氯气的性质【新教材】人教版(2019)高中化学必修一课件(共22页)

液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类 颜色 酸性 漂白性 成分
液氯
新制氯水
久置氯水
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
无
有
有
无
有
无
Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－ H2O、H+、Cl－
氯气和碱反应
氯气能和氢氧化钠溶液反应 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO+H2O
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
试书写氯气和水的反应方程式
⇌= Cl2+H2O
HClO ⇌ H+ + ClO－
溶液的酸性取决于溶液中H+浓度的大小，H+浓度越大，酸 性越强，pH越小；H+浓度越小，酸性越弱，pH越大
探究三：已知新制氯水具有漂白性，
设计实验探究氯水中是哪种粒子具有这种漂白性
氯水中的主要成分有： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－
设置2组对照实验，分别将、干燥的氯气、盐酸加入到干燥的 有色布条，观察能否褪色
氯气和钠发生反应
取一小块金属钠，点燃后立即伸入到氯气中 现象：剧烈燃烧，产生白烟
点燃
2NaC2l2NaCl
氯气和铁、铜反应
铁和氯气反应
现象：产生棕褐色的烟 溶于水得到棕 黄色的溶液
铜和氯气反应
现象：产生棕色的烟 溶于水得到蓝色的 溶液
点燃
2Fe3C2l2FeC3 l
点燃
CuC2lCuC2 l
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
5.下列微粒中,能起漂白的作用的是（ D）
A ．Cl2 B．Cl－
C． ClO－
D6.．氯H气C可lO用于杀菌和消毒，这是因为（C ）
A．氯气有毒，可毒死病菌
B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
7.将石蕊溶液滴入新制的氯水中,开始现象是 石蕊变红 , 是 H+ (填具体微粒)的作用,接着现象是 石蕊褪色 , 是 HClO 的作用。
HCl + HClO
新制氯水呈黄绿色，说明氯水中仍存在Cl2
同一条件下，一个化学反应，既能朝着正向反应，又能朝着逆 向反应，使得反应物和生成物都存在的反应，称之为可逆反应
像HCl、H2SO4、HNO3等酸，酸性很强，在水溶液中完全电离， 不存在酸分子，我们称之为强酸
HCl = H+ + Cl－
像H2CO3、HClO、醋酸等酸，酸性很弱，在水溶液中不能完 全电离，还存在酸分子，我们称之为弱酸
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1.中国古代海洋小说的产生和发展， 从时间 的向度 来看， 有着悠 久的历 史；从 内容和 品质的 维度来 看，却 并不是 呈现为 鲜明的 向前发 展的进 步性， 而是出 现经常 性回复 或几种 形态并 存的倾 向。
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2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
方程式
点燃
2NaC2l2NaCl
点燃
2Fe3C2l2FeC3 l
点燃
CuC2lCuC2 l
点燃
H2 C2l2HCl
现象
白烟 棕褐色烟
棕烟 苍白色火焰
氯气和化合物反应
氯气能溶于水，1体积水 越能溶解2体积氯气
思考
氯气溶于水后，有没有发 生化学反应？
如果发生反应，则可能生成 什么？如何设计实验证明？
新制氯水中成分的探究
第2课时 氯气的性质
复习回顾
1.工业制法
通电
2 Na 2 H C 2 O l2 N a H O 2 C H 2 l
2.实验室制法
M2 n 4 H O (浓 ) C M l 2 n C 2 C l 2 H l2 O
从原子结构猜测化学性质
得到1个电子
得电子化合价降低，显示出很强的氧化性 可以跟还原性物质发生反应，主要有金属：Na， Fe，Cu 以及还原性气体H2等发生反应
3、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁
盐的是（ C ）
A ．铁和稀硫酸 B．铁和氯化铜溶液
C．铁和氯气
D．铁和氧气
4.下列关于氯气的说法中正确的是（ C ）
A.铜丝在氯气中燃烧产生棕色的烟,产物溶于水后得到棕色的 溶液
B.铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁 C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现 D.钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
光
2HClO 2 HC O l2
久置氯水就变成稀盐酸！！
思考 如何保存新制氯水？ 保存于棕色瓶中
如何长期保存这种有漂白性的物质HClO？ 制成漂白粉
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
C (C a)2 l O H 2 O C2 O Ca 3 2 C HO C
较强酸制取较弱酸
例题讲解
1.下列物质中含有Cl－的是（D ）
A．液氯
B．KClO3溶液ຫໍສະໝຸດ Baidu
C．HCl气体 D．NaCl溶液
2.下列微粒中化学性质最活泼的是（ A ）
A．Cl
B．Cl－ C．HCl D．HClO4
该反应通常用来制取 84消毒液
以及氯气尾气的处理
氯气和碱反应
氯气能和冷的石灰乳反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
该反应通常用来制取漂白粉 氯气泄漏事件的紧急处理
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 C2l2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
小结
氯气和单质发生反应
1.与钠反应 2.与铁反应 3.与铜反应 4.与氢气反应