专题物质的量在化学方程式中的应用PPT

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物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量与其它物理量之间的联系物质的量与其它物理量之间的联系体积 (V) ÷22.4L/m ÷ ÷ ÷ ×22.4L/m
÷ M 质量 (m) M ×
物质的量 (n) ÷ V(aq) ÷ ÷ ÷ × V(aq)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
浓度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
作业
用8.7 g MnO2与100 g 36．5%的浓盐酸反应， 1.产生Cl2在标况下的体积是多少？ 2.未参加反应的HCl的质量是多少？
作业
锌加到足量盐酸中，计算：将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算： 1、标准状况下，生成H2 的体积？、标准状况下，生成的体积？ 2、若反应完成后，溶液体积为 mL，、若反应完成后，溶液体积为50 ，这时溶液中的ZnCl2 的物质的量浓度是这时溶液中的多少？多少？
复习观看前面的实验
2005年普通高等学校招生全国统年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）单项选择题2 一考试（广东卷）单项选择题
• 2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入 100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( C ) • A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 • C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
解：Zn+ 2HCl = 65g 2mol
ZnCl2+H2↑ 22.4L
0.65g 0.05L×1mol/L V(H2) 根据过量判断， HCl过量，依不足量的Zn 计算
• • • • • • •
V（H2）=0.224L Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 22.4L 0.65g n (ZnCl2) V(H2) n (ZnCl2)=0. 01mol C (ZnCl2)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L 答：……

物质的量应用于化学方程式的计算

答案：B
*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C．
D．答案：A、C
和
和
小结 1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。 2．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？
答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积为11.2L。
练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（） A． C． 1.43g/L 2.14g/L B．1.90g/L D．2.38g/L
Cl 2 ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O 22.4L 1mol
5.8L n（NaClO） 5.8L 1mol （ 1 ） n（NaClO）＝＝0.26mol 22.4L 5.8L 2mol （2） c(NaOH）＝＝1.3mol/ L 0.40L 22.4L 答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。
H2 化学计量数γ 之比微粒个数之比扩大倍数 1 1

物质的量在化学方程式计算中的应用公开课-PPT

第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下：
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
2.化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋2H2O===2NaOH＋ H2↑
化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大 NA 倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
知识点应用化学方程式进行计算的基本步骤和常用方法
1.六个基本步骤
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
学生自主学习
课堂互动探究
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课时作业
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
解析
第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
(3)C 组实验的合金中 n(Al)＝n(Mg)＝0.01 mol×00..951180 gg＝0.018 mol，与盐酸恰好反应后，溶液中只有 AlCl3 和 MgCl2。溶解 0.918 g 合金共需要 n(HCl)＝0.018 mol×3＋0.018 mol×2＝0.09 mol，V(HCl)＝2.00.0m9oml·Lol－1＝ 0.045 L＝45 mL，还需要加入 45 mL－30 mL＝15 mL 盐酸，才能使剩余合金恰好完全溶解。

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册

结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章铁金属材料
第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典例镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是 __1_1_._2_L__。

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

均摩尔质量为
=25 g·mol-1。

典型例题
【例题2】将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=

.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课堂小结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本

物质的量应用于化学方程式的计算

H2 化学计量数γ 之比 1
点燃
＋
Cl2
2HCl
：
1
：2
微粒个数之比
1
：
1
：
2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol
相同条件下气体体积比
1体积
：：
1mol 1体积
： 2mol ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。
例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C．
和
D．
和
答案：A、C
小结
1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。
2．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？

物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册

摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等
概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的联系，能使化学计算变得更加简便。
3.基本步骤
4.实例
现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反
应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O 40 g x
基础梳理
一、物质的量在化学方程式计算中的应用原子、分子、离子等粒子构成的，物质 1.物质是由_________________ 之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学______ 计量数可以明确地表示
出化学反应中粒子之间的数目关系：化学方程式中
物质的物化学计量数各物质的__________ 之比等于各________ 质的量之比，等于相同条件下气体体积之比。
气体摩尔体积 2．物质的量(n)、___________ 、(Vm) 摩尔质量(M) 物质的量浓度(c) 可应用 ________________ 和________________ 于化学方程式进行计算。
NA M m n N M NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
【解析】关系：
根据Cl2与NaI反应，可得如下 Δm 183
Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 300 117
m(NaI)
所以m(NaI)＝【答案】 A
15.0 g－9.51 g＝5.49 g
＝9 g
科学探究
有关化学方程式计算方法的探究在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号混合物质量(mg) 甲 255 乙 385 丙 459

人教版高中化学《物质的量》优质课件1

A．该反应中共有三种元素【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系

3.3物质的量在化学方程式中的计算

3、0.2mol NaCI和0.1mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的
物质的量浓度是 ( C )
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
4、有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5 mol·L-1的AgNO3 溶液25mL 后，改加NaOH溶液，结果用去1．0 mol·L-1NaOH溶液25mL恰好完全中
N
÷NA ×NA
×Vm
÷Vm
÷V ×V（溶液）
m
V(气体)
n
C
2、知识点讲解
1、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也
是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，Na和
H2O以及产物NaOH、H2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们
的分子数之比为：2：2：2：1
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2
化学计量数之比 2
2
21
扩大NA倍
1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023
物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上下单位要一致
△
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol
22.4 L

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教必修1.ppt

单位应上下一致
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
0.1mol = V (H2)
V(H2)=
0.1 mol × 22.4 L 1mol
= 2.24 L
(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。
(2)单位应上下一致。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
H22↑
：
2
：
2
：1
微粒数之比 2个 : 2个 : 2个 : 1个
扩大NA倍
2NA ： 2NA ： 2NA ： NA
物质的量(n)之比 2mol ： 2mol ：2mol ： 1mol
化学计量数之比 =物质的量之比
【例题】实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。
求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、
浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之
比是（A ）
A．1：1 B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐

高中化学必修一专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用

第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。

教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。

在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。

教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。

【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。

化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。

活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

高一化学物质的量在化学方程式计算

超越自我，成就未来
第三节物质的量在化学方程式计算中的应用
m
×M ×Vm
V
÷Vm
÷M ×N A
N
÷V(aq) ×V(aq) ÷N A c(B)
n
化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数( )的关系. 1.上下单位一致、左右对应各物理量应用于化学方程式计算 2.每一项中量应为纯净的量中应当注意： 3.各项与差量对应成比例
超越自我，成就未来
产物为1.5bmol PCl3
产物为amolPCl3 产物为amol PCl3；(b-1.5a)molPCl5 产物为amol PCl5 产物为amol PCl5
当a:b<2:3时，
当a:b=2:5时，当a:b<2:5时，
思考：Mg、Al混合物ag，在cL bmol/LHCl中全溶后，得到标态氢气dL，加入emol/L fLNaOH中，恰好完全沉淀，得到 mg沉淀。
1mol×0.448L n(NaClO)＝＝0.02mol 22.4L
答：生成NaClO的物质的量为0.02mol
超越自我，成就未来
一、解涉及化学方程式计算题的步骤 1 、根据题意写出相关的反应方程式。 2、找出已知量、未知量，设出未知数。 3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。 4、计算出结果并作答。
3、守恒计算 ⑴质量守恒法
特点：反应前后，有原子个数、电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。解题关键：找守恒关系。

铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件

解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时，生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH

3-1-第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用

成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
5．根据化学方程式计算的一般步骤
第三章第一节第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
6．根据化学方程式进行计算应注意的问题 (1)任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式计算。 (2)化学方程式书写要准确。 (3)列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则。 (4)数值的单位及其有效数字位数要符合题意。
第三章第一节第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
解法3 设生成NaOH的质量为x，溶液增加的质量为y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 11．5 g 2×40 x Δm 44 y
11.5 g×80 44×44.5 g x＝＝20 g，y＝＝11 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11 g 答：生成溶液中NaOH的质量分数为20.1%。
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
【答案】
(1)0.4mol
(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol。NaOH溶液物质的量浓度是0.8mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L
第三章第一节第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●活学巧练 1．若0.6 g NaOH恰好与40mL盐酸完全中和，则该盐酸中HCl的物质的最浓度为多少？
第三章第一节第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(3)设生成标准状况下的H2体积是V。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2mol 0．4mol 3×22.4 L V

物质的量与各物理量的关系课件高中化学课件

全反应。计算（1） 6.5g Zn的物质的量（2）参加反应的HCl的物质的量（3）生成H2 的体积（标况）
步骤：
①写出有关化学方程式，并标出相关的量 ②把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关物质下面，确定对应关系
③列出关系式进行计算。
例2： 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗氢氧化钠质量。（2)反应后生成的H2 的体积（标准状况下）
2 NA ：
2 NA ：
2 N A ： 1 NA
物质的量之比
2mol ：2mol ：2mol
：1mol
结论：参加化学反应各物质物质的量之比等于计量系数比多单位混合比 2mol ： 2NA 个：个 80g g ： L 22.4L
结论：数量左右相当，单位上下相同。
例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完
解：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2mol 80g 3×22.4L 0.2mol m(NaOH) V（H2）
练习：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L ,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移（标准状况下）。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e54g 8.1g 2mol nmol 67.2L VL 6mol zmol
物质Hale Waihona Puke 的量与各物理量的关系
N m V（气体） n= = = CV （aq） NA M Vm
四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

物质的量在化学方程式计算中的应用

微粒数N
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物质的量在化学方程式计算中的应用
阅读课本例题，并思考以下问题。 ①解题时需要注意哪些解题规范？
物质的量在化学方程式计算中的应用
解：
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn)
n(Zn) M(Zn)
6.5g 65g/mol
0.1mol
物质的量在化学方程式计算中的应用小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络 2、掌握根据方程式进行计算的基本题型 3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。
第一节第三课时（物质的量在化学方程式计算中的应用）
【学习重点、难点】： • 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔
体积应用于化学方程式的计算。
以物质的量为核心的换算关系
物质的量浓度CB
物质质量m
÷V XV
÷M XM
物质的量n
X NA ÷ NA
X 22.4L/mol ÷22.4L/mol
标况下气体体积V
(3)
上下一致
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑ 左右相当
1 mol
221.m4Lol
0.1mol
V(H2)
0.1mol X 22.4L
V(H2) =
1mol
=2.24L
规范解题步骤：
• 1.写出有关反应方程式 • 2.找出相关物质的计量数之比 • 3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 • 4.列出比例式，根据比例求解 • 5.简明地写出答案
1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。
解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，
再根据化学方程式列比例式进行计算。

金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

所得溶液还能与通入的0.56L（标准状况）氯气反应，使Fe2＋全部转化
为Fe3＋。此氧化物为（ D ）
A. Fe2O3
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
22
23
24
25
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23. 5.3g Na2CO3恰好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。
（1）这种盐酸的物质的量浓度为
5mol·L－1 。
（
1
D ）
A. 3∶4
B. 4∶3
C. 7∶9
D. 14∶9
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
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19. 在FeCl3 、CuCl2 、FeCl2 的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的
量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之
2
2 NA
2mol
44.8L
点燃
2CO2
1
NA
2
2 NA
1mol
22.4L
2mol
44.8L
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结论：
（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之
比，等于其物质的量之比。
（2）对于有气体参加的反应，在同温、同压下各气体的化学计量数之
比等于其体积之比。
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20
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2. 标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成 x L氢气。下列比例式正

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