物质构成的奥秘讲义

物质构成的奥秘

【复习目标】

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，

2． 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3． 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表

4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子

5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

【重点】：

原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。

常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。

一、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）

二、元素与元素符号

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：

b、意义

注意：有些元素符号(所有的金属元素，稀有气体元素)还可表示一种单质如Fe,He,C,Si

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、分类

三、离子及离子的形成（学科内综合考点）

（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。

（2）原子与离子的转化：原子阳离子，原子阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。

（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

（4）离子符号的意义：

①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷

表示3个镁离子

②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子

（5）离子结构意图（如图4-10-4）

（6）拓展考点离子化合物和共价化合物：①离子化

合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子

化合物由离子构成。如NaCl②共价化合物：以共用电

子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的,如CO2

四、元素周期表（拓展考点）

（1）元素周期表的结构：

（2）①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。

②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。

失去电子

得到电子

得到电子

失去电子

③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。

（2）元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。

五、物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）

（2）物质的简单分类：

【解题指导】

例1 饮用水用氯气(Cl 2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO 2)消毒杀菌。下列对ClO 2的叙述中错误的是( )

A.ClO 2是一种氧化物

B. ClO 2是由氯元素和氧元素组成

C. ClO 2中含有氧气

D. 1个ClO 2分子由1个氯原子和2个氧原子构成

解析 本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO 2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A 、B 说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D 也正确；ClO 2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物。

答案：C

例2:已知六种微粒结构示意图分别为：

（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；

（3）表示离子的微粒是 （填序号）。

解析：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A ）与（B ）核电荷都是+8，（E ）与（F ）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10

、（1）物质的构成与组成：元素 物质 组成 构成 离子 原子 分子

根据组 成物质 的种类 单质 根据性质 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 酸 碱 盐 根据组 成元素 的种类 纯净物

+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。

答案:（1）四 （2）A 、C 、F （3）B 、D 、E

例3：下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。

A ．

B ．

C ．

D ．

解析 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于4个，为金属元素（H 、He 、B 除

外），多于或等于4个为非金属元素，等于8个为稀有气体元素（He 为2个），上图中B 、D 最外层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故A 为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。

答案：表示非金属元素的是B 、D 、；化学性质相似的是B 、D ；具有稳定电子层结构

的是B ；属于离子的是A ；表示同种元素的是A 、C 。

【课堂练习】

1.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 ( )

A.水分子是极小的水滴

B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成

C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

D.水分子不能再分

2．关于原子的说法不正确的是

A. 是构成物质的一种粒子

B. 是化学变化中的最小粒子

C. 在化学反应中可以再分

D. 是由原子核和核外电子构成

3.《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是

A. 质子数、中子数

B. 质子数、最外层电子数

C. 中子数、最外层电子数

D. 最外层电子数、质子数

4．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L ）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指

A. 元素

B. 原子

C. 单质

D. 分子

5．下列说法正确的是

A. 原子不能再分

B. 原子核是由质子和电子构成

C．相对原子质量就是实际原子质量的简称

D. 原子可以构成分子，也可以构成物质

6．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是

A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成

B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24

D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8

7.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为（）

A .Al2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D . CO2

二、填空题

1．某元素A的原子结构示意图为

该元素原子的核电荷数为，原子的最外层电子数

是，A属元素。（填金属、非金

属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是。

2．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝

3．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）。4.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2、Na2O。还可以是（用化学式表示出三种物）、、。

5.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数；

（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________ 依次递增。

作业

1、质子和中子都是由u 夸克和d 夸克组成，u 夸克带电量为23 e ，d 夸克带电量为 - 13 e ，e 为基元电荷。下列论断可能正确的是 （ ）

A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成

B ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成

C ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成

D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成

2. 有两种粒子，所含的质子数相等，下列说法中正确的是（ ）

A ．它们一定属于同种元素

B ．它们属于不同种元素

C ．它们一定是同一种原子

D ．以上说法都不对

3.下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是( )

A ．2MnO 42-：表示2个高锰酸根离子

B ．2Ar ：表示2个氩分子或2个氩原子

C ．Fe 2+：表示l 个亚铁离子

D ．H 2S 中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子 4下列对原子结构的认识错误的是（ ）

A.原子核体积很小

B.原子核带正电

C.原子内部有很大的空间

D.原子是实心的球

5、关于原子的说法错误的是（ ）

A ．原子是化学变化中的最小粒子

B ．原子是构成物质的一种粒子

C ．在化学变化中原子可分，分子不可分

D ．原子不显电性

6、某微粒的结构示意图是 ，下列说法错误的是 （ ）

A ．该微粒原子核内有9个质子

B ．原子核外有2个电子层

C ．原子最外层电子数为7

D ．属于金属元素

7、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）

A ．钠原子核内质子数为11

B ．钠为非金属元素

C ．钠原子的实际质量为22.99 g

D ．钠元素的原子结构示意图为

8、过氧化氢(H 2O 2)的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是 （ ）

A ．过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的

B ．过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的

C ．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的

D ．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

9、钠元素和钙元素的本质区别在于（ ）

A ． 原子的电子层数不同

B ．原子的最外层电子数不同

C ．原子的中子数不同

D ．原子的质子数不同

10、已知铱原子的质子数是77，下列关于铱原子的说法中错误的是（ ）

A 核电荷数是77

B 、中子数是77

C 、电子数是77

D 、是金属元素的原子

11、与元素的化学性质关系最密切的是原子中的（ ）

A 、质子数

B 、中子数

C 、最外层电子数

D 、核外电子数

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