23种混合酸碱指示剂配制
指示剂配置方法
1%酚酞所需药品：酚酞用途：酸碱指示剂配制方法：称取1g酚酞，用100mL无水乙醇溶解0.1%甲基红所需药品：甲基红用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g甲基红，用1000mL无水乙醇溶解0.1%溴甲酚绿所需药品：溴甲酚绿用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g溴甲酚绿，用1000mL无水乙醇溶解用途：测蛋白质用指示剂配制方法：临用时按0.1%甲基红：0.1%溴甲酚绿=1：5体积比混合而成1%淀粉指示剂所需药品：可溶性淀粉用途：活性氯测定指示剂配制方法：称取1.0g可溶性淀粉，加少量RO水搅匀，随后一面搅拌一面加入热水约60mL再将此溶液煮沸2-3min，静置冷却，加NaCl20g，溶解后再加RO水至100mL（可冷藏备用）3%硼酸溶液所需药品：硼酸用途：测定蛋白质配制方法：称取3.0g硼酸，用RO水溶解并定溶至100mL40%NaOH溶液所需药品：NaOH用途：测定蛋白质配制方法：称取416.7g NaOH，溶解于583.3g RO水中邻联甲苯胺溶液所需药品：分析纯Hcl、邻联甲苯胺用途：检测水中余氯配制方法：量取150mL浓盐酸用RO水稀释至500mL。
称取1.00g邻联甲苯胺（或1.35g邻联甲苯胺盐酸盐），并吸取5mL配制好的盐酸一同放入玻璃研钵器中研成糊状。
然后置入1000mL的容器中加150mL蒸馏水稀释，同时加入495mL稀盐酸并用玻璃棒充分搅拌，最后用蒸馏水稀释至1000mL。
0.1mol/L NaOH标准溶液配制：称取4.17gNaOH（纯度96%），加蒸馏水溶解，并稀释至1000mL。
标定：精确称取0.2g在105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，溶于50mL 新煮沸过的冷水中，加2滴酚酞指标剂，用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色。
同时作空白试验。
结果表示C(NaOH)=式中：C（NaOH）:氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/Lm：邻苯二甲酸氢钾之质量，gV1：氢氧化钠溶液之用量，mLV2：空白试验氢氧化钠溶液之用量，mL0.2042：与1.00mL NaOH标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g）0.1mol/L HCl标准溶液配制量取9mLHCl,加适量水并稀释至1000mL。
酸碱指示剂配制和变色范围
酸碱指示剂配制和变色范围1指示剂名称配置方法PH变色范围2甲基紫0.25g溶于100ml水。
(GB603--880.5g溶于100ml水)黄蓝3间甲酚紫0.10g溶于氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
红黄4对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。
红黄5百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于氢氧化钠中，稀释至250ml。
红黄6二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。
红黄7茜素黄R0.10g溶于100ml温水。
红黄82，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。
稀释至100ml。
无色黄92，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。
稀释至100ml。
无色黄10对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。
红黄（GB603-880.040g溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。
）黄紫12刚果红0.10g溶于100ml水。
蓝紫红13树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。
黄红14喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。
无色紫蓝15甲酚红0.10g溶于氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄紫红161-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。
粉红蓝绿17间中酚紫0.10g溶于氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄紫18酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。
(GB603-881.0g 溶于6100ml乙醇中)无色红19邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。
无色红201-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。
黄绿21百里香酚酞（麝香草酚酞）0.10g溶于100ml乙醇。
无色蓝22茜素黄GG0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。
黄棕黄23甲基橙0.10g溶于100ml水。
红黄25茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。
黄紫262，5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。
稀释至100ml。
黄紫27溴甲酚绿0.10g溶于氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
05酸碱滴定法-食品
pH pKa-2.0 pKa-1.3 pKa-1.0 *pKa pKa+1.0 pKa+1.3 pKa+ 2.0
HAc
0.99 0.95 0.91 0.50 0.09 0.05 0.01
Ac
0.01 0.05 0.09 0.50 0.91 0.95 0.99
15
HAc的-pH图
动画演示
HAc Ac
17
H2CO3的-pH图
H 2CO 3
HCO
3
CO
2 3
0.5
0 0 2 4 6 8 10 12 pH
6.38
10.25
pK a1
pK a2
pK a 3.87
动画演示
18
三元弱酸的分布系数
H3A H2A HA2 A3
3
H 3
H 2 Ka1
H 3 H Ka1 Ka2 Ka1 Ka2 Ka3
采用最简式
pH lg H lg Kac
lg 104.74 0.1 2.87
28
其它酸碱溶液pH的计算
两性物质
H Ka1 Ka2
强酸（碱） H cHCl
OH cNaOH
多元酸（碱）
H Ka1c
共轭酸碱体系
按一元酸处理
H
ca cb
Ka
pH
pKa
lg cb ca
共轭酸碱对的浓度 ca，cb↑
34
缓冲范围
当
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 10
cb ca
10
时，缓冲溶液有较好的缓冲效果。
此范围称为缓冲溶液的缓冲范围。
对于HA-A-体系：
pH
pKa
lg cb ca
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4・2H2O，摩尔质量为126.07g・mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指1大学化学实验示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
分析化学-酸碱滴定
2
HCl
Ka≥10-7才能准 确滴定.
位
0
50
100
150
200 即cKa≥10-8
影响滴定突跃的因素
滴定突跃：pKa+3 ～-lg[Kw/cNaOH(剩余)]
➢ 浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限）
➢ Ka：增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限） 弱酸准确滴定条件：cKa≥10-8 对于0.1000mol·L-1 的HA, Ka≥10-7才能准确滴定
d. 化学计量点后 (After stoichiometric point)
加入滴定剂体积 20.02 mL
[OH-]=(0.10000.02)/(20.00+20.02)=5.010-5
pOH=4.30, pH=14.00-4.30=9.70 滴加体积:0~19.98 mL; pH=7.74-2.87=4.87 滴加体积:19.98~20.02 mL; pH=9.70-7.70= 2.00 滴定开始点pH抬高，滴定突跃范围变小。
c. 化学计量点(stoichiometric point)
生成HAc的共轭碱NaAc（弱碱），浓度为： cb=20.000.1000/(20.00+20.00)=5.0010-2 mol/L, 此时溶液呈碱性，需要用 pKb (Ac ) 进行计算
pKb 14.00 - pKa = 14.00-4.74 = 9.26 [OH-] = (cb Kb)1/2 = (5.0010-2 10-9.26 )1/2 = 5.2410-6 溶液 pOH=5.28, pH=14.00-5.28=8.72
0
0
100
200%
滴定百分数,T%
不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线
第四章 酸碱滴定法
Ka1
HA
-
A
2-
+ H
+
Ka2
质子条件：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]
7
计算[H+]的精确式：
K [ H A ] 2 K [ HA ] Kw a1 2 a2 [H ] [H ] [H ] [H ]
[H ] [H 2 A]K a1 (1
2K a 2 [H ]
11
计算[H+]的近似式和最简式
（1）Ka2与Kb2均较小，可忽略HA-的离解和水解
[HA ] C
[H ]
K a1 ( K a2 C K w ) K a1 C
（2）CKa2≥20Kw，可忽略水的离解
[H ]
K a1 K a2 C K a1 C
12
（3）CKa2≥20Kw ，且C≥20Ka1 ，
32
1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCl,⊿pH=3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/Ll NaOH→0.1 mol/L HCl,⊿pH=4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基 橙（差） 0.01mol/L NaOH→0.01 mol/L HCl ,⊿pH=5.3～8.7 甲基橙（3.1~4.4）**3.45 选择甲基红，酚酞（差） 甲基红（4.4~6.2）**5.1 酚酞（8.0~10.0）**9.1
Kt=Ka/Kw Kt=Kb/Kw
B + H+
HB+
（一）强碱滴定弱酸 （二）强酸滴定弱碱
35
（一）强碱滴定弱酸
NaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00ml） OH- + HAc HAc的 pKa=4.76 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4．弱酸被准确滴定的判别式
酸碱指示剂实验
酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性质的化学试剂。
它可以通过改变颜色来显示溶液的酸碱性。
在这个实验中，我们将学习如何使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性质，并观察颜色变化的原理和规律。
实验材料：1. 酸碱指示剂（例如酚酞、苯酚蓝等）2. 不同浓度的酸性溶液（例如盐酸、硫酸等）3. 不同浓度的碱性溶液（例如氢氧化钠、氢氧化钾等）4. 蒸馏水5. 试管或小烧杯6. 进行实验的容器（例如试管架）实验步骤：1. 准备不同浓度的酸性溶液：在不同试管中，取一定量的蒸馏水，然后分别加入适量的酸性溶液，使溶液达到不同浓度。
标记每个试管中所加入的溶液浓度。
2. 准备不同浓度的碱性溶液：在另外一组试管中，同样取一定量的蒸馏水，然后分别加入适量的碱性溶液，使溶液达到不同浓度。
标记每个试管中所加入的溶液浓度。
3. 将酸碱指示剂添加到每个试管中：取一滴酸碱指示剂，滴入每个试管中的溶液。
注意，每次滴加后要轻轻摇动试管，使指示剂充分混合。
观察溶液颜色的变化。
4. 记录每个试管中溶液颜色的变化：在每个试管中，记录指示剂和溶液混合后的颜色变化。
对于酸性溶液，指示剂的颜色可能会变红；而对于碱性溶液，指示剂的颜色可能会变蓝或绿。
实验结果与分析：通过观察实验结果，我们可以发现酸碱指示剂在不同酸碱性质的溶液中的颜色变化规律。
下面是一些常见的酸碱指示剂和它们的颜色变化规律：1. 酚酞：- 在酸性溶液中，酚酞呈红色。
- 在碱性溶液中，酚酞呈无色。
2. 苯酚蓝：- 在酸性溶液中，苯酚蓝呈黄色。
- 在碱性溶液中，苯酚蓝呈蓝色。
3. 甲基橙：- 在酸性溶液中，甲基橙呈红色。
- 在碱性溶液中，甲基橙呈黄色。
通过实验我们可以将不同溶液进行初步的酸碱性质判断。
酸性溶液会使酸碱指示剂变红，而碱性溶液则会使其变蓝或绿。
这是因为酸性溶液中存在氢离子（H+），而碱性溶液中存在羟根离子（OH-）。
指示剂的颜色变化是由于H+和OH-对指示剂分子结构的影响。
70多种酸碱指示剂配制方法
70多种酸碱指示剂的配制方法下列70余种指示剂按pH变色域由小到大顺序排列。
圆括号中列出的是其pH变色域。
左边系酸型色，右边系碱型色。
变色pH域可因观察者对颜色敏感程度不同而存在差异，它还受离子强度、温度、溶剂等因素影响，因而列出的数据为近似值。
配制下列指示剂凡是用0.02 mol／L及0.05 mol／L氢氧化钠溶液或乙醇溶解的，应将指示剂全部溶解后，然后稀释至—定的体积。
所用乙醇均指95％(体积分数)乙醇，应呈中性。
苦昧酸(三硝基苯酚)(无色0.0—1.3黄) 0.10 g溶于100 mL水。
结晶紫(龙胆紫)(绿0.0—2.0紫) 0.20 g溶于100 mL水。
孔雀绿(黄0.0—2.0绿) 0.3 g溶于100 mL冰乙酸。
《说明》孔雀绿的第二变色域是：绿11.0～13.5无色。
亮绿(黄0.0—2.6绿) 0.5 g溶于100 mL冰乙酸。
甲基紫(黄0.1—1.5蓝) 0.25 g溶于l00 mL水。
《说明》甲基紫的第二pH变色域是：蓝1.5～3.2紫。
每100 mL滴定液加3～5滴。
邻甲酚红(红0.2—1.8黄) 0.05～0.1 g溶于l00 mL 20％乙醇。
《说明》邻甲酚红第二pH变色域是：黄7.2—8.8红紫。
间胺黄(红1.2—2.3黄) 0.5 g溶于100 mL水。
《说明》每l00 mL滴定液加3～5 mL。
间甲酚紫(红1.2—2.8黄) 0.1 g溶于13.6 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。
对二甲苯酚蓝(红1.2—2.8黄) 0.10 g溶于250 mL乙醇。
百里(香)酚蓝(麝香草酚蓝)(红1.2— 2.8黄) ①0.10g溶于10.75 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。
②0.1 g溶于4.3 mL 0.05 mol／L 氢氧化钠中，用水稀释至200 mL。
《说明》百里酚蓝第二变色域：黄8.0—9.6紫蓝。
《说明》每l00 mL滴定液加1～3滴。
酸碱滴定法(2)
25
• 滴定突跃：化学计量点前后 0.1%范围内，溶液pH 值的突变。
• 滴定突跃范围：突跃所在的pH范围。 4.3 ~ 9.7
• 指示剂的选择：指示剂的变色范围全部或部分在滴 定突跃范围内。(pHs与pKIn相近）
酚 酞、甲基红、甲基橙 • 滴定突跃与HCl的浓度有关。
例如：
酸式色 中间色 碱式色
甲基红 溴甲酚绿 红色 ＋ 黄色 橙色 ＋ 绿色 黄色 ＋ 蓝色
混合后 暗红色 灰色 绿色
14
四、酸碱滴定法的基本原理
15
滴定曲线
pH
选择指示剂 判断酸或碱能否被准确滴定
动画
VT
16
1. 强酸（碱）的滴定
强碱滴定强酸滴定曲线的计算过程
例：0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液
sp后:
22
cb 23
滴加体积：0—19.98 mL； pH=4.30-1.00=3.30 滴加体积：19.98 —20.02 mL；pH=9.70-4.30= 5.40
24
强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：
a. 指示剂变色点（滴定终点）与 化学计量点并不一定相同，但 相差不超过±0.02mL，相对误 差不超过±0.1%。符合滴定分 析要求。
设HCl的浓度为ca(0.1000 mol/L)，体积为Va(20.00 mL)；NaOH的浓度为cb(0.1000 mol/L)，滴定时 加入的体积为Vb mL
17
(1) 滴定前(Before titration)
加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时，溶液的组成为 HCl（ 0.1000 mol/L ，20.00 ml ），此时（Vb=0） ，溶液pH取决于HCl的浓度Ca，即
指示剂变色范围
各种酸碱指示剂的变色pH范围及颜色变化2 甲基紫 (第一变色范围) 0.13～0.5 黄～绿3 苦味酸0.0～1.3 无色～黄色4 甲基绿0.1～2.0 黄～绿～浅蓝5 孔雀绿 (第一变色范围) 0.13～2.0 黄～浅蓝～绿6 甲酚红 (第一变色范围) 0.2～1.8 红～黄7 甲基紫 (第二变色范围) 1.0～1.5 绿～蓝8 百里酚蓝(麝香草酚蓝) (第一变色范围) 1.2～2.8 红～黄9 甲基紫 (第三变色范围) 2.0～3.0 蓝～紫10 茜素黄R (第一变色范围) 1.9～3.3 红～黄11 二甲基黄 2.9～4.0 红～黄12 甲基橙 3.1～4.4 红～橙～黄13 溴酚蓝 3.0～4.6 黄～蓝14 刚果红 3.0～5.2 蓝～紫～红15 茜素红S (第一变色范围) 3.7～5.2 黄～紫16 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄～蓝17 甲基红 4.4～6.2 红～黄18 溴酚红 5.0～6.8 黄～红19 溴甲酚紫 5.2～6.8 黄～紫红20 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄～蓝21 中性红 6.8～8.0 红～亮黄22 酚红 6.8～8.0 黄～红23 甲酚红7.2～8.8 亮黄～紫红24 百里酚蓝(麝香草酚蓝) (第二变色范围) 8.0～9.0 黄～蓝25 酚酞8.2～10.0 无色～紫红26 百里酚酞9.4～10.6 无色～蓝27 茜素红S (第二变色范围) 10.0～12.0 紫～淡黄28 茜素黄R (第二变色范围) 10.1～12.1 黄～淡紫29 孔雀绿 (第二变色范围) 11.5～13.2 蓝绿～无色30 达旦黄12.0～13.0 黄～红赤（pH＝1或2）、橙（pH＝3或4）、黄（pH＝5或6）、绿（pH＝7或8）、青（pH＝9或10）、蓝（pH＝11或12）、紫（pH＝13或14）在测定溶液的PH值时，也常用混合指示剂，它是把许多范围不同的指示剂混合起来，使其在不同的P H值范围内显示不同的颜色。
熟悉酸碱指示剂的变色原理-分析化学
%
ml
0
0
50
10.00
90
18.00
99.0
19.80
99.9
19.98
100
20.00
剩余的HAc
%
ml
100
20.00
50
10.00
10
2.00
1
0.20
0.1
0.02
0
0
过量的NaOH
pH
2.87 滴定前 4.75 5.71 计0
计量点 突 跃
范
围
100.1
0.02
用量/（滴 /10ml溶液）
1～2 1 1 1 1 1 1 1 1 1～3 1～2
14
第一节 酸碱指示剂
二、影响指示剂变色范围的因素 1．温度 指示剂的变色范围与KHIn有关，KHIn与
温度有关，温度的改变，指示剂的变色范围也随 之改变。因此滴定应在室温下进行。 2．溶剂 指示剂在不同溶剂中pKHIn不同，故变色 范围不同。
在 计 量 点 ±0.1% 附 近 ， 即 加 入 NaOH 从 19.98ml→20.02ml，由图4-1可看到曲线的形状出 现陡峭（近似垂直的一段），这种在计量点附近 （±0.1%）由一滴碱或酸的加入，引起溶液pH 的突变称为滴定突跃，滴定突跃所在pH范围称 为滴定突跃范围 。
23
第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
课堂互动 您能在图4-1的滴定曲线的基础上 描绘出强酸滴定强碱的滴定曲线吗？
24
第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
3．指示剂的选择 滴定突跃范围具有重要的实际意义，它是选择指示
剂的依据。指示剂的选择原则：一是指示剂的变色 范围全部或部分落入滴定突跃范围内；二是指示剂 的变色点尽量靠近化学计量点。 用 NaOH （ 0.1000mol/L ） 滴 定 HCl （ 0.1000mol/L ） 的滴定突跃范围为pH4.30～9.70，可选甲基橙、甲 基红与酚酞作指示剂。
化学实验设计酸碱指示剂的选择
化学实验设计酸碱指示剂的选择在化学实验中，酸碱指示剂是一种重要的工具，用于测定溶液的酸碱性质。
选择合适的酸碱指示剂对于实验结果的准确性起着至关重要的作用。
本文将探讨如何设计选择酸碱指示剂的实验。
一、实验目的我们的实验目的是通过设计实验来选择合适的酸碱指示剂，以准确测定溶液的酸碱性质。
二、实验材料和仪器1. 酸碱指示剂：蓝色甲基橙、溴酚蓝、酚酞、溴酚绿等。
2. 酸碱试剂：盐酸(HCl)、氢氧化钠(NaOH)等。
3. 试管、滴管、移液管等实验器具。
三、实验步骤1. 准备四个试管，标注为A、B、C、D。
2. 分别向试管A、B、C中滴加几滴不同的酸碱指示剂溶液。
3. 在试管A中加入少量盐酸，观察酸碱指示剂的颜色变化。
4. 在试管B中加入少量氢氧化钠，观察酸碱指示剂的颜色变化。
5. 依次类推，将试管C和D分别加入其他酸碱试剂，观察酸碱指示剂的颜色变化。
四、实验结果和分析通过实验，我们观察到不同酸碱指示剂对酸碱试剂的颜色变化不同。
根据观察结果，我们可以选择与所要测定的溶液酸碱性质变化相对应的酸碱指示剂进行实验。
蓝色甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈橙黄色。
溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈绿色，而在碱性溶液中则变为蓝色。
酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中则变为无色。
溴酚绿在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈绿色。
根据以上观察结果，我们可以根据需要选择相应的酸碱指示剂。
如果我们需要测定溶液是否为酸性，可以选择蓝色甲基橙作为指示剂。
如果需要测定溶液的酸碱性质是否中性，溴酚绿是一个较好的选择。
而如果需要测定溶液的碱性，可以选择酚酞作为指示剂。
五、实验结论通过选择合适的酸碱指示剂，我们可以准确测定溶液的酸碱性质。
不同的酸碱指示剂对于酸碱试剂的颜色变化有所差异，因此在实验中选择适合的指示剂非常重要。
通过本实验我们了解到蓝色甲基橙、溴酚蓝、酚酞、溴酚绿等不同的酸碱指示剂的特点和适用范围，为今后的实验设计提供了参考。
常用指示剂配制方法
常用指示剂配制方法 Prepared on 22 November 202055种指示剂的配制方法1、如何配制饱和溴水在有磨口玻璃塞的瓶内，将市售溴约 50g （约16mL）在2小时内注于1L 水中，时常剧烈振荡，每次摇动之后，微开瓶塞，使积聚的溴蒸气放出。
在贮存瓶底要有过量的溴。
将溴水倒入试剂瓶时，过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。
倾倒溴和溴水时，应在通风橱中进行。
在倾倒溴时，为了防止被溴蒸气烧伤，应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。
2 、配制碘水试剂的方法称取分析纯碘片，放于小烧杯中，另外称取固体KI ，并先把碘片溶解于少量酒精中，再加入水到100毫升，搅拌均匀即可。
3 、碘酒的配方碘I2 25 g、碘化钾KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL，最后加水至1 000 mL。
配制时应先将KI溶解于10 mL水中，配成饱和溶液。
再将碘I2加入KI溶液中，然后加入C2H5OH，搅拌溶解后，添加蒸馏水至1000 mL，即成为常用的皮肤消毒剂。
4 、①（1g/L）酚酞指示剂的配制方法的酚酞指示剂是指100mL溶液使用的酚酞。
配置方法：称量酚酞，然后用少量95%乙醇或者无水乙醇溶解，定量转移至100mL容量瓶后再用乙醇定容稀释到100mL即可。
②% （5g/L）酚酞乙醇溶液：取酚酞,溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL,无需加水。
变色范围～（无色→红）。
]《说明》 100 mL滴定液加1～2滴。
本指示液对酸敏感，例如，对碳酸变色，可用来检查是否含碳酸气。
适用于强碱滴定无机酸、有机弱酸，也适用于乙醇溶液的滴定。
强酸滴定弱碱(例如氨)不适合。
硅酸和铝存在，对本溶液变色无妨碍。
与浓碱接触红色消失。
5 、如何配制石蕊指示剂配制方法：①取 1g 石蕊粉末溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。
在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。
变色范围～（红→蓝）。
② 1 g溶于微碱性水溶液，然后加微酸性水溶液至l00 mL，呈紫色保存。
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定一、引言酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，其原理是利用滴定液中的酸碱指示剂在滴定反应中显示颜色的变化来确定滴定末点，从而确定滴定物质的浓度。
而酸碱标准溶液的配制则是酸碱滴定实验中不可或缺的步骤，本文将对酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定的相关知识进行探讨。
二、酸碱标准溶液的配制1. 理论基础：酸碱标准溶液是指其浓度精确、稳定且能够与其他酸碱溶液反应的一种溶液，其浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
在配制酸碱标准溶液时，需要选择适当的原料，精确称取，并使用合适的容器和工具进行混合和稀释，以确保浓度的精确性。
2. 常见的酸碱标准溶液：常见的酸碱标准溶液包括盐酸标准溶液、硫酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钾标准溶液等。
这些标准溶液通常用于实验室的日常分析工作，也是酸碱滴定实验中常用的反应物。
3. 配制步骤：配制酸碱标准溶液的步骤通常包括以下几个步骤:a. 选择适当的原料：根据实验需要，选择纯度高、质量稳定的化学原料作为溶液的制备物质。
b. 精确称取：使用精密天平等工具，精确称取所需质量的原料，以确保溶液的浓度精确。
c. 配制溶液：将称取好的原料溶解于适量的溶剂中，并搅拌均匀，得到所需浓度的标准溶液。
d. 调整浓度：如有需要，可以通过稀释或浓缩的方法对标准溶液的浓度进行调整，以满足实验需求。
4. 注意事项：在配制酸碱标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：a. 原料的质量和纯度：选择高纯度的原料可以确保溶液的稳定性和准确性。
b. 精确称取：称取原料时需要使用精密天平，并注意误差的控制，以确保浓度的准确性。
c. 溶解条件：在配制溶液时，需要选择合适的溶剂，并注意温度、搅拌速度等因素，以确保原料充分溶解。
d. 校正浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度的校正，以确保浓度的准确性。
三、酸碱滴定1. 滴定原理：酸碱滴定是利用滴定液中的酸碱指示剂与滴定物质发生反应，根据颜色变化来确定滴定终点的一种分析方法。
几种常用酸碱浓度
0.05％水溶液
溴酚蓝
3.1-4.6
黄-紫
0.1g指示剂溶于100cm320%乙醇中，或指示剂钠盐的水溶液
溴甲酚绿
3.8-5.4
黄-蓝
0.1%水溶液，每100g指示剂加0.05mol·dm-3NaOH2.9cm3
甲基红
4.4-6.2
红-黄
0.1g指示剂溶于100cm360%乙醇中，或指示剂钠盐的水溶液
几种常用酸、碱的浓度
试剂名称
密度/
g·cm-3（20℃）
质量分数/％
物质的量浓度/mol·dm-3
浓H2SO4
1.84
98
18
稀H2SO4
1.18
25
3
浓HCl
1.19
38
12
稀HCl
1.10
20
6
浓HNO3
2
69
16
稀HNO3
1.20
32
6
稀HNO3
12
2
浓H3PO4
1.7
85
14.7
稀H3PO4
百里酚蓝(第二变色范围)
8.0-9.6
黄-蓝
0.1g指示剂溶于100cm320%乙醇中
百里酚酞
9.4-10.6
无-蓝
0.1g指示剂溶于100cm390%乙醇中
1.05
9
1
浓HClO4
1.67
70
11.6
稀HClO4
1.12
19
2
浓HF
1.13
40
23
HBr
1.38
40
7
HI
1.70
57
7.5
冰HAc
btb指示剂的配制方法
btb指示剂的配制方法
（实用版）
目录
1.BTB 指示剂简介
2.BTB 指示剂的配制材料
3.BTB 指示剂的配制步骤
4.BTB 指示剂的注意事项
5.总结
正文
一、BTB 指示剂简介
BTB 指示剂，全称为“百里酚酞 - 邻苯二甲酸 - 氯化钴”指示剂，是一种常用的酸碱指示剂。
其特点是在酸性溶液中呈黄色，中性溶液中呈紫色，碱性溶液中呈蓝色。
BTB 指示剂广泛应用于化学实验室、工业生产等领域，用于检测溶液的酸碱性。
二、BTB 指示剂的配制材料
1.百里酚酞
2.邻苯二甲酸
3.氯化钴
三、BTB 指示剂的配制步骤
1.准备材料：准确称取百里酚酞、邻苯二甲酸和氯化钴的质量。
2.混合材料：将百里酚酞、邻苯二甲酸和氯化钴混合均匀，尽量确保各组分充分接触。
3.溶解：将混合好的材料加入适量的溶剂（如乙醇、丙酮等）中，充
分搅拌，直至形成均匀的溶液。
4.调整浓度：根据需要，可以对 BTB 指示剂溶液进行稀释或浓缩，以得到所需的浓度。
四、BTB 指示剂的注意事项
1.在配制过程中，应尽量确保材料的准确性和混合的均匀性，以保证BTB 指示剂的准确性和稳定性。
2.在溶解过程中，应选择合适的溶剂，避免使用过于刺激性或对材料有破坏作用的溶剂。
3.BTB 指示剂在储存过程中，应注意防潮、防晒、防高温，以保持其性能稳定。
总之，BTB 指示剂是一种常用的酸碱指示剂，通过简单的配制步骤，我们可以得到所需的 BTB 指示剂溶液。
实验室常用酸碱指示剂的变色域及配制方法
实验室常用酸碱指示剂的变色域及配制方法实验室中常用的酸碱指示剂有苏木精、酚酞、甲基红、溴蓝、品红、石蓝等。
这些指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，用于酸碱滴定等分析实验中。
下面将介绍这些酸碱指示剂的变色域及配制方法：
1.苏木精指示剂：
苏木精指示剂敏感区间为pH3.0-4.0，呈现黄色到红色。
苏木精指示剂的配制方法：将0.1克苏木精溶解于100毫升乙醇中。
2.酚酞指示剂：
酚酞指示剂敏感区间为pH6.8-8.2，呈现无色到红色。
酚酞指示剂的配制方法：将0.1克酚酞溶解在100毫升乙醇中。
3.甲基红指示剂：
甲基红指示剂敏感区间为pH4.2-6.3，呈现红色到黄色。
甲基红指示剂的配制方法：将0.1克甲基红溶解在100毫升乙醇中。
4.溴蓝指示剂：
溴蓝指示剂敏感区间为pH5.0-6.6，呈现黄色到蓝色。
溴蓝指示剂的配制方法：将0.1克溴蓝溶解在100毫升乙醇中。
5.品红指示剂：
品红指示剂敏感区间为pH5.0-5.8，呈现无色到紫红色。
品红指示剂的配制方法：将0.1克品红溶解在100毫升乙醇中。
6.石蓝指示剂：
石蓝指示剂敏感区间为pH10.0-12.5，呈现蓝色到蓝绿色。
石蓝指示剂的配制方法：将0.1克石蓝溶解在100毫升乙醇中。
以上所述的指示剂可以根据实验的需要进行配制和调配，在使用时可以按照实验要求配制合适浓度的酸碱指示剂溶液。
需要注意的是，配制和使用指示剂的过程中，要注意安全操作，避免接触指示剂溶液。
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书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
23 种混合酸碱指示剂配制
下列23 种混合指示剂系按变色pH 由小至大顺序排列，并将变色pH 在圆括号中列出,左边系酸型色，右边系碱型色。
凡标有*记号的，是必须贮存于深
色瓶子里的指示剂。
混合指示剂般是由两种离解常数K1 值相近似的指示剂混
合而成，也可由种指示剂和种惰性染料组成。
需要将滴定终点限制在很窄的
pH 域内时可以采用。
具体配制时，两者的体积比必须适当。
甲基黄+亚甲蓝
*(蓝紫3.25 绿) 1 体积1g/L 甲基黄的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合，摇匀。
六甲氧基三苯基卡必醇+甲基绿*(紫4.0 绿) 1 体积1g/L 六甲氧基三苯基卡必醇的乙醇溶液与1 体积1g/L 甲基绿的乙醇溶液混合，摇匀。
(4.0 为蓝紫)甲基橙+靛蓝胭脂红*(紫4.1 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积2.5 g/L 靛蓝胭脂红水溶液混合。
甲基橙+苯胺蓝(紫4.3 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。
溴甲酚绿钠盐+甲基橙(橙4.3 蓝绿) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积0.2 g/L 甲基橙水溶液混合。
(4.3 为淡绿)溴甲酚绿+甲基红(酒红5.1 绿) 3 体积1g/L 溴甲酚绿的乙醇溶液与1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液混合。
甲基红+亚甲蓝*(红紫5.4 绿) 1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。
(5.4 为不明鲜蓝色)氯酚红钠盐+苯胺蓝(绿5.8 紫)1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。
(5.8 为淡紫)溴甲酚绿钠盐+氯酚红钠盐(黄绿6.1 蓝紫) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液混合。
溴甲酚紫钠盐+溴百里酚蓝钠盐(黄6.7 紫蓝) 1 体积1g/L 溴甲酚紫钠盐水溶液与1 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液混合。
溴百里酚蓝钠盐+石蕊精(紫6.9 蓝) 2 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液与1 体积1g/L 石蕊精水溶液混合。
中性红+亚甲蓝*(紫蓝7.0 绿) 1 体积1g/L 中性红的乙醇溶液与1 体积的1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。
(7.0 为紫蓝)。