科学九上12探索酸的性质
九年级科学上册1.2探索酸的性质
化学方程式：
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
2.酸一定(yīdìng)含氢元素与氧元素,对吗?
HCl＝H＋＋Cl－
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?
第九页，共二十九页。
用什么方法测定物质的酸碱性？ pH试纸(shìzhǐ)
pH＜7
pH 酸性 ， 值越小，酸性 越强； (suān xìnɡ)
(suān xìnɡ)
pH＞7 碱性， pH值越大，碱性越强；
第二十页，共二十九页。
b、在盛有少量(shǎoliàng)稀盐酸的试管里滴入
几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸， 又观察其现象。
硝酸银
现象 有白色沉淀生成，再加入稀
： (xiànxiàng)
硝酸后，白色沉淀不消失。
化学 方程式： (huàxué)
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
第一页，共二十九页。
1、电离的定义:电解质溶解(róngjiě)于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 说明 ： (shuōmíng) ①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电 荷总数(zǒngshù)和所有阴离子带的负电荷总数(zǒngshù) 相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的 化合物的化合价来判断。
九年级科学上册 1.2 探索酸的性质(第三课时)课件
学方程式为：
消失
AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
实验室常用这种方法来检验盐酸或能电离 出Cl—的物质存在。
Cl—的检验方法：
滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀 硝酸沉淀不溶解。
第七页，共二十四页。
三种(sān zhǒnɡ)离子（Cl- SO42- CO3 2-）的检验：
SO42—的检验方法：滴加硝化钡溶液(róngyè)出现白色 沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
(huàxuéxìngzhì)
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
产生白色沉淀
第十九页，共二十四页。
物理性质(wùlǐ 浓xìn硫gzhì酸)：有黏性，吸水性（可作干燥剂）。
化学性质 ： (huàxué xìngzhì)
a、腐蚀性
、脱水 性 b
(tuō shuǐ)
c、跟Ba2+反应 （检验SO42-或Ba2+的存在） H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色(báisè)沉 淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
CO32—的检验方法：滴加稀盐酸溶液产生使澄清 石灰水变浑浊的气体
思考：检验SO42－或Cl－时，为什么要加稀HNO3？
第八页，共二十四页。
演示 氯化钡 (yǎnshì)
再滴几滴稀 硝酸(xiāo suān)
碳酸钠
白色(báisè)沉淀 白色沉淀溶解
检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—
等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，
也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝
科学九上1.2探索酸的性质.ppt
红棕色
黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
根据以上化学方程式归纳出盐酸的另一性质
结论4、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
实验中铁锈可与盐酸反应，该实验有什么实际用途？
可用于除锈，同时除锈除了用到盐酸 之外，还可用硫酸。
Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 3H2O
红棕色
黄色
中性
无 色
描 蓝色 述 紫色 现 红色 象
蓝
紫
红
色
色
色
碱使紫色石蕊试液变蓝 氢氧化钠和盐酸正好完全反应 盐酸过量，盐酸使紫色石蕊试液 变红
思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？ 请你设计一个实验来证明它的作用？
显示物质的变化
胃酸(盐酸)过多的病人常服用 一种叫“胃舒平”的药片来治疗， 药片的主要成份是氢氧化铝，为什 么能用它来治疗胃酸过多呢？
收集实验的证据，描述实验现象： 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 书写化学方程式：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
模拟以上的方程式，写出Na2CO3与盐酸的反应式
请你根据下面两条方程式，归纳出 盐酸的另一个性质
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
1.什么是酸?
酸＝ H+ + 酸根阴离子
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?
用PH试纸 使用酸碱指示剂
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。 而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能 显示溶液的酸碱性的强弱，
科学初三上浙教版1.2探索酸的性质教案
科学初三上浙教版1.2探索酸的性质教案第二节探究酸的性质【一】学习目标：1、知识目标:学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。
2、技能目标：提高学生分析、归纳问题的能力。
3、情感目标：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。
【二】重点难点：溶液的PH值及其应用。
【三】教学方法：实验、阅读、讲解、归纳相结合。
【四】教学用品：1、仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。
2、药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
3、其它：土壤样品。
【五】教学过程1、现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。
无氧酸；含氧酸；一元酸。
附2：课堂练习二1、某溶液PH=3，那么该溶液〔A〕呈酸性〔B〕呈碱性〔C〕呈中性〔D〕无法判断酸碱性2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液3、苹果汗的近似PH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色4、以下各PH值表示溶液酸性最强的是(A)PH=14(B)PH=7(C)PH=1(D)PH=05、有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈色,假如要使试管里的溶液PH值降至5,能够采取的方法.附3:随堂检测1、连线题:把相关的内容之间用短线连接起来;盐酸HNO3二元无氧酸硫酸H2S一元含氧酸氢硫酸H2SO4二元含氧酸硝酸HCl氢氯酸2、填空：酸在电离时生成的离子是离子,盐酸的PH7,氢氧化钠溶液的PH7，把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的PH值逐渐(升高、降低或不变)。
恰好中和时PH7。
科学：1.2《探索酸的性质》课件3(浙教版九年级上)
九年级科学上册 1.2《探索酸的性质》教师优选教案 浙教版
9.1.2.1探索酸的性质学案（第一课时）班级：姓名：学号：学习目标：知识与技能：从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。
过程与方法：结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身探究认识酸碱指示剂。
情感、态度与价值观：通过了解科学知识与生活有着密切联系，增强科学来自生活的认识。
学习重点：酸的概念，酸碱指示剂的使用。
学习难点：酸的电离方程式，指示剂的制取。
一、课前预习1.酸性溶液pH 7，碱性溶液pH 7。
酸性溶液能使色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。
2.溶液的酸碱性强弱程度可以用来测定，其具体的操作方法是：用洁净的蘸取少量待测试液，滴在pH试纸上。
将试纸上显示的颜色与对照，即可确定待测试液的pH值。
当pH＜7时，pH越小，酸性越；反之，当pH＞7时，pH越大，碱性越强。
预习疑难摘要：二、课堂学习过程讨论：列举日常生活中我们接触过的酸性物质（名称及对应的化学式）。
调味用的，胃液中的，饮料中的，水果中的，化学工业中的。
小结：溶液呈现酸性的物质中一般都含有一类特殊物质——酸。
（一）夯实基础·学习新知——什么是酸想一想：写出盐酸、硫酸和硝酸的化学式、、要认识酸以及判定酸，我们可以从电离角度着手。
电离：一些物质或而离解成离子的过程。
电离的外部条件：或思考：电离方程式是电离过程的表达形式。
书写盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并总结这些酸的共同特点。
共同点：练一练：1、下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 =H+ + SO42-B.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C.Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）-D.NaCl=Na1+ +Cl1-2、写出下列物质的电离方式Ca（OH）2 = Na2CO3 = H2CO3 = CuSO4 = （二）寻找规律·探究新知讨论：NaHSO4是一种酸吗？请说明理由总结：酸的概念：关键字：、、同时，我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
探索酸的性质--浙教版
九年级科学上册 1.2 探讨酸的性质（第3课时）教案(1)
1.2 探讨酸的性质（3）课题课型新授课教学目标1、认知领域：了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。
了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点三种常见酸的个性。
教学难点三种常见酸的个性。
教学策略及教具试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
板书设计四、酸的个性1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图酸的共性通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、酸＋金属＝盐＋氢气3、酸＋金属氧化物＝盐＋水了解本章的学习要点和学习思路培养学生关注自然，发散思维，快速进入课堂学习。
4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸【思考】：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？酸的用途观察图1-16酸的用途，试概述其中一俩种用途的实现途径。
体会性质决定用途。
过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
一、不同酸的个性1.不同酸的个性：某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。
2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。
二、盐酸的个性1.盐酸的颜色和状态：无色液体。
2.浓盐酸（浓硝酸）具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。
氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾（盐酸小液滴）。
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。
科学九年级上浙教版1.2探索酸的性质课件1.
盐 【结论】
酸 生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。
的 个 性
【应用】 用于检验盐酸或其他电离时能产 生Cl－ 的化合物 联想：你还记得硫
4、浓盐酸有腐蚀 酸的检验方法吗？
性 5
二、硝酸（HNO3）
二、
1、物性：纯净的HNO3是一种无色 的液体，具有刺激性气味。
硝 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能 酸 挥发出HNO3气体， HNO3气体与空 的 气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴， 个 形成白雾。 性
一、
雾是液滴悬浮在
浓 【猜一猜】 空气中的现象
闻气体气 味的方法
盐
白雾是什么？怎样形成的？你猜
酸 想的依据是什么？
的 【结论】
个 性
2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气
接触，形成盐酸小液滴，从而形成白
雾。
4
【实验】 3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）
一、 【现象】 产生白色沉淀。
三、
硫酸 的个 性
5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
怎样区分脱水性和吸 水性？
能干燥哪些气 体呢？
干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。
硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥 剂。
10
【三强酸的个性】
酸名称
个性
酸 浓盐酸 挥发性 瓶口形成白雾
【 味很讨酸论。性与质交相对流稳】定，你挥还发性认小识；酸哪性些中等酸。？ 它 醋 是酸有们C机H有酸3C。哪OO些H：特无色性的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，
12
【小结 】 本节课今天我们学到了什么知识？ 归 掌握了什么学习方法？ 纳 与 知识类： 三强酸的个性 小 结 方法类：观察实验现象，类比方法 学习、分析推理
九年级科学上册 1.2 探讨酸的性质教案(1)
1.2 探讨酸的性质（1）课题课型新授课教学目标1、认知领域：了解酸的主要性质。
了解酸碱指示剂及其使用方法，会正确使用pH试纸。
2、技能领域：会测定溶液的酸碱性。
3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。
教学重点酸的概念形成。
教学难点会测定溶液的酸碱性和酸碱度。
教学策略及教具青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
板书设计第2节探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图（一）引入新课出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸。
并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？（二）新课教学投影：含酸的水果（图1-10）问：根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。
讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸投影：氯化钠的微观电离模型讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
电离的表示方法——电离方程式。
一、电离1.离子：带电原子或原子团叫做离子。
带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫做阴离子。
2电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
3.电离可以用电离方程式表示。
如Na Cl的电离。
书写电离方程式时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，原子团不能拆开书写。
练习：AxBy==== xA y++yB x-二、酸1酸：电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物。
1.1什么是酸投影：含酸的水果（图1-10）问：根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。
讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？激发兴趣培养学生关注自然，发散思维，快速进入课堂学习。
九年级科学 1.2 探索酸的性质(3)名师导学 浙教版
1.2探索酸的性质(3)学习指要一、知识要点1．盐酸的个性(1)形成：盐酸是由氯化氢气体溶于水得到的溶液，属于混合物。
(2)物理性质：纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸显淡黄色，因为其中含有Fe3+等杂质；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有白雾形成。
(3)与硝酸银反应：盐酸能与硝酸银溶液发生反应(在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液)。
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl一的存在。
2．硫酸的个性(1)纯净的硫酸是元色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84克／厘米3，无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗。
最后用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗，严重时应及时送往医院。
(3)浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
如氧气、氢气、二氧化碳等气体。
(4)浓硫酸具有脱水性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。
(5)浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯壁)慢慢倒入水中，并不断搅拌。
(6)硫酸能与硝酸钡溶液反应(在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴硝酸钡溶液)。
化学方程式：Ba(NO3) 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3现象：产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
一的存在。
应用：Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸用于检验SO243．硝酸的个性：硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。
浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
二、重要提示1．稀释浓硫酸必须把浓硫酸加入水中。
浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
浙教版科学九上《探索酸的性质》word教案
浙教版科学九上《探索酸的性质》word教案【教学目标】（一）知识目标：1. 明白什么是酸，明白常见的酸有哪些。
2. 明白不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中出现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 能大致说出酸的要紧化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的阻碍。
4. 明白三大强酸的使用注意事项，明白盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 明白硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。
（二）情感目标：1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我爱护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的爱好，让学生靠近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情形以及农作物和建筑物的阻碍”等活动，提高实践能力。
【教学重点和难点】（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中出现的颜色。
2. 酸的要紧化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1. 有关酸的要紧化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
【教学课时】4课时第1课时：什么是酸、酸碱指示剂第2 课时：盐酸的化学性质第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性第4课时：酸的用途，酸的个性【教学预备】1. 投影片、电脑积件2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水 3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒 【教学过程】第一课时引入新课：问题：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。
九年级科学上册 1.2 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸 学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力实验：1、酸和碱的反应讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症实验：２、酸和鸡蛋壳反应讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙实验：3取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化写出化学方程式：NaOH+HCl=Al(OH)3+HCl=观察描述实验中的现象——气体的产生写出化学方程式：CaCO3+HCl=注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCl=观察，描述所看到的现象训练化学方程式的书写培养质疑能力，从现象中提出问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时课前准备：查阅有关资料，收集酸的用途的例子。