水的电离与溶液的酸碱性典型例题和习题
水的电离和溶液PH值训练题
水的电离和溶液的酸碱性时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，K w不变C．降温，使平衡左移，cH＋减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，o·L－1一元酸HA与b mo·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中，cH＋＝错误!B．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL mo/L的NaOH溶液D．加入10 mL mo/L的HC溶液5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①o/L的盐酸③ mo/L的NaOH溶液④o·L－1的盐酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合9．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管10．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 mo/L的HC溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mo/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL11．最新·长阳检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③ B．④⑤C．①②③ D．③④12．最新·银川模拟以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 mo/L的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mLA．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是几种酸碱指示剂变色的o/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③14．用 mo/L NaOH溶液滴定 mo/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液体积约为mL，继续加水至50 mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是A．溶液的o/L，此时o/L的氨水，o/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，L溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2滴定①用____________量取 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0 mo·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．3数据处理，烧碱的纯度为________．水的电离和溶液的酸碱性答案时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分二、非选择题本题包括5小题，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促进A2甲大由于cNH错误!增大，抑制了氨水的电离，使得cOH－减小得更多18．解析：强酸与强碱完全中和时，有nH＋＝nOH－，即10－a V a＝10b－14V b，错误!＝错误!＝10a＋b－＋b＝14时，错误!＝100＝1；当a＋b＝13时，错误!＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时，错误!＝10a＋b－14＞100＝1，即V a＞V b答案：112错误!310a＋b－14＞19．答案：1滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，L容量瓶、胶头滴管有无量筒均可2①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原 3 mo·L－1 %。
水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题
水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题的全部内容。
1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。
( )2．c（H＋)＝的溶液一定呈中性。
（）3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0。
02 mol。
( )4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。
（）5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。
（ )6．规格为25 mL的滴定管,液面在10 mL处,将溶液全部放出大于15 mL。
（）常温下，计算下列溶液中由水电离出的c（H＋）或c（OH－）.(1)pH＝2的盐酸:c(H＋)水＝________。
（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________.（3）pH＝2的FeCl3溶液：c（H＋）水＝________。
（4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－）水＝________某温度下（K W＝1×10－12 mol2·L－2),计算下列溶液中水电离出的c（H＋）或c(OH－）.(1)蒸馏水中c(H＋）水＝________。
(2）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。
（3）pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。
判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（)(3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（)（4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()（6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(）（7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（)（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(）3．在某温度时,测得0。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1【答案】A=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14。
【解析】常温下，KWpH=3时，c(OH-)==1．0×10-11 mol·L-1，pH=2时，c(OH-)==1．0×10-12 mol·L-1，pH=6时，c(OH-)==1．0×10-8 mol·L-1。
【考点】pH的计算2.下列说法正确的是A．将25℃纯水加热至95℃时,增大B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则【答案】A【解析】､A､水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确｡B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度､碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误｡C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误｡D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到所以D选项错误｡【考点】考查了水电离平衡的相关知识点｡3.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1【答案】A【解析】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】(学生版)-高中化学
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】【新高考通用】【知识点1水的电离与水的离子积常数】【知识点2溶液的酸碱性与pH 】【知识点3酸碱中和滴定】【题型1水的电离及影响因素】【题型2水的电离的相关计算】【题型3水的电离有关图像】【题型4溶液酸碱性的判断】【题型5有关pH 的简单计算】【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】【题型7中和滴定的误差分析】【题型8滴定曲线的分析与应用】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3．能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。
2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2023湖南卷12题，4分；2022辽宁卷15题，3分；2022·浙江卷1题，2分；2022·浙江卷17题，2分2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；本专题试题主要结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算，以及离子浓度的大小比较等；以酸碱中和滴定为载体，考查微粒浓度的变化。
预测2025年结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH 的相关计算等；考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、误差分析。
【思维导图】【知识点1水的电离与水的离子积常数】1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。
水的电离平衡常数的表达式为K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)。
(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)和c(OH-)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
高考化学水的电离与溶液的酸碱性试题
目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（四十六）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。
下列说法中正确的是( )①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。
A．②④B．①③C．①④ D．②⑤解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。
该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。
2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
3．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。
由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。
反应后溶液呈酸性。
滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。
选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。
（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。
水的电离和溶液的酸碱性例题
【重点内容】1、知道水的离子积常数K W及其与温度的关系；2、了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系，能进行溶液pH的简单计算；3、初步掌握测定溶液pH的方法；4、知道溶液pH的调控在工农业生产中和科学研究中的重要应用。
【内容讲解】一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离，水分子电离示意图：1、水的电离H2O + H2O H3O＋ + OH-简写：H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L2、水的离子积：25℃K W = c（H＋）·c（OH－）= 1.0×10－14。
说明：(1) Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3、影响水的电离平衡的因素(1) 温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
(2) 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，均使水的电离平衡向分子化过程移动，此时若温度不变，Kw不变，水的电离程度变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH—)变小，pH变小(3) 其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性以0.1mol/L HCl为例，由于酸电离出H+能使H2O H++OH-平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H2O提供，水电离提供的c(H+)远小于酸提供的c(H+)，故可忽略，溶液中H+全部看作酸提供，故c(H+)溶液=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O 电离产生，c(OH—)溶液= c(OH—)，水电离产生 c(H+)和c(OH—)始终相等，因此有c(OH—)溶液 = c(OH—) = c(H+)==1×10-13。
水的电离和溶液的酸碱性作业
核心素养提升练二十三水的电离和溶液的酸碱性(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD.T ℃时,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。
a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;K w只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的K w相同,a点和b点的K w都是10-14,c点和d点的K w都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C均错误;T ℃时,K w=10-12,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D正确。
【加固训练】常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性: ①1×10-3mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b【解析】选A。
pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即d=a;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合溶液呈中性时,b>a,c<a,则b>c。
专题十水的电离和溶液酸碱性pH专题练习
水的电离和溶液酸碱性pH专题练习基础题组1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A pH＝6，呈弱酸性B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的10－2倍D pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A 10－7molB 10－14molC 1molD 1.8×10－9mol3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A 1×10－4B 55.6×107C 1×107D 6.02×10214．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是A NaHSO4B Al2(SO4)3C NaOHD HCl5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100℃，使pH＝66．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是A 加少量NaOHB 加少量NH4ClC 加少量盐酸D 加热7．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n 个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。
8．在0℃时纳水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。
9．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是mol/L。
10．在正常情况下，下列液体pH小于7的是A 人体血液B 人体胃液C 小苏打溶液D 生理盐水11．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是①H2S ②H2SO3③Na2S ④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A ①②④B ②⑤⑥C ①②④⑤D ②④⑤⑥12．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱13．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH 值为11的氢氧化钠溶液。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一．1.常温下，某溶液中由水电离出来的c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是〔〕①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④ B．①② C．②③ D．③④2.〔1〕常温下，某溶液中由水电离出的c 〔OH-〕=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是〔填选项〕A．pH=4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=2的硫酸 E．pH=4的NH4Cl溶液〔2〕在t℃时，某NaOH稀溶液中，c〔H+〕=10-a mol/L，c〔OH-〕=10-b mol/L，a+b=12，那么在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．〔混合时溶液体积变化忽略不计〕〔3〕常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反响①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为②假设a=b，那么反响后溶液中离子浓度从大到小的顺序是〔4〕铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物〔设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反响〕．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进展探究．〔1〕步骤④中煮沸的作用是__________________。
〔2〕步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
〔3〕以下有关步骤⑥的操作中说确的是_________________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定完毕后，30s溶液不恢复原来的颜色，再读数〔4〕假设滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，那么铁矿石中铁的百分含量为______________。
水的电离_溶液的酸碱性与pH习题
班别：姓名：学号：训练2水的电离溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1．如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
这说明() A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系2．在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)为（）A．2.4×10-7 mol/L B．0.1×10-7 mol/LC．mol/L D．C(OH-)无法确定3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－14．下列说法中正确的是( )A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H 2O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大二、水的电离平衡移动5．.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明矾晶体6．在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是( )A．硝酸钠晶体B．氯化钠水溶液C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=79．下面的各说法中正确的是（）A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶110．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。
专题三 水的电离和溶液的酸碱性教师版
专题三水的电离和溶液的酸碱性考纲要求：1、了解水的电离和水的离子积常数。
2、掌握影响水电离平衡的因素考点精讲和典型例题：考点一：水的电离：1、水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：可以简写为：。
2、水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）= ，此时水的离子积KW= 。
在100℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）= ，此时水的离子积KW= 。
注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW = ，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。
例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。
考点二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：O例3：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）考点三、溶液酸碱性：在25℃时，中性溶液：C（H+） C（OH—） C（H+）酸性溶液：C（H+） C（OH—） C（H+）碱性溶液：C（H+） C（OH—） C（H+）例4：下列说法中正确的是（）A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性强化训练：1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）A. NaClB.NaOHC.HClD.乙醇2常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3、（08年昌平）3．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO34、（09西城二模）下图表示的是某物质所发生的A．取代反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程5、（06高考全国Ⅱ理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变，呈中性C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小，呈中性6、（09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正确．．的是（）A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)7、.纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A.大于B.等于C.小于D.不能确定8、水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10－14,K(35℃)=2.1×10－14。
课时作业16：3.2.1水的电离、溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH1.如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，T℃时，K w＝1.0×10－12。
这说明()A.T℃时的电离常数较大B.前者的c(H＋)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.K w和K电离无直接关系解析由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。
答案 A2.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积K w(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的解析由题中条件可以看出，温度升高时，K w增大。
25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。
温度升高，c(H＋) 和c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
答案 D3.25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A.5×10－13 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.1×10－7 mol·L－1D.1×10－12 mol·L－1解析H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K w＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。
高中化学水的电离和溶液的酸碱性 例题解析四
煌敦市安放阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性例题解析【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒B．一温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②NaNH2溶于水的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③类似于“H++OH—=H2O”的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生量的NH2—与NH4+，一温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。
具备上述知识后，就可顺利完成解题。
答案：（1）C（2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相，知纯水中C(H+) = C(OH-)。
根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。
水的电离及溶液的酸碱性同步练习(二)附答案
水的电离和溶液的酸碱性同步练习（二）1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:92．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）A.1B.10C.12D.133．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
这种酸可能是（）。
A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸D.0.01mol/L的硝酸4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说法正确的是（）A. a<7时，水的电离一定受到促进B.a>7时，水的电离一定受到促进C. a<7时，溶液的pH一定为aD. a>7时，溶液的pH可能为a6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D++ OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lg c(D+)，该温度下有关分析正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-17 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为78 .常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－39．(2015·河北正定模拟)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH溶液。
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案1.(2011新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。
答案：D2.(2011咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH-的浓度分别为110-14 mol/L、110-13 mol/L、210-14 mol/L、0.1 mol/L。
答案：A3.下列液体pH7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。
答案：A4.(2011广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A.1B.大于1C.小于1D.无法确定解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)0.1 mol/L，pH1。
答案：B5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG0;碱性溶液，AG0，前三项均错。
水的电离及溶液的(1) 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节（第二课时）水的电离及溶液的酸碱性一、单选题1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2.已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10−4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A. <1×10−14B. >1×10−14C. =1×10−14D. 无法确定3.下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. 1.0×10−3mol/L盐酸的Ph=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0D. 相同温度下，1 mol⋅L−1氨水溶液与0.5mol⋅L−1氨水溶液中，c(OH−)之比是2：14.t℃时，水的离子积为K W.在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是()A. pH=7B. c (H+)>c(OH−)C. c (OH−)=√K WD. c (H+)<c(OH−)5.常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)是()A. pH>7B. pH=7C. pH<7D. 无法确定6.常温时0.1mol⋅L−1 HA溶液的pH>1，0.1mol⋅L−1 BOH溶液中c(OH−)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()A. c(OH−)<c(H+)<c(B+)<c(A−)B. c(OH−)=c(H+)+c(HA)C. c(H+)+c(B+)<c(A−)+c(OH−)D. c(A−)=c(B+)>c(H+)=c(OH−)7.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A. X=Y=ZB. X=Y<ZC. X>Y=ZD. X<Y=Z8.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是()A. PH=3的盐酸和PH=11的氨水B. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液9.25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是()①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多③两种溶液所消耗盐酸的体积相同④所得溶液中，c(OH−)=c(H+)A. ①④B. ③C. ③④D. ②④10.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是()A. 从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B. 在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C. 从丙组实验结果分析，HX是弱酸D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10−10mol/L二、计算题11.某温度(t℃)时，水的离子积常数K w=10−13，则该温度______ 25℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是：______ ．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．(1)若所得混合液为中性，则a：b=______ ；(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=______ ．12.100℃时，pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？(已知100℃时水的离子积为10 −12，假设混合后溶液体积为酸碱体积之和)13.25℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b和a=0.5b，请根据以上信息填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_________________________________________________________________；=______________(用a、b表示)；(2)恰好中和时，V aV b(3)a值可否等于5(填“可”或“否”)_____________；(4)a的取值范围是_________________________________。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。
若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。
但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。
【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。
水的电离与溶液的酸碱性
水的电离和溶液的Ph一、水的电离1．电离方程式 ：H2O OH - + H + 或 H 3O OH - + H 3O+ 任何情况下水电离的H +和OH -浓度都相等2．影响水的电离因素：温度、外加酸碱、易水解的盐。
3．水的离子积 25℃时，Kw = C (H +)×C (OH —) =10-7×10-7=10-14注意：1、Kw 只与温度有关，；2、适用范围水和所有水溶液例如100℃，1LH 2O 有10-6mol 电离，此时水的离子积常数为Kw=10-12二、溶液的pH1. 溶液的酸碱性，取决于溶液中C (H+) 、 C (OH —) 的相对大小：溶液酸碱性 C (H +)与c(OH —)关系任意温度 室温（mol/L ） pH 值（室温）酸性 C (H +)＞c(OH —) C (H +)＞ 1×10—7 <7中性 C (H +)=c(OH —) C (H +)=c(OH —)=1×10—7 =7碱性 C (H +)<c(OH —) C (H +)< 1×10—7 >72、pH 的计算： pH=－lgc(H +) C (H+)=10-ph pH 值的大小取决于溶液中的 大小， pH+ pOH =14 pOH=－lgKw －pH=pKw －pH ，三、溶液的pH 测定方法：（指示剂法、pH 试纸法）1、指示剂法：定性测定溶液的酸碱性2、pH 试纸（定量测定）（1）、成分：含有多种指示剂（2）颜色：淡黄色（3）操作：用玻璃棒蘸取待测液，抹到试纸上，半分钟之内与标准比色卡对照。
四、有关pH 的计算1、单一强酸强碱溶液的ph ：（1）强酸溶液，如HnA ，浓度为Cmol/L ，则c(H +)= ，ph= 。
（2）强碱溶液，如B(OH)n 浓度为Cmol/L 则c(H +)= ，ph= 。
Kw方法总结：C 酸—c(H +)—ph ；C 碱—c(OH —)——c(H +)—ph 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题+-【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c (OH －)为（ ）双选A.1.0×10－7 mol ·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol ·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol ·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol ·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L 【答案】D【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ）A 、1：1B 、1：2C 、1：10D 、10：1 【答案】C【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 围是（ ）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故 c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。
【答案】A 【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a＜bD.a＞b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。
溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。
醋酸是弱电解质，发生部分电离。
在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。
很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。
若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。
【答案】C【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10-8+10-10）mol/LB. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD. 1×10-11 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。
[答案]D【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3（两溶液的pH值必须相差2以上）。
[答案]D【例9】室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B. 10-14-a-b /αC. 10a+b-14/αD.10a-b/α【分析】c(HCl)=c(H+)=10-a mol·L-1，盐酸的物质的量=10-a×x mol·L-1，c(NH3·H2O)·α=c(OH-)=10b-14 mol·L-1，NH3·H2O物质的量为10b-14÷α×y mol·L-1。
根据题意：10-a·x=10b-14÷α×y，得x/y=10a+b-14/α。
【答案】C【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A.10a +b -12 %B. 10a +b -14 %C. 1012-a -b %D. 1014-a -b %【分析】设氨水和盐酸各取1L 。
氨水电离出的c (OH -)=10-14÷10-a mol ·L -1=10a -14mol ·L -1即氨水电离出的OH -的物质的量为10a -14mol ，而NH 3·H 2O 的物质的量=盐酸的物质的量=10-b mol ·L -1×1L=10-b mol ；所以氨水的电离度为10a +b -12 %。
【答案】A【例11】用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05mL)。
则①和②c (H +)之比为（ ）A. 10B. 50C. 5×103D. 104【分析】多加1滴H 2SO 4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL 稀释至100mL 。
少加1滴H 2SO 4，相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL 。
现计算如下：①多加1滴硫酸时，c (H +)=100201.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)， ②少加1滴硫酸时，c (OH -)100201.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)， c (H +)=5141010)(---=OH c K W =10-9(mol/L)，故二者比值为104。
【答案】D 【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol ·L -1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH 3COONa 固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为（ ）A. ①=②>③B. ③>②>①C. ③=②>①D. ①=②=③【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。
对①加热蒸发，由于HCl 的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH 溶液的体积最少。
在②中加入CH 3COONa 固体，发生反应：HCl+CH 3COONa==CH 3COOH+NaCl ，当以酚酞作指示剂时，HCl 、CH 3COOH 被NaOH 中和：HCl+NaOH==NaCl+H 2O ，CH 3COOH+NaOH==CH 3COONa+H 2O ，此过程中被中和的H +物质的量与③相同。
若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色围（pH ）为3.1~4.4，此时，部分CH 3COOH 不能被NaOH 完全中和，三种溶液所消耗的NaOH 溶液体积为③>②>①。
【答案】C【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）⑹指示剂用量过多。
（）【分析】本题主要考查学生的实验操作规及误差分析能力。
（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。
（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。
（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。
（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。
（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。
（二）基础练习一、选择题1．下列溶液肯定是酸性的是（）A 含H+的溶液B 加酚酞显无色的溶液C pH<7的溶液D [OH-]<[H+]的溶液2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。
以下说法中正确的是（ ）①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A ．①②B ．①③C ．①②③D ．①②③④8．下列叙述正确的是（ ）A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5B 溶液中[H +]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol ·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存在的离子组是( )A.Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na ＋B.Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋C.NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-D.Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG ＜0C.常温下0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 mol ·L －1盐酸溶液的AG=1211．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系是( )A.V 1=10V 2B.V 1＞10V 2C.V 1＜10V 2D.V 2＞10V 112．在25 ℃时向V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH(aq)10V mL 时，溶液中Cl －的物质的量恰好等于Na ＋的物质的量，则a +b 的值是A.13B.14C.15D.不能确定13．在一定温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c (H ＋) 分别是1.0×10－a mol·L －1和1.0×10－b mol·L －1，此温度下，水的离子积常数K W 为( )A.1.0×10－14B.1.0×10－2a 、C.1.0×10－(7＋a )D.1.0×10－(a ＋b )14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是A.[H＋]＝10－3mol/LB.[OH－]＝10－9mol/LC.pH＝4D.溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )A.107B.5.56×108C.1.0×10－14D.55.616．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小打D.在水中加入氯化铝固体二、填空题17．水的电离可表示为2H2O H3O++ OH-。