高一化学笔记(下)

高一化学（下）笔记整理

第五章：评说硫、氮的功与过

5.1（1）除夕爆竹话硫磺

1.黑火药

硫磺：硝石：木炭=1：2：3

★

现象：放出大量的热并生成大量气体；体积急剧扩打发生爆炸。

2.硫磺的性质：

物理：纯净的硫磺是一种黄色或淡黄色的固体，（俗称硫磺），

化学：硫元素有-2,0,+4,+6四种常见化合价。硫单质既有氧化性又有还原性。

✓硫单质是弱氧化剂。

3.用途：制硫酸，农药（石灰硫黄合剂），黑火药。

氧化性：

★还原性：。（在空气中点燃为淡蓝色火焰，纯氧中为明亮的蓝紫色。）

硫是植物生长不可缺少的物理。组成生命体的蛋白质就含有硫的大分子。

硫可以杀菌、杀螨、杀虫……

5.1（2）令人生厌的硫化氢

1.硫化氢：

物理：有臭鸡蛋味的无色气体，有毒。能溶于水（1:2.6）比空气重。溶于水后的溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。电子式：结构式：共价化合物。

化学：

（1）高温容易分解

（2）可燃性：

充足氧气，为蓝色火焰。

（3）还原性;

★(硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。)

如:

★（4）可与卤素（）等强氧化物反应。

★唯一一个硫化氢做还原剂的

2. 实验室制法：

✓原理：

（不能用因为他们属于强氧化性酸而硫化氢有还原性。）

（2）装置图

◆固+固不加热，可以用启普发生器。

★检验：用湿润的醋酸铅（试纸变黑）或用硫酸铜

（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。

3.氢硫酸二元弱酸

（1）容易被氧化，具有还原性

（2）具有酸的通性

（足）

（不足）

★ 4.除杂：

( ) 饱和食盐水（）（）

（）饱和（）（）饱和（）

补充：溴水褪色，变浑浊。

5.1（3）全球性的环境问题----酸雨

1.二氧化硫的性质：

物理：二氧化硫是一种有刺激性气味的，有毒的气体；密度比空气大（可用向上排空气法），易溶于水（1:40）。容易液化（-10度）

★可用于喷泉实验的气体如：

化学：（1）具有酸性氧化物的通性

能与碱反应生成盐和水：

能与碱性氧化物反应：

能与水反应生成酸：

（2）氧化性：

（3）还原性：《1》能与溴水反应；能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

《2》

（4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色

★二氧化硫中的硫处于“+4”价，为中间价态在反应中可作氧化剂也可作还原剂

2.实验室制法：

（1）原理：

（2）装置图

◆固+固不加热，不可以用启普发生器。（语文碳酸钠晶体为粉末状）

★检验：品红

★（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。

3.用途：（1）作漂白剂和去污剂工业上用于漂泊毛，丝等制品

（2）制三氧化硫

（3）杀菌、杀螨、杀虫……

（4）作食物的干燥剂和防腐剂

（5）二氧化硫是重要的冷冻介质之一

4. 三氧化硫

物理：无色，容易挥发的气体，容易溶于水同时放出大量的热生成亚硫酸（酸酐）★可以用98.3%的浓硫酸吸收

5.酸雨：ph直小于5.6

（1）形成过程《1》

《2》

（2）危害：人体，植物。土壤的酸性增加，建筑物

（3）妨害：原煤脱硫，低硫燃料，烟气脱硫

补充：酸雨中硝酸的形成过程

5.2（1）溶液酸碱性强弱的测定方法

1.PH的测定

（1）定义：PH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数PH=-lgc( )

2.测定方法

（1）PH值试纸（用玻璃棒但是不精确）

（2）数字PH计（浸入待测液体中，精度为0.1）

3. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

★计算：n=m/M=v·ρ·ω·1000 /M

C=n/v

C= (v·ρ·ω/M)/v= v·ρ·ω/Mv

[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm

W—溶质的质量分数

M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量

4. 溶液酸碱性与PH值的关系

★5水的离子积：25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.

※c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw 增大。

★25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).

5.2（2）一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

2.实验用品

除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。

3、一定物质的量浓度溶液的稀释

由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1＝C2V2

（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

混合后溶液体积不变时C1V1＋C2V2＝C3 (V1＋V2)。

混合后溶液体积改变时C1V1＋C2V2＝C3 V3

稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)

m浓W浓=m稀W稀(初中)

5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)

ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)

ρ:密度，（单位g/mL）

M:物质的摩尔质量,（单位g/mol）

※c=n/v

n（溶质的物质的量）=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液质量)=ρ· v

溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·v

故,n（溶质的物质的量）=ω·ρ· v / M

c= n/v

=(ω·ρ· v /M) / v

=ω·ρ· v /M v

=ω·ρ/M