2022-2023学年天津市新华中学高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年天津一中高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年天津一中高一（上）期末化学试卷1. 中华传统文化，是中华文明成果根本的创造力，是中国5000年优秀文化的统领，流传年代久远，分布广阔。
下面哪项是我国目前发现最早的人工冶铁制品( )A. 河南安阳出土的后母戊鼎B. 甘肃灵台出土的铜柄铁剑C. 河南三门峡出土的玉柄铁剑D. 湖北随县出土的曾侯乙编钟2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及化学反应的是( )A.铁矿石炼铁B.活字印刷C.制药D.氯气制消毒液A. AB. BC. CD. D3. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的C.深海一号能源站钢架子D.新能源汽车储氢材料A. AB. BC. CD. D4. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是( )A. FeS2→SO2→SO3B. Al→NaAlO2→AlCl3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Si→SiO2→H2SiO35. 38Sr(锶)的 87Sr、 86Sr稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。
土壤生物中 87Sr/86Sr值与土壤中 87Sr/86Sr值有效相关。
测定土壤生物中 87Sr/86Sr值可进行产地溯源。
下列说法不正确的是( )A. Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B. 可用质谱法区分 87Sr和 86SrC. 87Sr和 86Sr含有的中子数分别为49和48D. 同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同6. 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是( )A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH7. 元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：( )A. 18B. 32C. 50D. 648. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )A. AB. BC. CD. D9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B. ①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：610. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D11. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A. 在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12. 化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
天津市高一年级第一学期期末考试化学学科试卷含答案
D. 反应①②中生成等量的 时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；
C．由反应①可知氧化性： ，由反应②可知氧化性： ，故C项错误；
D．Li、Na、K都是第IA的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，元素的金属性逐渐增强；金属密度呈增大趋势，其中K的密度比Na要小些，D错误；
故合理选项是B。
4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A.NH 、SO 、CO 、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
B．Na2O2的式量是78，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个 ，因此在0.1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，B正确；
C．O2、O3都是由O原子构成，1.6 g由O2、O3组成的混合物中含有氧原子的物质的量是n(O)= =0.1 mol，故其中含有的O原子数目为0.1NA，C正确；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；
答案为C。
7.在离子RO 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列哪一个物质是伴随着常温常压条件下出现的？（A）氧气（B）水蒸气（C）水（D）二氧化碳答案：（C）水2. 在一定容积和温度下，分压与该气体摩尔分数成正比例的是（A）Ar（B）N2（C）O2（D）He答案：（B）N23. 下列表述错误的是（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小（B）$\rm NH_4^+ $ 是一种共轭酸（C）$\rm NH_3$ 是一种布朗斯特德碱（D）$\rm NH_4OH$ 在水中可以进行分解并在水溶液中有弱碱性答案：（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小4. 已知反应$Mg+2HCl= MgCl_2+ H_2$, 若制备过程中 $Mg$ 的量与 $HCl$ 的量反应不完全，产物中主要是（A）$Mg$(B) $HCl$ (C) $MgCl_2$ (D) $H_2$答案：（C）$MgCl_2$5. 下列那种离子具有最高的水解能力？（A）$\rm SO_4^{2-}$（B）$\rm CO_3^{2-}$（C）$\rm PO_4^{3-}$（D）$\rm Cl^-$ 答案：（C）$\rm PO_4^{3-}$二、填空题1. 酸溶液的PH值通常_________。
（答案：小于7）2. 烷基氯的一般制备方法是__________。
（答案：酸性氯化物或亚氯酸盐和醇在催化剂存在下反应）3. 溶液质量分数为25%的氨水，标准摩尔熵为__________。
（答案：40.1 J/(mol · K)）三、简答或计算题1. 解释物质转化热及其与化学反应的关系。
（回答自选）2. 熟食店的烟囱都比较矮小，为什么不影响室内空气质量，而工厂的烟囱都很高，以至于有些厂区还会被环保部门监管。
（回答自选）3. 食品中的添加剂是为了改善食品的口感、保质期等方面。
某种加入剂在某食品中最大可占用10‰（质量比），试推导该食品中最多能添加多少质量分数为35%的该加入剂。
天津市新华中学2024-2025学年高三上学期月考(一)化学试题(含答案)
新华中学2024—2025学年高三级部学科月考一化学学科Ⅰ卷相对原子质量：H 1O 16N 14Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1.化学与生产生活密切相关｡下列说法错误的是（ ）A .肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂B .生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂C .利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐D .小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工2.下列说法正确的是（ ）A .清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B .在做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色C .仅含有一种元素的物质就是纯净物D .电离时产生的阳离子有氢离子（）的化合物叫做酸3.下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是（ ）A .KCl 溶液B .固体C .液态HClD .融熔4.下列电离方程式正确的是（ ）A .B .C .D .5.下列离子方程式正确的是（ ）A .向酸性溶液中滴加双氧水：B .溶液与少量的溶液混合：C .向含有和混合溶液中通入少量氯气：D .用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的：6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一｡下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）A .B .C .D .7.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）H +()2Ba OH 3KNO 22424H SO H SO +-=+233KHCO K H CO ++-=++()222Ba OH BaOH +-=+()44NaHSO Na HSO +-=+熔融4KMnO 2422222MnO H O 6H 2Mn 3O 4H O-++++=+↑+3NaHCO ()2Ba OH 2332HCO BaOH BaCO H O -+-++=↓+2FeBr 2FeCl 232Cl 2Fe2Fe 2Cl ++-+=+3IO -322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+23Na NaOH Na CO NaCl →→→()2333Al Al O Al OH AlCl →→→()242Mg MgCl Mg OH MgSO →→→()()223Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→A NA .标准状况下，22.4L 所含的分子数为B .由和组成的混合物共有个分子，其中的氧原子数为2C .0.5的溶液中的数目为D .1mol 铁与足量的反应转移2个电子8.下列叙述不正确的是（ ）A .4.6g Na 与完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2molB .Na 与稀硫酸反应的离子方程式为C .将少量Na 投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D .金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列物质分类的正确组合是（ ）选项混合物纯净物单质电解质A .盐酸NaOH石墨溶液B .空气胶体铁C .水银铜D .氯水晶体NaCl10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①pH ＝0的溶液：、、、②pH ＝12的溶液中：、、、、③水电离的浓度的溶液中：、、、、④加入Mg 能放出的溶液中：、、、、⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、⑥中性溶液中：、、、A .②④B .②③C .①②⑤D .①②⑥11.有下列三个反应：①2H O AN 2CO 2O A N A N 1mol L -⋅()2Ba OH OH -AN 2Cl A N 2O 22Na 2H 2Na H +++=+↑4CuSO 24K SO ()3Fe OH 23Na CO 42CuSO 5H O⋅2CaCl 3KNO 3O Na +I -3NO -24SO -23CO -Na +3NO -2S -23SO -H +()121H10mol L c +--=⋅Cl -23CO -3NO -4NH +23SO -2H 2Mg +4NH +Cl -K +24SO -2Fe +4MnO -3NO -Na +24SO -3Fe +3Al +3NO -Cl -2222Cl FeI FeCl I +=+②③下列说法正确的是（ ）A .①②③中的氧化产物分别是、、B .根据以上方程式可以得到氧化性C .可以推理得到D .在③反应中当1mol 参加反应时，2mol HCl 被氧化12.下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（ ）A .等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多｡B .将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C .向碳酸钠饱和溶液通入过量，溶液出现浑浊现象D .氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物13.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）A .B .C .D .14.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S ，其转化如图所示（CuS 不溶于水）.下列说法错误的是（ ）A .过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B .过程②中发生的离子方程式为C .过程③中，11.2L 参加反应转移2mol 电子D .根据图中信息可知氧化性：2322FeBr 2Fe 2Br ++-+=+23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O +=+↑+2I 3Fe +2CoCl 3223Cl Fe Co O +>>2222Cl FeBr FeCl Br +=+23Co O 2CO 2Fe +4NH +3Al +3Fe +2Fe+3Al+4NH +3Fe+2H S 3FeCl 2FeCl 2CuCl 322CuS 2FeS 2Fe Cu ++++=++2O 32O FeS+>>15.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A .曲线表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B .曲线表示溶液中滴加KOH 溶液C .曲线表示溶液中滴加稀硫酸D .曲线表示悬浊液中滴加溶液16.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示｡下列推断不合理的是（ ）图甲图乙A .在高温下可与（g ）反应生成B .在空气中不稳定，利用图乙装置制取并可减缓其被氧化C .可存在P →M →Z →P 的循环转化关系D .若为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体17.把8.0g 铁粉投入40mL 某溶液中，充分反应后剩余固体2.4g ，产生和NO 的混合气体0.12mol ｡若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度是（ ）A .6.0B .7.0C .8.0D .9.018.把V L 含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁｡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A.B .C .D .19.具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如图：3CH COOH ()2Ba OH ()2Cu OH 3HNO 2H O ()3Fe OH 3HNO 2NO 24N O 3HNO 1mol L-⋅1mol L-⋅1mol L-⋅1mol L-⋅4MgSO 24K SO 2BaCl 1mol L a bV--⋅12mol L a bV--⋅()12mol L a b V--⋅()122mol L a b V--⋅24K FeO 2Cl 4KMnO已知：能溶于水，微溶于浓KOH 溶液，“转化1”时有生成｡下列有关说法正确的是（ ）A .“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小B .中铁元素的化合价是＋3C .“转化1”发生反应的离子方程式为：D .所得滤液含有大量的、、、20.某溶液中含有的离子可能是、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g ｡下列说法中正确的是（ ）A .该溶液中一定不含、、、、B .该溶液中一定含有、、、C .该溶液是否有需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）D .可能含有Ⅱ卷21.请根据已知信息回答下列各问题：Ⅰ.完成下列反应的离子方程式（1）向氯化铝溶液中滴加过量的氨水 （2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合至溶液呈中性 （3）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合 （4）过量的铁粉加入稀硝酸中 （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 Ⅱ.实验室中需0.2mol /L 的溶液80mL ，请回答下列问题｡（6）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 、 ，用托盘天平称取固体，其质量是 g 。
2021-2022学年天津市部分区高一(上)期末化学试卷(开学)(含答案解析)
2021-2022学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷（开学）1.关于NaClO的物质分类说法中，错误的是( )A. 从其阳离子看，属于钠盐B. 从其阴离子看，属于次氯酸盐C. 它属于纯净物中的无机化合物D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物2.思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应3.下列分散系可观察到丁达尔效应的是( )A. 雾B. 碘酒C. 生理盐水D. 盐酸4.下列物质中，能导电的电解质是( )A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 酒精5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A. NH4+、NO3−、Mg2+、Cl−B. MnO4−、K+、Fe2+、Na+C. K+、SO42−、HCO3−、Na+D. Na+、Cl−、K+、OH−6.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A. MgOB. NH3⋅H2OC. CaCl2D. Na2O27.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. FeCl2溶液(CuCl2)，加入足量铁粉充分反应后过滤D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液充分反应后过滤8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为( )A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl9.部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示错误的是( )A. 原子半径B. 氢化物的稳定性C. 单质的氧化性D. 元素的非金属性10.对于NaH+H2O=H2↑+NaOH说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1分子H2C. 水是氧化剂D. H2只是氧化产物11.短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。
天津中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析
天津中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18OD. S2－的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。
答案选D。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。
2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②参考答案：A略3. 下列溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．含0.1 mol?L﹣1 CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1 mol?L﹣1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够不与碳酸根离子反应；B．能与A1反应产生气泡的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子和碘离子；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应；D．盐酸与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CO32﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能与A1反应产生气泡的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子：NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C B．F C．S D．Ne参考答案：C5. 新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④参考答案：D6. 化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C7. 下列现象与原电池腐蚀无关的是A．铝片可以露置在空气中存放 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略8. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是：A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te参考答案：D略9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法。
2025届天津市一中化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届天津市一中化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生2、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时液面最高处与刻度线相平3、下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果4、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O5、下列说法中错误的是（）A．钠应保存在煤油中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝6、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化铁胶体7、下列试剂贮存方法错误的是（）A．浓硫酸密封保存B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存8、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．硫元素的质量比为4:5D．氧元素的质量比为5:69、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢气和氯气反应B．钠在氯气中燃烧C．氧化钙溶于水D．红热的炭与二氧化碳反应11、向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是( )A．氧化性强弱：Br2>Fe3+B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C．n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－12、能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．易溶于水13、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体14、在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（）A．1.696 g/L B．1.429 g/L C．1.964 g/L D．1.843 g/L15、下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)216、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒17、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
2025届天津市部分学校化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2025届天津市部分学校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（）A．两容器气体的质量相等B．两容器气体所含分子数相等C．两容器气体所含原子数相等D．两容器中气体的压强相等2、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol水含有的氢原子数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A3、下列叙述不正确的是()A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水B．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成D．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜4、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失5、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)= xmol/L，则x的值是A．0.5 mol/L B．0.4 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L6、下面有关氯气的叙述正确的是B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻7、摩尔质量最大的化合物．．．是）A．Cl2B．NaOH C．HCl D．CO8、实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．NO2→NO B．NH4+→NH3C．NH3→NO D．CO2→Na2CO39、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2B．Cl2C．SO2D．NH310、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖B．玻璃C．纯碱D．铁11、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是( )A．SO42—B．CO32—C．Mg2+D．NO3—12、选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥13、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．H+→H214、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al15、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数量关系如图所示，则原溶液中Cl －与SO 42－的物质的量之比为( )A ．4∶3B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶3二、非选择题（本题包括5小题）17、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质有如下转化关系，E 为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。
天津市新华中学2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试题
天津市新华中学2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22．下列化学用语或图示表示不正确的是A．HCl的电子式是B．N2的结构式是N=NC．乙醇的结构模型是D．Na的原子结构示意图是3．下列分子中的碳原子为sp杂化的是A．CH4B．HCHO C．C2H2D．C2H44．下列实验所用主要仪器合理的是A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管5．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。
下列关于柠檬酸的说法不正确的是22NO (g)()红棕色24(g N O )()无色有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN )A ．AB ．BC ．CD ．D8．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。
其中W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物的水溶性显碱性。
-O HCO3的一种方法如图。
O(g)CO(g)+3H(g)2CO(g)+2HCO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应均未达到化学平衡状态O(g)CO2(g)+H．反应条件不变，若反应足够长时间，①．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中二、结构与性质13．MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NO x的催化剂。
(1)基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是____。
-的结构如图。
(2)MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。
天津市新华中学2025届化学高三上期末经典模拟试题含解析
天津市新华中学2025届化学高三上期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A 液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性D Al2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应A．A B．B C．C D．D2、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。
微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。
下列说法错误的是A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O2CO2 +8H+C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→aD．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O3、下列仪器名称正确的是()A ．圆底烧瓶B ．干燥管C ．药匙D ．长颈漏斗4、向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y ，发生反应 X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是 A ．v 正(X)=2v 逆(Y) B ．气体平均密度不再发生变化 C ．容器内压强不再变化D ．X 的浓度不再发生变化5、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。
天津市新华中学2022-2023学年高一上学期综合练习(12月份月考)化学试题
2022—2023学年度第一学期高一级部综合练习化学学科（共3页）2022-12第Ⅰ卷一、选择题（本题共30小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕D．爆竹声中一岁除2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂B．碱石灰：干燥剂C．小苏打：发酵粉的主要成分D．过氧化钠：供氧剂3．下列有关合金的说法，错误的是()A．铁合金是混合物B．世界上用途最广、用量最大的合金是钢C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小D．合金可以由金属和非金属熔合而成4．元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O－18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O==C==O5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾D．电解质：NaHSO4、氨水、Na2O6．纳米银(直径大小为25nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是()A．纳米银在水中形成的分散系为悬浊液B．在分散系中，纳米银的粒子直径比Na＋大C．纳米银在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用7．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．NaCl在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的离子键断裂C．通电后，NaCl发生电离D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）。
A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素9．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是()A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液10．下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．FeCl3溶解Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋11．为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是（）A．盐酸，蒸发B．盐酸，过滤C．NaOH溶液，蒸发D．NaOH溶液，过滤12．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是()A．反应中有氢气产生B．此反应需在高温条件下才能发生C．生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D．该反应中水作氧化剂13、证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液14．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
2023-2024学年天津市部分区高一上学期期末考试化学试题
2023-2024学年天津市部分区高一上学期期末考试化学试题1.化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，下列过程不属于化学变化的是A．HCl溶于水电离出和B．电解熔融的NaCl制取NaC．金刚石变成石墨D．钢铁的锈蚀2.下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．溶于水电离出、和，属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．难溶于水，但它属于电解质3.下列说法正确的是A．、和金刚石都是碳的同素异形体B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．B．C．D．5.下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．在我国使用最早的合金是钢C．生铁的含碳量为0.03%~2%D．稀土金属可以用于生产合金，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”6.下列物质的鉴别方法不正确的是A．用干燥的红色石蕊试纸鉴别和HCl气体B．用酚酞试液鉴别等浓度的和两种溶液C．利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．用焰色试验鉴别NaCl和7.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。
这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。
下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强B．该反应的离子方程式为：C．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应8.某无色强酸性溶液中一定能大量共存的离子是A．B．C．D．9.对于元素周期表中第三周期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是( )A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低10.雷雨天闪电时空气中有生成。
天津河西区新华中学2022高一化学测试题含解析
天津河西区新华中学2022高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为A．+3 B．+4 C．+6 D．+7参考答案：D略2. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网参考答案：B解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．3. 将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（）(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)A．≤１：１ B．只能等于１：２C．只能等于１：１D．等于１：３参考答案：A 略4. 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( ) A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D略5. 将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―1参考答案：B略6. 关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略7. 下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Na2S的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．18O的原子结构示意图：D．HClO分子的结构式：H—Cl—O参考答案：CA．Na2S是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化硅是原子构成的，不存在分子，B错误；C．18O的原子结构示意图：，C正确；D．HClO分子的结构式：H—O—Cl，D错误，答案选C。
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2022-2023学年天津市新华中学高一上学期期末考试化学试题1.我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。
按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A．有机物B．单质C．氧化物D．盐2.下列说法正确的是A．钢、生铁、氧化铁均属于合金B．盐酸、漂白粉、水银均为混合物C．硫酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐D．一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物3.下列叙述中，正确的是A．KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离4.下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中5.化学与生活息息相关。
下列说法错误的是A．铝合金大量用于高铁建设B．不锈钢是铁合金，只含金属元素C．生石灰可用作袋装食品干燥剂D．光束通过云、雾会产生丁达尔效应6.下列不属于氧化还原反应的是A．B．C．D．7.在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg 2＋、Fe 2＋、ClO -、Cl -B．Al 3＋、Fe 2＋、Cl -、SOC．K ＋、Na ＋、Cl -、HCOD．Na ＋、Ba 2＋、NO 、SO8.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29.只用一种试剂就可将、KSCN、稀、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液10.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A．CuCl 2B．FeCl 2C．Ca(ClO) 2D．NaCl11.Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是A．都含有34个中子数B．和互为同位素C．和分别含44个和46个质子数D．和含有不同的电子数12.下列化学用语描述正确的是A．可用于考古判断年代的一种核素的符号： CB．氚的原子结构模型：C．18 O 2-的离子结构示意图：D．14 C和14 N互为同位素13.下列各组大小顺序不正确．．．的是A．酸性：H 2 SiO 3﹤H 3 PO 4﹤H 2 SO 4B．热稳定性：H 2 Se﹤H 2 S﹤H 2 OC．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al14.下列物质中既含离子键又含共价键的是A．NaCl B．CH 4C．KOH D．HCl15.下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键16.下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2↑B．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑C．NaH+H 2 O=NaOH+H 2↑D．CaO+H 2 O=Ca(OH) 217.下列说法正确的是A．22.4L 中一定含有2mol HB．16g 所含O的物质的量为2molC．1mol 含有的电子数为D．20℃、 Pa时，同体积的与含有相同的分子数18.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A．B．C．D．19.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L 20.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol /L K 2 SO 4溶液中含有的K +数为0.2N AB．标准状况下，11.2L H 2 O中含有的分子数为0.5N AC．32g由O 2和O 3组成的混合气体中含有的原子数为2N AD．1mol Cl 2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3N A21.下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是A．钠与氧气反应条件不同，产物不同B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．次氯酸钠具有漂白和消毒作用D．碱性较强，其热稳定性强于22.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④23.下列离子方程式中，正确的是A．Na与溶液反应：B．溶液与溶液反应：C．氯化铁溶液与铜反应：D．溶液与NaOH溶液混合：24.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al ④Na2CO3⑤NaHSO4A．②③④B．①②③C．①③④D．全部25.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换岀溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜A．①④B．②③C．①③D．②④26.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。
下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是A．氯离子浓度随时间的变化B．氧气体积分数随时间的变化C．氯水的pH随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化27.根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．第VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强28.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强④简单氢化物的热稳定性：W＜XA．①②B．②③C．①③D．②④29.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为。
下列说法错误的是①硝石的主要成分为硝酸盐②硫磺在反应中作还原剂③火药可用于制作烟花爆竹④每消耗1mol ，该反应转移5mol电子A．①②B．②③C．①③D．②④30.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。
其原理如图所示。
下列有关叙述正确的是A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>HB．、、所含的质子数和电子数均相等C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成31.31. 随原子序数递增，八种短周期元素(分别用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：(1)元素z在周期表中的位置是_______。
h的离子结构示意图_______。
元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)下列各项比较，正确的是(填序号) _______。
①氢化物的沸点：g＜d ②最高价氧化物对应的水化物碱性：e＜f③气态氢化物稳定性：g比h稳定④阳离子的氧化性：e＜f(3)用电子式表示e的单质与g的单质形成化合物的过程_______(4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_______(用离子方程式表示)。
32.实验室欲配制浓度均为0.1的NaOH和的混合溶液。
现实验室有以下仪器：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦500mL 容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶。
根据以上提供的仪器，回答下列问题。
(1)分别用托盘天平称量_______g，_______g，可放在称量纸上称量，NaOH需放在_______中称量。
(2)加水溶解，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(4)摇匀、装瓶。
取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填标号)。
A．溶液中的物质的量B．溶液中NaOH的浓度C．溶液中的数目D．与的浓度之比(5)取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300的盐酸，反应至无气体放出，则消耗的盐酸的体积为______mL。
33.I.某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。
为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。
有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。
该改进措施是_______。
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：___________________________________。
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______ (填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______ (填序号)。
a.A、B之间b.B、C之间c.C、D之间d.D之后II.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：(4)X的电离方程式为_______。
(5)Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为_______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为_______。
34.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。