九年级化学常见的酸和碱2
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
1.重点：使学生掌握酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性等，并能运用这些性质解释生活中的酸碱现象。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
（3）设计一道与酸碱相关的实际问题，运用所学知识解决问题，并阐述解题思路。
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
当堂检测：
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
10.2常见的酸和碱(2)+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
易错点睛：
（1）紫色石蕊溶液遇____变红色，但是使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液。（2） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“亚铁”化合物，颜色均是________。（3） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“铁”化合物，颜色均是______。
酸
浅绿色
黄色
1.已知白醋里含的醋酸 ，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。下列物质不能与醋酸发生反应的是( )
6.人体胃液中含有稀盐酸，可帮助消化。深受人们喜欢的食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
（1）铁粉可以作双吸剂，是因为 可以和____、_____反应。（2）铁粉与稀盐酸发生反应的化学方程为_________________________。（3）下列物质能与稀盐酸反应的有______。
2.稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀 的试管中，可能观察到的现象是①铁钉表面的铁锈逐渐消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液先变成黄色，再变成浅绿色( )
D
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
知识点二：酸的通性
【实验探究2】阅读教材P70中的实验 ，观察实验并记录实验现象。
实验目的
实验方案
A
除去 中混有的木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
除去 中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
B
分离木炭粉和 的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
C
1
2
3
4
5
【记忆大师】写出下列反应的化学方程式
（1）紫色石蕊溶液遇____变红色，但是使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液。（2） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“亚铁”化合物，颜色均是________。（3） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“铁”化合物，颜色均是______。
酸
浅绿色
黄色
1.已知白醋里含的醋酸 ，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。下列物质不能与醋酸发生反应的是( )
6.人体胃液中含有稀盐酸，可帮助消化。深受人们喜欢的食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
（1）铁粉可以作双吸剂，是因为 可以和____、_____反应。（2）铁粉与稀盐酸发生反应的化学方程为_________________________。（3）下列物质能与稀盐酸反应的有______。
2.稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀 的试管中，可能观察到的现象是①铁钉表面的铁锈逐渐消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液先变成黄色，再变成浅绿色( )
D
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
知识点二：酸的通性
【实验探究2】阅读教材P70中的实验 ，观察实验并记录实验现象。
实验目的
实验方案
A
除去 中混有的木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
除去 中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
B
分离木炭粉和 的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
C
1
2
3
4
5
【记忆大师】写出下列反应的化学方程式
人教版常见的酸和碱(2)
2.小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 _________大__红__花__的__花__汁__变__橙__色___ 。
21
动手 实践
实验探究3：利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
检验酸碱溶液的操作步骤
取样 滴加指示剂
观察现象
得出结论
22
走进 生活
在白色器皿或纸巾上各放上几粒紫 米，将白醋滴在紫米上，等上数分 钟后，白色器皿或纸巾上出现紫红 色的紫米即是真的。其原理是，紫 米的种皮和糊粉层含有花青素，花 青素遇到白醋后，会变成紫红色。
学科课：堂讲化解学 年级:九年级（人教版2011课标版） 课题：10.1 常见的酸和碱
1
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱与酸碱指 示剂作用
2
1、初步了解生活中常见酸碱 2、通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 3、自制酸碱指示剂 4、用指示剂判断溶液的酸碱性
3
走进 生活
说一说生活中常见的酸
温馨提示：
1、要注意安全，操作要规范 。 2、注意胶头滴管的正确使用方法，塑料滴管使用后不要混用。
19
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
实验现象和结论
指示剂 (汁液)
紫色甘蓝 红玫瑰
食醋(酸性 盐酸(酸性 石灰水(碱 氢氧化钠 能否作为
)
)
性)
溶液(碱性 指示剂
)
三角梅 遍地黄金
白醋
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
酸奶里有乳酸
汽水里有碳酸和柠
CH3COOH 檬酸
果酸
4
中
说一说生活中常见的碱
和 胃
酸
的
氢
氧
化
21
动手 实践
实验探究3：利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
检验酸碱溶液的操作步骤
取样 滴加指示剂
观察现象
得出结论
22
走进 生活
在白色器皿或纸巾上各放上几粒紫 米，将白醋滴在紫米上，等上数分 钟后，白色器皿或纸巾上出现紫红 色的紫米即是真的。其原理是，紫 米的种皮和糊粉层含有花青素，花 青素遇到白醋后，会变成紫红色。
学科课：堂讲化解学 年级:九年级（人教版2011课标版） 课题：10.1 常见的酸和碱
1
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱与酸碱指 示剂作用
2
1、初步了解生活中常见酸碱 2、通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 3、自制酸碱指示剂 4、用指示剂判断溶液的酸碱性
3
走进 生活
说一说生活中常见的酸
温馨提示：
1、要注意安全，操作要规范 。 2、注意胶头滴管的正确使用方法，塑料滴管使用后不要混用。
19
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
实验现象和结论
指示剂 (汁液)
紫色甘蓝 红玫瑰
食醋(酸性 盐酸(酸性 石灰水(碱 氢氧化钠 能否作为
)
)
性)
溶液(碱性 指示剂
)
三角梅 遍地黄金
白醋
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
酸奶里有乳酸
汽水里有碳酸和柠
CH3COOH 檬酸
果酸
4
中
说一说生活中常见的碱
和 胃
酸
的
氢
氧
化
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
空白演示
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例
本节课的亮点体现了教师对学生的关注和对教学内容的研究，充分调动了学生的学习积极性，提高了学生的学习兴趣和自信心。同时，通过灵活运用教学策略，教师使学生在课堂上充分发挥自己的潜能，培养了学生的全面素质和创新精神。
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第二课时)
硫
酸
浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓 硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上 进行实验。（下册实验17）
实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发
浓硫酸在纸 上写字
用木棍蘸浓 硫酸
将浓硫酸滴 到布上
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部 由黄变黑， 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第二课时）
教学目标:
(常见的酸) 1.知识目标：（重、难点） 知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.能力目标：：（重点） 会用指示剂鉴别酸碱溶液。 3.科学品质目标： 认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
溶液变蓝色 溶液变红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
用途：区别溶液的酸碱性。
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
浓硫酸干燥某些气体
CO2 H2O（g） CO2
H2 SO4(浓)
由于浓硫酸有吸水性
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案
四、酸的化学性质 1.与指示剂反应
教 学 后 记
cococo33sososo44clclcl回顾实验室制取回顾实验室制取回顾实验室制取cococo22cacocacocaco332hclcacl2hclcacl2hclcacl22ocoocooco22板书板书板书酸酸强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验clclcl的方法
因为它们在水溶液中都可电离出 H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
[作业布置]：P247 8.4 习题的第 1、2、3 题及练习册相关的习题。 板 书 设 计 2.活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 3.某些金属氧化物+酸→盐+水
4. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）
集体备课教案
2014 — 2015 学年度第 2 学期
学 科 课型 年 级 教学目标 化学 新授 九年级 1.认识酸的通性 2.有关酸的化学性质 3.掌握 相关的反应方程式 教学重点 教学难点 教学方法 教学设计 【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？ 【板书】一、稀酸的化学性质 1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？ 【学生】酸可以跟较活泼的金属反应 【板书】2.稀 HCl、稀 H2SO4 + 较活泼金属 盐 + H2 酸的性质 书写化学反应方程式 主备教师 授课教师 课 题 审核人 授课时间 化学科组 年 月 日
人教版 九年级 化学(教师版) 常见的酸和碱 (第二课时)
A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
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下列关于口服碳酸酐酶抑制剂的说法，不正确的是A.乙酰唑胺常见的不良反应有唇面部及肢端麻木感、胃肠道刺激症状B.长期服用可诱发尿路结石、肾绞痛，代谢性酸中毒、低血钾C.给予氯化钾、碳酸氢钠同服可减少不良反应的发生D.对磺胺过敏的患者一般对本药耐受良好，很少发生过敏反应E 中心型肺癌最重要的诊断方法是A.X线检查B.CT检查C.支气管纤维镜检D.胸腔镜E.放射性同位素扫描 以下哪一项为个别牙齿错位的表现A.牙弓狭窄，腭盖高拱B.牙列稀疏C.牙列拥挤D.一侧反，颜面不对称E.颊向错位 中国进出口银行业务之一是为机电产品和成套设备等资本性货物提供。A.出口信贷B.进口信贷C.融资租赁D.贴息 外感风热，应选用药物的性味是。A.辛，温B.辛，凉C.甘，寒D.苦，寒E.甘，温 许可工作后和调度各执一份工作票。A.工作票签发人B.工作负责人C.工作监护人D.工作许可人 男性，70岁，腹股沟三角突出半球形包块，易还纳，未进入阴囊，不透光，主要考虑为A.鞘膜积液B.隐睾C.股疝D.斜疝E.直疝 CT扫描的优点不包括A.密度分辨力高B.可作定量分析C.极限分辨力高D.真正的断面图像E.图像无层面以外结构的干扰 怎样全面认识中国的社会主义改革？ 26岁，G1P0孕39周，因胎膜早破临产16小时，相对性头盆不称，行剖宫产术，术中出血400ml，术后4天连续体温38～39℃，诊断为产褥感染。出现下列哪种体征支持此诊断A.咳嗽，双肺可闻干性啰音B.乳腺肿胀，可及硬结，有压痛C.尿频、尿痛，一侧肾区叩击痛D.宫底平脐有压痛，恶露血性混浊 领导生命周期理论认为，最有效的领导风格应随着的变化而变化A.领导者的成熟度B.领导者的领导能力C.员工的成熟度D.员工的工作成熟度E.员工的心理成熟度 基坑开挖断面尺寸应符合设计要求，开挖轮廓线应采用有效的手段进行控制。A.开挖B.支护C.测量 货物在舱内垂向移动时，不变。A．船舶排水量B．KMC．KBD．A、B、C均是 味感产生的机制是什么？ 属于蛋白质和氨基酸的代谢 男性，52岁，中度肥胖，空腹血糖8mmol/L，餐后1小时血糖12mmol/L，胰岛素基础值50mU/L（正常5～25mU/L），应首选何药A.格列齐特（达美康）B.格列吡嗪（美吡达）C.双胍类D.格列本脲（优降糖）E.格列喹酮（糖适平） 航空器是怎么分类的？各类航空器又如何细分？ 获得最佳证据或一级证据所需要的临床试验必须具备一下特征、、、盲法。 客服中心统计分析工作主要分为运营类、及管理类。 [单选,案例分析题]患者女，48岁，因“多饮、多尿、多食、消瘦6个月”来诊。既往史、家族史无特殊。无烟酒嗜好。查体：T36.5℃，P70次/min，R18次/min，BP145/80mmHg；意识清楚，呼吸平顺，体型匀称，BMI26kg/m；无突眼，甲状腺无肿大；HR70次/min，律齐，各瓣膜区未闻及病理性杂音 土地登记代理委托书的内容为。（1）委托人；（2）土地登记代理机构；（3）土地登记代理人；（4）土地登记代理内容；（5）土地登记代理权限A.（1）（3）（4）B.（1）（3）（4）（5）C.（1）（2）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5） 手术室、产房、婴儿室、早产儿室、保护性隔离病房、供应室无菌区、重症监护病房的环境类别为Ⅱ类，其空气细菌总数为，其物体表面细菌总数为，其医务人员手细菌数，并不得检出金黄色葡萄球菌、大肠杆菌及铜绿假单胞菌。 骨髓细胞学检查不包括A.巨核细胞计数与分类B.有核细胞增生程度C.细胞数量分析D.骨髓染色体分析E.细胞形态变化 支气管扩张常见痰液性状为。A.砖红色胶冻状痰B.粉红色泡沫痰C.铁锈色痰D.黄绿色脓痰，久置分层E.白色泡沫痰 生产和使用危险化学品的单位转产、停产、停业或者解散的，应当采取有效措施，处置危险化学品的生产或者储存设备、库存产品及生产原料，不得留有A.重大危险源B.事故隐患C.事故危险 2个月女婴，出生后第3天出现黄疸至今未完全消退，吃奶量少，吸吮慢，平时安静多睡，哭声低哑，大便2天1次，色黄，腹胀，脐疝，肝右肋下2cm，质软，脾未扪及。最可能的诊断是A.肝炎B.败血症C.先天性巨结肠症D.先天性胆道闭锁E.先天性甲状腺功能减低症 采集病人血液标本注意的事项是A.应在病人使用抗菌药物之前采集B.同一份血液标本应同时作需氧和厌氧培养C.厌氧培养有细菌生长，作生化反应亦应在厌氧环境中进行D.对疑为波浪热等病人的血液标本应增菌培养到第4周E.以上皆是 对渠堤上有无雨淋沟、浪窝、洞穴、裂缝、滑坡、塌岸、淤积、杂草滋生等现象进行的渠道检查观测是。A、经常性检查B、临时性检查C、定期检查D、渠道行水期间的检查 斗轮堆取料机的斗轮采用结构，这样斗轮机运行更平稳、效率更高。A.半格式B.全封闭C.全开式D.全开式或半开式 灭火器在喷射过程中应始终保持直立状态，不可将灭火器颠倒使用.A.正确B.错误 口腔预防工作分为三级，其中三级预防是A.加强锻炼，提高全身健康水平B.早发现、早诊断、早治疗C.氟化物的应用、饮食控制、窝沟封闭等D.固定和活动修复学方面的功能恢复与健康E.口腔卫生健康教育覆盖面达到90% pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是。A、3.0B、3.3C、4.0D、8.0 合金铸铁按其使用性能可分为耐热铸铁、耐蚀铸铁、以及铸铁。A、耐磁B、耐磨C、耐低温D、可锻 文化区大体可分为三类，他们是、、。 与冷却水直接接触的气缸套称气缸套。A.干式B.湿式C.筒式D.裙式
下列关于口服碳酸酐酶抑制剂的说法，不正确的是A.乙酰唑胺常见的不良反应有唇面部及肢端麻木感、胃肠道刺激症状B.长期服用可诱发尿路结石、肾绞痛，代谢性酸中毒、低血钾C.给予氯化钾、碳酸氢钠同服可减少不良反应的发生D.对磺胺过敏的患者一般对本药耐受良好，很少发生过敏反应E 中心型肺癌最重要的诊断方法是A.X线检查B.CT检查C.支气管纤维镜检D.胸腔镜E.放射性同位素扫描 以下哪一项为个别牙齿错位的表现A.牙弓狭窄，腭盖高拱B.牙列稀疏C.牙列拥挤D.一侧反，颜面不对称E.颊向错位 中国进出口银行业务之一是为机电产品和成套设备等资本性货物提供。A.出口信贷B.进口信贷C.融资租赁D.贴息 外感风热，应选用药物的性味是。A.辛，温B.辛，凉C.甘，寒D.苦，寒E.甘，温 许可工作后和调度各执一份工作票。A.工作票签发人B.工作负责人C.工作监护人D.工作许可人 男性，70岁，腹股沟三角突出半球形包块，易还纳，未进入阴囊，不透光，主要考虑为A.鞘膜积液B.隐睾C.股疝D.斜疝E.直疝 CT扫描的优点不包括A.密度分辨力高B.可作定量分析C.极限分辨力高D.真正的断面图像E.图像无层面以外结构的干扰 怎样全面认识中国的社会主义改革？ 26岁，G1P0孕39周，因胎膜早破临产16小时，相对性头盆不称，行剖宫产术，术中出血400ml，术后4天连续体温38～39℃，诊断为产褥感染。出现下列哪种体征支持此诊断A.咳嗽，双肺可闻干性啰音B.乳腺肿胀，可及硬结，有压痛C.尿频、尿痛，一侧肾区叩击痛D.宫底平脐有压痛，恶露血性混浊 领导生命周期理论认为，最有效的领导风格应随着的变化而变化A.领导者的成熟度B.领导者的领导能力C.员工的成熟度D.员工的工作成熟度E.员工的心理成熟度 基坑开挖断面尺寸应符合设计要求，开挖轮廓线应采用有效的手段进行控制。A.开挖B.支护C.测量 货物在舱内垂向移动时，不变。A．船舶排水量B．KMC．KBD．A、B、C均是 味感产生的机制是什么？ 属于蛋白质和氨基酸的代谢 男性，52岁，中度肥胖，空腹血糖8mmol/L，餐后1小时血糖12mmol/L，胰岛素基础值50mU/L（正常5～25mU/L），应首选何药A.格列齐特（达美康）B.格列吡嗪（美吡达）C.双胍类D.格列本脲（优降糖）E.格列喹酮（糖适平） 航空器是怎么分类的？各类航空器又如何细分？ 获得最佳证据或一级证据所需要的临床试验必须具备一下特征、、、盲法。 客服中心统计分析工作主要分为运营类、及管理类。 [单选,案例分析题]患者女，48岁，因“多饮、多尿、多食、消瘦6个月”来诊。既往史、家族史无特殊。无烟酒嗜好。查体：T36.5℃，P70次/min，R18次/min，BP145/80mmHg；意识清楚，呼吸平顺，体型匀称，BMI26kg/m；无突眼，甲状腺无肿大；HR70次/min，律齐，各瓣膜区未闻及病理性杂音 土地登记代理委托书的内容为。（1）委托人；（2）土地登记代理机构；（3）土地登记代理人；（4）土地登记代理内容；（5）土地登记代理权限A.（1）（3）（4）B.（1）（3）（4）（5）C.（1）（2）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5） 手术室、产房、婴儿室、早产儿室、保护性隔离病房、供应室无菌区、重症监护病房的环境类别为Ⅱ类，其空气细菌总数为，其物体表面细菌总数为，其医务人员手细菌数，并不得检出金黄色葡萄球菌、大肠杆菌及铜绿假单胞菌。 骨髓细胞学检查不包括A.巨核细胞计数与分类B.有核细胞增生程度C.细胞数量分析D.骨髓染色体分析E.细胞形态变化 支气管扩张常见痰液性状为。A.砖红色胶冻状痰B.粉红色泡沫痰C.铁锈色痰D.黄绿色脓痰，久置分层E.白色泡沫痰 生产和使用危险化学品的单位转产、停产、停业或者解散的，应当采取有效措施，处置危险化学品的生产或者储存设备、库存产品及生产原料，不得留有A.重大危险源B.事故隐患C.事故危险 2个月女婴，出生后第3天出现黄疸至今未完全消退，吃奶量少，吸吮慢，平时安静多睡，哭声低哑，大便2天1次，色黄，腹胀，脐疝，肝右肋下2cm，质软，脾未扪及。最可能的诊断是A.肝炎B.败血症C.先天性巨结肠症D.先天性胆道闭锁E.先天性甲状腺功能减低症 采集病人血液标本注意的事项是A.应在病人使用抗菌药物之前采集B.同一份血液标本应同时作需氧和厌氧培养C.厌氧培养有细菌生长，作生化反应亦应在厌氧环境中进行D.对疑为波浪热等病人的血液标本应增菌培养到第4周E.以上皆是 对渠堤上有无雨淋沟、浪窝、洞穴、裂缝、滑坡、塌岸、淤积、杂草滋生等现象进行的渠道检查观测是。A、经常性检查B、临时性检查C、定期检查D、渠道行水期间的检查 斗轮堆取料机的斗轮采用结构，这样斗轮机运行更平稳、效率更高。A.半格式B.全封闭C.全开式D.全开式或半开式 灭火器在喷射过程中应始终保持直立状态，不可将灭火器颠倒使用.A.正确B.错误 口腔预防工作分为三级，其中三级预防是A.加强锻炼，提高全身健康水平B.早发现、早诊断、早治疗C.氟化物的应用、饮食控制、窝沟封闭等D.固定和活动修复学方面的功能恢复与健康E.口腔卫生健康教育覆盖面达到90% pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是。A、3.0B、3.3C、4.0D、8.0 合金铸铁按其使用性能可分为耐热铸铁、耐蚀铸铁、以及铸铁。A、耐磁B、耐磨C、耐低温D、可锻 文化区大体可分为三类，他们是、、。 与冷却水直接接触的气缸套称气缸套。A.干式B.湿式C.筒式D.裙式