高一化学第二章 第二节离子反应练习题 新课标 人教版
人教版必修一化学第二章 第二节 离子反应
高一化学必修1作业（四）第二章第二节离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列物质中，不属于电解质的是（）A.金属铜B.水C.液态氯化氢D.硫酸钡固体2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4.离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO35．下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电B.电解质一定不能导电C.电解质通电后发生电离D. 电解质溶于水后形成水合离子6、在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Na+、NO3－、HCO3-、SO42－二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．电离时生成氢离子的化合物是酸，电离时生成氢氧根离子的化合物是碱B．电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐C．酸都不含金属元素D．碱、盐都含有金属元素8．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-9．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
高一化学-第二节离子反应(新课程标准)-人教版[整理]
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第二节 离子反应（新课程标准） 一、选择题1．下列物质是电解质的是 （ ）A ．NaCl 溶液B ．BaSO 4C ．CO 2D ．氨水 2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（ ）A ． K +，Na +，Cl －，NO 3－B ．Cu 2+,，NO 3－，OH －，HCO 3－B ． CO 32－，OH －，Cl －，K +C ．D ．NH 4+，H +，Cl －，Al 3+3．下列物质属于容易导电的单质是（ ）A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．NaD ．金刚石 4．未来人类最理想的燃料是（ ）A ．无烟煤B ．石油C ．天然气D ．氢气5．某溶液中只含有Na +, Al 3+, Cl －，SO 42－四种离子，已知Na +, Al 3+, Cl －的个数比为3:2:1。
则溶液中Al 3+与SO 42－离子的个数比为 （ ）A ．1：2B ．1：4C ．3：4D ．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（ ）A ．CO 32－，Na +，Cl －，Ba 2+B ．Cu 2+，Cl －，K +，SO 42－C ． K +，NO 3－，Na +，Cl － D ．NH 4+，MnO 4－，Fe 3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-B ． K +、Cl -、I -、SO 42- C ． S 2-、Na +、K +、Al 3+D ． H 2PO 4-、NH 4+、Ag +、NO 3-8.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag +、Ba 2+、Al 3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A ． CO 32-B ． SO 42-C ． NO 3-D ．S 2-9.下面的叙述中不正确的是( ) A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（ ）A ．H +，Na +，NO 3－，MnO 4－B ．Fe 2+，Mg 2+，Cl －，SO 42－C ．H +，K +，OH －，NO 3－D ．NO 3－，SO 42－，K +，Mg2+11．（02上海综合测试）重金属离子有毒性。
人教版高一化学必修1第二章第二节 离子反应 测试题
人教版高一化学必修1第二章第二节离子反应测试题一、选择题（Ⅰ）电解质、非电解质及电离的概念1.下列说法正确的是A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质2.下列说法中正确的是A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电5.下列物质中导电能力最差的是A．碳酸铵溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠6.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质7.下列说法正确的是A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气9. 下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是A．盐酸→SO3→石墨→双氧水B．NaCl→乙醇→铁→空气C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水10.11.①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤12. 下列说法正确的是A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质13. 电解质氯化钠溶液能导电是因为A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子14. 下列电离方程式错误的是A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．HNO3===H＋＋NO－3D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－15. 对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子16. 下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl17. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③（Ⅱ）离子反应与离子方程式18. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应19. 下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑21. 下列离子方程式书写不正确的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑22. 离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应23. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O24.能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和Na2SO4的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应25.下列离子方程式书写正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓26.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－427.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－328.下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非选题29.【考点：电解质和非电解质】下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)；(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。
人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 同步达标练含答案
第二节离子反应一、选择题1．物质M在水中发生电离:M X2++2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐2．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都有水生成A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②3．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应4．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O5．下列反应中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O7．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤8．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO39．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．电解质B．非电解质C．不能确定D．属于盐类10．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3二、非选择题13．某溶液中有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)C稀硝酸(2)S产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 课后巩固练
第二节离子反应一、选择题1．下列物质中属于电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液2．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．下面关于电解质的叙述正确的是()A.熔融的BaSO4能导电，所以BaSO4属于电解质B.氨水能导电，所以NH3属于电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质D.电解质电离的条件是通电4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是()A．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2OB．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．(NH4)2CO3＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O5．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6．正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。
一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是()A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是() A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO311．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行12．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。
人教版高中化学必修一2.2《离子反应》课时练习(共两课时)(新).docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应( 第一课时 )巩固练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液B. C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖6.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8.下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。
电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应同步练测.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章 第二节 离子反应建议用时 实际用时满分 实际得分45分钟100分一、选择题（每小题3分，共57分）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH 3·H 2O AlO +4NH +2H 2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+ HCO CaCO 3↓+H 2O C.碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加A.①②B.只有③C.②④D.①④ 3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、CO 、NOC.Cu 2+、K +、SO 、NOD.Na +、H +、OH -、Ca 2+5.下列离子方程式书写正确的为( ) A.石灰石与盐酸反应：CO +2H +H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应：H ++OH -H 2O C.氧化铜与盐酸反应：O 2-+2H +H 2OD.硫酸与氨水混合：H ++NH 3·H 2O NH +H 2O6.能用离子方程式H ++OH -H 2O 表示的是()A.NaOH 溶液和CO 2反应B.Ba （OH ）2溶液和稀H 2SO 4反应C.NaOH 溶液和盐酸反应D.氨水和稀H 2SO 4反应7.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应8.重金属离子具有毒性，如Cu 2+、Ba 2+。
2020学年高中化学第二章第二节离子反应综合训练(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)
离子反应一、选择题1.某溶液中存在大量的H＋、SＯ错误!、Cl－,下列离子在该溶液中可大量存在的是(）Ａ．OＨ-Ｂ.NO错误! C．Ａg＋ D.Ba2＋答案B解析 H+与OH-反应生成H2O，Aｇ+与Ｃl-反应生成AgCl沉淀，SO错误!未定义书签。
与Ba2+反应生成BａSO4沉淀，故在该溶液中可大量存在的离子是NO错误!。
2．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( ）A.氯化钠熔化导电Ｂ．液态汞导电C．Ｈ２ＳO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电答案B解析 A、C、D中NaCl、Ｈ2SO4、KＯH都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子,它是靠自由电子定向移动而导电。
３.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( )A．NaＯH＋ＫCl=＝=NaCl+KＯＨB．ＡｇＮＯ３＋HCl===AgＣl↓+ＨNO3C．Na2ＣO3＋Ca（ＯH)2===２NaOH＋CaCＯ３↓D．BaＣO３＋2HNO3=＝=Bａ(NＯ３)2+H2O＋ＣO2↑答案 A解析 A项产物中没有沉淀或水或气体，故不能发生。
4.下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多:HCO＼ｏ＼al（-，３)＋H+=＝＝ＣＯ2↑+H２OＢ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO错误!未定义书签。
＋2H+=＝=CO２↑＋H２ＯC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+＋2OH-＋CO2==＝CaCＯ3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba２++SO错误!未定义书签。
+H+＋OH－＝==BaSO4↓＋H２O答案Aﻬ解析Ｂ项中MgCO3不溶,不能拆成离子,C项中产物是Ｃa（HCＯ３）2而不是ＣaCO３,D项中H+、OH －及Ｈ2O前面的系数都是2。
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )Ａ.Mｇ2＋＋2ＯH-===Mg（OＨ）2↓MgSＯ4+Ba（OH)2=＝＝Ｍg（OＨ）２↓+BaSO４↓B．Fe+Ｃu2＋=＝＝Fe2＋＋ＣuFe+Cu(OＨ)2=＝=Fｅ(ＯH)2+CuC．Ag++Cl－===ＡgCｌ↓ＡｇＮＯ3＋ＨＣl＝=＝AgCｌ↓+HNO3D．CＯ2+２OH－===CO错误!+H2ＯCO２＋Ca(ＯH)2＝==ＣaCＯ3↓＋Ｈ2O答案 C解析A项，离子方程式中的生成物只有一种Ｍg（OH）2沉淀,而改写后的化学方程式中却出现了Mg（OH)2、BaSO4两种沉淀，错误;B项，离子方程式表示的是Ｆe与含Ｃu2＋的溶液反应,生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cｕ(OH)２与Ｆe（OH)２,事实上,Fe根本不能与Ｃu(OH)2发生置换反应,错误;D项,离子方程式表示ＣO2与易电离的可溶性碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与题意不符，错误。
高一化学第二章第二节离子反应练习题新课标人教版
高一化学离子反响练习题一、选择题（只有 1 个正确答案）1．以下物质中，属于电解质的是（）A． Cu 丝B．熔融的 MgCl C． NaCl 溶液D．蔗糖22．以下物质中 , 不可以电离出酸根离子的是( )A． Na2S B． Ba(OH)2C． KMnO4D． KCl3． NaHSO4在水溶液中能够电离出＋＋2－，以下对于 NaHSO4的分类中不正确的选项是H、 Na、和 SO4A． NaHSO4是盐B． NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D． NaHSO4是酸4．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A． HClO B． Cl 2C． NaHCO D． CO235．今有一种固体化合物 X，X 自己不导电，但融化状态或溶于水中能够电离，以下对于该化合物X 的说法中，正确的选项是（）A． X 是必定为电解质B． X 可能为非电解质C． X 只好是盐类D． X 能够是任何化合物+-＝ H 2O表示的是（）6．能用 H+OHA． NaOH溶液和 CO2的反响B． Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反响C． NaOH溶液和盐酸反响D．氨水和稀 H2SO 的反响4二、选择题（有1-2 个答案）7．下边对于电解质的表达中错误的选项是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范围C．电解质在水中必定能导电，在水中导电的化合物必定是电解质D．纯水的导电性很差，因此水不是电解质8．对于酸、碱、盐的以下各样说法中，正确的选项是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D． NHCl 电离的电离方程式是：+＋ Cl，因此 NHCl 是盐NHCl ＝ NH44449．以下各组离子在水溶液中能大批共存的是（）+2+2-B． Ca 2+、HCO3、 C1+A． Na 、 Ba 、 Cl、 SO4、 K2++、 Cl D． H +、Cl+2C． Mg、 Ag 、 NO3、Na、 CO310．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）++2-2++2-A． Na、 K、SO 、HCO B． Cu、K 、SO 、 NO4343C． Na+、 K +、Cl 、 NO3D． Fe3+、K+、 SO42-、 Cl11． N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是（）A 80g 硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准情况下， 11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD 22.4升氦气含有 N 个质子A12．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH+＝ H 2O ＋ HB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+2+2H OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu 2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中3+2+22 CaCO ＋2H ＝ Ca ＋ H O＋ CO13．在以下化学方程式中，能够用离子方程式2+2-＝ BaSO4↓表示的是（）Ba +SO42244A． BaCl +K SO=BaSO↓ +2KClB． BaCO3+H2SO4 = BaSO 4↓+CO2↑ +H2OC． Ba(NO3) 2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D． Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO 4↓ +K2SO4+2H2O14．重金属离子拥有毒性。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习(包含答案)
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习（包含答案）高一化学第二章第二节离子反应练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．下列物质中，按酸、碱、盐、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫B．硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、乙醇C．碳酸、生石灰、氯化铵、氧化钠、氨气D．硝酸、氢氧化钡、碱式碳酸铜、盐酸、氯气2．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．CaCO3(CaO)：水、过滤D．C u(CuO)：盐酸、过滤3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1N A B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2N A C．常温常压下，42 g N2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A4.下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是( )A.醋酸溶液，碳酸钠溶液B.硫酸溶液，碳酸钾溶液C.盐酸，碳酸氢钠溶液D.硝酸溶液，大理石5.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．AlCl3 == Al3＋+Cl3－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋(NO3)22－D．NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－6.下列反应属于离子反应的是（）A．高温煅烧石灰石的反应B．氢气燃烧反应C．氢气还原氧化铜的反应D. Cu与AgNO3溶液的反应7.下列离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H+＝CO2＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝Cu2++ 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硫酸反应：OH- + H+=== H2O9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．Ca2+、K+、Na+、CO32-、NO3-D．无色的溶液：H+、SO42-、Cu2+、NH4+10.5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，测得Cl－的物质的量浓度为0.4mol/L，则AlCl3的质量为（）A．13.35g B．9.5g C．11.7g D．26.7g11.浓度均为1 mol/L的KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液的体积比为（）A．9︰3︰1B．9︰6︰2C．6︰3︰2D．6︰3︰112.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n13、今有11种物质：①铝线；②石墨；③H 2CO 3；④BaSO 4晶体；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO 3；⑩CO 2；⑪盐酸。
2021_2022学年新教材高中化学1.2第2课时离子反应练习(含解析)新人教版必修第一册
离子反响1．以下反响①和②可以用同一离子方程式表示的是( )A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液解析：选C。
选项A中碳酸钠(CO2－3)与碳酸氢钠(HCO－3)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO2－3)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。
2．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．石灰石溶于盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反响：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3解析：选C。
石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反响，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反响的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3解析：选A。
选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO2－3都不能大量存在。
4．下表中评价合理的是( )离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的局部反响；D项离子方程式正确，评价错误。
5．以下各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4解析：选D。
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高一化学离子反应练习题
一、选择题（只有1个正确答案）
1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A ．Na 2S B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl
3．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－ ，下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 A ．NaHSO 4是盐
B ．NaHSO 4是酸式盐
C ．NaHSO 4是钠盐
D ．NaHSO 4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．HClO
B ． Cl 2
C ． NaHCO 3
D ． CO 2
5．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 （ ） A ．X 是一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类
D ．X 可以是任何化合物
6． 能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是 （ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．NaOH 溶液和盐酸反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应
二、选择题（有1-2个答案）
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） A ．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D ．NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH 4+＋Cl -，所以NH 4Cl 是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +
C ．Mg 2+
、Ag +
、NO 3-、Cl
- D ． H +
、Cl -
、Na +
、CO 32-
10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-
B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
C ．Na +、 K +
、Cl -、 NO 3
-
D ．Fe 3+、K +、SO 42-
、Cl -
11．N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ） A 80g 硝酸铵含有氮原子数为2N A
B 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C 标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N A
D 22 .4升氦气含有N A 个质子
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +
＝Ca 2+
＋H 2O ＋CO 2↑
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 （ ） A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KCl B ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O C ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3 D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O
14．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒
离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A ． Cu 2+和SO 42- B ． Cu 2+和Cl - C ． K +和SO 42-
D ． Ag +和NO 3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不 能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。
请解答 15、16两题。
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度 相等的是
（ ）
A ． 150 mL 1 mol ·L －1 NaCl 溶液
B ． 75 mL 1 mol ·L －1 CaCl 2溶液
C ． 150 mL 2 mol ·L －1
KCl 溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L
－1
AlCl 3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO 4+2NH 4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 和弱电解质 HAc 生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ） A ．Pb(Ac)2+H 2S ＝ PbS ↓+2H Ac B ．Pb 2++H 2S ＝ PbS ↓+2H +
C ．Pb 2+
+2Ac -
+H 2S ＝ PbS ↓+2H Ac D ．Pb 2+
+2Ac -+2H +
+S 2-
＝ PbS ↓+2HAc
三、填空题
17．电解质是指在 和 下能够导电的 。
电解质导电的根本原因在于
它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO
3溶液、Na
2
CO
3
溶液、Na
2
SO
4
溶液和NaCl溶液，就如何检验这
四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，
离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，
离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，
离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
19．某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO
3
-六种
离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式
是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
20. 现有①硫酸镁②硝酸钡③氢氧化钠④氯化铜⑤氯化钾等五种溶液。
不加任何试剂即可鉴别，则鉴别的先后顺是。
21．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合
后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。
（2）这四种溶液分别是甲：、乙：、丙：、丁：。
22．写出下列物质电离方程式：
NaHSO
4 ； NaHCO
3。