《常见的酸和碱》复习课课件
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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件
把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
常见的酸和碱复习PPT课件
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成， 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放 出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸，产生了白色沉淀。
C 答案：_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B、E） A：CO2 B： H2 C：SO2 D：HCl E:NH3
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
第十单元常见的酸和碱复习课件
物质变质问题分析：
1.熟石灰变质 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.氢氧化钠变质或吸收CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂
失效原因：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰变质：CaO →Ca(OH)2 →CaCO3
一：酸的化学性质 酸
一：酸的化学性质
与酸碱指 示剂作用
酸
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈,他自己想亲自试 一试。于是，他找出一颗生锈铁 钉出来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
可是,当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
【实验结论】综合上述实验(1)、(2),你得出的结论是猜想___②____
成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 CO2+_C_a_(_O__H_)_2_=_=__=_=__C_a_C__O(3用↓+化H学2O方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 的是__反__应__物_是__否__有__剩__余____。
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱复习课课件
2021/12/11
第二页，共三十九页。
复习(fùxí)指导1（1分钟）
• 自学内容：盐酸、硫酸的性质 • 自学方法：复习(fùxí)相关知识(结合笔记）
• 自学要求：完成自学检测
学生自学，教师(jiàoshī)巡视1（3分钟）
2021/12/11
第三页，共三十九页。
思考题：酸物理性质(wùlǐ : xìngzhì)
自学(zìxué)检测3（4分钟）
1)如何证明(zhèngmíng)溶液呈酸性？（H+）
1.取样品(yàngpǐn)，滴加紫色石蕊试液，变红色 ，证明溶液呈酸性。
2.用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用pH试纸测pH.
2021/12/11
第十九页，共三十九页。
2)如何证明某溶液(róngyè)呈碱性？（OH-）
1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无 色(wú sè)酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明 溶液呈碱性。
2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉 淀（或红褐色沉淀）
3.取少量溶液，用pH试制测溶液的pH值。 pH＞7
能干燥
中性气体：H2、O2
酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
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通入液面下
洗气瓶
第十页，共三十九页。
注意：长管进，短管出
（长进短出）
复习(fùxí)指导2（1分钟）
• 自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质 • 自学方法：复习相关(xiāngguān)知识（结合笔记）
）B
A：滴入酚酞(fēn 试液 tài)
B：滴入石蕊试液
第十单元常见的酸和碱复习(共26张PPT)
综合提升 常见的酸和碱
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2．能与盐酸反应，但不产生气体的是（ C ）
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3．下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（ C D）
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾 常见的酸和碱
测定溶液pH的方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿， 测酸性溶液的pH，会 导致溶液酸性_减__弱___，pH__变__大__。
中和反应
1.定义： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质：_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水 。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用 熟石灰 改良酸性土壤，中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹 肥皂水 缓解疼痛。
2.若将pH试纸用水润湿， 测碱性溶液的pH，会 导致溶液碱性_减__弱___，pH__变__小__。
7
向酸性溶
A
液中加水
0 加水的质量/g
溶A 液pH
7
向碱性溶
液中加水
0 加水的质量/g
知识回顾 常见的酸和碱
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶
液变成__红___色，pH__＞___7，溶液显_碱____性；
硫酸 H2SO4
常见的酸和碱复习PPT课件(4)
A、浓HCl B、浓H2SO4 C、NaOH固体 D、NaCl固体
4、下列气体中能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（B ）
A、HCl （气体） B、O2 C、 CO2 D、 SO2
学以致用
5、在不外加试剂的情况下怎样将下列试剂 鉴别出来？
HCl NaOH CuSO4 NaCl
明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 当你的朋友向你倾吐胸襟的时候，你不要怕说出心中的“否”，也不要瞒住心中的“可”。 浪费生命是做人的最大悲剧。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 只有创造，才是真正的享受，只有拼搏，才是充实的生活。 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 所谓惊喜就是你苦苦等候的兔子来了，后面却跟着狼。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 过错是暂时的遗憾，而错过则是永远的遗憾！ 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 毁灭人只要一句话，培植一个人却要千句话，请你多口下留情。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。 你不要常常觉得自己很委曲，你应该要想，他对我这样已经很好了，这就是修行的功夫。 儿童的行为，出于天性，也因环境而改变，所以孔融会让梨。——鲁迅
调节pH具有重要意义。
活动探究 调节pH具有重要意义。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
活动究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
1、测定使用药物前，烧杯中“胃液”的pH________。 2、向一烧杯“胃液”中加入3片复方氢氧化铝,搅拌。 3、向另一烧杯“胃液”中加入1片小苏打片，搅拌。 4、测定“服用”复方氢氧化铝后，“胃液”的pH：_____。 4、测定“服用”小苏打片后，“胃液”的pH：_____。
4、下列气体中能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（B ）
A、HCl （气体） B、O2 C、 CO2 D、 SO2
学以致用
5、在不外加试剂的情况下怎样将下列试剂 鉴别出来？
HCl NaOH CuSO4 NaCl
明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 当你的朋友向你倾吐胸襟的时候，你不要怕说出心中的“否”，也不要瞒住心中的“可”。 浪费生命是做人的最大悲剧。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 只有创造，才是真正的享受，只有拼搏，才是充实的生活。 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 所谓惊喜就是你苦苦等候的兔子来了，后面却跟着狼。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 过错是暂时的遗憾，而错过则是永远的遗憾！ 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 毁灭人只要一句话，培植一个人却要千句话，请你多口下留情。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。 你不要常常觉得自己很委曲，你应该要想，他对我这样已经很好了，这就是修行的功夫。 儿童的行为，出于天性，也因环境而改变，所以孔融会让梨。——鲁迅
调节pH具有重要意义。
活动探究 调节pH具有重要意义。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
活动究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
1、测定使用药物前，烧杯中“胃液”的pH________。 2、向一烧杯“胃液”中加入3片复方氢氧化铝,搅拌。 3、向另一烧杯“胃液”中加入1片小苏打片，搅拌。 4、测定“服用”复方氢氧化铝后，“胃液”的pH：_____。 4、测定“服用”小苏打片后，“胃液”的pH：_____。
常见的酸和碱复习-完整版ppt课件
具有化学通性的原因：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红，使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律：酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律：酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律：酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律：酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称：熟石灰、消石灰
碱
氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途：做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
相关主题
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生锈铁钉消失的原因 １、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 雪碧 雪碧”滴入紫色石蕊试液中， 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） 先变蓝后变紫Ｂ Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 先变蓝后变紫 变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫 先变无色后变红 先变红后变紫
1、—色—状—体， 、 色 状 体 2、—溶于水，它的水溶液俗称 溶于水， 、 溶于水 它的水溶液俗称— 3、也有 性 、也有—性
俗称
物理 性质 指示 剂
1、—色—状—体， 、 色 状 体 2、—溶于水，放出 溶于水， 、 溶于水 放出——， ， 3、易—而—可以用作 可以用作— 、 而 可以用作 4、有—性 、 性
使石蕊试液变——色 使石蕊试液变 蓝 色， 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变 红 色
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 苯甲酸溶液的pH>7 pH> D、苯甲酸溶液的pH<7 苯甲酸溶液的pH<7 pH<
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 氢氧化钠、
氢氧化钠 火碱、烧碱、 火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙
消石灰、熟石灰、 消石灰、熟石灰、石灰浆
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH （ 氢氧化钙 Ca（OH）2 . ） 氨水 NH3 H2O .
复习： 复习：常见的酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 、掌握氢氧化钠、 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 、掌握酸的通性、 式。
常见的酸和碱 酸和碱的通性
思考问题： 思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子 酸根离子 氢离子和酸根离子 化合物叫酸. 氢离子 酸根离子构成的化合物 化合物
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子 氢氧根离子 金属离子和氢氧根离子 化合物叫碱。 金属离子 氢氧根离子构成的化合物 化合物
一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸、
盐酸 物理 性质 硫酸
气味的液体, 液体, 无色刺激性气味的液体 无色无 味的 油 状液体 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 在空气中 腐蚀 性，溶于水中放热. . 形成 白雾 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 使石蕊试液变 使石蕊试液变 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色. 使酚酞试液变 使酚酞试液变
性 金属 质
Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4= NaOH+H2SO4= BaCl2+H2SO4=
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物
碱
NaOH+HCl= AgNO3+HCl=
盐
一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸、
盐酸 物理 性质 硫酸
气味的液体, 液体, 无色刺激性气味的液体 无色无 味的 油 状液体 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 在空气中 腐蚀 性，溶于水中放热. . 形成 白雾 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 使石蕊试液变 使石蕊试液变 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色. 使酚酞试液变 使酚酞试液变
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2HCl
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO3
2.酸+金属 盐+氢气 酸 金属 金属=盐 氢气
条件： 金属指排在 金属指排在H 条件：(1)金属指排在 前面的活泼金属
3.酸+金属氧化物 盐+水 酸 金属氧化物 金属氧化物=盐 水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应） 酸 碱 盐 水 中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸 新盐 新酸+新盐 盐 新酸
条件：生成物中有 条件：生成物 ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈， 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是， 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 然后，美滋滋地去睡觉了 可是，当他醒来之后， 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？ 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。 个化学方程式表示出来。
总结： 总结：酸的通性
1.能使指示剂变色 能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 酸能使石蕊变红 试纸变棕 红 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 使 试纸变 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
提示： 提示： 雪碧中含碳酸H 雪碧中含碳酸 2CO3，它能使紫色石蕊 红色， 溶液变红色 但加热时碳酸分解： 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色 紫色． 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
苯甲酸（ COOH） 苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 其酸性比醋酸强， 剂 ， 其酸性比醋酸强 ， 下列对苯甲酸性 质的推测，不合理的是（ 质的推测，不合理的是（