有关钠的计算题
化学关于钠的计算题目
化学关于钠的计算题目
钠是化学元素，其符号为Na，原子序数为11，原子量为
22.98977。
下面我将从多个角度回答有关钠的计算题目。
1. 计算钠的摩尔质量：
钠的摩尔质量可以通过其原子量来计算，原子量为
22.98977g/mol。
因此，钠的摩尔质量为22.98977克/摩尔。
2. 计算钠的摩尔数：
如果已知钠的质量，可以通过以下公式计算钠的摩尔数：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
假设有5克的钠，那么摩尔数为5g / 22.98977g/mol = 0.217摩尔。
3. 计算钠的原子数：
钠的原子数可以通过其摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数约为6.022 x 10^23。
假设有0.5摩尔的钠，那么原子数为0.5摩尔 x 6.022 x 10^23个/摩尔 = 3.011 x 10^23个。
4. 计算钠化合物的物质的量：
如果需要计算钠化合物的物质的量，可以根据化学方程式中钠的系数与反应物的摩尔数之间的关系来计算。
希望以上回答能够全面解答你关于钠的计算题目。
如果有其他问题，欢迎继续提问。
初中化学最后一道计算题
初中化学最后一道计算题
好的，以下是一道关于初中化学的计算题：
题目，某化学实验中，将5.0克的氢氧化钠固体溶解在200毫升的水中。
求溶液的浓度。
解题思路：
1. 首先，我们需要计算氢氧化钠的摩尔质量。
2. 然后，我们可以使用摩尔质量和质量的关系来计算氢氧化钠的摩尔数。
3. 最后，我们可以使用摩尔数和溶液体积的关系来计算溶液的浓度。
解题步骤：
1. 计算氢氧化钠的摩尔质量。
根据元素周期表，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠的相对原子质量为23，氧的相对原子质量为
16，氢的相对原子质量为1。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23 + 16 + 1 = 40克/摩尔。
2. 计算氢氧化钠的摩尔数。
根据题目中给出的质量，氢氧化钠的摩尔数可以通过质量除以摩尔质量来计算。
即5.0克 / 40克/摩尔 = 0.125摩尔。
3. 计算溶液的浓度。
溶液的浓度可以通过摩尔数除以溶液体积来计算。
即0.125摩尔 / 0.2升 = 0.625摩尔/升。
答案，溶液的浓度为0.625摩尔/升。
以上是对于初中化学最后一道计算题的解答。
希望能够帮助到你。
如果还有其他问题，请随时提问。
(完整版)钠及其化合物计算
苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题一．选择题1．将2。
3g 钠放入100g 水中,所得溶液的质量分数是（ C ）A ．等于2.3％B ．等于4%C ．大于2.3％小于4%D ．大于4％2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5。
4g,投入50g 水中,最多能产生0.10g 气体,则原来被氧化的钠是（ A ）A ．2。
3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g3．把2。
3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是（ B ）A ．184gB ．181。
8gC ．180gD ．183。
6g4．钠在干燥空气中形成的氧化物0。
70g ，溶于水后,可被100g 质量分数为0。
73％的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是（ A )A ．Na 2O 2和Na 2OB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．无法确定5．下列说法正确的是（ C ）A ．1g 钠投入100g 水中，溶液的总质量为100gB ．1g 表面被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gC ．1g 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gD ．1g 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g6．某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下)（ B ）A ．（V-W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL7．在一定温度下,向饱和Na 2CO 3溶液中加入1。
06g 无水Na 2CO 3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）A ．等于1.06gB ．大于2。
86gC ．等于2.86gD ．大于1.06g 小于2。
86g8．将质量比等于式量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是（ BC ）A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaOH9．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比（ A )A ．1：1B ．2：1C ．23：78D ．46：7810.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ BC )A ．4.6g 钠投入45。
金属钠的性质及练习巩固提高
金属钠的性质及练习巩固提高【基础知识精讲】一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.【重点难点解析】1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O2＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2＝ Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.【难题巧解点拨】例 1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O ＝ 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R 为钠 R 2O 为Na 2O(2)据2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(NaOH) m(Na 2O) m(NaOH) 得 m(Na)+m(Na 2O)=5.4g m(Na)＝2.3g4680m(Na)+ 6280m(Na 2O)＝8g m(Na 2O)＝3.1g评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答 ①4Na+O 2 ＝ 2Na 2O②Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝ Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.【命题趋势分析】碱金属是金属元素的典型代表，钠又是碱金属的代表，是高考命题的重要内容.【典型热点考题】例1 将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.淡黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠解析：本题旨在考查钠的性质，在分析化学现象及生成物时，要考虑多种因素，不能单一回答，涉及到物质未隔绝空气时，要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠又是过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成.故正确选项为A 、C.答案：A 、C例2 下列叙述中不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性.B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子.C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属.D.钠是电和热的良导体.解析：A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，其氧化产物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C.例3将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液、③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，在①中又发生了反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中又发生了反应NH4++OH-＝NH3·H2O，而反应放热，故有NH3放出.答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊，③中有刺激性气味的气体放出.例4在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么?解析：本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题，内涵丰富，不但要回答出“是什么”，还要回答出“为什么”.要注意认真审题，思维逻辑要清楚，文字表述要简练而准确.答案：(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致.(2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧.(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤.(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球.(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均，故往返进行无规则游动.(6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色.例5有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?解析：对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：HCl ～ NaCl36.5 58.53.65g 5.85g答：所得固体质量为5.85g【同步达纲练习】一、选择题1.钠离子与钠原子的相同之处有( )A.物理性质B.元素种类C.化学性质D.粒子半径2.下列说法不正确的是( )A.钠燃烧不一定需要氧气B.钠加入CuSO4溶液中可置换出CuC.钠元素在自然界中只能以化合态存在D.钠与硫化合生成Na2S3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列离子方程式错误的是( )A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝ 2Na++CuB.CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸与Ba(OH)2反应：SO42-+Ba2++H++OH-＝ BaSO4↓+H2OD.Na投入水中：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑5.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应，产生H20.5g，则混合物中一定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Fe7.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A.等于23％B.等于40％C.小于40％D.大于40％8.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂C.冶炼金属钛D.广泛应用在电光源上9.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.23∶12∶9D.36∶69∶92二、填空题10.钠是一种硬度，色的金属(填“轻”或“重”).在自然界中，只以态存在，主要以 (填物质名称)的形式存在.常用作原子反应堆导热剂的是 .钠通常保存在中，不保存在CCl4中的原因是.11.将金属钠投入CuSO4溶液中，现象是，有关离子方程式是；将金属钠投入NH4Cl溶液中，现象是，有关离子方程式是.12.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么.(1)当进行适当操作时，还需的仪器有.(2)操作方法是.(3)实验现象是.(4)本实验能证明钠的物理性质有，能证明钠与水反应生成的产物有.13.一小块钠置于空气中，有以下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体，上述现象出现的先后顺序为.三、计算题14.现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠、其质量为1.77g投入到100g水中产生气体0.05g试计算：(1)钠块中钠元素的质量分数.(2)所得溶液溶质的质量分数.(3)有多少克金属钠被氧化.【素质优化训练】一、选择题1.将钠、镁、铝各1mol分别投入到200mL、1mol/L的盐酸中经充分反应生成H2的体积(标况)大小顺序正确的是( )A.铝＞镁＞钠B.钠＞镁＞铝C.镁=铝＞钠D.钠＞铝=镁2.将11.5g钠投入88.5g水中反应完毕后(水的蒸发忽略不计)，所生成的溶液中质量分数正确的是( )A.11.5%B.20%C.20.1%D.不可确定3.钠离子的性质是( )A.有碱性B.比钠原子稳定C.有弱氧化性D.有强还原性4.工业上制取钠的方法是( )A.电解食盐水B.电解熔融食盐C.用CO还原Na2OD.用H2还原Na2O5.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可以判断其氧化产物为( )A.只有Na2O2B.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定二、填空：6.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方式，即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A： B： C： D： X：三、计算：7.将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)【生活实际运用】1.街道的路灯，有一种发黄光、透雾能力强的路灯里面含有金属钠单质.2.草木灰是植物茎叶燃烧后的灰黑色残留物.其中一般含有K2CO3、KCl、K2SO4三种钾盐.因此，草木灰不仅是一种含钾较高的农家肥，也是小型或土法生产钾盐的原料.今以草木灰试样和中学化学常见仪器，探索土法获得钾盐的主要生产过程，且要求计算产率(工业生产上要计算成本).基本思路：(1)草木灰是混合物.这里要“生产”的钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，它们都是草木灰的主要成分且易溶于水，而草木灰的其它成分，多数是难溶于水的(包括一些物理杂质).对于这样易溶和难溶固体物质的分离，常用过滤法.(2)过滤得到的溶液中，钾盐含量低，浓度小，所以得用蒸发来浓缩，得到的浓缩液经冷却，即可析出晶体.(3)由于本实验要求计算产率，因此实验开始对所取草木灰试样和最后获得的钾盐均要进行称量.操作步骤：①称量草木灰样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发；⑤冷却结晶；⑥称量获得的晶体质量.参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.B 3.C 4.AC 5.C 6.A 7.D 8.BD 9.D二、10.小；银白；轻；化合；NaCl；K、Na合金；煤油；钠的密度比CCl4的小.11.钠浮在液面上，四处滚动，有气体放出，蓝色溶液颜色逐渐变浅，有蓝色沉淀生成等2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；钠浮于液面，熔化成小球，四处游动，有气体产生等 2Na+2NH4+=2NH3↑+H2↑+2Na+ 12.(1)干燥的烧杯 (2)将产生的气体点燃并在火焰上罩上烧杯 (3)烧杯壁上有水珠生成 (4)质软，密度比水小，熔点低；NaOH生成，酚酞溶液由无色变为红色 13.②④③①三、14.(1)65％ (2)2.65％ (3)0.62g【素质优化训练】一、1.D 2.C 3.BC 4.B 5.D二、6.A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X:MgSO4三、1.15g。
专题：钠及其化合物的计算
3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测 、 过氧化钠溶于一定质量的水中， 过氧化钠溶于一定质量的水中 得钠离子与水分子之比为1： 得钠离子与水分子之比为 ： 100， 则所需水量为 ， 多少克？ 多少克？ 4、将（A）4.6g钠和 、 钠和95.4g水；（B）6.2g氧 ） 钠和 水 ） 氧 化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和 过氧化钠和92.2g混合， 混合， 化钠和 水 ） 过氧化钠和 混合 所得溶液的质量分数为a、 、 表示 表示， 所得溶液的质量分数为 、b、c表示 ， 则其大小 关系为（ 若用同浓度的盐酸中和， 关系为（ ），若用同浓度的盐酸中和，消 耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关 耗盐酸的体积分别作 、 、 表示， 表示 系为（ 系为（ ）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气 、 时 二氧化碳和水蒸汽的混合气 体与足量过氧化钠充分反应， 体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量 增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？ 两种气体分别为多少克？ 增重 ， ⑵则混合气体的平均分子量？ 则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后， 、 和 的混合气体 和足量的氧气燃烧后， 和足量的氧气燃烧后 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后 过氧化钠增重的质量为多少？ 过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反 、 时 气体与足量的过氧化钠完全反 应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计 应后，放出氧气 。且固体增重 ， 算推断此气体的成分及其质量？ 算推断此气体的成分及其质量？
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
钠及其化合物计算专题
钠及其化合物计算专题一、过氧化钠与二氧化碳、水的反应1、过氧化钠与水的反应例1：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( B ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙小结：由反应方程式可知，将Na 2O 2粉末加入H 2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数（同物质的量）的Na 2O 的质量。
等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同。
练1：将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+ba a练2：一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g ，投入100g 水中，最多能产生0.2g 气体，则原来被氧化的钠是（C ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．6.2g练3:有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求: （1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(1)0.62g (2)8.8%2、过氧化钠与二氧化碳的反应（差量法）例2：把4.48LCO 2通过一定质量的固体Na 2O 2后，收集到3.36L （标准状况）气体，则这3.36L 气体的质量是（ D ）。
A ．3.8g B ．5.6g C ．4.8g D ．6.0g练1：向盛有10 gNa 2O 2固体的容器中充入一定体积的CO 2，充分反应后气体体积减小了1.12L （标准状况）。
则充分反应后，容器内固体物质的成分是什么？其质量分别是多少？练2: m g 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ B ） A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m n C ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m练3: 某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（ B ）A ．（V —W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL3、过氧化钠与二氧化碳、水蒸汽混合物的反应知识精要：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半；（2）2CO+O2===2CO2 ①，2H2+O2===2H2O ②，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2③，2H2O2+2Na2O2===4NaOH+O2④将①③合并得：CO+Na2O2===Na2CO3 ⑤ ，将②④合并得：H2+Na2O2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是与CO2、H2O(气)相同物质的量的CO 和H2的质量。
化学题库酸碱滴定计算题
化学题库酸碱滴定计算题酸碱滴定计算是化学实验中常见的一种分析方法，可以用于测定物质溶液中酸碱的浓度。
在滴定实验中，通常使用氢氧化钠（NaOH）作为标准溶液，滴定到溶液变色时，可以根据滴定过程中消耗的酸或碱的体积和浓度来计算物质溶液中酸碱的浓度。
以下是几道常见的酸碱滴定计算题，供大家练习。
题1：某酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，已知酸溶液的体积为25mL，滴定过程中需要消耗15mL的NaOH溶液。
求该酸溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，NaOH溶液的摩尔数和酸溶液的摩尔数相等。
已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为15mL，可以计算出NaOH溶液的摩尔数：N(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 15mL = 1.5mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以酸溶液的摩尔数也为1.5mmol。
酸溶液摩尔数 = 酸溶液浓度 ×酸溶液体积1.5mmol = 酸溶液浓度 × 25mL酸溶液浓度 = 1.5mmol / 25mL = 0.06mol/L题2：某碱溶液与酸溶液滴定时，滴定到溶液出现颜色变化所需的酸的体积为20mL，已知酸的浓度为0.05mol/L，求碱溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，酸的摩尔数与碱的摩尔数相等。
已知酸溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，可以计算出酸溶液的摩尔数：N(酸) = C(酸) × V(酸) = 0.05mol/L × 20mL = 1mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以碱溶液的摩尔数也为1mmol。
碱溶液摩尔数 = 碱溶液浓度 ×碱溶液体积1mmol = 碱溶液浓度 × V(碱)根据已知条件，酸的体积为20mL，酸和碱的摩尔数相等，所以酸的体积等于碱的体积。
化合价计算练习题
化合价计算练习题一、单质化合价计算1. 计算氢气（H₂）中氢元素的化合价。
2. 计算氧气（O₂）中氧元素的化合价。
3. 计算氮气（N₂）中氮元素的化合价。
4. 计算氯气（Cl₂）中氯元素的化合价。
5. 计算钠（Na）的化合价。
二、化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价。
2. 计算碳酸钠（Na₂CO₃）中碳元素的化合价。
3. 计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的化合价。
4. 计算氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价。
5. 计算硝酸钾（KNO₃）中氮元素的化合价。
三、复杂化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的化合价。
2. 计算磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）中磷元素的化合价。
3. 计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价。
4. 计算重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价。
5. 计算硫酸亚铁（FeSO₄）中铁元素的化合价。
四、离子化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸根离子（SO₄²⁻）中硫元素的化合价。
2. 计算氢氧根离子（OH⁻）中氧元素的化合价。
3. 计算铵离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价。
4. 计算碳酸根离子（CO₃²⁻）中碳元素的化合价。
5. 计算磷酸根离子（PO₄³⁻）中磷元素的化合价。
五、有机化合物中元素化合价计算1. 计算甲烷（CH₄）中碳元素的化合价。
2. 计算乙醇（C₂H₅OH）中氧元素的化合价。
3. 计算乙酸（CH₃COOH）中碳元素的化合价。
4. 计算苯（C₆H₆）中氢元素的化合价。
5. 计算葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中氧元素的化合价。
六、根据化合价书写化学式1. 写出铁(III)硫酸盐的化学式。
2. 写出锌(II)磷酸盐的化学式。
3. 写出铜(I)氧化物的化学式。
4. 写出铝(III)氢氧化物的化学式。
5. 写出铬(III)硝酸盐的化学式。
七、化合价与氧化还原反应1. 计算在反应 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O 中，硫的化合价变化。
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案
高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。
2013年有关钠及其化合物的计算专题(老师版)
有关钠及其化合物的计算专题一、守恒法守恒法是巧妙地利用化学反应过程中某些量始终保持不变，以此为依据，可大大简化解题过程。
包括质量守恒、电荷守恒、原子个数守恒、得失电子守恒等，是化学计算中最主要、最常见的理论根据。
例1：有一在空气中暴露过的NaOH 固体，经分析知其含水7.65%，含Na CO 234.32%，其余是NaOH 。
若将1g 该样品放入含有3.65g HCl 的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用50g 浓度为2%的NaOH 溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，求所得固体的质量。
解析：此题数据众多，反应繁杂，若使用传统计算方法，耗时多，效率低。
如果依反应过程分析体系中粒子的种类，结合Cl 元素原子守恒可得：NaCl Cl HCl ~~-58.5 36.5m （NaCl ） 3.65gm （NaCl ）=5.85g二、差量法钠及其化合物在参加某些反应时，往往伴随着某一物质的质量或气体的体积变化，寻找反应物和生成物的差量，然后根据该差量与所求量之间的关系列式求解，可简化计算过程。
例2：将a g Na O 22加入到93.8 g 水中，完全反应后溶液质量为100g ，则该溶液的质量分数为（ ）A. 4%B. 4.2%C. 8%D. 12%解析：设该溶液中含NaOH 的质量为x ，反应后溶液质量增加为10093862g g g -=..2242222Na O H O NaOH O +=+↑ 溶液质量增加2×78 160 32 （2×78 －32）= 124x 6.2g160124628：：，==x g x g .则()ωNaOH g g=⨯=8100100%8% 例3：200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na O 22充分反应后固体质量增加了3.6g ，求原混合物中CO 2和H O 2的质量比。
解：向足量的固体Na 2O 2中通入11.6gCO 2和H 2O ，固体只增加3.6g ，是因为生成O 2，根据质量守恒定律可知m （O 2）=11.6g-3.6g=8.0g ，所以n （O 2）=8g/32g /mol=0.25mol令混合物中CO 2和水蒸气的物质的量分别为为xmol ，ymol ，则：2Na 2O 2+2CO 2=Na 2CO 3+O 2，xmol 0.5xmol2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ymol 0.5ymol所以 0.5x +0.5y=0.2544x +18y ＝11.6解得：x=0.1，y=0.4故原混合物中CO 2和H 2O 的物质的量比为0.1mol ：0.4mol=1：4，答：原混合物中CO 2和H 2O 的物质的量比为1：4．三、关系式法根据化学方程式，从多步反应中找出相关物质之间的对应关系式，列式求解。
钠及其化合物的计算
淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2
B.1∶4
C.11∶2
D.2∶11
解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O
练习 1、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1mol的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各放入 100ml水，使之完全溶解，则甲、乙、丙、丁 四个烧杯中所盛溶液物质的量浓度大小顺序为 （ ） A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
• 2、将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入 到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分 数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关 系是 ( ) • A．a＝b B．a＞b • C．a＜b D．无法确定 • 【解析】 Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 。 等 物 质 的 量 的 Na2O和Na2O2 与水反应时，生成等质量的 NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量 相等，则溶液的质量分数相等。 • 【答案】 A
2A----O2
m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g n(A)=0.1mol
M(A)=3.88g/0.1mol=38.8g/mol A是水蒸气和二氧化碳的混合气体 CO2 0.08mol CaCO3 8g 水蒸气0.02mol (Na2CO3、NaHCO3各0.04mol)
初中化学计算盐中钠的含量的题目
初中化学计算盐中钠的含量的题目与答案
题目：
一份含有硝酸钠的食盐样品被加热至干燥，得到固体NaCl。
已知食盐样品的质量为10.0克，加热后得到的固体质量为8.5克。
求该食盐样品中钠的质量百分含量。
答案：
首先，我们要确定固体中的钠是来自硝酸钠。
1. 食盐样品质量= 10.0克
2. 加热后得到固体质量= 8.5克
3. 固体质量中的NaCl质量= 8.5克
4. 那么，硝酸钠的质量= 10.0克- 8.5克= 1.5克
接下来，计算钠的质量百分含量：
1. 钠的相对原子质量≈23（取整数）
2. 钠在硝酸钠中的质量= 钠的相对原子质量×氮酸钠的质量
= 23 ×1.5克= 34.5克
钠的质量百分含量= （钠的质量/ 食盐样品质量）×100%
≈(34.5克/ 10.0克) ×100%
≈34.5% （保留一位小数）。
所以，该食盐样品中钠的质量百分含量约为34.5%。
高三化学钠及其化合物试题答案及解析
高三化学钠及其化合物试题答案及解析1.某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（）A．锂B．钠C．钾D．铷【答案】B【解析】设金属R的相对原子质量为a，若2.16g混合物全为R，由R～ROH的关系可知：可产生ROH的质量为21.6×(a+17)/ag，若2.16g混合物全为R2O，则有： M2O～2MOH2a+16 2（a+17）可知产生MOH的质量为了2.16×(a+17)/(a+8)g＜3.2g＜2.16×(a+17)/ag，解得16.69<a<35.3, 因此R为Na元素（相对原子质量为23）,答案选 B.【考点】考查化学计算方法的应用2.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH【答案】C【解析】A、钠与氧气在常温下与加热条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误；B、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，产物不同，错误，答案选C。
【考点】考查物质之间的反应与量的关系3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【答案】A【解析】A、碳酸钠与碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成沉淀碳酸钙，所以不能鉴别，正确；B、碳酸氢钠对热不稳定，受热分解生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，错误；C、碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，碳酸氢钠不能，可以鉴别，错误；D、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率快，而碳酸钠与盐酸反应产生气体的速率慢，可以鉴别，错误，答案选A。
补钠计算公式
补钠计算公式在医学领域，特别是涉及到人体电解质平衡的调整中，补钠计算公式是一个相当重要的工具。
它能帮助医生们更精准地确定患者所需补充的钠量，以维持身体的正常生理功能。
咱先来说说这个补钠计算公式到底是啥。
一般常用的公式是：需补充的钠量（mmol） = [血钠的正常值（mmol/L） - 血钠测得值（mmol/L）] ×体重（kg）× 0.6（女性为 0.5）。
举个例子哈，比如说有个 60 公斤的男性患者，测得血钠值为125mmol/L，而血钠的正常值咱一般认为是 142mmol/L。
那按照公式来算，需补充的钠量 = （142 - 125）× 60 × 0.6 = 504mmol 。
这里面的 0.6 或者 0.5 呢，是考虑到总体水与体重的比例。
男性的比例相对高一些，所以用 0.6，女性低一点，用 0.5 。
但您可别觉得这公式一用就万事大吉了。
实际情况要复杂得多！前阵子我在医院实习的时候，就碰到过这么个事儿。
有个患者因为长期腹泻导致低钠血症，医生用这个公式算好了补钠量，开始给他补液补钠。
可没想到，过了两天复查，血钠不但没升上去，反而更低了。
这可把大家急坏了。
后来经过仔细的排查和分析，发现问题出在了患者的肾功能上。
这患者本身肾功能就不太好，对钠的重吸收能力差。
按照常规的补钠量根本不够，而且还加重了肾脏的负担。
从这个事儿咱就能看出来，补钠计算公式虽然重要，但它不是唯一的依据。
还得综合考虑患者的年龄、体重、基础疾病、肾功能、心功能等等好多因素。
而且，在补钠的过程中，速度也得控制好。
补得太快，容易引起脑细胞水肿，那麻烦可就大了；补得太慢，又达不到治疗效果。
所以啊，医生们就像走钢丝的人，得小心翼翼地把握好这个平衡。
另外，监测也不能马虎。
得频繁地复查血钠，根据血钠的变化及时调整补钠方案。
这就要求医护人员时刻保持警惕，不能有一丝一毫的松懈。
总之，补钠计算公式是个重要的参考，但在实际应用中，需要医生凭借丰富的临床经验和全面的考量，才能真正为患者解决问题，让身体的电解质重新恢复平衡，保持健康。
2020年高考化学单选题强化专练2—有关NA计算含答案
2020年高考化学单选题强化专练2—有关NA计算含答案单选题强化专练2—有关NA计算一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1N AB. 1L0.1mol?L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1N AC. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB. 100 mL 1mol?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A4.阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为B. 与反应生成的分子数为C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为D. 标准状况下,含有的共价键数为6.N A为阿伏伽德罗常数的值。
钠及其化合物的实验与计算专题
钠及其化合物的实验及计算专题1.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样口的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样口的纯度（质量分数）是A.112315384w w w - B.12184()31w w w - C. 112314273w w w - D.2111158431w w w -2.不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是A 、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B 、溶于水后等浓度的溶液碱性强弱C 、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液D 、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸E 、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水F 、向两饱和溶液中通过量CO 23.（2011北京高考）下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是A.取a 克混合物充分加热，减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。
4.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH 、Na 2O 2、Na 2O 和Na ，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A ．加入的NaOH 的质量一定最大B ．加入的Na 2O 2和Na 2O 的质量比为1:1C ．加入的NaOH 、Na 2O 2、Na 2O 、Na 的物质的量之比为2:1:1:2D ．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH 质量相同5将物质的量为0.2 mol 的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 四种物质分别放入盛有100 mL 水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中，所得溶液的质量分数大小关系正确的是( )A ．甲>乙＝丙>丁B ．乙＝丙>甲>丁 C.丙＞甲＞乙=丁 D.丙＞乙＞甲＞丁6.120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L7.①0.1 L 1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入到0.1L 1.25 mol/L的盐酸中②将0.1L 1.25 mol/L的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1mol/L的纯碱溶液中,两种操作产生CO2的体积比为A 5:2B 2:5C 2:1D 1:18. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2NaOH Na2CO39.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g,下列物质中能满足上述结果的是_____?(1)H2(2)CO (3)C6H12O6(4)C2H6O (5)C12H22O1110.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:111物质的量相同的N2 、O2 、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压），此时N2 、O2 、CO2的物质的量之比为A 1：1：0 B 6：9：0 C 3：4：1 D 3：3：212将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaClA ①>②>③>④B ①>②>④>③C ①=②>③>④D ①=②>③=④13.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
钠和水反应相关练习题
钠和水反应相关练习题一、选择题A. 产生气泡B. 放出热量C. 溶液变蓝D. 钠熔成小球2. 钠与水反应的气体是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气A. 钠浮在水面上B. 钠沉入水底C. 反应速度很慢D. 反应不放热二、填空题1. 钠与水反应的化学方程式为：______。
2. 钠与水反应时，钠会熔成小球，这是因为反应______。
3. 钠与水反应的氢气具有______性。
三、判断题1. 钠与水反应时，钠会迅速熔化并四处游动。
（）2. 钠与水反应的氢氧化钠溶液是无色的。
（）3. 钠与水反应是放热反应，溶液温度会升高。
（）四、简答题1. 请简要描述钠与水反应的现象。
2. 为什么钠与水反应时，钠会熔成小球？3. 钠与水反应的氢气具有哪些性质？五、计算题1. 若有4.6g钠与水反应，计算的氢气在标准状况下的体积。
2. 钠与水反应0.2mol氢气，求反应中消耗的钠的物质的量。
3. 若反应5.6L氢气（标准状况），计算反应放出的热量。
六、实验题1. 设计一个实验方案来验证钠与水反应的气体是氢气。
2. 如何通过实验区分钠与水反应的氢氧化钠溶液和氢氧化钠固体？3. 描述如何安全地处理钠与水反应后的实验废弃物。
七、推理题1. 如果在钠与水反应的实验中观察到溶液呈碱性，那么可能的原因是什么？2. 假设实验室中有钾和钠两种金属，如何区分它们与水反应的产物？3. 如果在钠与水反应的实验中，钠熔成的小球突然爆炸，可能发生了什么？八、综合题1. 结合钠与水反应的化学方程式，解释为什么反应过程中会放出热量。
2. 钠与水反应的氢氧化钠溶液可以用来制备肥皂，请简述肥皂的制备过程。
3. 讨论钠与水反应在实际应用中的安全措施。
九、应用题1. 工业上如何利用钠与水反应的性质来制备氢气？2. 在实验室中，如何利用钠与水反应来检验水的纯净度？3. 如果在钠与水反应的实验中，需要收集氢气进行后续实验，请设计一个收集氢气的方案。
答案一、选择题1. C2. B3. A二、填空题1. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑2. 放出热量3. 可燃三、判断题1. √2. ×3. √四、简答题1. 钠与水反应时，钠会迅速熔化成小球，并在水面上四处游动，反应过程中产生气泡，放出热量。
钠计算
1．向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜丙＜乙2．在10 mL 0.01 mol·L-1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（）A．1.334 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL3．在10 mL 0.01 mol·L-1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.1 mol·L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（）A．0.448 mL B．0.224mL C．0.672 mL D．0 mL4．现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果为（）A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等5．用1L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1:3 B．1:2 C．2:3 D．3:26．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ()A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) 7．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶41．把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。
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有关钠的计算题
1.200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g,则原混合气
体的平均摩尔质量为（g.mol-1）( )
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
2.在一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/l的HCL 溶液中和，则该生成物的成分是（）
A. Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和Na
3.在1.00L1.00mol.L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有NaHCO3和N a 2CO3
的物质的量分别为
4．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,,将其投入100g水中，产生H20.2g ，则被氧化的钠是（）
A.9.2g
B.10.6g
C.6.2g
D.4.6g
5．将4.6g钠投入95.4g H2O中，所得到溶液的质量分数是（）
A.等于4.6%
B.等于8%
C.大于8%
D.小于8%
6.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（）
A.只有Na2O
B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
7．加热5.00g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g, 则原混合物中Na2CO3 的质量为（）
A.3.38g
B.4.58g
C. 4.16g
D.4.41g
8.等物质的量的N2..O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同T同P）,这时混合气体中
N2.O2.CO2物质的量之比为（）
A.3:4:1
B.3:3:2
C.6:7:3
D.6:9:0
9．.取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g . 下列物质中不能满足上述结果的是（）
A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11
10.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固
体16g，据此可确定碱金属是（）
A.Li
B.Na
C.K
D.Rb (li-6.9 Na-23; K-39; Rb-85)
11.2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体于足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的
Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
12．质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热并排出气体，冷却残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的量关系正确的是（）
A.KOH多于KHCO3
B.KOH等于KHCO3
C.KOH与KHCO3任意比
D.KOH少于KHCO3
13. 5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况），这4.48L气体的质量为（）
A.8.8g
B.8.2g
C.6.4g
D.11g
14.由钠和氧元素组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和O22- . 在此晶体中氧元素和钠元素质量之比
为48:92，其中O2-和O22- . 的物质的量之比为（）
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.1:3
15. 用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是
（）
A.1:3
B.1:2
C.2:3
D.3:2
混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与
加入Na2O2的物质的量的关系如右图所示，则原
混合液中AL3+.Mg2+.NH4+的物质的量分别是（）
A.2mol .3mol . 8mol
B.3mol .2mol 8mol
C.2mol 3mol 4mol
D.3mol 2mol 4mol
17.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1.g样品加热，其质量变为W2g, 则该样品的纯度（质量分数）是（）
.
A. 84W2_-53W1
B. 84（W1-W2）
C. .73W2-42W1
D. 115W2-84W1
3 1W1 31W1 31W131W1。