高一化学所有化学方程式

合集下载

完整版高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O2==【点燃】 Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2 ＝ 2Na2ONa2O 在空气中加热（变黄）2Na2O＋ O2＝ 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O＝2H2O＋H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋ 4OH - ＋ O2↑碱性氧化物Na2O 与水的反应Na2O ＋ H2O＝ 2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气本源，原由是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过分Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋ CO2↑HCO3- ＋ H+ ＝ H2O ＋ CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3== 【加热】 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混杂物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3＋H2OHCO3- ＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(假如溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中激烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2== 【点燃】 CuCl2今后加水，可由绿色溶液（浓）获得蓝色溶液（稀）Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl32Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2Cl2＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ H2SO4 ＋ 2HCl2Na ＋ Cl2 == 【点燃】 2NaCl10、铁在氯气中激烈燃烧2Fe ＋ 3Cl2== 【点燃】 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2== 【点燃】 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2 ＋ F2＝ 2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、 Cl- 、 ClO- 、 OH- 、 Cl2、HClO 、 H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl＋HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO== 【光照】 2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的无效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2 ＋CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO2HClO== 【光照】2HCl＋O2↑Ca2-＋ 2ClO- ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2＋ 4HCl( 浓)== 【加热】 MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O MnO2 ＋4H ＋＋ 2Cl －==【加热】 Mn2 ＋＋ Cl2↑＋ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr＝Br2＋2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋ S==【加热】 FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2== 【加热】 Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋ 3Cl2== 【加热】 2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋ 2H2SO4 ( 浓 ) == 【加热】 CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋ 2H2SO4（浓） ==【加热】 2H2O ＋CO2↑＋ 2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=( 高温 )Si ＋ 2CO ↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+＝SiO32-＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→【催化剂】2NH32NH3 →【高温高压】N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=( 放电 )2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O =2HNO3＋NO3NO2＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、 HNO3 与 Fe 的反应Al 、 Fe 遇浓 HNO3 、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3 加热Fe＋ 6HNO3== 【加热】Fe(NO3)3＋ 3NO2 ↑＋ 3H2OFe 与稀 HNO3 反应Fe＋ 4HNO3 ＝ Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋ 2H2O3Fe＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO ↑＋ 4H2O25、 NO2 、 O2 的混杂气通入水中无节余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、 NO 、O2 的混杂气通入水中无节余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327.氨的催化氧化4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O28.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3== 【加热】NH3 ↑＋H2O ↑＋ CO2↑29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混杂加(NH4)2SO4 NH4＋＋＋ 2NaOH== 【加热】OH － ==【加热】 NH32NH3 ↑＋ Na2SO2↑＋ H2O＋ 2H2O31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混杂（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3· H2O＋NaNO3NH4 ＋＋ OH－＝ NH3 ·H2O32.铝箔在氧气中激烈燃烧4Al＋3O2 ==2Al2O333.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34.铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 2Al＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2 －＋ 3H2↑35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋ Al2O336.镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO2 ==【点燃】2MgO＋C37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38.硫酸铝溶液中滴过分氨水Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3 ＋＋ 3 NH3 ·H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋3NH4 ＋39.①氢氧化铝溶液中加盐酸②A l(OH)3 与 NaOH 溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH＝NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH －＝ AlO2 －＋ 2 H2O40.高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)== 【高温】Fe3O4 ＋ 4H241.铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色积淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色积淀变成红褐色积淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl －46.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47.用 KSCN 检验的存在离子方程式Fe3＋ +3SCN－ = Fe(SCN)3。

高中化学必修一方程式大全

高中化学必修一方程式大全在高中化学的学习中，方程式是必不可少的。

方程式是描述化学反应的重要工具，它可以让我们更加直观地了解化学反应的过程和原理。

下面是高中化学必修一中的方程式大全，供大家参考。

1. 氧化铁的生成反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 碳酸钙分解反应：CaCO3 → CaO + CO23. 氢氧化钠与盐酸中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 硝酸与铜的反应：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O5. 氢氧化铜的生成反应：Cu + 2KOH + H2O → Cu(OH)2 + 2KOH6. 氢氧化铁的生成反应：Fe + 2KOH + H2O → Fe(OH)2 + 2KOH7. 氢氧化铝的生成反应：Al + 3KOH + 3H2O → Al(OH)3 + 3KOH8. 氢化铝反应：Al + 3HCl → AlCl3 + 3H29. 氯化铜的生成反应：Cu + 2HCl → CuCl2 + H210. 硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO311. 氯气与钠的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl12. 硫酸铜的生成反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H213. 羟基化钠的反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H214. 氧化钠的生成反应：4Na + O2 → 2Na2O15. 氧化铜的生成反应：2Cu + O2 → 2CuO以上是高中化学必修一中的方程式大全，希望对大家的学习有所帮助。

同时也提醒大家，在学习化学方程式时要注意掌握反应物和生成物的比例关系，以及反应条件和反应类型等重要知识点。

(完整版)高一所有化学方程式

(完整版)高一所有化学方程式
1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。

2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。

3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。

4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。

5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。

6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。

7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。

8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。

9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。

10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。

高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)

高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）高一化学必修一化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）。

高中必修一化学方程式汇总

1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

高一必修一化学方程式总结(全)

...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

高中高一化学方程式大全

高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。

高一化学方程式大全打印版

高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。

化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。

在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。

化学方程式大全

高中化学（必修一）化学方程式大全一、卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HClCl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH—＝Cl-+ClO-+H2OCl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—Ca(ClO)2+H2O+ CO2＝Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl ＝CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸）ClO—+2 H+＝HClO2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2Cl2 +2 K I ＝2 KCl+I2 Cl2 +2 I-＝2 Cl-+I2Br2 +2 K I ＝2 K Br+I2 Br2 +2 I-＝2 Br-+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3＝AgCl↓（白色）+HNO3 Cl- + Ag+＝AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3＝AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 Br-+Ag+＝AgBr↓（浅黄色）NaI + AgNO3＝AgI↓(黄色)+ Na NO3 I- + Ag+＝AgI↓(黄色)二、碱金属元素4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+ O22Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O＝2Na++2OH—2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ CO32-+2H+＝H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 2K+2H2O＝2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH＝Na2CO3 + H2O HCO3—+ OH—＝CO32—+ H2ONa2CO3+ H2O+ CO2＝2NaHCO3 CO32—+ H2O+ CO2 ＝2HCO3—2NaOH+ CO2 (少量)＝Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 (少量)＝CO32—+ H2O NaOH+ CO2（多量）＝NaHCO3OH—+ CO2（多量）＝HCO3-Na2CO3+ Ca(OH)2＝Ca CO3↓+2 NaOH CO32—+ Ca2+＝Ca CO3↓NaOH+HCl＝NaCl+H2O OH—+H+＝H2OCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH—(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 OH—+ CO2(多量) ＝HCO3—Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+＝2Na++H2O2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—2NaCl2Na+Cl2↑三、镁2Mg+ O22MgO Mg+Cl2 MgCl23Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+2H2O M g(O H)2+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+2H+＝Mg2++H2↑MgCl2+2NaOH＝M g(O H)2↓+2NaCl Mg2++2OH—＝M g(O H)2↓四、铝4Al + 3O22Al2O32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al + 2NaOH +2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- +2H2O＝2AlO2—+ 3H2↑Al2O3 + 6HCl＝2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+＝2Al3++ 3H2OAl2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—＝2AlO2—+ H2OAl(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+＝Al3++ 3H2OAl(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—＝AlO2—+ 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓CO2+NaAlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+Na HCO3 CO2+AlO2—+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+ 3 NaCl3AlO2—+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Al2O34Al+ 3O2↑五、铁Fe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+＝Fe2-+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu2FeCl3+Fe＝3FeCl22Fe3++Fe＝3Fe2+2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2＝4Fe(OH)3Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl3OH—+ Fe3+＝Fe(OH)3↓FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3六、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS S + O2SO23O22O32H2O2 2H2O+ O2↑SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH—=SO32—+ H2OSO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O 2SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) Cl2 +SO2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl—SO3 + H2O＝H2SO4 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2＝2Na2SO44FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O SO32—+2H+＝SO2↑+H2ONa2SO3+ H2O +Cl2＝Na2SO4 +2HCl SO32—+ H2O +Cl2＝SO42- +2H++2Cl—七、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O ＝H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si＝SiF4 Si + 4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ＝Na2SiO3+H2OSiO2+ 4HF＝SiF4+2H2O CaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑八、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2ON2 +3Mg Mg3N2N2 + O22NO2NO + O2＝2NO23NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) ＝CO2↑+4NO2↑+2H2ONH3 + HCl＝NH4Cl (白烟)。

(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)

高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。

高一化学方程式总结归纳

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。

今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。

高一化学必修1化学方程式100汇总

高一化学必修1 必记化学方程式100条1、氯化钡溶液加入到硫酸钠溶液中：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl2、氢氧化钠溶液加入到氯化镁溶液中：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl3、碳酸钠溶液加入到氯化钙溶液中：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl4、硝酸银溶液加入到氯化钠溶液中：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO35、氯化钡溶液加入到硫酸铜溶液中：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl26、氧化铜与碳粉共热： C + 2CuO △CO2 + 2Cu7、铝条加入到硫酸铜溶液中：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu8、在空气中点燃镁条：2Mg + O2点燃2MgO9、铜片加入到硝酸银溶液中：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)210、镁条加入到稀盐酸中：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑11、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O12、钠在氧气中燃烧：2Na + O2△Na2O213、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑14、钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑15、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑16、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O217、碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O18、少量稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O20、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O21、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O22、碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO323、氢氧化钠溶液通入过量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO324、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑25、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑26、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O327、铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)328、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O29、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O30、硫酸铝溶液和氨水：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO431、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O33、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O34、铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl335、红热的铁与水蒸气在高温下反应：3Fe + 4H2O(g)△Fe 3O4 + 4H236、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Fe + CuSO437、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O38、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O39、硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO440、三氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl41、氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)342、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O43、氯化铁转化为氯化亚铁（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl244、氯化亚铁转化为氯化铁（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl345、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl46、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O47、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O48、二氧化硅与氧化钙在高温下反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO349、二氧化硅与碳酸钠在高温下反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑50、二氧化硅与碳酸钙在高温下反应SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑51、硅酸钠溶液中加入稀盐酸：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓52、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓53、硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2 + H2O54、制粗硅：碳在高温下还原二氧化硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑55、硅单质与氟气：Si + 2F2 = SiF456、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑57、硅单质与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑58、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl59、铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2点燃CuCl260、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl61、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO62、次氯酸在光照下分解：2HClO 光照2HCl + O2↑63、制漂白液（氯气和氢氧化钠溶液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O64、制漂白粉（氯气和石灰乳）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O65、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3↓+ 2HClO66、二氧化锰和浓盐酸共热制氯气MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O67、硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO268、硫粉与铁粉共热：Fe + S △FeS69、铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu + S △Cu2S70、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO371、二氧化硫与氧化钙反应：（固硫）SO2 + CaO = CaSO372、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O73、二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓(白) + H2O74、二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO375、二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2= 3S↓ + 2H2O76、二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO477、二氧化硫和氧气在催化剂下反应：2SO2 + O22SO378、三氧化硫和水反应：SO3 + H2O = H2SO479、三氧化硫和澄清石灰水反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O80、浓硫酸与铜共热：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑+ 2H2O81、浓硫酸与红热的木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O82、氮气与氧气在放电或高温下反应：N2 + O2放电或高温2NO83、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO284、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO85、二氧化氮与氧气混合通入水中无剩余：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO386、一氧化氮与氧气混合通入水中无剩余：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO387、氨气在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH—88、一水合氨受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O89、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl90、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑91、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑92、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O93、实验室氯化铵和熟石灰共热制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O94、工业合成氨：N2 + 3H2催化剂2NH3高温高压95、氨的催化氧化（制硝酸的第一步）4NH3+ 5O24NO + 6H2O96、浓硝酸在光照或加热下分解：4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O97、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O98、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O99、浓硝酸与红热的木炭反应： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 100、次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO。

高一全部的化学方程式

△
1. 2Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
△
△
2. Mg（去膜）+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
3.Al（去膜）+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑ 4. Mg+ 2H+= Mg2++H2↑ 5. 2Al + 6H+= 2Al3++3H2↑
6. 4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
7. 2Al+ 3S ＝ Al2S3
△
30.Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑+ H2O
31. SO3 + H2O = H2SO4 32. H2S = H2 + S
△
点燃
33. H2S + O2 === 2S + 2H2O (氧气不足)
点燃
34. H2S + O2 === 2SO2 + 2H2O (氧气充足) 35. 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
47.Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓（黑） + 2HNO3
48. (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓（黑）+ 2CH3COOH
49. Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 50. C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑ + SO2 ↑ + 2H2O
29. NH3•H2O + SO2 (过量) = NH4HSO3
30. NH3 + H+ = NH4+ 31.Mg2+ + 2NH3· 2O = Mg(OH)2 ↓ + 2NH4+ H

高一化学方程式全集

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O<条件为点燃>甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2〔条件为高温高压,催化剂〕甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl〔条件都为光照. 〕实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→N a2CO3+CH4〔条件是CaO 加热〕乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O<条件为点燃〕乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH〔条件为催化剂〕乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 〔条件为催化剂〕乙烯聚合nC H2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 〔条件为催化剂〕氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 〔条件为催化剂〕实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O〔条件为加热,浓H2SO4〕乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O〔条件为点燃〕乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6〔条件为催化剂〕实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca<OH>2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca〔OH〕2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O〔条件为点燃〕苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr〔条件为溴化铁〕苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O〔条件为浓硫酸〕苯和氢气C6H6+3H2→C6H12〔条件为催化剂〕乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O〔条件为点燃〕乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂〕〔这是总方程式〕乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O〔条件为浓硫酸 170摄氏度〕两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O <条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度>乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→<CH3COO>2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→<CH3CH2〕2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu<OH>2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O<沉淀>+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH<条件为催化剂或加温〕烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.乙烯的物理性质通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.1> 氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.2> 加成反应：有机物分子中双键<或三键>两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.3> 聚合反应：2.乙烯的实验室制法<1>反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O〔条件为加热,浓H2SO4〕<2>发生装置：选用"液液加热制气体〞的反应装置.<3>收集方法：排水集气法.<4>注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.2 高中化学所有有机物的反应方程式④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等<因此试管中液体变黑>,而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2分子结构：分子为直线形的非极性分子.无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合与金属取代等反应.能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.乙炔的实验室制法：Ca C2+2H2O→Ca<OH>2+C2H2↑化学性质：〔1〕氧化反应：a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟 .b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.〔2〕加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应.现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2→ CH2＝CH2与H2的加成两步反应：C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6〔条件为催化剂〕氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- 〔条件为催化剂〕〔3〕由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.1、卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生"水解反应〞,生成醇在碱的醇溶液中发生"消去反应〞,得到不饱和烃2、醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃〔与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去〕能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛〔伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化〕3、醛：官能团,醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4、酚,官能团,酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5、羧酸,官能团,羧基具有酸性〔一般酸性强于碳酸〕能与钠反应得到氢气不能被还原成醛〔注意是"不能〞〕能与醇发生酯化反应6、酯,官能团,酯基能发生水解得到酸和醇物质的制取：实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4〔条件是CaO 加热〕实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O〔条件为加热,浓H2SO4〕实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca<OH>2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH〔条件为催化剂〕乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O<条件为催化剂,加热加压>乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO<条件为催化剂,加热>乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂,加热〕乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH<条件为催化剂和加温〕加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 〔条件为催化剂〕氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 〔条件为催化剂〕氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O<条件为点燃>乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O<条件为点燃〕乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O〔条件为点燃〕苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O〔条件为点燃〕乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O〔条件为点燃〕乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂〕乙醛的催化氧化：CH3CH O+O2→2CH3COOH <条件为催化剂加热>取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl〔条件都为光照.〕苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O〔条件为浓硫酸〕苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代.如：酚与浓溴水的取代.如：烷烃与卤素单质在光照下的取代.如：酯化反应.酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应.如：水解反应.水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应.①卤代烃水解生成醇.如：②酯水解生成羧酸〔羧酸盐〕和醇.如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH<条件为无机酸式碱>加成反应.不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH〔条件为催化剂〕乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 〔条件为催化剂〕乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6〔条件为催化剂〕苯和氢气C6H6+3H2→C6H12〔条件为催化剂〕消去反应.有机分子中脱去一个小分子〔水、卤化氢等〕,而生成不饱和〔含碳碳双键或碳碳三键〕化合物的反应.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O〔条件为浓硫酸 170摄氏度〕两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O <条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度>。

高一化学方程式大全

必修一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+ ==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+ ==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl 2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+Na NO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO 2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、二氧化硫与过氧化氢反应：SO2+H2O2=H2SO4七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO5、氨气溶于水：NH 3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。

完整版)高一化学必修一化学方程式大全

完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。

化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。

2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。

化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3.过氧化钠与水反应，是放热反应。

Na2O2是强氧化剂，用于漂白。

化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。

碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。

4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。

原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。

①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。

②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。

6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。

7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。

8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。

9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。

化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。