高一化学笔记(下)

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高一下册期末化学笔记

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高一下册化学知识点笔记

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高一化学下册期末知识点笔记

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高一下学期化学知识点笔记归纳

高一下学期化学知识点笔记归纳（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一下学期化学知识点笔记归纳本店铺为各位同学整理了《高一下学期化学知识点笔记归纳》，希望对你的学习有所帮助！1.高一下学期化学知识点笔记归纳篇一1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄·色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄·色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味2.高一下学期化学知识点笔记归纳篇二原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

高一化学复习知识点笔记下学期

高一化学复习知识点笔记下学期1.高一化学复习知识点笔记下学期篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2.高一化学复习知识点笔记下学期篇二原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

3.高一化学复习知识点笔记下学期篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

人教版高一下册化学笔记

人教版高一下册化学笔记1.人教版高一下册化学笔记篇一一、有机反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)二、特殊试剂的存放和取用1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

2.人教版高一下册化学笔记篇二化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

化学高一下学期复习笔记

化学高一下学期复习笔记1.化学高一下学期复习笔记篇一1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体2.化学高一下学期复习笔记篇二合金1.合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

2.合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

3.化学高一下学期复习笔记篇三物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

4.化学高一下学期复习笔记篇四1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和5.化学高一下学期复习笔记篇五离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

高一年级化学复习笔记下学期

高一年级化学复习笔记下学期(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

高一年级化学下册知识点笔记

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高一化学下册知识点笔记

高一化学下册知识点笔记高一化学下册知识点笔记物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。

2、一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液;(2)主要操作a、检验是否漏水;b、配制溶液：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。

注意事项：A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶;B、使用前必须检查是否漏水;C、不能在容量瓶内直接溶解;D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移;E、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)固定：1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的.检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o高一化学下册基础知识点铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2高一化学下学期必备知识点1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

高一化学下册知识点归纳笔记

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高一下册化学知识点总结笔记

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高一年级化学下册知识点归纳笔记

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高一化学下学期笔记整理归纳

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高一化学(下)笔记整理

高一化学（下）笔记整理第五章：评说硫、氮的功与过5.1（1）除夕爆竹话硫磺1.黑火药硫磺：硝石：木炭=1：2：3现象：放出大量的热并生成大量气体；体积急剧扩打发生爆炸。

2.硫磺的性质：物理：纯净的硫磺是一种黄色或淡黄色的固体，（俗称硫磺），化学：硫元素有-2,0,+4,+6四种常见化合价。

硫单质既有氧化性又有还原性。

硫单质是弱氧化剂。

3.用途：制硫酸，农药（石灰硫黄合剂），黑火药。

氧化性：还原性：。

（在空气中点燃为淡蓝色火焰，纯氧中为明亮的蓝紫色。

）硫是植物生长不可缺少的物理。

组成生命体的蛋白质就含有硫的大分子。

硫可以杀菌、杀螨、杀虫……5.1（2）令人生厌的硫化氢1.硫化氢：物理：有臭鸡蛋味的无色气体，有毒。

能溶于水（1:2.6）比空气重。

溶于水后的溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。

电子式：结构式：共价化合物。

化学：（1）高温容易分解（2）可燃性：充足氧气，为蓝色火焰。

（3）还原性;(硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。

)如:（4）可与卤素（）等强氧化物反应。

唯一一个硫化氢做还原剂的2. 实验室制法：原理：（不能用因为他们属于强氧化性酸而硫化氢有还原性。

）（2）装置图固+固不加热，可以用启普发生器。

检验：用湿润的醋酸铅（试纸变黑）或用硫酸铜（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。

3.氢硫酸二元弱酸（1）容易被氧化，具有还原性（2）具有酸的通性（足）（不足）4.除杂：( ) 饱和食盐水（）（）（）饱和（）（）饱和（）补充：溴水褪色，变浑浊。

5.1（3）全球性的环境问题----酸雨1.二氧化硫的性质：物理：二氧化硫是一种有刺激性气味的，有毒的气体；密度比空气大（可用向上排空气法），易溶于水（1:40）。

容易液化（-10度）可用于喷泉实验的气体如：化学：（1）具有酸性氧化物的通性能与碱反应生成盐和水：能与碱性氧化物反应：能与水反应生成酸：（2）氧化性：（3）还原性：《1》能与溴水反应；能使溴水和高锰酸钾溶液褪色《2》（4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化硫中的硫处于“+4”价，为中间价态在反应中可作氧化剂也可作还原剂2.实验室制法：（1）原理：（2）装置图固+固不加热，不可以用启普发生器。

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高一化学（下）笔记整理第五章：评说硫、氮的功与过5.1（1）除夕爆竹话硫磺1.黑火药硫磺：硝石：木炭=1：2：3★现象：放出大量的热并生成大量气体；体积急剧扩打发生爆炸。

2.硫磺的性质：物理：纯净的硫磺是一种黄色或淡黄色的固体，（俗称硫磺），化学：硫元素有-2,0,+4,+6四种常见化合价。

硫单质既有氧化性又有还原性。

✓硫单质是弱氧化剂。

3.用途：制硫酸，农药（石灰硫黄合剂），黑火药。

氧化性：★还原性：。

（在空气中点燃为淡蓝色火焰，纯氧中为明亮的蓝紫色。

）硫是植物生长不可缺少的物理。

组成生命体的蛋白质就含有硫的大分子。

硫可以杀菌、杀螨、杀虫……5.1（2）令人生厌的硫化氢1.硫化氢：物理：有臭鸡蛋味的无色气体，有毒。

能溶于水（1:2.6）比空气重。

溶于水后的溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。

电子式：结构式：共价化合物。

化学：（1）高温容易分解（2）可燃性：充足氧气，为蓝色火焰。

（3）还原性;★(硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。

)如:★（4）可与卤素（）等强氧化物反应。

★唯一一个硫化氢做还原剂的2. 实验室制法：✓原理：（不能用因为他们属于强氧化性酸而硫化氢有还原性。

）（2）装置图◆固+固不加热，可以用启普发生器。

★检验：用湿润的醋酸铅（试纸变黑）或用硫酸铜（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。

3.氢硫酸二元弱酸（1）容易被氧化，具有还原性（2）具有酸的通性（足）（不足）★ 4.除杂：( ) 饱和食盐水（）（）（）饱和（）（）饱和（）补充：溴水褪色，变浑浊。

容易液化（-10度）★可用于喷泉实验的气体如：化学：（1）具有酸性氧化物的通性能与碱反应生成盐和水：能与碱性氧化物反应：能与水反应生成酸：（2）氧化性：（3）还原性：《1》能与溴水反应；能使溴水和高锰酸钾溶液褪色《2》（4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色★二氧化硫中的硫处于“+4”价，为中间价态在反应中可作氧化剂也可作还原剂2.实验室制法：（1）原理：（2）装置图◆固+固不加热，不可以用启普发生器。

（语文碳酸钠晶体为粉末状）★检验：品红★（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。

3.用途：（1）作漂白剂和去污剂工业上用于漂泊毛，丝等制品（2）制三氧化硫（3）杀菌、杀螨、杀虫……（4）作食物的干燥剂和防腐剂（5）二氧化硫是重要的冷冻介质之一4. 三氧化硫物理：无色，容易挥发的气体，容易溶于水同时放出大量的热生成亚硫酸（酸酐）★可以用98.3%的浓硫酸吸收5.酸雨：ph直小于5.6（1）形成过程《1》《2》（2）危害：人体，植物。

土壤的酸性增加，建筑物（3）妨害：原煤脱硫，低硫燃料，烟气脱硫补充：酸雨中硝酸的形成过程5.2（1）溶液酸碱性强弱的测定方法1.PH的测定（1）定义：PH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数PH=-lgc( )2.测定方法（1）PH值试纸（用玻璃棒但是不精确）（2）数字PH计（浸入待测液体中，精度为0.1）3. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

★计算：n=m/M=v·ρ·ω·1000 /MC=n/vC= (v·ρ·ω/M)/v= v·ρ·ω/Mv[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cmW—溶质的质量分数M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量4. 溶液酸碱性与PH值的关系★5水的离子积：25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.※c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw 增大。

★25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).5.2（2）一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

2.实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。

3、一定物质的量浓度溶液的稀释由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

4、不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积不变时C1V1＋C2V2＝C3 (V1＋V2)。

混合后溶液体积改变时C1V1＋C2V2＝C3 V3稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)m浓W浓=m稀W稀(初中)5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)ρ:密度，（单位g/mL）M:物质的摩尔质量,（单位g/mol）※c=n/vn（溶质的物质的量）=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· v溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·v故,n（溶质的物质的量）=ω·ρ· v / Mc= n/v=(ω·ρ· v /M) / v=ω·ρ· v /M v=ω·ρ/M5.3（1）浓硫酸的性质（一）物理性质：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.8 4g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

98.3%时,熔点：-90.8℃；沸点：338℃。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

特性：1.吸水性：一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。

能用浓硫酸干燥的气体：★浓H2SO4具有酸性，因而不能用来干燥碱性气体氨气(NH3)。

★浓H2SO4又具有强氧化性，所以不能用来干燥强还原性的气体，例如H2S、HI、HBr等。

★可用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、CO、SO2、N2、CH4、C2H4、HCl、Cl2等。

2. 脱水性：C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O3. 强氧化性⑴跟金属反应★①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

★Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2OZn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

★ C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O4.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑5.3（2）认识常见的硫酸盐1.酸式盐NaHSO42.正盐1..皓矾：ZnSO4.7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾：FeSO4.7H2O4.芒硝：Na2SO4.10H2O5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O3. 硫酸根的检验硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。

5.4（1）铵态氮肥1.化学肥料三要素氮铵态氮肥：硝态氮肥：有机化肥：磷钾2.氮气：结构式: 电子式：化学式：物理性质：氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。

氮气占大气总量的78.12%，在标准情况下的气体密度是 1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。

化学性质：与氢气反应：与氧气反应：与金属反应：用途：氮气的固定：蒋大气中游离态的氮气转化为化合物1. 大气固氮：2. 生物固氮：N2 ＋6H+ ＋nMg-ATP ＋6e-（酶）→2NH3＋nMg-ADP＋nPi3. 工业固氮：N2 + 3H2=（高温高压催化剂）2NH35.4（2）氨气1.结构式: 电子式：化学式：2.物理性质：氨气极易溶于水，溶解度1：700无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。