高中化学必修一氯及其化合物(最新整理)
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物(36张PPT)
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用， 培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护 的重要意义，增强社会责任感。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的 盐湖和盐矿中。
燃烧：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应。
条件：可燃物（还原剂）、助燃剂(氧化剂)、着火点
氢气 在氯 气中 燃烧
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空法收集
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量氯气 飘进鼻孔。
点燃/光照
H2 + Cl2
2HCl
1. 为什么会产生白雾？ 2. 为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而氢气 与氯气的混合气体却发生爆炸呢？
③ 红磷在氯气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
点燃 +3
不足： 2P + 3Cl2
2PCl3
过量：
点燃
2P + 5Cl2
+5
2PCl5
白雾 沸点：76℃ 熔点：-112℃
氯气除了与金属反应， 还能与非金属反应吗？
小结：氯气与金属单质的反应
与钠反应
人教版高中化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物 了解氯元素的原子结构、存在和氯气的物理性质
2.仪器装置
3.收集方法 (1)⑧ 向上 排空气法。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产 生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生⑨ 先变红后褪色 的变化,则证明已集满。 5.注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯 化氢的挥发。
问题 1.依据氧化还原反应的原理,用浓盐酸制Cl2,还需要具有哪种性质的试剂? 提示:氧化剂,如MnO2、KMnO4。 2.用不同的氧化剂制取氯气时加热装置是否必须使用? 提示:如果氧化剂的氧化性很强,常温下就能将Cl-氧化为氯气,则不需要使用加热装置, 如用KMnO4做氧化剂时不需要加热装置。 3.用浓盐酸和MnO2共热制取的Cl2中有哪些杂质气体?如何除去? 提示:浓盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓 H2SO4吸收水蒸气。 4.根据Cl2的密度,如何收集Cl2?用什么溶液吸收尾气中的Cl2?所有的气体制备装置都 需要吸收尾气吗? 提示:用向上排空气法收集氯气;用NaOH溶液吸收尾气;如果制取无毒无害的气体,则 不需要进行尾气吸收。
3.舍勒发现把氯气溶解在水中一段时间后,漂白效果会变差,分析原因是什么? 提示:长时间放置后,氯水中起漂白作用的HClO会见光分解生成HCl和O2,最终变为盐酸。 4.现有硝酸银溶液、镁条、石蕊溶液、有色布条、氯化亚铁溶液、试管、酒精灯等 物品,你会怎样设计实验进一步验证氯水中的主要成分?写出相应的现象和结论。 提示:分别取5支试管加入氯水,然后分别加入所给物质,实验现象、结论如下表所示:
新人教版化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物 氯气的性质
第二节氯及其化合物氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态和化合态B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸4．下列实验过程中，不会产生气体的是()5．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．久置氯水酸性比新制氯水酸性减弱B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气6．下列有关“漂白剂”的说法不正确的是()A．过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂B．漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性C．次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂D．活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力7.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是()A．a B．bC．c D．d8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在9．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应10．[双选]新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
高中化学归纳 必修一 氯及卤化物
高中化学归纳必修一氯及卤化物1、氯气的结构与性质[注意]氯在自然界中以化合态存在2、氯气的制法(1)氯气的实验室制法[注意]Cl2在饱和食盐水溶液中溶解度小，故可用排饱和食盐水法收集，也常用排饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质。
在验满时，也可将湿润的的蓝色石蕊试纸靠近盛的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满;或者用浓氨水或淀粉碘化钾试纸。
(2)氯气的工业制法氯碱工业(电解饱和食盐水)，化学方程式为:电解2NaCl + 2H2O= 2NaOH + H2↑+Cl2↑（感谢评论区 @妍嫣姑娘指正）3、常见的含氯化合物⒈常见的氯化物(1)高氯酸:高氯酸HCI04，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。
可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有弓|起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸。
(2)氯化物:如氯化钠、氯化钙等，CI-+Ag+==AgCl ↓(3)次氯酸盐:次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子CIO-，其中氯的氧化态为+1。
次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。
见光分解为氯化物和氧气。
次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。
在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下，过氧化物与氯化物反应可产生CIO-或HCIO。
这种在血球内产生的CIO-/HCI0或CI2(4)氯酸盐:如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气(5)盐酸:盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+) 带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(6)氯化氢:无色，有刺鼻的气味。
易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCI+NH3==NH4CI⒉氯的氧化物与含氧酸①氯的氧化物Cl2O是黄棕色气体，在有还原剂或加热时会发生爆炸，溶于水生成次氯酸，是次氯酸的酸酐。
高一化学氯及其化合物
• 3．氯化氢和盐酸 • 气态或液态氯化氢都以＿＿存在，不存在 ＿＿．＿导电，＿＿(有或没有)酸性，＿＿ (能或不能)使干燥的蓝色石蕊试纸变红．氯 化氢气体＿＿溶于水(1:___)，其水溶液为 盐酸． • 盐酸为＿＿(易或难)挥发的＿＿＿(氧化性 或非氧化性)的＿＿元＿＿酸，具有＿＿性， ＿＿性和＿＿性．
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思考：下列反应表现盐酸的什么性质？ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (酸性) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (酸性和氧化性) MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O (酸性和还原性)
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4．氯气和氯化氢的制法 实验室： 原理 发生装置 收集装置 尾气处理 工业制法：
； / 聚星娱乐 bgk162utb 在去往约定的地方之前，钟思的内心是十万分忐忑的，她向来很少动过哪方面的心思，其实，说到底，她自己很少去做多余的计划， 左不过只是一件件的完成父母给的目标任务，想来不免觉着人生开始有点戚戚然了起来。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。
氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。
氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。
首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。
氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。
在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。
氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。
除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。
氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。
氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。
氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。
氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。
氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。
氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。
氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。
氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。
氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。
氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。
此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。
有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。
高考化学复习 氯及其化合物精品讲义 新人教版必修1
二、氯气的实验室制法和性质探究 1．实验装置
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2．制取过程 反应原理 ― →用强氧化剂(如 KMnO4、 K2Cr2O7、 KClO3、 MnO2 等)氧化浓盐酸制取 Cl2： MnO2 △ ＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ― →气体 发生装置 ― →固体＋液体― 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4 净化方法 ― → 除去水蒸气 收集方法 ― →向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收 ― →用强碱溶液如NaOH溶液吸收 1用湿润的淀粉碘化钾试纸 验满方法 ― →2用湿润的蓝色石蕊试纸 3根据氯气的颜色 要点提取 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时， 不能用澄清石灰水吸收 Cl2， 因为溶液中 Ca(OH)2 浓度小， 吸收不完全。 【互动思考】 1．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上， 根据酒精灯确定铁圈的高度， 固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并 将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的 实验操作顺序是________。 答案 ②①⑤④③
氯及其化合物
一、氯及其重要化合物
1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 1 体积水溶解 2 体积 Cl2
(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象， 指出在反应中表现氧化性还是还 原性) 氯 气 的 点燃 化 学 性 质
(完整版)氯及其化合物知识点
氯及其化合物一、氯元素的原子构造与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、开朗的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
2、氯气的化学性质① 与金属单质的反响：与钠反响方程式。
现象是。
与铁反响方程式。
现象是。
与铜反响方程式。
现象是。
② 与氢气的反响：化学方程式：，反响现象：氢气在氯气中焚烧；氯气与氢气的爆炸实验。
思虑：在初中我们是怎样定义焚烧的？此刻经过氢气与氯气的焚烧实验，你有什么新的认识？③与水的反响：与水反响的离子方程式：，说明 :氯气与水反响很轻微，且未可逆反响。
思虑：氯水的成分及性质？氯水的保留方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性 (应用：)c、不稳固（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反响 Cl 2 + ＿NaOH —。
（常用于除掉剩余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理： ClO －+ H ＋ = HClO （本质漂白者），Ca(ClO) 2+ ＿ HCl （稀） =。
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =。
思虑：抗洪救灾中防疫部门，向难民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为什么要密封保留在灰暗处？（一）卤素的原子构造共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子水CCl4而表现性；不一样点：核电荷数渐渐；电子层数渐渐；Cl2原子半径挨次，得电子能力渐渐；单质Br2氧化性渐渐。
I 2（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增添，其原子构造递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2→I21、颜色渐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水强烈反响）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl 2、 Br 2、I 2在不一样溶剂中的颜色 .（三）卤素单质的化学性质（相像性及递变性）因为最外层均为个电子，极易电子，所以卤素都是剂，在自然界均只以态存在 .但跟着电子层数递加，原子半径渐，查对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性渐渐，主要表现：。
化学必修一氯及其化合物
化学必修一氯及其化合物化学这门学科，听起来可能有点高深莫测，尤其是说到氯和它的那些“兄弟们”，别担心，咱们今天就轻松聊聊这些家伙。
氯，这位化学界的“明星”，是元素周期表中第17号的小可爱，平时躲在气体状态里，低调得很。
不过，要是你见到它，那可就不得了了。
氯可不是省油的灯，它一出现，往往就带着一股“臭名昭著”的味道，尤其是那股刺鼻的气味，真的让人一闻就想打喷嚏。
说到氯的家族，那可真是一个热闹的大家庭。
氯离子、氯气、氯化物，这些小家伙们各自都有各自的拿手绝活。
氯化钠，听过吧，就是咱们平常用的食盐。
没错，就是那种让人无法拒绝的调味品。
少了它，生活可真没味道。
想象一下，吃着没盐的菜，简直就是“食不知味”，真是让人心塞。
不过，氯化钠可不光是用来调味的，它还有个“隐藏技能”，那就是防腐。
想想那些腌制的蔬菜，咱们的“好伙伴”氯化钠就在默默奉献。
再说说氯气。
要是你碰上氯气，那可真要小心。
它可是“杀手”，有着强烈的氧化性，能跟很多物质玩得很火热。
就像一场化学界的“火拼”，不过这场火拼可没啥好结果。
氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸，这两个家伙一个酸，一个氧化，都是厉害角色，真是“强强联合”。
咱们在游泳池看到的那种消毒水，基本上就有它的身影。
氯的消毒能力一流，让细菌们无处遁形。
但是，氯的存在也有些“争议”。
像空气中的氯气，对环境和健康可不是什么好事。
长期接触会让人咳嗽，甚至呼吸困难。
要是有人跟你说氯不重要，那真是“天方夜谭”。
它在工业上的应用可谓是无处不在，从清洁剂到塑料，氯化物都是大大推动了现代生活的进步。
尤其是聚氯乙烯（PVC），用来做管道、窗框，这些日常用品，都是靠它撑起了半边天。
咱们再聊聊氯化铵，这家伙可是化学反应中的“好帮手”。
它在农业上有着不可小觑的作用，氮源之一，给作物加加油。
氯化铵还能用在肥料中，帮助植物茁壮成长。
小伙伴们，记得给植物“喂食”哦，不然它们可会“饿肚子”的。
如果你觉得氯只是个简单的化学元素，那可就大错特错了。
新版高中化学必修一《第二节 氯及其化合物》课件ppt
燃烧也不一定产生火焰，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温
度有关，如果燃烧时的温度高于物质的沸点，那么燃烧时就会有火焰，否
则就没有火焰，钠的沸点是883℃ ，燃烧时的温度是1400℃，所以钠燃烧
的时候会有火焰的。由于木炭燃烧时候的温度小于木炭的沸点，所以木炭
在氧气中燃烧没有火焰。
知识海洋
氯气与还原性无机化合物反应
易错警示
烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
应用探究
你知道吗
燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。 燃烧的本质是氧化还原反
应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反
应，都可以叫燃烧。比如镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）Cl₂与金属反应：表现强氧化性
Na 2Na+Cl2 △ 2NaCl ，产生大量 白 烟
△
Cl₂ Fe 2Fe+3Cl2
2FeCl3 ，产生大量 棕褐色烟
△
Cu Cu+Cl2
CuCl2 ，产生大量 棕黄色烟
氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变
价金属反应均生成高价金属氯化物。
Cl2与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
。
②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
。
课堂小结 1. 物理性质
课堂小结
2. 化学性质——强氧化性
与H2O反应 与强碱溶 液反应
高一必修一化学氯的知识点
高一必修一化学氯的知识点在高一的学习过程中，我们接触到了许多化学知识，其中之一就是关于氯的知识点。
氯是我们日常生活中常见的元素之一，对于了解它的性质和应用非常重要。
本文将系统地介绍氯的性质、用途以及一些常见的氯化物。
1. 氯的性质氯是周期表中的元素，原子序数为17，原子量为35.5。
它是一种非金属元素，属于第17族（卤素族）。
氯的外层电子结构为2, 8, 7，它只需要损失一个电子就可以形成完全的第三能级稳定结构。
因此，氯能与钠等金属发生反应，形成氯化物。
氯的物理性质包括气味刺激、呈现黄绿色以及具有强烈的腐蚀性。
我们在实验室中常见的漂白粉和游泳池中的消毒药剂中，都含有氯元素。
2. 氯的用途氯在工业生产中有着广泛的应用。
首先，氯被广泛用于漂白剂制造中。
漂白粉就是含有氯的一种产品。
其次，氯也是一种重要的化学原料，用于制造塑料、橡胶、涂料、染料和医药等各种化学产品。
此外，氯还常用于供水系统中的消毒，净化污水以及制取氯化物等方面。
3. 氯化物氯在化学反应中常常形成氯化物。
氯化物是由氯原子与其他原子形成的化合物，其中最常见的就是氯化钠（NaCl）。
氯化钠在我们的日常生活中被广泛使用，不仅是我们食盐的主要组成成分，也被用作食品加工和调味品。
此外，氯化钠还可以用于冰融化剂、制备其他氯化物以及工业上所需的氯化物制备。
除了氯化钠之外，还有其他常见的氯化物，例如氯化铵（NH4Cl）和氯化钾（KCl）。
氯化铵可以在实验室中用作源于氨气（NH3）和盐酸（HCl）反应制备而成。
氯化钾在医药领域有着广泛的应用，用于调节血液中的电解质平衡。
总结起来，氯是高一化学必修一中一个重要的元素，具有刺激性气味、黄绿色和腐蚀性的性质。
氯广泛用于漂白剂制造、化学原料生产以及水处理等方面。
另外，氯还能与其他元素形成各种氯化物，其中氯化钠是最为常见的。
了解氯的性质和应用对于我们理解化学概念和丰富化学知识体系都有着重要的意义。
希望通过本文的简要介绍，能够对氯的知识点有更加深入的了解。
【新人教版】高一化学必修第一册2.2.1氯及其化合物 课件
2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O 次氯酸钙是漂白粉/漂粉精的有效成分，具有漂白性。
离子反应方程：
★关于漂白粉的几个问题
1. 市售的漂白粉或漂粉精的有效成分是什么?Leabharlann Ca(ClO)2（次氯酸钙）
2、漂白粉起作用的原理?
起漂白 作用的
物质
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
或Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO
课堂小 结
一、氯气的性质 1.氯的原子结构及存在
2. 氯气的物理性质 3.氯气的化学性质
1、与金属、非金属单质的反应： 2. 与水的反应： 3. 与碱的反应：
巩固提升
1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈浅黄绿色 2. 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ）
化合价降低，被还原 Cl2 + H2O == HCl + HClO（次氯酸）
化合价升高，被氧化
该反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
①HClO的性质和用途：
次氯酸：弱酸，酸性比碳酸还弱；
不稳定，在光照下易分解。
2HClO
光照
== 2HCl +
O2↑
具有强氧化性，能消毒作用；漂白性。
用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
2．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( ) A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 3．下列离子方程式书写不正确的是(已知氧化性：Cl2＞Fe3＋)( ) A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
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高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E ．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F： ；b．F与CO2反应： ；c．D与水反应： ．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl 到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
故选：D。
变式训练1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（ ）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2要点二：氯水及次氯酸1、氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-2、氯水的性质成分性质实例Cl2氧化性Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+HCl H+酸性pH<7HClO弱酸性强氧化性漂白性滴入紫色石蕊试液后，先变红（因为H+的存在），后褪色（因为HClO具有漂白性）Cl-生成沉淀Ag++Cl-====AgCl↓3、检验氯气性质的方法实验序号实验方法实验现象结论①强光照射有气泡产生氯水中含有HClO②用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉KI试纸上淀粉KI试纸上变蓝色氯水中有Cl2③将氯水加入到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中有Cl-④将氯水滴入到Na2CO3溶液中有气泡产生，并可以使澄清石灰水变浑浊氯水中有H+⑤将氯水滴加到紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中有H+和HClO4、氯水和液氯的区别液氯氯水类型纯净物混合物成分Cl2多种成分性质Cl2的性质多种性质保存方法钢瓶棕色细口瓶5、次氯酸盐（1）次氯酸的结构HClO分子的结构式为H-O-Cl。
（2）次氯酸的化学性质①弱酸性：次氯酸是一种弱酸，比碳酸的酸性要弱，电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>ClO-②强氧化性：无论在酸性还是在碱性条件下都能与亚铁盐、碘化物、硫化物及亚硫酸盐等发生氧化还原反应。
③漂白性：能漂白有色物质。
无论是新制氯水还是湿润的氯气、漂白粉等能使有色物质褪色原因都是因为存在或能产生HClO的缘故。
④不稳定性：见光易分解生成HCl和O2光照2HClO====2HCl+O2要点三：次氯酸盐次氯酸具有很好的漂白性，但是很容易分解而难以保存，于是漂白消毒用品通常是次氯酸盐，而非次氯酸。
（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)无论是漂白粉还是漂白液有效成分都是次氯酸盐，主要成分是其中的两种盐。
（2）漂白原理2NaClO+ CO2 + H2O =====Na2CO3↓+2 HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓+ 2HClO（3）漂白失效的原因光2HClO ====2HCl+O2↑注：无论是漂白粉还是漂白液都是对应的两种盐，而有效成分则是次氯酸盐。
典型例题1、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假设3： ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论/步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2： 步骤3： 【解答】解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：Na2SO3+H2O；（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物Na2SO3中的S 元素的价态从+4→+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na2SO3，故答案为：Na2SO3；（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：假设1、溶液中可能存在只存在SO32=，假设2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，假设3、SO32﹣和ClO﹣不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO﹣；故答案为：只有ClO﹣；②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL﹣L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无．故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无变式训练1、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子2、下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）A．新制的氯水可使干燥的有色布条褪色B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀D．氯水久置后，会使溶液酸性增强要点四：氯气的实验室制法1、实验原理MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（浓盐酸表现了还原性和酸性，如果实验室没有MnO2，也可以用KMnO4、KClO3代替）2、实验装置a．发生装置：固体＋液体气体，采用固液加热装置。
b．净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶——除去HCl（氯气不溶于饱和食盐水，但氯化氢气体极易溶于水，故可以出去氯化氢气体）；盛有浓H2SO4的洗气瓶——除去水蒸气。
c．收集装置：向上排空气法。
d．尾气处理：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。
3、操作步骤：组装仪器(由下到上，从左到右)→检验装置的气密性→加入试剂(先固体，后液体)→加热开始实验→收集气体→尾气处理。
4、验满方法①将湿润的淀粉－KI试纸放在处理尾气的导管口，立即变蓝，则证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸放在处理尾气的导管口，立即先变红后褪色，则证明已集满。
③将蘸有浓氨水的玻璃棒放在处理尾气的导管口，产生白烟，则证明已集满。
5、总结（1）一般实验室制取某物质时，一般分为以下四步：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置（2）各步骤的具体操作方法如下：①发生装置的选择：固液加热型；固液不加热型；固体加热型②气体收集方式向上排空气法；向下排空气法；排液体法③尾气处理燃烧处理法：CO碱液吸收法：Cl2、NO2、SO2典型例题1、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母） 。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到 ，反应离子方程式为： 。
（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置进行的反应： ②NaOH溶液中发生的反应： （5）若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中，会看到什么现象： ；解：（1）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E﹣C，D﹣A，B﹣H，G﹣F；故答案为：E﹣C，D﹣A，B﹣H，G﹣F；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水除去氯化氢，所以饱和食盐水作用：除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；氯气有毒，排放到空气中能引起空气污染，氯气与氢氧化钠溶液反应，可选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；故答案为：除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；吸收氯气，防止空气污染；（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；故答案为：试纸变蓝；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；（4）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、水和氯气，反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（5）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，所以若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中，前者不变色，后者氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，有色布条褪色；故答案为：湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色。