第2章 第2节 离子反应 第1课时
离子反应第一课时说课稿
离子反应说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景1、教材的地位和作用《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。
从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解电解质的概念；B、了解电解质在水溶液中的电离C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质（2）过程与方法学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力（3）情感态度价值观通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观4、重、难点重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程难点：电解质的电离过程【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问题----得出结论，并结合动画模拟，帮助学生理解抽象的电离过程，从而突破难点2、说学法通过教学让学生学会自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学三、教学过程1、复习旧知，引入新课（10min）提出问题“石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸，蔗糖溶液是否导电并分析其原因”；让学生进行猜想，并做分组实验证明其猜想；[实验现象]石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸均导电[分析现象]学生根据初中所学习的酸碱盐电离知识分析出“石墨、铜片导电是因为有自由移动的电子；NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸导电是因为电离出阴阳离子”，从而引入电解质知识（目的：巩固了初中酸碱盐电离知识，学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力）2、理论探究，获得新知（25min）A、指导学生自己阅读教材，仿照前面学习物质的量的方法咀嚼概念，教师在此基础上针对概念中的关键字“水溶液、或、熔融状态、化合物”进行强调，针对学生容易出错和容易混淆的地方（如：电解质是化合物不是单质也不是混合物，电解质与物质导电性之间的并非必然关系）做强调，让学生更加透彻的理解电解质的概念。
高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人
第十五页，共33页。
2. [2014·湄潭中学高一测试]下列叙述(xùshù)正确的是 ()
A. 铜能导电，所以铜是电解质 B. BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 C. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D. 氯气的水溶液能导电，氯气是电解质 解析：A、D中铜、氯气既不是电解质，也不是非电解 质；C中HCl是电解质。 答案：B
解析：A项，浓盐酸(yán suān)是HCl的水溶液，属于混 合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质 也不是非电解质。
答案：B
第九页，共33页。
4. [2014·武汉高一检测]下列物质(wùzhì)中属于电解质
的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A. ①②⑤
B. ①②
答案：D
第七页，共33页。
3. [2014·安徽黄山质检]下列(xiàliè)关于纯净物、混合 物、电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物
混合物
电解质
非电解 质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B
氢氧化 钡
蔗糖溶 液
硫酸钡
三氧化 硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
第八页，共33页。
第二十三页，共33页。
解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出 自由(zìyóu)移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错 误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由(zìyóu) 移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有 自由(zìyóu)移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋ 和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而 非离子数目，D错误。
高一化学年第2章 第2节离子反应 第1课时课件
_________________( NaCl===Na＋＋Cl－ 为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。
第二章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
HCl===H＋＋Cl－ HCl的电离方程式：______________________________ ；
提示： 带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外 加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽
然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能
定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收 了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的 钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子 从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4的电离方程式：___________________________ ； ＋ － HNO ===H ＋ NO HNO3的电离方程式：____________________________ 。 3 3
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子____________ 全部是H＋ 的化合物。
第二章
第二节
第1课时
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新情境· 激趣入题
第二章
第二节
第1课时
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物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将 化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应 的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
第2章 第2节 离子反应 第1课时
第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
ZY6DbXRVEx在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
ZY6DbXRVEx通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
ZY6DbXRVEx 教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
ZY6DbXRVEx本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
ZY6DbXRVEx二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
ZY6DbXRVEx2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
第二章 离子反应1-2课时
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时学习目标：1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．能正确书写电离方程式。
学习过程：自主学习：1、在或状态下能导电的叫做电解质。
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
、和都是电解质。
注意：和既不是电解质又不是非电解质。
2、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够。
3、金属导电的原因是；电解质溶液导电的原因。
4、电离时生成的全部是的化合物叫做酸。
常见的的强酸有、、、和。
5、氢离子在水中通常以水合氢离子的形式存在，水合氢离子的化学式是，1mol水合氢离子中含质子数为，含电子数为。
补充阅读：1．关于强电解质和弱电解质：电解质包括酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物，因为酸、碱、盐和水在水溶液中能电离出离子而导电，金属氧化物大多在加热熔化时能电离出离子而导电。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同可将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质属强电解质（像强酸、强碱和极大部分盐），在水溶液中部分电离（实际上是微弱电离、难以电离）的电解质属弱电解质（像弱酸、弱碱、水）。
在书写电离方程式时，强电解质用“====”，而弱电解质用“”。
2．关于电解质溶液导电：电解质溶液导电是由于存在自由移动的离子，自由移动的离子浓度（指物质的量浓度）越大则其导电性越强。
如氯化钾属电解质，但氯化钾固体不能导电，因氯化钾固体中虽有离子却不能自由移动。
如都为1mol/L的盐酸、硫酸、硫酸铝、醋酸、氢氧化钠溶液和酒精溶液，它们导电性强弱比较应为：硫酸铝溶液（离子浓度为5mol/L）＞硫酸（离子浓度为3mol/L）＞盐酸=氢氧化钠溶液（离子浓度为2mol/L）＞醋酸（离子浓度＜2mol/L）＞酒精溶液（离子浓度约为0 mol/L）。
课堂探究：1．在列物质中①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠，④浓硫酸，⑤HCl ⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳⑨酒精⑩氨气属于电解质的有属于非电解质的有2．下列物质中，属于能够导电的电解质是（）A．Fe丝B．熔融的NaCl C．盐酸D．酒精 E 硫酸钠晶体3．下列说法正确的是__________。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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必修1 第2章 第2节 离子反应 第1课时
电解质解离分散的过程称为：电离 电解质解离分散的过程称为：电离
乔乔
化学学习的神器
H L D
常见的电解质
完全电离 强 酸 强 碱 绝大多数盐 部分电离 弱 酸 弱 碱 很少的盐
常见电解质： A 酸： B 碱： C 盐： D 水： E 活泼金属氧化物
x x 请全部记下来， 请全部记下来，考试必考
C
部分分散 这三种溶液中存在的微粒有什么区别? 这三种溶液中存在的微粒有什么区别?
乔乔
化学学习的神器
H L D
微观电状态存在 B溶液 少部分分散：少部分微粒以带电状态存在 C溶液 完全不分散：微粒不带电 如果在溶液两端加上电压，会如何？
乔乔
化学学习的神器
H L D
小练习
指出下面物质中哪些是电解质，都电离出了什么离子 H2SO4 HCl HAc Ba(OH)2 NaOH Cu(OH)2 NaCl MgSO4 CaCO3 H2O Na2O MgO 酒精 蔗糖 Cu CO2 NH3 Na 食盐水 稀硫酸 盐酸
难溶
微溶
可溶
易溶
难溶的物质真的一点都不溶解么？ BaSO4溶解度 2.4x10-4g BaCO3溶解度 2.2x10-3g 你想过吗？溶解过后，物质是怎么存在的么？ 你想过吗？溶解过后，物质是怎么存在的么？
乔乔
化学学习的神器
H L D
溶质的微观存在状态
A
完全分散
B
完全不分散
+
-
仔细观察上图。据你推测， 谁能导电？ 仔细观察上图。据你推测，A B C 谁能导电？
乔乔
化学学习的神器
H L D
电解质的概念
为了区别物质在溶液中的微观存在状态 引入一个新的名词：电解质 引入一个新的名词：电解质 很显然， 电解质的一大特点就是溶解的那一部分会分散成带电粒子 电解质的一大特点就是溶解的那一部分会分散成带电粒子 严肃点来说，符合下面特征的是电解质： 1 必须是化合物 必须是化合物 2 在水溶液中溶解的那一部分自身能够解离成带电的粒子 在水溶液中溶解的那一部分自身能够解离成带电的粒子 3 如果不能满足2，那么其熔融状态(液态)可以导电也算。 如果不能满足2，那么其熔融状态(液态)
第二章-第二节-离子反应-课件1
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
高中化学 必修第一册 第2章 第2节 第1课时 氯气的性质
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质[核心素养发展目标] 1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。
一、氯气与单质的反应1．认识氯气(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。
(2)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性密度 黄绿色气体有刺激性气味有毒25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大思考1 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？提示 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。
遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2．氯气与单质的反应(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。
(2)与金属单质的反应化学方程式反应现象 与钠反应 2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 产生大量棕褐色烟 与铜反应Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2产生大量棕黄色烟特别提醒 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。
(3)与非金属单质H 2的反应①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
思考2 Cu 、Fe 、H 2在Cl 2中燃烧，体现了Cl 2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。
2021新人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》(第1课时)教案
第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册：第2章 第2节 第1课时 电解质的电离
微点拨：(1)电解质都必须是化合物。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
2．从电离的角度认识酸、碱、盐
项目
酸
碱
盐
电离时生成的阳离 电离时生成的阴离 电离时能生成金属
定义
子全部是 H＋ 的化 子全部是 OH－
的
阳离子(或NH
＋
4
)和
合物
化合物
酸__根__离__子__的化合物
(2)电解质导电的条件是什么？ 提示：(1)NaCl 晶体中 Na＋与 Cl－不能自由移动，液态 HCl 未发 生电离，故二者均不导电，但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时 均能导电，所以 NaCl 与 HCl 都是电解质。 (2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。
3．NH3、CO2 的水溶液能导电，那么 NH3、CO2 是电解质吗？ 为什么？
4．BaSO4、AgCl、CaCO3 等难溶于水，它们是弱电解质吗？
提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所 以它们属于强电解质。
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导 在水溶液中和熔融状态
定义
电的化合物
下都不能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态 本质 在水溶液中或熔融状态下自身能
下自身不能发生电离，以 区别 发生电离生成自由离子
分子形式存在
酸：HCl、H2SO4、HNO3、
非金属氧化物：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH 等
SO2 、 SO3 、 CO2 、
所含 碱 ： NaOH 、 Ba(OH)2 、 KOH 、 CO、P2O5 等
物质 NH3·H2O、Fe(OH)3 等
新教材高中化学第二章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册1050
故 C 正确。 答案：C
[分级训练·课课过关]
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
()
A．NaCl、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．KOH、蔗糖
D．KNO3、硫酸溶液
解析：氯化钠、硫酸钡都是电解质，A 错误；铜为单质，既不是电解质，
也不是非电解质，B 错误；硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既
质，C 错误。 答案：D
2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
()
A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C．NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，所以 NH4Cl 是盐
D．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 解析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故电离出氢离子的
子的总浓度小于 0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1 氯化钠溶液中离子的总
浓度为 0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子的总浓度为
0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1 盐酸中离子的总浓度为 0.2 mol·L－1，则
50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，
⑧熔融的 NaCl 是电解质，共 2 种，A 错误；③CO2 气体，④SO3 气体，⑤ 纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的 NaCl 是纯净物，共 6 种，B 正确；③CO2 气体，④SO3 气体和⑥酒精是非电解质，共 3 种，C 正确；①盐酸，②氨水， ⑦铜，⑧熔融的 NaCl 和⑨水玻璃能导电共 5 种，D 正确。 答案：A
分点突破2
高一化学第二章化学物质及其变化第二节 离子反应(第一课时)新人教版必修1
2 NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因__________________ 。
【板书】 2 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【小结】①电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质【小组思考与交流2】：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”【师生共同探讨】①酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
②金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
【板书】 2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
【自主学习1】下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2【过渡】：我们接触的物质中，哪些属于电解质？【讲解】酸、碱、盐都是电解质【板书】 3、常见电解质：酸、碱、盐【过渡】我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
【板书】 4、电离方程式的书写【自主学习2】：请同学写出下列物质的电离方程式。
H2SO4＝Na2SO4＝Ba(OH)2 _______________________________________________________KNO 3 ________________________________MgCl 2 ________________________________【小组思考与交流3】思考、讨论、回答1．根据HCl 、HNO 3、H 2SO 4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？【板书】 5、酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【总结】 本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
第二章第二节离子反应( 第1课时)
2.2 离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离每课一练（人教版必修1）1．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔化状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物2．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质3．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是()A．食盐水B．H2OC．NaHSO4D．Ca(OH)24．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A．NaCl B．酒精C．CO2D．NH4HCO35．含有自由移动Cl－的有()A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠6．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。
下列对NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－39．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物10．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电11.已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a mol·L－1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式：________________________________。
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第二节离子反应
整体设计
从容说课
一、教案分析
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
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在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
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通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
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教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
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本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
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二、教案建议
1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教案时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
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2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
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3.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。
电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。
教案中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。
例如，不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应。
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4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。
教案重点
离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写
教案难点
离子方程式的书写
课时安排
2课时
第１课时
教案设计
三维目标
知识与技能
1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念，会书写电离方程式。
过程与方法
1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。
2.通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
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教案重点
电解质的概念
教案难点
探究碱与盐的定义
教案准备
多媒体课件、投影仪
教案过程
导入新课
在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。
演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。
”
通过观察思考，得出电解质的概念。
[板书]一、电解质
推进新课
师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
师：展示氯化钠电离的动画。
生：思考，讨论。
结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。
师：什么叫电解质？
［板书］在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
师：电解质包括哪些类型的物质呢？
学生作答，教师板书。
2.类型：酸、碱、盐
［例题剖析］
<例1）下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH>2
生：①②③；①②③④；①②③④⑤；⑥⑦；⑥⑦⑧；……
教师精讲：电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。
所以，⑤⑦不属于电解质。
小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。
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答案：①②③④⑥⑧
师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
师：那么什么叫电离方程式呢？
生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。
[板书]3.电离方程式
师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。
师：查出学生中存在的问题并指正。
［合作探究］
师：请同学们阅读P31第一段，并提出问题。
生：课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
师：还能提出什么问题？
生：也可以得出碱和盐的定义。
师：请同学讨论给出碱和盐的定义。
［板书］4.酸、碱、盐的定义
[知识拓展]
电解质
指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。
凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
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判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。
硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为 2.4×10-4g>，溶液中离子浓度很小，其水溶液几乎不导电。
但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％>。
因此，硫酸钡是电解质。
碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。
从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
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氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g>；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。
氢氧化铁也是电解质。
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判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。
非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。
有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。
因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
金属氧化物，如Na2O、MgO、
CaO、Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
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可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。
电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。
至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。
因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。
因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
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板书设计
第二节离子反应
一、电解质
定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
2.类型：酸、碱、盐
3.电离方程式
4.酸、碱、盐的定义
活动与探究
重金属离子有毒。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是<）y6v3ALoS89
A.Cu2+和
B.Cu2+和Cl-
C.K+和
D.Ag+和
随堂练习
1.下面的说法正确的是<）
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
答案:D
2.下列说法正确的是<）
A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质
C.氢硫酸溶液中，c(H+>=2c(S2->
D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在
答案:D
申明：
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