人教版高中化学选修四课件第四章第二节《化学电源》
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铅蓄电池
思考与讨论：
1.铅蓄电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液的浓度是否变化？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
单位质量或单位体积所能输出电能的多少， 即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大 小以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时 间长的电池，其质量好。
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和
铜片，下列叙述正确的是( D )
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
氧化性较强 的物质
电子流向
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
使用氢氧燃料电池动力 的法国产标致TAXI
同济大学研制的燃料电池汽车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
神舟十号燃料电池发电系统
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
碱性锌锰电池构造示意图
碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O
=2MnOOH+Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电解质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
还原反应
减少污染 节约资源
电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃 料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合 金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
（ A）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反 应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
写出下列燃料电池的电极方程的书写：
甲烷 乙烷 甲醇 乙醇 一氧化碳 肼
酸性电解质（HCl） 碱性电解质（KOH） 中性电解质（NaCl)
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
电子流向
反应类型
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
铅蓄电池的充放电过程：
充电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 放电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的优缺点简析：
缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全
可靠、价格低廉 其它二次电池：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电
池、聚合物锂离子蓄电池……
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
流入电子
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电解质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好
样
专
的
用
纽
电
扣
池
电
池
手机专用电池
小型高性能 燃料电池
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 3.判断电池的优劣标准主要是什么？ 4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
书写电极反应式应注意以下几点
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；
书写电极反应式应注意以下几点
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
碱性电解质（KOH） 负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl）
负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O 碱性电解质（KOH）
负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
空白演示
单击输入您的封面副标题
化学电源
七嘴八舌谈电池
话题 1. 你知道哪些电池，它们有哪些应用？ 2. 生活中实用电池与其他能源、原电池相
比较有哪些优点？ 3. 你如何评判一块电池的优劣？ 4. 你能根据电池特点将其分类吗？
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池
各
摄
式
像
各
机
4.目前化学电池主要分哪几大类？
一次电池
化 学 电 二次电池 池
燃料电池
一、一次电池——碱性干电池
碱性干电池
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
三、燃料电池——氢氧燃料电池
思考与讨论：
1.指出氢氧燃料电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液是否参与化学反应？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合
金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
பைடு நூலகம்
（
）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反
应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋
3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 阅读P76，了解铅蓄电池的充电原 理及铅蓄电池的优缺点。
4．负极失电子所得氧化产物和正极得 电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关 (如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在， 在碱性溶液中以CO32-形式存在)；
5．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它 与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它 与水结合成OH-。
连线高考
（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋ 3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中 电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O =2MnOOH+Zn(OH)2
优缺点简析：只能一次使用，不能 充电；价格较贵；比能量和储存时 间有所提高，适用于大电流和连续 放电。
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
二、二次电池——铅蓄电池
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；
3.将两极反应的电子得失数配平后，相 加得到总反应，总反应减去一极反应即得到 另一极反应；
4．负极失电子所得氧化产物和正极得 电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关
(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在， 在碱性溶液中以CO32-形式存在)；
思考与讨论：
1.铅蓄电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液的浓度是否变化？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
单位质量或单位体积所能输出电能的多少， 即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大 小以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时 间长的电池，其质量好。
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和
铜片，下列叙述正确的是( D )
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
氧化性较强 的物质
电子流向
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
使用氢氧燃料电池动力 的法国产标致TAXI
同济大学研制的燃料电池汽车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
神舟十号燃料电池发电系统
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
碱性锌锰电池构造示意图
碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O
=2MnOOH+Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电解质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
还原反应
减少污染 节约资源
电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃 料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合 金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
（ A）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反 应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
写出下列燃料电池的电极方程的书写：
甲烷 乙烷 甲醇 乙醇 一氧化碳 肼
酸性电解质（HCl） 碱性电解质（KOH） 中性电解质（NaCl)
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
电子流向
反应类型
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
铅蓄电池的充放电过程：
充电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 放电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的优缺点简析：
缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全
可靠、价格低廉 其它二次电池：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电
池、聚合物锂离子蓄电池……
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
流入电子
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电解质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好
样
专
的
用
纽
电
扣
池
电
池
手机专用电池
小型高性能 燃料电池
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 3.判断电池的优劣标准主要是什么？ 4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
书写电极反应式应注意以下几点
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；
书写电极反应式应注意以下几点
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
碱性电解质（KOH） 负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl）
负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O 碱性电解质（KOH）
负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
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单击输入您的封面副标题
化学电源
七嘴八舌谈电池
话题 1. 你知道哪些电池，它们有哪些应用？ 2. 生活中实用电池与其他能源、原电池相
比较有哪些优点？ 3. 你如何评判一块电池的优劣？ 4. 你能根据电池特点将其分类吗？
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池
各
摄
式
像
各
机
4.目前化学电池主要分哪几大类？
一次电池
化 学 电 二次电池 池
燃料电池
一、一次电池——碱性干电池
碱性干电池
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
三、燃料电池——氢氧燃料电池
思考与讨论：
1.指出氢氧燃料电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液是否参与化学反应？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合
金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
பைடு நூலகம்
（
）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反
应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋
3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 阅读P76，了解铅蓄电池的充电原 理及铅蓄电池的优缺点。
4．负极失电子所得氧化产物和正极得 电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关 (如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在， 在碱性溶液中以CO32-形式存在)；
5．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它 与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它 与水结合成OH-。
连线高考
（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋ 3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中 电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O =2MnOOH+Zn(OH)2
优缺点简析：只能一次使用，不能 充电；价格较贵；比能量和储存时 间有所提高，适用于大电流和连续 放电。
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
二、二次电池——铅蓄电池
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；
3.将两极反应的电子得失数配平后，相 加得到总反应，总反应减去一极反应即得到 另一极反应；
4．负极失电子所得氧化产物和正极得 电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关
(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在， 在碱性溶液中以CO32-形式存在)；