一轮;电解池 金属的腐蚀与防护
2024届高考一轮复习化学课件：电解池 金属的腐蚀与防护
答案 D 解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2,A错误;电解精炼铜时阳极上粗铜 溶解,阴极上Cu2+放电析出Cu,由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂 质金属,活动性强的金属先放电,因此电解质溶液中Cu2+浓度变小,B错误;铁 片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C错误。
考向2 利用电解原Байду номын сангаас制备有机化合物
考向3 利用电解原理治理污染问题 例3.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置进行果品的安全生产, 解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) A.a为直流电源的负极,与其相连的电极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D.阴极反应式为H2O+2e-===H2↑+O2-
答案 C 解析 右侧Cl-放电得到ClO-,ClO-再氧化CN-生成N2,则右侧电极为阳极,b为 电源的正极,A错误;b为电源的正极,则a为电源的负极,左侧电极为阴极,发 生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴离子增加,污水中的Na+会通过隔膜Ⅰ进 入左侧,形成NaOH溶液,则隔膜Ⅰ为阳离子交换膜,B错误;由A、B可知左 侧电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则X为H2,C正确;生成的2.24 L N2未 标明条件,无法求得电路中通过电子的量,D错误。
例2.(2023山东潍坊模拟)科技工作者开发以乙醇为原料制备
DDE(
)的电解装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源的电极电势:a>b B.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl-2e-===C2H5OCl+H+ C.乙醛为该转化过程的催化剂 D.每产生1 mol DDE,电路中通过2
第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考点电解原理的应用-课件新高考化学一轮复习
B．电解过程中废水的 pH 不发生变化
C．电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D．电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O27－被还原
解析：铁作阳极，反应为 Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋还原 Cr2O27－，反应过程 中阴极为 H＋放电同时 Fe2＋还原 Cr2O27－也消耗 H＋，c(H＋)变小，pH 变大， B 项错误。 答案：B
金属 Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼 钠
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－===2Na
冶炼 镁
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－===Mg
6．[双选]实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的
污染的装置如图所示，电解过程中 Fe 电极附近有 N2 产生。下列说法不正确的
是
()
A．电解过程中，装置甲中 Fe 电极附近溶液颜色变化为无色→黄色→浅绿色 B．b 电极的电极反应式：2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O C．装置乙的中间室中的 Na＋移向右室，Cl－移向左室 D．1 mol 甲醇参加反应时，整个装置能产生 0.6 mol N2
题点(二) 电解原理在治理废水方面的应用
4．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O27－)时，以铁板作阴、阳极，处
理过程中发生反应：Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后
Cr3＋以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法中错误的是
化学一轮精品复习学案：9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(选修)
电解第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护【高考新动向】【考纲全景透析】一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置． 3．电解池的组成和工作原理（以电解CuCl 2溶液为例）总反应方程式：Cu 2++2Cl -==== Cl 2↑+ Cu二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极2Cl －－2e －==== Cl 2↑阴极 2H ＋＋2e －==== H 2↑(2)总反应方程式：2NaCl+ 2H 2O ====2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。
2．电镀铜或电解精炼铜3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl)⑴电极反应：阳极：--2↑ 阴极：2Na ++2e -==2Na⑵总反应方程式：2↑ ⑶应用：冶炼Na 、Mg 、Al 等活泼金属。
三、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①牺牲负极的正极保护 ——原电池原理 正极：被保护的金属设备 。
负极：比被保护的金属活泼的金属。
②外加电流的阴极保护——电解原理阴极：被保护的金属设备。
阳极：惰性电极(3)添加缓蚀剂。
【热点难点全析】※考点一原电池、电解池、电镀池的比较类型原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置判断无外加电源有外加电源电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向正极→外电路→负极电源正极→由导线→阳极→由溶液→阴极→电源负极应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金【警示】(1)判断是原电池和电解池的关键是看是否有外加电源，有时并无外加电源，存在自发进行氧化还原反应的装置相当于电源，另一个装置则是电解池。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练18 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 含答案
考点规范练18电解池金属的电化学腐蚀与防护(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。
对于该变化过程,下列叙述错误的是()。
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高WO3+x Ag Ag x WO3答案:C解析:由题意知,银电极为阳极,Ag失电子生成Ag+,Ag+移向阴极与WO3反应生成Ag x WO3,则总反应为WO3+x Ag Ag x WO3,反应过程中W的化合价降低,A、B、D正确,C错误。
2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是()。
A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈O2,前者铁锈出现较快,失电子被氧化成Fe2+,在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故将氧气吹向石墨,A项正确、D项错误;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈,B项正确;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率,C 项正确。
3.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述中正确的是()。
A.电极a为粗铜,电极b为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区1 mol电子时,可生成32 g精铜,电极a是阴极,为精铜,电极b是阳极,为粗铜,A项错误;甲膜为阴离子,可阻止杂质阳离子进入阴极区,B项错误;乙膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区,C项错误;当电路中通过1mol电子时,可生成0.5mol精铜,其质量为32g,D项正确。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 电解池 金属的腐蚀与防护
第8章第2节 电解池 金属的腐蚀与防护1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。
2.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。
能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。
1.本部分主要考查:(1)电解池的工作原理,如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等。
(2)电解规律及其应用,如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等。
(3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。
题型有选择题、填空题。
2.对电解原理的复习应该针对以下几点:(1)理解电解池基本原理;(2)阴、阳电极的判断;(3)电极反应类型;(4)电极反应式;(5)电子或电流流向。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1电解池原理及其应用知识筛查1.电解2.电解池(1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件:①有外接直流电源;②有与电源相连的两个电极;③形成闭合回路;(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)。
(4)电解原理示意图。
特别提醒(1)“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属电极。
金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。
(2)电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流的,即电子不通过电解质溶液。
3.判断电解池阴极、阳极常用的方法判断方法阳极阴极电源正负极与正极相连与负极相连闭合回路导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电极质量通常减小或不变通常增大或不变4.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律特别提醒分析电解池注意“两看”:(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe 在阳极失电子生成Fe2+)。
第17讲 电解池 金属的腐蚀与防护(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第17讲电解池金属的腐蚀与防护1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
【核心素养分析】变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：利用电解池装置，分析电解原理，建立解答电解池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。
科学态度与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贫献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
知识点一电解的原理1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑(2)电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。
③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律4.用惰性电极电解电解质溶液的规律生酸性的含氧酸盐电，阴极电解质的阳离子放电阴极：Ag ＋＋e －===AgO 2知识点二电解原理的应用1.氯碱工业阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2.电镀与电解精炼3.电冶金电解冶炼冶炼钠冶炼铝电极反应阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2Na ＋＋2e －===2Na 阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 总反应2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑知识点三金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
第10章第42讲电解池金属的腐蚀与防护2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第42讲电解池金属的腐蚀与防护[复习目标] 1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一电解池及工作原理1．电解与电解池2．构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)3．电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
注意电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液①电解水型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法H2SO4阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑总反应式：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大加水②电解电解质型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法HCl 阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应式：2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑减小通入HClCuCl2阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应式：CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑加CuCl2固体③电解质和水均参与电解型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法NaCl、KCl(放H2生碱) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应式：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－减小并生成新电解质通入HClCuSO4、Cu(NO3)2 (放O2生酸) 阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应式：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋减小并生成新电解质加CuO一、电解池中电极与电极产物的判断1.用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
高中化学第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第六章 化学反应与能量第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·山东潍坊市·高三三模）将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。
下列说法错误的是A ．离子交换膜可允许H +通过B ．通电时，电流方向为：a →电子导体→离子导体→电子导体→bC ．阳极的电极反应式为--+322C 6=H COO +2H O-e 2CO +7HD ．生成0.1molCH 4时阳极室中理论上生成CO 2的体积是4.48L(STP)【答案】C【解析】由图示知，左池中CH 3COO -在电极上失电子被氧化为CO 2，故左池为电解的阳极室，右池为电解的阴极室，电源a 为正极，b 为负极。
A ．由图示知，阳极反应产生H +，阴极反应消耗H +，故H +通过交换膜由阳极移向阴极，A 正确；B ．这个装置中电子的移动方向为：电源负极(b)→电解阴极，电解阳极→电源正极(a)，故电流方向为：电源正极(a)→外电路(电子导体)→电解质溶液(离子导体，阳极→阴极)→外电路(电子导体)→电源负极(b)，形成闭合回路，B 正确；C ．由分析知，左池为阳极，初步确定电极反应为：CH 3COO --8e -→2CO 2↑，根据图示知可添加H +配平电荷守恒，添加H 2O 配平元素守恒，得完整方程式为：CH 3COO --8e -+2H 2O →2CO 2↑+7H +，C 错误；D ．由图示知，右池生成CO 2转化为CH 4，根据转移电子关系CH 4~8e -，0.1 mol CH 4生成转移0.8 mol 电子，由C 选项知：CO 2~4e -，故生成CO 2的n (CO 2)=0.8 mol =0.2 mol 4，故V (CO 2)=0.2 mol ×22.4 L/mol=4.48 L ，D 正确；故答案选C 。
高考化学一轮复习（第四辑）考点五十八 金属的腐蚀与防护（含解析）
考点五十八金属的腐蚀与防护聚焦与凝萃1．理解金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害；2．把握金属腐蚀的防护措施。
解读与打通常规考点一、金属的腐蚀（1）金属腐蚀：指金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（2）金属腐蚀的本质：是金属原子失去电子变成阳离子的过程。
可以表示为；M—ne- =M n+即金属腐蚀的过程中，金属发生氧化反应。
（3）金属腐蚀的分类：①化学腐蚀金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。
这类反应是金属跟氧化剂之间的氧化还原反应。
例如，铁跟氯气直接反应而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀；铁遇到碘易发生反应（Fe+I2=FeI2）而被腐蚀等。
②电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
例如：钢铁在潮湿空气中所发生的腐蚀a．吸氧腐蚀在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量H+和OH-，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成很多微小的原电池。
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe 2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-正极吸取了氧气，所以又叫吸氧腐蚀。
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。
b．析氢腐蚀在潮湿的显酸性的空气中（例CO2、SO2、H2S等），钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜显酸性，则钢铁中的主要成分铁与杂质碳及水膜形成原电池。
电极反应式为：负极：Fe-2e-=Fe 2+正极：2H++2e-=H2↑总的原电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑二、金属的防护：主要是破坏原电池的形成条件，特殊是防止发生吸氧腐蚀。
具体方法有：①将金属合金化，转变金属结构，如生成不锈钢；②在金属表面覆加爱护层；③金属经钝化处理，形成特殊的爱护膜；④对金属进行电化学爱护。
2015届高考化学新一轮复习课时作业6-3电解池金属的腐蚀与防护
1．(2012·高考上海卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：选B。
A项是在铂上电镀铜，无法提取铜，错误。
利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确。
电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误。
阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，无法用带火星的木条检验，D项错误。
2．(2014·潍坊模拟)用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )A．NaCl B．Na2CO3C．CuSO4 D．K2S解析：选B。
加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则电解的实质是电解水，故选项B符合。
3．(2014·哈尔滨模拟)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液解析：选C。
根据金属活动性顺序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，应优先于H＋放电而析出。
因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。
4．(2012·高考安徽卷)某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是( )A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2＋2e －===2Cl －D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极解析：选D 。
第六章 第三讲 电解池 金属的腐蚀与防护
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
【讨论】两者情况的进一步反应或总反应
三、金属的防护
1、 改善金属的内部组织结构(内因) ——制成 合金（不锈钢） 2、在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、 钝化等 3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一 个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导 线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X，Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开 始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ++2e— = H ↑ 2H ①电解池中X极上的电极反应式为 _____ 。 2 在X极附近观察到的现象是______ 。 有气泡且溶液变红 - - 2e— = Cl ↑ 2Cl， ②Y电极上的电极反应式为____ 2 将湿润的淀粉KI试 检验该电极反应产物的方法是___ (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 纸接近管口 选用溶液，则： 2++2e— = Cu Cu Cu ①X电极的材料是__ ，电极反应式为 __ 。 ②Y电极的材料是__ ，电极反应式为 __ 粗 Cu Cu -。 2e— = Cu2+ (说明：杂质发生的电极反应不必写出)
阳极：镀层金属
阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 铜片
硫酸铜溶液 待镀件
属的电解质
实质：阳极参加反应的电解
电镀铜原理
阳极：镀层金属（纯铜板） 阴极：待镀金属制品
2022届高三化学一轮复习考点特训金属的电化学腐蚀与防护含解析
金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（共15题）1.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2＋2.下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是( )A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块3.如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．②③④①D．②①④③4.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极促护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流5.将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe 2e Fe2B．金属M 的活动性比 Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6. 5 8 13. 5 14腐蚀快慢较快慢较快FeO主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3-2下列说法不正确的是A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的反应为O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，D．两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+8.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题6 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护
原电池 正极 （电子流 （电子流
负极相连） 正极相连） 出的电极） 入的电极）
氧化反应 还原反应
化学能转化为电能
化学
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第三单元
电解池
金属的腐蚀与防护
结束
3.电解原理应用广泛，请思考并回答以下问题。
（1）电解 NaCl 饱和溶液，如何检验两极产物？
（2）氯碱工业用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）把两个极 室分开有何优点？
化学
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第三单元
电解池
金属的腐蚀与防护
结束
解析：通过图中离子的运动状态可判断连接 a 的为阴极，连接 b 的为阳极，故 a 端为直流电源的负极，b 端为直流电源的正极， A 项正确； CuCl2 在水溶液中就能发生电离， 而不是通电的结果， B 项错误；阳极发生氧化反应，即 2Cl－－2e－=== Cl2↑，C 项错 误；阴极发生还原反应，析出 Cu，阳极发生氧化反应，在阳极 附近可观察到黄绿色气体，D 项错误。
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O ===4Fe（OH）3
吸氧 腐蚀更普遍
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第三单元
电解池
金属的腐蚀与防护
结束
3.金属的防护
（1）原电池原理→ 牺牲阳极 的阴极保护法
（2）电解池原理→ 外加电源 的阴极保护法 （3）改变金属内部结构→如不锈钢 （4）加保护层→如涂防锈油漆、电镀等
②有与 电解质溶液 相连的两个电极；
③形成闭合回路。
（3）电解池中电子和离子的移动： ①电子：从电源 负极 流出后，流向电解池 阴极 ；从电解 池的 阳极 流向电源的正极。
高考化学一轮复习 跟踪检测(十七)电解池 金属的腐蚀与防护试题
回夺市安然阳光实验学校跟踪检测（十七）电解池金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法解析：选C 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，金属铁发生钝化，铁受到保护，故A项错误；关闭K时，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀，金属铁是负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B项错误；关闭K时，若M为硫酸铵，则溶液呈酸性，发生金属铁的析氢腐蚀，金属铁是负极，石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C项正确；关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，此时金属铁是负极，会加快金属Fe的腐蚀，且装置中没有外加电流，故D项错误。
2．用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )选项阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC C Fe NaCl 盐酸D Cu C CuSO4Cu(OH)2解析：选B A错误；B项中相当于电解的是水，加入水后可以恢复原来状态，正确；C项中相当于电解的是HCl，但加入盐酸的同时，也引入了水，不可能恢复原来状态，错误；D 项中阳极铜失电子，Cu2＋在阴极得电子，加入Cu(OH)2不可能恢复原来状态，错误。
3．下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S ＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：选A 形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，故A正确；铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行粗铜的精炼，故C错误；该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误。
知识清单19电解池金属的腐蚀与防护(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单19 电解池金属的腐蚀与防护知识点01 电解池的工作原理1．电解和电解池(1)电解：使_______通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起______________反应的过程。
(2)电解池：将_______能转化为_______能的装置(也称电解槽)。
(3)电极名称及反应类型阴极：与电源_______相连的电极，发生_______反应；阳极：与电源_______相连的电极，发生_______反应。
(4)电解池的构成条件①_______电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成______________。
2．电解池的工作原理接通外界电源后，电子从电源的_______沿导线流入电解池的_______，然后电解质溶液中的阴、阳离子发生______________形成内电路，电子再从电解池的_______流出，并沿导线流回电源的_______。
(1)与电源_______极相连的电极为阳极，阳极发生_______反应；与电源_______极相连的电极为阴极，阴极发生_______反应。
(2)电子流向：负极→阴极、阳极→正极。
(3)离子的移动方向：阳离子向_______移动，阴离子向_______移动。
3．电解规律(1)阳极产物的判断①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是_____________________；若OH－放电，则得到______________。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
电解池、金属的电化学腐蚀与防护
高考化学一轮复习测试卷及解析（33）：电解池、金属的电化学腐蚀与防护题组一电解原理及其应用1．(2011·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是() A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物2．(2010·海南，9)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()(双选)A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥3.(2010·全国理综Ⅱ，29)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色) 回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；①A管溶液由红变黄② B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_________________________________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：_________________________________________；(4)检验a管中气体的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________；(5)检验b管中气体的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是____________。
2014高考化学一轮复习课件专题五第三单元电解池金属的腐蚀与防护(74张PPT)
实验前U形管 中液体 Na2SO4溶液
通电后现象及结论 U形管两端滴入酚酞 试液后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是 4OH－－4e－===2H2O ＋O2↑
C
负极
相同条件下，a、b两 KCl和CuCl2混 管中产生的气体总体 合溶液 积可能相等 Fe(OH)3胶体 和导电液 b管中液体颜色加深
阴极：水电离出 的H＋放电2H＋ 放H2 ＋2e－===H2↑ 生碱 阳极：电解质电 型 离出的阴离子放 电
升高 减小 加电 解质 本身
生成新 活泼金属的 电解质， 无氧酸盐 电解质 原电解 升高 (NaCl、 和水 质浓度 MgCl2) 减阳离 子放电 放O2 阳极：水电离 生酸型 出的OH－放电 4OH－－4e－ ===2H2O＋ O2↑
保护的金属活泼的金属。
电解 ②外加电流的阴极保护法——______原理。 阳极 阴极 ______：被保护的金属设备。______：惰性电极。
合金 (3)改变金属内部的组成或结构，将金属制成______、不锈 钢等，增强抗腐蚀能力。
一 个程序…………………………………………………………………………………………
阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应 式为2H＋＋2e－===H2↑。
通电 电解反应总方程式：Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑。
必考点41 对电解原理和电解规律的考查
以惰性电极电解电解质溶液的类型
类 电极反应特点 型 电解质类 型及实例 电解 电解质 的对 浓度的 象 变化 恢复原 溶液pH 浓度的 变化 方法 升高 降低 水 增大 不变 加水
加对 生成新 不活泼金属 应的 电解 电解质， 含氧酸盐 氧化 质和 原电解 降低 (CuSO4、 物或 水 质浓度 AgNO3) 碳 减小 酸盐
苏教版高中化学一轮复习考点规范练8电解池金属的电化学腐蚀与防护(含答案)
考点规范练8电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。
对于该变化过程,下列叙述错误的是()。
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为WO3+x Ag Ag x WO32.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,我国某稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽(Ta)粉,其原理如图所示。
下列说法正确的是()。
A.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.Ta2O5极发生的电极反应式为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-D.常温常压下,石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为4N A3.(2020山东)采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响,下列说法错误的是()。
A.阳极反应为2H2O-4e-4H++O2↑B.电解一段时间后,阳极室的pH未变C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量4.(2021江西南昌高三检测)工业上处理黄铜矿(主要成分CuFeS2)的方法之一,是将其电解转变成Cu2S。
其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()。
A.a电极为电解池的阳极B.每转移2 mol e-,则生成1 molCu2SC.H+由左室向右室移动D.CuFeS2在阴极得到电子生成的还原产物为Cu2S5.利用如图所示装置,以NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是()。
A.a为阴极B.b电极反应为2NH3-6e-N2+6H+C.电解一段时间后,装置内H+数目增多D.理论上每消耗1 molNH3,可生成1.5 mol6.(2021全国甲)乙醛酸是一种重要的化工中间体,可采用如下图所示的电化学装置合成。
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问题探究 1： 电解质溶液通电时， 一定会发生化学反应吗？ 为什么？
提示：一定发生化学反应。因为在电解池的阴极、阳极分 别发生了还原反应和氧化反应，发生了电子的转移，生成了新 物质，所以一定有化学反应发生。
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二、电解原理的应用 1．氯碱工业 (1)概念：用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 Cl2 、H2 和
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高 能写出电极反 应式和总反应 方程式。 2．理解金属 发生电化学腐 蚀的原因，金 属腐蚀的危害 ，防止金属腐 蚀的措施。
考情分析
本部分在高考中的考查从三方面切 入：①电解池的工作原理，如电解 池阴阳极的判断、电极反应式的书 写及溶液pH的变化，如2012年高考 浙江理综10题，安徽理综11题，重 庆理综29题等；②电解规律及其应 用，如2012年高考海南化学16题， 福建理综24题等；③金属发生电化 学腐蚀的原因及防止金属腐蚀的措 施，如2012年高考山东理综13题。 题型以选择题或填空题形式出现， 难度中等偏上。
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4．电冶金 金属冶炼：Mn ＋ ne ===M。
＋ －
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠： ①阳极反应： ②阴极反应： ③总反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
。
2Na＋＋2e－===2Na 。 电解 2Na＋Cl ↑ 2NaCl(熔融)===== 2
。
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金属活动性位于铜之后的银、金等杂质，因为失去电子的 能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，所以当 阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们以金属单质的 形式沉积在电解槽底，形成阳极泥。示意图如下：
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。
4Al3＋＋12e－===4Al 。 电解 4Al＋3O ↑ 2Al O ( 熔融 )===== 2 3 2 ③总反应：
②阴极反应：
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三、金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质 金属原子 属发生
失去电子
。
变为
金属阳离子
， 金
氧化反应
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电解质溶液
CuSO4 溶液
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问题探究 3：为什么粗铜通过电解精炼可以提纯？
提示：粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂 质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位于铜之前 的金属杂质，如锌、铁、镍等也会同时失去电子，但是它们的 阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而只 能以离子的形式留在电解液里；
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阳极
铜 Cu2＋＋2e－===Cu 还原反应
石墨 2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极，经过 电子流向 阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的
阳极 流出，并沿导线流回电源的 正极
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2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀
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电化学腐蚀 不纯金属与电解质溶液接 金属跟接触到的物质(如 触时，发生原电池 反应， 定义 O2、Cl2、SO2 等)直接发生 比较活泼的金属失电子而 化学反应而引起的腐蚀 被氧化 特点 无电流产生 有微弱电流产生 (1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗； 实质与 (2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但 电化学 联系 腐蚀 更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快
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命题趋势
预计2014年 高考将电化 学知识与图 表相结合考 查，与氧化 还原知识相 结合考查， 还将与生产 生活、新科 技及新技术 相结合进行 考查。
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(对应学生用书 P107)
一、电解原理 1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在
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与名师对话 2．电镀
电镀时，用 用含
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镀层金属 作阳极， 待镀金属
作阴极，
镀层金属离子
的溶液作电解质溶液。 理论上讲， 电
镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。 3．铜的精练(粗铜中通常含有 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au 等杂 质) 电极名称 电极材料
阳极 阴极 粗铜 纯铜 电极反应 Zn－2e－ ===Zn2＋， － ＋ Fe－ 2e ===Fe2 ， － ＋ Ni－ 2e ===Ni2 ， Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
问题探究 2：(1)如何检验电解饱和食盐水时的阳极产物？ (2) 氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子 交换膜隔开，原因是什么？ 提示：(1)Cl2 可以使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝。 (2)防止 H2 和 Cl2 混合爆炸， 防止 Cl2 与溶液中的 NaOH 反 应。
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NaOH
，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，
称为氯碱工业。 (2) 阳极 C：2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应 ＋＋2e－===H ↑ 2H 阴极 Fe ： 2 还原反应 原理 总反应：
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(2)电解熔融的氯化镁冶炼金属镁： ①阳极反应： ②阴极反应： ③总反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑ Mg2＋＋2e－===Mg
电解 Mg＋Cl ↑ MgCl2(熔融)===== 2
。 。
(3)电解熔融的氧化铝冶炼金属铝：
2－ － ①阳极反应： 6O －12e ===3O2↑
阴、阳两极 引起 氧化还原反应
的过程。
2．电解池(也叫电解槽)：把 电能 转变为 化学能 的装置。
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3．电解池的组成和工作原理(电解 CuCl2 溶液)
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电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 阴极