摄氏度、1 大气压下，将1 摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所释放的热量。
其单位为千焦耳/摩尔（kJ/mol）。
燃烧热是一个重要的热力学参数，可以用于描述化学反应的热效应。
燃烧热的符号表示为ΔHc，其中ΔH 表示热变化，c 表示燃烧热。
在化学方程式中，燃烧热通常标注在反应箭头上方，用希腊字母Δ表示。
例如，对于甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳（CO2）和水的反应，其燃烧热表示为ΔHc = -890.3 kJ/mol。
燃烧热与化学反应的关系密切。
化学反应过程中，反应物通过化学键的断裂和形成，储存和释放能量。
燃烧热就是这种能量变化的量度。
燃烧热为负值表示反应是放热反应，正值表示反应是吸热反应。
燃烧热在实际应用中具有重要意义。
首先，燃烧热可以用于判断化学反应的热效应，从而预测反应在实际过程中的能量变化。
这对于工业生产、环境保护等方面具有很大的实用价值。
其次，燃烧热可用于计算化学反应的热力学数据，如焓变、熵变等，为化学反应的热力学研究提供依据。
最后，燃烧热与化
学反应的关系还可以用于研究燃烧过程的机理和动力学，为燃烧科学的发展做出贡献。
总之，燃烧热作为热力学参数，在化学反应中具有重要作用。
初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热变化
初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热变化燃烧是化学反应中常见的一种反应类型，它涉及到物质的燃烧热以及燃烧热变化。
本文将归纳初中化学中与物质的燃烧热相关的知识点，并探讨燃烧热变化的原因及其对环境和能源的影响。
一、物质的燃烧热物质的燃烧热即单位质量物质在标准燃烧条件下完全燃烧所释放的热量。
通常以焦耳/克（J/g）或千焦/克（kJ/g）来表示。
不同物质的燃烧热不同，这一特性影响着物质的燃烧性质和应用。
常见物质的燃烧热如下：1. 碳的燃烧热：纯碳（石墨状）的燃烧热为39400焦耳/克（kJ/g）。
2. 氢的燃烧热：纯氢（气态）的燃烧热为28600焦耳/克（kJ/g）。
3. 化学能源的燃烧热：常见化学能源如煤、石油和天然气的燃烧热分别为25000-37000焦耳/克（kJ/g）。
二、燃烧热变化燃烧热变化是指物质燃烧过程中释放或吸收的热量变化。
根据燃烧热的变化情况，燃烧反应可以分为放热反应和吸热反应两类。
1. 放热反应：放热反应是指在反应过程中，物质释放热量到周围环境中。
这类反应的燃烧热变化为负值，表示释放的热量多于吸收的热量。
例如，燃烧反应：C + O2 → CO2 (放热反应，燃烧热变化为负值)2. 吸热反应：吸热反应是指在反应过程中，物质吸收热量来完成反应。
这类反应的燃烧热变化为正值，表示吸收的热量多于释放的热量。
例如，燃烧反应：2H2 + O2 → 2H2O (吸热反应，燃烧热变化为正值)三、燃烧热变化的原因燃烧热变化的原因主要有物质的键能差和所涉及组成物质的化学能差。
1. 物质的键能差：物质中的原子通过化学键结合形成分子，不同化学键具有不同的键能。
在燃烧过程中，物质的键能差是燃烧热变化的重要原因之一。
例如，在燃烧反应中，碳与氧发生氧化反应，碳-碳键和碳-氧键断裂，氧-碳键和氧-氧键形成，这个过程伴随着能量的释放，从而产生放热反应。
2. 化学能差：在燃烧过程中，所涉及组成物质之间的化学能差也是燃烧热变化的重要原因之一。
实验一 燃烧热的测定
实验一 燃烧热的测定
一丶实验目的
1.用氧弹量热计测定萘(蔗糖)的燃烧热。
2.掌握氧弹量热计的原理、构造及其使用方法。
3.学会用雷诺图解法校正温度的改变值。
二丶实验原理
燃烧热是指1mol 物质完全燃烧时的热效应。
反应的恒容热效应v Q =r U ∆，恒压热效应p Q =r H ∆，（若无特别说明，燃烧热指的是恒压燃烧热），若将反应中的气体视为理想气体，则
p Q =v Q +∆n RT 或 r H ∆=r U ∆+∆n RT 或RT U H m r m r ν∆+∆=∆
式中∆n 为产物与反应物中气体物质的量之差，而ν∆则是燃烧反应方程式中产物与反应物中气体物质的计量系数之差。
通过氧弹量热计测出物质燃烧反应的恒容热r U ∆即可利用上述关系计算出恒压燃烧热r H ∆。
三丶实验步骤
1．用苯甲酸标定量热计的水当量W (即平均比热) 1．1苯甲酸的压片 1．2装置氧弹 1．3充氧气
1．4苯甲酸的燃烧和温度的测量 2．萘(蔗糖)燃烧热的测定 四丶数据记录及处理 1． 数据记录
室温 大气压
m (苯甲酸) m (萘或蔗糖)
表一苯甲酸燃烧温差的测定
表二萘(蔗糖)燃烧温差的测定
2．用雷诺图解法求出苯甲酸和萘(蔗糖)燃烧前后量热系统的温差图一苯甲酸燃烧雷诺温度校正图
图二 萘(蔗糖)燃烧雷诺温度校正图 3．计算量热计的W
4．计算萘(蔗糖)的c m U ∆和c m H ∆
5．误差原因分析。
燃烧热的定义
因此有必要将燃烧热的定义修正为：25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。并且向学生作出以下说明：习惯上燃烧产物系指可燃化合物中的C变成CO2(g)，H变成H2O(l)，N变成N2(g)，S变成SO2(g)，Cl变成HCl(aq)等物质状态。
人教版原教材对燃烧热定义为：在25℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．（下划线为笔者所加，下同。）
师生在学习理解该定义时的要点为：
1、规定在101 kPa压强下测出热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2、规定可燃物物质的量为1 mol．燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1
如此，不难理解以下物质的燃烧热。
C2H5Cl (l)＋3O2(g)====2 CO2(g)＋2H2O(l)＋HCl(aq)；
ΔH=－1349.3kJ·mol－1
CO(NH2)2(s)＋3/2O2(g)==== CO2(g)＋2H2O(l)＋N2(g)；
ΔH=－631.7kJ·mol－1
3、规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化Байду номын сангаас所放出的热量为标准．
但根据此定义，学生会有如下疑惑：含氮化合物燃烧生成的稳定的物质是N2，照此定义如何理解含氮化合物的燃烧热?还有含氯化合物燃烧时生成氧化物吗？看来该定义确有待商榷之处。
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燃料
主要成分
化学反应
热值/KJ·g-1
天然气
CH4
CH4+2O2=CO2+2H2O
56
液化气
C4H10
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
50
汽油
C8H18
2C8H18+25O2=16CO2+18H2O
48
煤
C
C+O2=CO2
33
氢能
H2
123
化学中讨论的反应热、燃烧热等（单位J／mol），都是指纯净物的反应热和燃烧热，而燃料都是混合物，这就很难用燃烧热来比较它们燃烧时所放出的热量。
在燃料化学中采用热值（或称为发热量）作为标度来衡量燃料的质量，热值的单位是每千克或每立方米的焦耳数（J／kg或J／m3），也就是指单位质量（或体积）的燃料在完全燃烧时所放出的热量。
热值通常是用仪器（热量计）测得，或者根据燃料分析结果计算得到。
某些燃料的热值：液化气109.2MJ／m3或47.3MJ／kg；汽油46MJ／kg；煤油21.8MJ／kg；柴油42.6MJ／kg；液氢10.8MJ／m3或120.8MJ／kg。
在食品化学中，热值也是衡量食物能量的指标，1g食物在体内氧化时放出的热量用J／g来表示。
例如，糖类和蛋白质的热值约为17J／g，脂肪的热值约为39J／g。
1。