高一化学离子键(1)
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[单选]关于校对的说法,错误的是()。A.校对工作具有"校异同"和"校是非"两大功能B.校异同的唯一依据是原稿C.校是非是指判断原稿中的是非D.校异同又称"活校" [单选,A1型题]下列与社会病的特点无关的是()A.社会病必须具有公共性B.社会病的防治需要全社会共同的努力C.社会病对社会具有严重的危害性D.社会病的产生根源非常复杂,但主要在于社会E.社会病的产生根源非常复杂,但主要在于家庭 [单选]反映岩层有机质丰度的指标不包括()。A.石油类沥青含量B.剩余有机碳含量C.烃与有机质的比值D.烃含量 [单选]()是通过一定的途径,借助一定的工具、手段和方式,根据已有情报揭示研究对象的本质、发展规律和因果关系的方法。A、思维方法B、操作方法C、逻辑方法D、数据整合方法 [单选]霍奇金病的根治剂量为()A.25GyB.30GyC.35GyD.45GyE.55Gy [问答题,简答题]主变容量、变比? [单选]在资产负债表上,资产项目是按其流动性进行排列的,流动性强的项目排在前面,流动性差的项目排在后面,下列资产项目中,排在应收账款前面的是()。A.固定资产B.长期投资C.存货D.货币资金 [单选]()是当今社会发展的潮流和趋势,其程度标志着一个国家的生产力发展水平。A.全球化B.市场化C.信息化D.军事化 [单选]急性肾炎引起水肿的主要机理是()A.大量蛋白尿引起的低蛋白血症B.高血压引起的心力衰竭C.醛固酮增多引起的水钠潴留D.肾小球滤过率下降E.全身毛细血管通透性增加 [问答题,简答题]高空作业时的安全注意事项是什么? [单选,A1型题]拔毒化腐生肌药多含砷、汞、铅等元素,多具剧烈毒性或强大刺激性,下列哪项使用方法是错误的()A.严格控制剂量和用法B.既可外用,也可内服C.根据患者的体质及病情确定用法D.部分中药不宜用于头面及黏膜上E.外用不可过量或持续服用 [单选]当溜煤眼和煤仓堵塞时,可用()进行爆破处理。A.铵梯炸药B.岩石乳化炸药C.煤矿许用刚性被筒炸药 [填空题]地秤推拉支点和重点时,若在承载器上加砝码后计量杠杆达到平衡,其示值误差是()。 [多选]出现干酪样坏死的疾病有A.结核病B.伤寒C.梅毒D.麻风E.阿米巴病 [单选]如何切入自动返航模式。()A、shift键↑+photo↓B、shift键↑+waypoint键↑C、waypoint键↑D、shift键↑+waypoint键↓ [单选,A2型题,A1/A2型题]中枢神经系统白血病多见于()A.儿童急性粒细胞白血病B.急性淋巴细胞白血病治疗缓解后C.慢性粒细胞白血病急变期D.慢性淋巴细胞白血病E.以上都不正确 [单选]骨肉瘤好发的部位是()A.脊椎B.胫骨近端C.肱骨远端D.股骨近端E.桡骨小头 [单选]钩体病后发症的治疗()A.使用长疗程抗生素治疗B.酌情使用肾上腺皮质激素C.血液透吸D.护肝治疗E.康复治疗 [配伍题,B型题]结核病的一线抗结核药物是()</br>结核分枝杆菌的细胞壁脂质含量是()</br>迟发型变态反应原理是()A.占其干重的60%B.盐酸酒精C.硫酸D.利福平E.结核菌素试验 [单选]具有清热利咽,解毒止痛,用于小儿肺卫热盛所致的喉痹、乳蛾的是()A.小儿消食片B.小儿咽扁颗粒C.儿感清口服液D.肥儿宝颗粒E.健脾消食丸 [单选]正如科学与宗教一样,()在一切的时期里始终是处于一种冲突状态或不安的妥协状态。A、社会团结与个人自由B、言论自由与社会团结C、个人自由与言论自由 [单选]有限责任公司若需要修改公司章程、增加或者减少注册资本等事项,必须经过()以上股东表决通过。A.1/2B.2/3C.1/3D.3/4 [单选]矿井中硫化氢最高允许浓度为()。A、0.0005%B、0.0024%C、0.00066% [单选]发展有效行动方案、明确任务和责任的过程以及决策行动过程的环节是社会工作通用过程模式中的()环节。A.接案的决定B.问题预估C.制订服务计划D.评估 [填空题]氨极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解()体积氨()。 [单选]生用重镇潜阳、安神、软坚,煅用收敛固涩,制酸止痛的药物是()A.珍珠母B.石决明C.赭石D.牡蛎E.蒺藜 [单选]医院药事管理委员会的组成是()A.主管院长、药学部门及医务科(部或处)负责人B.主管院长、药学部门负责人C.主管院长、药学部门及有关科、室负责人D.药学部门负责人及下属科、室负责人E.药学部门及有关医技科室负责人 [单选]身热,微恶风,汗少,肢体酸重或疼痛,头昏重胀痛,咳嗽痰粘,鼻流浊涕,心烦口渴,或口中黏腻,渴不多饮,胸闷脘痞,泛恶,腹胀,大便或溏,小便短赤,舌苔薄黄而腻,脉数,当属何证()A.风寒入里B.暑湿表证C.风寒夹湿证D.脾虚湿盛E.痰热阻肺 [单选,A2型题,A1/A2型题]患者不宜使用胰岛素治疗的是()。A.糖尿病合并脑血管意外B.糖尿病合并急性心肌梗死C.糖尿病合并重症感染D.肥胖糖尿病患者饮食控制和运动疗法不佳E.糖尿病需急症手术 [单选]注册建造师延续执业,应在注册有效期满30日前申请延续注册,延续注册的有效期为()。年。A.2B.3C.4D.5 [单选,A1型题]利用激光照射治疗肿瘤及脉络膜新生血管时,可以利用激光的()A.强电场效应B.弱刺激效应C.光化学效应D.压强效应E.免疫效应 [单选]国产指示仪表准确度等级分为:0.1,0.2,0.5,1.5,2.5,5.0七级数字表示意义是什么?()A.数字越大表示准确度越高B.数字越小表示准确度越高C.数字越小表示仪表准确度越低 [填空题]在涂装生产中,一般采用低压电源为220V/380V的三相四线供电系统,照明电多采用()V,动力电多用()V,工频为()Hz。 [单选,A1型题]膀胱造瘘拔管时间为2周以上,其目的是为了防止()A.膀胱出血B.外源性感染C.尿性腹膜炎D.伤口不愈合E.病人活动不便 [单选]高压供电系统中,计算中基准电压与系统额定电压之比为()倍。A.1.1B.1.2C.1.15D.1.05 [问答题,简答题]简述分馏塔启动前的操作步骤? [单选]心内电生理检查电极导管常规放置部位不包括().A.右心房B.右心室C.希氏束D.左心室E.冠状窦 [单选]为了减少心脏搏动伪影对心脏大血管MRI图像的影响,一般采用心电门控技术,应用本法的FR时间决定于()。A.R-R间期B.P-R间期C.R-P间期D.2R-R间期E.2P-R间期 [单选]下列对法所作的分类中,以法的创制方式和发布形式为依据进行分类的是()。A.成文法和不成文法B.根本法和普通法C.实体法和程序法D.一般法和特别法 [名词解释]水系沉积物地球化学找矿
化学键离子键高一提高班
Cl H +
H Cl
有电子的偏移共用,没有电子得失
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
*一个化学反应的的过程,本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形 成的过程。(两个过程)
用键能计算化学反应中的能量变化
例:反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答:⑴ Cl-Cl 的键能是多少?
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中,哪种分子 最稳定?为什么?
CsCl晶体的形成
氯化铯晶体 对每个小立方体而 言,若铯离子位于 顶点,则氯离子位 于体心,反之依然
铯离子 氯离子
CsCl晶胞
8 个 1.在CsCl晶体中,每个Cs+同时吸引着_____ 8 个Cs+. C1-,每个Cl-同时吸引着______ 6 2.与每个Cl-等距离且紧邻的 Cl-离子共有_______ 个。 3.每个晶胞含: Cs+:
二氧化硅晶体结构
二氧化硅中Si -O键夹角为 ☉ ‘ 109 28 ,
Si形成正四面体, 2 个Si中间插入O.
4 在SiO2晶体中,1个Si和_______ 个O形成____ 共价 键; 2 Si结合。 1个O和_____个
硅、氧原子个数比:___________ 1:2
4 摩尔。 60克SiO2晶体中含Si-O键____
3.成键元素: 一般非金属原子之间.
4.用电子式表示形成过程: H2、H2O、N2、CH4、CO2、NH3、HClO、H2O2 C2H4 、 C2H2 、 CS2、 -OH 、 BF3 、 CH3OH 、
高一化学离子键(1)
高中化学高一化学《离子键》教案、教学设计
4.撰写一篇关于离子键与共价键异同点的科普文章,要求语言简练、生动,便于让未学习化学的读者理解这两种化学键的特点和应用。
接着,教师可以通过以下方式导入新课:
1.提问:“同学们,我们已经学习了共价键,那么你们知道还有什么类型的化学键吗?”
2.展示互动实验,让学生观察并思考:“这个实验说明了什么?带正电荷和带负电荷的粒子之间会发生什么?”
3.引入新课:“今天我们将学习一种新的化学键——离子键,它和共价键有什么不同,又是如何形成的呢?”
1.通过生动形象的教学手段,如实物展示、动画演示等,帮助学生深入理解离子键的形成过程。
2.强化命名及化学式书写的训练,采用分类、,让学生了解离子键在实际应用中的重要性,提高学生的学科兴趣。
4.关注学生个体差异,针对不同学生的学习需求,给予个性化的指导,提高教学质量。
5.掌握离子化合物在水溶液中的溶解性规律,能够判断离子化合物在水中的溶解性。
(二)过程与方法
1.能够运用观察法、实验法等方法探究离子键的形成过程。
2.能够运用分类法、比较法等方法分析离子化合物的性质。
3.能够运用逻辑思维、问题解决等方法解决实际问题。
4.能够通过小组合作、交流讨论等形式,提高合作能力和表达能力。
5.鼓励学生互相讨论、交流,共同提高,培养合作精神。
(三)情感态度与价值观
1.增强学生对化学学科的兴趣,激发学习化学的积极性。
2.培养学生的观察能力、实验能力及科学思维,形成严谨的科学态度。
3.培养学生善于合作、勇于探索的精神,提高解决问题的能力。
高一化学离子键(1)
母亲回忆说那条路,她永远也忘不了。天还未亮,母亲就背着弟弟上学去了。鸟儿清脆的叫声,在母亲耳边欢快的回荡。迎着清亮的月光,母亲光着脚,自由自在的走在满地的碎石路上。外婆煮了 米汤,装在绿色的水壶里,让母亲带去给弟弟做中午饭。母亲哼着歌儿,从隐没的丛林中传来奇怪的动物叫声,沿着月光洒下的清辉,靠着往日熟悉的方向感,悠然走着。
看到这些,你又会理所当然兴奋地想到,何不在此建立一个天然的植物博物馆?让游人参观欣赏,让专家考察研究。其实,这并不是想入非非。听说,经国家有关部门批示,在大老岭建立国家森林 公园。消息传开,已有不少游人慕名而来。我有幸捷足这片野猪出没的地方,这片宁静而深厚、雄浑而神秘的地方,饱览了这千万年来山自静,水自流,草木自枯自荣的原始生态。所得到的感受,又何 止是大自然的美丽与神奇。
猪槽沟的物种也是丰富和珍贵的,它拥有国家一级保护植物珙桐,二级保护植物光叶珙桐,还有水青、杜仲、香果树,银杏、胡桃、鹅掌楸,有被称之为活化林中奇花异草,更是令人目不暇接:亭亭玉立的百合花,色彩金黄的卷丹,珍贵的七叶一枝花、头顶一颗珠、文王一支笔,奇特的龙虾花。有绞股兰、猕猴桃、沙参、玄参、 五味子。还有许许多多叫不出名字独特奇妙的花草。食用的、药用的、工业用的、观赏的,种类繁多,数以百计、千计。玩球网
高一化学化学键1(1)(201909)
含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物在熔融状态下能导电
练习:下列性质中,能证明某化合物内一定存在离子键的是(D )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
3、电子式:在元素符号周围用小黑点或小叉来表示原子
的最外层电子的式子。
如:氯原子 钠离子 氯化钠
除了以上这些简单离子可形成离子键以外,像NH4+、SO42—、 CO32—、 OH— 等原子团与其它的活泼金属阳离子或活泼非 金属阴离子或原子团也可以形成离子键。 离子键存在范围:强碱、大多数盐及金属氧化物中。
2.离子化合物——通过离子键形成的化合物。 离子化合物包括两类: (1)活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物; (2)大多数盐与强碱。
一、离子键
1.定义——使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。
(1)成键元素:活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属 元素(VIA、VIIA)。
(2)成键粒子:阴、阳离子 (3)成键性质:静电作用
(4)成键原因:原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子; 离子间的吸引、排斥达到平衡状态; 体系总能量降低。
Cl
钙原子
Na+
氯离子
_
Na+ [ Cl ]
Ca
_
[ Cl ]
氧化镁
Mg2+[ O ]2 _
氯化钙
[
_
Cl ]
2+
Ca
[
_
Cl ]
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;
呜呼哀哉 仿佛奉闻 临发 诏赙钱三万 而约先期入 上受禅 追崇曰穆太后 高祖诏还本军 僧珍有大勋 卿兄弟英武 侯景逼太宗幸西州 还是平
高一化学离子键(1)
只就工作而言,尽职尽责足矣,《运河比如各种征文任务已属不易,何况刘老师还担任多年通州博物馆馆长,哪一份工作对不起自己的工资?天天乐
着力培养文学新人在通州文学圈似乎是个传统,从当年的“文艺绿化工程”,到刘老师呕心沥血地栽培新人。当然不止是刘老师,培养新人“老哥们”都会伸手,所以很多后来者要称老师的,往往 不止刘老师一人,比如还有郑建山老师等等。但因为刘老师位置特殊,发现新人的主要是他,类似医院的“首诊负责制”,发现后这培养的责任他也首当其冲,如此他身上的担子比谁都重,但刘老师好 像特别能干。
可以让刘老师轻松些的条件也有。通州有比较深厚的文化、文学基础,别说运河文化的历史积淀,只是起自刘绍棠、浩然的“文艺绿化工程”,就培养了通州与刘老师同辈的大批作家和文学爱好者, 有这些“老哥们”支撑门面,刘老师想偷点懒也是可能的。可刘老师偏不,与刘老师状不是不给力,他们继续笔耕不 辍,但目标不在发表,他们还“怂恿”刘老师去多发现文学新人,现在看这对刘老师就有点“狠”了。
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4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求:认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求:能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型,能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点,起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质,以及分子的结构,引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生,在此之前,已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的,所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学,虽然学生具有一定的思维能力,但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象,将抽象的概念直观化,提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念,能识别典型的离子化合物,熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示,提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物,学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣,建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流,诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析,诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题,诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点:离子键的形成与实质。
2.教学难点:表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法:讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义:带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质:静电作用二、离子化合物定义:由离子键构成的化合物。
高一化学离子键(1)
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题(共12小题,每小题只有一个正确答案)1.下列物质中属于离子化合物的是Cl C.HCl D.HClOA.NaCl B.2【答案】ACl是非金属单质,B项错误;HCl只含共价键,【解析】NaCl含有离子键,属于离子化合物,A项正确;2属于共价化合物,C项错误;HClO只含共价键,属于共价化合物,D项错误。
答案选A。
2.下列叙述错误的是A.带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B.某主族元素原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子,就是阴、阳离子,相互作用就是静电作用,A项正确;主族元素原子最外层只有一个电子,可以是氢原子,它和卤素原子结合,如HF、HCl、HBr、HI,所形成的化学键为共价键,如主族元素是Li、Na、K,则和卤素原子结合所形成化学键为离子键,B项正确;金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键,如NaCl、MgCl2等,也可能形成共价键,如AlCl3等,C项正确;非金属元素形成的化合物中可能含有离子键,如铵盐等,D项错误。
答案选D。
3.有关离子化合物的说法正确的是A.离子都具有8电子结构B.离子化合物内一定存在离子键C.盐酸中存在H+、Cl-,因此HCl是离子化合物D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构,如Li+为2电子结构,A项错误;含有离子键的化合物为离子化合物,故离子化合物内一定存在离子键,B项正确;盐酸中存在H+、Cl-,但是HCl是共价化合物,C项错误;不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子,如Si原子最外层4个电子,不易得电子也不易失电子,不易形成简单阴离子,D项错误。
答案选B。
4.下列结构示意图中,表示带两个单位负电荷的离子的是A .B .C .D .【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个,故带2个单位负电荷,A 项符合题意;核外电子数等于质子数,故不带电,B 项不合题意;核外电子数等于质子数,故不带电,C 项不合题意;核外电子数比质子数少2个,故带2个单位正电核,D 项不合题意。
高一化学离子键(1)
一、离子键
2Na+Cl2====2NaCl (钠剧烈燃烧,瓶中出现大量白烟 )
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,
叫做离子 键。 1.成键元素:活泼的金属元素和活泼的非金属元素。 2.成键粒子: 阴、阳离子 3.成键性质:静电作用。 。
这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电 吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。
A、H2O C、KOH
A )
B、CaI2 D、NaNO3 B )
练习
2.下列微粒电子式错误的是(
3.下列化合物电子式书写正确的是(
D )
4、A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到 6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出 0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B 元素形成的单质是红棕色液体。 钙 溴 (1)写出两种元素的名称:A. B.
阳离子:Na+
阴离子:
Mg2+
3、用电子式表示离子化合物的形成过程。 例如:氯化镁
Na2O ?
1.离子须标明电荷数;
2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写; 3.阴离子要用方括号括起; 4.不能把“→”子化合物的性质 离子的半径越小,带电荷越多,阴阳离子间的作用
4.成键条件:
活泼金属与活泼的非金属化合时, 都能形成离子键,从而形成离子化合 物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活 泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属 化合时,一般都能形成离子键。另外, 强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定
是离子化合物。
二、电子式
1、原子的电子式:
2、离子的电子式:
37 第三节 化学键 离子键(一)
武威第六中学课堂教学设计编写时间:2018年月日第二学期总第课时编写人:马雪成课型新课授课班级高一13/14/16授课时间课题三节化学键(一) 离子键教学目标1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力3、培养学生用对立统一规律认识问题;由个别到一般的研究问题的方法;4、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神教学重点离子键的概念和形成过程教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法教学过程设计各环节教后反思【引言】从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发现了一百多元素,元素原子可以相互碰撞形成分子,那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢?学生举例说明【讲解】以上例子可知,原子和原子相遇时,有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用,比如说,苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样,也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢?这就是化学键,也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢?【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中燃烧学生预习的很到位,配合的很好,课堂引入很自认。
通过原子动画的图片很形象直观的让学生明白了离子键形成的过程,效果很好。
教学 过 程 设 计 各环节教后反思取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),再用滤纸吸干上面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生观察实验现象 【投影】现象:钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式: 2Na+Cl2 2NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧,生成新的物质氯化钠,若从微观角度考虑,又该如何解释呢?【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子,氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
高一化学离子键(1)
高一化学离子键(1)
高一化学离子键(1)
1、经常看3D电影的人或者是对3D电影比较关注的人一定知道其实国产的3D电影效果不如国外的好尤其是国外的大片更是差别明显因此为了追求更好的3D效果建议多看国外大片 2、其次观看的座位与电影银幕的距离也是有讲究的最好的观看环境是在一个大概只有普通商品房里一个带卫生间的房间那么大的放映面积的屋子里银幕下方只有4—5排座位每排5—6个椅子并且最后一排座位是靠墙的人坐到最后一排的最中间的那个位置上人靠着墙微微向后仰这个时候
高一化学离子键(1)
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(1)写出两种元素的名称:A.
钙
溴
B.பைடு நூலகம்
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:
A. B. (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
阴离子:
3、用电子式表示离子化合物的形成过程。 例如:氯化镁
Na2O ?
者在接受记者的采访时表示求职者一定要看清楚说明上对学历做的要求,如果学历没有达到这方面的要求那么不要投递投递简历了? 其实这还得根据具体的岗位和行业,我们不要看待任何东西都带有一种绝对的态度,就好比有些地方的人特别坏但是也不是说这个地方大部分都很坏,还是应该分清调理去面对你所看待的事物。 果你面对的一家国企单位那么一定要注意学历要求了,比如我曾经所在的国企明确规定只有本科才能够投递简历,如果你是一个专科生那么可以很肯定地告诉你你是没有希望的。当然国企对于自 弟肯定会给予一些优惠的,只要是上了大专的一般都可以进入,我们这里针对的主要是外面的求职者,所以说你在应聘国企时如果达不到学历要求那等于毫无希望。 第二,看看行业的状况,如果行业属于高流动性行业那么对于学历就不会那么重视了,反正招来一个符合学历要求的人也不一定能够留得住,倒不如一个便宜的学历稍微低一些的人,到时候用完 一些薪水岂不是更加划算吗?因此面对这类企业你可以大胆地投简历。 少儿英语培训加盟
1.离子须标明电荷数; 2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写; 3.阴离子要用方括号括起; 4.不能把“→”写成“====”;
5.用箭头标明电子转移方向
4、A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到
6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g
H元2素,形用成去的0.单4 g质A是。红B元棕色素液的体原。子核外电子层数与A相同,且B
第四节 化学键
一、离子键
2Na+Cl2====2NaCl (钠剧烈燃烧,瓶中出现大量白烟 )
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用, 叫做离子 键。
1.成键元素:活泼的金属元素和活泼的非金属元素。 2.成键粒子: 阴、阳离子 。 3.成键性质:静电作用。 这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电 吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。 4.成键条件:
活泼金属与活泼的非金属化合时, 都能形成离子键,从而形成离子化合 物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼 金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属 化合时,一般都能形成离子键。另外, 强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定
是离子化合物。
二、电子式 1、原子的电子式:
2、离子的电子式: 阳离子:Na+ Mg2+