物质构成的奥秘讲义

物质构成的奥秘

【复习目标】

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，

2． 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3． 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表

4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子

5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

【重点】：

原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。

常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。

一、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）

二、元素与元素符号

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：

b、意义

注意：有些元素符号(所有的金属元素，稀有气体元素)还可表示一种单质如Fe,He,C,Si

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、分类

三、离子及离子的形成（学科内综合考点）

（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。

（2）原子与离子的转化：原子阳离子，原子阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。

（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

（4）离子符号的意义：

①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷

表示3个镁离子

②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子

（5）离子结构意图（如图4-10-4）

（6）拓展考点离子化合物和共价化合物：①离子化

合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子

化合物由离子构成。如NaCl②共价化合物：以共用电

子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的,如CO2

四、元素周期表（拓展考点）

（1）元素周期表的结构：

（2）①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。

②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。

失去电子

得到电子

得到电子

失去电子

③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。

（2）元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。

五、物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）

（2）物质的简单分类：

【解题指导】

例1 饮用水用氯气(Cl 2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO 2)消毒杀菌。下列对ClO 2的叙述中错误的是( )

A.ClO 2是一种氧化物

B. ClO 2是由氯元素和氧元素组成

C. ClO 2中含有氧气

D. 1个ClO 2分子由1个氯原子和2个氧原子构成

解析 本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO 2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A 、B 说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D 也正确；ClO 2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物。

答案：C

例2:已知六种微粒结构示意图分别为：

（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；

（3）表示离子的微粒是 （填序号）。

解析：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A ）与（B ）核电荷都是+8，（E ）与（F ）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10

、（1）物质的构成与组成：元素 物质 组成 构成 离子 原子 分子

根据组 成物质 的种类 单质 根据性质 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 酸 碱 盐 根据组 成元素 的种类 纯净物