2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测：2.1 化学反应速率 【答案+解析】

化学反应速率

1．反应3X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中

进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )

A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1

B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1

C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1

D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1

解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol

2 L ×5 min

＝0.05 mol ·L －1·min

－1

，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的

关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。

2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则

m 与n 的关系正确的是( )

A ．m ＝1

2n

B ．m ＝2

3n

C ．m ＝3

2

n

D ．m ＝2n

解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，

n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝3

2

n 。

3．下列说法正确的是( )

A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化

来表示

B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率

D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。

2．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、

v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( )

A.45v (NH 3)＝v (O 2)

B.5

6v (O 2)＝v (H 2O) C.2

3

v (NH 3)＝v (H 2O) D.4

5

v (O 2)＝v (NO) 解析：选 D 根据化学方程式可得14v (NH 3)＝15v (O 2)＝14v (NO)＝

1

6v (H 2O)。A 项，54v (NH 3)＝v (O 2)，错误；B 项，6

5v (O 2)＝v (H 2O)，错误；

C 项，32v (NH 3)＝v (H 2O)，错误；

D 项，4

5

v (O 2)＝v (NO)，正确。

5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、

v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2v (B)＝

3v (A)，3v (C)＝2v (B)。则此反应可表示为( )

A ．2A ＋3B===2C

B ．A ＋3B===2

C C ．3A ＋B===2C

D ．A ＋B===C

解析：选A 根据速率关系：3v (A)＝2v (B)，3v (C)＝2v (B)，得

v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以化学方程式为2A＋3B===2C。

6．已知反应A2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是( )

A．v(A)＝9 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝18 mol·L－1·min－1

C．v(A)＝4.5 mol·L－1·min－1

D．v(B)＝4.5 mol·L－1·min－1

解析：选C 根据图像可知，v(A)＝(18－9)mol·L－1÷2 min＝4.5 mol·L－1·min－1，v(B)＝(18－0)mol·L－1÷2 min＝9 mol·L－1·min －1，C项正确。

7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，则这段时间是( )

A．1 s B．0.44 s

C．2 s D．1.33 s

解析：选A 此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s －1，则用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol·L－1·s－1，t×0.9 mol·L －1·s－1＝0.9 mol·L－1，得t＝1 s。

8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )

A．0.02 mol·L－1·min－1

B ．1.8 mol ·L －1·min －1

C ．1.2 mol ·L －1·min －1

D ．0.18 mol ·L －1·min －1

解析：选C v (H 2SO 4)＝0.6 mol ·L －1

10 s

＝0.06 mol ·L －1·s －1，v [Al 2(SO 4)3]

＝1

3×0.06 mol ·L －1·s －1＝0.02 mol ·L －1·s －1×60 s ·min －1

＝1.2 mol ·L －1·min －1。

9．已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A ．0.5 mol ·L －1·min －1

B ．1 mol ·L －1·min －1

C ．2 mol ·L －1·min －1

D ．3 mol ·L －1·min －1

解析：选C 根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得

v (A)∶v (C)＝1∶2，而v (A)＝1 mol ·L －1·min －1，则v (C)＝2 mol ·L

－1

·min －1。 10.反应2SO 2＋O 2

2SO 3经a min 后，SO 3浓度的变化情况

如图所示，在时间0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol ·L

－1

·min －1，则a 等于( )

A ．0.1

B ．2.5

C ．5

D ．10

解析：选C 由图像可知，v (SO 3)＝0.4 mol ·L －1a min ＝0.4

a

mol ·L －