2018年--东城区--高三化学--一模试题+答案
2018年北京市东城区高考化学一模试卷(J)
2018年北京市东城区高考化学一模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是A B C D【答案】C【解析】解：北京糖人是糖类物质，不含金属材料，故A错误；B.山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，故B错误；C.芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，故C正确；D.东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，故D错误；故选：C。
金属、合金等为金属材料，结合手工艺所用材料分析判断。
本题考查了金属材料的组成、手工艺品的制作原料，注意知识的积累，题目难度不大。
2.下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠【答案】A【解析】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水为氧化剂，故A正确；B.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，元素化合物没有发生变化，不是氧化还原反应，故B 错误；C.碳酸钠和水不反应，故C错误；D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误。
故选：A。
水只作氧化剂，则水中H元素的化合价降低，应生成氢气，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。
3.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为下列有关该过程说法不正确的是A. 一定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题【答案】B【解析】解：有氧气参加的反应时氧化反应，故A正确；B.涉及碳碳键和碳氢键的断裂，故B错误；C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化，故C正确；D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的白色污染，故D正确，故选：B。
A.有氧气参加的反应时氧化反应；B.涉及碳碳键和碳氢键的断裂；C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化，据此进行分析；D.缓解塑料垃圾引起的白色污染。
2018北京东城一模物理、化学、生物理综试题完美版
2018北京市东城区高三综合练习（一）理综 2018.4本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一井交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28第一部分（选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1。
制作果酒、果酷、腐乳和泡菜主要利用的微生物的共同特征是A.具有以核膜为界的细胞核B依赖有机物的氧化分解供能C.通过有丝分裂进行细胞增殖D.基因的传递遵循分离定律2。
牛奶中的某种β—酪蛋白存在A1、A2两种不同类型，二者氨基酸序列上的差异及消化产物如图所示。
研究发现,BCM-7会引起部分饮用者出现腹泻等肠胃不适反应.标注“A2奶”的乳品在国内外市场受到越来越多消费者的青睐。
下列相关分析不正确的是A。
A1型β-酪蛋白消化生成BCM—7的过程涉及肽键的断裂B.A1、A2两种酪蛋白氨基酸序列的差异很可能是由基因突变引起的C.消化酶能识别特定氨基酸序列并催化特定位点断裂体现了酶的专一性D.“A2奶"不含A1型β—酪蛋白因而对所有人群均具有更高的营养价值3.科研人员以番茄为实验材料，研究按一定比例组合的红光和蓝光对番茄幼苗光合作用的影响,实验结果如下表。
下列分析不合理的是(注：气孔导度是指气孔的开放程度）A。
不同光质会影响光合色素含量,进而影响光反应过程B.红蓝组合光下叶肉细胞对CO2的利用率高于单一蓝光C.红光组的净光合速率较低主要受限于暗反应速率D。
在温室中使用白光比单独使用红光或蓝光均更有利于植株生长4.以空间变化代替时间变化进行调查是植物群落演替研究的常用方法。
近年来人为开发及黄河下游水量的减少造成地下水位下降，使得青龙湖湿地植物群落发生了较显著变化。
研究人员对现阶段该湿地的植物群落分布情况进行调查（群落名称以优势种植物命名)，结果如图所示。
2018届北京市东城区高三第二学期综合练习(一)化学试题及答案
2018届北京市东城区高三第二学期综合练习（一）化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7. 下列化学用语正确的是A．甲基的电子式是 B．硫的原子结构示意图是C. 18O表示中子数是18的氧原子 D. 过氧化氢的结构式是8H—O—O—H8. 下列说法不正确．．．的是A．C2H6和C9H20一定互为同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9. 下列反应的方程式正确的是A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl－Mn2＋+2Cl2↑+2H2O C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不．正确．．的是图①图②图③图④A. 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B. 图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C. 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D. 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出11.关于下图所示实验的说法不正确．．．的是A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应”C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同12. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。
最新-北京市东城区2018年3月理综I模(化学部分) 精品
.. .. 北京市东城区2018年3月理综I 模（化学部分）相对原子质量：H －1 C －12 Li －7 O －16 Na －23 Cl －35.5 K －39 Cu －64 Rb －85.56、微波是一种高频电磁振荡。
微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是 （ ） A ．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固 B ．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固 C ．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固 D ．以上说法都正确7、钡和钠相似，也能形成含O -22离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．过氧化钡的化学式是BaO 2B ．O -22离子的电子式是[:O:O:]2－C ．1 mol Na 2O 2或BaO 2跟足量的水反应都生成0.5mol O 2D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 8、某温度下，反应H 2 (g) +I 2 (g)2HI (g)；△H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是 （ ） A ．体积不变，升温、正反应速率减小B ．温度、压强均不变，充人HI 气体，开始时正反应速率增大C ．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D ．体积、温度不变，充人氮气后，正反应速率将增大9、下列各项实验操作中正确的是 （ ） A .用湿润的pH 试纸测试0.1 mol / L 醋酸溶液的pH B . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤并且加热C .为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量的浓溴水，充分搅拌后过滤分离D . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗10、在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后有固体滤出，下列说法中正确的是 （ ） A ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋、一定不含Cu 2＋B ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋、一定不含Cu 2＋和Fe 3＋C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋、可能含有Cu 2＋和Fe 3＋D ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中含一定含有的阳离子是Fe 2＋和Fe 3＋、一定不含Cu 2＋11、对于有机物 的叙述中不正确的是 （ ）A. 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B .能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C .与稀硫酸共热能生成两种有机物D .该物质的化学式是C14H10O912、、t℃时，NaCl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为p g / cm3，则下列表达式正确的是（）A.w（NaCl）＝a%a100+B .n(NaCl)=Vpmol58.5C.c (NaCl)=pa58.5(a100)⨯+g / mol D. n(NaCl)=aVp58.5(a100)+mol13、常温时，0.1mol / L HA 溶液的pH>1，0.1mol / L BOH 溶液中c（OH－）：c（H＋）＝1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H＋）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）B．c（OH－）< c（H＋）< c（B+）< c（A－）C．c（A－）＝c（B+）>c（H＋）=c（OH－）D．c（OH－）< c（H＋）< c（A－）< c（B+）26、(14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。
2018届北京市东城区高三质量调研化学试题及答案
东城区2018学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A8．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正3确的是A．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COOH Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
北京市东城区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
北京市东城区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑2．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通A蓝色褪去还原性：I－＞SO2入SO2B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量C有黄色沉淀生成K sp(AgI)＜K sp(AgCl)AgNO3溶液D用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水5．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
北京市东城区2018届高三第一学期期末考化学试试题 和答案
2017~2018学年度东城区第一学期期末考试2018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==+4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是A. 的摩尔质量是32 B ．和互称为同位素C ．1mol含质子数约为32×6.02×1023D ．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正确．．的是 A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量H +[:O:O:]2-H +.. .... ..6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是铁氰化钾10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不．正确．．的是 A ．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D ．OH属于酚类，O属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。
(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
(6) 已知: 。
以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。
在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。
L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。
（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF (C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CO一定条件RN C +H 2OCO H +CH 2CO 一定条件CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。
（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。
（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。
（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。
北京市2018年高三年级各城区一模化学试题分类汇编-化学反应原理附答案解析
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编一化学反应原理（海淀）25.（12分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
① 气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______ 效应。
② 大气中的SQ 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是 __________ （填字母序 号）。
a.Ob.H 2Sc.NHbd.03③ 有研究者发现特定条件下， 大气中的NO x 会成为氧化S02的主要物质，于是认为，当 城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是 _________ 。
（2）燃煤烟气中含有NO x 和SQ 。
工业上常用亚氯酸钠（NaCQ ）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知：酸性条件下，CIO 2会转化成CIO 2和C 「。
CIO 2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强 氧化性，可氧化NO x 或SO 2。
I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaCIO 2吸收液的pH 为5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。
① 测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为 NO 3-和C -，则脱硝反应的离子方程式为。
② 测得脱硝效率（即NO 的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析， 温度大于50C 时，随温度升高脱硝效率下降的原因是 _________________ 。
n .在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程 ：调节NaCIO 2吸收液的pH 为5,向其中通入含SO 2和NO 体积比2 :1）的模拟烟气。
X ) 41160 K0 1110温度八：审SF窓③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为 NQ -、SO 42-和C I ,其中C (SO 42-)= a mol/L , c(CI -)=bmol/L ，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为 ____________ 。
最新2018-2019北京东城高三化学一模试题
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 芳纶1313（PMTA ）芳纶1414（PPTA ）结构 简式以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
2018东城化学高三一模
2018 年北京市东城区高三年级理综一模试卷一、选择题（共7 小题 ,每题 6 分,共 42 分,在每题列出的四个选项中 ,选出吻合题目要求的一项）6.手工制作工艺在我国有着悠长的历史，是中华民族文化艺术的珍宝。
以下手工艺品用金属资料制成的是A. 北京糖人B. 山东面塑C. 芜湖铁画D. 东阳木雕7.以下物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500 年减少到24 小时，并用同位素示踪法证明了聚乙烯降解为CO2。
以下有关该过程说法不正确的是．．．A.必定发生了氧化反应B.只涉及碳碳键的断裂C.同位素示踪法是从微观角度鉴别物质的变化D.该研究成就有益于缓解塑料垃圾引起的环境问题9.以下有关水办理的离子方程式不正确的是．．．A.积淀法：加入 Na2S办理含 Hg2+废水， Hg2++S2—=HgS↓B.中和法：加入生石灰办理酸性废水， H++OH—=H2OC.氧化法：加入次氯酸办理氨氮废水， 2NH4++3HClO=N2↑+—+3H2O+5H +3ClD.混凝法：加入明矾 [K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3+23++3H O Al(OH) +3H10.以下实验、现象与结论吻合的是实验现象结论A铝与冷浓硝酸不反铝片放入冷浓硝酸中无明显现象应B浓硫酸只表现强氧向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松化性C SO 通入新制氯水溶液退色SO 拥有漂白性22D 饱和 FeCl3滴入开水光明通路FeCl3水解形成胶体中，用激光笔照耀11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线获得新进展，其合成表示图以下。
以下说法不正确的是．．．A.过程ⅰ发生了加成反应B.中间产物 M 的结构简式为C.利用同样原理以及同样原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线理论上碳原子 100%利用，最后获取的产物易分别12.利用以下实验研究铁钉在不一样溶液中的吸氧腐化。
最新-北京市东城区普通校2018届高三化学18月联考新人
北京东城区普通校2018—2018学年高三第一学期联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法正确的是A．漂白粉是纯净物，化学式为Ca（ClO）2B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C．硝酸铵是共价化合物，阴阳离子个数比为1︰1D．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成相应的酸2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料3．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < gB．氢化物稳定性的强弱：b < dC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物4．下列说法正确的是A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下0．37g 2H35Cl中含有0．2mol中子D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）＝1 mol·L-15．下列解释实验事实的方程式不．准．确．的是A．0．1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１： CH3COOH CH3COO－+H+B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- +H2O HCO3- +OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ == 2Fe（OH）3↓+ 3Mg2+6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
东城化学高三一模
2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确．．．的是A. 一定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题9. 下列有关水处理的离子方程式不正确．．．的是A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2—=HgS↓B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl—D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+10. 下列实验、现象与结论相符的是11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 过程ⅰ发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确．．．的是A. 上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—B. 在不同溶液中，Cl —是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验④中加入少量(NH 4)2SO 4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25. （16分）合成药物中间体M 的流程图如下：已知：（1）芳香烃A 的核磁共振氢谱有______种峰。
2018-2019东城高三一模化学试题和答案
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L ·min)12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成请回答：（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是。
北京市东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学试卷答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）第二部分（共58分）15.（10分）（1）①极性②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol②2-甲基丁烷③ b60℃④Fe2+ ＋2Fe3+ ＋8OH﹣===== Fe3O4↓＋4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键羧基（3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）17.（12分）（1）0.32（2）abcd（3）①小②SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)③溶液中c(NH4+)和c(OH－)均增大，使NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出④NH4HCO3 ＋NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）Ⅰ.（1）Cu2+ ＋Cu ＋2Cl﹣=== 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻CuⅡ.（1）2CuCl32-＋H2O2 ＋2H+ === 2Cu2+ ＋6Cl﹣＋2H2O（2）①b②阳极发生反应：CuCl32-－e﹣=== Cu2+ ＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生③HCl④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
2018东城高三化学一模答案解析高中化学高三复习
2018东城一模化学答案6. C7.A8. B9.B 10.D 11.C 12. B25.(16分)（1）（2分） 3（2）（2分）（3）（2分）羟基（4）（2分）④（5）（2分）（6）（2分）（5）（4分） H 2O26.（13分）（1）（1分）过滤（2）（2分）a c（3）（2分）400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。
（4）（2分）NaAlO 2、Na 2SiO 3 、NaOH（5）（2分）Na 2TiO 3 + 2H + === H 2TiO 3 + 2Na +（6）（2分） NaAlO 2 NaOH（2分）100×（2×19.34÷102-5.39÷60）27.（13分）（1）（1分）氧化（2）（2分）4Fe 2++O 2+4H +======T .F 细菌4Fe 3++2H 2O（3）（3分）1.5≤pH ＜1.9；当pH 大于1.9 时，Fe 3+开始沉淀，导致Fe 3+和Fe 2+浓度均下降，会降低反应速率。
pH 小于1.5 时，T .F 菌活性较低，反应速率减慢。
（4）（3分）①CH 4(g)+H 2O(g)CO(g )+3H 2(g) △H =+204kJ·mol‾1 ②＞（5）（2分）①CO 2+ CO 32－+ H 2O = 2HCO 3－（2分）②阴极反应：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －，OH －+HCO 3－=CO 32－+H 2O ，使K 2CO 3吸收液得以再生。
28.（16分）（1）（8分）①淀粉溶液或CCl 46 10②2Fe3+＋2I－= 2Fe2+＋I2＞③对比实验排除了本实验条件下，I2可能是由NO3－或溶液中的O2氧化得到的。
（2）（2分）Cu2+＋4I－= 2CuI↓＋I2（3）（4分）I2＜（4）（2分）2Cu2+＋2I－2Cu+＋I2Cu+与I－生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应的进行。
北京市东城区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
北京市东城区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。
下列关于硫元素的说法不正确的是（）A．S2、S4和S8互为同素异形体B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质2．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)3．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A4．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-5．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体6．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1N AB．2.0gD2O中含有的中子数为N AC．2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4N A7．镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
北京市东城区20xx届高三一摸化学试卷附答案解析
2018-2019 学年度第二学期高三综合练习（一）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 161.以下物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈【答案】 B【分析】【详解】 A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故 A 不选；B. 漂粉精中 Cl 元素的化合价降低,作氧化剂 ,应选 B;C. 甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故 C 不选 ;D. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故 D 不选 ;答案： B。
【点睛】考察氧化性的判断。
氧化剂拥有氧化性，在化学反响中起氧化作用，在化学变化中依据元素的化合价降低、在反响中获取电子，以此来解答。
2.右图是制备和采集气体的实验装置，该装置可用于A.浓硫酸与铜反响制取SO2B.浓氨水与生石灰反响制取NH3C. 浓盐酸与二氧化锰反响制取Cl 2D. 过氧化钠与水反响制取O2【答案】 D【分析】【详解】 A. 浓硫酸与铜反响制取SO2，SO2溶于水不行用排水法采集，故 A 错误； B. 浓氨水与生石灰反响制取的氨气极易溶于水，因此氨气不可以用排水法采集，故 B 错误； C. 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反响制备氯气，图中没有加热装置，故 C错误； D.过氧化钠与水反响制取O, 不需要加热，制取的 O又不易溶于水，故 D 正确；答案： D。
3.对以下过程的化学用语表述正确的选项是A. 用硫酸铜溶液除掉乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu 2+=== CuS↓ + 2H +B. 向氯化铝溶液中滴入过度氨水：Al 3+ - -+2H2O + 4OH === AlO 2C.用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程：D. 钢铁发生电化学腐化的正极反响：Fe-3e - === Fe 3+【答案】 A【分析】【详解】 A. 硫酸铜溶液能和硫化氢气体反响生成CuS和 H2SO, 反响的离子方程式为：2+ +H S + Cu = CuS↓+ 2H ，4 2故 A 正确；B. Al(OH) 3不溶于弱碱，因此氯化铝溶液中加入过度氨水的离子反响为Al 3+ + +3NH H2 O=Al(OH)3+3NH4 ,故 B 错误 ;C. NaCl 是离子化合物，用电子式表示Na 和 Cl 形成的过程为：-，故 C错误； D. 钢铁发生电化学腐化时，负极是铁失电子变为Fe2+，反响式为 Fe-2e=Fe 2+, 故 D 错误 ; 答案： A。
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北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一）
6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是
7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是
A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠
8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确的是
A. -定发生了氧化反应
B．只涉及碳碳键的断裂
C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS
B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O
C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1-
D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，
Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A.过程i发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是
A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。
(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是。
(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。
(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是（填序号）。
(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：
(6)H的结构简式是。
(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：
26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。
a. TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是：。
(4)滤液①中溶质的成分是
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
(1)过程i中H2S发生了
（选填“氧化”或
“还原”）反应。
(2)过程11的离子方程式是。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。
结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1p2（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。
28.（16分）化学变化是有条件的。
某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式
该条件下氧化性：Fe2+I2（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是
学得出氧化性：Cu2+ >I。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用右图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。
乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量__________（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2（选填“>”或“<”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI 沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是__________________________________________________。
(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
化学答案【SGS41】。