人教版化学选修四化学电源
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【思考1】电解池的两极是怎样确定的？
３、两个电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
e－
e－
阴极
阳极
C
C
CuCl2溶液 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
⑵、两个电极的类型： 惰性电极与活性电极
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液 惰性电极(铂、金、石墨)：
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,
不阳同极时按：（①H+）活性材料作电极时：金属在阳极失 电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容 易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时： 溶液中阴离子的放电顺序是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
铜
CuCl2溶液
KI-淀 粉试纸变蓝 ——Cl2
结论：CuCl2溶液在电流的作用下发生了 化学变化，分解生成了Cu和Cl2
实验分析：
电解氯化铜溶液微观模拟
第三节 电解池
一、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。 2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置
人教版选修4 · 化学反应原理 第四章 电化学基础
第二节 化学电源
〖复习回顾〗
想一想：构成原电
池的条件是什么?
e－
e－
Zn
Cu
⑴两个活性不同的电极
⑵电解质溶液(一般与活泼性强 的电极能发生氧化还原反应)
⑶形成闭合回路
CuCl2溶液
(4)自发进行的氧化还原反应
原电池：将化学能转变为电能的装置。
〖复习回顾〗
【思考5】如何书写电极反应方程式和总方程式？
６、电极反应式的书写：
（以电解CuCl2 为例）
阳离子移向阴极放电，
e－ 阴极
e－ 阳极
阴离子移向阳极放电
C
C
阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应
阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ 氧化反应
总反应式： 通式：
CuCl2
电解
Cu+Cl2 ↑
阴极：氧化剂＋ne- = 还原产物
CuCl2溶液
联想*质疑
C
C
如果把两根石墨棒作电极插入 C这u还Cl是2 溶原液电中池，装外置接吗直？流电源，CuCl2溶液
一、电解原理（以电解氯化铜为例） 实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液
现象：
阴极：碳棒上有一层红色 阳极
阴极
的物质析出 ——铜
阳极：有气泡，气体有刺
氯 气
激性气味，并能使 湿润的
其结果又如何呢？写出电极反应。
熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在
阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成
CuCl2溶液
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
【思考2】形成电解池的条件是什么？
4、形成电解池的条件 e－
e－
⑴与电源相连的两个电极 阴极
阳极
C
C
⑵电解质溶液或熔化的
电解质
⑶形成闭合回路
CuCl2溶液
【思考3】在电解过程中，电子、离子 是如何形成闭合回路的？
CuCl2溶液
阳极：还原剂－ne- = 氧化产物
总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子
（考虑电子守恒）
【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？ 变小
【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？ 加CuCl2溶液
【思考8】什么叫放电？
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
【思考9】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是
问一问：原电池的
电极如何判断?
e－
e－
负极
正极
Zn
Cu
较不活泼金属 较活泼金属 或非金属
电子流出 电子流入
CuCl2溶液
氧化反应 还原反应
原电池：将化学能转变为电能的装置。
〖复习回顾〗
写一写：原电池的 电极反应式?
G
Zn
Cu
负极： Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
电子的流向: 电子从外加电
源的负极流出，流到电解 e－
e－
池的阴极，再从阳极流回 阴极
阳极
电源正极。（注意：电子 C
C
只在外电路定向移动，不
能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:
CuCl2溶液
阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。
【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？
5、电解质溶液导电的实质
对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电 子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电 解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应； 电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组 成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应， 电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源 的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔 融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过 溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液 （或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质 溶液（或熔融态电解质）的电解过程。
（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，
放电顺序：H+ > Na+
阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑
（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，
放电顺序：Cl— > OH—
阳 极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑
总反应：பைடு நூலகம்
2NaCl
+
电解
2H2O =
2NaOH
+
H2
↑+
Cl2
↑
【思考13】氯化钠溶液换成熔融的氯化钠，
【思考11】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？
溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯 水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放 电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程， 所以：
阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑
阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O电=解2H2↑ + O2 ↑ 【思考12】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解 质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
H+和OH-？
阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关
阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关
【思考10】阴阳离子的放电顺序是什么？
７、离子放电顺序： 阴极无: 论是惰性电极还是活性电极都不参与电 极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离 子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
３、两个电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
e－
e－
阴极
阳极
C
C
CuCl2溶液 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
⑵、两个电极的类型： 惰性电极与活性电极
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液 惰性电极(铂、金、石墨)：
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,
不阳同极时按：（①H+）活性材料作电极时：金属在阳极失 电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容 易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时： 溶液中阴离子的放电顺序是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
铜
CuCl2溶液
KI-淀 粉试纸变蓝 ——Cl2
结论：CuCl2溶液在电流的作用下发生了 化学变化，分解生成了Cu和Cl2
实验分析：
电解氯化铜溶液微观模拟
第三节 电解池
一、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。 2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置
人教版选修4 · 化学反应原理 第四章 电化学基础
第二节 化学电源
〖复习回顾〗
想一想：构成原电
池的条件是什么?
e－
e－
Zn
Cu
⑴两个活性不同的电极
⑵电解质溶液(一般与活泼性强 的电极能发生氧化还原反应)
⑶形成闭合回路
CuCl2溶液
(4)自发进行的氧化还原反应
原电池：将化学能转变为电能的装置。
〖复习回顾〗
【思考5】如何书写电极反应方程式和总方程式？
６、电极反应式的书写：
（以电解CuCl2 为例）
阳离子移向阴极放电，
e－ 阴极
e－ 阳极
阴离子移向阳极放电
C
C
阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应
阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ 氧化反应
总反应式： 通式：
CuCl2
电解
Cu+Cl2 ↑
阴极：氧化剂＋ne- = 还原产物
CuCl2溶液
联想*质疑
C
C
如果把两根石墨棒作电极插入 C这u还Cl是2 溶原液电中池，装外置接吗直？流电源，CuCl2溶液
一、电解原理（以电解氯化铜为例） 实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液
现象：
阴极：碳棒上有一层红色 阳极
阴极
的物质析出 ——铜
阳极：有气泡，气体有刺
氯 气
激性气味，并能使 湿润的
其结果又如何呢？写出电极反应。
熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在
阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成
CuCl2溶液
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
【思考2】形成电解池的条件是什么？
4、形成电解池的条件 e－
e－
⑴与电源相连的两个电极 阴极
阳极
C
C
⑵电解质溶液或熔化的
电解质
⑶形成闭合回路
CuCl2溶液
【思考3】在电解过程中，电子、离子 是如何形成闭合回路的？
CuCl2溶液
阳极：还原剂－ne- = 氧化产物
总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子
（考虑电子守恒）
【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？ 变小
【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？ 加CuCl2溶液
【思考8】什么叫放电？
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
【思考9】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是
问一问：原电池的
电极如何判断?
e－
e－
负极
正极
Zn
Cu
较不活泼金属 较活泼金属 或非金属
电子流出 电子流入
CuCl2溶液
氧化反应 还原反应
原电池：将化学能转变为电能的装置。
〖复习回顾〗
写一写：原电池的 电极反应式?
G
Zn
Cu
负极： Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
电子的流向: 电子从外加电
源的负极流出，流到电解 e－
e－
池的阴极，再从阳极流回 阴极
阳极
电源正极。（注意：电子 C
C
只在外电路定向移动，不
能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:
CuCl2溶液
阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。
【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？
5、电解质溶液导电的实质
对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电 子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电 解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应； 电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组 成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应， 电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源 的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔 融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过 溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液 （或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质 溶液（或熔融态电解质）的电解过程。
（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，
放电顺序：H+ > Na+
阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑
（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，
放电顺序：Cl— > OH—
阳 极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑
总反应：பைடு நூலகம்
2NaCl
+
电解
2H2O =
2NaOH
+
H2
↑+
Cl2
↑
【思考13】氯化钠溶液换成熔融的氯化钠，
【思考11】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？
溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯 水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放 电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程， 所以：
阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑
阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O电=解2H2↑ + O2 ↑ 【思考12】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解 质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
H+和OH-？
阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关
阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关
【思考10】阴阳离子的放电顺序是什么？
７、离子放电顺序： 阴极无: 论是惰性电极还是活性电极都不参与电 极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离 子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+