电离平衡重要知识点(学生用)

电离平衡重要知识点（学生用）

一、电解质与非电解质：

1．电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．二者差不多上化合物，单质和混合物什么都不是。即化合物不是电确实是非。

3电解质强调因本身电离出自由移动的离子而导电，假设是生成物的电离，就不是电解质，如SO2、NH3等。

4．电解质能够是离子化合物也能够是共价化合物，前者在两种情形下都能导电，后者只是在水溶液里导电。------要证明一种化合物是离依旧共就看它在熔融状态下是否导电。例：证明HCl是共价化合物，那么只需证明液态HCl不导电那么可。

5．离子化合物本身含有离子，但因无自由移动的离子，因此不能导电。但熔融的离子化合物却能导电。

6．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。前者共价、离子键均断键，后者只有离子键断键。

7．把握常见的电解质与非电解质的类不：

电解质包括酸、碱、盐、爽朗金属氧化物；非电解质一样包括非金属元素的氧化物、非金属元素的氢化物〔除H2S、HX外〕，绝大多数的有机物。

摸索：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？

二、强电解质、弱电解质------依照水溶液里或熔融状态下能否完全电离来区分。

1．强电解质溶液中只有离子无分子，弱电解质溶液中两种都有。因此，只有弱电解质溶液才有电离平稳。且电离过程是吸热的，故弱电解质的导电性随T的升高而增强，而金属反之。

2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关。

3．电解质的强弱与化学键的关系：强电解质能够含离子键或极性键；弱电解质只能含极性键〔那个地点的极性键也能够是强极性键。如：HF〕，即含离子键的电解质必为强电解质。

4.强电解质、弱电解质的类不：-强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、爽朗金属氧化物；弱电解质弱酸、弱碱、水。

三、|电离方程式的书写：——第一关注电解质的强弱。

1．强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

2．多元弱酸的|电离方程式的书写：分步进行，越向后越困难。要紧由第一步电离决定。

3．多元弱酸的酸式盐的书写：

4．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离的两种表示：

5．两性氢氧化物[Al(OH)3]的两种电离：

[想一想]：什么缘故多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略

五、弱电解质的电离平稳： 1．概念

弱电解质的电离平稳是指在一定条件下〔湿度、浓度〕，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。

2．阻碍电离平稳的因素 〔！〕T ： 〔2〕浓度：〔包括①稀释效应、②增浓效应、③同离子效应、④反应效应、⑤加入相同平稳体系的溶液〕

注意：1。电离程度正比于T 反比于C. 2．平稳正向移，电离程度不一定增加。

3．注意同离子效应、和反应效应对电离程度的阻碍。

4．在0。1mol/LHAC 溶液中加入等体积等浓度的HAC 溶液。对原平稳无阻碍。

5．HAC 、NH3.H2O 溶液中电离平稳的证明方法：只能加入中性物质NH4AC 固体.并配加指示剂。 6．稀释酸、碱溶液将分不导致[H +]浓度减小、[OH-]浓度减小 7．判定离子浓度的变化用直截了当因素。 以0.1mol/1 CH 3COOH 溶液为例：

六、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱阻碍溶液导电能力的因素：

决定于自由移动离子的电荷浓度的大小。〔其中C 电荷=nC 离子〕。 例：〔1〕假设在H 2SO 4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO 4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。

〔2〕假设在H 2SO 4溶液中加BaCl 2，虽有沉淀BaSO 4生成，但同时生成了HCl ，相当于1molSO 42—

被2molCl —

代替，故导电能力几乎不变。

〔3〕假设在HCl 溶液中加AgNO 3，那么导电能力几乎不变。

七、关于弱酸、弱碱溶液中存在电离平稳的运用及两个重要结论：

1．弱酸与强酸相比〔或弱碱与强碱相比〕在稀释过程中不断有[H +]浓度或[OH-]浓度的补充。而强酸、强碱那么无。

2．弱酸、弱碱溶液中在稀释后只有n 酸守恒，而nH+不守恒。对强酸、强碱在稀释后只有n 酸、nH+均守恒。。

注意：

类同〕

八、涉及酸或碱反应的有关运算：------关键：、涉及强酸或强碱反应找离子关系；涉及弱酸或弱碱反应找分子关系：〔故：涉及酸或碱反应要关注强弱〕

对一元弱酸满足：CH+=C酸∝或C酸=

注意：酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情形而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也阻碍着反应后溶液的性质。一样酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性阻碍大。

下面把常见的几种情形分列出来.

①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7〔由生成的强碱弱酸盐水解决定〕

②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH＜7〔由生成的强酸弱碱盐水解决定〕

③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7〔因生成强酸强碱盐不水解〕

想一想：假设酸或碱之一是多元，情形又如何样？

④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7〔与酸、碱的几元性无尖〕

⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH≤7。〔考虑酸有强弱之分，假设分弱酸，制反应后酸过量〕

⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH≥7〔同理⑤，弱碱过量〕

⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定.

再想一想：⑤⑥⑦与酸、碱的几元性有无关系？

第二节水的电离平稳和溶液的PH

一、水的电离与离子积：

1．实验证明，纯水柔弱的导电性，是极弱的电解质：