人教版化学选修四第二节化学电源
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3、银锌纽扣电池
总反应：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag
［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极是Zn、正极是Ag2O 、电解质是KOH
负极：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
正极：
Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
二、二次电池（充电池、蓄电池）
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
3)优缺点简析
缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉
➢其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂 离子蓄电池……
人教版化学选修四第二节化学电源
练习： 人教版化学选修四第二节化学电源
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
人教版化学选修四第二节化学电源
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
人教版化学选修四第二节化学电源
各类电池 人教版化学选修四第二节化学电源
锂电池
叠层电池
人教版化学选修四第二节化学电源
各 干电池 类 电 池
纽扣电池
用途广泛的电池 人教版化学选修四第二节化学电源
+ 4H2O C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 D、放电时正极附近溶液的碱性增强
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生 反应的物质； 2. 将两极反应的电子得失数配平后，相加得 到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
练习
2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相
比，该电池能长时间保持稳定的wk.baidu.com电电压。高铁电池的
A 总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述不正确的是
放电 充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+
4KOH
A、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42-
还原反应
放电过程总反应：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
充电过程
电解池！
阴极：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 还原反应
用于“神六”的太阳能电 池
笔记本电脑专用电池 手机专用电池
摄
池各
像
式
机
各
专
样
用
的
电
纽
池
扣
电
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极： ——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极： ——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
总反应:
Zn + 2NH4+ +2MnO2＝ Zn2+ +2MnOOH+ 2NH3↑
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
2、碱性锌-锰干电池
能量：化学能
放电 充电
➢铅蓄电池
正极：PbO2
负极：Pb
电解质：H2SO4溶液
电能
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
放电过程
原电池！
负极：Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s) 氧化反应
正极：
PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s) +2H2O(l)
阳极：
2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq) + SO42-(aq)
氧化反应 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
人教版化学选修四第二节化学电源
总反应：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag
［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极是Zn、正极是Ag2O 、电解质是KOH
负极：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
正极：
Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
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二、二次电池（充电池、蓄电池）
人教版化学选修四第二节化学电源
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3)优缺点简析
缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉
➢其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂 离子蓄电池……
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练习： 人教版化学选修四第二节化学电源
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
人教版化学选修四第二节化学电源
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
人教版化学选修四第二节化学电源
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银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
人教版化学选修四第二节化学电源
各类电池 人教版化学选修四第二节化学电源
锂电池
叠层电池
人教版化学选修四第二节化学电源
各 干电池 类 电 池
纽扣电池
用途广泛的电池 人教版化学选修四第二节化学电源
+ 4H2O C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 D、放电时正极附近溶液的碱性增强
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生 反应的物质； 2. 将两极反应的电子得失数配平后，相加得 到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
练习
2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相
比，该电池能长时间保持稳定的wk.baidu.com电电压。高铁电池的
A 总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述不正确的是
放电 充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+
4KOH
A、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42-
还原反应
放电过程总反应：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
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充电过程
电解池！
阴极：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 还原反应
用于“神六”的太阳能电 池
笔记本电脑专用电池 手机专用电池
摄
池各
像
式
机
各
专
样
用
的
电
纽
池
扣
电
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一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极： ——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极： ——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
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人教版化学选修四第二节化学电源
总反应:
Zn + 2NH4+ +2MnO2＝ Zn2+ +2MnOOH+ 2NH3↑
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构
人教版化学选修四第二节化学电源
人教版化学选修四第二节化学电源
2、碱性锌-锰干电池
能量：化学能
放电 充电
➢铅蓄电池
正极：PbO2
负极：Pb
电解质：H2SO4溶液
电能
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人教版化学选修四第二节化学电源
放电过程
原电池！
负极：Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s) 氧化反应
正极：
PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s) +2H2O(l)
阳极：
2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq) + SO42-(aq)
氧化反应 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
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