常见的碱和酸碱反应
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见的碱和酸碱反应
一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca〔OH〕2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比方4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物〔1〕概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
〔2〕注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物〔如Mn2O7〕，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰〔即氧化钙〕与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
盐酸与氢氧化钠的反应
盐酸与氢氧化钠的反应一、引言盐酸和氢氧化钠是两种常见的化学物质，它们在许多化学实验和工业生产中都有广泛的应用。
本文将重点介绍盐酸与氢氧化钠之间的反应过程及其应用。
二、盐酸与氢氧化钠的化学反应盐酸（化学式HCl）是一种无色透明的液体，常用于酸碱中和反应。
氢氧化钠（化学式NaOH）是一种白色固体，是一种强碱。
当盐酸与氢氧化钠发生反应时，会产生盐和水的生成物。
具体反应方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸和氢氧化钠的反应是一种酸碱中和反应，其中盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
在反应中，盐酸中的氢离子（H+）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。
同时，盐酸中的氯离子（Cl-）与氢氧化钠中的钠离子（Na+）结合，形成氯化钠（NaCl）。
三、反应过程盐酸与氢氧化钠的反应过程是一个快速且放热的反应。
当盐酸和氢氧化钠混合时，会迅速生成氯化钠和水。
在实验室中进行此反应时，可以观察到反应容器外壁附着的水滴，同时反应容器会发热。
盐酸与氢氧化钠的反应速率取决于反应物的浓度和温度。
浓度越高，反应速率越快。
温度越高，反应速率也越快。
这是因为高浓度和高温会增加反应物分子之间的碰撞频率和能量，从而促进反应的进行。
四、应用领域盐酸与氢氧化钠的反应在生活和工业中有许多应用。
1. 酸碱中和反应：盐酸和氢氧化钠的反应是一种常见的酸碱中和反应。
在实验室中，可以使用盐酸溶液与氢氧化钠溶液进行酸碱中和实验，用来测定酸碱溶液的浓度。
2. pH调节剂：在某些工业生产过程中，需要控制溶液的pH值。
盐酸和氢氧化钠可以用作pH调节剂，通过调整酸碱溶液的配比来达到所需的pH值。
3. 金属清洗：盐酸和氢氧化钠可以用于清洗金属表面，去除氧化层和污垢。
盐酸可以溶解金属表面的氧化物，而氢氧化钠可以中和盐酸的酸性，避免对金属产生腐蚀作用。
4. 配制盐类溶液：盐酸和氢氧化钠可以用于配制各种盐类溶液，如氯化钠溶液、硝酸钠溶液等。
初中化学 常见的碱 碱的通性和pH
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色溶液 蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色絮状沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+2NaOH (可用于实验室制备少量 NaOH) CuCl2+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaCl2
常见的碱 碱的通性和 pH
一、知识要点
1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。
R（OH）n═Rn++nOH2、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙比较
俗名
物理性质
电离 与酸 碱指 示剂 反应
与酸 性氧 化物 化 反应 学 性 质 与酸 反应
与盐 反应
用 途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
对照，便可知溶液的 pH 值（读出相同或相近颜色的数值）
4、酸碱指示剂
a.概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。
b.意义：定性测定溶液的酸碱性。
c.指示剂在不同酸碱性溶液（pH）中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7）
石蕊溶液
红色
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
1、白色固体，极易溶于水且放出大量的热 1、白色粉末状的固体，因 Ca(OH)2 可由 2、易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可 生石灰溶于水制得 CaO+H2O═Ca(OH)2,故
作干燥剂
称熟石灰、消石灰
3、有强烈的腐蚀性，所以在使用时必须小 2、微溶于水，水溶液叫石灰水；且它的
酸碱中和反应与pH值计算
酸碱中和反应与pH值计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，它涉及到溶液中的酸和碱的相互反应，生成盐和水。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通过计算溶液的pH值可以确定其酸碱性质。
本文将从酸碱中和反应和pH值计算两个方面探讨相关内容。
一、酸碱中和反应酸和碱是两种常见的化学物质，它们具有特定的化学性质和反应特点。
酸可释放氢离子（H+），碱可释放氢氧化根离子（OH-）。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，中和反应后生成了硫酸钠盐和水。
二、pH值的定义和计算pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，其定义为负的以10为底的对数函数。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0至14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7为中性溶液。
通过溶液中的氢离子浓度可以计算其pH值。
如果已知溶液的氢离子浓度为[H+]，则可以使用上述公式计算出pH值。
例如，当溶液的氢离子浓度为0.01mol/L时，其pH值的计算如下：pH = -log(0.01) = 2所以，该溶液的pH值为2，表明其为酸性溶液。
三、酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应对溶液的pH值具有重要的影响。
当溶液中存在酸和碱时，它们会相互中和，生成水，并改变溶液的酸碱性质。
如果一定量的酸与一定量的碱达到完全中和，生成的溶液将呈中性，即pH值为7。
这是因为H+与OH-完全中和生成水，溶液中不再存在多余的H+或OH-。
然而，在酸碱中和反应中，如果酸和碱的量不是1:1的比例，溶液的pH值将会偏向相对过量的物质。
例如，如果某溶液中酸的数量多于碱的数量，反应会使过量的酸与碱中和，生成盐和水。
16常见的酸碱及酸碱之间的反应
备战中考试题解读第一部分必考选择题 16 常见的酸碱及酸碱之间的反应酸碱的性质选择题：题型分析：本题考查酸碱的性质。
考查酸的性质时，主要考查酸的通性即和金属、金属氧化物、碱、盐、指示剂等反应，同时会出现对酸的某些特殊性质的探究；考查碱的性质时，主要考查碱的通性即和酸、酸性氧化物、某些盐反应，其中酸碱之间的反应的数据和图像的考查最为频繁。
与此同时，还有些题会出现对碱的某些特殊性质的探究、碱变质等问题。
难度较大。
因此也成为必考题。
常见于杭州中考的第16、19题，在全省各地也几乎是必考题。
一、单选题1．（2021·台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。
下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A.紫色石蕊试液滴入稀盐酸，溶液变成红色，但是没有沉淀生成，故A不合题意；B.铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，但是没有沉淀生成，故B不合题意；C.稀盐酸与硝酸银反应，生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合题意；D.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选C。
2．（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）A．蒸馏水B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液【答案】B【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。
碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2020·嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。
图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（）A．①B．②C．③D．④【答案】C【解析】A.氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水，故A不合题意；B.锌单质与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故B不合题意；C.碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化锌不溶于水，所以不能制取氯化锌，故C符合题意；D.锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，故D不合题意。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
精选09常见的酸碱及酸碱之间反应
2020年浙江优秀中考模拟题精选09 常见的酸碱及酸碱之间反应一、单选题1.（2020·杭州模拟）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。
则下列叙述中，不正确的是（）A.实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应B.用氧化铜粉末可以检验实验①反应后的溶液中存在盐酸C.用氢氧化铜可以检验实验①反应后的溶液中存在盐酸D.NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH结合成水分子【答案】A【解析】实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
除了可能是氢氧化钠与盐酸反应外，还可能是加入的稀盐酸稀释氢氧化钠溶液导致碱性减弱，所以此实验不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。
实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
实验①的现象说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，且可能恰好反应或稀盐酸有剩余，加入氧化铜粉末或氢氧化铜都可以通过固体溶解或溶液颜色变化来确定稀盐酸是否过量，确定反应程度。
NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH结合成水分子。
故答案为：A2.（2020·余杭模拟）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气D.在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液【答案】D【解析】A、氧化钙能与水反应消耗饱和溶液中的水，使氢氧化钙溶质析出，所以溶液中的溶质质量是减少的，A错误；B、根据分析可知，从离子反应角度看，是氢氧根和氢离子反应，钡离子和硫酸根离子反应，所以两个反应可同时进行互不影响。
碳酸氢根和氢氧化钠反应
碳酸氢根和氢氧化钠反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种常见的化学反应，是发生在碱性和酸性物质之间的化学反应。
这种反应通常会产生气体、水和盐。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种酸碱中和反应，是化学实验室中常见的实验之一。
碳酸氢根和氢氧化钠反应的化学方程式如下：HCO3- + NaOH → NaCO3 + H2O在这个反应中，碳酸氢根离子（HCO3-）和氢氧化钠（NaOH）发生了化学反应，生成了碳酸钠（NaCO3）、水（H2O）。
在这个反应中，碳酸氢根离子起着酸的作用，而氢氧化钠则起着碱的作用。
当这两种物质混合在一起时，会发生中和反应，并且会释放出气体、水和盐。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种放热反应，即在反应过程中会释放出热量。
这是因为在化学反应中生成了新的化学键，释放出能量。
在实验室中进行这种反应时，需要小心操作，以防止产生大量的热量。
在化学实验中，碳酸氢根和氢氧化钠反应通常用于酸碱中和实验。
实验中，先将适量的碳酸氢根和氢氧化钠混合在一起，然后观察反应过程中的变化。
当两种物质完全反应后，会观察到产生的气泡和溶液的颜色变化。
最终，会得到一个混合物，其中包含生成的盐和水。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种简单，但又非常重要的化学反应。
通过进行这种反应实验，可以帮助我们更好地理解化学反应中的酸碱中和现象，以及了解化学物质之间的相互作用。
在生活中，我们也常常会遇到这种反应，比如在制作胃药、消毒剂等化学制品中常常会用到这种反应。
第二篇示例：碳酸氢根和氢氧化钠是常见的化学物质，在化学反应中发挥着重要的作用。
碳酸氢根是碳酸的离子形式，化学式为HCO3-。
而氢氧化钠则是一种碱性物质，化学式为NaOH。
当这两种物质发生化学反应时，会产生什么样的反应呢？接下来我们就来探讨一下碳酸氢根和氢氧化钠之间的反应过程。
我们需要了解碳酸氢根和氢氧化钠的化学性质。
碳酸氢根是一种酸性物质，在水中可以释放出氢离子，产生酸性溶液。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。
（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。
（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。
证明某溶液显碱性的方法：。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。
5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒，其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（无答案）
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（⽆答案）常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应⼀、常见的酸(⼀)盐酸1、物理性质：2、化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离⼦的物质）反应：（⼆）硫酸、稀硫酸的化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离⼦的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是液体，挥发。
常⽤的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放⼤量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸。
化学性质（1）浓硫酸具有，原理：。
可做⼲燥剂。
（2）浓硫酸能使⽊棒变⿊，具有，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到⽪肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，⼩明进⾏如下实验。
其中能产⽣⽩⾊沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁①⾦属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发⽣反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴⼊装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，⽤温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所⽰，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减⼩B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质⼀定含有HCl和NaClD.B点溶液颜⾊刚好从红⾊变⽆⾊4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯⽓液化为油状液体叫液氯，氯⽓溶于⽔得到的⽔溶液叫氯⽔，其中含有H+、Cl-等离⼦。
下列说法错误的是()A.氯⽓溶于⽔叫发⽣了化学变化B.液氯与氯⽔⼀样都具有酸性C.往氯⽔中滴加碳酸钠溶液会有⽓泡⽣成D.往氯⽔中滴加硝酸银溶液后有⽩⾊沉淀产⽣5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔B.与碱反应⽣成盐和⽔C.使紫⾊⽯蕊试液变红⾊D.与氯化钡溶液反应⽣成⽩⾊沉淀6.从微观构成⽅⾯来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒⽽具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产⽣⼆氧化碳B.稀盐酸能使紫⾊⽯蕊溶液变红⾊C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是⼀种重要的酸，下列关于盐酸的性质、⽤途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多⾦属反应B.稀盐酸常⽤于去除⾦属锈蚀及⽔垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒⽩烟现象D.能与硝酸银溶液反应⽣成⽩⾊沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作⽅法________。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
酸碱中和反应的酸度与碱度计算实例
酸碱中和反应的酸度与碱度计算实例酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到酸度和碱度的计算是了解和分析这类反应的重要基础。
本文将通过实例来介绍酸碱中和反应中酸度和碱度的计算方法。
实例一：硫酸与氢氧化钠的中和反应硫酸（H2SO4）是一种强酸，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。
当它们发生中和反应时，酸度和碱度的计算方法如下：1. 计算酸度（酸的浓度）：酸度的计算公式为：酸度（mol/L）= 酸的物质的物质量（g）/ 酸的摩尔质量（g/mol）硫酸（H2SO4）的摩尔质量为：1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol假设有50 g硫酸溶解在1000 mL水中，酸度为：50 g / 98 g/mol = 0.51 mol/L2. 计算碱度（碱的浓度）：碱度的计算公式与酸度类似：碱度（mol/L）= 碱的物质的物质量（g）/ 碱的摩尔质量（g/mol）氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为：23 + 16 + 1 = 40 g/mol假设有80 g氢氧化钠溶解在1000 mL水中，碱度为：80 g / 40g/mol = 2 mol/L3. 判断酸碱的滴定比例：在酸碱中和反应中，酸的摩尔与碱的摩尔应该是1比1的比例。
根据以上计算得知，酸的摩尔浓度为0.51 mol/L，碱的摩尔浓度为2 mol/L，因此滴定比例为1:4。
实例二：稀硝酸与氢氧化钠的中和反应稀硝酸（HNO3）是一种强酸，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。
下面以它们的中和反应为例，介绍酸度和碱度的计算方法。
1. 计算酸度：稀硝酸（HNO3）的摩尔质量为：1 + 14 + 16*3 = 63 g/mol假设有30 g稀硝酸溶解在1000 mL水中，酸度为：30 g / 63 g/mol = 0.48 mol/L2. 计算碱度：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为：23 + 16 + 1 = 40 g/mol假设有60 g氢氧化钠溶解在1000 mL水中，碱度为：60 g / 40g/mol = 1.5 mol/L3. 判断酸碱的滴定比例：酸的摩尔浓度为0.48 mol/L，碱的摩尔浓度为1.5 mol/L，滴定比例为1:3.125（即1:3）。
初中常见的酸碱盐
初中常见的酸碱盐一、酸的概念及性质酸是指能够与碱发生反应并产生盐和水的化合物。
酸有以下性质：1. 酸味酸臭，有刺激性气味。
2. 酸溶液具有导电性。
3. 酸与金属反应会产生氢气。
4. 酸与碱中和反应时会放出热量。
二、碱的概念及性质碱是指能够与酸发生反应并产生盐和水的化合物。
碱有以下性质：1. 碱味苦，有腥臭味。
2. 碱溶液具有导电性。
3. 碱与金属反应会产生氢气。
4. 碱与酸中和反应时会放出热量。
三、盐的概念及种类盐是由正离子和负离子组成的化合物。
常见的盐包括：1. 氯化物：由氯离子和金属阳离子组成，如NaCl（氯化钠）；2. 硫酸盐：由硫酸根离子和金属阳离子组成，如CaSO4（硫酸钙）；3. 碳酸盐：由碳酸根离子和金属阳离子组成，如CaCO3（碳酸钙）；4. 亚硝酸盐：由亚硝酸根离子和金属阳离子组成，如NaNO2（亚硝酸钠）。
四、常见的酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性；2. 盐酸：化学式为HCl，是一种无色透明的液体，在室温下易挥发；3. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体，在室温下易挥发；4. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，在食品加工中广泛使用。
五、常见的碱1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种白色固体，在水中溶解度很高；2. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色固体，在水中不易溶解；3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种无色液体，在空气中有刺激性气味；4. 碳酸钠：化学式为Na2CO3，是一种白色固体，在水中易溶解。
六、常见的盐1. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种白色固体，是食盐的主要成分；2. 硫酸钙：化学式为CaSO4，是一种白色固体，在建筑材料中广泛使用；3. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种白色粉末，在制造水泥和油漆中广泛使用；4. 亚硝酸钠：化学式为NaNO2，是一种白色晶体，在食品加工中作为防腐剂使用。
胆碱与酸的化学反应方程式
胆碱与酸的化学反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：胆碱是一种重要的神经传导物质，在神经系统中具有重要的作用。
而酸则是化学反应中常见的物质，具有酸性的性质。
当胆碱和酸发生化学反应时，会产生一系列的化学变化，这些变化对于我们理解胆碱和酸的性质具有重要的意义。
胆碱是一种氨基醇，化学式为C5H14NO。
它是一种重要的神经递质，在神经系统中起着传导神经冲动的作用。
胆碱在体内主要通过合成来获得，而且它是一种非常关键的物质，对于神经功能的正常运作至关重要。
酸是一种含有氢离子的化合物，通常可以与碱反应产生盐和水。
对于胆碱和酸的化学反应，最常见的是胆碱和盐酸的反应。
盐酸是一种强酸，其化学式为HCl，能够与胆碱发生酸碱中和反应。
胆碱和盐酸的化学反应方程式如下：C5H14NO + HCl → C5H14NOCl + H2O在这个反应中，胆碱和盐酸发生反应生成了一种胆碱盐和水。
在这个反应中，盐酸起到了酸的作用，而胆碱则是碱的作用。
两者相互中和后生成了一种盐和水。
胆碱盐是一种胆碱的盐类，其化学结构为C5H14NOCl。
它是一种具有离子性的化合物，可以存在于固态、液态和气态状态。
在盐酸和胆碱反应后生成的胆碱盐，具有较强的稳定性和溶解性，可以在水中很好地溶解。
这种化学反应产生的胆碱盐具有一些重要的生物学意义。
由于胆碱盐具有离子性，它可以通过离子通道进入细胞，参与细胞内的代谢作用。
胆碱盐还可以调节细胞膜的通透性，影响细胞内外环境的平衡。
第二篇示例：胆碱是一种重要的神经递质，也是一种必需的人体营养物质。
而酸是一类包括各种物质的广泛概念，包括硫酸、氢氟酸、盐酸等。
当胆碱与酸进行化学反应时，会发生一系列有趣的变化，产生新的化合物。
下面我们就来详细了解一下胆碱与酸的化学反应方程式。
我们需要了解一下胆碱的结构。
胆碱分子由氢氧根离子和N,N,N-三甲基乙基胺（CH3）3N组成。
而酸的种类繁多，可以是有机酸也可以是无机酸。
在这里以盐酸（HCl）为例进行讨论。
酸和碱中和反应(经典)
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析：
例题：小华同学设计中和反应实验操作：向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中，向其中滴 加酚酞试 液，振荡观察到酚酞试液不变色， 于是得出： “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A
是
水
，B是 酚酞溶液 ，
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二
常见的酸碱中和反应
常见的酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应产生盐和水。
以下是常见的酸碱中和反应：
1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
氢氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。
4. CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
5. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，常用于制备盐和水，以及调节pH值。
在生活中，例如在制作肥皂、清洁剂、肥料等方面都有应用。
- 1 -。
酸碱加合物举例
酸碱加合物举例
酸碱加合物是指由酸和碱反应生成的盐类化合物。
以下是一些常见的酸碱加合物：
1. 氯化钠：由氢氯酸（盐酸）和氢氧化钠反应得到，常见的食用盐。
2. 硫酸铜：由硫酸和氢氧化铜反应生成的盐，常用于化工和实验室中。
3. 硝酸钠：由硝酸和氢氧化钠反应得到的盐，常用于制作烟火等。
4. 碳酸钙：由碳酸和氢氧化钙反应得到的盐，是石灰岩的主要成分。
酸碱加合物是指由路易斯酸和碱通过配位形成的物质。
具体来说，路易斯酸指的是能接受电子对的物质，而路易斯碱则是能提供电子对的物质。
这种加合物的形成并不罕见，许多化合物都可以被视为酸碱加合物。
例如，氯化铁（FeCl3）就可以被看作是路易斯酸，因为它能够接受电子对。
在某些条件下，氯化铁也可以表现为酸碱加合物。
比如，在浓盐酸存在的情况下，氯化铁与盐酸反应可以形成H【FeCl4】，这时候氯化铁就表现出了酸碱加合物的特性。
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一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4 ==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。
熔点360.4℃。
其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
用作分析试剂，还用于医药、农药等。
可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸染色剂灯等。
氢氧化铁(非标准叫法：铁酸）一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应1、酸碱反应我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习（1）一、选择题1．下列溶液中，pH值最小的是A使紫色石蕊试液变蓝的溶液B使紫色石蕊试液变红的溶液C使无色酚酞试液变红的溶液D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是A氢氧化钠有强烈的腐蚀性B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是A. H2B. HClC. CO2D. SO24．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是A盐酸B酚酞试液C碳酸钠溶液D石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是A石灰石和盐酸B Ba OH2和H2SO4C Fe2O3和盐酸D NaOH和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH、Ca OH2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是A氯化钡溶液B紫色石蕊试液C碳酸钠溶液D酚酞试液7．用Cu、NaOH溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是A Cu−→−→−NaOH Cu OH 2−HCl CuCl2−−2O CuO−−→B Cu−−→−→−NaOH Cu OH2−HCl CuCl2−C Cu−→H2Cu OH 2 D−O−→−2O CuO−Cu−−→−→−NaOH Cu OH2−2Cl CuCl2−8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A．Na2CO3和HCl B．C a(O H)2和HNO3C．CuSO4和KOH D．Na2CO3和C a(O H)29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu2＋,经测定其pH值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的A．石灰石B．生石灰粉末C．食盐粉末D．稀硫酸10．要除去制取CO2时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（）A．将气体通过石灰水B．将气体通过NaOH 溶液C．将气体通过Na2CO3溶液D．将气体通过铁粉二、填空题11．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。
12．根据标出的化合价1H+、2O-、4C+、2Cu+，试用化学式回答：1用两种元素组成的化合物有，都属于。
选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同。
2用三种元素组成的化合物有，分别属于。
3由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：。
14．完成下列转化的化学方程式：C−→−①CO2−→−②CaCO3−→−③CaO−→−④Ca OH2−→−⑤CaCl2①②③④⑤15．已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：①A＋H2O→B ②B＋C→D＋E↓（蓝色）③D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（白色，不溶于HNO3）试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；乙组：Fe、Na2CO3、Fe(OH)3、NaOH ，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。
三、实验题17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明写出实验的简要步骤。
1；2。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：；第二步：。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
1试管发生反应的化学方程式是，收集的气体是；2如果通入的气体混有少量CO2、HCl 的CO，则试管又发生反应的化学方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的、、；最后剩余的气体主要是。
四、计算题22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：(1)上表中n的数值为。
(2)样品中氧化铜质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
序号加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量/g 第1次20 16第2次20 12第3次20 8.5第4次20 n练习（2）一、选择题：1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色5.下列关于pH的说确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体液体的pH，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。